河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-27晶体结构与性质

这是一份河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-27晶体结构与性质，共47页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，结构与性质，填空题等内容，欢迎下载使用。

河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-27晶体结构与性质

一、单选题
1．（2023·河北张家口·统考三模）氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞结构如图所示，图中M点原子坐标参数为(，，)，Xe和F的最短距离为bnm、下列说法错误的是
  
A． OF2分子中键角小于分子中的
B．中Xe的杂化方式为sp
C．基态N、F原子核外电子均有5种空间运动状态
D．Q点原子坐标参数为 []
2．（2023·河北沧州·统考二模）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，均能与反应，其中Co和Ni均得到二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl型。下列说法错误的是
A．每个二价阳离子均处于周围6个构成的正八面体空隙中
B．、和的氧化性由强到弱的顺序为
C．与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为
D．三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为
3．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是

A．Cu的+2价比+1价稳定，是因为最外层电子达到半充满结构
B．此氯化物的化学式为
C．晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙
D．Cu与Cl的核间距为棱长的倍
4．（2023·河北·校联考模拟预测）自然界中的铼(75Re)常以ReS2或Re2S7的形式伴生于铜矿中，所以铼通常随铜矿进入铜冶炼工艺流程中。已知：Re2O7比较稳定，易升华，溶于水生成HReO4(高铼酸)溶液；HReO4的性质与HClO4的性质相似。下列说法正确的是

A．Re2O7属于离子晶体
B．Re位于第六周期ⅦB族
C．烟气中的成分主要是Re2O7和SO3
D．“高温焙烧”、“重力收尘”和“净化制酸”中均发生了氧化还原反应
5．（2023·河北张家口·统考一模）下列说法错误的是
A．Na2S可用于除去废水中Pb2+、Cd2+等重金属离子
B．保存AlCl3溶液需加入适量盐酸
C．光化学烟雾的形成源自含磷洗涤剂的过度使用
D．半导体材料磷化硼(BP)的熔点主要取决于其共价键键能大小
6．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）一种新型高性能的p型太阳能电池材料的晶体结构单元(为立方体，质量为b g)及部分原子分数坐标如图所示，其中Ni和Mg间的最短距离为a pm。下列说法正确的是
  
A．①处原子分数坐标为 B．晶体密度为
C．该晶体不可能是离子晶体 D．该物质的化学式为
7．（2022·河北衡水·统考二模）推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是
A．AgBr具有感光性，AgCl也具有感光性
B．Si和Ge的单质是半导体材料，同族Pb的单质也是半导体材料
C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Fe3I8也可以写成FeI2∙2FeI3
D．CO2是极性键构成的分子，SiO2也是极性键构成的分子

二、工业流程题
8．（2023·河北·校联考模拟预测）从某冶锌工厂的工业废料［除ZnO和少量外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物］中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下：

已知：该工艺条件下，，。
请回答下列问题：
(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是_______(填选项字母)。
A．适当升高温度 B．酸浸过程中不断搅拌
C．将硫酸浓度增大到70% D．加大废料的用量
(2)“浸液1”中约为0.1 ，则除时应控制pH的范围为 。已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。
(3)“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的离子方程式为 。
(4)实验室进行“萃取”时用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。其中水相从分液漏斗的 (填“下口放出”或“上口倒出”)。
(5)“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因为 。
(6)氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图所示。位于构成的 (填“四面体空隙”“六面体空隙”或“八面体空隙”)中，氧化锌的熔点高于硫化锌，原因为 。

9．（2023·河北张家口·统考三模）钛及其合金广泛用于航空航天，有“空中金属”之称，可溶于较浓盐酸。学习小组以高钛渣(含、和少量、和)为原料制备单质钛的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“筛分”的目的为 ；浸渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)“转化”工序加入铁粉的目的为 ；“结晶”操作不能控制温度过高的原因为 。
(3)“水解”时发生主要反应的离子方程式为 。
(4)“热还原”时，需要在氩气氛围下进行的原因为 。
(5)试剂X适合选用___________(填标号)。
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．NaOH溶液
(6)的晶体类型为 ；单质钛的两种同素异形体的晶胞结构如图所示，甲、乙两种晶体的空间利用率之比为 (用代数式表示)。
  
10．（2023·河北沧州·统考二模）钒和钼均属于高熔点稀有金属，可以作为钢合金的主要添加元素，不溶于水，能溶于氨水和强碱，形成铝酸盐，即使低于熔点也能升华。一种从含钒石油废催化剂(主要成分是、和等)中提取钒、钼的工艺如下：

回答下列问题：
(1)钒在周期表中位置为 。
(2)“焙烧”过程中先转化为，最终转化为，写出该过程中钼元素发生转化的化学方程式 ；“焙烧”过程中，温度对钒、钼转化率影响如图所示，“焙烧”的适宜温度是 ，某化学活动小组在实验室模拟工业焙烧步骤，应选用的仪器有酒精喷灯、三脚架、铁棒、泥三角、坩埚钳和 。

(3)“浸出”所得浸出液中所含阴离子主要是和 。
(4)写出“沉铝”时反应的离子方程式 。
(5)“沉钒”操作中，pH控制在8.4沉钒率较高，若pH过高，沉钒率降低，原因是 。
(6)“沉钼”得到的四钼酸铵在一定条件下反应可制取氮化钼，该氮化物为立方晶胞结构(如图所示)。则该晶体的化学式为 ，钼原子的配位数是 个。

11．（2023·河北张家口·统考二模）碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：

已知：①高温焙烧后的产物为TeO2和Cu2O；
②Cu2O在酸性条件下会发生歧化反应；
③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO4和Na2TeO3两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，Cu2Te发生反应的化学方程式为 ；从结构的角度分析此时产物是Cu2O而不是CuO的原因为 。
(2)“酸化”时需要加入一定量的H2O2，其目的为 。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式为 。
(4)胆矾中存在的化学键有 (填标号)。
a．离子键    b．配位键    c．氢键    d．σ键
(5)“电解”制Te的原理如图。其中N与电源的 (填“正极”或“负极”)相连；与M相连的惰性电极上的电极反应式为 。

(6)Cu2Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为 ；已知晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。

12．（2022·河北·模拟预测）MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等)为原料制备MnCO3的流程如下：

回答下列问题：
(1)废铁屑在使用前需要用热的纯碱溶液清洗表面油污，其清洗原理为 (结合离子方程式和必要的语言解释)。
(2)为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为 ；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为 。
(3)“滤渣1”中含有的主要成分为 。
(4)“氧化”过程中加入H2O2的量远超理论量的原因为 。
(5)加入CaCO3能“除铁、铝”的原因为 。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
(7)MnO2的正交(棱与棱之间的夹角均为)晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为、、。其中Mn的配位数为 ；用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 。


三、结构与性质
13．（2022·河北唐山·统考三模）“空气变馒头不是梦”，中国科学家在国际上首次实现了到淀粉的从头合成，不依赖植物光合作用，原料只需、和电，相关成果发表在《科学》上。请回答下列问题：
(1)的空间构型为 ，其中C原子的杂化方式为 。基态氧原子的最外层的成单电子和成对电子之比为 。
(2)试推测 (填“能”或“不能”)溶于，理由是 。
(3)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是 (用离子方程式表示)。
(4)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中键角 (填“>”、“<”或“=”)。
(5)干冰的晶胞结构如下图所示，1个分子周围与其距离相等且最近的分子个数为 。若干冰晶胞沿x轴投影，试在图中画出的投影位置(用“·”表示分子)。

