2024届高三新高考化学大一轮专题练习 原电池

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--原电池
一、单选题
1．（2023秋·山东威海·高三统考期末）下列关于仪器名称或使用的说法错误的是

A．甲仪器有“0”刻度，使用前需要先检漏、洗涤和润洗
B．乙仪器可用于加热硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体
C．用丙仪器(不限数量)、电极材料、导线及必要试剂可设计一个产生电流的装置
D．丁仪器的名称为坩埚，需垫石棉网进行固体加热
2．（2023春·江苏南通·高三校联考阶段练习）微生物电池的总反应为：C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．放电时正极产生CO2气体
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．电池工作时，质子移向O2所在电极
D．O2所在电极区发生反应为：O2＋4H+＋4e-=2H2O
3．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）我国科学家利用Zn-BiOI电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是

A．放电时，BiOI为正极，发生氧化反应
B．放电时，1molBiOI参与反应，转移
C．充电时，通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOI极
D．充电时，阳极发生反应：
4．（2023春·广东广州·高三广东广雅中学校考阶段练习）一种气体报警器的结构如图所示，工作时被检测的气体在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器(被检测气体/产物)有：、、等，下列说法中正确的是

A．上述气体被检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测CO气体时，电解质溶液中的阳离子流向敏感电极
C．检测CH4气体时，对电极充入空气，该电极反应式可以为：
D．检测Cl2气体时，电流离开对电极流向传感器
5．（2023·陕西西安·统考二模）燃料敏化太阳能电池因其工艺简单、性能稳定等特点深受科学家的青睐。一种钌基配合物作为光敏剂(S)的太阳能电池的工作原理如图所示，其中一个电极可表示为TiO2/S，电极反应为TiO2/S* →TiO2/S++e-。下列有关说法错误的是

A．该电池工作时，光能直接转化为电能
B．电池的正极反应为+2e- →3I-
C．电解质溶液中可发生反应TiO2/S++3I-→TiO2/S+
D．电池的电解质溶液中I-和的浓度不会减少
6．（2023春·江苏扬州·高三扬州中学校考期中）如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是

A．N极为负极，发生氧化反应
B．电池工作时，N极附近溶液pH减小
C．M极发生的电极反应为
D．处理0.1mol 时，有1.4mol 从交换膜左侧向右侧迁移
7．（2022秋·天津河西·高三统考期末）将琼脂、饱和食盐水、水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象．

下列说法不正确的是
A．甲中铜丝附近溶液颜色变红
B．甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色
C．乙中铁发生吸氧腐蚀
D．乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化
8．（2023·全国·高三专题练习）2021年，中科院固体物理研究所在以有机物HMF()作为燃料的燃料电池研究中取得新进展，合成了负载在炭黑上的铂与硫化镍纳米颗粒双功能催化剂(PtNiSx/CB)，实现了在输出能量的同时将燃料转变为更高价值的产品。反应装置如图1所示，反应时间和负极产品百分含量关系如图2所示，下列说法正确的是

A．a比b的电势高
B．HMF转化为HMFCA ( )的电极反应式为—e—+OH—= +H2O
C．OH—由左池进入右池
D．制备FDCA需要燃料电池工作60min以上
9．（2022秋·山东聊城·高三统考期末）纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．电池工作时，电子从锌极经过KOH溶液流向
B．电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变
C．电池工作时，负极反应式为
D．电池工作时，向锌电极方向移动
10．（2023秋·广东广州·高三统考期末）研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图如示。下列说法中正确的是

A．放电时，铝为负极，发生还原反应
B．放电时的负极反应为：
C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
D．充电时，石墨与外接电源的负极相连接，此时，该极的电极反应为：
11．（2022秋·河南郑州·高三校考期末）下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是扩大容器容积
B．图②表示化学反应的能量变化，则该反应的反应热
C．图③表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了
D．图④表示在饱和溶液中加入固体后，溶液中的浓度变化
12．（2023·全国·高三专题练习）酸碱中和反应能设计成原电池。某团队设计的装置如图所示。下列关于该原电池的说法正确的是

A．电极的电极反应式为
B．b膜是阴离子交换膜
C．生成时，放出的电能与和稀硫酸反应的中和热相等
D．改变溶液或溶液的浓度，电压不会发生变化
13．（2023·广东·高三专题练习）一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A．理论上，当消耗22.4LH2时，会消耗1molO2
B．若用该电池对铅蓄电池进行充电，PbO2极应接Pt/C电极
C．原电池工作时，电子由Pt/C电极经质子交换膜向碳毡电极移动
D．碳毡电极发生还原反应，电极反应为NO+4H++3e-=NO↑+2H2O
14．（2023秋·广东深圳·高三校考期末）2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH—，并实现其定向通过，则下列说法错误的是

