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2024届高三新高考化学大一轮专题练习---盐类的水解
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习---盐类的水解，共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--盐类的水解
一、单选题
1．（2023·浙江·二模）在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：；，其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是
A．氨水中
B．氨水中，
C．相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的
D．在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)
2．（2023·陕西·校联考模拟预测）下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面形成了致密的氧化膜
B
将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
H2O2具有还原性
C
分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S＞C
D
将密闭烧瓶中的NO2降温
气体颜色变浅
2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考阶段练习）25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．的水解平衡常数的数量级为
B．溶液中水的电离程度：a点
D．d点溶液的
4．（2023·浙江·校联考二模）碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
测定等浓度的溶液和溶液的pH
溶液的pH较大
非金属性是
B
将溶液和溶液分别加入到溶液中
均出现白色沉淀
溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
C
将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量
溶液红色褪去但无气泡产生
(苯酚)
D
向少量溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象
产生气泡
该气体主要是
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·宁夏银川·统考一模）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg。常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知100.8≈6.3，下列说法正确的是
A．滴定过程中逐渐增大
B．常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10
C．滴定过程中水电离出c(H+)先减小后增大
D．当V=10mL时，溶液中存在c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
6．（2023春·四川凉山·高三宁南中学校考阶段练习）常温下，部分弱电解质的电离常数如表：
弱电解质
电离常数
下列说法中正确的是
A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小
B．结合质子的能力：
C．的平衡常数为
D．向溶液中通入少量的离子方程式：
7．（2023·江西抚州·江西省乐安县第二中学校考一模）下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是：
①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、、、
②使pH=11的溶液中：、Na+、 、S2−、
③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Cl－、、、、
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl－、K+、
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、、、Na+、
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I－、Cl－、S2−
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
8．（2023·全国·模拟预测）室温下，用溶液滴定马来酸(结构简式为，可简写为)的曲线如图：
已知：，。下列说法错误的是
A．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中存在：
B．滴入20mLNaOH溶液时，溶液中存在：
C．滴入30mLNaOH溶液时，
D．第一次滴定终点时，可选用甲基橙作指示剂；第二次滴定终点时，可选用酚酞作指示剂
9．（2023·浙江台州·统考二模）某酸是治疗白血病的重要药物成分，在水溶液中存在的各种微粒形态与的关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A．人体血液为7.3～7.4，则用药后血液中该成分的微粒形态以为主
B．将溶液逐滴滴入溶液中至时，发生的离子反应为
C．仅获知a、b两点的横坐标即可算出
D．时，
10．（2023·广东深圳·翠园中学校考模拟预测）利用过量溶液处理含、矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．a点溶质为和，存在
B．溶液中：
C．沉淀时的离子方程式：
D．d点溶液：
11．（2022秋·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考阶段练习）下列叙述、解释或结论正确的是
选项
叙述
解释或结论
A
SO2通入氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
SO2具有漂白作用
B
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
非金属性：Cl＞Br＞I
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度0.1mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L−1NaF溶液的pH
比较HClO和HF溶液的酸性
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·安徽安庆·统考二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A．a点对应的溶液呈弱碱性
B．水的电离程度：a点小于b点
C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()
D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()
13．（2023春·上海·高三上海市复兴高级中学校考阶段练习）室温下，向20.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入V mL 0.1mol/L的二元弱酸H2A(不考虑H2A的挥发)。下列选项一定错误的是
A．10C(HA-)>C(OH-)>C(H+)
B．0
14．（2023秋·浙江·高三期末）室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。滴定过程中的有关说法正确的是
