吉林高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03离子反应

这是一份吉林高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03离子反应，共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

吉林高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03离子反应

一、单选题
1．（2023·吉林长春·校联考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++
B．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+++2H++2OH－=2H2O+BaSO4 ↓
C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+
D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2 至溶液褪色：2+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2 ↑
2．（2023·吉林白山·统考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+
B．向硫化钠溶液中滴入次氯酸钠溶液：S2- +ClO- +2H+=S↓+Cl- +H2O
C．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液变成浅绿色：2Fe3+ +Fe=3Fe2+
3．（2023·吉林白山·统考模拟预测）老陈醋选用优质高粱、大麦等五谷经蒸、酵、熏、淋、晒的过程酿造而成，具有色、香、醇、浓、酸五大特色。下列叙述错误的是
A．高粱、大麦中富含有机高分子化合物
B．醋的酿制过程中发生了化学变化
C．醋中所含的乙酸、乙醇、乙酸乙酯均为电解质
D．盛醋的陶器的主要成分为无机非金属材料
4．（2023·吉林长春·统考三模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液中滴入溶液：
B．溶液中通入，溶液变为黄绿色：
C． 溶液中加入少量盐酸：
D．泡沫灭火器的反应原理：
5．（2023·吉林·统考二模）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．溶于过量氢碘酸溶液中：
B．向溶液中加入氨水制备：
C．用漂白粉溶液脱除废气中的：
D．泡沫灭火器的工作原理：
6．（2023·吉林·统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Al3＋、K＋、Cl-、HCO
C．=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl-
D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-
7．（2023·吉林长春·统考模拟预测）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+
B．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．硝酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
8．（2022·吉林·校联考模拟预测）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO-+NH+NH3↑+ Ag↓+H2O
9．（2022·吉林·校联考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO+8H++4Cl—=Mn2++2Cl2↑+4H2O
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO+H2O+CO2=2HCO
C．铜片与浓硫酸共热：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)+4H2O
10．（2022·吉林·统考模拟预测）下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是
A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBr
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑
11．（2022·吉林长春·校联考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=+2H2O
B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2↑十H2↑
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：5+2+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水玻璃中通入过量二氧化碳：+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2
12．（2022·吉林延边·统考一模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．用KSCN试剂检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O
C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO
D．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
13．（2022·吉林长春·统考二模）下列对应离子方程式书写错误的是
A．向BaCl2溶液中通入CO2气体： Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+
B．向FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
C．向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
14．（2022·吉林四平·统考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－
B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl－+H+HCl↑
C．氯气通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
D．苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－
15．（2022·吉林四平·统考模拟预测）某固体混合物可能由、、、、中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为
B．一定含有和，且物质的量相等
C．一定不含，可能含有和
D．一定含有和
16．（2021·吉林长春·统考一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Al3+)=0.5mol/L的溶液中：K+、、、
B．在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中：Na+、I-、、
C．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、
D．能溶解Al(OH)3的溶液中：、K+、、
17．（2021·吉林松原·统考模拟预测）下列离子反应方程式正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
18．（2021·吉林长春·统考三模）某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：
阳离子
K+  Cu2+  Fe3+
阴离子
Cl-       
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断错误的是
A．该废水为无色溶液 B．II中沉淀一定不是BaCO3
C．整个实验过程无氧化还原反应发生 D．溶液中一定含有Cl-
19．（2021·吉林·统考二模）在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是

A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、S2-、
B．b点对应的溶液中大量存在：、K+、I-、
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、、Cl-
D．a点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2+、ClO-、
20．（2021·吉林·统考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．少量金属Na加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
21．（2021·吉林四平·校联考模拟预测）下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
B．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O

二、工业流程题
22．（2023·吉林白山·统考模拟预测）科学家开发的光催化剂BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。
  
已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。
②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Bi(OH)3
开始沉淀的pH
7.6
1.6
4.0
完全沉淀的pH
9.6
3.1
5.5
回答下列问题：
(1)浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是 。写出Bi2S3转化的离子方程式： 。
(2)加H2O2氧化的目的是 。调pH的最低值为 。
(3)稀释水解时通入水蒸气的目的是 。
(4)将气体X通入酸性KMnO4溶液中，实验现象可能是 。
(5)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH4Cl晶体，其晶胞结构如图所示。
  
①与氯离子最近且等距离的氯离子有 个。
A．4       B．6         C．8     D．12
②晶胞有两个基本要素：
i．原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则 的坐标参数为    。
ii．晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知NH4Cl晶胞的晶胞参数为apm，阿佛伽德罗常数的值为NA，其密度为 g· cm-3(列出计算式即可)。