A．Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低
B．双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变
C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e—+2OH—=ZnO+H2O
D．当电路通过1mol e—时，整个电池系统质量会增大2.6 g

二、非选择题
15．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ.雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．2v正(NO)=v逆(CO2)
B．混合气体中N2的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。
  
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。
②实验a中NO的平衡转化率为_______。
Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
  
(3)回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。
②电池工作时，OH-移向_______电极(填“a”或“b”)。
16．（2023春·山东青岛·高三青岛三十九中校考期中）回答下列问题：
(1)辅助的电池工作原理如图所示，该电池容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料，电池的正极反应式为_______，反应过程中的作用是_______。
  
(2)一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇-氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动，传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。
  
则a极的电极反应式为_______，工作时由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极_______移动。
(3)减排是各个国家都在努力为之的事，和的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以如图所示装置利用原电池原理将、转化为重要的化工原料。
  
①若A为，B为，C为，电池总反应为，则正极的电极反应式为_______。
②若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为_______。
17．（2023秋·上海闵行·高三闵行中学校考期末）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，判断能否设计成原电池A．_______，B．_______。(填“能”或“不能”)
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。

下列说法正确的是_______。
A．甲、乙装置均实现了化学能转变为电能
B．甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应
C．两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同
D．两烧杯溶液中的H+均被消耗，因而H+浓度减小
(3)请写出图中构成原电池的正极电极反应式_______。
(4)电池工作时，溶液中SO向_______极移动(填“锌”或“铜”)；电池工作完成后，溶液中SO浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是_______。

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．酸碱中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为放热反应
18．（2022秋·安徽·高三统考阶段练习）如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。回答下列问题：

(1)向烧杯B中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。则电极C是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极C上的电极反应式为_______，烧杯A中的主要实验现象是_______。
(2)一段时间后，再向烧杯B中加入适量质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置总反应的离子方程式为，此时电极D为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应方程式为_______。
(3)再过一段时间后，实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，则此时G的指针指向_______(填“右边”“左边”或“0刻度”)，理由是_______。

