2023年湖北省黄冈市、孝感市、咸宁市中考化学适应性试卷（二）（含解析）

这是一份2023年湖北省黄冈市、孝感市、咸宁市中考化学适应性试卷（二）（含解析），共17页。试卷主要包含了 端午节是中国的传统文化节日， 实验是学习化学的重要途径等内容，欢迎下载使用。

2023年湖北省黄冈市、孝感市、咸宁市中考化学适应性试卷（二）
1. 端午节是中国的传统文化节日。下列过程中发生化学变化的是(    )
A. 粽叶飘香 B. 点燃苍术 C. 采摘艾叶 D. 系五彩线
2. 在用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气的实验中，下列操作正确的是(    )
A. 检查装置气密性 B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
3. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及的化学知识不相符的是 (    )
选项
劳动项目
化学知识
A
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
B
用炉具清洁剂去除油污
NaOH可与油脂反应
C
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用

A. A B. B C. C D. D
4. 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用，以下物质的分类错误的是(    )
A. 石油、煤、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源
B. 氢气、红磷、铁都是由一种元素组成的，属于单质
C. NaOH、Ca(OH)2、NH3⋅H2O在水中都能解离出OH−，属于碱
D. C60、H2CO3、CH4的组成中都含有碳元素，都属于有机物
5. 我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，下列说法不正确的是(    )
A. Si的原子结构示意图是： B. 碳化硅难溶于水
C. 碳化硅是由原子构成的物质 D. 硅元素在元素周期表中处于第四周期
6. 我国科学家采用一种新型复合催化剂，将水煤气直接转化为乙烯和二氧化碳。这项成果的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是(    )


A. 该反应中分子种类一定发生了变化 B. 该反应中甲、乙的分子数之比为2：1
C. 甲、乙、丙、丁都属于氧化物 D. 该反应生成的丙和丁的质量比为7：22
7. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。

下列说法错误的是(    )
A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c
C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D. 图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
8. 如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列有关说法错误的是(    )
A. t1℃时，甲，乙饱和溶液中溶质质量分数均为30%
B. t2℃时，甲、乙，丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D. t℃时，甲的饱和溶液150g中所含溶质质量为50g



9. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 (    )
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
10. 烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 (    )


A. ab段(不含a，b点)对应的溶液中含三种阳离子液质
B. 向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色
C. c点对应的溶液的质量为250.2g
D. 原混合溶液中硫酸铜的质量分数为8.0%
11. 化学与生活，生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
(1)现有生石灰，熟石灰，石灰石三种物质，选择适当的物质(或主要成分)的化学式填空。
A.能作食品干燥剂的是 ______ ；
B.常用作农药波尔多液的物质是 ______ 。
(2)明代科学著作《天工开物》中记载：
①开挖盐井时，所取盐井水“人于釜中煎炼顷刻结盐”。“釜”指生铁制作的铁锅，“井盐”即食盐，其主要成分是 ______ (填写化学式)，上述描述中利用了铁的 ______ (填序号)。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3还原为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ______ 。
12. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在羟基氧化铁(FeOOH)。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S。工业上用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下。

(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ______ ，气体成分为 ______ 。
(2)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2X=2FeOOH↓+2H2SO4。X的化学式为 ______ 。
(3)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4和一种常见的酸，反应的化学方程式为 ______ 。
(4)该流程中可以循环使用的物质为 ______ 。
13. 有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钙
铁
铜
元素符号
H
C
O
Cl
Ca
Fe
Cu
(1)上述元素种类不同的原因是 ______ 。
(2)某氧化物具有可燃性，该物质的化学式为 ______ 。
(3)除去CaO中的CaCO3，请写出除杂所发生的化学方程式： ______ 。
(4)如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下图中甲、乙、丙、丁均是由上述元素组成的四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生初中范围内的化学反应。
①若丁是盐酸，甲、乙、丙可分别是Fe、CaCO3和 ______ (填化学式)。
②丁还可以是下列物质中的 ______ (填字母序号)。
A.氧气
B.氧化铜
C.氢氧化钙
D.氯化铜
14. 乙醇(C2H5OH)俗称酒精，可用作酒精灯，内燃机等的燃料。现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，求生成水的质量(结果精确到0.1g)。
15. 气体的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据如图回答问题。

