_2022年四川省攀枝花市中考化学真题及答案

这是一份_2022年四川省攀枝花市中考化学真题及答案，共21页。试卷主要包含了可能用到的元素相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

2022年四川省攀枝花市中考化学真题及答案
注意事项：
1．考生作答前必须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置上，并使用2B铅笔将考号对应数字涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再将正确考号对应数字涂黑。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，先用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5 mm黑色墨迹签字笔作答在答题卡对应题目规定的位置上，作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5 mm黑色墨迹签字笔描绘清楚。
4．答在本试题卷上、草稿纸上的答案无效。考试结束，将本试题卷及答题卡一并交回。
5．可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本大题包括1~16题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物品的主要材料属于有机合成材料的是
A. 塑料水杯 B. 羊绒毛衣 C. 陶瓷餐具 D. 铜质火锅
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料水杯是由塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，符合题意；
B、羊绒毛衣属于天然材料，不符合题意；
C、陶瓷餐具属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铜质火锅属于金属材料，不符合题意；
故选A。
2. 下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图标为当心爆炸标识，与燃烧和爆炸有关，选项错误；
B、图标为禁带火种，与燃烧和爆炸有关，选项错误；
C、图标为节水标识，与燃烧和爆炸无关，选项正确；
D、图标为易燃物质，与燃烧和爆炸有关，选项错误。
故选C。
3. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B错误；C、锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D错误。故选A。
4. 下列化学用语书写正确的是
A. 汞元素：HG B. 2个氯原子：Cl2
C. 2个二氧化氮分子：2NO D. 由8个硫原子构成的单质分子：S8
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号第一个字母大写，第二字母小写，故汞元素符号为Hg，书写错误；
B、由原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子可表示为：2Cl，书写错误；
C、2个一氧化氮分子的正确书写为：2NO，书写错误；
D、由8个硫原子构成的单质分子：S8，书写正确。
故选D。
5. 今夏，攀枝花市的风雨天气偏多。为了促进农作物的生长，应向农作物适当增施磷肥。下列化肥中属于磷肥的是
A. KNO3 B. Ca3（PO4）2 C. NH4HCO3 D. CO（NH2）2
【答案】B
【解析】
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
B、Ca3（PO4）2中富含磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、NH4HCO3中富含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、CO（NH2）2中富含氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选B
6. 下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 镁带
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确；
D、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
故选C。
7. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是
A. 二氧化碳气体变成干冰，是因为分子不再运动
B. 篮球久置会变瘪，是因为分子的体积变小
C. 水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子的体积变大
D. 40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子之间有间隔
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳气体变成干冰是因为分子间隙减小，分子总在不断运动，错误；
B、篮球久置会变瘪，是因为分子在不断运动篮球内的气体分子数减少引起的，错误；
C、水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子间的间隔变大，错误；
D、因为分子间有间隔，可以被压缩。所以40L的钢瓶可充入6000L氧气，正确。
故选D。
8. 我国科学家张青莲院士为测定铟、锌等元素的相对原子质量做出了卓越的贡献。下图是铟元素在元素周期表中的信息和铟的原子结构示意图。下列说法中不正确的是

A. 铟属于金属元素
B. 铟原子的核内质子数是49
C. 铟元素的相对原子质量是114.8
D. 铟易得到3个电子形成稳定结构
【答案】D
【解析】
【详解】A、铟为金字旁，属于金属元素，正确，不符合题意；
B、原子序数=核内质子数，元素周期表左上角的数字表示原子序数，故铟原子的核内质子数是49，正确，不符合题意；
C、元素周期表数字正下方的数字表示相对原子质量，故铟元素的相对原子质量是114.8，正确，不符合题意；
D、铟为金属元素，原子核外最外层电子数为3，易失去3个电子形成稳定结构，错误，符合题意。
故选D。
9. 下列物质的应用，主要原理不涉及中和反应的是
A. 硫酸铜用于配制波尔多液 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢 D. 硼酸用于处理皮肤上残留的碱
【答案】A
【解析】
【分析】酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应
【详解】A、硫酸铜用于配制波尔多液，不是酸和碱生成盐和水的反应，不属于中和反应；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；
C、食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；
D、硼酸用于处理皮肤上残留的碱，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；
答案：A。
10. 下图是一种获取清洁能源的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是