参考答案：
1．D
【详解】A．甲为酸、碱式滴定管，“0”刻度在上部，使用前需要先检漏、洗涤和润洗，A正确；
B．乙为蒸发皿，可用于蒸发结晶，B正确；
C．丙为烧杯和U形管，取两烧杯装电解质溶液，U形管作盐桥，金属活动性不同的两金属条作电极材料，分别插在两烧杯中，用导线连接两电极材料，就构成了原电池，C正确；
D．丁为坩埚，可直接加热，不需要垫石棉网，D错误；
故选D。
2．A
【分析】葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H＋反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O−24e−＝6CO2＋24H＋，正极的电极反应式为O2＋4e−＋4H＋═2H2O；原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区，以此解答该题。
【详解】A．据分析可知，放电时CO2气体在负极生成，故A错误；
B．微生物所在电极区为负极，发生氧化反应，故B正确；
C．据分析可知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子，质子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；
D．正极上O2得电子和H＋反应生成水，反应为：O2＋4H+＋4e-=2H2O；故D正确；
故答案选A。
3．D
【分析】该电池为二次电池，放电时锌作负极，BiOI作正极，放电时电池的总反应为：；充电时，Bi作阳极，锌电极作阴极，电池的总反应为：2Bi+2Bi2O3+3ZnI2＝6BiOI+3Zn，据此解答。
【详解】A．由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．由总反应可知，6molBiOI参与反应反应时生成2molBi，转移6mol电子，1molBiOI参与反应，转移1mole-，故B错误；
C．充电时，Zn电极作阴极，BiOI极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则Zn2+通过阳离子交换膜从BiOI极移向Zn极，故C错误；
D．充电时阳极发生反应：，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．得到电子发生还原反应的电极为正极，上述气体CO中碳化合价升高，氯气化合价降低，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素化合价降低，因此被检测时，敏感电极不一定作电池正极，故A错误；
B．检测CO气体时，根据得到CO化合价升高，是原电池的负极，根据原电池“同性相吸”，则电解质溶液中的阳离子流向正极即对电极，故B错误；
C．检测CH4气体时，根据得到电解质溶液为碱性环境，对电极充入空气，该电极反应式可以为：，故C正确；
D．检测Cl2气体时，氯气得到电子生成氯离子，因此敏感电极为正极，电流从正极(敏感电极)流向负极(对电极)，故D错误。
综上所述，答案为C。
5．C
【分析】根据电极反应为TiO2/S* →TiO2/S++e-，可知该电极为负极，则Pt-导电玻璃为正极，电解质为和I-的混合物，在正极上得到电子被还原，正极反应为+2e-=3I-；
【详解】A．由图可知，该电池工作时，光能直接转化为电能，A正确；
B．据分析可知，电池的正极反应为+2e- →3I-，B正确；
C．该反应电荷不守恒，电解质溶液中可发生反应为2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+，C错误；
D．由图可知，和I-在不停的循环，则电池的电解质溶液中I-和的浓度不会减少，D正确；
故选C。
6．C
【分析】由图可知，有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，则M为负极；重铬酸根离子得到电子发生还原反应，则N为正极；
【详解】A．由分析可知，M极为负极，发生氧化反应；N为正极，A错误；
B．电池工作时，重铬酸根离子得到电子发生还原反应生成Cr3+，反应为，N极附近消耗氢离子，溶液pH变大，B错误；
C．有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，M极发生的电极反应为，C正确；
D．根据电子守恒可知，，则处理0.1mol 时，有0.6mol 从交换膜左侧向右侧迁移，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．甲中铁作附近，铜作正极，铜附近氧气得到电子变为氢氧根，氢氧根使酚酞变为红色，因此铜丝附近溶液颜色变红，故A正确；
B．甲中铁失去电子变为亚铁离子，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，因此甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色，故B正确；
C．乙中锌失去电子变为锌离子，铁为正极，铁不反应，故C错误；
D．乙中锌失去电子变为锌离子，锌离子不与铁氰化钾反应，因此锌皮附近溶液颜色无明显变化，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．D
【分析】由图可知，a电极为燃料电池的负极，60min前HMF在负极失去电子发生氧化反应转化为HMFCA，60min后HMF在负极失去电子发生氧化反应转化为FDCA，b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。
【详解】A．由分析可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为正极，则b电极电势高于a电极，故A错误；
B．由分析可知，a电极为燃料电池的负极，60min前HMF在负极失去电子发生氧化反应转化为HMFCA，电极反应式为 —2e—+2OH—=+H2O，故B错误；
C．由分析可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为正极，则氢氧根离子由右池进入左池，故C错误；
D．由分析可知，60min后HMF在负极失去电子发生氧化反应转化为FDCA，故D正确；
故选D。
9．D
【分析】由图可知，该装置为化学能转化成电能的原电池，锌为原电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氧化银为正极，水分子作用下，氧化银得到电子生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。
【详解】A．电池工作时，电子从锌极经过导线流向，不能经过溶液传递，A错误；
B．负极Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极上发生还原反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，可知：反应消耗水，导致c(OH-)增大，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性增强，B错误；
C．根据上述分析可知，Zn是电池的负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C错误；
D．原电池中，阴离子移向负极电池工作时，向锌电极方向移动，D正确；
故合理选项是D。
10．B
【分析】由装置图可知，放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，被氧化生成Al2Cl，电极反应式为 Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl，石墨为正极，电极反应式为CnAlCl4+e-= Cn+AlCl；充电时为电解池，石墨为阳极，Al为阴极，阴、阳极反应与原电池负、正极反应相反，据此分析判断。
【详解】A．放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，发生氧化反应，故A错误；
B．放电时为原电池，铝是负极， Al失电子生成Al2Cl，电极反应式为Al+7AlCl-3e-=4 Al2Cl，故B正确；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，因此有机阳离子向石墨电极方向移动，故C错误；
D．充电时为电解池，石墨与外接电源的正极相连接，石墨作阳极，阳极反应与原电池的正极反应相反，反应为Cn+AlCl- e-= CnAlCl4，故D错误；
故选：B。
11．C
【详解】A． 图①表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，扩大容积，压强减小，逆向移动，SO2和O2物质的量增加，SO3的物质的量减小，故A 错误；
B． 图②表示化学反应的能量变化，为放热反应，则该反应的反应热ΔH=-183 kJ/mol，故B错误；
C． 图③表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，故C正确；
D． 图④表示在饱和溶液中加入固体后，溶液中的浓度减小，但不可能变为0，故D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．由题给信息知，该原电池的总反应为，是氧化剂，所以通入的电极作正极，得电子，电极反应式为，由“加减法”得，由上述分析可知，A正确；
B．为保证溶液呈电中性，正极需要补充阳离子，负极需要补充阴离子，中间室的向正极(右)移动，向负极(左)移动，因此b膜是阳离子交换膜，a膜是阴离子交换膜，B错误；
C．原电池的能量转化效率无法达到，所以生成时，酸碱中和反应放出的热量与该电池放出的电能不相等，C错误；
D．溶液或溶液的浓度发生变化，会分别导致在正极得电子的能力和在负极失电子的能力发生变化，进而导致电压发生变化，D错误；
故选A。
13．D
【分析】左侧电极氢失去电子发生氧化反应生成氢离子，，为负极；右侧电极硝酸根离子得到电子发生还原生成NO，NO+4H++3e-=NO↑+2H2O，为正极；
【详解】A．状态未知，不能确定氢气的物质的量，不能计算消耗氧气的量，A错误；
B．铅蓄电池的PbO2极为正极，若用该电池对铅蓄电池进行充电，正极连接正极，则PbO2极应接碳毡电极，B错误；
C．原电池工作时，电子在外电路移动，不能进入电解质溶液，C错误；
D．碳毡电极上硝酸根离子得到电子发生还原反应生成NO，电极反应为NO+4H++3e-=NO↑+2H2O，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．Zn/ZnO电极为负极，MoS2电极为正极，正极电势高于负极电势，A正确；
B．Zn/ZnO电极的反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，双极膜中OH-移向负极，且负极区有水生成，故 NaOH溶液变小，MoS2电极的反应式为NO+5e-+5H+=NH3+H2O，双极膜中H+移向正极，且正极区有水生成，故Na2SO4溶液变小，B错误；
C．Zn/ZnO电极的反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，C正确；
D．正极1molNO转化为NH3，转移电子的物质的量为5mol，故当电路通过1mole-时，理论上可以反应NO的物质的量为0.2mol，整个电池系统质量会增大0.2mol×(30g/mol-17g/mol)=2.6g，D正确；
故选B。
15．(1)BDE
(2) 2.5×10-4 60%
(3) 空气 N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O a