14．（2022·河北沧州·统考二模）氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的一个完整的过渡。
(1)下列氮原子的能量最低的是_______。
A． B．
C． D．
(2)①氮族元素简单氢化物的键角NH3＞PH3＞AsH3，其原因是 。
②南开大学某课题组成功合成了无机二茂铁类似物[Fe(η4- P4)2]2-。环状是芳香性π配体，P的杂化方式是 ，中的大π键应表示为 (分子中的大π键可用符号表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数)

(3)雌黄的分子式为As2S3，1个As2S3分子中孤电子对数目为 。
(4)天津理工大学科研团队制备出一种智能离子交换剂，由平行堆积的一维链阴离子(部分结构如下图)和K+阳离子组成，含有n个最简单元的阴离子可表示为 。

(5)①基态铋原子的价电子排布式为 。
②铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。

15．（2022·河北秦皇岛·统考三模）过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn4XO4(X=Ca2+/Y3+/Gd3+)有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源(氢能)开辟新途径，MnOx·Na2WO4·SiO2、钴(Co)的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。
请回答下列问题：
(1)基态钇(39Y)的价层电子排布式为 。
(2)基态Co原子核外有 种运动状态不同的电子，其3d能级上有 对成对电子。
(3)[Co(NO2)6]3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。已知：[Co(CN)6]4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)6]3-。[Co(CN)6]4-中含有σ键与π键的数目之比为 ，[Co(CN)6]3-中C的杂化方式为 。
(4)[Mn(NH3)2]2+中配体分子的立体构型是 。[Mn(NH3)2]2+中键角∠HNH (填“大于” 、“小于”或“等于”)NH3中键角∠HNH。
(5)MnF2、MnCl2晶体的熔点分别为856 °C、650 °C，二者熔点存在明显差异的主要原因是 。
(6)碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是 ；已知：碳化钨晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，六棱柱高为a cm，则底边长为 (用含ρ、a、N的表达式表示)nm。

16．（2022·河北张家口·统考三模）铝的单质、合金及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
(1)Al属于周期表中 区元素，其基态原子核外具有 种空间运动状态不同的电子。
(2)与Al位于同一周期，且第一电离能比Al小的元素有 (填元素符号)。
(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。部分主族元素的电负性如下表所示：
5
B
2.0
6
C
2.5
7
N
3.0
8
O
3.5
9
F
4.0
13
Al
1.5
14
Si
1.8
15
P
2.1
16
S
2.5
17
Cl
3.0
31
Ga
1.6
32
Ge
1.8
33
As
2.0
34
Se
2.4
35
Br
2.8
下列含铝化合物属于离子化合物的是_______(填标号)。
A． B． C． D．AlP
(4)Al的熔点为660℃，Ga的熔点为29.76℃，Al的熔点更高的原因为 。
(5)三甲基铝()是一种金属有机化合物，可作烯烃聚合催化剂、引火燃料。
①三甲基铝分子中C原子的VSEPR模型为 ，Al原子的杂化轨道类型为 。
②该物质可与胺类(，R表示烃基)结合，原因是 。
(6)X-射线衍射实验表明，合金Cr-Al晶体(有序)属四方晶系，其晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

①该合鑫Cr-Al晶体的化学式为 。
②用NA表示阿伏加德罗常数的值，则合金Cr-Al晶体的密度为 (写出计算式即可，不要求化简)。
17．（2022·河北·一模）福州大学徐艺军教授团队通过光催化还原CO2，将其合成一碳化合物(CO、HCOOH、CH4、CH3OH等)。常见的无机非贵金属光催化还原CO2的催化剂有CuO、Cu2O、CuxCoyOz、NiO等。回答下列问题：
(1)铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为 。
A．577~492nm     B．597~577nm     C．622~597nm
(2)基态Cu2+的价电子排布式为 。
(3)HCOOH、CH4、CH3OH三种物质中碳原子杂化形式有 ，催化CO2还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为 。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni(CO)4，CO中与Ni形成配位键的原子是 。
(4)NiO、FeO属于离子晶体，已知，则熔点NiO (填“＜”或“＞”)FeO，原因是 。
(5)CuxCoyOz还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中Co3+占据O2-形成的八面体空隙，其化学式为 。该晶体的密度为 (列计算式)。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

18．（2022·河北保定·统考二模）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为 ，N、C、Co中第一电离能最大的是 (填元素符号)。
(2)在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是 ，SO中S原子采用 杂化。
(3)[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成 molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为 。
(4)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为 。
(5)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为 ，它的硬度超过金刚石的主要原因是 。

(6)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为 。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为 (用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。

              图2
19．（2022·河北邢台·校联考模拟预测）一种无机纳米晶体材料，仅由铯、铅、溴三种元素构成，在太阳能电池方向有巨大应用前景。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图形状为 。属于 区元素。
(2)位于同主族，元素的第一电离能分别为、。的原因是 。
(3)三种元素的电负性如下表。具有较高的熔点(855℃)，PbBr2具有较低的熔点(373℃)，原因是 。
电负性
F
Br
Pb
4.0
2.8
1.9
(4)该晶体材料的立方结构如图所示，其化学式为 。若其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度= 。

(5)该晶体材料电池并未实现商业化，原因在于自身的不稳定性。
①该晶体材料在潮湿环境中易从固体变成溶液(发生相变)，导致器件效率降低，其原因是 。
②某大学采用对该材料进行钝化处理可有效提高其稳定性，钝化机理如图所示。根据晶格应变驰豫， (离子)脱离晶格，用钝化后的晶体比原晶体材料更稳定，其原因是 。

(已知：应力与应变相伴而生，从原子尺度上来理解，应力为单位晶格上的作用力，应变即为晶格的拉伸或收缩，对应于拉伸应变和压缩应变。对应出现的驰豫是指一个宏观平衡系统由于受到外界的作用变为非平衡状态，再从非平衡状态过渡到新的平衡态的过程。)
20．（2021·河北石家庄·统考一模）铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子最高能层的电子排布式为 。
(2)稀溶液中存在。已知d轨道也可以参与杂化，则中的杂化方式为___________(填选项字母)。
A． B． C． D．
(3)与形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中键与键数目之比为 。

(4)铜能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种，理论上异硫氰酸的沸点高于硫氰酸，其原因为 ；写出一种与互为等电子体的分子式 。
(5)可形成，其中代表。
①该化合物分子中，模型为四面体或正四面体的非金属原子共有 个。
②的电负性由大到小的顺序为 。
(6)一种由组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

①的配位数为 ；晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 。
②若晶胞底边的边长均为，高为，阿伏加德罗常数的值为，设晶体的最简式的式量为，则该晶体的密度为 (列出计算式)。
21．（2021·河北·模拟预测）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
(3)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表：
N—N
N≡N
P—P
P≡P
193
946
197
489
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是 。
(4)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为 ，其中P采取 杂化方式。
(5)与PO电子总数相同的等电子体的分子式为 。
(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为 。
(7)分别用○、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度 g•cm-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为 (填标号)。