(1)仪器a的名称是 ______。
(2)实验室用装置②制取氧气的化学方程式为 ______。
(3)二氧化碳的性质实验中，若③中X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 ______。若③中X是水，④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 ______(填序号)。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
16. 过碳酸钠(xNa2CO3⋅yH2O2)可作供氧剂，与稀硫酸等酸溶液混合迅速出现大量气泡。现有一定质量的过碳酸钠，为确定其组成，向其中加入足量稀硫酸，使产生所有气体X缓缓通过如图装置，实验前后均缓慢通一段时间N2，实验数据记录于如表中。实验中各试剂均足量，每步反应均充分，碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。

装置
反应前质量/g
反应后质量/g
B
22.0
24.4
C
120.0
124.4
【查阅资料】
①过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质
②稀硫酸可以加快过氧化氢溶液分解的速率
【交流讨论】
(1)气体X通过足量浓硫酸后的成分为 ______ 。
(2)实验过程中可观察到硬质玻璃管中的现象为 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
【定量分析】
(3)据表中数据计算：xNa2CO3⋅yH2O2中x：y= ______ 。
【实验反思】
(4)实验后缓慢通入一段时间N2的目的是 ______ 。
(5)D装置的作用是 ______ 。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、粽叶飘香是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、点燃苍术包含着物质燃烧，属于化学变化，故B正确；
C、采摘艾叶过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、系五彩线过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
一些现象可以帮助我们判断某种变化是否属于化学变化，但是不是判断变化的唯一标准，判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

2.【答案】A 
【解析】解：
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故A正确；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误；
C、倾倒液体时，试剂瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，故C错误；
D、用排空气法收集气体，密度比空气小的，用向下排空气法，密度比空气大的，用向上排空气法，故图中操作错误，收集氢气要用向下排空气法，故D错误。
故选：A。
A、根据装置气密性检查方法考虑；
B、根据锌粒的取用方法考虑；
C、根据液体的倾倒方法考虑；
D、根据氢气的收集方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

3.【答案】D 
【解析】解：A、燃气燃烧放热，因此用燃气灶炒菜，故A正确；
B、NaOH可与油脂反应，因此可用炉具清洁剂去除油污，故B正确；
C、用厨余垃圾自制花肥的过程中，物质发生了缓慢氧化，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，因此往自制净水器内放入活性炭可用于净化水，故D错误。
故选：D。
A、根据燃烧放热来分析；
B、根据除油污的原理来分析；
C、根据缓慢氧化来分析；
D、根据活性炭的性质来分析。
本题考查的知识点较多，掌握燃烧放热、除油污的原理、缓慢氧化以及活性炭的性质是解题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、三大化石燃料：石油、煤、天然气，属于不可再生能源，故A说法正确；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，氢气、红磷、铁都是单质，故B说法正确；
C、NaOH、Ca(OH)2、NH3⋅H2O在水中都能解离出OH−，都属于碱，故C说法正确；
D、含碳的化合物是有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质，属于无机物，H2CO3属于无机物，C60属于单质，故D说法错误。
故选：D。
A、根据三大化石燃料进行分析；
B、根据单质的特点进行分析；
C、根据常见的碱的判断方法进行分析；
D、根据有机物的判断方法进行分析。
解答本题关键是熟悉三大化石燃料，单质的定义，碱、有机物的判断方法。

