四川省凉山州安宁河联盟2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（原卷版 含解析）

这是一份四川省凉山州安宁河联盟2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（原卷版 含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，有机推断题，工业流程题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。

四川省凉山州安宁河联盟2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是
A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D．明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒
2．下列物质属于强电解质的是
A． B． C． D．浓盐酸
3．下列化学用语或图示表述表示不正确的是
A．硝基苯的结构简式： B．质量数为2的氢核素：
C．的电子式为： D．氯离子的结构示意图：
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，的溶液中由水电离出的数目为
B．标准状况下，含有个分子
C．电解精炼铜时，当阴极生成铜，转移电子数一定为
D．将和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
5．可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应的焓变，熵变
B．增加压强，平衡常数将减小
C．由可知，该反应能自发进行
D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态
6．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中
B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
7．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是
实验操作
实验操作
现象
结论
A．
将水加入到下列装置中

U形管内的红墨水液面左低右高
与水的反应为放热反应
B．
将足量的通入酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
具有漂白性
C．
将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中

瓶口出现少量红棕色气体
氨的氧化产物为
D．
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是
A．乙酸乙酯等酯类物质可用作食品添加剂
B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂等都属于高分子材料
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
9．从柑橘中可提炼得到一种有机物，其结构简式可表示为，下列有关该物质的说法不正确的是
A．是乙烯的同系物 B．一定条件下可发生加聚反应
C．其一氯代物有9种 D．能使高锰酸钾溶液褪色
10．下列离子方程式书写正确的是
A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．溶于溶液：
C．过氧化钠加入水中：
D．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A．a与浓硫酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硫酸
B．b、e为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C．可向e的盐溶液中加入溶液制得d的胶体
D．可存在的循环转化关系
12．一种新的工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法正确的是
A．工业生产时，物质最好选用
B．工业上常用电解水溶液制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
13．下列说法不正确的是
A．生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是

A．甲池为原电池
B．电极的电极反应式为：
C．当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为(标准状况下)
D．若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大
15．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性： B．碱性：
C．酸性： D．非金属性：
16．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是

A．若原子半径比原子大，则为
B．等量的单质与足量盐酸或溶液都能产生氢气，且与后者产生的氢气多
C．的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应
D．的氧化物对应的水化物为强酸
17．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是
A．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28
B．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．与两种溶液可用作泡沬灭火剂
D．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂
18．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
验证
将溶液与的溶液等体积混合后，再加入溶液，观察现象
B
验证淀粉水解产物
取的淀粉溶液，加5滴硫酸并加热，后加入新制的悬浊液并加热，观察沉淀颜色变化
C
鉴别乙醇和乙酸
向溶液中分别加入相同体积和浓度的乙醇和乙酸溶液，观察溶液颜色变化
D
探究浓度对反应速率影响
向2支盛有溶液的试管中，分别加入和溶液，观察溶液褪色的快慢
A．A B．B C．C D．D
19．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如图：

下列说法不正确的是
A．从上述流程中可知，冶炼金属可以用热分解的方法
B．粗铜中含有铁，可将其溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
C．电解时用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液可获得纯银
D．整个过程中涉及到化合、复分解、置换、氧化还原反应
20．2时，用溶液滴定溶液，得到混合液中的物质的量与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．时，溶液中
B．当时，一定有
C．时，溶液与恰好完全反应
D．的电离平衡常数

二、填空题
21．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中含量最丰富的元素，Z与R的某种化合物常做自来水消毒剂，Y元素在自然界形成的化合物种类数最多，W与Y同族。根据物质性质回答下列问题：
(1)Y与R形成的化合物的电子式为 。
(2)Z与R分别与X形成的化合物沸点由高到低 (用化学式表示)，原因是 。
(3)元素M与X同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，当生成标况下11.2L氧气时，转移的电子数目为 。
(4)X、W、R三种元素形成的化合物与水反应时生成某种胶体以及可燃性气体，请写出该反应的化学方程式 。

