2024届高三新高考化学大一轮专题练习-----盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--盐类的水解
一、多选题
1．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1 mol⋅L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值，体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5
B．时，
C．b点时，
D．c点时，
2．（2023·山东潍坊·校联考模拟预测）肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼(N2H4)水溶液中通入HCl，保持溶液体积和温度不变，测得pOH与-lgX[X为c(N2H4)、c(N2H)、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线M表示-lg
B．常温下，Kb1(N2H4)=1×10-6
C．a点溶液中：c(Cl-)=c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)
D．b点溶液中：c(Cl-)＞3c(N2H)

二、单选题
3．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）某酸性废水中含有大量的和少量，利用该废水为原料制备纳米级的流程如图：
  
下列说法正确的是
A．通发生的反应：
B．流程中可用替代
C．开始向滤液1中加入时，观察到有少量气泡产生，该气体为
D．该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等
4．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是
A．溶液中有
B．当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积大于
C．当用去溶液体积时，溶液的，此时溶液中有
D．当用去溶液体积时，此时溶液中有
5．（2023春·湖北恩施·高三校联考阶段练习）常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1
B．b点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-7mol•L-1
C．c点溶液中，c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)
D．d点溶液中，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)
6．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是

A．X为甲基橙溶液
B．滴加溶液时选择滴定管如图所示
C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D．胆矾纯度为
7．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液分别滴定Vx mL 0.1 mol·L-1的NaX溶液和VY mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是

A．Vx>VY
B．M点：c(X-)= c(Y-)
C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线
D．常温下，Ka (HX) = 9.0×10-12
8．（2023·安徽宣城·统考一模）草酸H2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH，H2C2O4、HC2O和C2O的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。[比如C2O的分布系数：δ(C2O)=]，下列说法不正确的是
  
A．曲线②代表HC2O B．N点的横坐标为4.2
C．水的电离程度：N＜P＜M D．N点：c(Na+)＜3c(C2O)
9．（2023·辽宁大连·统考二模）时，向水溶液中滴加溶液，的各微粒的分布分数[某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数]与的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．的数量级是
B．溶液中：
C．以酚酞为指示剂，当溶液变为浅红色(且30秒颜色无变化)时停止滴加，主要发生的离子方程式为
D．向的溶液中加入一定量的溶液至时，
10．（2023·辽宁大连·统考二模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下：
  
下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B．在滤液②中主要的金属阳离子有、
C．制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全
D．在制备的过程中会生成(为价)，则中含有的过氧键的数目为
11．（2023·陕西安康·统考三模）均苯三甲酸(    ，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－ HT2− T3−，向0.1 mol· L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：
  
已知δ(X)＝
下列说法错误的是
A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂
B．M点，c(H+ )＝
C．0.1 mol·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+ )＞c(H2T－) ＞c(T3−)＞c(H+ )
D．25°C时HCN的电离平衡常数，则HT2－与CN-不能大量共存
12．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
  
A．P1所示溶液c(Cl-)>0.1mo·L-1
B．P2所示溶液c() = 102.25c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液c( Cl-)>c( )>c( NH3·H2O) >c(H+)>c(OH-)
D．t= 0.5时，c()+c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
13．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）下列解释对应事实的方程式中正确的是
A．工业冶炼Al：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
B．Fe(SCN)3溶液中滴加较浓的NaOH溶液：Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-
C．碳酸钠溶液呈碱性：+2H2OH2CO3+2OH-
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
14．（2022秋·河南漯河·高三统考期末）25℃时，用0.200mol•L-1NaOH溶液滴定10mL未知浓度的某二元弱酸H2A溶液，溶液中pH，H2A、HA-及A2-的物质的量浓度随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示：下列说法错误的是
    
A．H2A溶液的浓度为0.200mol•L-1
B．滴定过程中Z点时水的电离程度最大
C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)
D．0.1mol•L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

三、非选择题
15．（2023春·四川乐山·高三四川省峨眉第二中学校校考期中）回答下列问题：
(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10﹣7 Ka2＝7.1×10−15；   H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10−11；
CH3COOH：Ka＝1.8×10﹣5      NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5。
①常温下，0.1 mol∙L−1Na2S溶液和0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，碱性更强的是 ___________。
②25℃时，NaHCO3溶液的pH ___________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显 ___________性。
(2)25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝___________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH﹣水解平衡的事实是___________ (填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)氯化铝水溶液呈 ___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是 ___________。
(5)①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：___________。
②泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理：______________________(用离子方程式表示)。
16．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。