A. 从反应价值看：可以缓解温室效应
B. 从物质分类看：该反应涉及2种氧化物
C. 从微观构成看：4种物质均由分子构成
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2 + 4H2O2CH4 + 3O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应为二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，从反应价值看：可以缓解温室效应，故A正确；
B、反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，从物质分类看：该反应涉及2种氧化物，故B正确；
C、反应物二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，从微观构成看：4种物质均由分子构成，故C正确；
D、从表示方法看：该反应的化学方程式为，故D不正确。故选D。
11. 一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下表：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3

下列说法正确的是
A. 钢铁腐蚀的产物只有Fe2O3
B. 碱性越强，钢铁腐蚀越慢
C. 钢铁在中性环境中腐蚀较慢
D. 中铁元素的化合价为+3
【答案】C
【解析】
【详解】A、结合表中数据可知，钢铁的腐蚀产物有Fe2+，Fe3O4，Fe2O3，，说法错误；
B、结合表中数据可知，pH >13.5时，钢铁的腐蚀速率较快，说法错误；
C、由表格可知，溶液的pH在6~8范围内钢铁的腐蚀慢，说明钢铁在中性环境中腐蚀较慢，说法正确；
D、中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，所以(+1)+x+(-2)×2=-1，x=+2，说法错误。
故选C。
12. 规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作中，正确的是
A. 在玻璃管上套上胶皮管
B. 用橡胶塞塞紧试管
C. 滴管使用后，用水洗涤，放回原滴瓶
D. 从试剂瓶中取出稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、玻璃管套上胶皮管时，左手拿胶皮管，右手拿玻璃管（玻璃管的一端要用水润湿），然后稍稍用力就可以将玻璃管套入橡皮管，图中的操作符合实验操作；
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中的操作不符合实验操作；
C、滴管是专门为一个试剂瓶配的，每次用完后不需要清洗，直接放回即可，清洗后会稀释瓶内溶液，图中的操作不符合实验操作；
D、从试剂瓶中取出稀盐酸，不能把胶头滴管倒置，倒置溶液会腐蚀胶帽，图中的操作不符合实验操作。
故选A。
13. 氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2:1的混合气体来加助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是

A. 电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
B. 可用带火星的木条检验b管产生的气体
C. a管与b管中产生的气体的质量比为2:1
D. 使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水时，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，选项正确；
B、连接电源正极的b管内生成的体积较小的气体是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验b管产生的气体，选项正确；
C、连接电源负极的a管内生成的气体是氢气，连接电源正极的b管中产生的气体是氢气，两种气体的体积比为2：1，选项错误；
D、氢气具有可燃性，遇到明火能够与空气或氧气发生燃烧，甚至是爆炸，所以使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火，选项正确；
故选C。
14. 推理是化学学习中重要的思维方法。下列推理合理的是
A. 熔点：铅＞锡，则焊锡（锡铅合金）的熔点在铅与锡之间
B. 金属活动性：Al＞Fe，则在空气中铝比铁更容易被腐蚀
C. 沸点：液氧＞液氮，则将液态空气升温，氮气先蒸发出来
D. 导电性：Ag＞Cu，则应该用银替代铜广泛用作输电导线
【答案】C
【解析】
【详解】A、一般来说，锡铅合金的熔点低于其中一种金属组分的熔点，所以锡铅合金的熔点小于铅和锡，故选项推理错误；
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误；
C、沸点：液氧＞液氮，所以将液态空气升温，氮气先蒸发出来，故选项推理正确；
D、导电性：Ag＞Cu，但银资源较少，冶炼成本高，价格昂贵，不能用银替代铜广泛用作输电导线，故选项推理错误。
故选C。
15. 造纸会产生大量含NaOH的废水，必须处理呈中性后才能排放。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，用9.8 t质量分数为20%的硫酸可以处理的废水质量是
A. 50 t B. 100 t C. 120 t D. 200 t
【答案】B
【解析】
【详解】解：设可以处理的废水的质量为x


故选B。
16. 现有46.0 g乙醇（C2H5OH），燃烧时生成CO2和CO的质量比为33∶7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为
A. 4.0 g B. 8.0 g C. 16.0 g D. 24.0 g
【答案】B
【解析】
【详解】46g醇中含有的碳元素质量为：，燃烧时生成CO2和CO中的碳元素质量比为，所以一氧化碳中碳元素的质量为，一氧化碳的质量为，6g碳完全燃烧生成CO2，需要O2的质量为，所以需要补充的氧气质量为：22g-14g=8g。
故选B。
二、非选择题（本大题包括17~26题，共60分）
17. 观察图1、图2中各种微粒结构示意图，回答下列问题。