三、有机推断题
22．有机物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。在一定条件下A能发生以下转化，其中B和C都是厨房能找到的两种调味品的主要成分，C与D相同的官能团，D的分子式为。请根据流程回答下列问题。
I、
II、
(1)A的结构简式为 ，C中的官能团名称为 。
(2)写出A与水反应生成B的化学方程式 。
(3)由B转化为C的过程中，B物质是被 (填“氧化”或“还原”)。
(4)B与有机物D能发生反应，请写出反应的化学方程式 ，反应的类型为 。
(5)某物质E比D多一个碳原子且与D互为同系物，则E结构可能有 种。

四、工业流程题
23．硫酸锌常用于锌缺乏引起的食欲缺乏、贫血、生长发育迟缓、口疮等的辅助治疗。利用冶炼锌的废渣(、、、、、)制备的实验流程如下：

(1)为提高反应效率，“酸浸”阶段需在条件下进行，适宜的加热方式为 。
(2)已知在稀硫酸的作用下生成硫单质和某种气体，试写出该反应的离子方程式 ；“氧化”步骤的主要目的是 ，发生主要反应的离子方程式为 。
(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于)






开始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
4.4
6.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
6.4
8.2
加入调至少需要调到 才能达到除杂目的。
(4)滤渣Ⅰ的成分除了、还有 。
(5)“一系列操作”是指向滤渣Ⅱ中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤Ⅱ所得滤液合并，保持左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥。其中用酒精洗涤的原因是： (任答两点)

五、填空题
24．2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第五十六颗北斗导航卫星，以后的中国将会在航天航空领域取得更优异成果！一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知：
①
②
③
请写出与反应生成和的热化学方程式为 。
(2)科学家研发出一种新系统，将甲烷直接应用于燃料电池，以触发电化学反应，有效减少太空舱碳的排放，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向： (填“a→b”或“b→a”)。
②a电极为 极(填“正”“负”)，a电极的电极方程式为 。

六、原理综合题
25．有效去除大气中的以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)与在高温下发生反应：。在时，将与充入的钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率 。
②若在重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的 0(填“<”“>”或“=”)。
③在时反应平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使平衡转化率增大的是 (填标号)。
A．向容器中通入    B．向容器中通入    C．加入催化剂    D．缩小容器的体积
(2)在气体总压强分别为和时，反应在不同温度下达到平衡，测得及的物质的量分数如图所示：

①压强： (填“>”或“<”)，判断的理由是 。
②若，起始时充入的发生反应，计算点对应温度下该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。

七、实验题
26．是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与的反应。
已知：晶体易升华，易水解。
Ⅰ．的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是 。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a→ (可选试剂：饱和食盐水、溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式： 。
Ⅱ．探究溶液与的反应
向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
实验编号
操作
现象
实验1

加入铜粉后无现象
实验2

溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀
(4)实验结果说明猜想 (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)
反应B：(黄色)。
ii．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A (填“>”或“<”)B，说明反应B (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式： 。