(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
17．（2020春·北京海淀·高三人大附中阶段练习）1797年，法国化学家Vauquelin发现了一种新元素。由于包含这种元素的矿物呈现出多种颜色，因此称之为Chromium，元素符号为Cr。一些含Cr元素的物质或微粒的性质如表。
物质
Cr(OH)3
H2CrO4
H2Cr2O7

性质
灰蓝色固体，难溶于水两性氢氧化物
红色固体，水溶液为黄色中强酸
无纯净物，只存在于水溶液中，强酸

微粒
Cr3+
Cr(OH)
、HCrO
、HCr2O
颜色
蓝紫色
绿色
黄色
橙红色
(1)取少量Cr(OH)3于试管中，逐滴加入稀硫酸，直至过量，可观察到的现象为___________。
(2)请结合平衡移动原理，解释(1)中现象___________。
(3)将Cr(OH)3加热可得到Cr2O3固体，将稍过量的Cr2O3固体与Na2CO3固体混合均匀，在空气中高温煅烧，可得到黄色的Na2CrO4固体，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)Na2CrO4部分水合物溶解度如图1。

将(3)中所得固体溶解于水中，过滤，得到Na2CrO4溶液。从该溶液中获得Na2CrO4•6H2O的方法为___________。
(5)向0.1mol/LNa2CrO4溶液滴加浓硫酸(忽略溶液体积变化)，不同pH下，溶液中含+6价Cr元素的微粒浓度变化如图2所示。

①a代表的微粒是___________。
②溶液由pH4.5向pH3.5转化过程中，溶液颜色几乎不变，请结合化学用语解释其原因_______。
18．（2022秋·新疆哈密·高三校考期末）Ⅰ、现有①溶液、②溶液、
③溶液、④和混合液、
⑤溶液。请根据要求回答下列问题：
(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中和___________的浓度之和为。
(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明的水解程度___________(填“>”“<”或“=”，下同)的水解程度，该溶液中离子浓度的大小关系是___________。
Ⅱ、
(4)常温下，某溶液M中存在的离子有，存在的分子有。
①写出酸的电离方程式：___________。
②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________(填“>”“<”或“=”)7.

