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2023年云南省昆明五中中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年云南省昆明五中中考化学二模试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省昆明五中中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是( )
A. 长津湖湖水结冰 B. 棉衣裁制成单衣 C. 战场上战火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信
2. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是( )
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. KCl
3. 青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。图示台灯各部件中属于有机合成材料的是( )
A. 塑料灯座 B. 铁螺丝钉 C. 铝箔反光片 D. 玻璃灯管
4. 分类是认识物质的常用方法。下列对铝合金、硫酸钠、铁粉三种物质分类正确的是( )
A. 混合物、碱、纯净物 B. 单质、盐、混合物
C. 氧化物、酸、单质 D. 混合物、盐、单质
5. 人体缺碘或过量的碘会引起甲状腺肿大，幼儿时期会影响生长发育，造成思维迟钝。这里的“碘”指的是( )
A. 离子 B. 分子 C. 原子 D. 元素
6. 小红不爱吃水果蔬菜，从营养均衡的角度评价，小红最有可能缺乏( )
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
7. 下列属于不可再生燃料的是( )
A. 煤 B. 柴火 C. 酒精 D. 沼气
8. 空气的成分按体积分数计算含量最多的是( )
A. 稀有气体 B. CO2 C. O2 D. N2
9. 下列溶液中溶剂不是水的是( )
A. 稀硫酸 B. 生理盐水 C. 碘的酒精溶液 D. 硝酸钾溶液
10. 下列对应的微观解释错误的是( )
A. “酒香不怕巷子深”——分子在不断地运动
B. 夏天温度过高，自行车容易爆胎——气体分子体积变大
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
D. 一定条件下，6000L的氧气可压入40L的钢瓶中——分子之间的间隔变小
11. 下列关于灭火的方法错误的是( )
A. 电线起火——用水浇灭 B. 油锅起火——用锅盖盖灭
C. 图书馆着火——用二氧化碳灭火器灭火 D. 酒精灯着火——用湿抹布盖灭
12. 正确的实验操作是进行化学实验的保障。下列实验操作中，正确的是( )
A. 测定溶液的pH B. 过滤
C. 点燃酒精灯 D. 加热液体
13. 某地的土壤浸出液为酸性。下列农作物适合在该地种植的是( )
A. 冬枣(适宜生长的pH≈8.3) B. 萝卜(适宜生长的pH≈7.1)
C. 玉米(适宜生长的pH≈7.1) D. 马铃薯(适宜生长的pH≈5.0)
14. 锰在炼钢中的主要作用是脱氧、脱硫和作为合金元素。在高炉冶炼时，加入少量的锰不但能够改善冶炼的操作和加工，还能改善生铁的性能。如图为锰元素在元素周期表中的信息及锰原子的结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 锰原子的核电荷数为25 B. 锰属于非金属元素
C. 锰原子得到2个电子形成锰离子 D. 锰的相对原子质量为54.94g
15. 大蒜是天然的杀菌食品。其中含有的大蒜素(C6H10S2O)具有很强的杀菌作用。关于大蒜素(C6H10S2O)，下列说法错误的是( )
A. 大蒜素由碳、氢、硫、氧四种元素组成 B. 大蒜素中氢元素的质量分数最小
C. 大蒜素分子中含有10个氢分子 D. 大蒜素是一种化合物
16. 用如图所示的装置电解水。下列说法错误的是( )
A. 在水中加入少量的Na2SO4可以增强导电性
B. 电解水的化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑
C. 该装置的b管中产生的是氧气，a管中产生的氢气
D. 若a管中产生气体的体积为20mL，那么b管中产生的气体体积为40mL
17. 自来水厂的水都是要经过消毒杀菌以后才能排放到居民楼的。自来水消毒过程中发生的某一反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是 ( )
A. 该反应的基本反应类型是置换反应
B. 反应前后氯元素的化合价没有改变
C. 反应前后原子种类和数目不变
D. 反应的化学方程式为：H2O+2Cl=HCl+HClO
18. 化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是钙元素的价类图，下列说法错误的是( )
A. c能一步转化为d B. 缺钙容易引起贫血
C. x处的物质类别为单质 D. 物质c可以用来改良酸性土壤
19. 下列实验设计中不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去水中的色素
将水通过装有活性炭的净化装置
B
区分过氧化氢溶液和水
取样，分别加入二氧化锰
C
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量的Ba(OH)2溶液
D
鉴别棉线和羊毛线
灼烧，闻气味
A. A B. B C. C D. D
20. 下列说法正确的是： ( )
①加入催化剂能增加生成物的质量
②用汽油除油污和加了洗涤剂的水除油污是相同的原理
③不加任何试剂就能鉴别FeCl3溶液、KOH溶液、MgCl2溶液和稀盐酸
④目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、SO2、CO、NO2、O3等
⑤在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量变化情况如图，取a点时的固体滴入稀盐酸有气泡产生
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
二、填空题（本大题共4小题，共29.0分）
21. 化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。请运用化学知识回答下列问题：
(1)请从下列物质中选择合适的物质代号填空。
A.干冰 B.可燃冰 C.C60
①可以用于超导领域的是 ______ ；
②可以用于人工降雨的是 ______ ；
③我国从海底开采的新能源是 ______ 。
(2)家里长时间使用井水后的烧水壶出现了大量的水垢，小华认为该水是 ______ (填“硬水”或“软水”)，若要证明小华的猜想是否正确，可以使用 ______ 进行检验。
(3)重铬酸钾在鞋业上可供鞣革之用，铬是一种有毒的重金属，一些不法分子将回收的胶鞋提炼出的工业明胶用作药用胶囊，危害人体健康。该物质在高温下反应的化学方程式：4K2Cr2O7=高温4R+2Cr2O3+3O2↑，R物质的化学式是 ______ 。
(4)低碳，意指较低(更低)的温室气体排放。这里的温室气体主要指的是 ______ 。
22. 酸、碱、盐等物质与我们日常生活和工农业关系十分密切。
(1)工业中用稀盐酸除铁锈的化学方程式为： ______ 。
(2)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
①图中， ______ 的溶解度受温度的影响最大。
②在 ______ ℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等。
③当温度为a2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小的顺序是 ______ 。
(3)某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题：
①在A处溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈 ______ 色。
②B处溶液的溶质是 ______ (填化学式)。
23. 化学材料在生产生活中具有重要作用。
(1)请用化学用语填空：
①氖元素 ______ ；
②3个镁离子 ______ ；
③天然气的主要成分是 ______ ；
④高铁酸钠由Na+和FeO42−构成，则其化学式为： ______ 。
(2)钼是一种重要的金属元素，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上有着广泛的应用。利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程如图所示：
①通常在灼烧时会将钼矿石粉碎，目的是 ______ 。
②尾气SO2容易引起的环境问题是 ______ 。
③由精产品到金属钼的化学方程式为 ______ 。
24. 金属及金属材料在科技、生活和生产中的应用极为广泛。
(1)制作USB数据线要用到铁和铜等材料。这主要利用了铁和铜的 ______ 性。
(2)为了防止铁栏杆生锈，可采用的一种措施是 ______ 。
(3)金属铝耐腐蚀的原因是： ______ (用化学方程式表示)。
(4)实验室有一包铜和铁的混合粉末。某化学实验小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计了如下的实验流程图：
①固体y可能是 ______ 。
②由固体c得到硫酸铜溶液的化学方程式为： ______ 。
三、实验题（本大题共1小题，共9.0分）
25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列图示回答问题：
Ⅰ.氧气的制取及性质
(1)仪器a的名称为 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为 ______ ；化学方程式为 ______ ，若用E装置收集氧气，当观察到 ______ 的现象时再开始收集。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置和收集装置组合是 ______ 。