A．a点时：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．b点是滴定的终点
C．c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．水的电离程度：d点大于c点
二、非选择题
15．（2022秋·内蒙古包头·高三统考期末）酸、碱、盐都是电解质，常温下，有以下电解质溶液：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
已知：的电离常数
(1)用化学用语解释④呈酸性的原因：_______
(2)的溶液①中由水电离出的为_______
(3)浓度均为的上述7种溶液， 由大到小为_______
(4)在⑥溶液中下列关系成立的是_______
A．
B．
C．
D．
(5)若某浓度的⑥和⑦的混合溶液中，该溶液的_______
(6)将的①溶液与的③溶液混合，若所得混合溶液的，则①和②溶液的体积比为_______
16．（2023春·甘肃武威·高三校考开学考试）常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是_______(填字母)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
17．（2023春·四川绵阳·高三绵阳中学校考开学考试）完成下列问题。
(1)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_______性，原因是_______；(用离子方程式表示)
(2)已知在H2S(K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15)溶液中存在下列平衡：H2S⇌H++HS-。
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)，c(H+)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)c(HS-)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在一定温度下，有a.氢硫酸(H2S) b.盐酸 c.硫酸三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。
18．（2023秋·新疆巴音郭楞·高三校考期末）回答下列问题：
(1)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：
若t1=25℃，则Kw1=_______；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。
(2)常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验：
①浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl_______CH3COOH(填“<”“>”或“=”)。
②将xL0.01mol/L氨水与yL0.01mol/LHCl溶液充分反应至溶液呈中性，x、y大小关系为：x_______y(填“<”“>”或“=”)。
③浓度均为0.1mol/L的NH4HSO4与NaOH等体积混合，反应的离子方程式为_______；此时溶液呈_______性(填“酸性”碱性”或“中性”)。
④用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。
① ② ③c和c的乘积 ④的物质的量
参考答案：
1．C
【详解】A．氨水中存在平衡：NH3(aq)+H2O(l)⇌NH(aq)+OH−(aq)和H2O(l)⇌H+(aq)+OH−(aq)，故溶液中c(OH-)>c(NH)，A错误；
B．氨水浓度为0.1 mol/L，根据物料守恒可知：c(NH)+c(NH3⋅H2O)+c(NH3)=0.1mol⋅L-1，B错误；
C．溶液中均在电荷守恒为c(OH-)=c(NH)+c(H+)，加水稀释，若电离平衡不发生移动，则应该不变；但加水稀释，电离平衡正向移动，使该平衡电离产生的c(NH)、c(OH-)减小，对水电离平衡的抑制作用减弱，水电离程度增大，溶液中c(H+)增大，水电离产生的c(OH-)增大，故溶液中总的c(OH-)减小的倍数小于c(NH)减小的倍数，因此减小，故相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的，C正确；
D．由于K1=，c(NH3)=K1p。且c(NH)≈c(OH-)，代入K2=得c(NH)=。在氨水中还存在较大浓度的NH3·H2O，故NH3在水中的溶解度S＞c(NH3)+c(NH)=(+K1p)mol/L，D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．常温下，铝箔插入浓硝酸中才在铝箔表面形成了致密的氧化膜，而铝在稀硝酸中不会产生致密氧化膜，故A错误；
B．将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，高锰酸钾具有氧化性，说明双氧水具有还原性，故B正确；
C．分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者大，只能得出酸强弱为：亚硫酸氢根＞碳酸氢根，不能得出非金属性，比较非金属性强弱，要找最高价氧化物对应水化物的酸所对应的盐，故C错误；
D．将密闭烧瓶中的NO2降温，气体颜色变浅，说明降温向生成四氧化二氮反应移动，即生成四氧化二氮的方向是放热反应，2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 ，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．B
【分析】lg=0时，c(MOH)=c(M＋)，此时pOH=4.2，则c(OH－)=10−4.2mol·L−1，根据Kb(MOH)=可知此时Kb(MOH)=c(OH－)=10−4.2；
【详解】A．由分析可知，MCl的水解常数为，数量级为10−10，A错误；
B．酸和碱都会抑制水的电离，开始未加入HCl溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a
D．d点溶质为MCl，该物质为强酸弱碱盐，溶液显酸性，则d点溶液的，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．Na2CO3溶液的pH较大，说明水解程度：，酸性：，但是不能由此得出非金属性S>C的结论，因为比较非金属性强弱，要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而S和C对应的酸应为H2SO4和H2CO3，A错误；
B．存在水解平衡，碳酸钠溶液中加入硫酸铝，Al3+结合OH-生成Al(OH)3沉淀，使得OH-浓度减小，水解平衡正向移动；加入CaCl2，Ca2+结合碳酸根离子生成CaCO3沉淀，碳酸根浓度减小，水解平衡逆向移动，B错误；
C．将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量，发生反应，溶液红色褪去但无气泡产生，由此可得酸性：H2CO3>苯酚>，则Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，C正确；
D．向少量 NaHCO3溶液加入一小块打磨过的镁条，镁和碳酸氢根电离出的氢离子反应生成H2，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．滴定过程中HCN的浓度逐渐减小，生成NaCN的浓度逐渐增大，减小，增大，故滴定过程中逐渐减小，A项错误；
B．未加NaOH溶液时，AG=3.8，，结合Kw=10-14，可得c2(H+)=103.8×10-14， ，B项正确；
