2023年福建省福州重点学校中考化学模拟试卷（三）（含解析）

这是一份2023年福建省福州重点学校中考化学模拟试卷（三）（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年福建省福州重点学校中考化学模拟试卷（三）
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是(    )
A. 蒸煮大米 B. 米酒酿制 C. 天空下雪 D. 火炉烧炭
2. 下列对某一主题知识的整理，正确的一组是 (    )
A.化学与生活
B.组成与性质
①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病
②用于蒸馒头的小苏打属于有机化合物
①水是由氢、氧两种元素组成
②CO与CO2化学性质不同是因为原子种类不同
C.安全常识
D.化学与环境
①计算机房失火用二氧化碳灭火器灭火
②煤气泄漏，立即打开排气扇通风
①禁止使用含磷洗衣粉以减少水污染
②重复使用塑料袋以减少“白色污染

A. A B. B C. C D. D
3. 实验操作考试中，以下是部分同学的实验操作，其中有正确的一项是(    )
A. 倾倒液体
B. 检查装置气密性
C. 加热固体
D. 软化硬水
4. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 (    )


A. 过氧乙酸由三种原子构成
B. 过氧乙酸消毒过程发生的是化学变化
C. 过氧乙酸中，碳、氧元素的质量比为1：2
D. 过氧乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红
5. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中错误的是(    )

A. 氮元素位于周期表第二周期
B. 氖原子的相对原子质量为20.18g
C. 氮元素和乙元素组成的物质是空气污染物
D. 与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子
6. 下列物质的性质与其使用不对应的是(    )
A. 洗洁精能乳化油污——清洗餐具油污
B. 稀盐酸能除铁锈——盐酸能与氧化铁反应
C. 干冰易升华吸热——人工降雨
D. 用墨汁书写的字画经久不褪色——碳有还原性
7. 如图为工业上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。结合图示，下列说法正确的是(    )
A. 该反应实现了有机物向无机物的转化
B. 反应后生成了3种分子
C. 参与反应的两种物质的质量比为22：17
D. 在反应中催化剂逐渐被消耗
8. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能下列实验设计不能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验设计
A
除去N2中混有的少量O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
检验蒸馏水和海水
取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
C
除去粗盐中难溶性杂质
加水溶解，蒸发结晶
D
鉴别羊毛和涤纶
取样灼烧、闻气味

A. A B. B C. C D. D
9. 某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和氧气.下列对R的叙述中，正确的是
(    )
A. 只含氧元素 B. 一定含有钙元素和氧元素
C. 只含钠元素 D. 一定含有钙元素，可能含有氧元素
10. 某小组利用如图所示的装置(装置气密性良好)进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是(    )

A. 铁的锈蚀是氧化反应 B. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C. 此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D. 此实验能测出空气中氧气含量
二、填空题（本大题共5小题，共37.0分）
11. 化学与生活密切相关。
(1)下列食物中富含糖类的是 ______ (填序号)。
A.青菜
B.鱼肉
C.牛奶
D.大米
(2)①“共享汽车”中属于合成材料的是 ______ (填材料名称)。

②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 ______ 铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
③“共享汽车”使用天然气作为燃料。“天然气水合物”即为“可燃冰”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。从微观解释1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气的原因 ______ 。
④丙醇(化学式为C3H8O)也是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O+4O2=点燃4H2O+2CO2+X，生成物X的化学式为 ______ 。
12. 水是生命之源。
Ⅰ.2021年9月24日，我国科学家以CO2、水电解产生的H2为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示：

(1)在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为 ______ (填最简比)
(2)环节①反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为 ______ ，该转化过程的能量转化形式为 ______ 。
(3)利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”是指CO2排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是 ______ (填字母序号)。
A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油
C.家庭中用天然气来替代燃煤D.增加植树造林面积
Ⅱ.
(4)硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。

a点表示的物质所属类别是 ______ ，写出用澄清石灰水与物质b反应的化学方程式为 ______ 。
13. 某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

