宁夏石嘴山市平罗县中2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份宁夏石嘴山市平罗县中2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析），共29页。试卷主要包含了5 C， 下列实验操作中错误的是， 下列各组属性的比较中正确的是，08ml/B等内容，欢迎下载使用。
平罗县中2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
可能用到的元素相对原子质量 Cl: 35.5 C:12 O:16 Na:23 H: 1 Zn:65
一．选择题(每题仅有一选项符合题意，每题2分，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 光导纤维称为信息高速公路的骨架，其主要成分是SiO2
B. 葡萄酒中添加过量SO2既可以起到杀菌作用，又可以起到漂白作用
C. 维生素C作为抗氧化剂使用是因为其具有氧化性
D. SO2、NO和CO2的大量排放都能造成酸雨，pH小于7的雨水即为酸雨
2. 下列实验操作中错误的是
A. 使用分液漏斗或容量瓶前，先检验是否漏液
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
3. 《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是(　　)
A. 干馏 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华
4. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A. 冷水浸泡 B. 加热煎制
C. 箅渣取液 D. 灌装保存
5. 关于有机物的下列说法中，正确的是
A. 甲烷分子呈正四面体结构，说明其中四个碳氢键完全等同对称
B. 乙烯的结构简式为CH2CH2
C. 所有糖类都能发生水解反应
D. 乙醇能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，乙酸能使石蕊溶液变红
6. 下列结构示意图所代表微粒中，化合价为-1价的是

A. B. C. D.
7. 下列各组属性的比较中正确的是
A. 离子半径：Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+ B. 原子半径：C＜N＜O
C. 酸性：HClO4 ＜HBrO4 ＜HIO4 D. 稳定性：HCl＞H2S＞PH3
8. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是
A. Na2O2 B. NaOH C. BaCl2 D. CH4O
9. 在某化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为
A. 0.08mol/(L·s) B. 0.8mol/(L·s) C. 0.04mol/(L·s) D. 0.04mol/L
10. 将盐酸滴到碳酸钙固体上，能使反应的最初速率加快的是：
A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍
B 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2
C. 将碳酸钙粉末改为块状
D. 使反应在较低温度下进行
11. 钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在某种气体保护环境中进行，该气体环境可能是
A. 氩气中 B. 空气中 C. HCl气氛中 D. CO2气体中
12. 对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是

①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe — 2e— = Fe2+ ④ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液H+浓度变小 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色
A. ①② B. ②③④ C. ①③⑤⑥ D. ①②③④
13. 下列说法正确是
A. 从光卤石(含MgCl2)矿物中冶炼金属镁不涉及氧化还原反应
B. 石油的分馏和裂化均是化学过程
C. 海水提溴主要包括氧化、吹出、吸收富集、再氧化的过程
D. 煤化工中煤的气化和液化均属于物理变化
14. 可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是
A. 无水硫酸铜 B. 生石灰 C. 金属钠 D. 浓硫酸
15. 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为9的氮原子：
B. N2分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D. Cl-的结构示意图：
16. 下列有关实验说法不正确的是
A. 在气体发生装置上点燃氢气等可燃性气体时，必须先检验气体的纯度
B. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
C. 乙醇、汽油、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D. 可用AgNO3溶液和稀HNO3区分KCl、KBr和KI
17. 含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生氧化还原反应的是
A. SO2 B. Cl2 C. H2S D. HBr
18. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是
A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH
C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH
19. 一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是

A. 该反应的化学方程式为2MN
B. t1时N的浓度是M浓度的2倍
C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D. t3时正反应速率大于逆反应速率
20. 某化学反应的能量——反应过程曲线如图，下列说法正确的是

A. 该反应一定需要加热才能进行
B. 该反应的反应物所具有的总能量大于产物所具有的总能量
C. 该反应破坏旧键需吸收的总能量大于形成新建所释放的总能量
D. 该反应可能是Zn与稀硫酸之间的反应
21. 维生素C是一种常见的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法不正确的是

A. 该有机物中存在四种官能团
B. 该有机物能发生氧化反应、取代反应和加成反应
C. 该有机物的分子式为C6H8O6
D. 1mol该有机物与足量钠反应能生成2molH2
二．非选择题(请在答题卷上按要求作答，共58分)
22. 1932年美国化学家鲍林(L．Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系__________________。
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为_______，估计钙(Ca)元素电负性的取值范围 ______ < X