2023年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考模拟调研测试（三）化学试题（含解析）

这是一份2023年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考模拟调研测试（三）化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，实验题，推断题，计算题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考模拟调研测试（三）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列有关叙述错误的是




A．浑浊的松花江水可
以通过过滤变得澄清
B．稀有气体制成的霓虹灯
使冰雪大世界绚丽迷人
C．钢铁等金属材料大
量用于城市建设
D．低碳就是较低的
一氧化碳排放
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作错误的是
A．熄灭酒精灯 B．加热液体
C．滴加液体 D．蒸发溶剂
3．下列过程发生化学变化的是




A．氯氧化钠潮解
B．探究铁生锈条件
C．酸或碱溶液使花改变颜色
D．硝酸钾晶体析出
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验现象错误的是
A．铁丝与硫酸铜溶液反应：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体
B．红磷燃烧：暗红色固体燃烧，发光、放热、产生大量白烟
C．镁条与稀盐酸反应：银白色固体表面有气泡冒出、放热
D．加热氧化汞：红色粉末逐渐变为银白色液体
5．下列物质的用途错误的是




A．氮气用于磁悬浮列车
B．石墨做电极
C．干冰用作制冷剂
D．浓硫酸用于制叶脉书签
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法或做法正确的是
A．聚氯乙烯塑料薄膜用于蔬菜大棚
B．燃气灶火焰呈现黄色或橙色时，需调大灶具进风口
C．在煤炉上放一盆水能够防止一氧化碳中毒
D．我国制碱工业的先驱侯德榜为火碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献
7．下列原子在化学变化中不易得失电子的是
A． B． C． D．
8．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．小苏打用于治疗胃酸过多症：
B．高炉炼铁的主要反应：
C．验证金属铜的活动性大于银：
D．用稀盐酸除水垢：
9．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是
A．用甲醛浸泡过的海产品不能食用
B．香烟的烟气中含有一氧化碳，尼古丁等有害物质
C．铁、锌、镁是人体所需的微量元素
D．烹调食物时加入过多的食盐不利于人体健康
10．下列事实的微观解释错误的是
选项
事实
微观解释
A
酒精溶液是混合物
溶液中含有不同种分子
B
五月，丁香花花香四溢
分子在不停的做无规则运动
C
金刚石和石墨物理性质有很大差异
碳原子的排列方式不同
D
气体容易被压缩
气体分子较小
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关资源和能源的说法正确的是
A．防止金属腐蚀，是保护金属资源的重要途径之一
B．煤、石油、天然气、沼气都属于化石燃料
C．节约用水是爱护水资源的唯一途径
D．空气中含量最多的气体是氧气
12．区分下列各组物质的方法正确的是
选项
物质
方法
A
硫酸钠溶液和碳酸钠溶液
氢氧化钡溶液
B
过氧化氢溶液和水
带火星的木条
C
黄铜和铜
加热，观察是否变黑
D
硝酸铵和尿素
加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量甲大于乙
C．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，两溶液溶质质量分数仍相等
D．可以用蒸发溶剂的方法从乙的饱和溶液中提纯乙
14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
少量杂质
试剂和操作方法
A
MgCl2
Mg（OH）2
加入适量稀盐酸
B
NaCl
泥沙
加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
通过足量灼热的CuO
D
稀盐酸
稀硫酸
加入适量Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
15．现有一定质量的石灰石样品（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应），其中钙元素质量分数32％。将之高温煅烧一段时间后，得到11.4g剩余固体，再向其中加入100g质量分数7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，过滤，则所得溶液质量为
A．112.5g B．103.8g C．111.4g D．105.6g

二、填空题
16．Ⅰ、化学就在我们身边，柴米油盐，人生百味都离不开化学，请回答问题：

(1)木柴主要含有碳元素，不充分燃烧会产生一种气体污染物的化学式为 。
(2)大米富含的营养素（除水外）是 。该营养素可以为肌体活动和维持恒定体温提供能量。
(3)餐具上的油脂可以用洗涤剂除去，这是因为洗涤剂有 功能。
(4)加碘盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
Ⅱ、2023年5月14日，北京首钢体育馆，时隔7年，浙江回浦中学逆风翻盘，重夺中国高中篮球联赛全国总冠军。他们呈现了最精彩的自己，他们“百折不回”的篮球精神值得我们学习。

