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2024届高三新高考化学大一轮专题练习 盐类的水解
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 盐类的水解，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--盐类的水解
一、单选题
1．（2023·全国·统考高考真题）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。
下列说法错误的是
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
2．（2023·全国·高三专题练习）室温时，用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1×10-5 mol·L-1 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C．当Br-沉淀完全时，已经有部分I-沉淀 D．b点：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
3．（2023·全国·高三专题练习）常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．由图可知，c1>c2>c3
B．M点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)=c(OH-)＋c(A-)
C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)
D．由pH=7时的溶液计算得：Ka=
4．（2023·全国·高三统考专题练习）常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L 溶液，用0.4mol⋅L HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是
A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂
B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小
C．
D．f点对应的溶液中存在：
5．（2022秋·陕西西安·高三统考期末）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②③⑥⑤ D．①④②⑥③⑤
6．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3，主要流程如图，下列叙述错误的是
已知H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B．通入SO2开始时反应为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO
C．当吸收SO2后pH=9的溶液中：c(HCO)＜c(CO)＜c(Na+)
D．母液中加KOH至中性时：3c(SO)＜c(Na+)+c(K+)
7．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）下列与盐类水解有关的叙述正确的是
A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸时，可选用甲基橙作指示剂
B．将镁条投入到NH4Cl溶液中观察到有气体放出
C．配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊
D．在空气中加热MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2固体
8．（2023·浙江·校联考模拟预测）已知：室温下氢硫酸的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是
A．反应的平衡常数的数值为
B．可以用除去污水中的
C．从上述数据可得出难溶于稀硫酸中
D．的溶液中加入等体积的溶液，则有：
9．（2023·辽宁·校联考模拟预测）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀锌
锌的金属性强于铁
B
社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒
具有氧化性，能灭活病菌
C
家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂
具有还原性
D
学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥
碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2NA
B．1L1mol/L氯化铵溶液中NH和H+数目之和为NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA
11．（2023·全国·高三统考专题练习）下列操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定溶液的pH值
用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在紫色石蕊试纸上
B
验证，可以转化为
向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液
C
测定溶液的浓度
用标准溶液滴定未知浓度溶液，.选择甲基橙为指示剂
D
验证溶液是否变质
向溶液中先加，再滴加几滴溶液
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）百里酚蓝(以下记为)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：、，时溶液中，的分布分数与pH的变化关系如图2所示。已知：，下列说法不正确的是
A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化
B．
C．时
D．NaOH滴定，可用作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点
13．（2023·海南·海南中学校联考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象
溶液中无
C
向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
非金属性：
D
常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大
酸性：
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·山东青岛·统考二模）常温下，向的溶液中加入过量固体单质X，用NaOH或HCl调节溶液pH(不考虑温度和体积变化，无气体逸出)，平衡后溶液中X微粒(、、、、)的分布系数与pH的关系如图，下列说法错误的是
已知：，，。
A．曲线c表示
B．，
C．
D．时，
三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
16．（2022秋·辽宁·高三校联考期末）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