(1)图1烧杯中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)图1仪器A中物质是 ______ ，由图2判断该反应发生的依据为 ______ 。
(3)图3中V的数值最接近 ______ (填“6”“12”或“16”)，图3中e→f温度变化的原因是 ______ 。
(4)图4为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。
14. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
240
(1)图像中，t2℃对应的温度是 ______ ℃。
(2)80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为 ______ g。
(4)A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为 ______ 。

15. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)雨水—降雨开始，雨量渐增。pH< ______ 的降雨，我们称为酸雨，其导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的 ______ (填名称)加入土壤，中和其酸性。
(2)清明—随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：用水将燃烧的“纸钱”熄灭的原理是 ______ 。
(3)秋分—蚕豆不选种，必定减收成。实验室将160g20%的氯化钠溶液稀释成16%氯化钠溶液来模拟选种，需要加水 ______ g。在配制过程中，所需议器有烧杯、胶头滴管、量筒和 ______ 。
(4)小满—小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列肥料属于复合肥的是 ______ (填序号)。
A.尿素 CO(NH2)2
B.磷矿粉 Ca3(PO4)2
C.硝酸铵(NH4NO3)
D.硝酸钾(KNO3)
三、流程题（本大题共1小题，共12.0分）
16. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.铁的性质和防护
(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的微量元素，此反应的化学方程式为 ______ ，该反应的基本反应类型为 ______ 。
(2)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝“处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为 ______ 。
Ⅱ.废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料，是花木、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备硫酸铁的主要流程如下：
已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2

(3)酸溶得到的混合溶液中含 ______ 种溶质。
(4)“转化1”温度不宜过高的原因是 ______ 。
Ⅲ.铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会冶铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。

(5)实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 ______ 。
(6)实验过程中，硬质玻璃管中的现象为 ______ 。发生反应的化学方程式为 ______ 。
四、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
17. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。

(1)仪器A的名称是 ______ 。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择 ______ (从A～G中选择，填字母序号)组合装置，反应的化学方程式为 ______ 。收集完气体后，发现气体不纯，可能的原因是 ______ 。
(3)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ 。为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择A和 ______ (填字母序号)。将气体通入H装置(从m口进入)，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 ______ (填序号)。
①收集二氧化碳②H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体③H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳④H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积
(4)小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置(如图I)，其突出优点是 ______ 。若改用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末反应制氧气，该装置的优点还 ______ (填“能”或“不能”)达到。
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
18. 某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。计算MgSO4溶液中溶质的质量分数(根据方程式列式计算)。



答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、蒸煮大米的过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意；
B、米酒酿制的过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，不合题意；
C、天空下雪只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、火炉烧炭的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不合题意。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成；据此分析判断。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。

2.【答案】D 
【解析】解：A、②小苏打是碳酸氢钠的俗称，是含碳元素的化合物，但碳酸氢钠的具有无机化合物的特点，不属于有机化合物，说法不正确，不合题意；
B、②分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO与CO2化学性质不同是因为它们分子的构成不同，说法不正确，不合题意；
C、②煤气泄漏，不能立即打开排气扇通风，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到电火花，容易发生爆炸，说法不正确，不合题意；
D、①禁止使用含磷洗衣粉，可以减少水体污染，说法正确；②白色污染是由废弃塑料制品造成的，重复使用塑料袋，可以减少白色污染，说法正确，符合题意。
故选：D。
A、根据化学元素与人体健康的关系以及物质的分类来分析；
B、根据物质的组成以及分子结构来分析；
C、根据消防安全知识来分析；
D、根据污染环境的原因以及防治措施来分析。
将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学。

