2024届高三新高考化学大一轮专题练习----水的电离和溶液的pH

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习----水的电离和溶液的pH
一、单选题
1．（2022秋·甘肃兰州·高三兰州一中校考期末）下列有关中和滴定实验的叙述正确的是
A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mL
B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视，则测定值偏大
2．（2022秋·浙江杭州·高三浙江省杭州第二中学校考期中）下列有关实验的叙述中，合理的是
①用广泛pH试纸测得某CH3COOH溶液的pH值为3.5
②滴定管的“0”刻度线在上端
③用盐酸滴定NaOH的实验中，由于酸是逐滴加入的，因此整个过程中pH值是缓慢上升的
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤滴定过程中眼睛要关注锥形瓶内溶液颜色变化
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
3．（2023·全国·高三专题练习）已知时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸溶液与bmol/L的一元碱溶液等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是
A．混合溶液中，
B．混合溶液的
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，
4．（2022秋·宁夏银川·高三银川一中校考期末）常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．HX的酸性弱于HY B．b点时酸碱恰好完全反应
C．b点溶液中的Ka(HY)小于c点溶液 D．a点由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1
5．（2023春·山西临汾·高三统考开学考试）25℃时，用氢氧化钠固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，该溶液中c(HF)、与pH的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是

A．水的电离程度：a>d
B．b、c点所在的曲线代表随pH的变化
C．从b点到c点发生反应的离子方程式为：
D．25℃时，HF电离平衡常数的数量级为
6．（2023春·湖南长沙·高三长沙一中校考开学考试）下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D




除去水中的苯酚
制取、收集
读取气体体积
用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．A B．B C．C D．D
7．（2022秋·山东淄博·高三统考期末）利用如图装置测定ClO2气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的ClO2气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗V mL()。下列说法错误的是

A．与酸化的KI溶液反应为
B．玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等
C．测得
D．滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色
8．（2023秋·河南·高三校联考期末）某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质。已知：，。m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol·L⁻¹的标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

下列说法错误的是
A．试样在甲中溶解，滴定管选丙
B．丁图中滴定前，滴定管的读数为mL
C．用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色时，达到滴定终点
D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
9．（2023秋·辽宁葫芦岛·高三统考期末）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=11的溶液：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
10．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）下列说法错误的是
A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大
B．在任何温度下，纯水都显中性
C．在时，纯水中的大于
D．时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中，
11．（2023·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，二者所需氢氧化钠的物质的量相等
B．将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的，两者的c(OH-)均减少到原来的
C．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
12．（2023秋·广东湛江·高三统考期末）下列关于各实验操作或装置的叙述中正确的是

A．图1用于中和反应反应热的测定
B．图2所示的记录滴定终点读数为19.90mL
C．图3装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
D．图4装置验证铁的析氢腐蚀
13．（2023秋·湖南长沙·高三统考期末）有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是
A．温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小
B．将水加热，增大，减小，溶液变为酸性
C．温度不变，向水中加入少量固体，平衡逆向移动，增大
D．温度不变，向水中通入，水电离出的氢离子，不变

二、非选择题
14．（2021秋·江苏扬州·高三扬州中学校考阶段练习）弱电解质的研究是重要课题。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是___________

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b．A点，溶液中和浓度相同
c．当时，
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。
(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数(25℃)



按要求回答下列问题：
①H2S、H2CO3 、 HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。
③测得0.1 mol·L−1 BaS溶液pH≈13，溶液中OH－、S2−、HS－三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。
(3)常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中
①0.1mol/L HCOOH的 pH=___________。
②取10mL0.1mol/L的 HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是___________(填写序号)
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B．稀释后溶液的pH=5
C．稀释后甲酸的电离度会增大
D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大
15．（2021秋·全国·高三校联考阶段练习）测定溶液中的钙离子浓度的基本操作为：向溶液中加入(NH4)2C2O4将钙离子转化为CaC2O4沉淀，滤出沉淀，将沉淀溶于硫酸中，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液。然后加入KMnO4标准溶液，将H2C2O4完全氧化。再用 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定过量的KMnO4，现取20.00mL某溶液进行上述处理。加入0.1000mol/LKMnO4标准溶液12.00mL，消耗0.2000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。
(1)写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式___________。
(2)求溶液中钙离子的浓度___________。
16．（2022秋·高三课时练习）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从___________色变为___________色时，停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误造成的测定结果___________(偏高、偏低或无影响)
(4)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL

(5)根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度：___________mol/L
17．（2021秋·福建南平·高三统考期中）某温度时，纯水的pH为6。
(1)该温度下水的离子积Kw为_______mol2·L-2，此时pH＝7的溶液______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________，该溶液中由水电离出的c(H+)的大小为_____________。
(3)将此温度下pH＝10的NaOH溶液与pH＝2的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的PH=__________。
(4)将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH＝10，则a：b=_____________。
(5)对此温度下pH均为3的盐酸和醋酸溶液进行微热(忽略溶质的挥发)，溶液pH的变化分别为(填“增大” “减小”或 “不变”)：盐酸________，醋酸________。
18．（2022春·辽宁铁岭·高三校联考期末）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的pH___________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热，滴加稍过量的SnSO4溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mo1·L-1.K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①配制5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7的标准溶液480mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还应有___________；K2Cr2O7溶液应放在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③计算该样品中铁的质量分数___________(保留4位有效数字)。

参考答案：
1．C
【详解】A．较浓的标准液引起误差较大，指示剂本身就是有机酸和碱，用量大会引起误差，指示剂一般用2-3滴，A错误；
B．滴定管水洗后要用盛装的液体润洗，锥形瓶不能用待测液润洗，B错误；
C．滴定过程时眼睛应要盯着锥形瓶内溶液的颜色变化，C正确；
D．先仰视导致标准液体积读大了，滴定后俯视读数，导致体积读小了，最后标准液的体积差偏小，故测定值浓度偏低，D错误；
故答案为：C。
2．C
【详解】①用广泛pH试纸测得测得醋酸溶液的pH值为范围值，不可能是确定值，故错误；
②滴定管是精量器，“0”刻度线在滴定管的上端，故正确；
③用盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，由于盐酸是逐滴加入的，所以滴定过程中溶液pH值是缓慢下降的，故错误；
④高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以应用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液，故正确；
⑤滴定过程中，左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛要关注锥形瓶内溶液颜色变化，故正确；
②④⑤正确，故选C。
3．C
【详解】A．题给温度未指明是25℃，，不能说明氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，不能说明溶液显中性，故A不符合题意；
B．题给温度未指明是25℃，，能说明氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，不能说明溶液显中性，故B不符合题意；
C．于混合溶液中，结合，可推出，故混合溶液一定呈中性，故C符合题意；
D．无论混合溶液是否呈中性都满足此电荷守恒式，故D不符合题意；
故选C。
4．D
【详解】A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的＝12，而HY的＜9，由于c(H+)×c(OH-)＝Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，A错误；
B． HY为0.01mol，b点加入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1:1反应，故HY有剩余，B错误；
C．HY为0.01mol，c点加入NaOH为0.005mol，HY反应后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此时c点溶液为HY、NaY混合溶液，b点加入NaOH为0.008mol，HY反应后剩余0.002mol，生成0.008molNaY，此时b点溶液HY、NaY混合溶液，Ka(HY)只与温度有关，温度都为常温，则b、c的Ka(HY)相等， C错误；
D． a点溶液＝12，结合Kw=c(H+)×c(OH-)＝10－14可知c(OH-)＝10-13 mol/L，水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即a点由水电离出的c(H+)＝10-13 mol/L，D正确；
故答案为：D。
5．A
【分析】向氢氟酸溶液中加热氢氧化钠随着氢氧化钠的量的增加,溶液的pH升高，溶液中的氟化氢浓度减小，氟离子浓度增大，据此分析可知a~b~d为c(HF)变化曲线，b~c为变化曲线。
【详解】A．该溶液的pH随着氟化氢浓度变化而变化，当氟化氢浓度越高，电离导致氢离子浓度越高，水的电离受到抑制，由图可知d点氟化氢浓度小于a点，因此水的电离程度：a B．由分析可知b、c点所在的曲线代表随pH的变化，B正确；
C．从b点到c点氟化氢与氢氧化钠发生反应，升高，对应离子方程式为：，C正确；
D．从图中b点分析，c(HF)=时，溶液，则HF电离平衡常数，D正确；
故选：A。
6．C
【详解】A．常温下，苯酚微溶于冷水，用过滤的方法不能完全除去，A错误；
B．NO与空气中氧气反应，不能采用排空气的方法收集NO，B错误；
C．要读取气体体积，使量筒液面相同气压稳定后读数，C正确；
D．NaOH标准液应用碱式滴定管，D错误；
故选：C。
7．D
【详解】A．由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，根据氧化还原反应配平可得，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，A正确；
