广西钦州市浦北县三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-非选择题

这是一份广西钦州市浦北县三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-非选择题，共19页。试卷主要包含了实验题，科学探究题，计算题，简答题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
广西钦州市浦北县三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-非选择题

一、实验题
1．（广西钦州市浦北县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）实验室部分装置如下图所示，请回答：（提示：装置C的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体）

(1)下表是初中几种常见气体的实验室制法，请你在横线上的空白处填上答案。
反应物
制取气体
发生装置（填字母）
收集装置（填字母）
高锰酸钾
O2
A
E或
大理石和稀盐酸

B或C

(2)大理石和稀盐酸反应制气体的化学方程式为： 。
(3)大理石和稀盐酸反应的发生装置都可用装置B、C，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 。
(4)将制得的气体按装置G所示慢慢通入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明该气体具有的性质是 。
(5)若使用图1装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入；若通过连接图1和图2装置来测量氧气的体积，应将图2装置的c端与图1装置的 （填“a”或“b”）端相连；一段时间后量筒内的凹液面如图3所示，则集得氧气的体积是 mL。

2．（广西钦州市浦北县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）通过将近一学期的化学学习，应该知道制取多种气体的途径和方法。请根据下列装置，回答问题：

(1)写出指定仪器的名称：① 。
(2)实验室用A和E装置制取并收集O2，反应的化学方程式是 ；试管中棉花的作用是 ；实验操作如下：①加热；②检查装置气密性；③装药品及用品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。正确的操作顺序是 。
(3)若分解过氧化氢制取氧气，可选用的发生装置是 （填写装置序号）。
(4)若用F图装置收集生成的氧气，瓶中盛放的液体试剂是水，气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。
3．（广西钦州市浦北县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）某小组在实验室进行关于气体的制备实验，所用的部分仪器如下图所示。已知：①浓硫酸可以吸收水蒸气；②饱和碳酸氢钠溶液可以去除HCl；

(1)A装置和B连接，制取二氧化碳，打开的弹簧夹并推压加液器的活塞，加入盐酸，B烧杯中的石灰水发生反应的化学方程式为 。
(2)当图A制气管中的盐酸消耗完，反应停止一段时间后，B烧杯中的液体会被吸入制气管，说明A中的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)用A制取的二氧化碳含有杂质，要除去杂质并收集较纯净干燥的二氧化碳，从A中导出的气体依次连接 (填序号)。
(4)装置C的优点是 。
(5)若用A装置制取氧气需要添加的药品是 ，该反应的化学方程式为 。

二、科学探究题
4．（广西钦州市浦北县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）某兴趣小组活动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
【查阅资料】通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
MgCO3
Mg（OH）2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是 。
【提出猜想】淡黄色的固体可能是 。（填化学式）
【实验探究】（1）按下图所示装置收集氮气（先关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，再打开a、b、c，使用打气筒进行充气）。

（2）B装置点燃白磷的作用是 。
（3）用排水法收集好氮气后，点燃镁条伸入氮气瓶中，观察生成产物的颜色。
【实验结论】猜想是正确的。镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是： 。
【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是 。
5．（广西钦州市浦北县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物。某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。
【提出猜想】分解得到的三种氧化物可能是CO2、CO和 （填化学式）。该猜想的依据 。
【阅读资料】1、无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
Ⅱ、向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。
【实验探究】兴趣小组为验证猜想，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。

【实验结论】当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中 的实验现象时，证明猜想是正确的。写出B中发生反应的化学方程式 。
【实验反思】①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是 。
②草酸受热分解化学方程式为 。
6．（广西钦州市浦北县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
【实验一】探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作


实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少
【解释与结论】
(1)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。
(2)设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。
(3)第2组实验的目的是以肥皂水为变量，探究 的关系。
(4)由上述三组实验得到的结论是 。
【实验二】比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作
水样
肥皂水用量/滴

市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14
【解释与结论】
(5)硬度最大的水样是 。
(6)由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。
(7)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。

三、计算题
7．（广西钦州市浦北县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取110克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m/g
110
100
92
86
80
77
77
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程（精确到小数点后一位）。
8．（广西钦州市浦北县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）某化学兴趣小组为测定“xxx儿童咀嚼片”中碳酸钙的含量标注是否属实，取出6片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸50.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为61.7g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分溶于水且不与盐酸反应）。