参考答案：
1．B
【详解】A．NO(H+)具有强氧化性，向硝酸铁中通入少量SO2，NO(H+)将+4价S氧化成SO，本身被还原成NO，故A错误；
B．NaHSO4在水中完全电离出Na+、H+、SO，加少量Ba(OH)2，以Ba(OH)2为基准进行分析，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．电离出H+强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故C错误；
D．利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，将H2O2氧化成氧气，本身被还原成Mn2+，其离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
答案为B。
2．A
【详解】A．硫酸铜与硫化氢反应生成难溶性CuS，离子方程式正确，故A正确；
B．硫化钠溶液中滴入次氯酸钠溶液：S2- +ClO- + H2O =S↓+Cl- +2OH-，故B错误；
C．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2+ +2HCO+ Ca2+ +4OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+CO+ 2H2O，故C错误；
D．Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液变成浅绿色：2Fe(SCN)3 +Fe=3Fe2++6 SCN-，故D错误；
故选：A。
3．C
【详解】A．高粱、大麦中富含淀粉，淀粉为有机高分子化合物，故A正确；
B．醋的酿制过程中涉及淀粉水解、葡萄糖分解、乙醇的氧化等化学变化，故B正确；
C．乙醇和乙酸乙酯均为非电解质，故C错误；
D．陶器的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D正确；
故选：C。
4．B
【详解】A．与，在酸性条件下的氧化性比强，所以反应为：，A错误；
B．溶液中通入，生成黄绿色的离子，反应的离子方程式为：，B正确；
C． 溶液中加入少量盐酸，应先反应生成酚羟基，C错误；
D．泡沫灭火器的反应原理：，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质，溶于过量氢碘酸溶液中：，A正确；
B．氨水为弱碱，反应为，B错误；
C．用漂白粉溶液脱除废气中的，次氯酸根离子会被二氧化硫氧化为硫酸根离子：，C错误 ；
D．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．常温下pH=1的溶液显酸性，Fe2+和NO在酸性溶液中发生氧化还原反应，故不能在溶液中大量共存，A错误；
B．水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO，B错误；
C．的溶液显酸性，有大量的H+，各离子之间均不反应，可以大量共存，C正确；
D．Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，反应不符合事实，A错误；
B．二者恰好中和时，反应产生BaSO4、Na2SO4、H2O，离子方程式符合反应事实，遵循物质拆分原则，B正确；
C．Cu2+水解反应程度微弱，属于可逆反应，离子方程式应该为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，C错误；
D．二者发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2、H2O，离子方程式应该为：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++I2+6H2O，D错误；
故合理选项是B。
8．B
【详解】A．醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH+HCO+2OH—+Ba2+=H2O+ BaCO3↓+NH3∙H2O，故C错误；
D．银氨溶液与乙醛在水浴加热条件下发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银和水，反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO—+NH+3NH3↑+ 2Ag↓+H2O，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A 错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳发生的反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故B错误；
C．铜片与浓硫酸共热的反应不是在水溶液中进行的离子反应，不能改写为离子方程式，故C错误；
D．硫酸铜溶液与过量氨水生成硫酸四氨合铜和水，反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)+4H2O，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．“84”消毒液中的NaClO和洁厕灵中的HCl混用发生归中反应会产生黄绿色气体Cl2，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+ =Cl2↑+ H2O，故A错误；
B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，反应的离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正确；
C．SO2通入溴水中使其褪色是发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，都是强酸均可拆，反应的离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋＋2Br-，故C错误；
D．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，故D错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，故铝和过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，A错误；
B．已知Mg2+和OH-结合成Mg(OH)2沉淀，故惰性电极电解MgCl2水溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl- +2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑十H2↑，B错误；
C．已知H2C2O4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误；
D．水玻璃中通入过量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，故离子方程式为：+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2，D正确；
故答案为：D。
12．C
【详解】A．Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，不是生成沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故A错误；
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体，反应的离子方程式为：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．亚硫酸的酸性比碳酸强，向Na2CO3溶液中通入过量SO2，离子方程式为：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO，故C正确；
D．醋酸是弱酸，应保留化学式，鸡蛋壳中含碳酸钙难溶于水，也保留化学式，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选：C。
13．A
【详解】A． 碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误；
B． 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-，故B正确；
C． 向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+，故C正确；
D． 碱性：OH->AlO>NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO，当n(OH-)：n(A13+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正确；
故选A。
14．A
【详解】A．氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－，选项A正确；
B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，选项B错误；
C．氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，选项C错误；
D．酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为D．酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－。
15．B
【解析】14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L−3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在FeCl2；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝。
【详解】A．根据分析可知，固体混合物中一定含有Al，根据关系式：2Al-3H2，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故A错误；
B．根据以上分析可知,原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2，硫酸铵的物质的量为：×=0.05mol，氯化镁的物质的量为： =0.05mol，所以二者的物质的量相等，故B正确；
C．根据以上分析可知,固体混合物中一定含有MgCl2，故C错误；
D．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故D错误；
答案选B。
16．B
【详解】A．Al3+和发生双水解反应，不能共存，A错误；
B．c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液呈碱性，四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．Fe3+和I-发生氧化还原反应，不能共存，C错误；
D．能溶解Al(OH)3的溶液可能是强酸也可能是强碱溶液，在强酸性和强碱性溶液中都 不能存在，强碱溶液中不存在，D错误；
故选：B。
17．A
【详解】A．当n(Fe)：n(HNO3)=1：4时，发生反应Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe时，2Fe3++Fe=3Fe2+，铁过量，故A正确；
B．CuSO4与过量浓氨水反应Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B错误；
C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为NH +Al3++2SO+2Ba2++5OH-= AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+ 2H2O，故C错误；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H++ SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故D错误；
选A。
18．D
【详解】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，有气体生成，无沉淀生成，气体为二氧化碳，则一定含，阴离子一定不含，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含，由上述分析可知，一定含、，由电荷守恒可知，阳离子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、，不能确定含Cl-、中的哪一种，
A．因溶液含4种离子，则含有的离子是K+、、以及 Cl-、中的一种，溶液为无色溶液，选项A正确；
B．Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba2++＝BaSO4↓，选项B正确；
C．整个实验过程中均发生复分解反应，无氧化还原反应发生，选项C正确；
D．由分析可知，可能含有Cl-、其中一种，不能确定是否含有Cl-，D错误；
答案选D。
19．A
【分析】根据图象判断a、b、c、d四点溶液的酸碱性，结合所给离子的性质判断是否能够大量共存。
【详解】A．d点对应的溶液中c(H+) B．b点对应的溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，酸性条件下，能与 I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．c点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，而Fe3+水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C错误；
D．a点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，ClO-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，Ca2+与因反应生成CaSO4而不能大量共存，故D错误；
答案选A。
20．D
【详解】A． Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B． 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故B错误；
C． 氢氧化铝不能溶与氨水，向AlCl3溶液中加入足量稀氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=+3，故C错误；
D． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol碳酸根离子和1mol水，1mol碳酸根离子再结合1mol钙离子生成1mol碳酸钙沉淀，反应生成碳酸钙和碳酸氢钠溶液，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
21．C
【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故D错误；
故答案为C。
【点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。
22．(1) 避免盐酸挥发，防止Bi3+、 Fe3+水解 Bi2S3 +6Fe3+=2Bi3+ + 3S+6Fe2+
(2) 将Fe2+氧化成Fe3+ ，便于除去铁元素 3.1
(3)促进BiCl3水解
(4)紫红色溶液变浅(或变为无色)
(5) B (，， )