Ⅱ.实验室测定样品纯度
某化学实验小组用如图所示装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。
实验过程：①取一段镁带样品，准确称得其质量为m1g。②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按如图所示(未装药品)装配好仪器。③检查装置气密性。④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。⑥把试管底部略微抬高。⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。⑧算出量气管中增加的气体体积。已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
(4)实验步骤中把试管略微抬高的目的是： ______ 。
(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，若试管中留有氢气， ______ (填“会”或“不会”)影响实验最终结果。
(6)经换算，该实验获得的氢气的质量为m2g，则镁带样品中镁的纯度为 ______ (用含m1和m2的代数式表示)。
四、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
26. 近年来，“自热火锅”因为美味又方便，所以备受上班族的喜爱。“自热火锅”带有一个发热包，加水后即可加热食物。某化学兴趣小组对自热包非常感兴趣，便进行如下的探究：
【提出问题】验证发热包的成分
【查阅资料】
①发热包由生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠、氯化钠等中的一种或几种组成；
②铝能和氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。
【实验探究】
探究一：该兴趣小组设计了如下的实验来验证发热包的成分：
实验步骤
实验现象
实验结论
①用磁铁靠近适量样品
黑色物质被磁铁吸引(用磁铁吸引至无物质被吸出)
成分中含有铁粉
②将磁铁充分吸附后剩余的粉末分成两份，其中一份加水溶解，加水溶解后用手触摸试管外壁
试管外壁发热
成分中含有生石灰
③将②中的溶液过滤，取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量的硝酸银溶液
______
成分中含有氯化钠
④将②中另一份粉末放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液
产生大量气泡
成分中含有铝粉
探究二：除上述物质外，还可能含有活性炭和碳酸钠，该小组又做了如下探究：
实验装置
实验操作
实验现象
实验结论
取少量样品于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止
瓶底有黑色固体剩余
成分中含有活性炭
______
成分中不含有Na2CO3
【实验结论】“自热火锅”的发热包中一定含有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠。
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为： ______ 。
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 某氯化钠溶液中含有氯化镁，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在40.0g该溶液中加入40.0g的氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定，生成沉淀的质量为2.2g。请回答下列问题。(反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl)
(1)反应后溶液的质量为 ______ g。
(2)计算原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、长津湖湖水结冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、棉衣裁制成单衣，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、战火熊熊，燃料燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、铅笔书写绝笔信，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错；
D、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
只含有营养元素中氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、塑料属于有机合成材料，故A正确；
B、铁属于金属材料，故B不正确；
C、铝属于金属材料，故C不正确；
D、玻璃属于无机非金属材料，故D不正确。
故选：A。
A、根据塑料属于有机合成材料进行分析；
B、根据铁属于金属材进行分析；
C、根据铝属于金属材料进行分析；
D、根据玻璃属于无机非金属材料进行分析。
本题主要考查合成材料的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】D
【解析】解：铝合金属于合金，含有铝和其它的金属或非金属等多种物质，属于混合物；硫酸钠是由钠离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故选项A、B、C错误，选项D正确；
故选：D。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；由同种元素组成的纯净物是单质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐、纯净物和混合物、单质、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：人体缺碘或过量的碘会引起甲状腺肿大，幼儿时期会影响生长发育，造成思维迟钝。这里的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
人体、食品、药品、营养品等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、水果、蔬菜中含的主要营养素是维生素，而蛋白质主要是来源于食物中的瘦肉、奶类、蛋类、鱼类，豆类等，所以错误。
B、水果、蔬菜中含的主要营养素是维生素，糖类主要来源于植物的种子和块茎，所以错误。
C、水果、蔬菜中含的主要营养素是维生素，油脂主要来源于动物脂肪和花生、豆类植物的种子，所以错误。
D、水果、蔬菜中含的主要营养素是维生素，所以正确。
故选：D。
A、根据水果、蔬菜中含有的主要营养素和蛋白质的主要食物来源判断．
B、根据水果、蔬菜中含有的主要营养素和糖类的主要食物来源判断．
C、根据水果、蔬菜中含有的主要营养素和油脂的主要食物来源判断．
D、根据水果、蔬菜中含有的主要营养素和维生素的主要食物来源判断．
“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，故化学上对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等．
7.【答案】A
【解析】解：A、煤为化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生燃料，故选项正确。
B、木柴属于可再生燃料，故选项错误。
C、酒精可用粮食制取，属于可再生燃料，故选项错误。
D、沼气能通过动物粪便、杂草、秸秆等发酵产生，属于可再生燃料，故选项错误。
故选：A。
从能源是否可再利用的角度可把燃料分为可再生燃料和不可再生燃料。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的燃料，属于不可再生燃料；在自然界中可以不断再生的燃料，属于可再生燃料。
本题难度不大，了解可再生燃料和不可再生燃料的特点是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
C、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
D、氮气大约占空气体积的78%，含量最多；故选项正确；
故选：D。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9.【答案】C
【解析】解：A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水，故选项错误。
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶剂是水，故选项错误。
C、碘的酒精溶液中，溶质是碘，溶剂是酒精，故选项正确。
D、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，溶剂是水，故选项错误。
故选：C。
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂)，逐一分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
10.【答案】B
【解析】解：A、“酒香不怕巷子深”，是因为分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人闻到浓浓酒香，故A说法正确；
B、夏天温度过高，自行车容易爆胎，是因为气体分子间的间隔变大，故B说法错误；
C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故C说法正确；
