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上海市浦东新区建平中学2022-2023学年高二下学期等级班期末考试化学试题（Word版无答案）
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这是一份上海市浦东新区建平中学2022-2023学年高二下学期等级班期末考试化学试题（Word版无答案），共5页。试卷主要包含了SiO2，18题）等内容，欢迎下载使用。
建平中学 2022学年第二学期期末考试
高二化学试题（等级班）
说明：（1）本场考试时间为60分钟，总分100分；
（2）请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
（3）选择题未特别标注即单选。
（一）
汽车是现代社会重要的交通工具之一，化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
I. 氨气是制备NaN3(叠氮化钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有NaN3、SiO2、KNO3等物质，NaN3 遇撞击时能生成金属钠和N2。
1. 上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是________(填化学式)，所涉及的5种元素中，非金属元素的原子半径由大到小的顺序为___________________。
2. 请列举一个事实说明N元素与O 元素的非金属性强弱____________________________________。
3. 下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．Ne和N3−的结构示意图均为 B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．氨气的空间填充模型： D．NH4Br的电子式：
4. NO 3−的空间构型为_____________。
A．平面三角形 B．三角锥形 C．四面体形 D．直线形
Ⅱ. NaN3是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。
5. 叠氮化钠固体中所含化学键的类型为___________________，叠氮化钠的晶体类型为______________。
6. 写出叠氮化钠分解的化学方程式________________________________。
7. 工业通过反应一：2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 ↑
反应二： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH + NH3
制备NaN3，下列有关说法中正确的是_______（双选）。
A．反应一每生成5.6 L氢气(已换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为NA
B．反应一中NaNH2为强电解质，NH3为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与NaN3同为碱金属叠氮化物的LiN3受撞击分解产生Li3N和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
1/5
Ⅲ. SiO2、KNO3能与分解出的金属钠发生反应生成Na2SiO3，化学方程式为：
Na+KNO3+SiO2=Na2SiO3+K2SiO3+N2↑(未配平)
8. 配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
______Na + ______KNO3 + ______SiO2 = ______Na2SiO3 + ______K2SiO3 + ______N2 ↑
9. 在该反应中KNO3体现____________(填“氧化性”或“还原性”)，Na2SiO3为______________(填“氧化产物”
或“还原产物”)。
10. 当反应转移5 mol 电子时，生成标准状况下的氮气_______L。
（二）
平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I. 25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1＝4.2×10－7，K2＝4.8×10－11 3.0×10－8
回答下列问题：
11. 碳酸二级电离平衡常数的表达式为K2＝________________。
12. 下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______________。
A．CO32－ B．ClO－ C．CH3COO－ D．HCO3－
13. 下列反应不能发生的是________(双选)。
A．CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
B．ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
C．CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
D．2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
14. 25℃时，若测得CH3COOH 与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中[CH3COO－]-[Na＋]＝_______ mol·L-1(填精确数值)。
15. 常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度___________；
A．增大 B．减小 C．不变
16. 在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。
A． 增大 B．减小 C．不变
2/5
体积均为10 mL、pH 均为2的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH 变化如下图所示。（完成17、18题）
17. 稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H＋)______醋酸溶液中水电离出来的 c(H＋)。
A．大于 B．等于 C．小于
18. 用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。
A．大于 B．等于 C．小于
Ⅱ. 在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。
19. 实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加入___________，以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是___________。
20. 泡沫灭火器在使用时将Al2(SO4)3和NaHCO3的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理：_______ ____________________________。
21. 热的纯碱溶液去油污能力增强，请用平衡移动原理进行解释_____________________________________ _____________________________________________________________。
3/5
（三）
碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3的最佳方案：
试剂
实验 现象
滴管(一滴管) 试管(2mL)
0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）
1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9）
实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
0.8 mol/L FeSO4溶液
（pH=4.5）
1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6）
实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）
1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6）
实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
22. 实验I中红褐色沉淀的化学式为___________。
23. 实验II中产生白色沉淀FeCO3及少量无色气泡的离子方程式为_________________________________。
24. 小组同学讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中 FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。
将实验所得的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中，经一系列操作后，称
量装置C的增重来测定沉淀中FeCO3的纯度。
① 仪器a的名称为____________，所盛试剂应选择下列试剂中的______________(填字母)，请写出A 中
FeCO3发生反应的离子方程式__________________________________________。
A. 稀盐酸 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸
② B中浓硫酸的作用为____________________________，若无该装置，则测定结果会________(填“偏大”、“偏
小”或“无影响”)；D中碱石灰的作用为________________________________________________。
③ 在A中充分反应后打开左侧止水夹通入一段时间的N2，其目的是________________________________。
25. 实验反思：经测定，实验III中的 FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实
验成功的关键因素是_____________________________。
4/5
（四）
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。
其合成路线如图：
已知：
①
②
26. 芳香族化合物A 中含氧官能团的名称是_________，G 中含氧官能团的名称是___________________。
27. A→B的反应类型是______________，B→C的反应类型是______________。
28. F的结构简式是______________。
29. J→K的化学方程式是__________________________________________________________________。
30. 已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出______________(填物质名称)来促进反应。
31. 奥昔布宁的结构简式是________________________________。
32. E的同分异构体有多种，符合下列条件的共有_______种，请写出其中一种的结构简式______________。①能发生银镜反应
②核磁共振氢谱中有4组不同的峰
结合题中信息，以 为有机原料，设计合成 的路线。