参考答案：
1．AB
【解析】略
2．BD
【分析】肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，，则，，则，pOH与-lgX为线性关系，则L为-lg曲线，由点（15,0）可知，；常温下，向一定浓度肼(N2H4)水溶液中通入HCl，保持溶液体积和温度不变，随着溶液酸性增强，N2H4的量不断减小、的量先增大后减小、的量增加，可知M、N分别为-lg、-lg曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线M表示-lg，A错误；
B．常温下，，，由点a（10.5,3）可知、pOH=10.5，结合分析可知，，故，B正确；
C．a点溶液中，由电荷守恒可知，，此时溶液显酸性，则，故c(Cl-)>c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)，C错误；
D．b点溶液显酸性，，且；由电荷守恒可知，，则c(Cl-)＞3c(N2H)，D正确；
故选BD。
3．A
【分析】由题给流程可知，向酸性废水中通入氧气将亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氢氧化铜将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液1；向滤液1中加入碳酸氢铵溶液将溶液中的铜离子转化为碱式碳酸铜沉淀，过滤得到碱式碳酸铜和滤液2；碱式碳酸铜灼烧分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则氧化铜经多步处理得到纳米氧化铜；滤液1经处理得到硫酸铵。
【详解】A．由分析可知，向酸性废水中通入氧气的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由分析可知，加入氢氧化铜的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，若用碳酸钙替代氧化铜，反应生成的钙离子会与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钙沉淀，导致所得碱式碳酸铜中混有杂质，导致所得氧化铜不纯，故B错误；
C．向滤液1中加入碳酸氢铵溶液时，溶液中铜离子与碳酸氢根离子可能发生双水解反应生成二氧化碳气体，不可能生成氨气，故C错误；
D．由分析可知，该流程中的分离操作涉及过滤、灼烧，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚，不涉及分液操作，不可能用到仪器分液漏斗，故D错误；
故选A。
4．D
【分析】由电离方程式可知，二元酸H2A在溶液中第一步电离完全、第二步部分电离，则溶液中不存在H2A微粒。
【详解】A．0.1mol/LH2A溶液中存在电荷守恒关系c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-)和物料守恒关系c(A2−)+ c(HA−)=0.1mol/L，整合可得c(H+)-c(OH-)-c(A2-)= c(A2-)+ c(HA-)=0.1mol/L，故A正确；
B．由分析可知，二元酸H2A在溶液中第二步部分电离，则20mL0.1mol/LH2A溶液与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，则加入氢氧化钠溶液得到的中性溶液为NaHA和Na2A的混合溶液，所以用去NaOH氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故B正确；
C．20mL0.1mol/LH2A溶液与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，溶液中存在质子守恒存在如下关系c(H+)-c(A2-)=c(OH-)，则溶液中存在c(A2-)=c(H+)-c(OH-)-c(OH-)，故C正确；
D．20mL0.1mol/LH2A溶液与40mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，Na2A溶液，根据物料守恒故选c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故D错误；
故选D。
5．C
【分析】常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，a点为单一氢氧化钠溶液，a到c是生成碳酸钠，b点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，c点是单一的碳酸钠溶液，c到d是生成碳酸氢钠，d点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性。
【详解】A．氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的NaOH溶液，则c(H+)=1×10﹣10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c(H+)=1×10﹣10mol/L，故A正确；
B．b点是强碱溶液对水的电离的抑制作用与碳酸钠水解对水的电离的促进作用相抵消，溶液中H+全是由水电离出来的，水电离出的c(H+)=1×10-7mol•L-1，故B正确；
C．当水电离出的OH﹣离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，由于碳酸根离子的水解程度较小，所以离子溶液浓度大小为c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)，故C错误；
D．d点溶液中水电离出的OH﹣离子浓度10﹣7mol/L，溶液呈中性，c(H+)=c(OH﹣)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH﹣)，两式相减，得c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)，故D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．滴定反应为碘单质与硫代硫酸钠反应，因为碘单质遇淀粉变蓝，则指示剂X为淀粉溶液，A项错误；
B．水解而使其溶液显碱性，因此滴加该溶液要选择碱式滴定管，B项错误；
C．滴定管装液之前最后一步操作是润洗，即用待装液润洗滴定管，C项错误；
D．根据关系式：可知，胆矾纯度为，D项正确；
答案选D。
7．A
【分析】已知：酸性HX>HY，则NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，故ab分别为NaX、NaY溶液的滴定曲线；
【详解】A．NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，氢氧根离子浓度更大；加入等量VM体积盐酸后，NaX、NaY溶液的pH相等，那么两者消耗氢氧根离子的量相同，则NaY溶液的体积更小，故Vx>VY，A正确；
