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四川省德阳中学2022-2023学年高一化学下学期6月月考试题（Word版附解析）
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这是一份四川省德阳中学2022-2023学年高一化学下学期6月月考试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
四川省德阳中学高2022级高一下期6月月考试题
化 学
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
第1卷
一、单选题(每题3分，共48分，每题仅有一个选项最符合题意)
1. 下列说法错误的是
A. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其不能发生加聚反应
B. 蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性
C. 聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可制成挡风玻璃、光学仪器、医疗器械等
D. 氢化植物油性质稳定，可用来生产人造奶、代可可脂等食品工业原料
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚异戊二烯结构简式为，含有碳碳双键，能发生加聚反应，A错误；
B．蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，变性会使蛋白质失去生理活性，B正确；
C．聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可制成挡风玻璃、光学仪器、医疗器械等，C正确；
D．植物油含有不饱和键，氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油、代可可脂等食品工业原料，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图：
B. 丁烷分子的空间填充模型：
C. 在水溶液中发生电离的方程式：
D. 用电子式表示形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；
B．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，故B错误；
C．碳酸氢钾在溶液中电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C正确；
D．氯化钾是含有离子键的离子化合物，表示氯化钾形成过程的电子式为，故D错误；
故选C。
3. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B. pH在之间的雨水通常称为酸雨
C. 煤的气化、液化、石油的分馏都是物理变化，石油的裂化和裂解是化学变化
D. 有毒，所以不能用作食品添加剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．一氧化氮和二氧化氮是形成光化学烟雾和硝酸酸雨的主要原因，则化学烟雾和硝酸酸雨的形成都与氮氧化物有关，故A正确；
B．饱和二氧化碳溶液的pH为5.6，则雨水pH小于5.6的雨水通常称为酸雨，故B错误；
C．煤的气化、液化过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故C错误；
D．二氧化硫是有毒的、具有还原性的气体，但在红酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，故D正确；
故选A。
4. 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是
A. 灼烧 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】实验室用海带提取碘的实验操作步骤为：灼烧-溶解-过滤-萃取-蒸馏，无蒸发操作。
故答案为：D。
5. 下列反应原理与应用实际不符合的是
A. 合成氨：N2+3H22NH3 B. 冶炼镁：
C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D. 冶炼铜：
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨反应为催化剂作用下氮气与氢气在高温高压条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故A不符合题意；
B．工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼备金属镁，反应的化学方程式为，故B符合题意；
C．工业上制粗硅的反应为二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，故C不符合题意；
D．冶炼铜的反应为高温条件下氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，故D不符合题意；
故选B。
6. 下列有关物质性质排序错误是
A. 离子半径大小： B. 金属性：
C. 碱性： D. 氧化性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：，故A错误；
B．金属性越强金属单质越活泼，根据金属活动性顺序表可知，金属性：，故B正确；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：，则碱性：，故C正确；
D．元素非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：，则氧化性：，故D正确；
故选A。
7. 下列说法或操作不正确的是
A. 欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液
B. 欲检验淀粉的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生
C. 油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸或盐
D. 欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠溶液能除去乙酸乙酯中的乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，所以将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液能除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，故A正确；
B．葡萄糖在酸性溶液中不能与银氨溶液共热反应，所以检验淀粉的水解产物是否具有还原性时，的实验为取少量水解液于试管中，先加入氢氧化钠溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生，故B正确；
C．油脂的相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，1mol油脂在酸性条件下完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸，在碱性溶液中完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸盐，故C正确；
D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液溶液反应生成二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯气体时会引入新杂质二氧化碳，不能达到除去杂质的目的，故D错误；
故选D。
8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，中含有的质子数为
B. 由和组成的混合气体中含有的氢原子数为
C. 溶液中含有个氧原子
D. 含的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．不是标准状况下，无法用22.4L/mol计算的物质的量及所含的质子数，故A错误；
B．和的最简式为CH2，CH2的物质的量为=4mol，则56g和的混合气体中含有的氢原子数为，故B正确；
C．由于水分子中也含有氧原子，故无法计算溶液中含有的氧原子数目，故C错误；
D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以不能完全反应完，反应转移的电子数小于，故D错误；
答案选B。
9. 有机化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中含有5种官能团
B. 该有机物既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色
C. 1mol在一定条件下可与5mol氢气发生反应
D. 有机化合物分子中所有碳原子都在同一平面上
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键共4种官能团，故A错误；
B．该有机物中含有碳碳双键，既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色，故B正确；
C．该有机物中含有3个碳碳双键，1mol在一定条件下可与3mol氢气发生反应，故C错误；
D．X中1、2、3、4号碳原子不可能共平面，故D错误；
故选B。
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 溶液中加入足量NaOH溶液：
B. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH- = CaCO3↓＋+2H2O
C. 向FeI2溶液中加入通入过量的Cl2溶液：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
D. 过量和稀的反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中加入足量NaOH溶液：，故A错误；
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：+Ca2++OH- = CaCO3↓＋+H2O，故B错误；
C．FeI2溶液中加入通入过量的Cl2溶液：3Cl2 +2Fe2++4I- = 6Cl- + 2Fe3++2I2，故C错误；
D．过量和稀的反应生成硝酸亚铁和NO，反应离子方程式正确，故D正确；
故选：D。
11. 一定条件下，恒容的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度(单位：mol/L)分别为、、(均不为零)，达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断合理的是
A.