5.【答案】D 
【解析】解：A.原子中质子数=核外电子数，Si的质子数为14，原子结构示意图是：，故正确；
B.航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，则碳化硅难溶于水，故正确；
C.因为碳化硅的结构类似于金刚石的结构，所以碳化硅是由原子构成的物质，故正确；
D.硅原子核外有3个电子层，硅元素在元素周期表中处于第三周期，故错误。
故选：D。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

6.【答案】C 
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：4CO+2H2=催化剂C2H4+2CO2；
A、由分子结构模型可知，该反应中分子种类发生了变化，故选项A说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，该反应中甲、乙的分子数之比为2：1，故选项B说法正确；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，甲(一氧化碳)、丁(二氧化碳)属于氧化物，乙(氢气)、丙(乙烯)不属于氧化物，故选项C说法错误；
D、由反应的化学方程式可知，该反应生成的丙和丁的质量比为28：(2×44)=7：22，故选项D说法正确；
故选：C。
根据微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

7.【答案】B 
【解析】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是在密闭容器内进行的，无论红磷的量是否足量，最终天平仍然保持平衡，故A正确；
B、由“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，因此a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c>a>b，故B错误；
C、由化学方程式CO+CuO=△Cu+CO2可知，图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，故C正确；
D、实验中有一支试管中的铁丝与氮气和水蒸气接触，铁丝没有锈蚀；另一支试管中的铁丝与氮气、氧气和水蒸气接触，铁丝发生锈蚀，因此图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，故D正确。
故选：B。
A、根据验证质量守恒定律的方法来分析；
B、根据电解水的原理来分析；
C、根据化学反应的原理来分析；
D、根据铁锈蚀的条件以及实验设计来分析。
化学是以实验为基础的学科，化学实验操作和书面的考查是同学们必须掌握的。

8.【答案】A 
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲，乙物质的溶解度相等均为30g，故甲乙的饱和溶液中溶质质量分数均为30g130g×100%≈23.1%≠30%，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙，丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，故B正确；
C、甲丙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；
D、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，所以150g甲的饱和溶液中所含溶质质量为 50g，故D正确。
故选：A。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查已变质氢氧化钠溶液的相关实验，利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。
【解答】
①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠；故①正确；
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水以及挥发的HCl，因此所测得重量并非二氧化碳的质量；故③不正确；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液；故④正确；
故选：D。  
10.【答案】D 
【解析】解：由题意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故ab段对应氢氧化钠与稀硫酸的反应，bc段对应氢氧化钠与硫酸铜的反应，c点以后为氢氧化钠过量。
A、由图结合分析可知，ab段反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，此时对应的溶液中含三种阳离子Na+、Cu2+、H+，故A正确；
B、由分析可知，d点溶液中氢氧化钠过量，故溶液呈碱性，故向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色，故B正确；
C、由题意可是：与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：(160.0g−80.0g)×10%=8g，设生成的氢氧化铜的质量为x，反应物硫酸铜的质量为y。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
80          160                          98
8g            y                            x
80160=8gy
8098=8gx
x=9.8g，y=16g，bc段溶液增加的溶液的质量是80g−9.8g=70.2g，所以c点对应的溶液的质量为100g+80g+70.2g=250.2g。故C正确；
D、由C选项解析可知，原溶液中有硫酸铜溶质的质量为16g，所以硫酸铜的质量分数为16g100g×100%=16%，故D错误。
故选：D。
根据向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故ab段对应氢氧化钠与稀硫酸的反应，bc段对应氢氧化钠与硫酸铜的反应，c点以后为氢氧化钠过量进行分析。
本题的综合性较强，难度较大，分析图中关键点信息、熟练掌握酸、碱的性质和根据化学方程式的计算是解答本题基础知识。