D、一定条件下，6000L的氧气可压入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子之间的间隔变小，故D说法正确；
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A.电线起火不能用水浇灭，以免发生触电，故A错误；
B.油锅起火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故B正确；
C.图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏，可以用来扑灭图书等火灾，故C正确；
D.酒精灯着火可用湿抹布盖灭，故D正确；
故选：A。
A、根据电线起火不能用水浇灭，以免发生触电进行分析；
B、根据灭火的原理进行分析；
C、根据用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏进行分析；
D、根据酒精灯着火可用湿抹布盖灭进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】B
【解析】解：A、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，故操作不正确；
B、过滤时应遵守”一贴二低三靠“，故操作正确；
C、禁止向燃烧的酒精灯点燃另一只酒精灯，故操作不正确；
D、加热液体时，液体体积不超过试管溶剂的三分之一，故操作不正确。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：根据题意，某地的土壤呈酸性，即土壤的pH<7。
A、冬枣适宜生长的pH≈8.3，pH>7，适宜在碱性土壤中生长，故A不符合题意；
B、萝卜适宜生长的pH≈7.1，pH>7，适宜在弱碱性土壤中生长，故B不符合题意；
C、玉米适宜生长的pH≈7.1，pH>7，适宜在弱碱性土壤中生长，故C不符合题意；
D、马铃薯适宜生长的pH≈5.0，pH<7，适宜在酸性土壤中生长，故D符合题意。
故选：D。
根据题意，某地的土壤呈酸性，适宜在该地种植的是作物适宜生长的pH应小于7；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、由原子结构示意图，圆圈内的数字表示核内质子数(即核电荷数)，则锰原子的核电荷数为25，故选项说法正确。
B、锰为“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、锰原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成锰离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
B、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A、大蒜素是由碳、氢、氧、硫四种元素组成的，故选项说法正确。
B、大蒜素中碳、氢、硫、氧元素的质量比为(12×6)：(1×10)：(32×2)：16=72：10：64：16，则其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，1个大蒜素分子是由6个碳原子，10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、大蒜素是由碳、氢、氧、硫四种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据大蒜素化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、电解水时，向水中加入少量的硫酸钠，可增强水的导电性，说法正确；
B、电解水生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O=通电2H2↑+O2↑，说法正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则a试管中收集的气体为氢气、b试管收集的气体为氧气，说法正确；
D、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，若a管中产生氢气的体积为20mL，那么b管中产生的氧气体积为10mL，说法不正确。
故选：D。
根据电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物。
本题的难度不大，了解电解水实验的现象、结论和注意事项即可分析解答。
17.【答案】C
【解析】解：由自来水消毒过程中发生反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO。
A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故选项A说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，反应前氯气中氯元素的化合价为0价，反应后氯化氢中氯元素的化合价为−1价，次氯酸中氯元素的化合价为+1价，反应前后氯元素的化合价发生了改变，故选项B说法错误；
C、由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子种类和数目不变，故选项C说法正确；
D、由以上分析可知，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故选项D说法错误；
故选：C。
观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行。
18.【答案】B
【解析】解：A、c为碱，所以为氢氧化钙，d为盐，氢氧化钙能与酸反应生成钙盐和水，则c能一步转化为d，故A正确；
B、人体缺钙会引起佝偻症或骨质疏松，故B错误；
C、单质中元素化合价为0，所以x处的物质类别为单质，故C正确；
D、c为氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：B。
A、根据c为碱，则为氢氧化钙，d为盐，氢氧化钙能与酸反应生成钙盐和水进行分析；
B、根据人体缺钙会引起佝偻症或骨质疏松进行分析；
C、根据单质中元素化合价为0进行分析；
D、根据c为氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】C
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，将水通过装有活性炭的净化装置，可以除去水中的色素和异味，故选项A正确；
B、二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，取样，分别加入二氧化锰，有大量气泡产生的是过氧化氢，无明显现象的是水，现象不同，可以区分，故选项B正确；
C、向混合MgCl2的KCl溶液中，滴加适量的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，会引入新的杂质——氯化钡，不符合除杂原则，故选项C错误；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸的气味，因此取样，分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项D正确；
故选：C。
A、根据活性炭的性质来分析；
B、根据物质的性质与鉴别方法来分析；
C、根据物质的性质与除杂方法来分析；
D、根据物质的性质与鉴别方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】A
【解析】解：①催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故①错误；
②用汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，所以用汽油除油污和加了洗涤剂的水除油污是不同的原理，故②错误；
③氯化铁溶液是黄色溶液，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钾(氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钾)，能与氢氧化钾反应生成白色沉淀的是氯化镁(氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾)，剩余的是稀盐酸，故③正确；
④目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、CO、NO2、SO2、O3等，故④正确；
⑤金属活动性：Zn>Cu>Ag，在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，a点时，部分硝酸银参与反应，硝酸铜还未参与反应，a点的固体中只含银，银与稀盐酸不反应，无气泡产生，故⑤错误。
故选：A。
根据催化剂只能改变化学反应速率，汽油能溶解油污，氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、SO2、CO、NO2、O3等，金属活动性：Zn>Cu>Ag，在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，分析。
本题主要考查酸、碱、盐的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】C A B 硬水 肥皂水 K2CrO4 二氧化碳
【解析】解：(1)①C60可用于超导领域；
②干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨；
③从海底开采的新能源为可燃冰；
(2)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时会产生较多水垢，则该水为硬水；肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多浮渣的为硬水，产生较少泡沫的为软水。