C．滴定过程中HCN的浓度逐渐减小，生成NaCN的浓度逐渐增大，恰好反应生成NaCN，水的电离程度最大，HCN过量后，水的电离程度逐渐减小，故水电离出c(H+)先增大后减小，C项错误；
D．当V=10mL时，溶液中的n(NaCN)=n(HCN)，利用电荷守恒和物料守恒可得2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)，D项错误；
故选B。
6．C
【详解】A．常温下，稀释醋酸过程中，减小，根据水的离子积不变，在增大，选项A错误；
B．酸性强弱顺序为，结合质子的能力：，选项B错误；
C．的平衡常数K=，选项C正确；
D．向溶液中通入的离子方程式：，选项D错误；
答案选C。
7．C
【详解】①、不能大量共存，会反应生成 ，故①不符合题意；
②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②符合题意；
③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，都不能大量共存，故③不符合题意；
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④符合题意；
⑤使甲基橙变红的溶液呈酸性，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故⑤符合题意；
⑥酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的Fe2+、I－、S2−不能大量共存，故⑥不符合题意；
因此②④⑤能大量共存，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
8．C
【详解】A．加入NaOH溶液时，依次发生反应：、，根据物质的量关系判断：加入10mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的NaHA、，溶液中存在物料守恒关系：，A项正确；
B．加入20mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒关系：，B项正确；
C．加入30mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的NaHA、，存在电离平衡： ，存在水解平衡： ，，存在水解平衡： ，，溶液中的电离程度大于、的水解程度，即，C项错误；
D．第一次滴定终点时，溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，第二次滴定终点时溶液的pH在8-10之间，可用酚酞作指示剂，D项正确。
答案选C。
9．C
【详解】A．由图可知，人体血液pH为7.3～7.4之间时，用药后血液中该成分的微粒形态以H3R为主，故A错误；
B．由图可知，将氢氧化钾溶液逐滴滴入H3R溶液中至pH=11时，发生的反应为H3R溶液与氢氧化钾溶液反应生成KH2R和水，反应的离子方程式为H3R+OH—=H2R—+H2O，故B错误；
C．设a点、b点溶液pH分别为x和y，b点HR2—的浓度为z，由图可知，a点时，溶液中H2R—的浓度与HR2—的浓度相等，则H3R的电离常数Ka2== c(H+)=10—x，b点时，溶液中H2R—的浓度与R3—的浓度相等，溶液pH为y，则溶液中H2R—的浓度为，H3R的电离常数Ka3===10x—2y，所以仅获知a、b两点的横坐标即可算出Ka3，故C正确；
D．由图可知，溶液pH=14时，溶液中H2R—的物质的量分数为0，则溶液中H2R—的浓度不可能大于氢氧根离子浓度，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
【详解】A．a点为和混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO= CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B错误；
C．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，故C正确；
D．d点对应加入40mLNaHCO3溶液，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应OH-+ HCO= CO+H2O，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，溶质为Na2CO3，则溶液中离子浓度大小为：，故D正确；
故选：B。
11．C
【详解】A．SO2通入氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色，可能是SO2具有漂白性，也可能是反应后溶液呈中性或酸性，A不正确；
B．向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，表明有I2生成，但I2可能来自Cl2与KI的反应，不一定发生Br2与KI的反应，则不能确定非金属性Br＞I，B不正确；
C．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，c()减小，溶液红色变浅，则溶液中c(OH-)减小，从而表明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正确；
D．NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，D不正确；
故选C。
12．B
【分析】0-a发生的反应为，a点的主成分为和NaCl；a-b发生的反应为，b点的主成分为和NaCl；b-c发生的反应为，c点的主成分为和NaCl。
【详解】A．，即的水解程度大于电离，故该溶液为碱性，A项正确；
B．，即电离大于水解，b点溶液呈酸性，电离出来的H+抑制H2O的电离。而a点水解促进水的电离，水的电离a>b，B项错误；
C．b点成分为NaH2PO4，该溶液中存在质子守恒为c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()，C项正确；
D．主成分为和NaCl，由上分析两者物质的量之比为1：3，c(Cl-)> c(H3PO4)。同时磷酸的电离逐级减弱c()> c()，所以c(Cl-)> c(H3PO4)> c()> c()，故D项正确；
选B。
13．D
【分析】溶液中滴入的二元弱酸，发生反应：，若，溶液中的溶质为：和，当，溶质为；，发生反应：溶液中的溶质为：和，当时，溶液中的溶质为。
【详解】A．若时，溶质为：和可能存在：，A正确；
B．若，溶液中的溶质为：和，随着的加入，减小，水的电离程度增大，B正确；
C．当时，溶液中的溶质为，电离，产生，发生水解，得到，因为不确定电离程度和水解程度的大小，所以可能存在，C正确；
D．当，溶质为，根据质子守恒：，得到，D错误；
故选D。
14．C
【详解】A．a点时，二者反应后相当于等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，此时溶液显酸性，酸的电离大于盐的水解，故c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH) >c(H＋) >c(OH－)；A错误；
B．由图可知，c点为滴定终点得到强碱弱酸盐，溶液显碱性，b点时正好呈中性，不是滴定终点，B错误；
C．c点时，二者恰好完全反应后即是CH3COONa溶液，电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋)= c(CH3COO－) + c(OH－) ①，物料守恒：c(Na＋) =c(CH3COOH) + c(CH3COO－) ②，将②代入①式可知：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)；C正确；
