2024届高三新高考化学大一轮专题练习--弱电解质的电离

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--弱电解质的电离，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·全国·高三专题练习）通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol/LH2S溶液pH=4.1
实验2：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液充分混合
实验4；向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加10mL0.1mol/LMnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol/LCuSO4溶液，产生黑色沉淀
下列说法正确的是
A．由实验1可知：H2S的Ka1的数量级为10-7
B．由实验2可知：Ka1(H2S)×Ka2(H2S)＜Kw
C．实验3所得溶液中存在：c(Na+)—c(S2-)—c(H2S)=0.1mol/L
D．由实验4可知：Ksp(MnS)＜Ksp(CuS)
2．（2023·全国·高三专题练习）乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 mol·L其盐酸盐溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中EDAH、EDAH+、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-4
B．时，c(EDAH+)>c(EDA)>c(EDAH)
C．P2时，c(Na+)= c(EDAH+)+ 2c(EDA)
D．P3时，加入NaOH溶液的质量m2=0.12g
3．（2023·广东·高三专题练习）H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。
[已知： δ(HA-)= ]

下列叙述正确的是
A．曲线a表示的是A2-的分布系数变化曲线
B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-6
C．n点对应的溶液中，2c(H+)+c(HA -)- 2c(OH- )=c(A2-)-3c(H2A)
D．在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为： n>p>q
4．（2023·全国·模拟预测）室温下，用的NaOH分别滴定10mL、10mL溶液，测得溶液电导率变化如图所示：

下列说法错误的是
A．酸性：
B．a点时，溶液中存在：
C．水的电离程度：
D．c→d的过程中逐渐增大
5．（2023·广东·高三专题练习）在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述不正确的是
  
A．相同浓度a、d溶液的pH：a>d
B．常温下，b可以保存在钢瓶中
C．a、e、f均为强电解质
D．从氧化还原角度分析可知：a溶液和f溶液混合可以制得b
6．（2023春·云南大理·高三云南省下关第一中学校考期中）25℃时，往20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=2c(OH-)＋c(A-)
C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10-4
7．（2023·全国·高三专题练习）常温下，用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数Ka(HA) < Ka(HB)，下列说法错误的是

A．曲线M代表HA溶液
B．常温下，0.1 mol·L-1NaB溶液的pH约为8.15
C．pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HB
D．将0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变
8．（2023·上海·高三专题练习）室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是
A．V=0时：
B．V=10mL时：
C．V=20mL时：
D．加入NaOH溶液至pH=7时，mL
9．（2023春·四川成都·高三成都七中校考阶段练习）下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
A．在熔融状态下可导电：
B．的水溶液导电性极弱：
C．常温下，的溶液的:
D．在的溶液中存在如下平衡：，其平衡常数的表达式为
10．（2023秋·山东青岛·高三山东省青岛第十七中学校考期末）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．X点与Z点等体积混合后的溶液中：
B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X
C．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：
11．（2023春·湖南株洲·高三株洲市第一中学校考开学考试）常温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与的关系如图所示。

下列关系正确的是
A．常温下，
B．常温下
C．向的溶液中滴加NaOH溶液至中性：
D．的溶液与的溶液等体积混合：
12．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列说法正确的是

A．该滴定过程需要两种指示剂
B．a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()
C．a点溶液中c()：c(H2CO3)=100.11
D．水的电离程度：a点
二、多选题
13．（2023秋·山东潍坊·高三山东省昌乐第一中学校考期末）常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是
A．加水稀释稀醋酸溶液过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增大，电离平衡常数不变
B．pH=3的溶液和pH=11的溶液等体积混合后显酸性
C．配制溶液时，先将固体溶于适量浓硝酸中，再用蒸馏水稀释
D．若向溶液中加入少量，则溶液中减小

