2022年高一化学人教版必修1暑假练习练（含答案）：15钠的重要化合物

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15钠的重要化合物
A组

1.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是(　　)
A.过氧化钠
B.碳酸氢钠
C.铝
D.铁
解析:U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出,使瓶内压强增大。
答案:A
2.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出
B.溶液碱性不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出
D.溶液碱性增强,有O2放出
解析:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。
答案:C
3.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)
A.都是白色的固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂
解析:Na2O2为淡黄色固体,A错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。
答案:C
4.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要(　　)
A.用水多洗几次
B.先用稀盐酸洗,再用水洗
C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止
解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。
答案:C
5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是(　　)
A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭
B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色
C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色
D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色
解析:Na2O2与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使木条复燃,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。
答案:B
6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(　　)
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
解析:D项中,Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,消耗了Na2CO3,而且还增加了新的杂质NaOH。
答案:D
7.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(　　)
A.Na2O2是白色固体,与冷水作用得到O2和NaOH
B.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水
C.Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2
D.都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物
解析:A中,Na2O2是淡黄色固体;B中,在Na2O2与H2O的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂;D中,是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸,且Na2O2不属于碱性氧化物。
答案:C
8.下列关于钠的化合物的叙述中,错误的是(　　)
A.氧化钠是一种白色固体
B.过氧化钠与水反应放出氢气
C.烧碱和纯碱进行焰色反应,火焰都呈黄色
D.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
解析:过氧化钠与水反应生成NaOH并放出氧气,B项错误;烧碱与纯碱都含有钠元素,其焰色反应中火焰均呈黄色,C项正确;Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2,D项正确。
答案:B
9.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是(　　)
A.O2 B.CO2
C.CO2和O2 D.无法确定
解析:4.48 L CO2与足量Na2O2反应时,产生2.24 L O2,现反应后气体体积为3.36 L,说明4.48 L CO2未反应完,则3.36 L气体应为CO2和O2的混合气体。
答案:C
10.欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表:
混合物
试剂或操作方法
实验现象或结论
化学方程式
NaOH溶液(Na2CO3)



Na2SO4溶液(NaHCO3)



NaHCO3溶
液(Na2CO3)



Na2CO3固体
(NaHCO3)




解析:①若NaOH溶液中混有少量Na2CO3,可加入适量的石灰水,会出现白色沉淀,过滤、洗涤,即可除去Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;②若Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3,可加入适量的稀硫酸,有气泡冒出,反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O;③若NaHCO3溶液中混有Na2CO3,可向混合液中通入过量的CO2,反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3;④Na2CO3固体中混有NaHCO3,可将混合固体加热至无气体产生为止,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
答案:
混合物
试剂或操
作方法
实验现象
或结论
化学方程式
NaOH溶液
(Na2CO3)
适量石灰水,过滤
生成白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+
2NaOH
Na2SO4溶液
(NaHCO3)
适量稀硫酸
有气泡冒出
2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑
NaHCO3溶
液(Na2CO3)
通入过量CO2气体
无明显现象
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
Na2CO3固体
(NaHCO3)
加热至无气体产生
NaHCO3受热易分解
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O

11.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色、无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体。请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:
A　　　　　;B　　　　　;C　　　　　; 
D;E　　　　　;F　　　　　。 
(2)写出F和H反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)写出下列反应的离子方程式。
①D+盐酸:　; 
②B+水:　; 
③D+A:　。 
解析:由焰色反应为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,B还生成可燃性气体知B为Na,由C、D还生成气体H,该气体使澄清石灰水变浑浊,知C、D为Na2CO3或NaHCO3,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2、C为Na2CO3,因而D为NaHCO3,D和A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH。
答案:(1)NaOH　Na　Na2CO3　NaHCO3　NaCl　Na2O2
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(3)①HCO3-+H+H2O+CO2↑
②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
③HCO3-+OH-H2O+CO32-
B组
1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是(　　)
A.只有Na+
B.一定有Na+,也可能含K+
C.既含Na+又含K+
D.可能含有Na+或K+中的一种
解析:检验K+时必须透过蓝色钴玻璃,否则易被Na+的黄色火焰掩盖。
答案:B