11.【答案】CaO  Ca(OH)2  NaCl  a  CO+3Fe2O3=高温2Fe3O4+CO2 
【解析】解：(1)A、生石灰是CaO的俗称，CaO能和H2O反应生成Ca(OH)2，能作食品干燥剂的是CaO；
B、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，农业中常用Ca(OH)2和CuSO4配制农药波尔多液，则常用作农药波尔多液的物质是Ca(OH)2。
(2)①食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl；铁具有良好的导热性，则可以用于制造铁锅，该用途与铁的导电性、硬度无关，故选：a。
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；高温下CO将红砖中的Fe2O3还原为Fe3O4，另一种产物是CO2，反应的化学方程式为：CO+3Fe2O3=高温2Fe3O4+CO2。
故答案为：
(1)CaO；Ca(OH)2；
(2)①NaCl；a；
②CO+3Fe2O3=高温2Fe3O4+CO2。
(1)A、根据CaO能和H2O反应生成Ca(OH)2来分析；
B、根据农业中常用Ca(OH)2和CuSO4配制农药波尔多液来分析；
(2)①根据食盐的主要成分是氯化钠，以及铁用于制铁锅是利用了铁的导热性来分析；
②根据高温下CO将红砖中的Fe2O3还原为Fe3O4，另一种产物是CO2来分析。
本题主要考查了物质的性质和用途、以及化学式和化学方程式的书写，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】增大反应速率  H2和CO2  H2O  2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4  H2SO4 
【解析】解：(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，升高了温度，加大反应物浓度，都能加快反应速率，故目的是增大反应速率；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水和二氧化碳，故气体成分为水和二氧化碳。
(2)由方程式可知，反应前共有2个铁原子，2个硫原子，2个氢原子，10个氧原子，反应后共有2个铁原子，2个硫原子，6个氢原子，12个氧原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故2X需提供4个氢原子和2个氧原子，故X为H2O。
(3)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4和一种常见的酸，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故酸应为硫酸，故羟基氧化铁与硫酸亚铁反应生成四氧化三铁和硫酸，故方程式为2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4。
(4)由(3)问解析可知，沉淀时会有硫酸生成，而流程图中，酸溶时用的是稀硫酸，故该流程中可以循环使用的物质为H2SO4。
故答案为：(1)增大反应速率；H2和CO2；
(2)H2O；
(3)2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4；
(4)H2SO4。
(1)根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水和二氧化碳进行分析。
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析。
(3)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析。
(4)根据沉淀时会有硫酸生成，而流程图中，酸溶时用的是稀硫酸进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

13.【答案】质子数不同  CO  CaCO3=高温CaO+CO2↑  Ca(OH)2或CuO等  C 
【解析】解：(1)质子数决定元素的种类，所以上述元素种类不同的原因是质子数不同；
(2)通过分析题中所给的元素，气体具有可燃性，所以氧化物是一氧化碳，化学式为：CO；
(3)CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；反应的化学方程式为CaCO3=高温CaO+CO2↑；
(4)①甲、乙、丙、丁均是由上述元素组成的四种不同类别的物质，当丁为盐酸(酸)时，甲是Fe(单质)，乙是CaCO3(盐)，丁分别能与甲、乙和丙反应，丙可以是碱或金属氧化物，故可以是氢氧化钙或氧化铜；
②甲、乙、丙、丁均是由上述元素组成的单质、氧化物、酸、碱、盐，由此可知：
A、当丁为氧气时，甲、乙、丙可以是淀粉、葡萄糖、镁，但淀粉、葡萄糖均为有机物，不符合甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，故选项说法错误；
B、当丁为氧化铜，甲、乙、丙可以是氢气、盐酸、一氧化碳，氧化铜、一氧化碳均为氧化物，不符合甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，故选项说法错误；
C、当丁为氢氧化钙，甲、乙、丙可以是氢气、盐酸、氯化铜，符合甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，故选项说法正确；
D、当丁为氯化铜，甲、乙、丙可以是铁、氢氧化钙、找不到第三种物质，不符合甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，故选项说法错误；
故答案为：(1)质子数不同；
(2)CO；
(3)CaCO3=高温CaO+CO2↑；
(4)①Ca(OH)2或CuO等；
②C。
(1)根据质子数决定元素的种类进行分析。
(2)根据气体具有可燃性进行分析。
(3)根据CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行分析。
(4)根据甲、乙、丙、丁均是由上述元素组成的四种不同类别的物质，当丁为盐酸(酸)时，甲是Fe(单质)，乙是CaCO3(盐)，丁分别能与甲、乙和丙反应，丙可以是碱或金属氧化物，进行分析。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