请回答下列问题：
(1)青少年生长发育过程中需要补充适量的“钙”，这里的“钙”指的是 （选填“单质”“元素”或“原子”）。
(2)生成二氧化碳的质量。
(3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
9．（广西钦州市浦北县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）某学校的化学兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：现取25g石灰石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。

请计算(写出计算过程)：
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数。
(2)完全反应时生成的二氧化碳的质量。

四、简答题
10．（广西钦州市浦北县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）请用所学的化学知识解释现象或回答问题：
(1)湿衣服晒在阳光下干得快 。
(2)加压时，5000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中 。
(3)CO和CO2的化学性质不同，是因为 。
(4)木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是 。
11．（重庆市2020年中考（A卷）化学试题）火是文明的起源，取火的方法，经历了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为 。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 。
（3）19世纪中期，瑞典人创造出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是 （填序号）。
A 火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B MnO2分解产生氧气助燃
C KClO3分解产生氧气助燃

五、流程题
12．（广西钦州市浦北县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）下图是燃料在使用过程中的碳循环示意图：

(1)化石燃料包括煤、石油、 。化石燃料资源属于 （填“再生”或“不可再生”）资源。
(2)绿色植物通过 作用吸收CO2。往大气中过度排放二氧化碳会加剧 ，结果会导致全球变暖
(3)利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式： 。
(4)写出CO2与氢气反应转化为甲醇（CH3OH）的反应方程式： 。
13．（广西钦州市浦北县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。小覃外出游玩时用水瓶带回河水的水样要模拟自来水的净化过程自制纯净水，实验过程如图1所示：

(1)操作①的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
(2)操作②是分别添加活性炭和消毒剂，其中加活性炭，是利用其 的结构吸附水中的色素和异味。
(3)对经过操作③以后得到的液体进行电解，如图2所示，b试管内收集到的气体是 (写出化学式)，a、b两支试管内产生气体的体积之比为 。
14．（广西钦州市浦北县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。高锰酸钾是一种 市场前最很好的无机化工产品，以下是工业液相生产高锰酸钾的流程简图：


(1)图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是 (写化学式)。
(2)氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是KOH、MnO2和 。
(3)该工艺流程中，能被循环利用的物质是 。
(4)电解槽中发生反应的化学方程式为，该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和 。
(5)制备高锰酸钾的另一种方法：向K2MnO4溶液中通入气体X可得到KMnO4、K2CO3、MnO2这三种物质，则气体X的化学式是_______(填字母序号)。
A．N2 B．CO2 C．H2

六、综合应用题
15．（广西钦州市浦北县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示。回答下列问题：
  

①x的值是 。
②氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯(C2H4)是重要的基本化工原料。由己烯的化学式C2H4获得的信息有 （回答一个即可）。
(2)近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。


①在框内补充C的微观模型图 。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为 （填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的化学方程式： 。

参考答案：
1．(1) D CO2 E
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)可以控制反应发生和停止
(4)密度比空气大，不可燃也不支持燃烧
(5) b a 56

【分析】(1)
氧气密度比空气大，不易溶于水可以用向上排空气法和排水法收集，故收集装置选E或D，大理石和稀盐酸反应制取的气体是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水所以用向上排空气法，不能用排水法，故选E；
(2)
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)
装置C有多孔隔板，当开关关闭时，试管中气体增多压强增大，将盐酸挤回长颈漏斗中，固液分离，反应停止，当打开开关固体和液体又结合继续反应，而装置B没有这样的作用，装置C的优势是可以控制反应发生和停止；
(4)
蜡烛自下而上依次熄灭，说明气体密度比空气大，不可燃也不支持燃烧；
(5)
图1装置收集氧气，氧气需从b端进入将水排出，则a端与量筒c端相连接，量筒中每个小格是2mL，所以集得氧气的体积是56mL。
2．(1)锥形瓶
(2) 防止试管中粉末状物质进入导管 ⑦②③①④⑤⑥
(3)B
(4)b

【详解】（1）仪器①是锥形瓶；
（2）实验室用A和E装置制取并收集O2，且试管口放了一团棉花，则是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：；试管中棉花的作用是防止高锰酸钾颗粒进入导管；实验操作如下：⑦连接仪器；②检查装置气密性；③装药品及用品；①加热；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯。故正确的操作顺序是⑦②③①④⑤⑥。
（3）若分解过氧化氢制取氧气，可选用固液常温型发生装置B。
（4）若用F图装置收集生成的氧气，瓶中盛放的液体试剂是水，气体应从b端导入，当剩余的水较少时，水易从a端排出。
3．(1)
(2)放热
(3)EDF
(4)能够随时添加液体药品
(5) 过氧化氢溶液和二氧化锰