B. 达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为
C. 达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化
D. 的取值范围为
【答案】C
【解析】
【详解】A．X和Y平衡时的浓度之比为1:1，消耗量之比或则生成量之比都为1:1，因此起始浓度之比也为1:1即，故A错误；
B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为，故B错误；
C．反应前后气体的体积不等，达到化学平衡状态时，压强不再改变，故C正确；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若反应向正反应方向进行，则，若反应向逆反应方向进行，则，故有，故D错误。
综上所述，答案为C。
12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
其他条件不变，取两支试管，一支加入10 mL 0.1 mol/L 溶液，另一支加入5 mL 0.1 mol/L 溶液、5 mL蒸馏水，同时向两支试管加入10 mL 0.1mol/L 溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
B
探究压强对化学反应速率的影响
其他条件不变，在容积固定的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气，反应速率不变
化学反应速率不受压强影响
C
证明溶液是否含
向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口
若试纸未变蓝，则说明不含
D
探究KI与反应的限度
取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．只有浓度不同，前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率，故A正确；
B．容积不变，通入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，不能证明化学反应速率不受压强影响，故B错误；
C．向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，必须加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口检验，故C错误；
D．因为溶液过量，反应后有剩余，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变为血红色，不能证明反应的限度，故D错误；
故选：A。
13. 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)
C. 工业溴中含少量，可用溶液除去
D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
【答案】D
【解析】
【分析】①将溶液中的Br-氧化为Br2。步骤②将Br2吹出。步骤③将Br2进行还原富集。步骤④将溶液中的Br-再次氧化为Br2。步骤⑤进行提纯获得Br2。
【详解】A．SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为，反应为Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，A项错误；
B．步骤①中关系式为Br2~Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2~Cl2即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4+22.4=44.8LCl2，B项错误；
C．X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C项错误；
D．亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为+4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D项正确；
故选D。
14. 某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 []。下列有关说法正确的是
A. 电极A为原电池负极，电极材料可以选用Fe
B. I区溶液中升高，II区溶液中降低
C. 电极的电极反应式为
D. 每消耗气体，理论上可以处理含氯废水
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe会在负极失去电子，无法制取硫酸，负极是SO2失去电子生成较浓的硫酸，故A错误；
B．I区SO2失去电子生成较浓的硫酸，溶液中升高，B电极Fe3++e-=Fe2+，有H+穿过质子交换膜进入II区，II区溶液中升高，故B错误；
C．电荷不守恒，电极的电极反应式为，故C错误；
D．根据电极方程式每消耗气体，转移电子数为1mol，B极Fe3++e-=Fe2+，转移1mol电子产生1molFe2+，，可以反应0.25mol ，，故D正确；
故答案为D。
15. R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息：
元素代号
Y
R
X
原子半径/nm
0.186
0.102
0.074
主要化合价
化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中“—”为单键或双键)：，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是
A. Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲
B. X、Y形成的离子化合物只含离子键
C. X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为：
D. W分别与X、R形成的分子热稳定性为：
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素， Z的一种核素用于测定一些文物的年代，Z为C元素；R的主要化合价为，则R为S元素；X的主要化合价为-2价，X为O元素；W和Y为同主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为12，则W、Y的最外层电子数为=1，化合物甲中Y为+1价阳离子，其最外层电子数为1，结合Y的半径大于S，可以推知Y为Na元素，W为H元素，该化合物应该为NaHCO3。
【详解】A．Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH和C的最高价氧化物CO2反应，当CO2过量时生成NaHCO3，故A正确；
B．O、Na形成的离子化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；
C．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：S2-＞O2-＞Na+，故C错误；
D．H分别与O、S形成的分子为H2O和H2S，由于非金属性：O>S，则稳定性：H2O>H2S，故D错误；
故选A。
16. 向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A. B. a表示的关系曲线
C. P点时， D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
