湖北省武汉市重点中学2023-2024学年高三上学期7月月考化学试卷（Word版含答案）

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试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：
H 1C 12O 16
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. 汽车尾气催化转化器可有效减少 CO2 的排放，实现“碳中和”
“天和”号核心舱使用了三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料
“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解2．下列化学用语正确的是
A．CH3Cl 的电子式：
B．镁原子最外层电子的电子云图： C．反式聚异戊二烯的结构简式：
D．SO42-的空间结构为正四面体形
中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法错误的是
“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，这里纸主要成分为纤维素
中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2 C. 《周易参同契》中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽是指硫D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L Cl2 与水反应，转移电子的数目为NA B．1L 0.1ml·L -1 的 NaHCO3 溶液中，阴离子总数小于 0.1NA
C．常温下，12g 金刚石中含有的共价键数目为 2 NA D．15g 14C16O 中含有的质子数目为 8NA
阿莫西林结构如图所示。下列说法错误的是
1ml 阿莫西林最多消耗 5ml H2
1ml 阿莫西林最多消耗 4mlNaOH
阿莫西林分子中含有 4 个手性碳原子
阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
化学从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不．正．确．的是
难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
将TiCl4 加入水中并加热可使其转化为
乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的H  0
Na2CO3 溶液显碱性的原因：
溶液中Fe3 和SCN 可形成红色配离子 ，其中Fe、C、N 三种原子不在一条直线上。下列关于该配离子的说法正确的是
A．存在极性共价键和离子键B．C 的杂化方式为sp3
C． Fe3 的配位数为 5
D． 中H  O  H的键角大于配位前水分子中该键角
某种电解液能提高水系锌锰电池的性能。电解液阴离子结构如图所示，其中Y 、X 、W 、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为 23。下列说法正确的是
元素的非金属性： X  Z  Y  W
该离子中X 都满足 8 电子稳定结构
最高价氧化物水化物的酸性Y 强于Z
D.W 单质不能通过置换反应生成X 单质
下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是
下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是
向NH4HSO4 溶液中滴入等物质的量的 NaOH 溶液：
向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2： C．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：
D．足量氯气通入碳酸钠溶液中：
对于可逆反应 ，下列叙述正确是
达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
保持容器容积不变，向其中加入1 ml He ，化学反应速率不变
降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
达到化学平衡时，
A.实验室制取并收 NH3
B.实验室制取乙烯
C.检查装置气密性
D.分离苯和硝基苯
钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如下图所示。下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为： B．产物HOCl可用于杀菌消毒
该催化循环中V 的化合价发生变化
钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高H2O2 的平衡转化率
下列实验过程能达到预期实验目的的是
为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示 。当闭合K1 和K3 、打开K2 时，装置处于蓄电状态；当打开K1 和K3 、闭合K2 时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的H2O 解离为H 和 OH 并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是
选项
实验过程
实验目的
A
向酸性 KMnO4 溶液中滴入较浓的FeCl2 溶液，溶液紫色褪去
证明 Fe2+有还原性
B
向 NaBr、NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液， 有黄色沉淀生成
证明
C
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴水中，溴水褪色
证明溴乙烷发生了消去反应
D
相同条件下，分别用 pH 试纸测定 0.1 ml/L CH3COONa 溶液、0.1 ml/LNaClO 溶液的 pH
比较 CH3COOH 和HClO 的酸性强弱
蓄电时，碳锰电极为阳极
蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为
放电时，每消耗 1ml MnO2 ，理论上有 2ml H 由双极膜向碳锰电极迁移
理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充H2SO4 和 KOH 溶液
在25C时，向2.0mL 0.1ml/L Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1ml/L 的NaHSO4 溶液，滴加时溶液中含碳微粒物质的量( n mml )与溶液