D．d点时，二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH3COONa溶液，NaOH是强电解质对水的电离抑制最大，c点是CH3COONa溶液，水解促进水的电离，水的电离程度为c＞d，D错误；
故选C。
15．(1)
(2)
(3)①⑦⑥⑤④②③
(4)D
(5)10
(6)1：9
【详解】（1）NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中的铵根离子水解：+H2ONH3▪H2O+H+。
（2）0.1mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.1mol/L，溶液中的c(H+)=1.0×10−13mol⋅L−1，溶液中的H+全部来自水的电离，水电离出来的氢离子和水电离出来的OH-是相等的，所以水电离出来的c(OH-)=1.0×10−13mol⋅L−1。
（3）0.1mol/L的7种溶液，① NaOH 是强碱，pH最大；⑥ NaHCO3和⑦ Na2CO3溶液中有阴离子的水解，溶液显碱性，碳酸根离子水解程度比碳酸氢根离子大，所以碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH； ⑤ KNO3 溶液呈中性；③ NaHSO4完全电离，溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；② CH3COOH是弱酸，不完全电离，其溶液的pH大于1；④ NH4Cl溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，水解是微弱的，其pH比醋酸溶液的大。综上所述，浓度均为 0.1mol⋅L−1的上述7种溶液， pH 由大到小为①⑦⑥⑤④②③。
（4）在NaHCO3溶液中有碳酸氢根离子的电离和水解：、，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性。在碳酸氢钠溶液中还存在水的电离：H2OH++OH-。
A．溶液是呈电中性的，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即，故A错误；
B．水解是微弱的，所以，故B错误；
C．NaHCO3溶液中是大量的，H+、OH-、H2CO3是微量的，所以，故C错误；
D．NaHCO3中钠和碳的物质的量相等，存在元素质量守恒，即，故D正确；
故选D。
（5）碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中，根据溶液中c()：c()=2：1和碳酸的Ka2==5.0×10-11，可得c(H+)=10-10mol/L，则溶液的pH=10。
（6）pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，两溶液混合后pH=11，c(OH-)=0.001mol/L，溶液呈碱性，说明碱过量，设NaOH溶液的体积为x，NaHSO4溶液的体积为y，则有0.1x-0.01y=0.001(x+y)，可求出x：y=1：9。
16．(1)＜
(2) 碱 CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－
(3)bc
【详解】（1）醋酸为酸，所以溶液①0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH＜7，故答案为：＜；
（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－，故答案为：碱；CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－；
（3）水解和电离都是微弱的，所以c(CH3COO－)都小于0.1mol·L-1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)，故bc正确，故答案为：bc。
17．(1) 碱 S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-
(2) 右 减小 左 增大
(3) a=c>b a>b>c a>b=c
【详解】（1）硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，是因为S2-水解造成的，离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，故答案为：碱；
S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-。
（2）在H2S溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，据此分析。
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，会消耗H+，使电离平衡向右移动，，c(H+)减小；
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，增大了c（HS-），电离平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知 c(HS-)增大。
故答案为：右；减小；左；增大。
（3）在一定温度下，有a.氢硫酸(H2S) b.盐酸 c.硫酸三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，酸分子的物质的量相等，其中a和c为二元酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，b为一元酸消耗NaOH的物质的量做少，故由大到小的顺序是a=c>b；
② 其中c为二元强酸，b为一元强酸，a为二元弱酸且电离程度较小，若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为a>b>c；
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，因为 b和c均为强酸完全电离，稀释相同倍数，c(H+)仍相等，a为二元弱酸随着加水稀释会继续电离出H+，所以c(H+)由大到小的顺序是a>b=c；
故答案为：a=c>b；a>b>c；a>b=c。
18．(1) 1.0×10-14 11
(2) < > H++OH-=H2O 酸性 ①②
【详解】（1）25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw1=10-14；若T2=100℃时，Kw2=10-12，此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05×2=0.10mol/L，c(H+)==10-11， pH=11。
（2）①HCl为强酸完全电离，CH3COOH为弱酸部分电离，则浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl＜CH3COOH。
②将xL0.01mol/L氨水与yL0.01mol/LHCl溶液充分反应至溶液呈中性，则所得溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，则一水合氨的物质的量大于盐酸的物质的量，x、y大小关系为：x＞y。
③浓度均为0.1mol/L的NH4HSO4与NaOH等体积混合，氢氧根少量，铵离子未反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；此时溶液为硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，硫酸铵为强酸弱碱盐，会水解，则溶液呈酸性。
④用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加：
①，加水稀释，促进一水合氨电离，一水合氨物质的量减小、氢氧根离子物质的量增大，故比值减小，①符合；
②，加水稀释， KW不变，氢氧根浓度下降、氢离子浓度增大，故比值减小，②符合；