(1)可由水解(认为不可逆)所得的溶液在低温下蒸去盐酸、脱水冷却制得。请写出水解的化学方程式：_____________________。
(2)室温下，向溶液中加入蒸馏水稀释至，下列说法正确的是______(填标号)。
A．的电离程度减小 B．水电离出的增大
C．减小 D．减小
(3)设计实验证明的酸性比碳酸强：___________________________。
(4)常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①随溶液的变化用曲线______(填“1”、“2”或“3”)表示。
②将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液呈______(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
③反应的平衡常数______。
17．（2023·高三课时练习）盐类水解的方程式书写通式：弱酸阴离子+水⇌弱酸+OH-或弱碱阳离子+水⇌弱碱+H+
(1)一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“⇌”连接，且一般不会产生沉淀和气体(双水解除外)，故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
(2)多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
(3)多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
盐的类型
实例
水解的离子方程式
一元弱酸盐/弱碱盐
NH4Cl
_______
CH3COONa
_______
多元弱酸盐
Na2CO3
_______
Na2S
_______
多元弱碱盐
FeCl3
_______
CuCl2
_______
18．（2023·全国·高三专题练习）完成下列问题
(1)可用氨水吸收生成。时，将溶于水，溶液呈酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。
向该溶液中滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度_______(的电离平衡常数取)。
(2)向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，则_______(填“>”“<”或“=”)，此时混合溶液中，则的电离常数为_______。
(3)向的氨水中加入的溶液，通过计算说明是否会生成沉淀[已知的，氨水中]。_______
参考答案：
1．A
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；
B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K=
==，故C正确；
D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确；
故选A。
2．B
【分析】据溶度积的含义，对于阴阳离子组成比例相同的难溶物，溶度积越小，越难溶，因为，所以三种难溶物中，AgI最难熔；用0.100的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液4.5mL，Cl-、Br-和I-混合溶液中三种物质浓度相等，为，据此作答。
【详解】A．根据溶度积的相关信息，三种难溶物中，AgI最难溶，滴定时先生成AgI淡黄色沉淀，故A错误；
B．如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，Cl-、Br-和I-混合溶液中三种物质浓度相等，为，故B错误；
C．当Br−沉淀完全时，，；此时若I-开始沉淀，此时I-浓度为<，所以当Br−沉淀完全时，已经有部分I−沉淀，故C正确；
D．因为，所以溶液中，因为硝酸银过量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定终点之后，滴入相同体积的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠浓度越大，过量的氢氧化钠越多，溶液的碱性越强，pH越大，因此c1>c2>c3，A项正确；
B．M点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，分别为c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)和2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，因此2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)，B项错误；
C．恰好中和时，溶液中的溶质为NaA，A-水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，C项正确；
D．设NaOH溶液、HA溶液的浓度均为c mol·L-1，pH=7时，加入的氢氧化钠溶液为V mL，生成的NaA为V×10－3c mol，溶液中存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Ka=，D项正确；
故选B。
4．C
【详解】A．酚酞的pH变色范围是8.2~10，甲基橙的pH变色范围是3.1~4.4。溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是；第二步反应是。整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂，A正确；
B．盐水解促进水电离，水解程度越大水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a点对应溶液的溶质为，b点对应溶液的溶质为（、NaCl，e点对应溶液的溶质主要为NaCl、，f点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，B正确；
C．根据图像可知，当 mL时，为0.4 mol·L 溶液，此时溶液， mol⋅L，则常温下此时溶液中 mol⋅L，则水解平衡常数，因为，故，C错误；
D．由于反应产生了大量的气体，因此根据物料守恒可知f点对应的溶液中存在：，D正确；
故选C。
5．C
【详解】醋酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越弱，因此碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠强于醋酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠水解生成氢氧根离子，均呈碱性，因此等浓度的下列溶液，溶液pH由小到大排列顺序为①④②③⑥⑤，故答案选C。
6．C
【分析】碳酸钠中通入SO2，两者反应生成Na2SO3，随着SO2的持续通入，Na2SO3转化为NaHSO3，再经过结晶可得到NaHSO3。
【详解】A．碳酸钠溶液水解生成和H2CO3，其中的H均来源于H2O中，水电离生成的H+和OH-物质的量相同，因此c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)，A正确；
B．从题干可知，酸性H2SO3>H2CO3>>，因此刚开始通入SO2时，Na2CO3与SO2反应生成和，离子方程式为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO，B正确；