3.【答案】B 
【解析】解：A.倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该操作没有将试剂瓶紧挨试管口，故A不正确；
B.检查该装置气密性时，关闭弹簧夹，用手捂住，装置中的压强增大，则玻璃管中的液面上升，故B正确；
C.加热固体时，应试管口略向下倾斜，而不是向上，故C不正确；
D.该净水装置能除去水中难溶性杂质和颜色、异味，并不能将硬水软化，故D不正确。
故选：B。
A、根据倾倒液体操作进行分析。
B、根据检查装置气密性进行分析。
C、根据加热固体的注意事项进行分析。
D、根据该净水装置能除去水中难溶性杂质和颜色、异味，进行分析。
本题主要考查实验操作等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】A 
【解析】解：A.由图可知，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸是由分子构成的，故A错误；
B.过氧乙酸消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故B正确；
C.过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为(12×2)：(16×3)=1：2，故C正确；
D.过氧乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，故D正确；
故选：A。
A、根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3进行分析；
B、根据过氧乙酸消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化进行分析；
C、根据化合物中元素的质量比来分析；
D、根据过氧乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

5.【答案】B 
【解析】解：A.在元素周期表中，氮元素位于周期表的第二周期，故正确；
B.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，氖原子的相对原子质量为20.18，故错误；
C.乙元素为氧元素，而氮元素和乙元素组成的物质为氮氧化合物，均有毒，均为空气污染物，故正确；
D.丙元素为9号元素，最外层电子数为7，则与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子，故正确；
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

6.【答案】D 
【解析】解：A、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可以用于除铁锈，故选项说法正确。
C、干冰易升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确。
D、墨汁的主要成分是碳，用墨汁书写的字画经久不褪色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故选项说法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A、CO2和NH3属于无机物，CO(NH2)2属于有机物，实现了无机物向有机物的转化，说法正确；
B、由反应方程式可知，该反应生成2种物质，即2种分子，说法错误；
C、参加化学反应的二氧化碳与氨气的质量比为(44×1)：(17×2)=44：34=22：17，说法错误；
D、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的质量不变，说法错误；
故选：A。
由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水．该反应的化学方程式为：CO2+2NH3=催化剂CO(NH2)2+H2O。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A、氧气能与灼热铜网反应生成氧化铜，氮气不能与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
B、海水中含有氯化钠等物质，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，取样，分别滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则为蒸馏水，若产生白色沉淀，则为海水，故选项实验设计能达到实验目的。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶可除去粗盐中难溶性杂质，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：C。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据海水中含有氯化钠，进行分析判断。
C、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.【答案】B 
【解析】解：根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧气，其中含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以可以判断在R一定含有钙元素，比较生成物氢氧化钙和反应物水的组成可以知道一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，再者反应中还要生成氧气，所以可以判断在R中一定含有氧元素，故可判断该物质中一定含有钙元素和氧元素，由于反应后没有出现钠元素，所以不可能含有钠元素，分析所给的选项可以判断A、C、D都是错误的，而B选项正确。
故选：B。
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可以据此分析所给选项并作出选择．
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

10.【答案】C 
【解析】解：A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，属于氧化反应，故A正确；
B、实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，所以使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀，故B正确；
C、此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，故C错误；
D、铁锈蚀会消耗空气中的氧气，装置内气压减小，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积，所以此实验能测出空气中氧气含量，故D正确。
故选：C。
A、根据铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程进行分析；
B、根据实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快进行分析；
C、根据此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀进行分析；
D、根据铁锈蚀会消耗空气中的氧气，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意理解铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。

