浙江省金华市东阳市中天高级中学2023-2024学年高三上学期7月月考化学试题（无答案）

这是一份浙江省金华市东阳市中天高级中学2023-2024学年高三上学期7月月考化学试题（无答案），共9页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法正确的是，工业上合成乙苯的反应为，下列方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。

中天高级中学2023-2024学年高三上学期7月月考
化 学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg24 Si 28 S 32 Cl35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)₄]属于
A.酸 B.氧化物 C.碱 D. 盐
2.下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是
A. SO₂ B. NH₃ C. Cl₂ D. HCl
3.下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是
A. Na B. AlCl₃ C. SO₃ D. CO₂
4.下列说法不正确的是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体
B.614C表示质子数为 6、中子数为8 的核素
C.乙醇和二甲醚( (CH₃-O-CH₃) 互为同系物
D. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同
5.下列表示不正确的是( )


A. 硅原子的结构示意图： B. 丙烷的球棍模型：

C. 乙醇的的分子式: C₂H₆O D. CO₂分子的电子式: :ﺓ:ﺓ:ﺓ:
6.下列说法正确的是
A. NaHSO₄晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B.氢化物稳定性比较: HCl C. Na₂CO₃的热稳定性小于NaHCO₃
D. H₂O₂易分解是因为H₂O₂分子间作用力弱
7.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A. NaOH溶液与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl反应
C. 木炭的燃烧 D. 钠与水反应


8.工业上合成乙苯的反应为： 下列说法不正确的是
A. 该反应属于加成反应

B. 化合物丙的一氯取代物有5种
C. 化合物甲由碳原子以单键、双键相互交替结合而成
D.等质量的甲和乙充分燃烧消耗O₂的量：甲<乙
9.下列方程式书写不正确的是
A. CH₃CH(OH)CH₃在铜催化下氧化: 2CH3CHOHCH3+O2Ca2CH3COCH3+2H2O
B. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： Cl₂+CaOH₂=Ca²⁺+ClO⁻+Cl⁻+H₂O
C. 向 NH₄Al(SO₄)₂:溶液中加入 Ba(OH)₂溶液至 Al³⁺刚好沉淀完全:
2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH=2AlOH3↓+3BaSO4↓
D. 次氯酸钙溶液与少量SO₂反应： Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₄+2HClO
10.下列说法不正确的是
A. 乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳
B. 蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖
C. 植物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成固态的氢化植物油
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质
11. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃。 在一定条件下，BrCl、CuCl₂、Mg₂C₃和K₃P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A. BrCl的水解产物是 HBrO 和 HCl B. K₃P 的水解产物KOH和 H₃PO₄
C. Mg₂C₃水解产物是 Mg(OH)₂和 C₃H₄ D. CuCl₂的水解产物是 Cu(OH)₂和 HCl
12.下列说法正确的是
A. 用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在 pH试纸上，测定氯水的pH
B. 用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0
C. 中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌
D. 中和热测定实验中，将 NaOH 溶液分次加入到盐酸溶液中
13. 甲烷消除 NO₂的污染原理为： CH₄(g)+2NO₂(g)⇌═N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。 在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 CH₄和NO₂进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A.vECH4=2v吸NO2
B. 容器中混合气体的平均密度不再变化
C. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D. 单位时间内,消耗1molCH₄同时生成1molCO₂
14. 现有四种短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A 是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B 元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是
A. B、C、A 三种元素的原子半径依次减小
B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高
C. B元素与D元素可能会形成 B₂D₆
D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物 Na₂C₂
15. 关于热化学方程式，下列说法正确的是
A. 2molSO₂和lmol O₂充分反应后放出热量、196.6 kJ,则
2SO₂(g)+O₂(g)⇌═2SO₃(g) △H=-196.6 kJ/mol
B. △H 的单位中 “mol⁻¹”是指“每摩尔反应”
C已知 HCN(g)══HNC(g) △H>0,则HNC(g)更稳定
D. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
16.下列说法正确的是
A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键
B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出 Cl⁻，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D. CO₂和 H₂O分子中所有原子的最外电子层都具有8 电子的稳定结构
17. 肼(H₂N-NH₂)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键
N-H
N-N
O=O
N≡N
O-H
键能/(kJ·mol⁻¹)
391
161
498
946
463
则关于反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)说法正确的是
A. 该反应是吸热反应 B. N₂H₄(l)比 N₂H₄(g) 能量高
C. 反应物总键能小于生成物总键能 D. H₂O 空间结构是直线型


18. 如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为 Cu+PbO₂+2H₂SO₄==CuSO₄+PbSO₄+2H₂O。 下列说法不正确的是
A. a为负极
B. 该电池工作时，PbO₂电极附近溶液的酸性减弱
C. 当消耗64gCu时， 电路中传导的电子数目为2NA
D. 调节电解质溶液的方法是补充 CuSO₄