请回答问题：
(5)制造篮球外皮的材料是聚氨酯塑料，聚氨酯塑料属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
(6)篮球服一般都是由涤纶、锦纶制成的，这类材料的优点有______（填字母）等。
A．强度高、弹性好 B．吸水性好、透气性好

三、综合应用题
17．2023年5月28日，C919国产大型客机从上海虹桥机场飞往北京首都机场，开启该机型全球首次商业载客飞行。C919飞机的机身蒙皮、地板梁、座椅滑轨等部件使用了铝锂合金，减轻自重，降低油耗。请回答问题：

(1)由上述信息可知，铝锂合金具有的优良性能是______（填字母）。
A．密度大硬度大 B．密度小强度高
(2)用铝土矿炼铝，其中有一个反应是：氧化铝与浓氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，请写出该反应的化学方程式 ，反应后铝元素的化合价为 。
(3)航空公司为乘客准备的餐食有：胡萝卜青豆鸡蛋炒米饭、牛肉面条、鸡肉面条等。胡萝卜富含的营养素的作用是；调节新陈代谢、预防 、维持身体健康。种植水稻时，为了增强其抗倒伏能力，可以适量施加 （写化学式）。
(4)制造C919飞机还用到了少量的钢铁。明代宋应星所著《天工开物》中记述了我国古代许多炼钢工艺，其中对炒钢工艺的记载是历史典籍中第一次详细的记述。这些先进的生产工艺至今仍有参考价值。（资料：潮泥灰主要成分是石灰石。铁的熔点是1535℃。）

常见的铁矿石有赤铁矿和 （写一种叩可），将铁矿石、煤捣碎的目的是 。从方塘中流出的液态生铁要进行不断翻炒，是为了降低 元素含量。

四、填空题
18．航天员呼吸产生的CO2经过适当的反应可实现空间站中O2的循环利用，下列是其中一个反应的微观示意图，请回答问题：

(1)在图2中补充的粒子图形是______（填字母）。
A． B．
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)图3中两种生成物的1个分子中都含有 个质子。元素的种类由原子的 决定。
(4)此变化的微观实质是：在催化剂的作用下，氢分子分解成氢原子， ，每1个碳原子和4个氢原子构成 ，每2个氢原子和1个氧原子构成1个水分子。
19．分类、类比是初中化学重要的学习方法。
(1)我们可以按照实验体现了物质的性质将实验进行分类，据此，可将下表中实验A与 （填字母）归为一类，分类依据是 。
A
B
C
点燃一氧化碳
一氧化碳与氧化铁反应
铁丝燃烧
(2)酸和碱能反应生成盐和水。盐酸、硫酸都能与氢氧化钠、氢氧化钙发生反应，氧硫酸（H2S）也是一种酸，像氢硫酸这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸可命名为 ，请写出氢硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。

五、实验题
20．实验室现有氯酸钾，5％的过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸、二氧化锰、火柴及下列仪器，请回答问题：

Ⅰ、实验室制取二氧化碳
(1)B中用于随时添加液体药品的仪器名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳气体：选择收集装置E，这是因为二氧化碳具有 的性质。
(3)若要检验二氧化碳，应将装置B与装置 （填字母）相连，其中盛装的液体药品为 。
(4)若要收集较干燥的二氧化碳气体，应将G装置的 端（填字母）与收集装置相连，洗气过程中，G中气体压强 （填“大于”或“小于”或“等于”）外界大气压。
Ⅱ、实验室制取氧气
(5)实验室用上述固体药品制取氧气的化学方程式为 。
(6)制取氧气的过程中有多步操作，其中的两步操作为： A．在试管中加入固体药品；B．检查装置气密性。A应该在B （填“之前”或“之后”）。
(7)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，为了得到平稳的氧气流，应______（填字母）。
A．把二氧化锰加入过氧化氢溶液中
B．把过氧化氢溶液缓缓加入二氧化锰中