C．pH=9时，c(H+)=1×10-9mol/L，根据H2CO3的Ka2=5.6×10-11，可得=5.6×10-11，解得=5.6×10-2，因此c()
7．B
【详解】A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸时，滴定终点时，生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，因此要用变色范围在 pH 8.2~10.0 之间的酚酞作指示剂，甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4，不适合，A错误；
B．氯化铵溶液中存在NH+H2ONH3•H2O+H+，所以溶液显酸性，加入镁条，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，则将镁条投入到NH4Cl溶液中能观察到有气体放出，B正确；
C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，配制FeCl3溶液，加入少量的盐酸，抑制氯化铁的水解，可以防止溶液浑浊，若加入少量稀硫酸则引入硫酸根杂质离子，C错误；
D．由于MgCl2·6H2O在加热脱水过程中易发生水解而生成Mg(OH)Cl，所以应阻止水解反应的发生，即在氯化氢气流中进行加热可制备无水MgCl2固体，D错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．反应的平衡常数，A正确；
B．、的溶度积常数分别为、溶度积大于溶度积，所以除去废水中的可以选用作沉淀剂，B正确；
C．若溶于稀硫酸中，反应为，反应的平衡常数=4.8×10-16，反应进行的程度很小，即难溶于稀硫酸，C正确；
D．的水解平衡常数，即的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，由于水的电离，则、，的溶液中加入等体积的溶液恰好反应生成，溶液中离子浓度大小关系为，D错误；
故答案选D。
9．A
【详解】A．电镀工程师向铁制零件上镀锌，与锌和铁的金属性强弱无关，A错误；
B．ClO2具有氧化性，能灭活病菌，志愿者用ClO2泡腾片为社区消毒，B正确；
C．Na2S2O5具有还原性，制备面点时添加Na2S2O5作抗氧化剂，C正确；
D．碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效，草木灰和铵态氮肥不能混合施肥，D正确；
故答案为：A。
10．D
【详解】A．24g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p－pσ键数目，A项错误；
B．1L1mol/L氯化铵溶液中氯离子为1mol，根据电荷守恒可知，，则NH和H+物质的量大于1mol，数目之和大于NA，B项错误；
C．反应体系中存在的反应为产生的NO2为2mol。但NO2存在平衡，充分反应后体系中分子数目小于2NA，C项错误；
D．标况下由得反应前CH4和Cl2分别为0.5mol和1mol，发生的反应为 、 、和 ，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为1.5NA，D项正确；
故选D。
11．B
【详解】A．溶液具有漂白性，不能使用试纸检测，故A不符合题意；
B．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则可以转化为，故B符合题意；
C．因为氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以用酚酞溶液做指示剂，故C不符合题意；
D．可以氧化二价铁，向溶液中先加，再滴加几滴溶液不能验证溶液是否变质；故D不符合题意；
故答案选B。
12．CD
【分析】随着pH的增大，HA-在增大，H2A在减小，随着pH的进一步增大，则HA-在减小，A2-在增大；由点(2.0,0.5)可知，，由点(8.8,0.5)可知，；
【详解】A．根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，含有-OH、-SO3H，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；
B．根据 可知，，，将其代入，B正确；
C．时，，，C错误；
D．滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该橙色变蓝色，D错误；
故选CD。
13．BC
【详解】A．无色溶液中不含I2，向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝，说明被氧化为I2，则该溶液中一定含有，故A正确；
B．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象，由于实验没有加热，不能判断是否含有，故B错误；
C．向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明盐酸的酸性大于硅酸，盐酸是无氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，故C错误；
D．常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大，根据“越弱越水解”，可知酸性：，故D正确；
选BC。
14．BD
【分析】由题意可知，Na2X溶液与过滤过量固体单质X反应生成Na2X3，由K1=K2>1可知，向Na2X3溶液中加入氯化氢时，X离子和X离子与氢离子反应转化为HX—离子，则a表示H2X、b表示HX—离子、c表示X离子、d表示和X离子、e为X2-。
【详解】A．由分析可知，c表示X离子，故A正确；
B．由分析可知，HX—离子与X离子浓度相等时，溶液pH为12.2，由电离常数公式可知，Ka2(H2A)= ，显然，X2-的浓度不等于HX-，故B错误；
C．由化学方程式可知，K1=，则；K2=，因为，则，；由图可知，溶液pH为12.2时，溶液中c(HX—)= c(X)，；溶液pH为13.2时，溶液中c(HX—)= c(X)，，所以，，则，故C正确；
D．由题意可知，Na2X溶液与过滤过量固体单质X反应生成Na2X3，由物料守恒可知，溶液中时，＞，故D错误；
故选BD。
15．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
16．(1)
(2)BD
(3)测定同浓度溶液和溶液的，溶液的小，证明的酸性强
(4) 3 酸
【详解】（1）水解生成和盐酸，方程式为：；
（2）是二元弱酸，发生电离：，，A．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；B．加水稀释，溶液中的减小，水的电离程度增大，水电离出的增大，B正确；C．，，加水稀释，K不变，减小，增大，C错误；D．加水稀释，溶液中的减小，增大，减小，D正确；故选BD；
（3）要证明的酸性比碳酸强，可以测定同浓度溶液和溶液的pH，溶液的小，证明的酸性强；
（4）①是二元弱酸，发生电离：，，随着溶液中的逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，所以随溶液的变化用曲线3；
②是二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应：，，将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液为：和物质的量之比为1:1，电离，，水解，电离，，根据图示信息，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：；