（无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：)
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建平中学 2022学年第二学期期末考试
高二化学试题（等级班）
说明：（1）本场考试时间为60分钟，总分100分；
（2）请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
（3）选择题未特别标注即单选。
（一）
汽车是现代社会重要的交通工具之一，化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
I. 氨气是制备NaN3(叠氮化钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有NaN3、SiO2、KNO3等物质，NaN3 遇撞击时能生成金属钠和N2。
1. 上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是________(填化学式)，所涉及的5种元素中，非金属元素的原子半径由大到小的顺序为___________________。
2. 请列举一个事实说明N元素与O 元素的非金属性强弱____________________________________。
3. 下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．Ne和N3−的结构示意图均为 B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．氨气的空间填充模型： D．NH4Br的电子式：
4. NO 3−的空间构型为_____________。
A．平面三角形 B．三角锥形 C．四面体形 D．直线形
Ⅱ. NaN3是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。
5. 叠氮化钠固体中所含化学键的类型为___________________，叠氮化钠的晶体类型为______________。
6. 写出叠氮化钠分解的化学方程式________________________________。
7. 工业通过反应一：2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 ↑
反应二： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH + NH3
制备NaN3，下列有关说法中正确的是_______（双选）。
A．反应一每生成5.6 L氢气(已换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为NA
B．反应一中NaNH2为强电解质，NH3为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与NaN3同为碱金属叠氮化物的LiN3受撞击分解产生Li3N和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
1/5
Ⅲ. SiO2、KNO3能与分解出的金属钠发生反应生成Na2SiO3，化学方程式为：
Na+KNO3+SiO2=Na2SiO3+K2SiO3+N2↑(未配平)
8. 配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
______Na + ______KNO3 + ______SiO2 = ______Na2SiO3 + ______K2SiO3 + ______N2 ↑
9. 在该反应中KNO3体现____________(填“氧化性”或“还原性”)，Na2SiO3为______________(填“氧化产物”
或“还原产物”)。
10. 当反应转移5 mol 电子时，生成标准状况下的氮气_______L。
（二）
平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I. 25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1＝4.2×10－7，K2＝4.8×10－11 3.0×10－8
回答下列问题：
11. 碳酸二级电离平衡常数的表达式为K2＝________________。
12. 下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______________。
A．CO32－ B．ClO－ C．CH3COO－ D．HCO3－
13. 下列反应不能发生的是________(双选)。
A．CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
B．ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
C．CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
D．2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
14. 25℃时，若测得CH3COOH 与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中[CH3COO－]-[Na＋]＝_______ mol·L-1(填精确数值)。
15. 常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度___________；
A．增大 B．减小 C．不变
16. 在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。
A． 增大 B．减小 C．不变
2/5
体积均为10 mL、pH 均为2的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH 变化如下图所示。（完成17、18题）
17. 稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H＋)______醋酸溶液中水电离出来的 c(H＋)。
A．大于 B．等于 C．小于
18. 用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。
A．大于 B．等于 C．小于
Ⅱ. 在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。
19. 实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加入___________，以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是___________。
20. 泡沫灭火器在使用时将Al2(SO4)3和NaHCO3的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理：_______ ____________________________。
21. 热的纯碱溶液去油污能力增强，请用平衡移动原理进行解释_____________________________________ _____________________________________________________________。
3/5
（三）
碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3的最佳方案：
试剂
实验 现象
滴管(一滴管) 试管(2mL)
0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）
1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9）
实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
0.8 mol/L FeSO4溶液
（pH=4.5）
1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6）
实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）
1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6）
实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
22. 实验I中红褐色沉淀的化学式为___________。
23. 实验II中产生白色沉淀FeCO3及少量无色气泡的离子方程式为_________________________________。
24. 小组同学讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中 FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。
将实验所得的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中，经一系列操作后，称
量装置C的增重来测定沉淀中FeCO3的纯度。
① 仪器a的名称为____________，所盛试剂应选择下列试剂中的______________(填字母)，请写出A 中
FeCO3发生反应的离子方程式__________________________________________。
A. 稀盐酸 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸
② B中浓硫酸的作用为____________________________，若无该装置，则测定结果会________(填“偏大”、“偏
小”或“无影响”)；D中碱石灰的作用为________________________________________________。
③ 在A中充分反应后打开左侧止水夹通入一段时间的N2，其目的是________________________________。
25. 实验反思：经测定，实验III中的 FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实
验成功的关键因素是_____________________________。
4/5
（四）
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。
其合成路线如图：
已知：
①
②
26. 芳香族化合物A 中含氧官能团的名称是_________，G 中含氧官能团的名称是___________________。
27. A→B的反应类型是______________，B→C的反应类型是______________。
28. F的结构简式是______________。
29. J→K的化学方程式是__________________________________________________________________。
30. 已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出______________(填物质名称)来促进反应。
31. 奥昔布宁的结构简式是________________________________。
32. E的同分异构体有多种，符合下列条件的共有_______种，请写出其中一种的结构简式______________。①能发生银镜反应
②核磁共振氢谱中有4组不同的峰
结合题中信息，以 为有机原料，设计合成 的路线。
（无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：)
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