六、推断题
21．现有A、B、C、D、E、F六种初中常见物质。D、C、E、F为酸、碱、盐、氧化物中的一种，A为黑色固体，B可用于配制波尔多液，E俗称苛性钠，D、C、F均由两种元素组成。用“—”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质通过一步反应转化为另一种物质。（有些反应需要在溶液中进行，反应条件已省略。）请回答问题：

(1)分别写出A、C的化学式：A ，C 。
(2)E与B反应的化学方程式 。
(3)A→F时，固体颜色由黑色变成 。
(4)D→C可以加一种盐，这种盐的名称是 。

七、计算题
22．将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），恰好完全反应，实验过程测得数据如下，请回答问题：

(1)写出发生反应的化学方程式 。
(2)根据已知条件列出求解参加反应的稀硫酸中溶质质量（x）的比例式 。
(3)向反应后所得滤液中加入84g水，所得溶液溶质质量分数为 。
(4)若用质量分数98％的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要浓硫酸与水的质量比为 。
(5)若工业上用100t上述赤铁矿炼铁（假设炼制过程中铁矿石的利用率为95％），能炼出含铁95％的生铁的质量为 t。

八、科学探究题
23．现有“碳酸钠溶液，稀盐酸，氯化钠溶液，硝酸银溶液”，某化学兴趣小组的同学们学习完酸碱盐后，利用这四种药品进行了如下探究，请你参与。

【观察与思考】
(1)A试管中观察到的实验现象 。
(2)B试管中发生反应的化学方程式 。
(3)同学们将B试管中剩余物过滤，将所得滤液与A试管中所有物质一同倒入烧杯中，发现仍有白色沉淀生成。由此可以推出B试管中溶质为 （填化学式）。取烧杯中上层清液，加入稀盐酸，观察到有气泡产生。
【提出问题】烧杯中上层清液中除了含Na+、，还含有哪些离子？
【猜想与假设】猜想一：
猜想二：+
(4)猜想三： （填合理猜想）
【继续探究】
(5)经过认真分析，同学们排除不合理猜想，并一致认为：要想得出实验结论，只需再设计实验证明 （填离子符号）是否存在即可。于是进行如下实验：取烧杯中上层清液，先加入 溶液，再加入 溶液，若先后都观察到了白色沉淀，即可得出上层清液中含有四种离子，完成本次探究。
【总结与提升】
(6)通过上述探究可知：验证反应后溶液中离子成分时，如果已经通过实验证明 ，且这种离子对后续要证明的离子有干扰时，应加入试剂将这种离子除去，且 。

参考答案：
1．D
【详解】A、过滤能除去水中难溶性杂质，则会使变得澄清，该选项叙述正确；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则会使冰雪大世界绚丽迷人，该选项叙述正确；
C、钢铁为铁合金，属于金属材料，金属材料可大量用于城市建设，该选项叙述正确；
D、低碳是指减少二氧化碳的排放，该选项叙述不正确。
故选D。
2．C
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
B、给试管中的液体加热时，试管要倾斜，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、蒸发溶剂时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中所示操作正确；
故选C。
3．C
【详解】A、氢氧化钠潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、图示铁生锈条件的探究中铁钉与氧气隔绝，铁钉不会生锈，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、酸或碱溶液能改变花的颜色的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、硝酸钾晶体析出的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
4．A
【详解】A、铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故A说法错误；
B、红磷燃烧，暗红色固体燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，故B说法正确；
C、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到，银白色固体表面有气泡冒出，放热，故C说法正确；
D、加热氧化汞生成汞和氧气，观察到红色粉末逐渐变成银白色液体，故D说法正确；
故选A。
5．D
【详解】A、氮气可用于磁悬浮列车，该选项用途正确；
B、石墨具有导电性，则可做电极，该选项用途正确；
C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用作制冷剂，该选项用途正确；
D、制作叶脉书签用的为氢氧化钠溶液，该选项用途错误。
故选D。
6．B
【详解】A、聚氯乙烯塑料薄膜具有塑形和弹性，但由于聚氯乙烯中含有氯元素，受热会产生有毒物质，不可用于蔬菜大棚，故A错误；
B、燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明燃料燃烧不充分，应调大灶具的进风口，故B正确；
C、一氧化碳钠溶于水水，所以在煤炉上放一盆水不能够防止一氧化碳中毒，故C错误；
D、我国制碱工业的先驱侯德榜为纯碱（而不是火碱）和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A. 最外层电子个数等于4，可以得到电子也可以失去电子，此选项不符合题意；
B. 最外层是1个电子的结构容易失去电子，此选项不符合题意；
C. 核外有1个电子层，该电子层有2个电子，该结构是稳定结构，此选项符合题意；
D. 该原子最外层有2个电子，容易得到2个电子，此选项不符合题意；
故选C。