三、非选择题
14．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）草酸(H2C2O4)是常见的二元弱酸，常温下电离平衡常数Ka1=6×10-2、Ka2=2×10-4。
(1)草酸的第一步电离方程式为___________。
(2)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___________(填标号)。
A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈
B．中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量更多
C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
(3)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)某温度下，Ksp(CaC2O4)=4×10-8，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，则溶液中___________。
(5)常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数K=3×105，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________。
(6)某实验小组利用氧化还原滴定测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。实验步骤如下：准确称取m g样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。判断达到滴定终点的现象是___________，以下操作会造成所测x值偏高的是___________(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
15．（2023秋·广东广州·高三广州市第十七中学校考期中）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)CH3COOH、H2CO3、 、HClO的酸性由强到弱的顺序：___________
(2)CH3COO-、、 、 ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序：___________
16．（2023秋·福建泉州·高三统考期末）常温下，往20.00mL 1.000 mol∙L−1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。

(1)a、d两点水的离子积(a)_______(d)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)a点pH=x，则常温下_______(用含x的代数式表示)。
(3)b点溶液中与的比值小于1的原因是_______。
(4)c点溶液，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是_______。
17．（2023春·甘肃武威·高三民勤县第一中学校考开学考试）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸




电离平衡常数()




(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。
18．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。
(1)写出的电离方程式：_______。
(2)上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。
(3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。