③，，，，反应为第一步减第二步，所以平衡常数。
17． NH+H2O⇌NH3•H2O+H+ CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- CO+H2O⇌HCO+OH-；HCO+H2O⇌H2CO3+OH- S2-+H2O⇌HS-+OH-；HS-+H2O⇌H2S+OH- Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
【详解】NH4Cl电离出NH，NH与水中的结合成弱电解质NH3•H2O，同时生成氢离子，水解方程式为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；
CH3COONa电离出CH3COO-，CH3COO-+与水中的结合成弱电解质CH3COOH，同时生成，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
Na2CO3电离出CO，CO与水中的结合成HCO，同时生成，水解方程式为：CO+H2O⇌HCO+OH-，生成的HCO继续与水中的结合成H2CO3，水解方程式：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；
Na2S电离出S2-，S2-与水中的结合成HS-，同时生成，水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-；生成的HS-继续与水中的结合成H2S，水解方程式：HS-+H2O⇌H2S+OH-；
FeCl3电离出Fe3+，Fe3+与水中的结合成弱电解质Fe(OH)3，同时生成氢离子，水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；
CuCl2电离出Cu2+，Cu2+与水中的结合成弱电解质Cu(OH)2，同时生成氢离子，水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；
故答案为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；CO+H2O⇌HCO+OH-、HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；
18．(1) 逆向
(2) =
(3)无沉淀生成
【详解】（1）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解，反应的离子方程式为：；向硝酸铵中加入氨水，溶液酸性减弱，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以滴加氨水过程中抑制水电离，则水的电离平衡向逆向移动；将amolNH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒可知c()+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，因为溶液呈中性n(OH-)=n(H+)，所以c()=+c(NO)，设混合后溶液体积为VL，加入的氨水的浓度为cmol∙L-1，平衡常数Kb=== 2×10-5mol∙L-1，计算得到c=mol∙L−1。
（2）向氨水中加入0.05mol·L -1 稀硫酸至溶液正好呈中性，则 根据电荷守恒有： c () + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO)， 所以 c ()= 2c(SO) ； 因 混合溶液中，NH3·H2O的电离常数Kb= = 。
（3）由(2)可知，的电离常数，因氨水中，故混合后，混合后，则，故无沉淀生成
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--盐类的水解
一、单选题
1．（2023·全国·统考高考真题）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。
下列说法错误的是
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
2．（2023·全国·高三专题练习）室温时，用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1×10-5 mol·L-1 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C．当Br-沉淀完全时，已经有部分I-沉淀 D．b点：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
3．（2023·全国·高三专题练习）常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．由图可知，c1>c2>c3
B．M点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)=c(OH-)＋c(A-)
C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)
D．由pH=7时的溶液计算得：Ka=
4．（2023·全国·高三统考专题练习）常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L 溶液，用0.4mol⋅L HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是
A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂
B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小
C．
D．f点对应的溶液中存在：
5．（2022秋·陕西西安·高三统考期末）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②③⑥⑤ D．①④②⑥③⑤
6．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3，主要流程如图，下列叙述错误的是
已知H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B．通入SO2开始时反应为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO
C．当吸收SO2后pH=9的溶液中：c(HCO)＜c(CO)＜c(Na+)
D．母液中加KOH至中性时：3c(SO)＜c(Na+)+c(K+)
7．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）下列与盐类水解有关的叙述正确的是
A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸时，可选用甲基橙作指示剂
B．将镁条投入到NH4Cl溶液中观察到有气体放出
C．配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊
D．在空气中加热MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2固体
8．（2023·浙江·校联考模拟预测）已知：室温下氢硫酸的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是