22．（2021·河北沧州·统考三模）高熵合金通常被定义为含有5种以上主要元素的固溶体，每种元素的摩尔比为。这个概念已经扩展到创造熵稳定的功能材料中。此类材料有熵稳定高熵功能材料(的氧化物)，以及尖晶石、碳化物和硅化物等。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为 ，有 个未成对电子。
(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如(表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为 ；晶体中存在的化学键类型有 (填标号)。
A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．金属键    E.配位键    F.氢键
(3)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，含有铁、锌、锰等元素。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4)已知：是强还原剂，与水反应能生成，中含有键与键的数目之比为 ，该离子中C的杂化方式为 。
(5)的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为和，密度为，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为 (用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。

23．（2021·河北·模拟预测）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有 (填元素符号)；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为 ，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点 (填“高”或“低”)。
(2)SnCl2极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为 。在碱溶液中Sn(II)的存在形式为[Sn(OH)3]-(亚锡酸根离子)，[Sn(OH)3]-中Sn的价层电子对数为 ，该离子中存在的化学键类型有 (填标号)。
a.离子键     b.共价键     c.配位键     d.氢键
(3)常温下在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3(填“＞”或“＜”)，用氢键的相关知识解释其原因： 。
(4)灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子的原子分数坐标为 。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图 。已知灰锡的密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)= pm(用代数式表示)。

24．（2021·河北张家口·统考三模）第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
Ⅰ.中国锰矿资源较多，分布广泛。
(1)写出基态锰原子的价电子排布图： 。
(2)用于分解制氧气的催化剂，中氧原子的杂化轨道类型为 。
Ⅱ.铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是 。
(2)铁氰化钾是检验的重要试剂。
①写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式 。
②铁氰化钾中存在的化学键有 (填字母标号)。
A．离子键            B．σ键            C．π键            D．氢键        E。金属键
Ⅲ.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图所示。

(1)该晶胞中的配位数为 。
(2)若晶胞参数为，则该晶体密度的计算式为 (用表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。
25．（2021·河北·模拟预测）氮、锂、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。

(1)卟啉锌中H、C、O、N四种元素中，第一电离能最大的是 (填元素符号)。
(2)卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为 ，图中①②③④处的化学键属于配位键的是 (填序号)。
(3)已知离子核外没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子无颜色的是 (填离子符号)。
(4)的键角小于，原因是 。
(5)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为 ；设氮化锂晶体中，同层N-N间距为a pm，层与层间距为b pm，该物质的密度为 g/cm3.(用含a、b的式子表示)

26．（2021·河北邯郸·统考三模）Ⅰ.主族元素能形成多种化合物，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。
(1)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为 ，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合 (填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(2)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是 。
化学键
B-H
B-O
B-B
键能(kJ·mol-1)
389
561
293
(3)NH3与BF3气体相遇发生反应生成F3B-NH3晶体
①F3B-NH3晶体中，B原子的杂化轨道类型为 。   
②F3B-NH3晶体中不存在的作用力有 。
a.σ键      b.π键      c.离子键      d.配位键      e.范德华力
(4)已知：
物质
AsF3
AsCl3
BiF3
沸点/℃
62.8
130.2
900.0
解释表中物质之间沸点差异的原因 。
Ⅱ.储氢合金能有效解决氢气的储存和运输，对大规模使用氢能具有重要意义。
(5)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示。M是 (填元素符号)，判断理由是 。
I1/kJ·mol-1
I2/kJ·mol-1
I3/kJ·mol-1
I4/kJ·mol-1
I5/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
(6)过渡金属Q与镧(La)形成的合金也是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n＋2(n＋1)sn-1；该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

若阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ= g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可)。
27．（2021·河北邯郸·统考三模）氟代硼铍酸钾晶体是一种非线性光学晶体材料，能够将激光转化为史无前例的176纳米波长(深紫外)激光，从而可以制造出深紫外固体激光器。回答下列问题：
(1)基态K原子核外电子排布式为 ，在该原子中，原子轨道能量： (填“>”或“<”，下同) 。
(2)上述四种元素中，第一电离能最小的是 (填元素符号，下同)，电负性最大的是 。
(3)的空间构型为 ，的杂化类型为 ，的键角比的键角 (填“大”或“小”)，用价层电子对互斥理论解释原因为 。
(4)已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基本结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：
晶体
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点(K)
3832
1683
2573
沸点(K)
5100
2628
3823
硬度
10
7.0
9.6

①晶体硼属于 晶体，其理由是 。
②每一个硼基本单元由 个原子组成。
(5)已知晶体具有型结构，在测出晶体密度为。晶胞边长为 (阿伏加德罗常数用表示)。

四、填空题
28．（2022·河北石家庄·统考二模）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：
(1)基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为 ，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为 ；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s24p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是 (填选项字母)。
A．[Ar] B．[Ar]
C．[Ar] D．[Ar]
(2)C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为 。
(3)硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH的立体构型为 ；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为 。

(4)GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为 ；气态GaCl3常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，据此写出二聚体的结构式为 。
(5)B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为 ；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为 nm(用含x、y的代数式表示)。


参考答案：
1．B
【详解】A．OF2中原子有2对孤电子对，NF3中原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，故OF2分子中键角小于NF3分子中的，A正确；
B．XeF2中Xe的价层电子对数目为5，不可能为sp杂化，B错误；
C．基态N、F原子核外电子均占据5个原子轨道，故均有5种空间运动状态，C正确；
D．由信息，Q点原子坐标参数为，D正确；
故答案为：B。
2．D
【详解】A．三种元素二价氧化物的晶胞类型均为NaCl型。每个阳离子(二价)周围离它最近的有6个，每个阳离子(二价)处于这6个构成的正八面体空隙中，A正确；
B．铁和氯气反应生成，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性：，氯气与Co反应得到二氯化物说明氯气的氧化性比弱，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为，B正确；
C．与盐酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成、、，其离子方程式：，C正确；
D．三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，Fe、Co、Ni在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径，NiO、CoO、FeO的离子键按NiO、CoO、FeO依次减弱，因此其熔点由高到低的顺序为，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．Cu的+1价最外层电子达到全充满结构(3d10)，所以+1价稳定，故A错误；
B．此晶体中Cl位于顶点和面心，个数为=4，Cu位于晶胞内部，个数为4，Cu和Cl的原子个数比为1∶1，化学式为CuCl，故B错误；
C．根据晶胞图可知，1个Cu与4个Cl相连，因此 Cu位于Cl形成的四面体空隙，故C正确；
D．把立方体分为8个小立方体，Cu位于小立方体的体心，Cu与Cl的核间距为体对角线的一般，即为棱长的倍，故D错误；
答案为C。
4．B
【详解】A．Re2O7易升华，说明Re2O7沸点很低，不符合离子晶体的特点，Re2O7属于分子晶体，故A错误；
B．Re位于第六周期ⅦB族，故B正确；
C．铜矿中含有ReS2或Re2S7，高温焙烧后得到的气体主要是Re2O7和SO2，故C错误；
D．“重力收尘”是物理变化的过程，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．加入含、等重金属离子的废水中，可将其转化为PbS、CdS沉淀而除去，故A正确；
B．铝离子水解显酸性，保存溶液加入适量盐酸可抑制铝离子水解，故B正确；
C．光化学烟雾的形成主要源自氮氧化物、碳氢化合物等汽车尾气的排放，故C错误；
D．磷化硼(BP)为共价晶体，其熔点主要取决于其共价键键能大小，故D正确；
选C。
6．B
【详解】A．由坐标轴及已给两个原子的分数坐标知，①处原子分数坐标为，A项错误；
B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶体结构单元面对角线的一半，面对角线长度为2a pm，立方体边长为 pm，晶体结构单元体积为，晶体密度为，B项正确；
C．该晶体由金属与氧元素组成，很有可能是离子晶体，C项错误；
D．1个晶体结构单元中Li的个数为，Mg的个数为，Ni的个数为，O的个数为4，因此该物质的化学式为，D项错误；
故选B。
7．A
【详解】A．卤化银的感光性是指这些化合物见光分解的难易程度，从AgF到AgI，随着相对分子质量增大，其见光易分解程度越大，所以感光性越强，但AgF没有感光性，A正确；
B．元素周期表的金属元素和非金属元素的交界处可以找到半导体材料，Si和Ge都在金属元素和非金属元素的交界处，而铅不在，铅是金属，为导体，B错误；
C．Fe元素常见的化合价是+2价和+3价，所以Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，铁和碘单质反应只能生成碘化亚铁，因此Fe3I8可以写成3FeI2∙I2，C错误；
D．CO2是由碳氧极性键构成的分子，但SiO2是由极性键构成的原子晶体，不存在分子，D错误；
答案选A。
8．(1)AB
(2)3 (3)
(4)下口放出
(5)pH高于2.5时水解程度增强，pH低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降
(6) 四面体空隙 半径小于半径，所以氧化锌中离子键键能大，熔点高

