山东省青岛市莱西市2022-2023学年高二上学期12月期末考试化学试题(无答案)

这是一份山东省青岛市莱西市2022-2023学年高二上学期12月期末考试化学试题(无答案)，共11页。试卷主要包含了12，非选择题答案必须使用0等内容，欢迎下载使用。

高二学业水平阶段性检测（二）
化学试题
2022.12
注意事项：
1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。
2.选择题答案必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 23 S 32 35.5 56 I 127
一、本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A.蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B.热纯碱能除去物品表面的油污
C.明矾用于净水 D.将饱和溶液滴入沸水中制取胶体
2.下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A.105°的蒸馏水 B.能使石蕊试剂呈紫色的溶液
C.的溶液 D.酸碱中和滴定到达滴定终点时的溶液
3.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是（ ）
A.熔融状态下的电离：
B.的电离：
C.的水解：
D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
4.蚂蚁体内会分泌蚁酸（即甲酸，化学式为），会使皮肤发痒，下列说法错误的是（ ）
A.常温下，等浓度溶液的导电能力比溶液弱
B.加热或稀释溶液，其电离程度均增大
C.25℃时的溶液稀释至1000倍，
D.0.1mol/L溶液与等体积0.1mol/L恰好完全反应，可说明是强酸
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、、
B.常温下，水电离的的溶液：、、、
C.使酚酣变红色的溶液中：、、、
D.常温下，在的溶液中：、、、
6.关于水的电离，下列叙述中不正确的是（ ）
A.升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大
B.向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大
C.向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低
D.向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大
7.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应 ，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表，
t/s
0
20
40
60
80

0.100
0.062
0.048
0.040
0.040

0
0.076
0.104
0.120
0.120
下列说法正确的是（ ）
A.0～60s，的平均反应速率为
B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小
C.80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动
D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
8.在一定温度下的可逆反应 ，，，若该温度下的平衡常数，下列说法错误的是（ ）
A.该温度下
B.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数
C.有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压
D.恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体，X的转化率增大
9.某溶液X中可能含有、、、、、、、中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）

A.溶液X中有、 B.溶液X中有、可能有、
C.溶液X中有、，无 D.溶液X中有，和两种离子中至少有一种
10.关于反应 ，达到平衡后，下列说法错误的是（ ）
A.升高温度，氯水中的减小
B.取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
C.取氯水稀释，增大
D.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，且增大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）

A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C.由丙图可知，反应过程中的点是A点
D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
12.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是（ ）
选项
操作
现象
解释或结论
A
向溶液中通入气体
有沉淀生成
酸性
B
向盛有2mL溶液的试管中先滴加2mL溶液，再滴加2mL溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀

C
向2mL溶液中滴加3滴溶液，再滴加3滴溶液
先出现蓝色沉淀后，后出现红褐色沉淀

D
向溶液中滴加过量溶液，充分反应后，取少许混合液滴加溶液
有白色沉淀生成
证明与的反应有一定
限度
13.中科院最新研发出的以溶液为电解液，和纳米片为催化电极材料，电催化合成苯胺的装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A.阳极区溶液的不断增大
B.若用铅蓄电池作为电源，极应连接铅蓄电池的极
C.极的电极反应式为
D.电解液可换成稀硫酸溶液
14.常温下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/L溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随的变化如图所示，以下说法不正确的是（ ）

A.由图可推测，为弱酸
B.滴加过程中发生的反应有：，
C.水的电离程度：a点与b点大致相等
D.若常温下，与少量发生的反应是：
15.常温下，已知亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，测得溶液中各含磷微粒的关系如图所示。已知：，；x、z两点的坐标为、，下列说法正确的是（ ）

A.表示随变化的曲线是②
B.常温下，溶液中的
C.亚磷酸的电离平衡常数
D.与足量的溶液反应的离子方程式为
三、非选择题，本题共5个小题，共60分。
16.（12分）利用可见光催化还原，将转化为增值化学原料（、、等），被认为是一种可持续的资源化有效途径。
（1）已知：