参考答案：
1．C
【详解】A．75%的酒精才能有效杀灭新冠病毒，浓度过高会在病毒的表面形成一种保护膜，反而不能有效消灭病毒，A错误；
B．煤的气化和液化均为化学变化，B错误；
C．疫苗的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质易变性而失去活性，故疫苗需冷藏存放，C正确；
D．明矾可用于净水，但不能用于消毒杀菌，D错误；
故选C。
2．B
【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
【详解】A．Al为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．CH3COONa为可溶性盐，在水溶液或熔融状态下发生完全电离，属于强电解质，B符合题意；
C．SO3为非金属氧化物，属于非电解质，C不符合题意；
D．浓盐酸为混合物，不是电解质，D不符合题意；
故选B。
3．A
【详解】A．硝基苯的结构中需要注意的是硝基和苯环中的任意一个C原子结合形成硝基苯，但是是苯环上的碳原子与硝基上的N原子形成化学键连接形成硝基苯，O原子和苯环没有形成化学键，故A错误；
B．H的质子数是1，质量数有1、2、3，质量数为2是H的核素之一，故B正确；
C．H2O2是共价化合物，两个O在中间共用一对电子，H在O的两边与O分别共用一对电子，故C正确；
D．氯离子是氯原子得一个电子，使最外层达到8电子的结构，故D正确；
故本题选A。
4．C
【详解】A．没有告知体积，无法计算离子的数目，A错误；
B．CCl4在标准状况下是液体，无法根据体积计算其分子数，B错误；
C．阴极电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故生成32g铜，即0.5mol铜，转移的电子数为NA，C正确；
D．氢气与碘的反应是可逆反应，无法实现完全转化，生成的HI的分子数小于0.2NA，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．根据图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，根据反应方程式，生成物气体系数之和大于反应物，该反应为熵增，即ΔS＞0，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，与压强无关，因此增加压强，平衡常数不变，故B错误；
C．ΔG=ΔH-TΔS，因为ΔH＜0，ΔS＞0，因此ΔG小于0，任何温度下都可以自发进行，故C正确；
D．组分都是气体，混合气体总质量始终不变，容器为恒容密闭，混合气体总体积不变，混合气体密度始终保持不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故D错误；
答案为C。
6．C
【详解】A．向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误；
B．托盘天平的精度值为0.1g，故B错误；
C．碱式滴定管中气泡排出操作：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故C正确；
D．NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误；
故答案为C。
7．A
【详解】A．U形管内的红墨水液面左低右高，说明试管内温度升高，气体膨胀，证明与水的反应为放热反应，故A正确；
B．将足量的通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，说明具有还原性，故B错误；
C．氨的氧化产物为NO，故C错误；
D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故D错误；
选A。
8．D
【详解】A．乙酸乙酯等酯类物质具有香味，可根据国家规定用作食品添加剂，A正确；
B．利用粮食酿酒经历了淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶等作用下生成乙醇的化学变化过程，B正确；
C．蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂等都是相对分子质量很大的物质，属于高分子材料，C正确；
D．单糖例如葡萄糖等不能水解，D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．同类别有机物分子组成上相差若干个CH2的原子基团的属于同系物，该结构中有两个碳碳双键属于双烯烃，而乙烯只有一个碳碳双键属于单烯烃，它们不属于同一类别，所以他们不属于同系物，故A错误；
B．该结构环己烯的支链中有个碳碳双键，该位置可发生加聚反应，故B正确；
C．该结构中除了支链上碳碳双键中有一个C原子周围没有H原子之外，其余C原子上都有H原子，而且这些H原子是都不等效的，也就说明不等效氢有9个，其一氯代物就有9种，故C正确；
D．该结构中有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故本题选A。
10．C
【详解】A．草酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误；
B．I-有还原性，要与Fe3+反应，B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；
D． 一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，即产物是氢氧化铝和水，D错误；
故选C。
11．D
【分析】根据图示，a为Fe，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐；据此作答。
【详解】A．可以用钢瓶运输浓硫酸是因为常温下Fe与浓硫酸发生钝化，不是不反应，A项不合理；
B．b、e为盐酸盐时，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，因为两者都可以与酸性KMnO4发生反应2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不合理；
C．向e的盐溶液中加入NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，C项不合理；
D．b→c的反应可以为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，c→d的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，d→e的反应可以为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，e→b的反应可以为Fe+2Fe3+=3Fe2+，D项合理；
答案选D。
12．C