A．反应的平衡常数的数值为
B．可以用除去污水中的
C．从上述数据可得出难溶于稀硫酸中
D．的溶液中加入等体积的溶液，则有：
9．（2023·辽宁·校联考模拟预测）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀锌
锌的金属性强于铁
B
社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒
具有氧化性，能灭活病菌
C
家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂
具有还原性
D
学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥
碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2NA
B．1L1mol/L氯化铵溶液中NH和H+数目之和为NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA
11．（2023·全国·高三统考专题练习）下列操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定溶液的pH值
用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在紫色石蕊试纸上
B
验证，可以转化为
向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液
C
测定溶液的浓度
用标准溶液滴定未知浓度溶液，.选择甲基橙为指示剂
D
验证溶液是否变质
向溶液中先加，再滴加几滴溶液
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）百里酚蓝(以下记为)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：、，时溶液中，的分布分数与pH的变化关系如图2所示。已知：，下列说法不正确的是
A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化
B．
C．时
D．NaOH滴定，可用作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点
13．（2023·海南·海南中学校联考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象
溶液中无
C
向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
非金属性：
D
常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大
酸性：
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·山东青岛·统考二模）常温下，向的溶液中加入过量固体单质X，用NaOH或HCl调节溶液pH(不考虑温度和体积变化，无气体逸出)，平衡后溶液中X微粒(、、、、)的分布系数与pH的关系如图，下列说法错误的是
已知：，，。
A．曲线c表示
B．，
C．
D．时，
三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
16．（2022秋·辽宁·高三校联考期末）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
(1)可由水解(认为不可逆)所得的溶液在低温下蒸去盐酸、脱水冷却制得。请写出水解的化学方程式：_____________________。
(2)室温下，向溶液中加入蒸馏水稀释至，下列说法正确的是______(填标号)。
A．的电离程度减小 B．水电离出的增大
C．减小 D．减小
(3)设计实验证明的酸性比碳酸强：___________________________。
(4)常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①随溶液的变化用曲线______(填“1”、“2”或“3”)表示。
②将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液呈______(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
③反应的平衡常数______。
17．（2023·高三课时练习）盐类水解的方程式书写通式：弱酸阴离子+水⇌弱酸+OH-或弱碱阳离子+水⇌弱碱+H+
(1)一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“⇌”连接，且一般不会产生沉淀和气体(双水解除外)，故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
(2)多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
(3)多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
盐的类型
实例
水解的离子方程式
一元弱酸盐/弱碱盐
NH4Cl
_______
CH3COONa
_______
多元弱酸盐
Na2CO3
_______
Na2S
_______
多元弱碱盐
FeCl3
_______
CuCl2
_______
18．（2023·全国·高三专题练习）完成下列问题
(1)可用氨水吸收生成。时，将溶于水，溶液呈酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。
向该溶液中滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度_______(的电离平衡常数取)。
(2)向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，则_______(填“>”“<”或“=”)，此时混合溶液中，则的电离常数为_______。
(3)向的氨水中加入的溶液，通过计算说明是否会生成沉淀[已知的，氨水中]。_______
参考答案：
1．A
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；
B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K=
==，故C正确；
D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确；
故选A。
2．B
【分析】据溶度积的含义，对于阴阳离子组成比例相同的难溶物，溶度积越小，越难溶，因为，所以三种难溶物中，AgI最难熔；用0.100的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液4.5mL，Cl-、Br-和I-混合溶液中三种物质浓度相等，为，据此作答。
【详解】A．根据溶度积的相关信息，三种难溶物中，AgI最难溶，滴定时先生成AgI淡黄色沉淀，故A错误；
B．如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，Cl-、Br-和I-混合溶液中三种物质浓度相等，为，故B错误；
C．当Br−沉淀完全时，，；此时若I-开始沉淀，此时I-浓度为<，所以当Br−沉淀完全时，已经有部分I−沉淀，故C正确；