11.【答案】D  塑料  大于  分子间有间隔  CO 
【解析】解：(1)A、青菜中富含维生素，故选项不符合题意；
B、鱼肉中富含蛋白质，故选项不符合题意；
C、牛奶中富含蛋白质，故选项不符合题意；
D、大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故选项符合题意；
(2)①合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，“共享汽车”中属于合成材料的是塑料；
②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；
③1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气的原因是分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
④根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为3、8、9，反应后C、H、O的原子个数分别为2、8、8，则X中含有1个碳原子和1个氧原子，X的化学式为CO，故答案为：(1)D
(2)①塑料；
②大于；
③分子间有间隔；
④CO。
(1)根据健康食品中的有机营养素进行分析。
(2)根据合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，镁铝合金的硬度大于铝的硬度，分子间有间隔，质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析。
本题主要考查合金与合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】8：1  CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O  太阳能转化成化学能  AD  单质  Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 
【解析】解：(1)在太阳光的作用下水分解产生氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O=太阳光2H2↑+O2↑，正极产生氧气，负极产生氢气，则正极和负极产生气体的质量比约为(16×2)：(1×2×2)=8：1。
(2)由图可知，二氧化碳和氢气催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；该转化过程中是太阳能转化成化学能。
(3)A、发展新能源汽车，鼓励绿色出行，可以减少二氧化碳的排放量，有利于实现“碳中和”目标，故选项措施正确；
B、公交车使用普通汽油改为乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故选项措施不正确；
C、家庭中用天然气来替代燃煤，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故选项措施不正确；
D、增加植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，故选项措施正确；
故选：AD。
(4)由图可知，a点硫元素的化合价为0，则a点表示的物质所属类别是单质；b是氧化物，硫元素的化合价为+4，则b是二氧化硫，化学式为SO2，澄清石灰水与物质b的反应是氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。
故答案为：
(1)8：1；
(2)CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；太阳能转化成化学能；
(3)AD；
(4)单质；Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。
(1)根据在太阳光的作用下水分解产生氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气来分析；
(2)根据二氧化碳和氢气催化剂的作用下反应生成甲醇和水，以及该过程的能量转化来分析；
(3)A、根据发展新能源汽车，鼓励绿色出行，可以减少二氧化碳的排放量来分析；
B、根据公交车使用普通汽油改为乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放来分析；
C、根据家庭中用天然气来替代燃煤，不能减少二氧化碳的排放来分析；
D、根据增加植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放来分析；
(4)根据a点硫元素的化合价为0，以及澄清石灰水与物质b的反应是氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水来分析。
本题主要考查了物质的性质、转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  稀硫酸  开始时溶液的pH>7，后pH逐渐减小到7  12  氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高 
【解析】解：(1)图1烧杯中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
(2)由图像可知，开始时溶液pH大于7，逐渐减小到7，最后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1仪器A中物质是稀硫酸；。
(3)图3中V时放出的热量最多，此时恰好完全反应，溶液的pH=7，则图3中V的数值最接近12；图3中e→f温度变化的原因是氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高。
(4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和硫酸根离子没有参与反应，则图为：。
故答案为：
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(2)稀硫酸；开始时溶液的pH>7，后pH逐渐减小到7；
(3)12；氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高；
(4)。
(1)根据图1烧杯中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
(2)根据由图像可知，开始时溶液pH大于7，逐渐减小到7，最后小于7，进行分析解答。
(3)根据图3中V时放出的热量最多，进行分析解答。
(4)根据反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

14.【答案】60  不饱和  78.4  A=C>B 
【解析】解：(1)图像中，t2℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为110g，则图像中，t2℃对应的温度是60℃。
(2)80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，最多能溶解84.5g，则得到的溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液。
(3)图像中，t1℃时50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则t1℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为110g−31.6g=78.4g。
(4)A、B、C三点对应的溶液，均为饱和溶液，A、C是t2℃时饱和溶液，B是t1℃时的饱和溶液，t1℃对应的温度是20℃，t2℃对应的温度是60℃，60℃硝酸钾的溶解度大于20℃时硝酸钾的溶解度，则A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为A=C>B。
故答案为：
(1)60；
(2)不饱和；
(3)78.4；
(4)A=C>B。
(1)根据图像中，t2℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，进行分析解答。
(2)根据80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，进行分析解答。
(3)根据图像中，t1℃时50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，进行分析解答。
(4)根据A、B、C三点对应的溶液，均为饱和溶液，A、C是t2℃时饱和溶液，B是t1℃时的饱和溶液，进行分析解答。
本题有一定难度，明确图像的含义、熟练掌握溶解度的含义、溶质质量分数的含义等是正确解答本题的关键。

15.【答案】5.6  氢氧化钙  降低温度至着火点以下  40  玻璃棒  D 
【解析】解：(1)酸雨是指pH