（1）图1中，共有______种元素，最外层电子数相同的原子是______（填字母序号）。
（2）由图1中阳离子与阴离子构成化合物的化学式是______。
（3）若图2表示铝的原子结构示意图，则y＝______。
（4）在特定条件下，A原子失去2个电子留下的原子核即为α粒子，α粒子的化学符号为______。
【答案】（1） ①. 5##五 ②. BD##DB
（2）MgCl2 （3）3
（4）He2+
【解析】
【小问1详解】
质子数相同的为同一种元素，故EF为同种元素，A、B、C、D为不同元素，所以共有五种元素，最外层电子数相同的原子是BD。
【小问2详解】
图1中C的质子数大于核外电子数，是阳离子Mg2+，F的质子数小于核外电子数，是阴离子Cl-，镁离子和氯离子构成的是氯化镁，化学式为MgCl2。
【小问3详解】
若图2表示铝的原子结构示意图，铝的质子数为13，质子数=核外电子数，所以13=2+8+y，y=3。
【小问4详解】
A原子是He原子，失去两个电子形成阳离子，故α粒子的化学符号为He2+。
18. 做家务是最基本的劳动，做家务时可以进一步体会化学与生活的密切联系。
（1）用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的______作用。
（2）洗衣服时，用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水______（选填“放出”或“吸收”）热量。
（3）日常生活中，可用______的方法降低水的硬度。
（4）青椒肉丝营养丰富。瘦肉丝中富含的营养素是______；青椒中含有对人体有益的辣椒素，辣椒素的化学式是C18H27NO3，辣椒素中碳、氢元素的质量比是______（填最简整数比），______g辣椒素中含有2.8 g氮元素。
【答案】（1）乳化 （2）放出 （3）煮沸
（4） ①. 蛋白质 ②. 8:1 ③. 61
【解析】
【小问1详解】
用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化作用。
【小问2详解】
用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水放出热量。
【小问3详解】
日常生活中，可用煮沸的方法降低水的硬度。
【小问4详解】
瘦肉丝中富含的营养素是蛋白质，辣椒素中碳、氢元素的质量比=(12×18):(1×27)=8:1，含有2.8 g氮元素的辣椒素质量=。
19. 高温下，用CH4和CO2在镍（Ni）钴（Co）双催化剂表面发生反应，制得CO和H2。反应过程中，积碳会使催化剂活性降低，下图是反应过程中产生积碳、消除积碳的微观示意图。

回答下列问题：
（1）产生积碳的化学方程式是______。
（2）消除积碳的化学方程式是______。
（3）在不同催化剂的作用下，通过调整CO和H2的比例可以合成不同的物质。仅用CO和H2为原料合成CH3OH（甲醇）时，CO与H2的分子个数比为______。
【答案】（1）

（2）

（3）1:2
【解析】
【小问1详解】
分析图示信息，可知产生积碳的反应为甲烷在镍钴双催化剂作用下分解生成氢气和碳，化学方程式为：。
【小问2详解】
消除积碳的反应为碳和二氧化碳在镍钴双催化剂作用下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。

