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2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第一章 物质及其变化 章末整合 重点突破 学案 （含答案）
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第一章 物质及其变化 章末整合 重点突破1．物体的分类及转化2．两类重要的化学反应(一)基本概念1．(2023·浙江1月选考，1)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( )A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O2．(2020·浙江1月学业水平考试，5)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A．氢氧化铁胶体 B．稀硫酸C．食盐水 D．葡萄糖溶液3．(2022·浙江1月选考，2)下列物质属于非电解质的是( )A．CH4 B．KIC．NaOH D．CH3COOH(二)离子反应4．(2020·江苏，4改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．在氨水中：Na＋、K＋、OH－、NOeq \o\al(－,3)B．在盐酸中：Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、HCOeq \o\al(－,3)C．在KMnO4溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、I－D．在AgNO3溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)5．(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是( )A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2NaOH===Cl－＋ClO－＋H2OB．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IOeq \o\al(－,3)：IOeq \o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(三)氧化还原反应6．(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”7．(2022·浙江6月选考，10改编)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1D．1个Na2S2O3发生反应，转移4个电子8．(2022·湖南，9改编)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq \o\al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中NOeq \o\al(－,2)发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的NO与NHeq \o\al(＋,4)的个数之比为1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq \o\al(－,2)＋NHeq \o\al(＋,4)===N2↑＋2H2O突破一 不同物质间的转化1．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是( )2.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。(1)写出下列序号对应物质的化学式：①____；②__；③____；④______；⑤______。(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：①和②：________________________________________________________________________；②和④：________________________________________________________________________；②和⑤：________________________________________________________________________；④和⑤：________________________________________________________________________。突破二 氧化还原反应中与量有关的离子方程式书写方法1．首先判断物质氧化性或还原性强弱(1)根据化学反应判断强弱还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱①氧化性：MnOeq \o\al(－,4)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2(SOeq \o\al(2－,3))；Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。②还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－；Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Fe2＋。2．根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序如：已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的为________，只有________被完全氧化后Cl2才能将________氧化为________。3．根据用量判断反应发生的程度如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I－被氧化为I2，离子方程式：_____________________；若通入过量Cl2，离子方程式：____________________________________________________。1．有下列氧化还原反应：①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；④2MnOeq \o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根据上述反应，下列结论正确的是( )A．要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，应通入过量的氯气B．氧化性强弱顺序为MnOeq \o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Mn2＋是MnOeq \o\al(－,4)的氧化产物，I2是I－的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：MnOeq \o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O2．写出下列反应的离子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________________________________________________________。(2)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：________________________________________________________________________。3．(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的____作氧化剂。(2)第(1)问反应③中氧化产物是________，还原产物是________。突破三 信息型方程式的书写1．书写原则原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。2．书写方法从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物，根据化合价的变化推测反应物或生成物，在化学或离子方程式的配平过程中，根据反应环境的酸碱性和电荷守恒，补充H＋、OH－或H2O等。例1 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：_________________________________________________。分析第一步：根据元素化合价高低以及氧化性的强弱，确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，可知该反应过程的氧化剂是______________，还原剂是________，还原产物是________，氧化产物是__________，根据元素守恒知KCl、H2O都是生成物。第二步：书写反应的主体反应物及生成物：________________________________________________________________________。第三步：根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数：________________________________________________________________________。第四步：根据原子守恒，配平其他物质的化学计量数：________________________________________________________________________。例2 在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：(1)反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为__________，过程Ⅱ的离子方程式为________________，是否是氧化还原反应________。