(3)反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有8K、8Cr、28O，等号右边除4R外，有4Cr、12O，则4R中含有8K和12O，则4R中含有8K、4Cr、16O，则R的化学式为K2CrO4。
(4)低碳是指降低二氧化碳的排放，则这里的温室气体主要指二氧化碳。
故答案为：(1)①C；
②A；
③B；
(2)硬水；肥皂水；
(3)K2CrO4；
(4)二氧化碳。
(1)根据C60可用于超导领域，干冰为固体二氧化碳，从海底开采的新能源为可燃冰进行分析。
(2)根据硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多浮渣的为硬水，产生较少泡沫的为软水进行分析。
(3)根据反应前后原子的种类和个数不变进行分析。
(4)根据低碳是指降低二氧化碳的排放，进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 甲 a3 甲>丙>乙 红 Na2SO4、NaOH
【解析】解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)①由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响最大；
②由溶解度曲线可知，在a3℃时，乙、丙两种物质的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；
③由溶解度曲线可知，当温度为a2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小的顺序是甲>丙>乙；
(3)①A点时溶液的pH小于7，显酸性，在A处溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈红色；
②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，B点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，则 B处溶液的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，其化学式为 Na2SO4、NaOH.。
故答案为：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)甲；a3；甲>丙>乙。
(3)红；Na2SO4、NaOH。
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】Ne 3Mg2+ CH4 Na2FeO4 增大接触面积，使反应更加充分 酸雨 MoO3+3H2=高温Mo+3H2O
【解析】解：(1)①氖元素的符号为Ne。
②元素符号右上角的数字表示离子个数，离子前的数字表示离子个数，镁元素的化合价为+2价，则1个镁离子带2个单位正电荷，则3个镁离子的符号为3Mg2+。
③天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。
④高铁酸钠的化学式为Na2FeO4。
(2)①将钼矿石粉碎，能增大接触面积，使反应更充分。
②二氧化硫会引起酸雨。
③由流程可知，MoO3和氢气在高温条件下生成Mo和水，反应的化学方程式为MoO3+3H2=高温Mo+3H2O。
故答案为：(1)①Ne；
②3Mg2+；
③CH4；
④Na2FeO4；
(2)①增大接触面积，使反应更加充分；
②酸雨；
③MoO3+3H2=高温Mo+3H2O。
(1)根据氖元素的符号，元素符号右上角的数字表示离子个数，离子前的数字表示离子个数，天然气的主要成分为甲烷，高铁酸钠的化学式进行分析。
(2)根据将钼矿石粉碎，能增大接触面积，二氧化硫会引起酸雨，MoO3和氢气在高温条件下生成Mo和水，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】导电 给铁栏杆涂漆 4Al+3O2=2Al2O3 铁或氧化亚铁 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】解：(1)铁、铜属于金属材料，有良好的导电性；
(2)铁制品生锈的条件是同时与水和空气接触，因此防止铁制品生锈的原理是，避免铁制品同时与水和空气接触，具体措施有：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂一层保护膜，如：刷油漆、涂油等、制成不锈钢合金增强铁制品抗腐蚀性能；
(3)铝与氧气在常温下反应，生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
(4)铁与稀硫酸反应，生成氢气、硫酸亚铁，铜与稀硫酸不发生反应，过滤后得到的溶液a中含有硫酸亚铁、稀硫酸，洗涤、干燥后得到的固体b为铜；
①为了得到硫酸亚铁溶液，加入的固体y可以与稀硫酸反应，但不与硫酸亚铁反应，最终得到硫酸亚铁溶液，因此y可能是铁或氧化亚铁；
②固体c是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜、水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故答案为：(1)导电；
(2)给铁栏杆涂漆；
(3)4Al+3O2=2Al2O3；
(4)①铁或氧化亚铁；
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(1)根据铁、铜属于金属材料，进行分析。
(2)根据铁制品生锈的条件是同时与水和空气接触，进行分析。
(3)根据铝与氧气在常温下反应，生成致密的氧化铝薄膜，进行分析。
(4)根据铁与稀硫酸反应，生成氢气、硫酸亚铁，铜与稀硫酸不发生反应，过滤后得到的溶液a中含有硫酸亚铁、稀硫酸，洗涤、干燥后得到的固体b为铜进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】试管 B 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 产生连续且均匀的气泡 BC 使硫酸与镁带接触 不会 12m2m1×100%
【解析】解(1)由图可知，仪器a为试管。
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，该反应为固液常温装置，发生装置选B，反应的化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
E为排水法收集装置，则当观察到产生连续且均匀的气泡产生时，再开始收集。
(3)大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，则发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选C。
(4)把试管略微抬高，可使硫酸和镁带接触，开始反应。
(5)由于试管中原来有空气，则试管中留下的氢气的体积等于试管中原有的空气，则不会影响实验最终结果。
(6)设镁带样品中镁的质量为x。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x m2g
242=xm2g
x=12m2g
则镁带样品中镁的纯度为12m2gm1g×100%=12m2m1×100%。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
(4)镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
(5)由于试管中原来有空气，则试管中留下的氢气的体积等于试管中原有的空气，则不会影响实验最终结果．
(6)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】产生白色沉淀 澄清石灰水无明显现象 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】解：【实验探究】探究一：实验结论成分中含有氯化钠，则②中的溶液过滤，滤液中含有氯化钠，所以先加入过量稀硝酸，再加入少量的硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀；
探究二：由探究一知，样品中含有铁粉、铝粉，实验结论成分中不含有碳酸钠，则取少量样品于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸，铁粉、铝粉分别与盐酸反应生成氢气，所以澄清石灰水无明显现象；
[实验反思]生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：【实验探究】探究一：产生白色沉淀；
探究二：澄清石灰水无明显现象；
【实验反思】CaO+H2O=Ca(OH)2。
【实验探究】探究一：根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行分析。
探究二：根据样品中含有铁粉、铝粉，实验结论成分中不含有碳酸钠进行分析。
【实验反思】根据生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】77.8
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量为40g+40g−2.2g=77.8g。
(2)设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x，
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
40.0gx 2.2g
9558=40gx2.2g，
解得：x≈9.0%，
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.0%。
故答案为：
(1)77.8；
(2)9.0%。
由质量守恒定律，可以计算出反应后溶液的质量；生成根据生成氢氧化镁沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯化镁的质量，进而计算出原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数。