8．B
【详解】A、为胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，故A错误；
B、高炉炼铁即为一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故B正确；
C、铜的金属活动性比银弱，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故C错误；
D、用稀盐酸除水垢，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A、甲醛对人体有害，不能用来浸泡海产品，该选项叙述正确；
B、香烟的烟气中含有一氧化碳，尼古丁等有害物质，该选项叙述正确；
C、铁、锌为人体所需的微量元素，但镁属于常量元素，该选项叙述错误；
D、食用过多的食盐不利于人体健康，该选项叙述正确。
故选C。
10．D
【详解】A、酒精溶液中含有不同种分子，属于混合物，该选项解释正确；
B、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
C、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的物质，但由于碳原子排列防止不同，则它们的物理性质相差很大，该选项解释正确；
D、气体能被压缩，是因为气体之间有间隔，且加压情况下，间隔减小，该选项解释错误。
故选D。
11．A
【详解】A、保护金属资源有多种途径，防止金属腐蚀，是保护金属资源的重要途径之一，故A说法正确；
B、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，故B说法错误；
C、爱护水资源的措施包括节约用水和防治水体污染，所以节约用水是爱护水资源的途径之一，故C说法错误；
D、空气中含量最多的气体是氮气，故D说法错误；
故选A。
12．D
【详解】A、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液都与氢氧化钡溶液生成白色沉淀，故A错误；
B、过氧化氢溶液和水放带火星的木条都没有明显的现象，故B错误；
C、黄铜是铜锌合金和铜加热后都发生铜和氧气的反应生成黑色的氧化铜，故C错误；
D、硝酸铵和尿素中硝酸铵属于铵态氮肥加熟石灰研磨会有刺激性气味气体产生而尿素没有，故D正确。
故选：D
13．B
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，表示t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A说法正确；
B、不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量大小，故B说法错误；
C、t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故甲乙两种物质的溶质质量分数相等，将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，甲乙的溶解度均增大，溶液组成不变，故两溶液溶质质量分数仍相等，故C说法正确；
D、乙的溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响较小，所以可以用蒸发溶剂的方法从乙的饱和溶液中提纯乙，故D说法正确。
故选B。
14．C
【详解】A、盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，但得到的为氯化镁溶液，该选项不正确；
B、溶解、过滤能除去溶液中的泥沙，但若想得到氯化钠固体，则应蒸发溶剂，而不是洗涤、干燥，该选项不正确；
C、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则能除去一氧化碳，该选项正确；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，但没有过滤除去其中的硫酸钡沉淀，该选项不正确。
故选C。
15．D
【详解】碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧一段时间得到11.4g剩余固体，剩余固体中可能是碳酸钙和氧化钙的混合物，加入盐酸反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，石灰石中的钙元素全部转化为氯化钙，所以最终溶液增重为氧化钙的质量，，设氧化钙的质量为x，所以有关系：，，解得x=5.6g，则溶液的质量：5.6g+100g=105.6g；
故选D。
16．(1)CO
(2)糖类
(3)乳化
(4)混合物
(5)合成
(6)A