【分析】工业废料除ZnO和少量外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物，加入稀硫酸，氧化锌和氧化铁和硫酸反应，过滤后浸液1中含有硫酸锌和硫酸铁，调节pH使铁离子沉淀，溶液浓缩结晶得到硫酸锌的晶体。浸渣加入70%硫酸，得到铋渣和浸液2，加入P2O4煤油进行萃取，有机相中加入盐酸进行反萃取，得到水相，再经过一系列处理德奥海绵铟。据此解答。
【详解】（1）适当升高温度可提高反应速率，提高“酸浸1”浸取率；酸浸过程中不断搅拌可增大接触面积，提高反应速率，提高“酸浸1”浸取率；将硫酸浓度增大到70%会浸出铟、锗，不可取；加大废料的用量不会提高“酸浸1”浸取率。
（2）“浸液1”中约为0.1 ，由，则，pH=6，当恰好沉淀时，由，则，pH=3；故应控制pH的范围为3 （3）“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的离子方程式为
。
（4）实验室进行“萃取”时用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。其中水的密度大于煤油，应从分液漏斗的下口放出。
（5）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，原因为pH高于2.5时水解程度增强，pH低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降。
（6）由晶胞结构可知位于构成的四面体空隙中，氧化锌的熔点高于硫化锌，原因为半径小于半径，所以氧化锌中离子键键能大，熔点高。
9．(1) 控制高钛渣颗粒大小均匀，便于控制酸浸速率和进行程度 、
(2) 将还原为 防止提前水解使绿矾不纯或降低钛的回收率(产品产率)
(3)
(4)防止、被氧化变质
(5)B
(6) 分子晶体

【分析】高钛渣(含、和少量、和)经“筛分”后用硫酸酸浸，、FeTiO3与H2SO4反应转变为TiOSO4、，故得到含有H2SO4、TiOSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，微溶、SiO2没有溶解，过滤得到浸渣为 ，加入铁屑转化时还原体系中的，过滤，所得滤液经结晶得到绿矾，所得滤液在90°C下TiOSO4水解得到H2TiO3沉淀和H2SO4 ，过滤，煅烧发生反应，制得烧渣为；经过氯化冷凝时，转化为液态，在氩气中被镁还原得到Ti，Ti和多余的镁的混合物通过加稀盐酸、过滤，得到纯Ti。
【详解】（1）“筛分”可控制高钛渣颗粒大小均匀，有利于控制酸浸速率和进行程度；由转化关系知，浸渣的主要成分为原料中难溶于酸的和生成的。
（2）由流程信息，“酸浸”后生成，而“结晶”得到绿矾，故“转化”工序加入铁粉的目的为将还原为；在90℃时充分水解成，若“结晶”控制温度过高，会导致提前水解使制得的绿矾不纯，又会降低钛的回收率(或产品产率)。
（3）由信息，在90℃时水解成，反应的离子方程式为
（4）“热还原”时，需要在氩气氛围下进行的原因为防止、被氧化变质。
（5）由信息，钛溶于浓盐酸，故可用稀盐酸分离生成的和多余的单质；
故选B。
（6）通常为液体，其晶体类型为分子晶体；由图知，甲、乙晶胞中均含有2个原子，故二者的空间利用率之比即为体积之比的倒数，计算得。
10．(1)第四周期ⅤB族
(2) ，[或] 800℃左右 铁坩埚
(3)、 (答出不扣分)
(4)
(5)若pH过高，转化为，离子浓度减小，沉钒率降低
(6) 3

【分析】废催化剂加入氧气和碳酸钠焙烧，生成可溶性钠盐(Na2MoO4、NaAlO2、NaVO3)、二氧化硫和二氧化碳，通入过量的二氧化碳把偏铝酸盐中的铝变成沉淀，调整pH为8.4，加入氯化铵生成钒酸铵沉淀，加入硝酸铵和硝酸，生成四钼酸铵沉淀。
【详解】（1）钒在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤB族；故答案为：第四周期第ⅤB族。
（2）“焙烧”过程中与、反应，先转化为，最后转化为焙烧，同时生成气体和，故反应的化学方程式为：，或；“焙烧”过程中，温度对钒、钼转化率有影响，由图可知，“焙烧”的适宜温度是800℃左右，因为温度若超过800℃，能升华，钼的转化率下降；在实验室模拟工业焙烧由于普通瓷坩埚含，高温下可以和熔融反应，不能用玻璃棒和瓷坩埚，应选用铁棒和铁坩埚，还有其它仪器酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚钳；故答案为：，或；800℃；铁坩埚。
（3）由流程可知转化为，转化为，由于碱性条件及后续沉钒生成可知转化为，且过量，故浸出液中主要阴离子为、、、(量少)；故答案为：、(答出不扣分)。
（4）“沉铝”时通入过量，与之反应生成和，故反应的方程式为；故答案为：。
（5）“沉钒”操作时若pH过高，转化为，离子浓度减小，沉钒率降低；故答案为：若pH过高，转化为，离子浓度减小，沉钒率降低。
（6）由晶胞可知根据晶胞图可知，Mo位于顶点和面心，个数为，N位于棱上和体心，个数为，化学式为；配位数等于原子数之比的倒数，一个N周围最近的Mo有6个，N原子的配位数为6，根据化学式可知Mo的配位数为3；
故答案为：；3。
11．(1) 2Cu2Te+3O22Cu2O+2TeO2 基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于稳定状态
(2)将“酸化”生成的Cu全部氧化
(3)TeO2++2SO2+3H2O=2+Te↓+6H+
(4)abd
(5) 正极 +3H2O+4e－=Te+6OH－
(6) 4