①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。
②在图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。
(5)分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。
(6)中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级为主，由0.1mol/L氢离子溶液pH=4.1可知，氢硫酸的Ka1≈=10—7.2，数量级为10-8，故A错误；
B．向0.1mol/L氢硫酸氢钠溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红说明氢硫酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则Ka2(H2S)＜，所以Ka1(H2S)×Ka2(H2S)＜Kw，故B正确；
C．0.1mol/L氢硫酸氢钠溶液与等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液充分反应得到硫化钠溶液，溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，则溶液中c(Na+)—c(S2-)—c(H2S) ＜0.1mol/L，故C错误；
D．由粉色硫化锰沉淀转化为黑色硫化铜沉淀可知，硫化锰的溶度积大于硫化铜的溶度积，故D错误；
故选B。
2．C
【分析】EDAH、EDAH+为碱对应的离子，因此随溶液的碱性增强，溶液中EDAH的浓度会逐渐降低，EDAH+的浓度会先增大后减小，EDA的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为pOH，表示越往下溶液的碱性越强，初始盐溶液中c(EDAH)≈ 0.1mol·L-1，则lg c(EDAH)≈ -1，因此该图像左半部分对应横坐标从左至右表示的微粒浓度逐渐增大，由此可知曲线()中代表的微粒为：①代表EDAH，②表示EDAH+，③表示EDA，以此解答。
【详解】A．乙二胺第一步电离常数 ，c(EDAH+)=c(EDA)时，溶液pOH=4.1，因此，数量级为10-5，故A错误；
B．pH=5时，pOH=9，由图可知c(EDAH)>c(EDAH+)>c(EDA)，故B错误；
C．P2时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+ c(EDAH+)+ 2c(EDAH)=c(Cl-)+c(OH-)，初始溶液中溶质为EDAH2Cl2，由此可得物料守恒：c(Cl-)=c(Na+)+ 2c(EDAH+)+ 2c(EDAH) +2c(EDA)，两式相加并结合溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)可得c(Na+)= c(EDAH+)+ 2c(EDA)，故C正确；
D．P3时，溶液中n(EDA)=n(EDAH+)=0.001mol、根据反应EDAH2Cl2+NaOH=EDAHCl+NaCl+H2O、EDAH2Cl2+2NaOH=EDA+2NaCl+2H2O可知，n(NaCl)=0.003mol，因此加入NaOH固体的质量为0.03mol×40g/mol=0.12g，实验过程中并未加入NaOH溶液，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．用NaOH溶液滴定NaHA发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，HA-不断减少，A2-不断增多，故曲线b表示的是A2-的分布系数变化曲线，A错误；
B．m点时HA-和 A2-的分布系数相同，pH=4.2，则H2A的第二步电离平衡常数，其数量级为10-5，B错误；
C．n点时滴入了10mLNaOH溶液，溶液中NaHA和Na2A的浓度比为1:1，根据电荷守恒和物料守恒可得，，，消去c(Na+)可得2c(H+)+c(HA -)- 2c(OH- )=c(A2-)-3c(H2A)，C正确；
D．A2-的水解程度大于HA-，在NaOH与NaHA恰好完全反应之前溶液中A2-越多，水的电离程度越大，则在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为： n 故选C。
4．C
【分析】向强酸溶液中加入少量强碱溶液，离子的物质的量未增加，但溶液体积增大，会导致溶液导电性减弱；向弱酸溶液中加入少量强碱溶液，离子浓度增大，会导致溶液导电性增强。由此可知，为弱酸，为强酸，以此解题。
【详解】A．由上述分析可知，酸性：，A正确；
B．根据物质的量关系判断，a点时，溶液中的溶质为NaHA，此时溶液中存在物料守恒：，B正确；
C．a点时，溶液中的溶质为NaHA，b点时，溶液中的溶质为，的水解程度大于NaHA的水解程度，则水的电离程度：，C错误；
D．的过程中，逐渐增大，逐渐减小，则逐渐增大，D正确；
故选C。
5．A
【分析】a为HCl，b为氯气，c为ClO2，d为次氯酸，e为氯酸盐，f为次氯酸盐；
【详解】A．盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，则相同浓度a、d溶液的pH：a＜d，A错误；
B．氯气易液化，常温下干燥的氯气不与铁反应，则常温下，液氯可以保存在钢瓶中，B正确；
C．a为HCl， e为氯酸盐，f为次氯酸盐，则a、e、f均为强电解质，C正确；
D．酸性条件下，氯离子和次氯酸根可以发生归中反应，生成氯气，即从氧化还原角度分析可知：a溶液和f溶液混合可以制得b，D正确；
答案选A。
6．D
【分析】未加NaOH溶液时，0.1mol/L HA溶液的pH＞2，则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入，HA不断发生电离，c(HA)不断减小，c(A-)不断增大，溶液的pH不断增大，则曲线①表示-lgc(HA)，曲线②表示-lgc(A-)。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系，A正确；
B．a点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒c(HA)+c(A-)=2c(Na＋)、电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(A-)+c(OH-)，从而得出：2c(H＋)＋c(HA)=2c(OH-)＋c(A-)，B正确；
C．b点对应的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶液的pH=10，则表明A-发生水解，溶液呈碱性，所以c(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋)，C正确；