③c和c的乘积即为KW，只受温度影响，故乘积不变， ③不符合；
④加水稀释，促进一水合氨电离，的物质的量增大，④不符合；
选①②。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--盐类的水解
一、单选题
1．（2023·浙江·二模）在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：；，其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是
A．氨水中
B．氨水中，
C．相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的
D．在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)
2．（2023·陕西·校联考模拟预测）下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面形成了致密的氧化膜
B
将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
H2O2具有还原性
C
分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S＞C
D
将密闭烧瓶中的NO2降温
气体颜色变浅
2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考阶段练习）25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．的水解平衡常数的数量级为
B．溶液中水的电离程度：a点
D．d点溶液的
4．（2023·浙江·校联考二模）碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
测定等浓度的溶液和溶液的pH
溶液的pH较大
非金属性是
B
将溶液和溶液分别加入到溶液中
均出现白色沉淀
溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
C
将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量
溶液红色褪去但无气泡产生
(苯酚)
D
向少量溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象
产生气泡
该气体主要是
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·宁夏银川·统考一模）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg。常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知100.8≈6.3，下列说法正确的是
A．滴定过程中逐渐增大
B．常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10
C．滴定过程中水电离出c(H+)先减小后增大
D．当V=10mL时，溶液中存在c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
6．（2023春·四川凉山·高三宁南中学校考阶段练习）常温下，部分弱电解质的电离常数如表：
弱电解质
电离常数
下列说法中正确的是
A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小
B．结合质子的能力：
C．的平衡常数为
D．向溶液中通入少量的离子方程式：
7．（2023·江西抚州·江西省乐安县第二中学校考一模）下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是：
①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、、、
②使pH=11的溶液中：、Na+、 、S2−、
③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Cl－、、、、
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl－、K+、
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、、、Na+、
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I－、Cl－、S2−
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
8．（2023·全国·模拟预测）室温下，用溶液滴定马来酸(结构简式为，可简写为)的曲线如图：
已知：，。下列说法错误的是
A．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中存在：
B．滴入20mLNaOH溶液时，溶液中存在：
C．滴入30mLNaOH溶液时，
D．第一次滴定终点时，可选用甲基橙作指示剂；第二次滴定终点时，可选用酚酞作指示剂
9．（2023·浙江台州·统考二模）某酸是治疗白血病的重要药物成分，在水溶液中存在的各种微粒形态与的关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A．人体血液为7.3～7.4，则用药后血液中该成分的微粒形态以为主
B．将溶液逐滴滴入溶液中至时，发生的离子反应为
C．仅获知a、b两点的横坐标即可算出
D．时，
10．（2023·广东深圳·翠园中学校考模拟预测）利用过量溶液处理含、矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．a点溶质为和，存在
B．溶液中：
C．沉淀时的离子方程式：
D．d点溶液：
11．（2022秋·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考阶段练习）下列叙述、解释或结论正确的是
选项
叙述
解释或结论
A
SO2通入氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
SO2具有漂白作用
B
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
非金属性：Cl＞Br＞I
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度0.1mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L−1NaF溶液的pH
比较HClO和HF溶液的酸性
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·安徽安庆·统考二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A．a点对应的溶液呈弱碱性
B．水的电离程度：a点小于b点
C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()
D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()
13．（2023春·上海·高三上海市复兴高级中学校考阶段练习）室温下，向20.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入V mL 0.1mol/L的二元弱酸H2A(不考虑H2A的挥发)。下列选项一定错误的是
A．10
B．0
14．（2023秋·浙江·高三期末）室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。滴定过程中的有关说法正确的是
A．a点时：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．b点是滴定的终点