【答案】D
【解析】
【分析】向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，当铁过量时发生：，点时和的物质的量相同，据此计算有关的量的多少。
【详解】A．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，1mol 和1mol 中含有3mol ，1mol 完全反应需消耗4mol ，不足量，则产生的物质的量为，即，A错误；
B．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，后铁过量发生反应：，a是表示的关系曲线，则b是表示的关系曲线，B错误；
C．当铁过量，会发生反应：，设被还原的物质的量x mol，则反应产生物质的量为1.5x mol，点时和的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3mol，此时溶液中的物质的量，即P点时，，C错误；
D．向P点溶液中加Cu，发生反应：，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2mol 反应消耗64g Cu，而P点溶液中含有的物质的量是0.45mol，则其反应消耗Cu的质量为，D正确；
故合理选项是D。
第11卷
17. 按要求回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥NaHCO3与盐酸的反应
（2）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
从3min到9min，v(CO2)=___________(结果保留两位有效数字)；
（4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池正极电极反应式为___________。
②当电路中有0.5mol电子发生转移，则有___________mol的H+通过质子交换膜。
（5）H2O2在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下H2O2溶液的浓度、的浓度对H2O2分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表：
实验序号
实验所用试剂
酸性溶液
H2O2溶液
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
Ⅰ
4
0.1
3
2
3
Ⅱ
4
0.1
2
2
V1
Ⅲ
5
0.1
V2
2
2
①___________。
②实验Ⅰ、Ⅲ相比，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是___________。
【答案】（1）②④⑥ （2）①③
（3）0.042mol/(L•min)
（4） ①. O2+4e-+4H+=2H2O ②. 0.5
（5） ①. 4 ②. 其他条件不变时，催化剂浓度大时，催化效果较好
【解析】
【小问1详解】
①铝片与稀盐酸的反应：放热反应
②将胆矾加热变为白色粉末：需要加热，吸热反应
③干冰汽化：物理变化不属于化学反应
④氯酸钾分解制氧气：需要加热，吸热反应
⑤甲烷在氧气中燃烧反应：燃烧都是放热反应
⑥NaHCO3与盐酸的反应：吸热反应
故选②④⑥。
【小问2详解】
①增加C的量：C是固体，增加C的量对速率没有影响；
②将容器的体积缩小一半：相当于增加了浓度， 反应速率增大；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大：没有影响浓度变化，反应速率不变；
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大：想当于减小了浓度，反应速率下降。
故对其反应速率几乎无影响的是①③
【小问3详解】
设3分钟时，二氧化碳和甲醇的浓度为x，根据三段式
可知，1mol/L-x=x，即x=0.5mol/L；到9min时，二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则从3min到9min，
【小问4详解】
①原电池内部，阳离子向正极移动，故a是负极，b是正极，氧气在正极放电，其电极反应为
②根据电极反应，电子数和氢离子数之比为1：1，即当电路中有0.5mol电子发生转移，则有0.5mol氢离子通过质子交换膜。
【小问5详解】
①探究浓度、催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响，应该控制溶液总体积相等，改变反应物以及催化剂用量即可，实验①的总体积为10ml，则实验②中，V1=10ml-4ml-2ml=4ml。
②实验III中催化剂浓度较大，反应速率快，由此得出的结论是催化剂浓度大，催化效果较好。
18. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。
（1）与A互为同系物的是___________；与A互为同分异构体的是___________。
a． b． c．
（2）C中所含官能团的名称是___________。
（3）D的结构简式是___________。
（4）反应⑤的化学方程式是___________。
（5）下列说法正确的是___________。
a．反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应
b．反应③④是氧化反应
c．E的加聚反应产物能和试剂x反应制得聚合物P
【答案】（1） ①. a ②. b
（2）羟基、碳碳双键 （3）
（4）+CH3OH+H2O
（5）abc
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则D为；催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则E为；浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则x为甲醇、F为；催化剂作用下发生加聚反应生成。
【小问1详解】
由结构简式可知，CH3CH=CH2与的结构相似、分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；CH3CH=CHCH3与的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故答案为：a；b；
【小问2详解】
由结构简式可知，C的官能团为羟基、碳碳双键，故答案为：羟基、碳碳双键；
【小问3详解】
由分析可知，D的结构简式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，反应⑤为浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；
【小问5详解】
a．由分析可知，反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应，故正确；
b．由分析可知，反应③④是氧化反应，故正确；
c．由分析可知，E的加聚反应产物能为聚丙烯，一定条件下聚丙烯和甲醇发生酯化反应生成聚合物，故正确；
故选abc。
19. 硫代硫酸钠Na2S2O3(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为___________。
（3）装置B盛装的液体最好为___________。
①饱和溶液②饱和溶液③饱和溶液④浓硫酸
（4）该实验装置有不完善的地方，以下装置中能完善该实验的是___________。(下列装置中试剂均为溶液)