D．25℃时，pH=4.76，c(HA)=c(A-)，HA的电离平衡常数为= c(H＋)=10-4.76，所以HA的电离平衡常数的数量级为10-5，D不正确；
故选D。
7．C
【分析】根据 ，当时，，同理当时，，取图像中 或为0时数据计算，平衡常数分别为10-3.3、10-4.8，根据电离常数Ka(HA) < Ka(HB)分析，则Ka(HA)= 10-4.8， Ka(HB)= 10-3.3。则M为HA的曲线，N为HB的曲线。
【详解】A．根据分析，M为HA的曲线，A正确；
B．Ka(HB)= 10-3.3，常温下，0.1 mol·L-1NaB溶液中存在水解，水解方程式为B-+H2O HB+OH-，则c(HB)≈c(OH-)，且c(B-)+c(HB)=0.1mol/L，则，解c(OH-)=10-5.85mol/L， c(H+)=10-8.15mol/L，pH约为8.15，B正确；
C．pH和体积均相同的两种酸溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别相等，而氢氧根离子是水电离出来的，故两种溶液水的电离程度相同，C错误；
D．溶液稀释，电离平衡常数不变，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．V＝0时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c(H＋) >c(Cl－)＞c(CH3COOH)，A不正确；
B．V＝10 mL时，依据电荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)+ c(Cl－)＝c(H＋)+ c(Na＋)，此时盐酸刚好完全反应，c(Na＋)=c(Cl－)，所以c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)，B正确；
C．V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)，C不正确；
D．V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，所以pH＝7时，V＜20 mL，D不正确；
故选B。
9．B
【详解】A．在熔融状态下破坏离子键，电离呈离子而导电：，故A正确；
B．的水溶液导电性极弱是因为硫酸钡难溶于水，值溶解极少量的硫酸钡，溶解的硫酸钡全部电离：，故B错误；
C．常温下，的溶液的：说明HF是部分电离，其电离方程式为，故C正确；
D．在的溶液中存在如下平衡：，其平衡常数的表达式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
10．D
【分析】根据图中曲线MOH溶液不断稀释，碱性减弱，pH不断减小，因此Q线是MOH的稀释曲线，HA溶液不断稀释，酸性不断减弱，pH不断增大，因此P线是HA溶液的稀释曲线。根据lhn与pH变化关系得到MOH是强碱，HA为弱酸。
【详解】A．X点与Z点等体积混合溶质是MA和HA的混合溶液，且HA物质的量浓度大于MA物质的量浓度，一般来说溶液显碱性，则有，故A错误；
B．Y点pH=10，Z点pH=9，则Y点碱性更强，抑制水的能力更强，因此水电离程度更小，Z点pH=9，X点pH=5，两者抑制水的能力相同，水电离程度相等，因此X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： Z =X＞Y，故B错误；
C．根据图中分析P线代表HA的稀释图像，再根据lgn与pH变化分析稀释10n被pH变化不到n个单位，说明HA为弱酸，故C错误；
D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，则，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．D
【详解】A．，当时，溶液，溶液中，由于、均发生电离和水解，且程度不相同，使溶液中，故，A错误；
B．该题未给出溶液的具体浓度，故无法计算，B错误；
C．根据电荷守恒，由溶液呈中性，即，可得，由题图可知，时，，所以，，C错误；
D．的溶液与的溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒与物料守恒，两式联立，可得，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．电位滴定法，可根据指示电极电位的突跃位置确定滴定终点，不需要任何指示剂，A错误；
B．a点溶液中的溶质为等物质的量的NaHCO3和NaCl，由物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl-)；电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()+c(Cl-)，两式联立可得：c(Cl-)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，B错误；
C．NaHCO3溶液存在电离平衡和水解平衡，，由图可知，a点pH为8.4，，则C正确；
D．a点溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，NaHCO3促进水的电离，b点溶液中的溶质为H2CO3和NaCl，H2CO3抑制水的电离，故水的电离程度：a点>b点，D错误；
故选C。
13．CD
【详解】A．加水稀释稀醋酸溶液过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增大，电离常数只受温度影响，电离平衡常数不变，故A正确；
B．是弱电解质，pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的溶液中OH-浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，能够把氧化为，不能将固体溶于适量浓硝酸中来配制溶液，故C错误；
D．少量I2时，发生+I2+H2O=3H+++2I-，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，Kh()=不变，则增大，故D错误；
故选CD。
14．(1)H2C2O4H+ + HC2O
(2)AC
(3)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)
(4)9：100或0.09
(5)1.5×10-5
(6) 加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色 C