【分析】海水经处理得苦卤水，苦卤水中加入物质X得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2煅烧得到MgO，MgO与C、氯气高温反应得到无水MgCl2和气体CO，据此分析作答。
【详解】A．工业生产时，物质X最好选用CaO或Ca(OH)2，因为选用NaOH成本较高，而CaO或Ca(OH)2可来自海边的贝壳(主要成分CaCO3)，CaCO3高温分解成CaO，CaO与H2O化合成Ca(OH)2，A项错误；
B．电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，不能制得Mg，工业上常用电解熔融MgCl2制备镁，B项错误；
C．“氯化”过程中MgO与C、氯气高温反应得到无水MgCl2和气体CO，反应的化学方程式为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，C项正确；
D．“煅烧”后的产物为MgO，MgO与稀盐酸反应得MgCl2溶液，MgCl2溶液中存在Mg2+的水解平衡，加热蒸发时由于HCl的挥发，促进Mg2+的水解，最终不能获得无水MgCl2，D项错误；
答案选C。
13．B
【详解】A．金属表面喷涂层就是为了防止金属与其他物质形成原电池而被腐蚀，故A正确；
B．电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因，利用好电化学，可以做到保护金属的作用，比如被保护的金属放在正极上也可以防止金属被腐蚀，故B错误；
C．电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，吸氧腐蚀在正极上O2参加反应产生OH—，析氢腐蚀在正极上H+得电子产生H2，故C正确；
D．金属单质的结构都是最外层电子数比较少，容易失去电子而被氧化，故D正确；
故本题选B．
14．B
【分析】闭合电键，甲池为燃料电池，与甲池串联的乙池和丙池为电解池，结合电化学装置的得失电子守恒进行电极反应分析；
【详解】A．闭合电键形成闭合回路，甲池为燃料电池，故A正确；
B．甲池燃料电池负极端为燃料发生失电子的氧化反应，生成二氧化碳和水，二氧化碳会进一步与电解质氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以电极反应式为，故B错误；
C．乙池中B极为阴极，质量增加为Ag质量，对应物质的量为0.05mol，根据电子守恒：4Ag~O2~4e-，甲池理论消耗氧气体积，即280mL，故C正确；
D．若丙中电极不变，电解质换成溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，故D正确；
答案选B。
15．C
【详解】A．O、S、P依次是第二周期ⅥA族、第三周期ⅥA族、第三周期ⅤA族的元素，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强、简单氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱、简单氢化物的稳定性逐渐减弱，热稳定性：H2O＞H2S＞PH3能用元素周期律解释，A项不选；
B．K、Na、Li都是第ⅠA族元素，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：KOH＞NaOH＞LiOH能用元素周期律解释，B项不选；
C．H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO不能用元素周期律解释，C项选；
D．F、O、N都是第二周期元素，最外层电子数依次减小，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O＞N能用元素周期律解释，D项不选；
答案选C。
16．A
【分析】根据元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系，X、Y、Z、M、W原子序数依次增大，X显+1价，X为H或Li；Y显+5价，Y是N元素；Z显+3价，Z是Al元素；M显+4价，M是Si元素；W显-2价，W是S元素。
【详解】A. X显+1价，X为H或Li，若原子半径比N原子大，则为，故A正确；
B. Z是Al，等量的AL与足量盐酸或溶液都能产生氢气，二者产生的氢气一样多，故B错误；
C. SiO2属于酸性氧化物，SiO2能与HF酸反应，故C错误；
D. SO2对应的水化物H2SO3为弱酸，故D错误；
选A。
17．A
【详解】A．由pH可知该雨水为酸雨，雨水放置一段时间，pH减小的原因是酸雨中的亚硫酸被氧气氧化为硫酸，并不是盐类水解造成的，故A符合题意；
B．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分SiO2在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞粘住瓶口，属于盐类水解的机理，故B不符合题意；
C．Al2(SO4)3水解呈酸性，NaHCO3 水解呈碱性，二者相互促进水解，反应产生CO2，属于盐类水解的应用，故C不符合题意；
D．NH4Cl 与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HCl可以作为除锈剂，属于盐类水解的应用，故D不符合题意；
故本题选A。
18．C
【详解】A．将溶液与的溶液等体积混合，过量的硝酸银溶液可与碘化钾反应生成沉淀，无法比较大小，故A错误；
B．在酸性条件下将淀粉水解，水解后没有用氢氧化钠中和使溶液呈碱性，不能检验葡萄糖，故B错误；
C．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，而乙酸不能被氧化，所以可以进行鉴别，故C正确；
D．根据可知酸性高锰酸钾过量，现象不明显，应在酸性高锰酸钾不足条件下，通过改变草酸浓度进行探究，故D错误；
答案选C。
19．B
【分析】铜银合金(含少量铁)废料在空气中高温，生成含氧化铜、少量氧化铁和银的渣料，同时得到银熔体，经冷却后得粗银，经过电解得到纯银；渣料经稀硫酸溶解，过滤，得到银和滤液，向滤液中加适量铁粉，将铜置换，过滤可得粗铜。
【详解】A．根据流程分析可知高温条件不能生成氧化银，即氧化银高温会分解为银单质和氧气，所以可用热分解法冶炼Ag；
B．粗铜溶于过量的稀硝酸，将铁溶解的同时也会将铜溶解，故B错误；
C．电解时用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液，可实现银的精炼，故C正确；
D．铜银合金(含少量铁)废料在空气中高温，生成含氧化铜、少量氧化铁属于化合反应、也是氧化还原反应；渣料经稀硫酸溶解氧化铜和氧化铁与稀硫酸反应属于复分解；向滤液中加适量铁粉，将铜置换属于置换反应，也是氧化还原反应，故D正确；
答案选B。
20．D
【详解】A．根据电荷守恒 ，时，，所以溶液中，故A错误；
B．根据图示时，溶液呈酸性，当时，不一定呈碱性，故B错误；
C．氢氧化钠与HF完全反应生成NaF，溶液呈碱性，所以时，溶液与没有完全反应，故C错误；
D．时，，则的电离平衡常数，故D正确；
选D。
21．(1)
(2) 分子间存在氢键
(3)
(4)