19. 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是

A. 电子从电极B 经溶液流向电极A B. 电极A 发生还原反应
C. 电极B为阴极 D. c处是稀氯化钠溶液
20. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO₃(s)+3C(s) =K₂Ss+N₂g+3CO₂g△H=xkJ⋅mol⁻
已知碳的燃烧热 △H₁=akJ⋅mol⁻¹
Ss+2Ks=K₂Ss△H₂=bkJ⋅mol⁻
2Ks+N₂g+3O₂g=2KNO₃s△H₃=ckJ⋅mol⁻¹
则x为
A· 3a+b一c B. c+3a-b C. a+b一c D. c+a-b
21. 实验室中模拟合成氨反应： N₂+3H₂══2NH₃在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：

实验
序号
温度
(℃)
H₂浓度(mol/L)
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
下列有关说法不正确的是
A. NH₃的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态
B. 实验2中，前 20min内以N₂的浓度变化表示的化学反应速率为 0.012mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹
C. 实验1 中 20~30min时间段平均反应速率较 40~50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快
D. 实验3中，40min时向容器中充入一定量 He，则正反应速率、 v∓不变，氨气的体积分数不变
22. 一种二次电池体系——混合锂离子/氧电池如图所示。当电池放电时，O₂与 Li⁺在MoS₂电极处生成Li₂MoO₂S₂。下列说法错误的是

A. 充电时， 电池总反应为 Li₂O₂=2Li+O₂
B. 充电时, Li⁺由正极脱出穿过电解质移向负极
C. 放电时，阴极反应为 2Li⁺+MoS₂+O₂+2e⁻=Li₂MoO₂S₂
D. 放电时，阳极发生的氧化反应为 Li−e⁻=Li⁺


23. 某学习小组设计实验制备 Ca(NO₂)₂，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO₂══Ca(NO₂)₂; 2NO₂+CaO₂═Ca(NO₃)₂。 下列说法不正确的是

A. 通入N₂是为了排尽装置中的空气
B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO₂和 CO
24. 下列实验方法能实现实验目的的是


实验目的
实验方法
A
说明还原性:I>Fe²⁺>Br
将少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl₄振荡,下层分别呈无色和紫红色。
B
检验葡萄糖含有醛基
向3mL 5%的NaOH 溶液中滴入3-4滴2%CuSO₄溶液,振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液,加热煮沸,观察是否产生红色沉淀
C
检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁
取少量所得固体溶于稀硫酸,再加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去
D
证明酸性：
HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃
向CaCO₃固体中滴加稀盐酸,将产生的气体通入 Na₂SiO₃溶液中

25. 某溶液可能含有 Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32−、SO42−、Cl−、NO3中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X 溶液，对X 溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)



A. 原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²⁻
B. 原溶液中可能合有NO₃·和Al³⁺
C. 白色沉淀C可能是Al(OH)₃
D. 沉淀B可能是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物

二、非选择题(共5题，共50分)
26(18分)(1)写出漂白粉有效成分的化学式
(2)写出I，2-二溴乙烷的结构简式
(3)任写一个能得到SO₂的化学反应方程式
(4)已知25℃和101KPa时,液态甲醇(CH₃OH)的燃烧热/ △H=−726.5kJ⋅mol⁻¹,请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
(5)根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是
(6)以丙烯为原料来生产聚丙烯，请写出该反应的化学方程式为
(7) SOCl₂是一种液态化合物。向盛有 10ml水的锥形瓶中,小心滴加8~10 滴 SOCl₂,可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。
请写出SOCl₂与水反应的化学方程式：


(8)海港、码头的钢管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如图所示。钢管桩上主要发生的电极反应式为： (假设海水为氯化钠溶液，下同)。也可以在钢管桩上焊接锌块进行保护，钢管桩中的铁上主要发生的电极反应式为：

27(8分)固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验：

请回答：
(1)溶液F的溶质为 .(写名称)。
(2)组成X的三种元素是 ，X的化学式是 。
28(10分)在下列转化关系中，烃 A为石油的裂解气里含量较高的气体(碳元素的质量分数为0.857), B分子中含有三元环, 分子式为 C₂H₄O;lmolD与足量 Zn反应生成22.4LH₂(标准状况)； E为六元环化合物。
(3)写出气体A 与溶液D反应的离子方程式


请回答： (1)A的结构式 ， B的结构简式 。
(2)①的反应类型为 ， D 中官能团的名称是 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
29(8分)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极. 将电路接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色. 试回答下列问题：


(1)(乙)装置总化学反应方程式是
(2)(甲)装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH溶液)的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是
(3)(丁)装置中Y 电极上发生的电极反应式是
(4)如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。
30(6分)向 27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和Cu(NO₃)₂,在所得溶液中加入1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
(1) Cu 和Cu₂O 的混合物中含铜的物质的量为 mol。
(2)产生的 NO在标准状况下的体积为 L。
(3)硝酸的物质的量浓度为 mol/L。