【详解】（1）由图可知，B烧杯中的石灰水中的反应是A中生成的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）图A制气管中的盐酸消耗完，反应停止一段时间后，烧杯中的液体会被吸入制气管，说明冷却后制气管中的气体收缩，即气体遇冷，表明A中的反应是一个放热的反应。
（3）盐酸具有挥发性，A中生成的二氧化碳气体中可能含有氯化氢气体和水分，除去杂质并收集较纯净干燥的二氧化碳，则生成的气体先通过饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，在利用浓硫酸的吸水性吸收水分来干燥二氧化碳，最后通过排空气法收集二氧化碳，即从A中导出的气体依次连接饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、多功能瓶，即EDF，故填EDF。
（4）装置C装有长颈漏斗，反应中能够随时添加液体药品。
（5）A装置是固液常温发生装置，选择该装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，需要的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
4． 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，空气中不含氯元素，不可能生成氯化镁 Mg3N2 将装置内氧气耗尽，得到相对纯净的氮气 燃烧不一定需要氧气
【详解】查阅资料：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
提出猜想：空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的Mg3N2；
实验探究：（2）空气中主要含氮气和氧气，B装置中点燃白磷的作用是：将装置内氧气耗尽，得到相对纯净的氮气；
实验结论：镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，化学方程式为：；实验反思：镁能在氮气中燃烧，说明物质燃烧不一定需要氧气。
5． H2O 质量守恒定律（或反应前后元素种类不变） 出现黑色沉淀 将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃）
【详解】提出猜想：根据质量守恒定律，草酸中含有氢、碳、氧元素，草酸分解得到的三种氧化物可能是CO2、CO和H2O；
实验结论：三种氧化物可能是CO2、CO和H2O，A中变蓝，说明生成物中有水；B中变浑浊，说明生成物中有二氧化碳；根据“向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀”可知，C中产生黑色沉淀，说明生成物中有一氧化碳；B中是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
实验反思：①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，一氧化碳有毒，不能排放到空气中，处理方法是将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃）；②草酸受热分解得到三种氧化物，发生反应的化学方程式为：。
6．(1)产生泡沫多少
(2)1
(3)肥皂水多少与产生泡沫量
(4)硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多
(5)湖水
(6)煮沸
(7)另取相同量山泉水，滴加肥皂水，记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水

【详解】（1）对比②和⑧可知，加入相同量肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫多少。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，混合溶液用量应相同，⑤中x应为1。
（3）第2组实验中验证不同肥皂水用量，产生泡沫量不同，因此是探究肥皂水用量与产生泡沫量的关系。
（4）由上述三组实验可以看出,当在相同体积蒸馏水加入不同量氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同量的肥皂水，则可以看出蒸馏水泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁体积越多的泡沫越少，而水的硬度根据钙、镁离子含量来表示，所以说明硬水加入肥皂水泡沫少，软水加入肥皂水泡沫多。

（5）硬度越大，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量越大，故硬度最大的水样是湖水。
（6）由表中数据可知，煮沸后的自来水与自来水比较，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量减小，硬度减小，故煮沸可以降低自来水硬度。
（7）为了确保只改变水质，其他实验条件一致，因此需要取相同量的山泉水，然后滴加肥皂水，记录加入肥皂水产生泡沫时使用的量，与自来水的数据相比，得出实验结论，故实验方案：另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。
7．(1)生成二氧化碳的质量=110g-77g=33g
(2)解：设该石灰石中CaCO3的质量为x

故该石灰石中CaCO3的质量分数=
答：该石灰石中CaCO3的质量分数68.2%。

【分析】(1)
见答案；
(2)
见答案。
【点睛】根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量。
8．(1)元素
(2)生成二氧化碳的质量＝2.5g×6 +50.0g－61.7g＝3.3g
(3)解：设这 6 片片剂含碳酸钙的质量为 x


x＝7.5g
每片钙片含碳酸钙的质量分数为
故此种钙片中碳酸钙的含量标注属实。
答：（1）元素
（2）生成二氧化碳的质量为 3.3 g
（3）此种钙片中碳酸钙的含量标注属实。