D．因为，所以溶液中，因为硝酸银过量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定终点之后，滴入相同体积的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠浓度越大，过量的氢氧化钠越多，溶液的碱性越强，pH越大，因此c1>c2>c3，A项正确；
B．M点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，分别为c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)和2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，因此2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)，B项错误；
C．恰好中和时，溶液中的溶质为NaA，A-水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，C项正确；
D．设NaOH溶液、HA溶液的浓度均为c mol·L-1，pH=7时，加入的氢氧化钠溶液为V mL，生成的NaA为V×10－3c mol，溶液中存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Ka=，D项正确；
故选B。
4．C
【详解】A．酚酞的pH变色范围是8.2~10，甲基橙的pH变色范围是3.1~4.4。溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是；第二步反应是。整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂，A正确；
B．盐水解促进水电离，水解程度越大水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a点对应溶液的溶质为，b点对应溶液的溶质为（、NaCl，e点对应溶液的溶质主要为NaCl、，f点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，B正确；
C．根据图像可知，当 mL时，为0.4 mol·L 溶液，此时溶液， mol⋅L，则常温下此时溶液中 mol⋅L，则水解平衡常数，因为，故，C错误；
D．由于反应产生了大量的气体，因此根据物料守恒可知f点对应的溶液中存在：，D正确；
故选C。
5．C
【详解】醋酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越弱，因此碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠强于醋酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠水解生成氢氧根离子，均呈碱性，因此等浓度的下列溶液，溶液pH由小到大排列顺序为①④②③⑥⑤，故答案选C。
6．C
【分析】碳酸钠中通入SO2，两者反应生成Na2SO3，随着SO2的持续通入，Na2SO3转化为NaHSO3，再经过结晶可得到NaHSO3。
【详解】A．碳酸钠溶液水解生成和H2CO3，其中的H均来源于H2O中，水电离生成的H+和OH-物质的量相同，因此c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)，A正确；
B．从题干可知，酸性H2SO3>H2CO3>>，因此刚开始通入SO2时，Na2CO3与SO2反应生成和，离子方程式为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO，B正确；
C．pH=9时，c(H+)=1×10-9mol/L，根据H2CO3的Ka2=5.6×10-11，可得=5.6×10-11，解得=5.6×10-2，因此c()
7．B
【详解】A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸时，滴定终点时，生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，因此要用变色范围在 pH 8.2~10.0 之间的酚酞作指示剂，甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4，不适合，A错误；
B．氯化铵溶液中存在NH+H2ONH3•H2O+H+，所以溶液显酸性，加入镁条，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，则将镁条投入到NH4Cl溶液中能观察到有气体放出，B正确；
C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，配制FeCl3溶液，加入少量的盐酸，抑制氯化铁的水解，可以防止溶液浑浊，若加入少量稀硫酸则引入硫酸根杂质离子，C错误；
D．由于MgCl2·6H2O在加热脱水过程中易发生水解而生成Mg(OH)Cl，所以应阻止水解反应的发生，即在氯化氢气流中进行加热可制备无水MgCl2固体，D错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．反应的平衡常数，A正确；
B．、的溶度积常数分别为、溶度积大于溶度积，所以除去废水中的可以选用作沉淀剂，B正确；
C．若溶于稀硫酸中，反应为，反应的平衡常数=4.8×10-16，反应进行的程度很小，即难溶于稀硫酸，C正确；
D．的水解平衡常数，即的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，由于水的电离，则、，的溶液中加入等体积的溶液恰好反应生成，溶液中离子浓度大小关系为，D错误；
故答案选D。
9．A
【详解】A．电镀工程师向铁制零件上镀锌，与锌和铁的金属性强弱无关，A错误；
B．ClO2具有氧化性，能灭活病菌，志愿者用ClO2泡腾片为社区消毒，B正确；
C．Na2S2O5具有还原性，制备面点时添加Na2S2O5作抗氧化剂，C正确；
D．碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效，草木灰和铵态氮肥不能混合施肥，D正确；
故答案为：A。
10．D
【详解】A．24g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p－pσ键数目，A项错误；
B．1L1mol/L氯化铵溶液中氯离子为1mol，根据电荷守恒可知，，则NH和H+物质的量大于1mol，数目之和大于NA，B项错误；
C．反应体系中存在的反应为产生的NO2为2mol。但NO2存在平衡，充分反应后体系中分子数目小于2NA，C项错误；
D．标况下由得反应前CH4和Cl2分别为0.5mol和1mol，发生的反应为 、 、和 ，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为1.5NA，D项正确；
故选D。
11．B
【详解】A．溶液具有漂白性，不能使用试纸检测，故A不符合题意；
B．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则可以转化为，故B符合题意；
C．因为氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以用酚酞溶液做指示剂，故C不符合题意；
D．可以氧化二价铁，向溶液中先加，再滴加几滴溶液不能验证溶液是否变质；故D不符合题意；
故答案选B。
12．CD
【分析】随着pH的增大，HA-在增大，H2A在减小，随着pH的进一步增大，则HA-在减小，A2-在增大；由点(2.0,0.5)可知，，由点(8.8,0.5)可知，；