【小问3详解】
化学反应前后各原子种类、数目均不变，根据甲醇化学式分析，仅用一氧化碳和氢气为原料合成甲醇时，一氧化碳与氢气的分子个数比为 1:2。
20. 下表是氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
60
溶解
度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
氢氧化钙
0.185
0.170
0.165
0.153
0.141
0.116
回答下列问题：
（1）10℃时，三种物质中溶解度最大的是______，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是______（结果保留至0.1%）。
（2）20℃时，有氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种饱和溶液，将这三种溶液加热至40℃，若不考虑溶剂挥发，溶液中溶质的质量分数最大的是______，有固体析出的是______。
（3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量______（选填“大于”、“等于”或“小于”）加入生石灰前溶液中溶质的质量。
【答案】（1） ①. 氯化钾##KCl ②. 23.7%
（2） ①. 氯化钾##KCl ②. 氢氧化钙##Ca(OH)2 （3）小于
【解析】
【小问1详解】
由表格可知，10℃时，三种物质中溶解度最大的是氯化钾，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是=。
【小问2详解】
20℃时，氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙的溶解度大小为氯化钾＞硝酸钾＞氢氧化钙，因为饱和溶液的溶质质量分数=，所以溶质质量分数大小氯化钾＞硝酸钾＞氢氧化钙，升温至40℃，氯化钾和硝酸钾的溶解度增大，溶质质量分数不变，所以溶质质量分数大小仍然为氯化钾＞硝酸钾，氢氧化钙的溶解度降低，固体析出，所以溶质质量分数降低，故溶液中溶质的质量分数最大的是氯化钾。
【小问3详解】
生石灰会和水反应消耗溶剂，恢复至原温度，溶解度不变，而水减少，所以溶质的质量小于加入生石灰前溶液中溶质的质量。
21. 阅读短文，回答下列问题。
锂（Li）是最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，可用于除去氦、氩中的氮气，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。
锂几乎能与所有金属熔合，形成各种性能优异的合金，如：铜中添加少量锂，机械性能更好，且不降低导电性能；锂铍合金超轻（密度仅为1~1.5g/cm3），硬度大且耐腐蚀；锂是冶炼有色金属合金的不可替代的脱氧剂。氢氧化锂（LiOH）可做二氧化碳吸收剂。
工业上常用无水氯化锂为原料，熔融后电解制得金属锂。
（1）锂铍合金的硬度______（选填“大于”或“小于”）锂。
（2）锂着火时______（选填“能”或“不能”）用水灭火。
（3）“天和”核心舱中用氢氧化锂吸收二氧化碳，反应的化学方程式是______。
（4）电解制得的液态锂冷却时，下列气体可以作为保护气的是______（填选项编号）。
A. 氢气 B. 氮气 C. 氧气 D. 氩气
【答案】（1）大于 （2）不能
（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （4）BD
【解析】
【小问1详解】
合金硬度大于其组分金属硬度，因此锂铍合金的硬度大于锂。
【小问2详解】
锂与水反应会生成可燃性气体氢气，因此锂着火时不能用水灭火。
【小问3详解】
氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
【小问4详解】
A、氢气具有可燃性，不能作为保护气；
B、氮气化学性质稳定，可以作为保护气；
C、氧气具有助燃性，不能作为保护气；
D、氩气化学性质稳定，可以作为保护气。
故选BD。
22. 某学习小组用下图装置制取CO2，并探究CO2与NaOH反应过程中溶液pH的变化。回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式是______。
（2）与用长颈漏斗加注盐酸相比，A装置用分液漏斗加注盐酸的优点是______。
（3）B装置的作用是______。
（4）C装置收集气体的方法称为______。
（5）将制得的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，测得反应过程中溶液的pH随时间的变化关系如图所示。

已知：B点溶液中溶质为Na2CO3，C点溶液中溶质为NaHCO3。
①B→C段发生反应的化学方程式是______。
②C点后溶液pH降低的原因是______。
【答案】（1） （2）可控制反应速率
（3）除去二氧化碳中的氯化氢 （4）向上排空气法
（5） ①. ②. C点后二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的pH＜7，所以C点后溶液pH降低。
【解析】
【小问1详解】
A装置中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。

【小问2详解】
由于分液漏斗可控制加注盐酸的量，所以用长颈漏斗加注盐酸相比，A装置用分液漏斗加注盐酸的优点是可控制反应速率。
【小问3详解】
B装置中的NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与氯化氢反应由二氧化碳生成，所以B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢。
【小问4详解】
C装置集气瓶瓶口朝上，所以C装置收集气体的方法称为向上排空气法。
【小问5详解】
①B点溶液中溶质为Na2CO3，C点溶液中溶质为NaHCO3。即碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。所以B→C段发生反应的化学方程式是。
由于C点后二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的pH＜7，所以C点后溶液pH降低。

23. 高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗，于是设计了如下实验，对去除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。
将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表：
（实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为1 g/mL）
实验
编号
温度
洗涤试剂及用量/mL
布条褪色
所用时间/s
水
2%草酸溶液
0.5%硫酸溶液
①
20℃
109
10
1
189
②
20℃
89
30
1
158
③
20℃
59
60
1
120
④
30℃
59
60
1
95
⑤
40℃
59
60
1
80
回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______。
（2）草酸的化学式为H2C2O4，其中碳元素的化合价为______。
（3）由实验③④⑤可以得出的结论是______。
（4）完成本实验至少需准备______g草酸固体用于配制溶液；在下列玻璃仪器中，配制草酸溶液不需要的是______（填字母序号）。