B．玻璃液封管的作用是吸收残余的ClO2气体、使锥形瓶内外压强相等，B正确；
C．由A项分析可知反应方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 和可知：2ClO2~5I2~10，故有n(ClO2)==cV×10-3mol，测得，C正确；
D．该滴定是向I2水的淀粉溶液中滴加Na2S2O3溶液，滴定终点是I2完全转化为I-，故滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，D错误；
故答案为：D。
8．B
【详解】A．甲中盛装的是含有的溶液，则滴定管中盛装的是标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管（丙），A项正确；
B．滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为mL，B项错误；
C．溶液变色且30 s内溶液不恢复原来的颜色，则视为滴定终点，C项正确；
D．滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，D项正确；
故选：B。
9．B
【详解】A．pH=11的溶液显碱性，含有大量OH-，与OH-不能大量共存，A不符合题意；
B．=10-8的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中含有大量Fe2+，Fe2+具有还原性，与H+、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1＜1×10-7 mol·L-1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性环境中，含有大量OH-，OH-与Mg2+、NH、HCO会发生反应，不能大量共存；在酸性环境中，含有大量H+，H+与HCO也会发生反应不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
10．D
【详解】A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，氢离子、氢氧根离子浓度变大，增大，A正确；
B．在任何温度下，纯水中氢离子、氢氧根离子浓度相等，都显中性，B正确；
C．在时，纯水电离程度大于室温，故大于，C正确；
D．25℃时，无论是纯水中还是稀酸和稀碱溶液中，都有，D错误；
故选D。
11．A
【详解】A．，所需的物质的量相等，A正确；
B．氨水中是弱电解质，存在电离平衡，稀释溶液，电离平衡右移，减小，但溶液中增多，因此，氨水中要大于原来的，B错误；
C．因为醋酸部分电离，所以盐酸中大于醋酸中的2倍，C错误；
D．是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．小烧杯上方的空隙太大，容易造成热量损失，不能准确测定中和热，故A错误；
B．滴定管的小刻度在上，大刻度在下，故滴定终点读数为18.10mL，故B错误；
C．酸性溶液具有强氧化性，能将橡胶氧化，因此酸性溶液应装入酸式滴定管，故C正确；
D．水为中性溶液，易发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A． 温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，抑制水电离，平衡逆向移动，只与温度有关，应保持不变，故A错误；
B． 将水加热，增大，减小，但溶液中=c(H+)，仍呈中性，故B错误；
C． 温度不变，向水中加入少量固体，增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故C正确；
D． 温度不变，向水中通入，c(H+)增大，抑制水电离，水电离出的氢离子减小，，不变，故D错误；
故选C。
14．(1) bc
(2) c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2−)
(3) 3 CD

【解析】（1）
①a．根据图中信息，pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是，故a正确；b．根据图中信息A点，溶液中CO2和与浓度相同，故b错误；c．当时，溶液显碱性，因此，故c错误；综上所述，答案为：bc。
②pH=8.4的水溶液主要是，因此向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是；故答案为：。
（2）
①根据电离常数可得到H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为H2CO3＞H2S＞HClO；故答案为：H2CO3＞H2S＞HClO。
②根据H2CO3＞HClO＞，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应的离子方程式：；故答案为：。
③测得0.1 mol·L−1 BaS溶液pH≈13，则c(OH－)=0.1 mol·L−1，由于硫离子发生水解生成硫氢根和氢氧根，因此溶液中OH－、S2−、HS－三种离子浓度由大到小的顺序依次是c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2−)；故答案为：c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2−)。
（3）
①0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中，则c(H+)=1×10−3mol∙L−1，因此0.1mol/L HCOOH的pH=3；故答案为：3。
②A．稀释过程中甲酸根离子浓度、氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．10mL0.1mol/L的 HCOOH溶液稀释100倍，稀释后，由于甲酸又要电离，因此氢离子浓度大于1×10−5mol∙L−1，因此溶液的pH小于5，故B错误；C．稀释后，电离平衡正向移动，因此甲酸的电离度会增大，故C正确；D．加水稀释，溶液氢离子浓度减小，抑制水的电离程度减小，因此与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大，故D正确；综上所述，答案为：CD。
15．(1)2MnO+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
(2)0.05mol/L