【分析】碲废渣经过高温焙烧后产物主要含TeO2和Cu2O。焙烧产物经硫酸酸化处理，溶液中含有CuSO4、TeOSO4，再经过SO2还原，TeOSO4转化为Te和H2SO4。焙烧产物经NaOH碱浸处理，Cu2O不溶，TeO2转化为Na2TeO3，滤液电解得到Te。“酸化”过程的CuSO4和“碱浸”过程的Cu2O可进一步处理得到胆矾。
【详解】（1）Cu2Te高温焙烧生成TeO2和Cu2O，发生反应的化学式为2Cu2Te+3O22Cu2O+2TeO2。从结构的角度来分析，基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于全满状态，相比+2价Cu（基态价电子排布式为3d9）更稳定。
（2）“酸化”时发生反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，为了使Cu元素完全转化为Cu2+，需要加入一定量的H2O2。
（3）“还原”时TeO2+中Te元素化合价降低，被还原成Te，SO2中S的化合价生成，被氧化成，发生的离子方程式为TeO2++2SO2+3H2O=2+Te↓+6H+。
（4）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中存在离子键、配位键、σ键，氢键不属于化学键，答案选abd。
（5）与M相连的惰性电极上发生还原反应，则M与电源的负极相连，N与与电源的正极相连。与M相连的惰性电极上中Te元素被还原成Te，电极反应式为+3H2O+4e－=Te+6OH－。
（6）由Cu2Te的晶胞结构可知，黑球为Cu、白球为Te，则Te的配位数为4。该晶胞的晶胞参数为apm，晶胞中含有4个Cu、2个Te，根据晶胞体积和晶胞质量可知该晶体的密度为
12．(1)，温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解
(2) 将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合
(3)和
(4)生成的可催化的分解
(5)加入消耗，增大，从而沉淀和
(6)
(7) 6

【分析】MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等)加入废铁屑，再加入硫酸进行酸浸，除去滤渣1为和，再加入双氧水氧化，再加入碳酸钙调节pH，除铁、铝，除去滤渣2为氢氧化铁、氢氧化铝，再加入氟化锰除钙、镁，得到滤渣3为氟化钙、氟化镁，再加入碳酸氢铵沉锰，最后制得MnCO3。
【详解】（1）热的纯碱溶液清洗表面油污的原理为，温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解；
（2）为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为；
（3）不溶于酸，微溶于水，所以“滤渣1”中含有的成分为和；
（4）“氧化”过程中加入的量远超理论量的原因为生成的可催化的分解；
（5）加入能调节溶液酸度，从而起到“除铁、铝”的目的；
（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为；
（7）由图可知晶胞中的配位数为6，该晶体密度为。
13．(1) 直线形 sp杂化 1：2
(2) 能 和同为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶液
(3)
(4)>
(5) 12

【详解】（1）二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形；氧元素的原子序数为8，价电子排布式为2s22p4，则氧原子的最外层的成单电子和成对电子之比为1：2，故答案为：直线形；sp杂化；1：2；
（2）二氧化碳和四氯化碳都是非极性分子，由相似相溶原理可知，非极性分子二氧化碳易溶于有机溶剂四氯化碳，故答案为：能；和同为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶液：
（3）单质碘易溶于碘化钾溶液是因为碘能碘化钾溶液反应生成三碘化钾，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）由结构简式可知，葡萄糖分子中C1原子为双键碳原子，原子的杂化方式为sp2杂化，C,2原子为单键碳原子，原子的杂化方式为sp3杂化，所以键角大于，故答案为：>；
（5）由晶胞结构可知，位于顶点的二氧化碳分子与位于面心的二氧化碳分子的距离最近，所以1个二氧化碳分子周围与其距离相等且最近的二氧化碳分子个数为12；若干冰晶胞沿x轴投影，晶胞中二氧化碳的投影位置为，故答案为：12；。
14．(1)B
(2) 随着N、P、As原子半径的增大，电负性减小，成键电子对之间斥力减小，键角减小 sp2
(3)8
(4)
(5) 6s26p3

【详解】（1）因为2p轨道的能量比1s、2s轨道的能量都高，所以将N原子的s电子跃迁到p轨道上，电子的能量升高，故氮原子的能量最低的是B。答案为：B；
（2）①从N到As，非金属性依次减弱，成键电子对间的排斥作用依次减弱，所以氮族元素简单氢化物的键角NH3＞PH3＞AsH3，其原因是：随着N、P、As原子半径的增大，电负性减小，成键电子对之间斥力减小，键角减小。
②由图可知，环状是芳香性π配体，每个P原子只形成2个σ键，另外还有1对孤对电子，所以P的杂化方式是sp2；中，每个P原子拿出1个电子形成大π键，另外还获得2个电子，所以大π键应表示为。答案为：随着N、P、As原子半径的增大，电负性减小，成键电子对之间斥力减小，键角减小；sp2；；
（3）从图中可以看出，1个As2S3分子中，每个As原子含有1个孤电子对，每个S原子含有2个孤电子对，所以孤电子对数目为1×2+3×2=8。答案为：8；
（4）从图中可以看出，一维链阴离子的结构单元为，则含有n个最简单元的阴离子，两端各得到1个电子，所以可表示为。答案为：；
（5）①铋与氮为同主族元素，其核外有6个电子层，所以基态铋原子的价电子排布式为6s26p3。
②铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为a pm，则晶胞的边长为pm ，在晶胞中，含Bi原子个数为=4，含O原子个数为6，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为g·cm-3。答案为：6s26p3；。
【点睛】计算晶胞中微粒的个数时，可采用均摊法。
15．(1)4d15s2
(2) 27 2
(3) N>O>Co 1 ：1 sp
(4) 三角锥形 大于
(5)MnF2、MnCl2都是离子晶体，F—半径小于Cl—，MnF2中的离子键比MnCl2中的离子键强
(6) 原子晶体

【详解】（1）钇元素的原子序数为39，价层电子排布式为4d15s2，故答案为：4d15s2；
（2）钴元素的原子序数为27号，基态原子的核外电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d74s2 ，由泡利不相容原理可知，同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子，所以原子核外有27种运动状态不同的电子，核外3d能级上有2对成对电子，故答案为：27；2；
（3）金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Co；六氰合钴离子中配位键属于σ键，氰酸根离子中的碳氮三键中含有1个σ键和2个π键，离子中σ键与π键的数目之比为(6+6)：6×2=1：1，形成碳氮三键的碳原子的杂化方式为sp杂化，故答案为：N＞O＞Co；1：1；sp；
（4）氨分子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形；在配离子中，氨分子中氮原子的价层孤电子对与锰离子形成配位键，孤电子对对成键电子对排斥力减小，键角增大，[Mn(NH3)2]2+中键角∠HNH大于NH3中键角∠HNH，所以故答案为：三角锥形；大于；
（5）由熔点可知，氟化锰和氯化锰都是离子晶体，氟离子的离子半径小于氯离子，氟化锰中的离子键强于氯化锰中离子键，所以熔点高于氯化锰，故答案为：MnF2、MnCl2都是离子晶体，F—半径小于Cl—，MnF2中的离子键比MnCl2中的离子键强；
（6）由晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当可知，碳化钨是原子晶体；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上、体内的钨原子数为12×+2×+6×+1=6，碳原子位于体内，位于体内的碳原子数为6，设钨原子设底边长为xcm，底面积S= ×x××6=，由晶胞的质量公式可得：=aρ，解得x=nm，故答案为：。
16．(1) p 7
(2)Na
(3)A
(4)Al原子半径更小，形成的金属键更强
(5) 四面体形 三甲基铝中Al具有空轨道，胺类中N具有孤电子对，二者可通过配位键结合
(6) 或