本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
2023年云南省昆明五中中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是( )
A. 长津湖湖水结冰 B. 棉衣裁制成单衣 C. 战场上战火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信
2. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是( )
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. KCl
3. 青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。图示台灯各部件中属于有机合成材料的是( )
A. 塑料灯座 B. 铁螺丝钉 C. 铝箔反光片 D. 玻璃灯管
4. 分类是认识物质的常用方法。下列对铝合金、硫酸钠、铁粉三种物质分类正确的是( )
A. 混合物、碱、纯净物 B. 单质、盐、混合物
C. 氧化物、酸、单质 D. 混合物、盐、单质
5. 人体缺碘或过量的碘会引起甲状腺肿大，幼儿时期会影响生长发育，造成思维迟钝。这里的“碘”指的是( )
A. 离子 B. 分子 C. 原子 D. 元素
6. 小红不爱吃水果蔬菜，从营养均衡的角度评价，小红最有可能缺乏( )
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
7. 下列属于不可再生燃料的是( )
A. 煤 B. 柴火 C. 酒精 D. 沼气
8. 空气的成分按体积分数计算含量最多的是( )
A. 稀有气体 B. CO2 C. O2 D. N2
9. 下列溶液中溶剂不是水的是( )
A. 稀硫酸 B. 生理盐水 C. 碘的酒精溶液 D. 硝酸钾溶液
10. 下列对应的微观解释错误的是( )
A. “酒香不怕巷子深”——分子在不断地运动
B. 夏天温度过高，自行车容易爆胎——气体分子体积变大
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
D. 一定条件下，6000L的氧气可压入40L的钢瓶中——分子之间的间隔变小
11. 下列关于灭火的方法错误的是( )
A. 电线起火——用水浇灭 B. 油锅起火——用锅盖盖灭
C. 图书馆着火——用二氧化碳灭火器灭火 D. 酒精灯着火——用湿抹布盖灭
12. 正确的实验操作是进行化学实验的保障。下列实验操作中，正确的是( )
A. 测定溶液的pH B. 过滤
C. 点燃酒精灯 D. 加热液体
13. 某地的土壤浸出液为酸性。下列农作物适合在该地种植的是( )
A. 冬枣(适宜生长的pH≈8.3) B. 萝卜(适宜生长的pH≈7.1)
C. 玉米(适宜生长的pH≈7.1) D. 马铃薯(适宜生长的pH≈5.0)
14. 锰在炼钢中的主要作用是脱氧、脱硫和作为合金元素。在高炉冶炼时，加入少量的锰不但能够改善冶炼的操作和加工，还能改善生铁的性能。如图为锰元素在元素周期表中的信息及锰原子的结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 锰原子的核电荷数为25 B. 锰属于非金属元素
C. 锰原子得到2个电子形成锰离子 D. 锰的相对原子质量为54.94g
15. 大蒜是天然的杀菌食品。其中含有的大蒜素(C6H10S2O)具有很强的杀菌作用。关于大蒜素(C6H10S2O)，下列说法错误的是( )
A. 大蒜素由碳、氢、硫、氧四种元素组成 B. 大蒜素中氢元素的质量分数最小
C. 大蒜素分子中含有10个氢分子 D. 大蒜素是一种化合物
16. 用如图所示的装置电解水。下列说法错误的是( )
A. 在水中加入少量的Na2SO4可以增强导电性
B. 电解水的化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑
C. 该装置的b管中产生的是氧气，a管中产生的氢气
D. 若a管中产生气体的体积为20mL，那么b管中产生的气体体积为40mL
17. 自来水厂的水都是要经过消毒杀菌以后才能排放到居民楼的。自来水消毒过程中发生的某一反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是 ( )
A. 该反应的基本反应类型是置换反应
B. 反应前后氯元素的化合价没有改变
C. 反应前后原子种类和数目不变
D. 反应的化学方程式为：H2O+2Cl=HCl+HClO
18. 化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是钙元素的价类图，下列说法错误的是( )
A. c能一步转化为d B. 缺钙容易引起贫血
C. x处的物质类别为单质 D. 物质c可以用来改良酸性土壤
19. 下列实验设计中不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去水中的色素
将水通过装有活性炭的净化装置
B
区分过氧化氢溶液和水
取样，分别加入二氧化锰
C
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量的Ba(OH)2溶液
D
鉴别棉线和羊毛线
灼烧，闻气味
A. A B. B C. C D. D
20. 下列说法正确的是： ( )
①加入催化剂能增加生成物的质量
②用汽油除油污和加了洗涤剂的水除油污是相同的原理
③不加任何试剂就能鉴别FeCl3溶液、KOH溶液、MgCl2溶液和稀盐酸
④目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、SO2、CO、NO2、O3等
⑤在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量变化情况如图，取a点时的固体滴入稀盐酸有气泡产生
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
二、填空题（本大题共4小题，共29.0分）
21. 化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。请运用化学知识回答下列问题：
(1)请从下列物质中选择合适的物质代号填空。
A.干冰 B.可燃冰 C.C60
①可以用于超导领域的是 ______ ；
②可以用于人工降雨的是 ______ ；
③我国从海底开采的新能源是 ______ 。
(2)家里长时间使用井水后的烧水壶出现了大量的水垢，小华认为该水是 ______ (填“硬水”或“软水”)，若要证明小华的猜想是否正确，可以使用 ______ 进行检验。
(3)重铬酸钾在鞋业上可供鞣革之用，铬是一种有毒的重金属，一些不法分子将回收的胶鞋提炼出的工业明胶用作药用胶囊，危害人体健康。该物质在高温下反应的化学方程式：4K2Cr2O7=高温4R+2Cr2O3+3O2↑，R物质的化学式是 ______ 。
(4)低碳，意指较低(更低)的温室气体排放。这里的温室气体主要指的是 ______ 。
22. 酸、碱、盐等物质与我们日常生活和工农业关系十分密切。
(1)工业中用稀盐酸除铁锈的化学方程式为： ______ 。
(2)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
①图中， ______ 的溶解度受温度的影响最大。
②在 ______ ℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等。
③当温度为a2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小的顺序是 ______ 。
(3)某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题：
①在A处溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈 ______ 色。
②B处溶液的溶质是 ______ (填化学式)。
23. 化学材料在生产生活中具有重要作用。
(1)请用化学用语填空：
①氖元素 ______ ；
②3个镁离子 ______ ；
③天然气的主要成分是 ______ ；
④高铁酸钠由Na+和FeO42−构成，则其化学式为： ______ 。
(2)钼是一种重要的金属元素，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上有着广泛的应用。利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程如图所示：
①通常在灼烧时会将钼矿石粉碎，目的是 ______ 。
②尾气SO2容易引起的环境问题是 ______ 。
③由精产品到金属钼的化学方程式为 ______ 。
24. 金属及金属材料在科技、生活和生产中的应用极为广泛。
(1)制作USB数据线要用到铁和铜等材料。这主要利用了铁和铜的 ______ 性。
(2)为了防止铁栏杆生锈，可采用的一种措施是 ______ 。
(3)金属铝耐腐蚀的原因是： ______ (用化学方程式表示)。
(4)实验室有一包铜和铁的混合粉末。某化学实验小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计了如下的实验流程图：
①固体y可能是 ______ 。
②由固体c得到硫酸铜溶液的化学方程式为： ______ 。
三、实验题（本大题共1小题，共9.0分）
25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列图示回答问题：
Ⅰ.氧气的制取及性质
(1)仪器a的名称为 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为 ______ ；化学方程式为 ______ ，若用E装置收集氧气，当观察到 ______ 的现象时再开始收集。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置和收集装置组合是 ______ 。
Ⅱ.实验室测定样品纯度
