人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解练习

第三节  盐类的水解

课时1　盐类的水解

【基础巩固】

1.关于盐类水解的实质,下列叙述中正确的是 (　　)

A.盐的电离平衡被破坏       B.水的电离平衡被破坏

C.没有中和反应发生          D.溶液的pH一定变大

解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。

答案:B

2.常温下,下列离子能使纯水中的H+数目增加的是 (　　)

A.CH3COO-                B.N

C.HC                   D.N

解析:CH3COO-和HC能结合水电离的H+,从而使溶液中的H+数目减少;N能结合水电离的OH-,从而使溶液中的H+数目增加;N不影响水的电离。故选B项。

答案:B

3.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系为 (　　)

A.前者大　　                B.前者小

C.两者相等　                D.无法确定

解析:NH4Cl溶液中,N的水解促进了水的电离;CH3COOH溶液中,CH3COOH电离出的H+抑制了水的电离。

答案:B

4.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是 (　　)

A.C        B.HC         C.Na+        D.N

解析:根据盐的水解原理结合图示的内容可知,离子X水解后溶液显酸性。C水解后溶液显碱性,故A项错误;HC水解后溶液显碱性,故B项错误;Na+不会发生水解,故C项错误;N水解后溶液显酸性,故D项正确。

答案:D

5.下列各方程式中,属于水解方程式且正确的是 (　　)

A.N+H2ONH3·H2O+H+

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

解析:B项为多元弱酸根离子的水解,要分步书写;C项为弱酸的电离方程式;D项为酸碱中和反应。

答案:A

6.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 (　　)

A.NaHSO4        B.Na2SO4       C.NaHCO3     D.NH3

解析:A项,NaHSO4是强酸的酸式盐,不发生水解;B项,Na2SO4是强酸强碱盐,不发生水解;C项,NaHCO3是弱酸的酸式盐,水解使溶液呈碱性;D项,NH3是非电解质,溶于水后生成弱碱。

答案:C

7.常温下,纯水中存在电离平衡:H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是 (　　)

A.NaHSO4              B.KAl(SO4)2

C.NaHCO3           D.CH3COONa

解析:A项,HS电离产生H+,抑制水的电离,并使 c(H+)增大;B项,Al3+发生水解,促进水的电离,使c(H+)增大,溶液显酸性;C项,HC以水解为主,促进水的电离,使c(OH-)增大,溶液显碱性;D项,CH3COO-发生水解,促进水的电离,使c(OH-)增大,溶液显碱性。

答案:B

8.有下列盐溶液:①KNO3溶液、②CuSO4溶液、③K2CO3溶液、④FeCl3溶液、⑤K2SO4溶液、⑥NaClO溶液、⑦NH4Cl溶液,其中呈酸性的是　　　　(填序号,下同),呈碱性的是　　　　,呈中性的是　　　　。 

解析:CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性;K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性;KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性。

答案:②④⑦　③⑥　①⑤

9.请预测下列盐溶液的酸碱性,若盐能发生水解反应,请写出水解反应的离子方程式。

(1)硫酸钾溶液:　                    。 

(2)磷酸钠溶液:　                    。 

(3)氯化镁溶液:　                    。 

(4)溴化钠溶液:　                    。 

(5)硫化钾溶液:　                    。 

解析:(1)K2SO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性;(2)Na3PO4属于强碱弱酸盐,能发生水解反应,溶液呈碱性;(3)MgCl2属于强酸弱碱盐,能发生水解反应,溶液呈酸性;(4)NaBr属于强酸强碱盐,溶液呈中性;(5)K2S属于强碱弱酸盐,能发生水解反应,溶液呈碱性。

答案:(1)中性　(2)碱性;P+H2OHP+OH-　(3)酸性;Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+　(4)中性　(5)碱性;S2-+H2OHS-+OH-

【拓展提高】

10.下列离子组因发生水解反应而不能大量共存的是 (　　)