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中含量最丰富的元素，X是H元素；Z与R的某种化合物常做自来水消毒剂，Z是O元素、R是Cl元素；Y元素在自然界形成的化合物种类数最多，Y是C元素；W与Y同族，W是Si元素。
【详解】（1）C与Cl形成的化合物是共价化合物CCl4，电子式为；
（2）O与Cl分别与H形成的化合物是H2O、HCl，分子间存在氢键，所以沸点由高到低。
（3）元素M与X同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，则M是Na元素，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧元素化合价由-1升高为0，当生成标况下11.2L氧气时，转移的电子数目为。
（4）SiHCl3与水反应时生成硅酸、氢气、氯化氢，该反应的化学方程式。
22．(1) 羧基
(2)
(3)氧化
(4) 取代反应(或者酯化反应)
(5)4

【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，因此A为乙烯，乙烯与水在一定条件下发生加成反应，B为乙醇，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，即D为苯甲酸，B和C都是厨房能找到的两种调味品的主要成分，且C与D有相同的官能团，因此C为乙酸，据此分析；
【详解】（1）有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，因此A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；C为乙酸，含有官能团为羧基；故答案为CH2=CH2；羧基；
（2）A为乙烯，与水发生加成反应，其方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
（3）B为乙醇，C为乙酸，B物质被氧化，故答案为氧化；
（4）B为乙醇，D为苯甲酸，两者发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为CH3CH2OH++H2O；故答案为CH3CH2OH++H2O；酯化反应或取代反应；
（5）某物质E与D多一个碳原子，且与D互为同系物，则E的结构可能为、、、，共有4种；故答案为4。
23．(1)水浴加热
(2) 将氧化为，便于后续除杂
(3)5.2
(4)
(5)酒精易挥发，便于干燥；减少晶体溶解损失；抑制晶体水解等