某化学实验小组用如图所示装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。
实验过程：①取一段镁带样品，准确称得其质量为m1g。②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按如图所示(未装药品)装配好仪器。③检查装置气密性。④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。⑥把试管底部略微抬高。⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。⑧算出量气管中增加的气体体积。已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
(4)实验步骤中把试管略微抬高的目的是： ______ 。
(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，若试管中留有氢气， ______ (填“会”或“不会”)影响实验最终结果。
(6)经换算，该实验获得的氢气的质量为m2g，则镁带样品中镁的纯度为 ______ (用含m1和m2的代数式表示)。
四、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
26. 近年来，“自热火锅”因为美味又方便，所以备受上班族的喜爱。“自热火锅”带有一个发热包，加水后即可加热食物。某化学兴趣小组对自热包非常感兴趣，便进行如下的探究：
【提出问题】验证发热包的成分
【查阅资料】
①发热包由生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠、氯化钠等中的一种或几种组成；
②铝能和氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。
【实验探究】
探究一：该兴趣小组设计了如下的实验来验证发热包的成分：
实验步骤
实验现象
实验结论
①用磁铁靠近适量样品
黑色物质被磁铁吸引(用磁铁吸引至无物质被吸出)
成分中含有铁粉
②将磁铁充分吸附后剩余的粉末分成两份，其中一份加水溶解，加水溶解后用手触摸试管外壁
试管外壁发热
成分中含有生石灰
③将②中的溶液过滤，取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量的硝酸银溶液
______
成分中含有氯化钠
④将②中另一份粉末放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液
产生大量气泡
成分中含有铝粉
探究二：除上述物质外，还可能含有活性炭和碳酸钠，该小组又做了如下探究：
实验装置
实验操作
实验现象
实验结论
取少量样品于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止
瓶底有黑色固体剩余
成分中含有活性炭
______
成分中不含有Na2CO3
【实验结论】“自热火锅”的发热包中一定含有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠。
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为： ______ 。
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 某氯化钠溶液中含有氯化镁，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在40.0g该溶液中加入40.0g的氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定，生成沉淀的质量为2.2g。请回答下列问题。(反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl)
(1)反应后溶液的质量为 ______ g。
(2)计算原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、长津湖湖水结冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、棉衣裁制成单衣，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、战火熊熊，燃料燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、铅笔书写绝笔信，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错；
D、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
只含有营养元素中氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、塑料属于有机合成材料，故A正确；
B、铁属于金属材料，故B不正确；
C、铝属于金属材料，故C不正确；
D、玻璃属于无机非金属材料，故D不正确。
故选：A。
A、根据塑料属于有机合成材料进行分析；
B、根据铁属于金属材进行分析；
C、根据铝属于金属材料进行分析；
D、根据玻璃属于无机非金属材料进行分析。
本题主要考查合成材料的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】D
【解析】解：铝合金属于合金，含有铝和其它的金属或非金属等多种物质，属于混合物；硫酸钠是由钠离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故选项A、B、C错误，选项D正确；
故选：D。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；由同种元素组成的纯净物是单质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐、纯净物和混合物、单质、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：人体缺碘或过量的碘会引起甲状腺肿大，幼儿时期会影响生长发育，造成思维迟钝。这里的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
人体、食品、药品、营养品等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、水果、蔬菜中含的主要营养素是维生素，而蛋白质主要是来源于食物中的瘦肉、奶类、蛋类、鱼类，豆类等，所以错误。
B、水果、蔬菜中含的主要营养素是维生素，糖类主要来源于植物的种子和块茎，所以错误。
C、水果、蔬菜中含的主要营养素是维生素，油脂主要来源于动物脂肪和花生、豆类植物的种子，所以错误。
D、水果、蔬菜中含的主要营养素是维生素，所以正确。
故选：D。
A、根据水果、蔬菜中含有的主要营养素和蛋白质的主要食物来源判断．
B、根据水果、蔬菜中含有的主要营养素和糖类的主要食物来源判断．
C、根据水果、蔬菜中含有的主要营养素和油脂的主要食物来源判断．
D、根据水果、蔬菜中含有的主要营养素和维生素的主要食物来源判断．
“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，故化学上对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等．
7.【答案】A
【解析】解：A、煤为化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生燃料，故选项正确。
B、木柴属于可再生燃料，故选项错误。
C、酒精可用粮食制取，属于可再生燃料，故选项错误。
D、沼气能通过动物粪便、杂草、秸秆等发酵产生，属于可再生燃料，故选项错误。
故选：A。
从能源是否可再利用的角度可把燃料分为可再生燃料和不可再生燃料。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的燃料，属于不可再生燃料；在自然界中可以不断再生的燃料，属于可再生燃料。
本题难度不大，了解可再生燃料和不可再生燃料的特点是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
C、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
D、氮气大约占空气体积的78%，含量最多；故选项正确；
故选：D。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9.【答案】C
【解析】解：A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水，故选项错误。
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶剂是水，故选项错误。
C、碘的酒精溶液中，溶质是碘，溶剂是酒精，故选项正确。
D、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，溶剂是水，故选项错误。
故选：C。
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂)，逐一分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
10.【答案】B
【解析】解：A、“酒香不怕巷子深”，是因为分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人闻到浓浓酒香，故A说法正确；
B、夏天温度过高，自行车容易爆胎，是因为气体分子间的间隔变大，故B说法错误；
C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故C说法正确；
D、一定条件下，6000L的氧气可压入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子之间的间隔变小，故D说法正确；
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A.电线起火不能用水浇灭，以免发生触电，故A错误；