【详解】（1）A．由反应方程式知当时反应达到平衡，故A不符合题意；
B．混合气体中的体积分数保持不变时，说明消耗的氮气和生成的氮气相等，反应达到平衡状态，故B符合题意；
C．由方程式知单位时间内断裂1个同时生成2个C=O，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不符合题意；
D．由方程式知，反应有固体参加，恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，混合气体的质量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；
E.由方程式知，反应前后气体的总物质的量不变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气体的总质量不再变化，反应达到了平衡，故E符合题意；
故答案为：BDE
（2）起始时充入0.4molCO、0.2molNO，发生，设转化的CO为nmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得n=0.1mol，所以实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=；
②设转化的NO为xmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得x=0.12mol，实验a中NO的平衡转化率为；
（3）①肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，通入空气的一极为正极；
②根据①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极；
16．(1) 催化剂
(2) b a
(3)

【详解】（1）由图可知，铝电极为原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为，多孔碳电极为正极，在氧气做催化剂作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离子，正极反应式为，电池的总反应为。
（2）由图可知，电极a为负极，氧离子作用下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为，电极b为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电子由电极a通过传感器流向电极b，氧离子由电极b向电极a移动。
（3）①由电池总反应可知，A电极为原电池的正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲醇，电极反应式为。
②由硫元素的化合价变化可知，通入二氧化硫的B电极为负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，负极反应式为。
17．(1) 能 不能
(2)D
(3)
(4) 锌 不变
(5)C

【详解】（1）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，故A反应能设计成原电池、B反应不能设计成原电池；
（2）A．乙装置不是闭合电路，没有实现化学能转变为电能，A错误；
B．甲中铜片上有气体产生，是氢离子在铜片极得到电子发生还原反应，B错误；
C．原电池会加速反应的进行，两者的反应速率不相同，C错误；
D．两烧杯溶液中的H+均被消耗生成氢气，因而H+浓度减小，D正确；
故选D；
（3）甲装置中，锌比较活泼为负极、铜为正极，氢离子在正极放电生成氢气，；
（4）原电池中阴离子向负极运动，故溶液中SO向锌极移动；电池工作时总反应为，故完成后溶液中SO浓度不变；
（5）A．断键吸收能量、成键释放能量；化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，A正确；
B．酸碱中和反应中放出热量，则反应物的总能量比生成物的总能量高，B正确；
C．图I所示的装置中没有形成闭合电路，不能将化学能转变为电能，C错误；
D．图II所示的反应生成物能量低于反应物能量，故为放热反应，D正确；
故选C。
18．(1) 负极 溶液变蓝
(2) 负极
(3) 0刻度 化学反应达到化学平衡后，电路中的电子不再定向移动

【详解】（1）向B烧杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，根据“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”，则电极C为负极，电极D为正极，电子从C经过G流向D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质，电极C上的电极反应式为2I--2e-=I2，I2遇到淀粉变蓝。
（2）再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明此时C是正极，D是负极，结合总反应为：+H2O知，A中发生碘单质得电子的还原反应，B中发生亚砷酸失电子的氧化反应，电极反应方程式为。
（3）再过一段时间后，G的指针逐渐指向0刻度，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，化学反应达到化学平衡后，电路中的电子不再定向移动。