A. B. C. D.
（5）停止反应后，烧瓶C中的溶液经___________(填写操作名称)、洗涤、干燥可得到Na2S2O3·5H2O晶体；产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，为检验产品中是否含有Na2SO4，下列试剂及添加顺序正确的时___________。(均为白色沉淀)
A．先加入稀硝酸再加入溶液 B．先加入稀盐酸再加入溶液
C．先加入溶液，再加入硫酸溶液 D．先加入稀盐酸再加入溶液
（6）做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）Na2SO3+H2SO4= SO2↑+Na2SO4+H2O
（3）③ （4）AB
（5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. B
（6）S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl—+10H+
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化氯，装置B中盛有的饱和亚硫酸钠溶液用于起到控制气体流速和平衡气压的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠和亚硫酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠溶液，该实验装置不完善的地方是没有尾气处理装置，应连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【小问1详解】
由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
由分析可知，装置A中制取二氧化硫的反应为浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4= SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4= SO2↑+Na2SO4+H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置B中盛有的饱和亚硫酸钠溶液用于起到控制气体流速和平衡气压的作用，故选③；
【小问4详解】
由分析可知，该实验装置不完善的地方是没有尾气处理装置，应连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置用于吸收二氧化硫，防止污染空气；
A．由实验装置图可知，装置A中的多孔球泡可以增大二氧化硫的接触面积，有利于二氧化硫的充分吸收，同时可以起到防倒吸的作用，故符合题意；
B．由实验装置图可知，装置B中的空载仪器做安全瓶，能起到防倒吸的作用，有利于二氧化硫的吸收，故符合题意；
C．由实验装置图可知，装置C中二氧化硫气体的通入不符合长进短出的除杂原则，不能用于吸收二氧化硫，故不符合题意；
D．由实验装置图可知，装置D中二氧化硫直接通入氢氧化钠溶液中，会产生倒吸，不利于二氧化硫的吸收，故不符合题意；
故选AB；
小问5详解】
停止反应后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水硫代硫酸钠晶体；由题给信息可知，检验产品中是否含有硫酸钠实际上就是检验产品中是否含有硫酸根离子，具体操作为先加入稀盐酸排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子，否则没有，故选B，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；B；
【小问6详解】
由题意可知，硫代硫酸钠除去自来水中残留的氯气的反应为硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl—+10H+，故答案为：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl—+10H+。
20. 利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和、)回收少量铝。有关工艺流程如下：
已知：是酸性氧化物；具有粘合性；
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
（2）“沉铁”时加入过量溶液时发生反应的离子方程式为___________。
（3）“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为___________。
（4）“沉铝”时发生反应的化学方程式为___________。
（5）工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是___________；若回收1tAl，在电解生产过程中Al的损失率为10%，则消耗的的质量为___________t(结果保留2位有效数字)。
【答案】（1）
（2）
（3）铝灰中含有，可与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有粘合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁”
（4）
（5） ①. 降低氧化铝的熔融温度 ②. 2.1
【解析】
【分析】由题给流程可知，铝灰中加入稀硫酸酸浸时，铝和金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶的金属硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和含有可溶的金属硫酸盐的滤液；向滤液中加入双氧水溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和含有偏铝酸根离子的滤液；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝和滤液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。
【小问1详解】
由分析可知，滤渣1的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；
【小问2详解】
由分析可知，加入双氧水溶液的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
铝灰中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有粘合性，对实验和设备都有影响，所以实验时应先“酸浸”再“沉铁”，故答案为：铝灰中含有，可与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有粘合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁”；
【小问4详解】
由分析可知，沉铝时发生的反应为过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
四川省德阳中学高2022级高一下期6月月考试题
化 学
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
第1卷
一、单选题(每题3分，共48分，每题仅有一个选项最符合题意)
1. 下列说法错误的是
A. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其不能发生加聚反应
B. 蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性
C. 聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可制成挡风玻璃、光学仪器、医疗器械等
D. 氢化植物油性质稳定，可用来生产人造奶、代可可脂等食品工业原料
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚异戊二烯结构简式为，含有碳碳双键，能发生加聚反应，A错误；
B．蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，变性会使蛋白质失去生理活性，B正确；
C．聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可制成挡风玻璃、光学仪器、医疗器械等，C正确；
D．植物油含有不饱和键，氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油、代可可脂等食品工业原料，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图：
B. 丁烷分子的空间填充模型：
C. 在水溶液中发生电离的方程式：