【分析】原料中共含有五种物质，二氧化硅在本实验中不参与反应，加入双氧水将亚铁离子氧化，调节pH除去铁离子，水解生成氯化氧铋。
【详解】（1）盐酸受热易挥发，且加热会促进Bi3+、 Fe3+水解，不利于后续的处理；根据题意可知Bi2S3的转化是与Fe3+的氧化还原反应实现的，产物有Bi3+和S以及Fe2+，故可以写出离子方程式应为Bi2S3 +6Fe3+=2Bi3+ + 3S+6Fe2+；
故答案为：避免盐酸挥发，防止Bi3+、 Fe3+水解；Bi2S3 +6Fe3+=2Bi3+ + 3S+6Fe2+；
（2）加入过氧化氢的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去铁元素由于此时铁元素已经完全以铁离子形式存在，所以，应将pH调整为铁离子完全沉淀的pH即最低值为3.1；
故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去铁元素；3.1；
（3）氯化铋水解吸热，通入水蒸气可以提高温度，促进水解；
故答案为：促进BiCl3水解；
（4）由原子守恒可知，X气体是二氧化硫，通入酸性KMnO4溶液中，由于发生氧化还原反应，实验现象为紫红色溶液变浅(或变为无色)；
故答案为：紫红色溶液变浅(或变为无色)；
（5）可以将8个同样的晶胞组合成为一个B为体心的大晶胞，可以明显观察到距离B最近且等距离的氯离子均在大晶胞的面心上，故有6个；由B的坐标参数可知，该晶胞的棱长为1，且铵根离子处于晶胞的体心位置，故其坐标参数为(，， )；可以观察到晶胞中刚好包含有一个NH4Cl，故可得到晶胞密度公式：；
故答案为：B；(，， )；。