A.Ba2+、N、S、OH-         B.H+、Na+、N、I-

C.Al3+、K+、HC、N          D.H+、Ca2+、C、Cl-

解析:A项,Ba2++SBaSO4↓、N+OH-NH3·H2O,属于离子间的复分解反应;B项,8H++2N+6I-3I2+2NO↑+4H2O,属于氧化还原反应;C项,Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,属于双水解反应;D项,C+

2H+CO2↑+H2O,属于复分解反应。

答案:C

11.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦N、⑧N分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是 (　　)

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦

C.①⑥　　             D.②④⑥⑧

解析:H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S2-、N能发生水解而促进水的电离,Cl-、K+、N对水的电离无影响。

答案:B

12.实验测定NaHCO3溶液呈碱性,下列说法中正确的是 (　　)

A.在水溶液中,HC仅仅发生水解

B.在水溶液中,HC仅仅发生电离

C.在水溶液中,HC的水解程度大于电离程度

D.在水溶液中,HC的电离程度大于水解程度

解析:NaHCO3溶液中存在HC的水解HC+H2O H2CO3+

OH-,HC的电离HCH++C,因NaHCO3溶液呈碱性,故HC

的水解程度大于电离程度。

答案:C

13.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系为                                                                (　　)

A.a>b        B.a=10-4b         C.b=10-4a       D.a=b

解析:酸或碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离,NaOH溶液中水电离产生的c(OH-)=10-9 mol/L,CH3COONa溶液中水电离产生的c(OH-)=10-5 mol/L,故a=10-4b。

答案:B

14.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。已知,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。据此推断,可能不水解的盐是 (　　)

A.AX　　　　B.BX　　　　C.AY　　　　D.BY

解析:常温下,AX溶液和BY溶液的pH都为7,说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当,可能是强酸强碱,也可能是强弱相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH>7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pH<7,则说明B+所对应的碱一定是弱碱,X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解。

答案:A

15.25 ℃时,pH=2的某酸HnA(An-为酸根离子)溶液与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合,混合溶液的pH=5。

(1)写出生成的正盐的化学式:　　　　。 

(2)该盐中存在着一定水解的离子,该水解反应的离子方程式为

　                     。 

(3)简述该混合溶液呈酸性的原因:  　                    。 

(4)写出HnA的电离方程式: 　　　　　　　　　　。 

解析:当酸中c(H+)等于碱中c(OH-)时,两者等体积混合后,溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。

(1)HnA中酸根离子(An-)带n个单位的负电荷,B(OH)m中阳离子(Bm+)带m个单位的正电荷,则正盐的化学式为BnAm。(2)pH=2的酸HnA溶液中c(H+)=10-2 mol/L,pH=12的碱B(OH)m溶液中c(OH-)=10-2 mol/L,当两者等体积混合后溶液pH=5,说明酸过量,则HnA一定为弱酸,故An-一定水解。(3)由于酸一定为弱酸,当HnA溶液与B(OH)m溶液等体积混合后,酸有剩余导致溶液呈酸性。

答案:(1)BnAm　 (2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-   (3)HnA为弱酸,当HnA溶液与B(OH)m溶液等体积混合后,酸有剩余　(4)HnAH(n-1)A-+H+

【挑战创新】

16.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自做了解释。

甲:①Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-(沉淀溶解平衡,在第四节中会讲到);

②N+H2ONH3·H2O+H+;

③H++OH-H2O。

由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。

乙:①Mg(OH)2Mg2++2OH-;

②N+OH-NH3·H2O。

由于②反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。

(1)丙同学不能确定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是　　　　(填字母)。 

A.NH4NO3   B.CH3COONH4    C.(NH4)2SO4     D.氨水

(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,　　　　(填“甲”或“乙”)同学的解释更合理;写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式:　                          。 

解析:(1)N水解使NH4Cl溶液呈酸性,可使Mg(OH)2溶解,N可与OH-反应促进Mg(OH)2的溶解,两种解释都有道理,而CH3COONH4溶液显中性,如果能使其溶解,则说明乙的解释正确,若不能使其溶解,则甲的解释正确,因此选B项。(2)加入CH3COONH4溶液后,Mg(OH)2溶解,证明乙的解释更合理。

答案:(1)B　(2)乙　Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O