D. 用电子式表示形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；
B．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，故B错误；
C．碳酸氢钾在溶液中电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C正确；
D．氯化钾是含有离子键的离子化合物，表示氯化钾形成过程的电子式为，故D错误；
故选C。
3. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B. pH在之间的雨水通常称为酸雨
C. 煤的气化、液化、石油的分馏都是物理变化，石油的裂化和裂解是化学变化
D. 有毒，所以不能用作食品添加剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．一氧化氮和二氧化氮是形成光化学烟雾和硝酸酸雨的主要原因，则化学烟雾和硝酸酸雨的形成都与氮氧化物有关，故A正确；
B．饱和二氧化碳溶液的pH为5.6，则雨水pH小于5.6的雨水通常称为酸雨，故B错误；
C．煤的气化、液化过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故C错误；
D．二氧化硫是有毒的、具有还原性的气体，但在红酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，故D正确；
故选A。
4. 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是
A. 灼烧 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】实验室用海带提取碘的实验操作步骤为：灼烧-溶解-过滤-萃取-蒸馏，无蒸发操作。
故答案为：D。
5. 下列反应原理与应用实际不符合的是
A. 合成氨：N2+3H22NH3 B. 冶炼镁：
C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D. 冶炼铜：
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨反应为催化剂作用下氮气与氢气在高温高压条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故A不符合题意；
B．工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼备金属镁，反应的化学方程式为，故B符合题意；
C．工业上制粗硅的反应为二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，故C不符合题意；
D．冶炼铜的反应为高温条件下氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，故D不符合题意；
故选B。
6. 下列有关物质性质排序错误是
A. 离子半径大小： B. 金属性：
C. 碱性： D. 氧化性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：，故A错误；
B．金属性越强金属单质越活泼，根据金属活动性顺序表可知，金属性：，故B正确；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：，则碱性：，故C正确；
D．元素非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：，则氧化性：，故D正确；
故选A。
7. 下列说法或操作不正确的是
A. 欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液
B. 欲检验淀粉的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生
C. 油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸或盐
D. 欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠溶液能除去乙酸乙酯中的乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，所以将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液能除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，故A正确；
B．葡萄糖在酸性溶液中不能与银氨溶液共热反应，所以检验淀粉的水解产物是否具有还原性时，的实验为取少量水解液于试管中，先加入氢氧化钠溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生，故B正确；
C．油脂的相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，1mol油脂在酸性条件下完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸，在碱性溶液中完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸盐，故C正确；
D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液溶液反应生成二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯气体时会引入新杂质二氧化碳，不能达到除去杂质的目的，故D错误；
故选D。
8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，中含有的质子数为
B. 由和组成的混合气体中含有的氢原子数为
C. 溶液中含有个氧原子
D. 含的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．不是标准状况下，无法用22.4L/mol计算的物质的量及所含的质子数，故A错误；
B．和的最简式为CH2，CH2的物质的量为=4mol，则56g和的混合气体中含有的氢原子数为，故B正确；
C．由于水分子中也含有氧原子，故无法计算溶液中含有的氧原子数目，故C错误；
D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以不能完全反应完，反应转移的电子数小于，故D错误；
答案选B。
9. 有机化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中含有5种官能团
B. 该有机物既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色
C. 1mol在一定条件下可与5mol氢气发生反应
D. 有机化合物分子中所有碳原子都在同一平面上
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键共4种官能团，故A错误；
B．该有机物中含有碳碳双键，既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色，故B正确；
C．该有机物中含有3个碳碳双键，1mol在一定条件下可与3mol氢气发生反应，故C错误；
D．X中1、2、3、4号碳原子不可能共平面，故D错误；
故选B。
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 溶液中加入足量NaOH溶液：
B. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH- = CaCO3↓＋+2H2O
C. 向FeI2溶液中加入通入过量的Cl2溶液：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
D. 过量和稀的反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中加入足量NaOH溶液：，故A错误；
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：+Ca2++OH- = CaCO3↓＋+H2O，故B错误；
C．FeI2溶液中加入通入过量的Cl2溶液：3Cl2 +2Fe2++4I- = 6Cl- + 2Fe3++2I2，故C错误；
D．过量和稀的反应生成硝酸亚铁和NO，反应离子方程式正确，故D正确；
故选：D。
11. 一定条件下，恒容的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度(单位：mol/L)分别为、、(均不为零)，达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断合理的是
A.