【详解】（1）Al是13号元素，其基态原子核外电子排布式为，属于p区元素，根据其电子排布式可知其基态原子核外具有1+1+3+1+1=7种空间运动状态不同的电子；
（2）Mg的价层电子排布式为3s2，Al的价层电子排布式为3s23p1，则Mg的第一电离能大于Al，故同周期第一电离能比Al小的就只有Na；
（3）一般认为两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物。根据表中电负性数据进行计算，可判断4种含铝化合物中属于离子化合物的只有，故选A；
（4）两者都是金属晶体，则Al原子半径更小，形成的金属键更强，故其熔点更高，故答案为：Al原子半径更小，形成的金属键更强；
（5）①三甲基铝分子中C参与形成4个键，没有孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；分子中Al参与形成3个键，没有孤电子对，因此其杂化轨道类型为杂化；
②三甲基铝中Al具有空轨道，胺类中N具有孤电子对，二者可通过配位键结合；
（6）①由均摊法可知，该合金Cr—Al晶体中含有Al：8×+1=2，含有Cr：8×+2=4则其化学式为或；
②根据合金Cr—Al晶体的晶胞结构，再结合密度公式，可计算其密度。
17．(1)A
(2)3d9
(3) sp2、sp3 平面三角形 C
(4) ＜ ，则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiO＜FeO
(5) CuCo2O4

【详解】（1）红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫的波长逐渐减小，则绿色对应的辐射波长为577~492nm，故选A。答案为：A；
（2）基态Cu的价电子排布式为3d104s1，所以Cu2+的价电子排布式为3d9。答案为：3d9；
（3）HCOOH、CH4、CH3OH三种物质中碳原子的价层电子对数分别为3、4、4，所以杂化形式为sp2、sp3、sp3，故有sp2、sp3；催化CO2还原的过程中可能产生，该离子的中心C原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，所以空间构型为平面三角形。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni(CO)4，由于CO中C原子存在一对孤对电子，所以CO中与Ni形成配位键的原子是C。答案为：sp2、sp3；平面三角形；C；
（4）NiO、FeO属于离子晶体，已知，由于离子带电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能NiO＜FeO，故熔点NiO＜FeO，原因是，则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiO＜FeO。答案为：＜；，则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiO＜FeO；
（5）由CuxCoyOz的晶胞结构分析，1个晶胞中含有Cu的个数为，Co的个数为4×4=16，O的个数为4×8=32，即化学式为CuCo2O4。该晶体的体积V=(2a×10-7)3cm3，1个晶胞中含有CuCo2O4的物质的量为mol，密度为。答案为：CuCo2O4；。
【点睛】计算晶胞中所含有的离子个数时，可采用均摊法。
18．(1) 3d74s2 N
(2) 三角锥形 sp3
(3) 2 6
(4)3：4
(5) C3N4 氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键
(6) (，，) ××1010

【详解】（1）Co元素位于第四周期Ⅷ族，因此价电子排布式为3d74s2；元素周期表中，一般非金属性越强，第一电离能越大，同周期从左向右第一电离能是增大趋势，因此第一电离能最大的是N；故答案为3d74s2；N；
（2）SO中心原子S的价层电子对数为3+=4，空间构型为三角锥形；SO中心原子S的价层电子对数为4+=4，因此S的杂化方式为sp3；故答案为三角锥形；sp3；
（3）根据配合物的组成，1mol配合物中外界有2molCl－，因此与足量硝酸银溶液反应，得到2molAgCl；Co2＋的配位数为4＋1＋1=6；故答案为2；6；
（4）(CN)2中每个原子最外层都达到都达到8电子结构，即(CN)2的结构式为N≡C－C≡N，σ键的数目为3，π键数目是4，因此个数比值为3∶4；故答案为3∶4；
（5）根据图1可知，1个N连3个C，1个C连4个N，因此化学式为C3N4；C3N4、金刚石均为共价晶体，硬度与共价键有关，C的半径大于N，因此C－C键长比C－N键长长，C－C键能比C－N键能弱，因此金刚石的硬度比氮化碳低；故答案为C3N4；氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键
（6）根据题中要求，得出氮化镓的晶胞图为则原子3的坐标为(，，)；根据信息，N原子在晶胞内部，个数为4，Ga位于顶点和面心，个数为=4，氮化镓的化学式为GaN，晶胞的质量为=g，根据密度的定义，得出晶胞的边长为cm，Ga与N最近的距离，即Ga-N键长应是体对角线的，从而推出Ga-N键长××1010pm；故答案为(，，)；××1010。
19．(1) 纺锤形或哑铃形 p
(2)Na和Cs同主族，Cs电子层多，原子半径大，易失电子
(3)PbF2为离子晶体，融化时克服离子键；PbBr2为分子晶体，融化时克服分子间作用力
(4) CsPbBr3
(5) 离子晶体易溶于水发生相变 Br- Cd2+部分替换晶格中的铅离子之后，使得晶格畸变应力减小，CdBr2中的溴离子填充溴空位缺陷，使得晶体更加稳定。

【详解】（1）基态溴原子的价层电子排布为4s24p5，电子占据的最高能级为4p，电子云轮廓图为纺锤形或哑铃形；Pb在IVA族，属于p区；
（2）Na和Cs同主族，Cs电子层多，原子半径大，易失电子；
（3）一般认为两种元素的电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键，F与Pb电负性差值大于1.7，故PbF2为离子晶体，Br与Pb电负性差值小于1.7，PbBr2为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体；
（4）该晶体中，Cs位于所有顶点、面心、体心、棱上，均摊法计算个数为8个；Pb位于内部由Br构成的八面体空隙中，共8个；Br的位置在组成该晶胞的八个小立方体的面心，六个面每个面上有4个，晶胞内部有12个，根据均摊法计算Br的个数为24个，故晶体的化学式为CsPbBr3，晶体的密度为： ；
（5）①该晶体材料中含有典型金属元素铯、典型非金属元素溴，属于离子晶体，易溶于水发生相变；
②Cd2+的半径小于Pb2+，当Cd2+部分替换晶格中的Pb2+之后，使得晶格畸变应力减小，结构更加稳定；CdBr2中的溴离子填充溴空位缺陷，使得晶体更加稳定。
20．(1)4s1
(2)C
(3)5：4
(4) 异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能 CO2或COS
(5) 11 H＞B＞Cu
(6) 4 50%