(2)根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：_________________________________。(3)写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：________________________________。分析(1)铁元素化合价没有变化，则N元素化合价________，故反应Ⅱ是______________反应，所以M应为________，过程Ⅱ的离子方程式为________________________________________。(2)根据图中反应过程Ⅰ，写出反应的主体反应物及产物：____________________________。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平各物质化学计量数：_____________________。(3)用反应过程Ⅰ和反应过程Ⅱ的方程式相加，即可写出O2氧化Fe2＋的离子方程式：______________________________________________________________________________。1．(2022·云南瑞丽民族中学期末)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )A．IOeq \o\al(－,4)是氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnOeq \o\al(－,4)＞IOeq \o\al(－,4)C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子2．按要求完成下列问题：(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq \o\al(2－,7)还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq \o(――→,\s\up7(高温))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2，该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为________。章末整合 重点突破体验高考1．B 2.A 3.A 4.A5．C [NaOH没有拆分，A不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O，D不正确。]6．C7．B [Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是S2Oeq \o\al(2－,3)在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化，A说法不正确；Na2S2O3中的S的平均化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1个 Na2S2O3发生反应，要转移2个电子，D说法不正确。]8．D [过程Ⅰ中NOeq \o\al(－,2)转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NOeq \o\al(－,2)得电子，发生还原反应，A错误；过程Ⅰ为NOeq \o\al(－,2)在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为NOeq \o\al(－,2)＋2H＋＋e－eq \o(=====,\s\up7(酶1))NO↑＋H2O，过程Ⅱ为NO和NHeq \o\al(＋,4)在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO＋NHeq \o\al(＋,4)＋3e－＋2H＋eq \o(=====,\s\up7(酶2))H2O＋N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ的反应方程式可知NO与NHeq \o\al(＋,4)的个数比为1∶1，C错误；过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应的离子方程式为N2H4===N2↑＋4H＋＋4e－，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq \o\al(－,2)＋NHeq \o\al(＋,4)===N2↑＋2H2O，D正确。]突破一跟踪训练1．C2．(1)Fe H2SO4 CO2 Ba(OH)2 Na2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH解析 Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。突破二2．I－ I－ Fe2＋ Fe3＋3．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－跟踪训练1．B2．(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－3．(1)KClO3 FeCl3 (2)Cl2 ClO2解析 (1)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KClO3>Cl2，还原性：Cl－>ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2，还原性的强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>ClO2，KClO3可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－，所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。(2)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。突破三例1 分析K2Cr2O7 HCl CrCl3 Cl2 K2Cr2O7＋HCl——Cl2↑＋KCl＋ CrCl3＋ H2O K2Cr2O7＋6HCl——3Cl2↑＋KCl＋2CrCl3＋H2O K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O例2 分析(1)也不变 非氧化还原 NO Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋ (2)O2＋Fe(NO)2＋＋H＋——Fe3＋＋NO＋ H2O O2＋4Fe(NO)2＋＋ 4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O(3)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O跟踪训练1．B2．(1)Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋3HSOeq \o\al(－,3)＋5H＋===2Cr3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)＋4H2O (2)2∶7解析 (1)根据题意可知，氧化剂是Cr2Oeq \o\al(2－,7)，还原剂是HSOeq \o\al(－,3)，氧化产物是SOeq \o\al(2－,4)，还原产物是Cr3＋。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋3HSOeq \o\al(－,3)＋5H＋===2Cr3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)＋4H2O。(2)2FeO·Cr2O3eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(Fe2O3 化合价升高2,4Na2CrO4 化合价升高12))化合价共升高14；NaNO3→NaNO2，化合价降低2，则FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为2∶7。 选项XYZWAAlCuCuOCuCl2BHClNaClNa2CO3NaOHCH2O2O2H2OH2CO3DCaOCa(OH)2CaCO3CO2
第一章 物质及其变化 章末整合 重点突破1．物体的分类及转化2．两类重要的化学反应(一)基本概念1．(2023·浙江1月选考，1)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( )A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O2．(2020·浙江1月学业水平考试，5)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A．氢氧化铁胶体 B．稀硫酸C．食盐水 D．葡萄糖溶液3．(2022·浙江1月选考，2)下列物质属于非电解质的是( )A．CH4 B．KIC．NaOH D．CH3COOH(二)离子反应4．(2020·江苏，4改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．在氨水中：Na＋、K＋、OH－、NOeq \o\al(－,3)B．在盐酸中：Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、HCOeq \o\al(－,3)C．在KMnO4溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、I－D．在AgNO3溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)5．(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是( )A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2NaOH===Cl－＋ClO－＋H2OB．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IOeq \o\al(－,3)：IOeq \o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(三)氧化还原反应6．