B.油锅起火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故B正确；
C.图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏，可以用来扑灭图书等火灾，故C正确；
D.酒精灯着火可用湿抹布盖灭，故D正确；
故选：A。
A、根据电线起火不能用水浇灭，以免发生触电进行分析；
B、根据灭火的原理进行分析；
C、根据用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏进行分析；
D、根据酒精灯着火可用湿抹布盖灭进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】B
【解析】解：A、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，故操作不正确；
B、过滤时应遵守”一贴二低三靠“，故操作正确；
C、禁止向燃烧的酒精灯点燃另一只酒精灯，故操作不正确；
D、加热液体时，液体体积不超过试管溶剂的三分之一，故操作不正确。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：根据题意，某地的土壤呈酸性，即土壤的pH<7。
A、冬枣适宜生长的pH≈8.3，pH>7，适宜在碱性土壤中生长，故A不符合题意；
B、萝卜适宜生长的pH≈7.1，pH>7，适宜在弱碱性土壤中生长，故B不符合题意；
C、玉米适宜生长的pH≈7.1，pH>7，适宜在弱碱性土壤中生长，故C不符合题意；
D、马铃薯适宜生长的pH≈5.0，pH<7，适宜在酸性土壤中生长，故D符合题意。
故选：D。
根据题意，某地的土壤呈酸性，适宜在该地种植的是作物适宜生长的pH应小于7；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、由原子结构示意图，圆圈内的数字表示核内质子数(即核电荷数)，则锰原子的核电荷数为25，故选项说法正确。
B、锰为“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、锰原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成锰离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
B、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A、大蒜素是由碳、氢、氧、硫四种元素组成的，故选项说法正确。
B、大蒜素中碳、氢、硫、氧元素的质量比为(12×6)：(1×10)：(32×2)：16=72：10：64：16，则其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，1个大蒜素分子是由6个碳原子，10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、大蒜素是由碳、氢、氧、硫四种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据大蒜素化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、电解水时，向水中加入少量的硫酸钠，可增强水的导电性，说法正确；
B、电解水生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O=通电2H2↑+O2↑，说法正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则a试管中收集的气体为氢气、b试管收集的气体为氧气，说法正确；
D、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，若a管中产生氢气的体积为20mL，那么b管中产生的氧气体积为10mL，说法不正确。
故选：D。
根据电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物。
本题的难度不大，了解电解水实验的现象、结论和注意事项即可分析解答。
17.【答案】C
【解析】解：由自来水消毒过程中发生反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO。
A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故选项A说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，反应前氯气中氯元素的化合价为0价，反应后氯化氢中氯元素的化合价为−1价，次氯酸中氯元素的化合价为+1价，反应前后氯元素的化合价发生了改变，故选项B说法错误；
C、由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子种类和数目不变，故选项C说法正确；
D、由以上分析可知，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故选项D说法错误；
故选：C。
观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行。
18.【答案】B
【解析】解：A、c为碱，所以为氢氧化钙，d为盐，氢氧化钙能与酸反应生成钙盐和水，则c能一步转化为d，故A正确；
B、人体缺钙会引起佝偻症或骨质疏松，故B错误；
C、单质中元素化合价为0，所以x处的物质类别为单质，故C正确；
D、c为氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：B。
A、根据c为碱，则为氢氧化钙，d为盐，氢氧化钙能与酸反应生成钙盐和水进行分析；
B、根据人体缺钙会引起佝偻症或骨质疏松进行分析；
C、根据单质中元素化合价为0进行分析；
D、根据c为氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】C
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，将水通过装有活性炭的净化装置，可以除去水中的色素和异味，故选项A正确；
B、二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，取样，分别加入二氧化锰，有大量气泡产生的是过氧化氢，无明显现象的是水，现象不同，可以区分，故选项B正确；
C、向混合MgCl2的KCl溶液中，滴加适量的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，会引入新的杂质——氯化钡，不符合除杂原则，故选项C错误；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸的气味，因此取样，分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项D正确；
故选：C。
A、根据活性炭的性质来分析；
B、根据物质的性质与鉴别方法来分析；
C、根据物质的性质与除杂方法来分析；
D、根据物质的性质与鉴别方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】A
【解析】解：①催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故①错误；
②用汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，所以用汽油除油污和加了洗涤剂的水除油污是不同的原理，故②错误；
③氯化铁溶液是黄色溶液，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钾(氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钾)，能与氢氧化钾反应生成白色沉淀的是氯化镁(氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾)，剩余的是稀盐酸，故③正确；
④目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、CO、NO2、SO2、O3等，故④正确；
⑤金属活动性：Zn>Cu>Ag，在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，a点时，部分硝酸银参与反应，硝酸铜还未参与反应，a点的固体中只含银，银与稀盐酸不反应，无气泡产生，故⑤错误。
故选：A。
根据催化剂只能改变化学反应速率，汽油能溶解油污，氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、SO2、CO、NO2、O3等，金属活动性：Zn>Cu>Ag，在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，分析。
本题主要考查酸、碱、盐的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】C A B 硬水 肥皂水 K2CrO4 二氧化碳
【解析】解：(1)①C60可用于超导领域；
②干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨；
③从海底开采的新能源为可燃冰；
(2)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时会产生较多水垢，则该水为硬水；肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多浮渣的为硬水，产生较少泡沫的为软水。
(3)反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有8K、8Cr、28O，等号右边除4R外，有4Cr、12O，则4R中含有8K和12O，则4R中含有8K、4Cr、16O，则R的化学式为K2CrO4。