C．c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．水的电离程度：d点大于c点
二、非选择题
15．（2022秋·内蒙古包头·高三统考期末）酸、碱、盐都是电解质，常温下，有以下电解质溶液：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
已知：的电离常数
(1)用化学用语解释④呈酸性的原因：_______
(2)的溶液①中由水电离出的为_______
(3)浓度均为的上述7种溶液， 由大到小为_______
(4)在⑥溶液中下列关系成立的是_______
A．
B．
C．
D．
(5)若某浓度的⑥和⑦的混合溶液中，该溶液的_______
(6)将的①溶液与的③溶液混合，若所得混合溶液的，则①和②溶液的体积比为_______
16．（2023春·甘肃武威·高三校考开学考试）常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是_______(填字母)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
17．（2023春·四川绵阳·高三绵阳中学校考开学考试）完成下列问题。
(1)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_______性，原因是_______；(用离子方程式表示)
(2)已知在H2S(K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15)溶液中存在下列平衡：H2S⇌H++HS-。
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)，c(H+)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)c(HS-)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在一定温度下，有a.氢硫酸(H2S) b.盐酸 c.硫酸三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。
18．（2023秋·新疆巴音郭楞·高三校考期末）回答下列问题：
(1)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：
若t1=25℃，则Kw1=_______；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。
(2)常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验：
①浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl_______CH3COOH(填“<”“>”或“=”)。
②将xL0.01mol/L氨水与yL0.01mol/LHCl溶液充分反应至溶液呈中性，x、y大小关系为：x_______y(填“<”“>”或“=”)。
③浓度均为0.1mol/L的NH4HSO4与NaOH等体积混合，反应的离子方程式为_______；此时溶液呈_______性(填“酸性”碱性”或“中性”)。
④用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。
① ② ③c和c的乘积 ④的物质的量
参考答案：
1．C
【详解】A．氨水中存在平衡：NH3(aq)+H2O(l)⇌NH(aq)+OH−(aq)和H2O(l)⇌H+(aq)+OH−(aq)，故溶液中c(OH-)>c(NH)，A错误；
B．氨水浓度为0.1 mol/L，根据物料守恒可知：c(NH)+c(NH3⋅H2O)+c(NH3)=0.1mol⋅L-1，B错误；
C．溶液中均在电荷守恒为c(OH-)=c(NH)+c(H+)，加水稀释，若电离平衡不发生移动，则应该不变；但加水稀释，电离平衡正向移动，使该平衡电离产生的c(NH)、c(OH-)减小，对水电离平衡的抑制作用减弱，水电离程度增大，溶液中c(H+)增大，水电离产生的c(OH-)增大，故溶液中总的c(OH-)减小的倍数小于c(NH)减小的倍数，因此减小，故相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的，C正确；
D．由于K1=，c(NH3)=K1p。且c(NH)≈c(OH-)，代入K2=得c(NH)=。在氨水中还存在较大浓度的NH3·H2O，故NH3在水中的溶解度S＞c(NH3)+c(NH)=(+K1p)mol/L，D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．常温下，铝箔插入浓硝酸中才在铝箔表面形成了致密的氧化膜，而铝在稀硝酸中不会产生致密氧化膜，故A错误；
B．将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，高锰酸钾具有氧化性，说明双氧水具有还原性，故B正确；
C．分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者大，只能得出酸强弱为：亚硫酸氢根＞碳酸氢根，不能得出非金属性，比较非金属性强弱，要找最高价氧化物对应水化物的酸所对应的盐，故C错误；
D．将密闭烧瓶中的NO2降温，气体颜色变浅，说明降温向生成四氧化二氮反应移动，即生成四氧化二氮的方向是放热反应，2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 ，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．B
【分析】lg=0时，c(MOH)=c(M＋)，此时pOH=4.2，则c(OH－)=10−4.2mol·L−1，根据Kb(MOH)=可知此时Kb(MOH)=c(OH－)=10−4.2；
【详解】A．由分析可知，MCl的水解常数为，数量级为10−10，A错误；
B．酸和碱都会抑制水的电离，开始未加入HCl溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a
D．d点溶质为MCl，该物质为强酸弱碱盐，溶液显酸性，则d点溶液的，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．Na2CO3溶液的pH较大，说明水解程度：，酸性：，但是不能由此得出非金属性S>C的结论，因为比较非金属性强弱，要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而S和C对应的酸应为H2SO4和H2CO3，A错误；
B．存在水解平衡，碳酸钠溶液中加入硫酸铝，Al3+结合OH-生成Al(OH)3沉淀，使得OH-浓度减小，水解平衡正向移动；加入CaCl2，Ca2+结合碳酸根离子生成CaCO3沉淀，碳酸根浓度减小，水解平衡逆向移动，B错误；
C．将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量，发生反应，溶液红色褪去但无气泡产生，由此可得酸性：H2CO3>苯酚>，则Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，C正确；
D．向少量 NaHCO3溶液加入一小块打磨过的镁条，镁和碳酸氢根电离出的氢离子反应生成H2，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．滴定过程中HCN的浓度逐渐减小，生成NaCN的浓度逐渐增大，减小，增大，故滴定过程中逐渐减小，A项错误；
B．未加NaOH溶液时，AG=3.8，，结合Kw=10-14，可得c2(H+)=103.8×10-14， ，B项正确；
C．滴定过程中HCN的浓度逐渐减小，生成NaCN的浓度逐渐增大，恰好反应生成NaCN，水的电离程度最大，HCN过量后，水的电离程度逐渐减小，故水电离出c(H+)先增大后减小，C项错误；