2.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是(　　)
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
解析:A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3溶液呈碱性,A正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,B正确;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,C正确;Na2CO3性质稳定,受热不分解,D错误。
答案:D
3.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是(　　)
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3

解析:A项中发生的反应分别为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,两者现象相同(产生白色沉淀);B项滴加等浓度的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈;C项Na2CO3与CaCl2发生反应:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀,NaHCO3与CaCl2不反应;D项逐滴加入盐酸时,NaHCO3立即产生气泡,Na2CO3开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。
答案:C
4.将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为(　　)
A.a g B.3a4 g
C.3a2 g D.4a3 g
解析:CO、H2分别与O2反应时的化学方程式:2CO+O22CO2,2H2+O22H2O;CO2、H2O分别与Na2O2反应时的化学方程式:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑,由4个化学方程式可得:CO+Na2O2Na2CO3;H2+Na2O22NaOH,因此,CO、H2燃烧时消耗的O2在与Na2O2反应后,又都释放出去,其余的生成物都是固体,CO和H2混合物的质量也就是Na2O2固体增加的质量。
答案:A
5.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是(　　)
A.84w2-53w131w1 B.84w1-w231w1
C.73w2-42w131w1 D.115w2-84w131w1
解析:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　减少
2×84 62
x w1-w2
解得x=84(w1-w2)31,
从而有:w(Na2CO3)=w1-xw1=84w2-53w131w1。
答案:A
6.A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“⚪”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题:
(1)G的化学式为　　　　,每生成1 mol G转移电子　　　　 mol。 
(2)反应①②③④中　　　　(填序号)属于氧化还原反应。 
(3)写出下列反应的化学方程式:
A→B+C+D:　, 
F+C:　。 
解析:可治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。
答案:(1)Na2O2　2　(2)②③
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　2Na+2H2O2NaOH+H2↑
7.甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体,均能溶于水,水溶液呈无色。甲与乙的溶液反应生成丙;加热乙时产生无色气体A,将A通入石灰水中有白色沉淀B生成;加热丙与甲均不产生气体;甲的水溶液有强腐蚀性;气体A与丙的水溶液反应可得到乙;过量甲与A反应可得到丙,甲不足时与A反应可得到乙。试判断:
(1)甲、乙、丙、A、B各是什么物质?
甲　　　　　,乙　　　　　,丙　　　　　, 
A,B　　　　。 
(2)写出下列反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式):
①甲+乙丙　; 
②乙A　; 
③甲(不足)+A乙　。 
解析:因为甲、乙、丙均为含钠元素的白色固体,加热乙时产生无色气体A,所以乙为NaHCO3,A为CO2,据“甲能与乙发生反应”知甲为NaOH,发生反应为NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,故丙为Na2CO3,白色沉淀B为CaCO3,NaOH与CO2反应时,NaOH过量时,反应为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,NaOH不足时,反应为NaOH+CO2NaHCO3。
答案:(1)NaOH　NaHCO3　Na2CO3　CO2　CaCO3
(2)①OH-+HCO3-CO32-+H2O
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
③CO2+OH-HCO3-
8.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:

(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 
 
　。 
(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是
　。 
(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明) 
　。 
解析:(1)气体受热膨胀,所以一开始加热,A、B烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后可看到小试管内有水珠,说明NaHCO3分解,同时烧杯B溶液变浑浊,而烧杯A中无明显变化。
(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出,防止倒吸。
(3)从图示可以看出NaHCO3受热分解了,而Na2CO3受热没有分解,说明Na2CO3比NaHCO3稳定。
答案:(1)开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内壁上有水珠出现;烧杯A中无明显变化,烧杯B中出现白色浑浊
(2)先把导气管从烧杯中取出,再移去酒精灯
(3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O