__________。
（2）在一定温度下，将1mol和3mol通入某恒容密闭容器中，发生反应，测得不同时刻容器中的体积分数如表所示。
t/min
0
10
20
30
40
50

0.250
0.230
0.215
0.205
0.200
0.200
达到平衡时的转化率为__________。
（3）与合金催化剂电化学还原生产的催化机理及在催化剂表面还原过程各物质的相对能量变化，如图所示（带“*”表示物质处于吸附态）。根据图示进行分析，用催化剂的化学式填空：

①转化为效果更好的催化剂__________。
②转化为能垒较大的催化剂__________。
（4）在一定条件下，向密闭容器中充入5.0mol和8.0mol，发生反应。已知平衡时的转化率为40%，体系的压强为，则时，该反应的标准平衡常数__________mol（保留2位小数，已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压）。
（5）甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，则a电极反应式为__________。

国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有电子通过，该室内甲醛含量为__________。
17.（12分）铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）可作净水剂，其原理是__________（用离子方程式说明）。
（2）相同条件下，下列五种溶液中由大到小的顺序是__________。
①溶液 ②溶液
③溶液 ④氨水
⑤溶液
（3）25℃时，已知 。则判断常温下，溶液中的__________7（填“＞”“＝”或“＜”），理由是__________。
（4）下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的随温度变化的曲线。

其中符合溶液的随温度变化的曲线是__________（填罗马数字），溶液的随温度变化的原因是__________。
（5）室温时，向100mL溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________。
18.（12分）国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量（g/100mL），设计如下实验：
①用移液管（一种精确量取液体的仪器）量取25.00mL该白醋样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液；
②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂；
③用碱式滴定管盛装0.1000mol标准溶液，静置，读取数据，记录为标准溶液的初读数；
④滴定，并记录标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
（初读数）
0.10
0.35
0.00
0.20
（终读数）
20.08
20.35
？
20.22
（消耗）
1
2
3
4
请回答下列问题：
（1）滴定时反应的离子方程式是__________，选用的指示剂为__________。
（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有苯甲酸钠，他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的__________。
a. b.电离度 c.电离常数 d.溶解度
（3）上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是__________（填标号）。
A.容量瓶 B.锥形瓶 C.碱性滴定管 D.酸式滴定管
（4）表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为__________mL，该白醋样品中总酸含量为__________g/100mL（保留一位小数）。

（5）下列有关该实验的说法不正确的是__________。
A.使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大
B.本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色
C.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D.将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡
（6）设计实验，比较常温下0.1mol/L溶液的水解程度和0.1mol/L溶液的电离程度大小__________（简述实验步骤和结论）。
19.（12分）氨水是化学工业的重要原料。回答下列问题：
（1）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
①写出液氨自耦电离的方程式__________。
②写出碳酸钠溶于液氨后，第一级氨解的离子方程式__________。
（2）常温下，已知，向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与的关系如图所示。常温下的电离平衡常数__________（用含有a的代数式表示），温度升高A点的位置可能是__________（填“A1”或“A2”），a__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（3）碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
沉淀物



开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
①加入少量的目的是调节在__________范围内。
②在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为__________。
A.氯水 B.溶液 C.溶液 D.酸性溶液
③为测定含和溶液中铁元系的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量，调节，加热除去过量；加入过量充分反应后，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知： ，则溶液中铁元素的总含量为__________。
20.（12分）石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中S元素的主要化合价是价），对设备、环境等造成严重危害。已知：有剧毒；常温下溶解度为1:2.6（体积）。
（1）图为常温下、、在水溶液中的物质的量分数随变化的分布曲线，回答下列问题：
①当时，含硫废水中最主要的含硫微粒为__________。
②溶液呈__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），水解的离子方程式为__________。
③由图判断，在常温下发生水解的平衡常数__________。

（2）沉淀法处理含硫废水
向的含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的降低。用化学平衡移动的原理解释溶液降低的原因：__________。
（3）氧化还原法处理含硫废水
向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是__________。
②不同时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的，而不是去除率更高的的主要原因__________。