【答案】（1）
（2）+3
（3）其他条件相同时，温度越高，除去棕褐色物质速率越快
（4） ①. 4.4
②. DF##FD
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
【小问2详解】
草酸中氧元素化合价为-2，氢元素化合价为+1，设碳元素化合价为x，根据化合价代数和为0可得1×2+(-2)×4+2x=0，x=+3。
【小问3详解】
实验③④⑤变量为温度，其他的条件均相同，所以可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，除去棕褐色物质速率越快。
小问4详解】
本实验需要2%草酸溶液一共10+30+60+60+60=220(mL)，因为草酸溶液密度视为1g/mL，所以草酸溶液质量为220g，所以需准备的草酸固体质量为2%×220g=4.4g，配制溶液需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故不需要的仪器是DF。
24. 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。

回答下列问题：
（1）滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是______、______。
（2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是______。
（3）固体D的成分是______。
（4）向滤液G中加入过量NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. Al2(SO4)3 ②. FeSO4
（2）反应放热使溶液温度升高、生成的硫酸铜对过氧化分解具有催化作用
（3）Au##金 （4）
【解析】
【小问1详解】
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属，加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和金不与稀硫酸反应，然后，过滤，滤液A中含有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，即滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是Al2(SO4)3、FeSO4；
【小问2详解】
由题目信息可知，铜与过氧化氢和硫酸反应可生成硫酸铜和水，硫酸铜可加快过氧化氢分解，且反应放热，使溶液温度升高，也可加快过氧化氢分解；
【小问3详解】
滤渣B为金和铜，然后加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜与过氧化氢和硫酸反应可生成硫酸铜和水，规律，得到固体D中为金；
【小问4详解】
滤液C为硫酸铜溶液，加入过量铁粉，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到滤渣F为铁和铜，然后加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以滤液G中为硫酸亚铁和稀硫酸，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，故反应生成沉淀的方程式为。
25. 以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：

已知：硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
-3.9~1.8
1.8~48.2
48.2~67.5
67.5~200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是______。
（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是______（选填“升高”或“降低”）。
（3）“操作Ⅰ”是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。降温结晶应控制的温度范围是______（填选项编号）。
A．-3.9~1.8℃ B．1.8~48.2℃ C．48.2~67.5℃ D．67.5~200℃
若降温结晶的温度高于应控制范围，得到的产品中镁元素质量分数______（选填“大于”、“等于”或“小于”）9.76%。
（4）无水硫酸镁是低钠盐的一种成分。将产品加热脱水制取无水硫酸镁，发现高于900℃时剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。
【答案】（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
（2）降低
（3） ①. B ②. 大于
（4）高于900℃时，硫酸镁开始分解生成氧化镁
【解析】
【小问1详解】
酸浸时，是碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
【小问2详解】
化学反应前，NaClO中氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，根据化合物中元素化合代数和为零，所以氯元素化合价为+1；反应后氯化钠中钠元素化合价为+1，根据化合物中元素化合代数和为零，氯元素化合价为-1，所以氯元素反应前后化合价变化情况是降低。
【小问3详解】
操作Ⅰ是要得到MgSO4·7H2O产品，由表格可知，1.8~48.2℃析出晶体为MgSO4·7H2O，故选B。
若降温结晶的温度高于应控制范围，则生成MgSO4·6H2O，MgSO4·7H2O中镁元素质量分数=，所以多失去一个结晶水，镁元素质量分数大于9.76%。
【小问4详解】
高于900°C后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是高于900°C后，硫酸镁开始分解生成氧化镁，因为硫酸镁中镁元素质量分数=，氧化镁中镁元素质量分数=。
26. 隔膜法电解NaCl溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料，化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，装置如下图。

已知：隔膜法电解生产的NaOH溶液产品等级标准（GB 209-2006）如下表：
指标名称
一等品
合格品
NaOH质量分数（≥）
30.0%
30.0%
NaCl质量分数（≤）
4.6%
5.0%
一定条件下，电解100 kg 25.8%的NaCl溶液，当阴极室生成0.4 kg H2时，停止电解，将剩余溶液加热蒸发35.4 kg水，冷却得产品。试通过计算判断所得NaOH溶液的产品等级。
【答案】解：设参加反应的氯化钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y，生成的氯气质量为z

所得氢氧化钠溶液的质量为100 kg-0.4 kg-14.2kg-35.4 kg=50 kg
所得溶液中氢氧化钠的质量分数为
所得氢氧化钠溶液中含有氯化钠的质量为100kg×25.8%-23.4kg=2.4kg
所得溶液中氯化钠的质量分数为
32%>30%，4.6%<4.8%<5.0%
答：所得NaOH溶液的产品等级为合格品。