【分析】废渣(、、、、、)中加稀硫酸酸浸，加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加ZnO调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤得到的滤渣Ⅰ为反应生成的S、Fe(OH)3、Al(OH)3，不反应的SiO2；滤液中加过量Zn粉置换出Cu，过滤后所得滤渣Ⅱ主要成分为Cu、Zn；“一系列操作”是指向滤渣Ⅱ中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤Ⅱ所得滤液合并，保持60℃左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥得到硫酸锌，据此分析解答。
【详解】（1）“酸浸”阶段需在条件下进行，为控制反应温度，提高反应效率，适宜的加热方式为水浴加热。
（2）在稀硫酸的作用下反应生成硫单质和H2S气体，其离子方程式为；“氧化”步骤中，加H2O2将氧化为，便于后续除杂，发生主要反应的离子方程式为。
（3）由表格数据可知，加入调至少需要调到5.2，保证和沉淀完全，同时要小于6.2，以免沉淀。
（4）根据分析，滤渣Ⅰ的成分除了、还有。
（5）酒精易挥发，使用酒精洗涤，便于干燥；硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精，使用酒精洗涤，能减少晶体溶解损失，同时能抑制晶体水解。
24．(1)
(2) a→b 负

【详解】（1）根据盖斯定律，已知方程得到目标方程式：；
（2）燃料电池，为负极，为正极。
①电子从电池的负极经导线移向正极，故外电路电子移动方向：a→b
②a电极通入，为原电池的负极，在碱性溶液中，电极反应方程式为：。
25．(1) > B
(2) < 其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时物质的量分数增大，物质的量分数减小 0.6

【详解】（1）列三段式有
，
则，x=0.12mol。
①上述条件下H2S的平衡转化率；
②若在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，说明升高温度，平衡后水的物质的量分数增大，平衡正向移动，该正反应为吸热反应，ΔH>0；
③A．向容器中通入H2S，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，但H2S平衡转化率减小，A不符合题意；
B．向容器中通入CO2，平衡正向移动，H2S平衡转化率增大，但CO2平衡转化率减小，B符合题意；
C．加入催化剂，平衡不移动，H2S平衡转化率不变，C不符合题意；
D．该反应为气体体积不变的反应，缩小容器的体积，平衡不移动，H2S平衡转化率不变，D不符合题意；
故选B。
（2）①由图像可知，其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时物质的量分数增大，物质的量分数减小，则<；
②列三段式有

点对应平衡时物质的量分数为50%，则，解得，所以。
26．(1)吸收多余的，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止水解变质
(2)b→c→b→c
(3)
(4)1
(5) > 是

【分析】Ⅰ．在制取固体的实验中，与浓盐酸共热制备的，氯气需要经过净化干燥除去中混有的HCl气体和水蒸气，再通入A装置中与铁粉在加热条件下反应，由于反应生成的易升华，在收集器中遇冷凝华后被收集，最后C处的碱石灰作用有吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入使氯化铁水解。
【详解】（1）有毒、易水解，故装置C中碱石灰的作用是吸收多余的，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止水解变质。
（2）与浓盐酸共热制备的中混有杂质HCl气体和水蒸气，可将混合气体先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，故正确的接口顺序为a→。
（3）与浓盐酸共热制备的，反应的离子方程式为：。
（4）通过实验1和实验2对比可知，实验1中CuCl2加入铜后没有现象，说明Cu2+与Cu不反应，因此猜想1不合理。
（5）①根据实验2现象可知，溶液很快由蓝色变为绿色(绿色是与共存时溶液显绿色)，未观察到白色沉淀，24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀，说明反应速率：A>B；有CuSCN白色沉淀生成，说明发生了反应B，即反应B是产生CuSCN的主要原因；
②向溶液中同时加入，将氧化为，本身被还原为，反应的离子方程式为。