【解析】(1)
KMnO4与H2C2O4反应时，KMnO4会将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，根据电子守恒可知KMnO4与H2C2O4的系数比为2：5，再结合元素守恒可得离子方程式为2MnO+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；
(2)
根据电子守恒可知(NH4)2Fe(SO4)2 与KMnO4存在数量关系：n(KMnO4)=n[(NH4)2Fe(SO4)2]，所以与草酸反应后剩余的n1(KMnO4)=×0.2000mol/L×0.02L=0.0008mol，则与草酸反应的n2(KMnO4)=0.1000mol/L×0.012L-0.0008mol=0.0004mol，所以n(H2C2O4 )=×0.0004mol=0.001mol，n(Ca2+)=n(H2C2O4 )=0.001mol，所以c(Ca2+)==0.05mol/L。
16．(1) 红 无
(2)B
(3)偏高
(4)22.60
(5)0.08

【解析】（1）
锥形瓶放入的NaOH溶液，酚酞作指示剂，溶液显红色，当滴加到终点时，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色；
（2）
滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断是否滴定到终点；
（3）
锥形瓶不能待测液润洗，否则造成锥形瓶中待测液的物质的量增多，消耗的标准液的体积增大，根据c(NaOH)=，待测液的浓度偏高；
（4）
滴定管的读数到0.01mL，因此数值为22.60mL；
（5）
两次分别消耗的盐酸的体积为19.9mL、20.1mL，平均消耗盐酸的体积为：20.00mL，c(NaOH)=mol·L－1=0.08mol·L－1。
17．(1) 碱性
(2) 11
(3)6
(4)
(5) 不变 减小

【解析】(1)
已知纯水的pH为6，则c()=c()=，则该温度下水的离子积Kw= c()×c()==mol2·L-2；此时pH＝7的溶液c()=，c()=，溶液呈碱性，故答案为：；碱性；
(2)
该温度下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c()=，则c()=，pH＝11，由于氢氧化钡呈碱性，抑制了水的电离，所以该溶液中由水电离出的c(H+)的大小为，故答案为：11；；
(3)
pH＝10的NaOH溶液，c()=，c()=，pH＝2的盐酸，c()=，等体积混合后溶液呈中性，溶液的PH=6，故答案为：6；
(4)
pH＝11的NaOH溶液， c()=，c()=，pH＝1的稀硫酸c()=，当aLNaOH溶液与bL稀硫酸混合时，若所得的混合溶液pH＝10，说明呈碱性，c()=，则，则解得a：b=，故答案为：；
(5)
对此温度下pH均为3的盐酸和醋酸溶液进行微热(忽略溶质的挥发)，盐酸为强酸，完全电离，不存在电离平衡，溶液的pH不变，醋酸是弱酸，加热促进醋酸的电离，使酸性增强，溶液的pH减小，故答案为：不变；减小。
18．(1) 2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O 减小
(2) 500mL容量瓶、量筒、胶头滴管 酸式滴定管 偏大 12.32%

【解析】（1）
酸性条件下， H2O2氧化Fe2+生成Fe2+，同时自身被还原生成H2O，离子方程式为2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O， Fe3+水解导致溶液中c(H+)增大，则溶液的pH减小，
故答案为： 2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O ；减小；
（2）
①配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7的标准溶液480mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还应有500mL容量瓶、量筒、胶头滴管；K2Cr2O7溶液是强氧化剂，能腐蚀橡胶管，应放在酸式滴定管里；
②Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7，氧化，从而导致K2Cr2O7消耗偏多，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大，故答案为：偏大；
③根据得失电子守恒可知：，根据关系式可得


样品中铁的质量分数为：；