14.【答案】解：设生成水的质量为x。
C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
46                                       54
10.0g×92.0%                        x
4654=10.0g×92.0%x
x=10.8g
答：生成水的质量为10.8g。 
【解析】根据酒精的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

15.【答案】试管  2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑  澄清石灰水变浑浊  AC 
【解析】解：(1)仪器a的名称是试管；
(2)装置②属于固、液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；
(3)③中若X为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则③中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
若④中紫色石蕊试纸没有变红，则可能是二氧化碳在③中被吸收完了，或二氧化碳在③中被干燥了：
A、二氧化碳能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意，故A正确；
B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不符合题意，故B错误；
C、浓硫酸能除去二氧化碳中的水蒸气，二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红，符合题意，故C正确；
D、稀盐酸不与二氧化碳反应，且具有挥发性，在湿润的条件下氯化氢气体也能使紫色石蕊试纸变红，不符合题意，故D错误。
故选：AC。
故答案为：
(1)试管；
(2)2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；
(3)澄清石灰水变浑浊；AC。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据二氧化碳的性质进行分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

16.【答案】CO2和O2  红色固体表面逐渐变成黑色 2Cu+O2=△2CuO  2：3  将装置内残留的气体全部排入B和C装置(答案合理即可)  防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置(答案合理即可) 
【解析】解：(1)根据过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质，稀硫酸可以加快过氧化氢溶液分解的速率，碳酸钠和稀硫酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化氢在稀硫酸作用下分解生成水和氧气，浓硫酸具有吸水性，所以气体X通过足量浓硫酸后的成分为CO2和O2；
(2)氧气与铜在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，所以实验过程中可观察到硬质玻璃管中的现象为：红色固体表面逐渐变成黑色，该反应的化学方程式为：2Cu+O2=△2CuO；
(3)分析表格数据，可知铜网增加的质量即为氧气的质量，该质量为：24.4g−22.0g=2.4g，C装置碱石灰增加的质量即为二氧化碳的质量，该质量为：124.4g−120.0g=4.4g；根据方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，可知反应中碳酸钠、二氧化碳的质量比为106：44，根据所得二氧化碳质量为4.4g，可知碳酸钠的质量为10.6g；根据化学方程式2H2O2 =MnO22H2O+O2↑可知过氧化氢、氧气质量比为68：32，根据所得氧气的质量为2.4g，可知过氧化氢的质量为5.1g；结合过碳酸钠化学式分析可知，106x：34y=10.6g：5.1g，则x：y=2：3；
(4)实验后缓慢通入一段时间N2的目的是将装置内残留的气体全部排入B和C装置，使生成的气体完全被反应，完全被吸收；
(5)D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，导致实验误差。
故答案为：(1)CO2和O2；
(2)红色固体表面逐渐变成黑色； 2Cu+O2=△2CuO；
(3)2：3；
(4)将装置内残留的气体全部排入B和C装置(答案合理即可)；
(5)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置(答案合理即可)。
(1)根据过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质，稀硫酸可以加快过氧化氢溶液分解的速率，碳酸钠和稀硫酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化氢在稀硫酸作用下分解生成水和氧气，浓硫酸具有吸水性进行分析。
(2)根据氧气与铜在加热条件下反应生成黑色的氧化铜进行分析。
(3)根据表格数据进行分析。
(4)根据将装置内残留的气体全部排入B和C装置，使生成的气体完全被反应，进行分析。
(5)根据D装置的作用进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。