【详解】（1）碳元素不充分燃烧会产生一种气体污染物的化学式为CO。
（2）大米中有淀粉属于糖类，可以为肌体活动和维持恒定体温提供能量。
（3）洗涤剂可以乳化油污，可以除去油污。
（4）加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物。
（5）聚氨酯塑料属于塑料的一种，属于有机合成材料。
（6）涤纶、锦纶制成的，这类材料的优点有强度高、弹性好，故选A。
17．(1)B
(2) ＋3价
(3) 疾病 K2SO4
(4) 磁铁矿 增大接触面积 碳

【详解】（1）由上述信息可知，铝锂合金具有的优良性能是密度小强度高。
（2）氧化铝与浓氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，请写出该反应的化学方程式为：，设铝的化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0则有+1+x+(-2×2)=0，解得x=+3。
（3）胡萝卜富含的营养素是维生素作用为调节新陈代谢，预防疾病；种植水稻时，为了增强其抗倒伏能力，可以适量施加钾肥例如：K2SO4
（4）常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿等；铁矿石、煤捣碎的目的是为了增大接触面积；从方塘中流出的液态生铁要进行不断翻炒，是为了降低碳元素含量。
18．(1)A
(2)
(3) 10 质子数
(4) 二氧化碳分子分解为碳原子和氧原子 1个甲烷分子

【详解】（1）根据图中的内容可得图2是中间过度状态故选A。
（2）由图可知为二氧化碳和氢气的反应在催化剂的作用下生成甲烷和水，化学方程式为：。
（3）生成物为甲烷和水，质子数都为10，元素的种类由原子的质子数决定的。
（4）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子从新组合成分子，故填：二氧化碳分子分解为碳原子和氧原子；1个甲烷分子。
19．(1) B（或C） 实验都体现了一氧化碳的化学性质（实验都体现物质的可燃性／实验都体现了氧气的氧化性）
(2) 氢氯酸

【详解】（1）按照实验体现了物质的性质将实验进行分类，实验A中点燃一氧化碳，体现了一氧化碳具有可燃性，氧气具有还原性；实验B中一氧化碳高温下还原氧化铁，体现了一氧化碳的还原性；实验C中铁丝在氧气中燃烧，体现了铁丝具有可燃性，氧气具有还原性；
按照实验都体现了一氧化碳的化学性质，可将实验A和B归为一类；
按照实验都体现物质的可燃性，可将实验A和实验C归为一类；
按照实验都体现了氧气的氧化性，可将实验A和C归为一类；
（2）像氢硫酸这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸可命名为氢氯酸；
硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
20．(1)长颈漏斗
(2)密度比空气大
(3) F 氢氧化钙溶液或澄清石灰水
(4) b 大于
(5)
(6)之后
(7)B

【详解】（1）B中的长颈漏斗可随时添加液体药品；
（2）选择收集装置E向上排空气法收集二氧化碳，这是因为二氧化碳具有密度比空气大的性质；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要检验二氧化碳，通常使用澄清石灰水，应将装置B与装置F相连，其中盛装的液体药品为澄清石灰水；
（4）若要收集较干燥的二氧化碳气体，通常使用G装置（浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应），应将G装置的b端与收集装置相连，洗气装置中气体应该长进短出，洗气过程中，G中气体压强大于外界大气压，在压强的作用下，使得二氧化碳气体进入收集装置；
（5）根据提供的药品，实验室用上述固体药品制取氧气，可选择氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（6）制取氧气的过程中有多步操作，应该先检查装置的气密性，然后再在试管中装入固体药品，防止因更换仪器，造成的药品浪费，故其中的两步操作为： A．在试管中加入固体药品；B．检查装置气密性。A应该在B之后；
（7）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，为了得到平稳的氧气流，应该把过氧化氢溶液缓缓加入二氧化锰中，通过控制液体药品的加入而控制反应速率，故选B。
21．(1) CuO BaCl2
(2)
(3)紫红色
(4)碳酸钡