D．当V=10mL时，溶液中的n(NaCN)=n(HCN)，利用电荷守恒和物料守恒可得2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)，D项错误；
故选B。
6．C
【详解】A．常温下，稀释醋酸过程中，减小，根据水的离子积不变，在增大，选项A错误；
B．酸性强弱顺序为，结合质子的能力：，选项B错误；
C．的平衡常数K=，选项C正确；
D．向溶液中通入的离子方程式：，选项D错误；
答案选C。
7．C
【详解】①、不能大量共存，会反应生成 ，故①不符合题意；
②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②符合题意；
③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，都不能大量共存，故③不符合题意；
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④符合题意；
⑤使甲基橙变红的溶液呈酸性，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故⑤符合题意；
⑥酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的Fe2+、I－、S2−不能大量共存，故⑥不符合题意；
因此②④⑤能大量共存，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
8．C
【详解】A．加入NaOH溶液时，依次发生反应：、，根据物质的量关系判断：加入10mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的NaHA、，溶液中存在物料守恒关系：，A项正确；
B．加入20mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒关系：，B项正确；
C．加入30mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的NaHA、，存在电离平衡： ，存在水解平衡： ，，存在水解平衡： ，，溶液中的电离程度大于、的水解程度，即，C项错误；
D．第一次滴定终点时，溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，第二次滴定终点时溶液的pH在8-10之间，可用酚酞作指示剂，D项正确。
答案选C。
9．C
【详解】A．由图可知，人体血液pH为7.3～7.4之间时，用药后血液中该成分的微粒形态以H3R为主，故A错误；
B．由图可知，将氢氧化钾溶液逐滴滴入H3R溶液中至pH=11时，发生的反应为H3R溶液与氢氧化钾溶液反应生成KH2R和水，反应的离子方程式为H3R+OH—=H2R—+H2O，故B错误；
C．设a点、b点溶液pH分别为x和y，b点HR2—的浓度为z，由图可知，a点时，溶液中H2R—的浓度与HR2—的浓度相等，则H3R的电离常数Ka2== c(H+)=10—x，b点时，溶液中H2R—的浓度与R3—的浓度相等，溶液pH为y，则溶液中H2R—的浓度为，H3R的电离常数Ka3===10x—2y，所以仅获知a、b两点的横坐标即可算出Ka3，故C正确；
D．由图可知，溶液pH=14时，溶液中H2R—的物质的量分数为0，则溶液中H2R—的浓度不可能大于氢氧根离子浓度，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
【详解】A．a点为和混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO= CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B错误；
C．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，故C正确；
D．d点对应加入40mLNaHCO3溶液，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应OH-+ HCO= CO+H2O，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，溶质为Na2CO3，则溶液中离子浓度大小为：，故D正确；
故选：B。
11．C
【详解】A．SO2通入氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色，可能是SO2具有漂白性，也可能是反应后溶液呈中性或酸性，A不正确；
B．向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，表明有I2生成，但I2可能来自Cl2与KI的反应，不一定发生Br2与KI的反应，则不能确定非金属性Br＞I，B不正确；
C．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，c()减小，溶液红色变浅，则溶液中c(OH-)减小，从而表明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正确；
D．NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，D不正确；
故选C。
12．B
【分析】0-a发生的反应为，a点的主成分为和NaCl；a-b发生的反应为，b点的主成分为和NaCl；b-c发生的反应为，c点的主成分为和NaCl。
【详解】A．，即的水解程度大于电离，故该溶液为碱性，A项正确；
B．，即电离大于水解，b点溶液呈酸性，电离出来的H+抑制H2O的电离。而a点水解促进水的电离，水的电离a>b，B项错误；
C．b点成分为NaH2PO4，该溶液中存在质子守恒为c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()，C项正确；
D．主成分为和NaCl，由上分析两者物质的量之比为1：3，c(Cl-)> c(H3PO4)。同时磷酸的电离逐级减弱c()> c()，所以c(Cl-)> c(H3PO4)> c()> c()，故D项正确；
选B。
13．D
【分析】溶液中滴入的二元弱酸，发生反应：，若，溶液中的溶质为：和，当，溶质为；，发生反应：溶液中的溶质为：和，当时，溶液中的溶质为。
【详解】A．若时，溶质为：和可能存在：，A正确；
B．若，溶液中的溶质为：和，随着的加入，减小，水的电离程度增大，B正确；
C．当时，溶液中的溶质为，电离，产生，发生水解，得到，因为不确定电离程度和水解程度的大小，所以可能存在，C正确；
D．当，溶质为，根据质子守恒：，得到，D错误；
故选D。
14．C
【详解】A．a点时，二者反应后相当于等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，此时溶液显酸性，酸的电离大于盐的水解，故c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH) >c(H＋) >c(OH－)；A错误；
B．由图可知，c点为滴定终点得到强碱弱酸盐，溶液显碱性，b点时正好呈中性，不是滴定终点，B错误；
C．c点时，二者恰好完全反应后即是CH3COONa溶液，电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋)= c(CH3COO－) + c(OH－) ①，物料守恒：c(Na＋) =c(CH3COOH) + c(CH3COO－) ②，将②代入①式可知：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)；C正确；
D．d点时，二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH3COONa溶液，NaOH是强电解质对水的电离抑制最大，c点是CH3COONa溶液，水解促进水的电离，水的电离程度为c＞d，D错误；
故选C。
15．(1)
(2)
(3)①⑦⑥⑤④②③
(4)D
(5)10