【详解】（1）钙片中的钙以化合物的形式存在，所以钙指的是元素；
（2）根据质量守恒定律，反应前后质量差为生成的二氧化碳的质量，为=3.3g；
（3）列出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再计算钙片中碳酸钙的质量分数，然后与标注中的碳酸钙的含量比较，得出此种钙片中碳酸钙的含量标注属实，过程见答案。
9．(1)解：由图知，石灰石中碳酸钙的质量为25g-3g=22g
碳酸钙的质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为88%。
(2)设完全反应时生成二氧化碳质量为x


x=9.68g
答：完全反应时生成二氧化碳质量为9.68g。

【详解】（1）见答案。

（2）见答案。
10．(1)温度越高分子运动速率越快等合理表述
(2)分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小

(3)两者分子构成不同
(4)氧气浓度不同（或反应物浓度不同）等合理表述

【详解】（1）湿衣服晒在阳光下干得快，是因为温度越高分子运动速率越快。
（2）加压时，5000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
（3）CO和CO2的化学性质不同，是因为两者分子构成不同，不同种分子性质不同。
（4）木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气浓度不同，反应物的浓度越大，反应越剧烈。
11． 白磷着火点比硫低 B
【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；
（2）KClO3和MnO2在加热下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；摩擦过程中白磷比硫先燃烧，是因为白磷着火点比硫低；
（3）A、硫燃烧产生的热量是火柴梗燃烧，故火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈，故正确；
B、加热MnO2不会分解产生氧气，故错误；
C、KClO3受热分解产生的氧气能助燃，故正确。
12．(1) 天然气 不可再生
(2) 光合 温室效应
(3)
(4)

【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；化石燃料资源在短时间内不能形成，属于不可再生资源；
（2）绿色植物通过光合作用吸收CO2；往大气中过度排放二氧化碳会加剧温室效应，结果会导致全球变暖；
（3）水与二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：；
（4）CO2与氢气在铬锌催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。
13．(1) 过滤 漏斗
(2)疏松多孔
(3) O2 2：1

【详解】（1）操作①是分离固体和液体的操作，即为过滤操作；
该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）操作②是分别添加活性炭和消毒剂，其中加活性炭，是利用其疏松多孔的结构吸附水中的色素和异味；
（3）电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，b试管产生的气体较少，为氧气，化学式为O2，a试管产生的气体较多为氢气，且a、b两支试管内产生气体的体积之比为2:1。
14．(1)MnO2
(2)O2/氧气
(3)KOH/氢氧化钾
(4)H/氢
(5)B

【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是MnO2，故填：MnO2。
（2）流程图中，箭头进入的是反应物，箭头出去是生成物或没有参与反应的物质，所以氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，除KOH、MnO2外，还有空气中的氧气，故填：O2或氧气。
（3）KOH在氧化反应器中是反应物，在电解槽中是生成物，所以该工艺流程中，能被循环利用的物质是KOH，故填：KOH或氢氧化钾。
（4）电解槽中发生反应的化学方程式为，该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和H（由水中+1价变成氢气中的0价），故填：H或氢。
（5）制备高锰酸钾的另一种方法：向K2MnO4溶液中通入气体X可得到KMnO4、K2CO3、MnO2这三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，气体X中一定含有碳元素，则气体X的化学式是CO2，故选：B。
15．(1) 6 乙烯是化合物（或乙烯由碳元素和氢元素组成，或乙烯分子由碳原子和氧原子构成，或乙烯的相对分子质量是28，合理即可）
(2) 氢原子、碳原子、氧原子

【详解】（1）①原子中，核外电子数=核电荷数，即8=2+x，x=6。
②乙烯(C2H4)由分子构成，相对分子质量为28，C2H4的意义：表示乙烯这种物质，表示乙烯由碳元素和氢元素组成，表示一个乙烯分子，表示一个乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子构成。
（2）①化学反应前后，原子的种类和数目不变。由甲烷与二氧化碳反应的微观示意图可知，反应物中C、H、O的个数分别为2、4、2，生成物中C、H、O的个数分别为2、0、2，故生成物中有4个H，则C的微观模型图为。
②化学变化是分子分为原子，原子重新组合生成新分子的过程。该反应是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为氢原子、碳原子、氧原子并重新组合。
③由①可知，C为2个H2，甲烷与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为。