【详解】（1）铜元素的原子序数为29，基态铜原子的最高能层为N层，N层的电子排布式为4s1，故答案为：4s1；
（2）六水合铜离子中，铜离子与6个水分子形成6个配位键，离子中含有6个σ键，则铜离子的杂化方式为sp3d2杂化，故选C；
（3）由图可知，亚铜离子连有3个氰酸根离子，其中2个氰酸根离子为2个亚铜离子共有，则亚铜离子和氰酸根离子的个数比为1：(1+2×)=1：2，则阴离子的化学式为Cu(CN)，亚铜离子与2个氰酸根离子形成的配位键为σ键，氰酸根离子中的碳氮三键中有1个σ键、2个π键，则结合长链结构可知，离子中σ键和π键的个数比为(1+2+1×2)：2×2=5：4，故答案为：5：4；
（4）异硫氰酸分子中含有的=N—H能形成分子间氢键，而硫氰酸中还有的—S—H不能形成分子间氢键，则异硫氰酸分子的分子间作用力强于硫氰酸，沸点高于硫氰酸；CO2、COS与硫氰酸根离子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，故答案为：异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能；CO2或COS；
（5）①分子中氮原子和碳原子的价层电子对数都为4，模型都为四面体形，则分子中模型为四面体形的原子有4个，故答案为：4；
②金属元素的电负性小于非金属元素，由四氢合硼离子中氢元素呈—1价可知，氢元素的电负性强于硼元素，则三种元素的电负性大小顺序为H＞B＞Cu，故答案为：H＞B＞Cu；
（6）①由晶胞结构可知，1个铟原子周围连接4个距离最近的碲原子，则铟原子的配位数为4；由晶胞结构可知，1个铟原子参与形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为×100%=50%，故答案为：4；50%；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的铜原子个数为8×+4×+1=4，位于棱上和面心的铟铜原子个数为4×+6×=4，位于体内的碲原子个数为8，则化学式为CuInTe2，设晶胞的密度为dg/cm3，由晶胞质量公式可得：=(a×10—7cm) ×c×10—7cm×d，解得d=，故答案为：。
21． 和 或 在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定 sp3 SiF4、SO2F2等 B
【详解】(1)在的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为（或）、、和，其中核外电子排布相同的是和。
(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或。
(3)根据表中的相关共价键的键能可知，若4mol N形成类似白磷分子结构的N4分子，可以释放出的能量为193kJ´6=1158kJ；若4mol N形成N2分子，则可释放的能量为946kJ´2=1892kJ，显然，形成N2分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N2具有更低的能量，能量越低越稳定。同理，若4mol P形成分子，可以释放出的能量为197kJ´6=1182kJ；若4mol P形成P2分子，则可释放的能量为489kJ´2=978kJ，显然，形成P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳定。
(4)含氧酸分子中只有羟基上的H可以电离；由是次磷酸的正盐可知，为一元酸，其分子中只有一个羟基，另外2个H与P成键，还有一个O与P形成双键，故其结构式为，其中P共形成4个σ键、没有孤电子对，故其价层电子对数为4，其采取sp3杂化。
(5)等电子体之间的原子总数和价电子总数都相同，根据前加后减、前减后加、总数不变的原则，可以找到与电子总数相同的等电子体分子为SiF4、SO2F2等。
(6)由题中信息可知，n个磷酸分子间脱去（n-1）个水分子形成链状的多磷酸，因此，如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则可脱去n个水分子得到(HPO3)n，其失去后得到相应的酸根，故该酸根可写为。
(7)①由晶胞结构可知，位于晶胞的顶点、面上和体心，顶点上有8个、面上有4个，体心有1个，故晶胞中的数目为；位于面上和棱上，面上有6个，棱上4个，故晶胞中的数目为。因此，平均每个晶胞中占有的和的数目均为4，若晶胞底边的边长均为、高为，则晶胞的体积为10-30a2c cm3，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。
②由图（a）、（b）、（c）可知，晶胞在x轴方向的投影图为 ，选B。
22． 2 三角锥形 BCE sp
【详解】(1)基态原子的价电子排布式为，有2个未成对电子；
(2)(表示苯基)中配体为原子的价电子数为5，其中3个电子与苯基形成单键，余下2个电子形成一对孤对电子(用于形成配位键)，因此P原子采取杂化，故配体的空间构型为三角锥形；中存在(极性键)，(非极性键)，(配位键)，答案选BCE；
(3)基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，Fe原子质子数多，对核外电子吸引力更强，故第一电离能Fe＞Mn，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，为全满结构，故Zn的第一电离能最大，则第一电离能Zn＞Fe＞Mn；
(4)中C、N以三键连接，三键中含有1个键，2个键，故键与键的数目之比为，键不参与杂化，只有1个键参与杂化，C上有1对孤对电子，故C的杂化方式为sp杂化；
(5)根据均摊法可得，该晶胞中含有4个C和4个，故原子所占的总体积，该晶胞的体积为，则原子的空间利用率为。
23． Ti、Ni、Se 1:2 低 Sn＜H＜Cl＜O 4 bc ＞ HCO中含有羟基，可与另外的HCO中的氧原子形成氢键，从而形成多聚体，降低溶解度 (，，) ×1010或×1010
【详解】(1)基态Ge原子价电子排布式为4s24p2，有2个未成对电子，第四周期基态原子未成对电子数与Ge原子相同的元素的价电子排布应为3d24s2、3d84s2、4s24p4，分别为Ti、Ni、Se元素；晶体硅中每个Si原子形成4个共价键，每个共价键被两个Si原子共用，所以1mol晶体硅中含有1mol×=2mol共价键，碳化硅中每个硅原子形成4个Si-C键，不与别的硅原子共用，所以1mol碳化硅含有4mol共价键，二者所含共价键数目之比为1:2；碳原子半径小于硅原子，所以Si-C键的键长小于Si-Si键，键能更大，所以晶体硅的熔点比碳化硅的熔点低；
(2)Sn为金属元素，电负性最小，非金属性O＞Cl＞H，所以电负性Sn＜H＜Cl＜O；Sn与C同族，所以价电子数为4，则[Sn(OH)3]-中Sn原子与O原子形成3个σ键，此外还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4；该离子中Sn原子与O原子形成配位键，O原子和H原子形成共价键，不存在离子键，氢键不是化学键，故选bc；
(3)HCO中含有羟基，可以另外的HCO中的氧原子形成氢键，从而形成多聚体，降低溶解度，所以常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；
(4)B原子位于4个Sn原子形成的正四面体空隙中，在底面的投影距离y轴，距离x轴，在左侧面的投影距离轴，距离y轴，所以坐标为(，，)；
顶点的Sn原子投影到大正方形的四个顶点，侧面、底面、顶面的面心的Sn原子投影到大正方形的边的中间位置，前面、后面面心的Sn原子投影到大正方形的中心，内部的四个Sn原子位于正四面体空隙，所以投影到四个小正方形的中心，投影图为；
位于正四面体中心的Sn原子与周围4个Sn紧密接触，所以有2r(Sn)为体对角线的四分之一，则晶胞的体积为()3，晶胞中Sn原子的个数为+4=8，所以晶胞的质量为g，所以有=ρg·cm-3，解得r=(或)cm=×1010pm(或×1010pm)。
24． sp3 正四面体形 CO ABC 4
【详解】Ⅰ．(1)基态锰原子为25号元素，价电子排布式为3d54s2，则价电子排布图为；
(2)H2O2中氧原子则杂化轨道类型为sp3；
Ⅱ．(1)中心S原子，含有4条σ键，无孤电子对，则立体构型为正四面体；
(2)铁氰化钾中配体为CN-，含有2个原子，价电子总数为10，与其互为等电子体的极性分子为CO；铁氰化钾为离子化合物，存在的化学键有离子键、σ键、π键，故选ABC；
Ⅲ．(1)晶胞中Zn2+与其最近且相邻的S2-构成正四面体构型，则S2-的配位数为4；
(2)由晶胞结构可知，Zn2+位于晶胞的体内，个数为4，S2-位于晶胞的顶点和面心，个数=8×+6×=4，则1个晶胞中含有4个ZnS，该晶体密度。
25． N sp2、sp3 ② Ti4+ 中溴原子上有一个孤电子对，中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于中成键电子对间的排斥力 2∶1
【详解】(1)同主族自上而下第一电离能减小，同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以四种元素中，第一电离能最大的是N；
(2)苯环、含氮杂环、碳碳双键中的碳原子均为sp2杂化，甲基中的碳原子为sp3杂化；图中所标四处中，③、④均为非极性共价键，①处N原子形成3个键，N原子价电子数为5，所以3个键均为极性共价键，N原子还有一对孤电子对，②处N原子形成4个键，则与Zn原子形成的应是配位键；
(3)Ti4+的核外电子排布为1s22s22p63s23p4，没有3d电子，则其水合离子为无颜色；V3+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d2，有未成对d电子，其水合离子为有颜色；Ni2+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d8，有未成对d电子，其水合离子为有颜色；故上述三种离子中水合离子无颜色的是Ti4+；
(4)和的中心原子价层电子对均为4，即都为sp3杂化，而中溴原子上有一个孤电子对，中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于中成键电子对间的排斥力，导致键角：＜；
(5)参考石墨晶体结构可知一个Li原子被三个环共用，所以一个六元环中含有=2个Li原子，而N原子处于六元环中心，所以个数为1，则同层中锂、氮的原子个数比为2∶1；
根据均摊法，晶胞中N原子(黑球)的个数为=1，Li原子的个数为=3，所以晶胞的质量为g；底面为菱形，变成为a pm，则底面积为a2pm2，高为b pm，则晶胞的体积为a2b pm3=a2b×10-30cm3，所以密度为g/cm3.。
26． 洪特规则 B-O键键能大于B-B键和B-H键，所以更易形成稳定性更强的B-O键 sp3杂化 bc BiF3是离子晶体，沸点较高，AsF3和AsCl3是分子晶体，沸点较低，AsCl3的相对分子质量大于AsF3的相对分子质量，分子间作用强，沸点高 Mg I3比 I2大很多，说明价层有2个电子，故该元素属于ⅡA族元素
【详解】(1)O是8号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p4，价层电子排布式是2s22p4，氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为，其核外电子排布没有优先占据轨道，所以不符合洪特规则，故答案为：；洪特规则；
(2)因为B-O键键能大于B-B键和B-H键，所以更易形成稳定性更强的B-O键，根据键能越大物质越稳定可知，自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，故答案为：B-O键键能大于B-B键和B-H键，所以更易形成稳定性更强的B-O键；
(3) ①F3B-NH3晶体中，B原子与F、N以共价键相连，没有孤电子对，其价层电子对数为4+0=4，所以其杂化轨道类型为sp3杂化；
②F3B-NH3分子中B与F原子之间存在σ键，B提供空轨道，N提供孤对电子，两者形成配位键，且分子与分子之间存在范德华力，所以该晶体中不存在π键和离子键，bc符合题意，故答案为：bc；
(4)沸点大小关系：离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其范德华力越大，对应的晶体沸点越高。因为BiF3是离子晶体，沸点较高，AsF3和AsCl3是分子晶体，沸点较低，AsCl3的相对分子质量大于AsF3的相对分子质量，则其分子间作用强（范德华力大），故沸点高；
(5)该元素的第三电离能剧增，即I3比I2大很多，说明价层有2个电子，则该元素属于第ⅡA族元素，为Mg元素，故答案为：Mg；I3比I2大很多，说明价层有2个电子，故该元素属于ⅡA族元素；
(6) 由价电子排布式nd2n＋2(n＋1)sn-1知，n=3，即Q原子的核外价电子排布式为3d84s2，则Q元素为Ni，因为一个晶胞中，La的个数为，Ni的个数为 ，则该晶胞的质量为，根据几何关系可知晶胞的体积为 ，则该合金的密度g·cm-3，故答案为：。
27． 或 < > K F 直线形 大 中B的价层电子对数为3，分子的空间构型为平面三角形，键角为中N的价层电子对数为4，有1个孤对电子，分子的空间构型为三角锥形，键角为107° 原子(共价) 硼为非金属，所形成的晶体一定不是金属晶体和离子晶体，而且晶体硼的熔点和沸点也很高，硬度大，故为原子(共价)晶体 12
【详解】(1)K为31号元素，基态K原子核外电子排布式为或；
钾是多电子原子，其角量子数相同的能级的能量随主量子数的增大而增大，主量子数相同的能级的能量随角量子数的增大而增大，主量子数和角量子数都不相同的各能级存在“能级交错”现象，能级的能量(n-1)d＞(n-2)f＞ns，故<＞；
(2)在K、B、Be、F四种元素中；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，即K的第一电离能最小；非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的是F；
(3)BeF2中中心原子为Be，F为配位原子， 价层电子对数= =2 ，成键电子对数为2，孤电子对数为2-2=0，电子对构型为直线型 ，由于无孤电子对的排斥，所以 BeF2 分子构型与电子对构型相同，为直线型；的杂化类型为杂化；
中B的价层电子对数为3，分子的空间构型为平面三角形，键角为中N的价层电子对数为4，有1个孤对电子，分子的空间构型为三角锥形，键角为107°，所以的键角比的键角大；
(4) ①硼为非金属，所形成的晶体一定不是金属晶体和离子晶体，而且晶体硼的熔点和沸点也很高，硬度大，故晶体硼属于原子(共价)晶体；
②由图可知，有20个等边三角形，晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共用，则此顶点完全属于一个三角形的只占到，每个三角形中有3个点，且晶体B中有20个这样的三角形，则晶体B中这样的顶点（B原子）有20××3=12，故每一个硼基本单元由12个原子组成；
(5)已知晶体具有型结构，是每个晶胞中有8个K+和8个F-，在测出晶体密度为。晶胞的体积为V=，其边长为cm=。
28．(1) M 哑铃(纺锤) B
(2)Si原子半径大，原子之间形成的σ键键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成π键
(3) 正四面体形 sp2杂化和sp3杂化
(4) GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3
(5) MgB2