B. 达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为
C. 达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化
D. 的取值范围为
【答案】C
【解析】
【详解】A．X和Y平衡时的浓度之比为1:1，消耗量之比或则生成量之比都为1:1，因此起始浓度之比也为1:1即，故A错误；
B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为，故B错误；
C．反应前后气体的体积不等，达到化学平衡状态时，压强不再改变，故C正确；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若反应向正反应方向进行，则，若反应向逆反应方向进行，则，故有，故D错误。
综上所述，答案为C。
12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
其他条件不变，取两支试管，一支加入10 mL 0.1 mol/L 溶液，另一支加入5 mL 0.1 mol/L 溶液、5 mL蒸馏水，同时向两支试管加入10 mL 0.1mol/L 溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
B
探究压强对化学反应速率的影响
其他条件不变，在容积固定的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气，反应速率不变
化学反应速率不受压强影响
C
证明溶液是否含
向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口
若试纸未变蓝，则说明不含
D
探究KI与反应的限度
取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．只有浓度不同，前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率，故A正确；
B．容积不变，通入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，不能证明化学反应速率不受压强影响，故B错误；
C．向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，必须加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口检验，故C错误；
D．因为溶液过量，反应后有剩余，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变为血红色，不能证明反应的限度，故D错误；
故选：A。
13. 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)
C. 工业溴中含少量，可用溶液除去
D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
【答案】D
【解析】
【分析】①将溶液中的Br-氧化为Br2。步骤②将Br2吹出。步骤③将Br2进行还原富集。步骤④将溶液中的Br-再次氧化为Br2。步骤⑤进行提纯获得Br2。
【详解】A．SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为，反应为Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，A项错误；
B．步骤①中关系式为Br2~Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2~Cl2即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4+22.4=44.8LCl2，B项错误；
C．X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C项错误；
D．亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为+4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D项正确；
故选D。
14. 某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 []。下列有关说法正确的是
A. 电极A为原电池负极，电极材料可以选用Fe
B. I区溶液中升高，II区溶液中降低
C. 电极的电极反应式为
D. 每消耗气体，理论上可以处理含氯废水
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe会在负极失去电子，无法制取硫酸，负极是SO2失去电子生成较浓的硫酸，故A错误；
B．I区SO2失去电子生成较浓的硫酸，溶液中升高，B电极Fe3++e-=Fe2+，有H+穿过质子交换膜进入II区，II区溶液中升高，故B错误；
C．电荷不守恒，电极的电极反应式为，故C错误；
D．根据电极方程式每消耗气体，转移电子数为1mol，B极Fe3++e-=Fe2+，转移1mol电子产生1molFe2+，，可以反应0.25mol ，，故D正确；
故答案为D。
15. R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息：
元素代号
Y
R
X
原子半径/nm
0.186
0.102
0.074
主要化合价
化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中“—”为单键或双键)：，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是
A. Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲
B. X、Y形成的离子化合物只含离子键
C. X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为：
D. W分别与X、R形成的分子热稳定性为：
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素， Z的一种核素用于测定一些文物的年代，Z为C元素；R的主要化合价为，则R为S元素；X的主要化合价为-2价，X为O元素；W和Y为同主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为12，则W、Y的最外层电子数为=1，化合物甲中Y为+1价阳离子，其最外层电子数为1，结合Y的半径大于S，可以推知Y为Na元素，W为H元素，该化合物应该为NaHCO3。
【详解】A．Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH和C的最高价氧化物CO2反应，当CO2过量时生成NaHCO3，故A正确；
B．O、Na形成的离子化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；
C．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：S2-＞O2-＞Na+，故C错误；
D．H分别与O、S形成的分子为H2O和H2S，由于非金属性：O>S，则稳定性：H2O>H2S，故D错误；
故选A。
16. 向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A. B. a表示的关系曲线
C. P点时， D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