pH 的关系如图所示( CO2 因逸出未画出)。下列选项错误的是
3
HCO 的水解平衡常数
a 点对应溶液中
3
曲线②表示HCO 的物质的量变化情况
Na2CO3 溶液中
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16．（12 分） NCl3 可用于面粉的漂白和杀菌。已知： NCl3 为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为
70℃，95℃以上易爆炸。
Ⅰ. 实验室可用Cl2 和NH4Cl 溶液反应制取NCl3 ，所用装置如下：
完成下列填空：
NCl3 在热水中易水解，反应液有漂白性，写出 NCl3 水解的化学方程式 。
仪器D 的作用是 。
向蒸馏烧瓶内的NH4Cl 溶液中通入过量Cl2，B 中反应的化学方程式为 。待反应至油状液体不再增加，关闭装置 A、B 间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为 ，将 NCl3 蒸出。Ⅱ. 待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ. 取蒸馏烧瓶中的反应液 25.00mL，加入过量饱和 Na2SO3 溶液充分反应后，再加入过量 30%的NaOH 溶液，微热；
ⅱ. 用 15.00mL 0.100 ml﹒L-1 的稀硫酸吸收产生的 NH3，得到溶液 A；
ⅲ. 用 0.100 ml﹒L-1 的NaOH 标准液滴定溶液A 至滴定终点，消耗 VmLNaOH 标准液。
滴定至终点时溶液中溶质仅有NH4 2 SO4 和Na2SO4 ，用含 V 的代数式表示残留液中NCl3 的物质的量浓度为 ml﹒L-1。
为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为 (选填序号)。
a. 酚酞b. 甲基橙c. 石蕊d. 淀粉溶液
17．（14 分）CCl2 可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(C 元素主要以C2O3、 CO 的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca 元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：
已知：①焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常作食品抗氧化剂。CaF2、MgF2 难溶于水。
②CCl2•6H2O 的熔点为 86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 110～120℃时， 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的 pH 见表：
回答下列问题：
（1）“550℃焙烧”的目的是 。
（2）“浸取”的过程中，用离子方程式表示 Na2S2O5 的主要作用是 。
（3）滤液 1 中加入 NaClO3 溶液的作用是 。
（4）加入Na2CO3 溶液生成滤渣 2 的主要离子方程式为 。滤液 3 经过多次萃取与反萃取制备CCl2 晶体：
C3+
Fe3+
Cu2+
C2+
Fe2+
Zn2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀 pH
0.3
2.7
5.5
7.2
7.6
7.6
8.3
9.6
完全沉淀 pH
1.1
3.2
6.6
9.2
9.6
9.2
9.3
11.1
（5）滤液 3 中加入萃取剂 I，然后用稀盐酸反萃取的目的是 。
（6）制备晶体CCl2•6H2O，需在减压环境下烘干的原因是 。
（7）测定产品的纯度：称取 CCl2•6H2O 样品，将其用适当试剂转化为 CC2O4，再转化为(NH4)2C2O4
溶液，稀硫酸酸化后用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点的判定 。
18．（15 分）盐酸阿比朵尔(Arbidl Hydmchlride)是广谱抗病毒药，其合成路线如下：
回答下列问题：
A 中含氧官能团的名称是
反应①分为两步进行，完成反应 ii
反应 i. + NH3 ⎯⎯
反应 ii ，其反应类型是 。
反应②生成 1ml 的D 消耗 ml Br2；反应③加入 KHCO3 的作用是 。
G 为盐酸盐，其中H+与-N(CH3)2 间形成的作用力是 。(填序号)。
A．共价键 B．离子键 C．范德华力 D．氢键
H 是A 的同分异构体，核磁共振氢谱显示有 2 种峰，且峰值面积是 2：3，写出 H 的一种可能的结构简式 。
根据相关信息并结合已有知识，写出以 、 制备扑炎痛的合成路线(其它试剂任选)。 。
已知： + ⎯⎯ +NaCl
19．（14 分）氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在生产和生命活动中起着重要的作用。
已知：
若某反应的平衡常数表达式为 ，请写出此反应的热化学方程式： 。
汽车尾气中的 NO 和 CO 在一定条件下可发生反应生成无毒的N2 和 CO2。将 NO 和 CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即 NO 的转化率)如下图所示。M 点 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是 。
通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理如上图。
①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出 NiO 电极上的电极反应式： 。
某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应 ，其正反应速率表达式为 (NO)(k 正为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和 NO 浓度的数据如表所示。
序号
c(NO)/(ml·L -1)
v 正/(ml·L -1·s -1)
①
0.10
4.00×10 -9
②
0.20
6.40×10 -8
③
0.30
3.24×10 -7
则 ；下列对于该反应的说法正确的是 (填标号)。
当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
当 的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
反应达到化学平衡状态时，每消耗 0.1ml NO 就会消耗 0.05ml NO2 D．反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
E．反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小