B．根据物料守恒可知，NaX溶液中，NaY溶液中，且初始钠离子浓度相同，若M点：c(X-)= c(Y-)，则，M点pH相同，则；已知：酸性HX>HY，则；两者相互矛盾，B错误；
C．由分析可知，b表示盐酸滴定NaY溶液的曲线，C错误；
D．，由0.1 mol·L-1的NaX溶液的初始pH=11可知，pOH=3，、，则，，D错误；
故选A。
8．C
【分析】pH增大，草酸电离平衡正向移动，H2C2O4的量一直减小、HC2O的量先增加后减小、C2O的量一直增加，故①②③分别为H2C2O4、HC2O和C2O的曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表HC2O，A正确；
B．设N点的横坐标为a，由M点可知，，由N点可知，，由P点可知，，则a=4.2，B正确；
C．酸和碱会抑制水的电离，弱酸根离子会促进水的电离，M为等量H2C2O4、HC2O，P主要为HC2O，N点为等量HC2O和C2O，则N点对水的电离促进作用更大，M点对水电离的抑制作用最大，故水的电离程度：M＜P＜N，C错误；
D．由图可知，N点，根据电荷守恒可知：，则，此时溶液显酸性，，则c(Na+)＜3c(C2O)，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．的电离常数，由图可知，当pH=2.2时，，，数量级为10-3，故A错误；
B．溶液中既发生电离也发生水解，电离常数Ka2=，当pH=7时，，Ka2= ，的水解常数Kh=，说明的水解程度大与电离程度，则，发生第二部电离生成，Ka3=，当pH=11.5时，，Ka3=远小于Ka2，远小于，则，故B正确；
C．酚酞的变色范围是8.2～10.0，当溶液变为浅红色，由图可知，此时转化为，故C错误；
D．向的溶液中加入一定量的溶液至时，<，，故D错误；
故选B。
10．D
【分析】利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备与，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为，滤液①中含Mg2+、Fe2+、，水解后过滤，沉淀为，经过一系列反应得到；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到，以此解答。
【详解】A．由分析可知，不和盐酸反应，酸浸后，得到滤渣的主要成分是，故A正确；
B．由分析可知，水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，故B正确；
C．水解反应是吸热反应，制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全，故C正确；
D．中Ti元素化合价为+4，Li为+1价，则O的化合价为-2和-1价，根据正负化合价代数和为0，其中含有7个-2价的O原子和8个-1价的O原子，结构中含有4个过氧键，则中含有的过氧键的数目为，故D错误；
故选D。
11．C
【分析】由图可知H3T的K1、K2、K3依次为10-3.1、10-4.7、10-6.3。
【详解】A．的水解常数==，的电离常数为，的电离大于水解，溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A正确；
B．由图可知M点时，，=，，故B正确；
C．的溶液中：钠离子浓度最大，由A中分析已知的电离大于水解，则，故C错误；
D．的电离平衡常数，的电离常数为，则酸性：>，则与能发生反应生成HCN，不能大量共存，故D正确；
故选：C。
12．B
【分析】根据图知，P1点c()=c(NH3⋅H2O)，溶液的pH=9.25，溶液中c(OH-)==mol/L=10-4.75mol/L，Kb=×c(OH-)=c(OH-)=10-4.75，据此分析解题。
【详解】A．由题干图像信息可知，P1点对应的＜1，故所示溶液c(Cl-)＜0.1mo·L-1，A错误；
B．P2所示溶液pH=7，溶液呈中性，===102.25，所以P2所示溶液：c() = 102.25c(NH3·H2O)， B正确；
C．由图可知，P3所示溶液中溶质为NH4Cl，水解导致溶液呈酸性，水电离出的c(OH-)较小，所以存在c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，但其水解程度较小，氯离子不水解，则存在c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，C错误；
D．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl,混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c()＞c(Cl−)＞c(NH3•H2O)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，所以存在c()+c(H+)＞c(NH3⋅H2O)+c(OH-)，D错误；
故答案为：B。
13．B
【详解】A．氯化铝属于共价化合物，分子晶体，熔融状态下不导电，所以无法电解，工业上采用电解氧化铝，A错误；
B．Fe(SCN)3溶液中滴加较浓的NaOH溶液，可以看到红褐色沉淀，B正确；
C．碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根发生水解，且分步水解，并以第一步水解为主，+H2O+OH-，C错误；
D．向CaCl2液中通入CO2无明显现象，该离子方程违背了强酸制弱酸的规律，不会发生反应，D错误；
故答案选B。
14．D
【分析】图中虚线表示溶液的pH，根据酸碱中和反应可得，随着加入NaOH溶液的体积增大，溶液中c()越大，c(H2A)越小，则可判断出图像中带△的线表示H2A的浓度变化，带□的线表示的浓度变化，带☆的线表示A2-的浓度变化；
【详解】A．加入NaOH溶液的体积为0.01L时，酸碱恰好完全反应生成NaHA，根据化学方程式：可得关系式c(H2A)V(H2A)= c(NaOH)V(NaOH)，代入数据解得c(H2A)= 0.200mol•L-1，故A正确；
B．在Z点时H2A恰好反应完全，溶液中电解质为Na2A，对水的电离起促进作用，则水的电离程度最大，故B正确；
C．Y点时，c()=c()，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c()+2c()+c()，该点溶液呈碱性，则c(OH-)> c(H+)，所以存在c(Na+)>c()+2c()，由于c()=c()，所以c(Na+)＞3c(A2-)，故C正确；
D．NaHA完全电离成Na+和，加入NaOH溶液的体积为0.01L时，酸碱恰好完全反应生成NaHA，此时pH<7，溶液呈酸性，说明电离程度大于其水解程度，则有，但其电离和水解程度都比较小，主要以形式存在， 则该NaHA溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D错误；
故答案选D。
15．(1) Na2S 大于 碱
(2)1.0×10-12
(3)B
(4) 酸 Al2O3
(5) c(Na+) + c(H+) = c() + 2c()+ 3c()+c(OH-) Al3+ + 2 = Al(OH)3  +3CO2↑