【答案】D
【解析】
【分析】向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，当铁过量时发生：，点时和的物质的量相同，据此计算有关的量的多少。
【详解】A．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，1mol 和1mol 中含有3mol ，1mol 完全反应需消耗4mol ，不足量，则产生的物质的量为，即，A错误；
B．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，后铁过量发生反应：，a是表示的关系曲线，则b是表示的关系曲线，B错误；
C．当铁过量，会发生反应：，设被还原的物质的量x mol，则反应产生物质的量为1.5x mol，点时和的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3mol，此时溶液中的物质的量，即P点时，，C错误；
D．向P点溶液中加Cu，发生反应：，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2mol 反应消耗64g Cu，而P点溶液中含有的物质的量是0.45mol，则其反应消耗Cu的质量为，D正确；
故合理选项是D。
第11卷
17. 按要求回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥NaHCO3与盐酸的反应
（2）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
从3min到9min，v(CO2)=___________(结果保留两位有效数字)；
（4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池正极电极反应式为___________。
②当电路中有0.5mol电子发生转移，则有___________mol的H+通过质子交换膜。
（5）H2O2在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下H2O2溶液的浓度、的浓度对H2O2分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表：
实验序号
实验所用试剂
酸性溶液
H2O2溶液
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
Ⅰ
4
0.1
3
2
3
Ⅱ
4
0.1
2
2
V1
Ⅲ
5
0.1
V2
2
2
①___________。
②实验Ⅰ、Ⅲ相比，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是___________。
【答案】（1）②④⑥ （2）①③
（3）0.042mol/(L•min)
（4） ①. O2+4e-+4H+=2H2O ②. 0.5
（5） ①. 4 ②. 其他条件不变时，催化剂浓度大时，催化效果较好
【解析】
【小问1详解】
①铝片与稀盐酸的反应：放热反应
②将胆矾加热变为白色粉末：需要加热，吸热反应
③干冰汽化：物理变化不属于化学反应
④氯酸钾分解制氧气：需要加热，吸热反应
⑤甲烷在氧气中燃烧反应：燃烧都是放热反应
⑥NaHCO3与盐酸的反应：吸热反应
故选②④⑥。
【小问2详解】
①增加C的量：C是固体，增加C的量对速率没有影响；
②将容器的体积缩小一半：相当于增加了浓度， 反应速率增大；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大：没有影响浓度变化，反应速率不变；
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大：想当于减小了浓度，反应速率下降。
故对其反应速率几乎无影响的是①③
【小问3详解】
设3分钟时，二氧化碳和甲醇的浓度为x，根据三段式
可知，1mol/L-x=x，即x=0.5mol/L；到9min时，二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则从3min到9min，
【小问4详解】
①原电池内部，阳离子向正极移动，故a是负极，b是正极，氧气在正极放电，其电极反应为
②根据电极反应，电子数和氢离子数之比为1：1，即当电路中有0.5mol电子发生转移，则有0.5mol氢离子通过质子交换膜。
【小问5详解】
①探究浓度、催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响，应该控制溶液总体积相等，改变反应物以及催化剂用量即可，实验①的总体积为10ml，则实验②中，V1=10ml-4ml-2ml=4ml。
②实验III中催化剂浓度较大，反应速率快，由此得出的结论是催化剂浓度大，催化效果较好。
18. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。
（1）与A互为同系物的是___________；与A互为同分异构体的是___________。
a． b． c．
（2）C中所含官能团的名称是___________。
（3）D的结构简式是___________。
（4）反应⑤的化学方程式是___________。
（5）下列说法正确的是___________。
a．反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应
b．反应③④是氧化反应
c．E的加聚反应产物能和试剂x反应制得聚合物P
【答案】（1） ①. a ②. b
（2）羟基、碳碳双键 （3）
（4）+CH3OH+H2O
（5）abc
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则D为；催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则E为；浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则x为甲醇、F为；催化剂作用下发生加聚反应生成。
【小问1详解】
由结构简式可知，CH3CH=CH2与的结构相似、分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；CH3CH=CHCH3与的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故答案为：a；b；
【小问2详解】
由结构简式可知，C的官能团为羟基、碳碳双键，故答案为：羟基、碳碳双键；
【小问3详解】
由分析可知，D的结构简式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，反应⑤为浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；
【小问5详解】
a．由分析可知，反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应，故正确；
b．由分析可知，反应③④是氧化反应，故正确；
c．由分析可知，E的加聚反应产物能为聚丙烯，一定条件下聚丙烯和甲醇发生酯化反应生成聚合物，故正确；
故选abc。
19. 硫代硫酸钠Na2S2O3(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为___________。
（3）装置B盛装的液体最好为___________。
①饱和溶液②饱和溶液③饱和溶液④浓硫酸
（4）该实验装置有不完善的地方，以下装置中能完善该实验的是___________。(下列装置中试剂均为溶液)