【分析】（1）根据硅原子最外层为第三层分析最高能层，根据第三层中占据sp能级分析最高能级为p，为哑铃形分析。根据洪特规则和电子进入高能级的数值分析。
（2）根据原子形成共价键需要进行最大程度的重叠进行分析分析。
（3）根据价层电子对数公式进行计算，推测空间结构和杂化方式。
（4）根据不同晶体的熔沸点的特点分析。
（5）根据晶胞中的均摊法分析化学式，并结合空间结构计算原子间距。
【详解】（1）基态Si原子中，核外电子占据三层，其中最高能层的符号为M，占据最高能级为P层，电子的电子云轮廓图形状为哑铃形；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少，则基态原子砷的电子进入高能级的电子最少，电子从基态进入高能级电子由多到少的顺序为C>B,AD违反洪特规则，所以所需能量最少的为B。
（2）Si原子半径大，原子之间形成的σ键键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成π键。
（3）阴离子BH的B原子价层电子对数= ，且不含孤电子对，则该离子为正四面体结构，另一种含硼的阴离子[B4O5(OH)4]2-中，硼原子价层电子对数是3，有的硼原子价层电子对数是4，所以硼原子的杂化方式为sp2杂化和sp3杂化
（4）GaCl3的熔点为77.9℃，GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3的熔点为1000℃，为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3；气态GaCl3常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，说明Ga形成一个配位键，二聚体的结构式为 ；
（5）镁原子处于晶胞顶点和面心上，顶点上镁原子为6个晶胞共用，面心上的镁原子为2个晶胞共用，B原子处于晶胞内部，为一个晶胞独有，故晶胞中镁原子个数为 =3，B原子个数为6，则该化合物的化学式可表示为MgB2；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为B离上下面中的镁原子的距离，B原子在下面三角形中心的正上方，故相邻镁原子和硼原子间的最短距离为nm。