【详解】（1）①由电离常数数据可知酸性：HS- ②由电离常数数据可知酸性：H2CO3< CH3COOH，则NaHCO3溶液HCO的水解程度比CH3COONa溶液中CH3COO-的水解程度大，碱性更强的是NaHCO3溶液，则NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH；
③H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7、Ka2＝5.6×10−11，NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性。
（2）25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝=。
（3）A．滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A错误；
B．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故B正确；
C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故错C误；
故选B。
（4）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式是Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到Al2O3。
（5）①1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：c(Na+) + c(H+) = c() + 2c()+ 3c()+c(OH-)；
②泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应：Al3+ + 2 = Al(OH)3 +3CO2↑产生大量泡沫覆盖可燃物，达到灭火效果。
16．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1 (4)H2PO+H2OH3PO2+OH-
(5)1×10-4.2

【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1 （4）次磷酸()是一元中强酸，和碱反应生成正盐，正盐在水溶液中水解的离子方程式H2PO+H2OH3PO2+OH-。
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
17．(1)灰蓝色固体溶解，得到蓝紫色溶液
(2)存在Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移动，灰蓝色Cr(OH)3转化为蓝紫色Cr3+
(3)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2
(4)在19.5-25.9℃之间对溶液蒸发结晶
(5) pH为3.5﹣4.5时，Cr元素主要以和HCrO存在于溶液中，存在平衡2HCrO⇌+H2O，H+浓度变化不使该平衡发生移动，滴加硫酸过程中，两种离子浓度不变，溶液颜色不变

【详解】（1）Cr(OH)3两性氢氧化物，2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，所以现象为Cr(OH)3灰蓝色固体溶解，得到Cr3+蓝紫色溶液。答案为灰蓝色固体溶解，得到蓝紫色溶液；
（2）在水溶液中Cr(OH)3存在沉淀溶解平衡，Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移动，灰蓝色固体溶解，转化为蓝紫色溶液。
答案为存在Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移动，灰蓝色Cr(OH)3转化为蓝紫色Cr3+；
（3）由题意知，Cr2O3与Na2CO3在空气中高温煅烧得到Na2CrO4固体，Cr元素化合价升高，O2参与反应，Cr2O3+Na2CO3+O2﹣Na2CrO4+CO2，Cr元素化合价升高3×2，O元素化合价降低2×2，再结合原子个数守恒可配平化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2。答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；
（4）由图像可得，欲从溶液中获得Na2CrO4•6H2O，需在19.5﹣25.9℃之间蒸发结晶。答案为在19.5-25.9℃之间对溶液蒸发结晶；
（5）由图像可知，pH在3.3﹣4.5时Cr元素主要以和HCrO4﹣形式存在，根据图示量的关系确定a为，b为。由图知溶液由pH4.5向pH3.5转化过程中，和浓度几乎不变，说明溶液颜色不变。答案为；pH为3.5﹣4.5时，Cr元素主要以和存在于溶液中，存在平衡2⇌+H2O，H+浓度变化不使该平衡发生移动，滴加硫酸过程中，两种离子浓度不变，溶液颜色不变。
18．(1) 酸 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H＋
(2)
(3) = =>c(OH-)=c(H+)。
(4) H2AH＋＋HA-，HA-H＋＋A2- >

【详解】（1）CuCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解：，所以溶液显酸性。故答案为：酸；。
（2）0.1mol⋅L−1NH3⋅H2O和0.1mol⋅L−1NH4Cl混合液中，根据氮元素守恒可知，NH3·H2O 和的浓度之和0.2 mol·L-1。故答案为：。
（3）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO−的水解程度和的水解程度相同，溶液中存在电荷守恒，，pH=7，则，所以，离子浓度的大小关系是：，故答案为：=；。
（4）①由题意可知H2A为弱酸，多元弱酸分步电，电离方程式为：，；②等浓度的NaHA溶液和NaOH溶液等体积混合生成Na2A，为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7，故答案为：，；>。