(6)1：9
【详解】（1）NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中的铵根离子水解：+H2ONH3▪H2O+H+。
（2）0.1mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.1mol/L，溶液中的c(H+)=1.0×10−13mol⋅L−1，溶液中的H+全部来自水的电离，水电离出来的氢离子和水电离出来的OH-是相等的，所以水电离出来的c(OH-)=1.0×10−13mol⋅L−1。
（3）0.1mol/L的7种溶液，① NaOH 是强碱，pH最大；⑥ NaHCO3和⑦ Na2CO3溶液中有阴离子的水解，溶液显碱性，碳酸根离子水解程度比碳酸氢根离子大，所以碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH； ⑤ KNO3 溶液呈中性；③ NaHSO4完全电离，溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；② CH3COOH是弱酸，不完全电离，其溶液的pH大于1；④ NH4Cl溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，水解是微弱的，其pH比醋酸溶液的大。综上所述，浓度均为 0.1mol⋅L−1的上述7种溶液， pH 由大到小为①⑦⑥⑤④②③。
（4）在NaHCO3溶液中有碳酸氢根离子的电离和水解：、，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性。在碳酸氢钠溶液中还存在水的电离：H2OH++OH-。
A．溶液是呈电中性的，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即，故A错误；
B．水解是微弱的，所以，故B错误；
C．NaHCO3溶液中是大量的，H+、OH-、H2CO3是微量的，所以，故C错误；
D．NaHCO3中钠和碳的物质的量相等，存在元素质量守恒，即，故D正确；
故选D。
（5）碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中，根据溶液中c()：c()=2：1和碳酸的Ka2==5.0×10-11，可得c(H+)=10-10mol/L，则溶液的pH=10。
（6）pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，两溶液混合后pH=11，c(OH-)=0.001mol/L，溶液呈碱性，说明碱过量，设NaOH溶液的体积为x，NaHSO4溶液的体积为y，则有0.1x-0.01y=0.001(x+y)，可求出x：y=1：9。
16．(1)＜
(2) 碱 CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－
(3)bc
【详解】（1）醋酸为酸，所以溶液①0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH＜7，故答案为：＜；
（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－，故答案为：碱；CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－；
（3）水解和电离都是微弱的，所以c(CH3COO－)都小于0.1mol·L-1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)，故bc正确，故答案为：bc。
17．(1) 碱 S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-
(2) 右 减小 左 增大
(3) a=c>b a>b>c a>b=c
【详解】（1）硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，是因为S2-水解造成的，离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，故答案为：碱；
S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-。
（2）在H2S溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，据此分析。
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，会消耗H+，使电离平衡向右移动，，c(H+)减小；
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，增大了c（HS-），电离平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知 c(HS-)增大。
故答案为：右；减小；左；增大。
（3）在一定温度下，有a.氢硫酸(H2S) b.盐酸 c.硫酸三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，酸分子的物质的量相等，其中a和c为二元酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，b为一元酸消耗NaOH的物质的量做少，故由大到小的顺序是a=c>b；
② 其中c为二元强酸，b为一元强酸，a为二元弱酸且电离程度较小，若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为a>b>c；
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，因为 b和c均为强酸完全电离，稀释相同倍数，c(H+)仍相等，a为二元弱酸随着加水稀释会继续电离出H+，所以c(H+)由大到小的顺序是a>b=c；
故答案为：a=c>b；a>b>c；a>b=c。
18．(1) 1.0×10-14 11
(2) < > H++OH-=H2O 酸性 ①②
【详解】（1）25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw1=10-14；若T2=100℃时，Kw2=10-12，此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05×2=0.10mol/L，c(H+)==10-11， pH=11。
（2）①HCl为强酸完全电离，CH3COOH为弱酸部分电离，则浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl＜CH3COOH。
②将xL0.01mol/L氨水与yL0.01mol/LHCl溶液充分反应至溶液呈中性，则所得溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，则一水合氨的物质的量大于盐酸的物质的量，x、y大小关系为：x＞y。
③浓度均为0.1mol/L的NH4HSO4与NaOH等体积混合，氢氧根少量，铵离子未反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；此时溶液为硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，硫酸铵为强酸弱碱盐，会水解，则溶液呈酸性。
④用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加：
①，加水稀释，促进一水合氨电离，一水合氨物质的量减小、氢氧根离子物质的量增大，故比值减小，①符合；
②，加水稀释， KW不变，氢氧根浓度下降、氢离子浓度增大，故比值减小，②符合；
③c和c的乘积即为KW，只受温度影响，故乘积不变， ③不符合；
④加水稀释，促进一水合氨电离，的物质的量增大，④不符合；
选①②。
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