【详解】（1）草酸为弱酸，第一步电离出氢离子和草酸氢根离子，H2C2O4H+ + HC2O；
（2）A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈，说明草酸中氢离子浓度较小，部分电离，草酸为弱酸，A正确；
B．草酸、硫酸均为二元酸，中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量应该相同，不能说明草酸为弱酸，B错误；
C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小，说明草酸溶液中存在草酸的电离平衡，稀释后草酸又电离出氢离子，故其为弱酸，C正确；
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但是不能说明草酸为弱酸，D错误；
故选AC。
（3）0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中钠离子浓度最大，HC2O的水解常数为，则其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，由于水也电离出少量的H＋，则c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)；
（4）在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，；
（5）常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数，则NH3·H2O的电离平衡常数；
（6）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子和二氧化碳、水，，则达到滴定终点的现象是加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色；
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液用量增大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，A不符合题意；
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，B不符合题意；
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线，使得标准液浓度偏大，滴定时导致标准液用量偏小，计算出草酸物质的量偏小，使得x值增大，C符合题意；
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，D不符合题意；
故选C。
15．(1)CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞
(2)＞ClO-＞＞CH3COO-

【详解】（1）由题干表中数据可知，CH3COOH、H2CO3、 、HClO的电离平衡常数分别为：1.8×10-5、4.3×10-7、5.6×10-11、3.0×10-8，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，故酸性由强到弱的顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞；
（2）根据电离平衡常数可知，CH3COO-、、 、 ClO-的水解平衡常数分别为：、、、，水解平衡常数越大，其对应离子结合H+的能力就越强，故结合H+的能力由强到弱的顺序：＞ClO-＞＞CH3COO-，故答案为：＞ClO-＞＞CH3COO-。
16．(1)＜
(2)或
(3)b点溶液中含等物质的量浓度的氨水和，溶液呈碱性，因此的电离程度大于的水解程度，使得小于，其比值小于1
(4)＞
(5)c

【分析】氨水中逐渐滴入等浓度的盐酸，碱性逐渐减弱，溶液的pH值逐渐减小，由于反应是放热反应，因此温度在逐渐升高，后来温度又逐渐下降，水的离子积常数会发生变化。
【详解】（1）根据a、d两点对应的温度，d点温度高，因此d点水的离子积常数大即水的离子积(a) ＜(d)；故答案为：＜。
（2）a点pH=x，则1.000 mol∙L−1氨水中氢氧根浓度为，则常温下；故答案为：或。
（3）b点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨且两者物质的量浓度相等，由于溶液显碱性，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，因此铵根离子浓度大于一水合氨的浓度，则与的比值小于1的原因是b点溶液中含等物质的量浓度的氨水和，溶液呈碱性，因此的电离程度大于的水解程度，使得小于，其比值小于1。
（4）c点由于温度高于25℃，溶液pH=7,，说明溶液呈碱性，根据电荷守恒得＞；故答案为：＞。
（5）从a点到c点逐滴加入盐酸，溶液碱性逐渐减弱，抑制水的能力逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，因此a、b、c三点中，水电离程度最大的是c；故答案为：c。
17．(1)增大
(2) B E
(3) 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动

【详解】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；
（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：
A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；
B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；
C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；
E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，
故答案选BE。
③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
（3）草酸是二元弱酸，分步电离，草酸的电离方程式H2C2O4+ H+； + H+，草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以K1≫K2。
18．(1)
(2)
(3)<
(4) Ⅰ
(5) 1
(6) 2

【详解】（1）是弱电解质，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，电离方程式为 ；
（2）醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，，2mL2mol/L醋酸溶液中，=mol/L；
（3）室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。根据“强酸制弱酸”，醋酸的酸性大于碳酸，可预测：<。
（4）①盐酸中氢离子浓度大于醋酸，盐酸和镁反应速率快，所以能表示醋酸参与反应的曲线为Ⅰ。
②盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，与镁反应的速率盐酸大于醋酸，镁的物质的量相等，最终放出氢气的物质的量相等，所以最终容器内压强相等，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化为。
（5）盐酸是强酸，向盛有2mL2mol/L盐酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸的浓度变为1mol/L，溶液中的=1mol/L；向盛有2mL2mol/L的醋酸溶液的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后醋酸溶液的浓度变为1mol/L，，= mol/L。
（6）醋酸和氢氧化钠反应方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为。当醋酸被中和至50%时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸钠水解，溶液呈酸性，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为。