(4)低碳是指降低二氧化碳的排放，则这里的温室气体主要指二氧化碳。
故答案为：(1)①C；
②A；
③B；
(2)硬水；肥皂水；
(3)K2CrO4；
(4)二氧化碳。
(1)根据C60可用于超导领域，干冰为固体二氧化碳，从海底开采的新能源为可燃冰进行分析。
(2)根据硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多浮渣的为硬水，产生较少泡沫的为软水进行分析。
(3)根据反应前后原子的种类和个数不变进行分析。
(4)根据低碳是指降低二氧化碳的排放，进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 甲 a3 甲>丙>乙 红 Na2SO4、NaOH
【解析】解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)①由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响最大；
②由溶解度曲线可知，在a3℃时，乙、丙两种物质的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；
③由溶解度曲线可知，当温度为a2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小的顺序是甲>丙>乙；
(3)①A点时溶液的pH小于7，显酸性，在A处溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈红色；
②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，B点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，则 B处溶液的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，其化学式为 Na2SO4、NaOH.。
故答案为：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)甲；a3；甲>丙>乙。
(3)红；Na2SO4、NaOH。
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】Ne 3Mg2+ CH4 Na2FeO4 增大接触面积，使反应更加充分 酸雨 MoO3+3H2=高温Mo+3H2O
【解析】解：(1)①氖元素的符号为Ne。
②元素符号右上角的数字表示离子个数，离子前的数字表示离子个数，镁元素的化合价为+2价，则1个镁离子带2个单位正电荷，则3个镁离子的符号为3Mg2+。
③天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。
④高铁酸钠的化学式为Na2FeO4。
(2)①将钼矿石粉碎，能增大接触面积，使反应更充分。
②二氧化硫会引起酸雨。
③由流程可知，MoO3和氢气在高温条件下生成Mo和水，反应的化学方程式为MoO3+3H2=高温Mo+3H2O。
故答案为：(1)①Ne；
②3Mg2+；
③CH4；
④Na2FeO4；
(2)①增大接触面积，使反应更加充分；
②酸雨；
③MoO3+3H2=高温Mo+3H2O。
(1)根据氖元素的符号，元素符号右上角的数字表示离子个数，离子前的数字表示离子个数，天然气的主要成分为甲烷，高铁酸钠的化学式进行分析。
(2)根据将钼矿石粉碎，能增大接触面积，二氧化硫会引起酸雨，MoO3和氢气在高温条件下生成Mo和水，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】导电 给铁栏杆涂漆 4Al+3O2=2Al2O3 铁或氧化亚铁 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】解：(1)铁、铜属于金属材料，有良好的导电性；
(2)铁制品生锈的条件是同时与水和空气接触，因此防止铁制品生锈的原理是，避免铁制品同时与水和空气接触，具体措施有：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂一层保护膜，如：刷油漆、涂油等、制成不锈钢合金增强铁制品抗腐蚀性能；
(3)铝与氧气在常温下反应，生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
(4)铁与稀硫酸反应，生成氢气、硫酸亚铁，铜与稀硫酸不发生反应，过滤后得到的溶液a中含有硫酸亚铁、稀硫酸，洗涤、干燥后得到的固体b为铜；
①为了得到硫酸亚铁溶液，加入的固体y可以与稀硫酸反应，但不与硫酸亚铁反应，最终得到硫酸亚铁溶液，因此y可能是铁或氧化亚铁；
②固体c是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜、水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故答案为：(1)导电；
(2)给铁栏杆涂漆；
(3)4Al+3O2=2Al2O3；
(4)①铁或氧化亚铁；
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(1)根据铁、铜属于金属材料，进行分析。
(2)根据铁制品生锈的条件是同时与水和空气接触，进行分析。
(3)根据铝与氧气在常温下反应，生成致密的氧化铝薄膜，进行分析。
(4)根据铁与稀硫酸反应，生成氢气、硫酸亚铁，铜与稀硫酸不发生反应，过滤后得到的溶液a中含有硫酸亚铁、稀硫酸，洗涤、干燥后得到的固体b为铜进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】试管 B 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 产生连续且均匀的气泡 BC 使硫酸与镁带接触 不会 12m2m1×100%
【解析】解(1)由图可知，仪器a为试管。
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，该反应为固液常温装置，发生装置选B，反应的化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
E为排水法收集装置，则当观察到产生连续且均匀的气泡产生时，再开始收集。
(3)大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，则发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选C。
(4)把试管略微抬高，可使硫酸和镁带接触，开始反应。
(5)由于试管中原来有空气，则试管中留下的氢气的体积等于试管中原有的空气，则不会影响实验最终结果。
(6)设镁带样品中镁的质量为x。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x m2g
242=xm2g
x=12m2g
则镁带样品中镁的纯度为12m2gm1g×100%=12m2m1×100%。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
(4)镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
(5)由于试管中原来有空气，则试管中留下的氢气的体积等于试管中原有的空气，则不会影响实验最终结果．
(6)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】产生白色沉淀 澄清石灰水无明显现象 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】解：【实验探究】探究一：实验结论成分中含有氯化钠，则②中的溶液过滤，滤液中含有氯化钠，所以先加入过量稀硝酸，再加入少量的硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀；
探究二：由探究一知，样品中含有铁粉、铝粉，实验结论成分中不含有碳酸钠，则取少量样品于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸，铁粉、铝粉分别与盐酸反应生成氢气，所以澄清石灰水无明显现象；
[实验反思]生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：【实验探究】探究一：产生白色沉淀；
探究二：澄清石灰水无明显现象；
【实验反思】CaO+H2O=Ca(OH)2。
【实验探究】探究一：根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行分析。
探究二：根据样品中含有铁粉、铝粉，实验结论成分中不含有碳酸钠进行分析。
【实验反思】根据生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】77.8
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量为40g+40g−2.2g=77.8g。
(2)设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x，
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
40.0gx 2.2g
9558=40gx2.2g，
解得：x≈9.0%，
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.0%。
故答案为：
(1)77.8；
(2)9.0%。
由质量守恒定律，可以计算出反应后溶液的质量；生成根据生成氢氧化镁沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯化镁的质量，进而计算出原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数。
本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
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