【详解】A．根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，含有-OH、-SO3H，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；
B．根据 可知，，，将其代入，B正确；
C．时，，，C错误；
D．滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该橙色变蓝色，D错误；
故选CD。
13．BC
【详解】A．无色溶液中不含I2，向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝，说明被氧化为I2，则该溶液中一定含有，故A正确；
B．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象，由于实验没有加热，不能判断是否含有，故B错误；
C．向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明盐酸的酸性大于硅酸，盐酸是无氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，故C错误；
D．常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大，根据“越弱越水解”，可知酸性：，故D正确；
选BC。
14．BD
【分析】由题意可知，Na2X溶液与过滤过量固体单质X反应生成Na2X3，由K1=K2>1可知，向Na2X3溶液中加入氯化氢时，X离子和X离子与氢离子反应转化为HX—离子，则a表示H2X、b表示HX—离子、c表示X离子、d表示和X离子、e为X2-。
【详解】A．由分析可知，c表示X离子，故A正确；
B．由分析可知，HX—离子与X离子浓度相等时，溶液pH为12.2，由电离常数公式可知，Ka2(H2A)= ，显然，X2-的浓度不等于HX-，故B错误；
C．由化学方程式可知，K1=，则；K2=，因为，则，；由图可知，溶液pH为12.2时，溶液中c(HX—)= c(X)，；溶液pH为13.2时，溶液中c(HX—)= c(X)，，所以，，则，故C正确；
D．由题意可知，Na2X溶液与过滤过量固体单质X反应生成Na2X3，由物料守恒可知，溶液中时，＞，故D错误；
故选BD。
15．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
16．(1)
(2)BD
(3)测定同浓度溶液和溶液的，溶液的小，证明的酸性强
(4) 3 酸
【详解】（1）水解生成和盐酸，方程式为：；
（2）是二元弱酸，发生电离：，，A．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；B．加水稀释，溶液中的减小，水的电离程度增大，水电离出的增大，B正确；C．，，加水稀释，K不变，减小，增大，C错误；D．加水稀释，溶液中的减小，增大，减小，D正确；故选BD；
（3）要证明的酸性比碳酸强，可以测定同浓度溶液和溶液的pH，溶液的小，证明的酸性强；
（4）①是二元弱酸，发生电离：，，随着溶液中的逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，所以随溶液的变化用曲线3；
②是二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应：，，将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液为：和物质的量之比为1:1，电离，，水解，电离，，根据图示信息，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：；
③，，，，反应为第一步减第二步，所以平衡常数。
17． NH+H2O⇌NH3•H2O+H+ CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- CO+H2O⇌HCO+OH-；HCO+H2O⇌H2CO3+OH- S2-+H2O⇌HS-+OH-；HS-+H2O⇌H2S+OH- Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
【详解】NH4Cl电离出NH，NH与水中的结合成弱电解质NH3•H2O，同时生成氢离子，水解方程式为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；
CH3COONa电离出CH3COO-，CH3COO-+与水中的结合成弱电解质CH3COOH，同时生成，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
Na2CO3电离出CO，CO与水中的结合成HCO，同时生成，水解方程式为：CO+H2O⇌HCO+OH-，生成的HCO继续与水中的结合成H2CO3，水解方程式：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；
Na2S电离出S2-，S2-与水中的结合成HS-，同时生成，水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-；生成的HS-继续与水中的结合成H2S，水解方程式：HS-+H2O⇌H2S+OH-；
FeCl3电离出Fe3+，Fe3+与水中的结合成弱电解质Fe(OH)3，同时生成氢离子，水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；
CuCl2电离出Cu2+，Cu2+与水中的结合成弱电解质Cu(OH)2，同时生成氢离子，水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；
故答案为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；CO+H2O⇌HCO+OH-、HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；
18．(1) 逆向
(2) =
(3)无沉淀生成
【详解】（1）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解，反应的离子方程式为：；向硝酸铵中加入氨水，溶液酸性减弱，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以滴加氨水过程中抑制水电离，则水的电离平衡向逆向移动；将amolNH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒可知c()+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，因为溶液呈中性n(OH-)=n(H+)，所以c()=+c(NO)，设混合后溶液体积为VL，加入的氨水的浓度为cmol∙L-1，平衡常数Kb=== 2×10-5mol∙L-1，计算得到c=mol∙L−1。
（2）向氨水中加入0.05mol·L -1 稀硫酸至溶液正好呈中性，则 根据电荷守恒有： c () + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO)， 所以 c ()= 2c(SO) ； 因 混合溶液中，NH3·H2O的电离常数Kb= = 。
（3）由(2)可知，的电离常数，因氨水中，故混合后，混合后，则，故无沉淀生成
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