A. B. C. D.
（5）停止反应后，烧瓶C中的溶液经___________(填写操作名称)、洗涤、干燥可得到Na2S2O3·5H2O晶体；产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，为检验产品中是否含有Na2SO4，下列试剂及添加顺序正确的时___________。(均为白色沉淀)
A．先加入稀硝酸再加入溶液 B．先加入稀盐酸再加入溶液
C．先加入溶液，再加入硫酸溶液 D．先加入稀盐酸再加入溶液
（6）做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）Na2SO3+H2SO4= SO2↑+Na2SO4+H2O
（3）③ （4）AB
（5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. B
（6）S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl—+10H+
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化氯，装置B中盛有的饱和亚硫酸钠溶液用于起到控制气体流速和平衡气压的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠和亚硫酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠溶液，该实验装置不完善的地方是没有尾气处理装置，应连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【小问1详解】
由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
由分析可知，装置A中制取二氧化硫的反应为浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4= SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4= SO2↑+Na2SO4+H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置B中盛有的饱和亚硫酸钠溶液用于起到控制气体流速和平衡气压的作用，故选③；
【小问4详解】
由分析可知，该实验装置不完善的地方是没有尾气处理装置，应连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置用于吸收二氧化硫，防止污染空气；
A．由实验装置图可知，装置A中的多孔球泡可以增大二氧化硫的接触面积，有利于二氧化硫的充分吸收，同时可以起到防倒吸的作用，故符合题意；
B．由实验装置图可知，装置B中的空载仪器做安全瓶，能起到防倒吸的作用，有利于二氧化硫的吸收，故符合题意；
C．由实验装置图可知，装置C中二氧化硫气体的通入不符合长进短出的除杂原则，不能用于吸收二氧化硫，故不符合题意；
D．由实验装置图可知，装置D中二氧化硫直接通入氢氧化钠溶液中，会产生倒吸，不利于二氧化硫的吸收，故不符合题意；
故选AB；
小问5详解】
停止反应后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水硫代硫酸钠晶体；由题给信息可知，检验产品中是否含有硫酸钠实际上就是检验产品中是否含有硫酸根离子，具体操作为先加入稀盐酸排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子，否则没有，故选B，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；B；
【小问6详解】
由题意可知，硫代硫酸钠除去自来水中残留的氯气的反应为硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl—+10H+，故答案为：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl—+10H+。
20. 利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和、)回收少量铝。有关工艺流程如下：
已知：是酸性氧化物；具有粘合性；
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
（2）“沉铁”时加入过量溶液时发生反应的离子方程式为___________。
（3）“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为___________。
（4）“沉铝”时发生反应的化学方程式为___________。
（5）工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是___________；若回收1tAl，在电解生产过程中Al的损失率为10%，则消耗的的质量为___________t(结果保留2位有效数字)。
【答案】（1）
（2）
（3）铝灰中含有，可与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有粘合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁”
（4）
（5） ①. 降低氧化铝的熔融温度 ②. 2.1
【解析】
【分析】由题给流程可知，铝灰中加入稀硫酸酸浸时，铝和金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶的金属硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和含有可溶的金属硫酸盐的滤液；向滤液中加入双氧水溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和含有偏铝酸根离子的滤液；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝和滤液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。
【小问1详解】
由分析可知，滤渣1的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；
【小问2详解】
由分析可知，加入双氧水溶液的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
铝灰中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有粘合性，对实验和设备都有影响，所以实验时应先“酸浸”再“沉铁”，故答案为：铝灰中含有，可与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有粘合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁”；
【小问4详解】
由分析可知，沉铝时发生的反应为过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
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