【分析】现有A、B、C、D、E、F六种初中常见物质。D、C、E、F为酸、碱、盐、氧化物中的一种，B可用于配制波尔多液，故B为氢氧化钙或硫酸铜中的一种，E俗称苛性钠，故E为氢氧化钠（碱），B和E可以反应，故B为硫酸铜，A为黑色固体，A可以转化为B，故A为氧化铜，D、C、F均由两种元素组成，D和C可以相互转化，A氧化铜可以与D反应，B硫酸铜可以与C反应，D可以与E氢氧化钠反应，推测D为盐酸（酸），则C为氯化钡（盐），D可以转化为F，A氧化铜也可以转化为F，F可以与E（氢氧化钠）反应，则F为二氧化碳（氧化物），代入验证，推论合理。
【详解】（1）A为氧化铜，化学式为CuO；C为氯化钡，化学式为BaCl2；
（2）E为氢氧化钠，B为硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（3）A→F时，即为氧化铜与一氧化碳灾难加热条件下反应生成铜和二氧化碳，固体颜色由黑色变成紫红色；
（4）D为盐酸，C为氯化钡，D→C可以加一种盐，这种盐的名称是碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。
22．(1)
(2)

(3)20%
(4)3：7
(5)56

【详解】（1）将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；

（2）参加反应的氧化铁的质量为20g-4g=16g，设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x，则有




x=29.4g

（3）设生成硫酸铁的质量为y，则有




y=40g
则向反应后所得滤液中加入84g水，所得溶液溶质质量分数为；
（4）根据稀释前后溶质质量不变，若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为，需要水的质量为100g-30g=70g，则需要浓硫酸与水的质量比为30g：70g=3：7；
（5）上述赤铁矿中含有氧化铁的质量分数为：，根据铁元素质量守恒，若工业上用100t上述赤铁矿炼铁（假设炼制过程中铁矿石的利用率为95%），一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，能炼出含铁95%的生铁的质量为。
23．(1)（无色）溶液中有气泡冒出
(2)
(3)NaNO3   AgNO3
(4)
(5) Cl- 过量或足量硝酸钡／过量或足量硝酸钙 硝酸银
(6) 溶液中某种离子存在 不引入新的干扰离子或待测离子

【详解】（1）A试管中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为（无色）溶液中有气泡冒出；
（2）B试管中硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（3）A试管中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
B试管中硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
根据取烧杯中上层清液，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，即稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明试管A中碳酸钠有剩余，所以A试管中的物质为碳酸钠和氯化钠；同学们将B试管中剩余物过滤，所得滤液中一定含有硝酸钠，将B试管反应后过滤所得滤液与A试管中所有物质一同倒入烧杯中，发现仍有白色沉淀生成，说明B试管中硝酸银有剩余，故B试管中的溶质为NaNO3、AgNO3；
（4）烧杯A中的物质为碳酸钠和氯化钠，烧杯B中的物质为硝酸钠和硝酸银，硝酸钠不参与反应，故上层清液中一定含有硝酸钠，即烧杯中上层清液中含钠离子和硝酸根离子；
根据取烧杯中上层清液，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，即稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以上层清液中一定含有碳酸钠，即烧杯中上层清液中含碳酸根离子，所以上层清液中一定不含有硝酸银（银离子会与碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀），故上层清液中可能含有氯化钠；
根据已知猜想，可得出猜想三为：碳酸根离子和氯离子；
（5）由上分析可知，上层清液中一定含有碳酸根离子，故上层清液中一定不含有银离子，故猜想二不合理；
故要想得出实验结论，只需再设计实验证明Cl-是否存在即可；
进行如下实验：取烧杯中上层清液，先加入过量或足量硝酸钡（过量或足量硝酸钙溶液），检验并除去碳酸根离子（碳酸根离子和钙离子或钡离子结合生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀），再加入硝酸银溶液（银离子和氯离子结合生成氯化银白色沉淀），若先后都观察到了白色沉淀，即可得出上层清液中含有四种离子；
（6）验证反应后溶液中离子成分时，如果已经通过实验证明溶液中某种离子存在，且这种离子对后续要证明的离子有干扰时，应加入试剂将这种离子除去，且不引入新的干扰离子或待测离子。