(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”7．(2022·浙江6月选考，10改编)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1D．1个Na2S2O3发生反应，转移4个电子8．(2022·湖南，9改编)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq \o\al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中NOeq \o\al(－,2)发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的NO与NHeq \o\al(＋,4)的个数之比为1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq \o\al(－,2)＋NHeq \o\al(＋,4)===N2↑＋2H2O突破一 不同物质间的转化1．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是( )2.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。(1)写出下列序号对应物质的化学式：①____；②__；③____；④______；⑤______。(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：①和②：________________________________________________________________________；②和④：________________________________________________________________________；②和⑤：________________________________________________________________________；④和⑤：________________________________________________________________________。突破二 氧化还原反应中与量有关的离子方程式书写方法1．首先判断物质氧化性或还原性强弱(1)根据化学反应判断强弱还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱①氧化性：MnOeq \o\al(－,4)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2(SOeq \o\al(2－,3))；Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。②还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－；Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Fe2＋。2．根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序如：已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的为________，只有________被完全氧化后Cl2才能将________氧化为________。3．根据用量判断反应发生的程度如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I－被氧化为I2，离子方程式：_____________________；若通入过量Cl2，离子方程式：____________________________________________________。1．有下列氧化还原反应：①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；④2MnOeq \o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根据上述反应，下列结论正确的是( )A．要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，应通入过量的氯气B．氧化性强弱顺序为MnOeq \o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Mn2＋是MnOeq \o\al(－,4)的氧化产物，I2是I－的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：MnOeq \o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O2．写出下列反应的离子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________________________________________________________。(2)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：________________________________________________________________________。3．(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的____作氧化剂。(2)第(1)问反应③中氧化产物是________，还原产物是________。突破三 信息型方程式的书写1．书写原则原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。2．书写方法从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物，根据化合价的变化推测反应物或生成物，在化学或离子方程式的配平过程中，根据反应环境的酸碱性和电荷守恒，补充H＋、OH－或H2O等。例1 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：_________________________________________________。分析第一步：根据元素化合价高低以及氧化性的强弱，确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，可知该反应过程的氧化剂是______________，还原剂是________，还原产物是________，氧化产物是__________，根据元素守恒知KCl、H2O都是生成物。第二步：书写反应的主体反应物及生成物：________________________________________________________________________。第三步：根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数：________________________________________________________________________。第四步：根据原子守恒，配平其他物质的化学计量数：________________________________________________________________________。例2 在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：(1)反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为__________，过程Ⅱ的离子方程式为________________，是否是氧化还原反应________。(2)根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：_________________________________。(3)写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：________________________________。分析(1)铁元素化合价没有变化，则N元素化合价________，故反应Ⅱ是______________反应，所以M应为________，过程Ⅱ的离子方程式为________________________________________。(2)根据图中反应过程Ⅰ，写出反应的主体反应物及产物：____________________________。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平各物质化学计量数：_____________________。(3)用反应过程Ⅰ和反应过程Ⅱ的方程式相加，即可写出O2氧化Fe2＋的离子方程式：______________________________________________________________________________。1．(2022·云南瑞丽民族中学期末)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )A．IOeq \o\al(－,4)是氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnOeq \o\al(－,4)＞IOeq \o\al(－,4)C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子2．按要求完成下列问题：(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq \o\al(2－,7)还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq \o(――→,\s\up7(高温))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2，该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为________。章末整合 重点突破体验高考1．B 2.A 3.A 4.A5．C [NaOH没有拆分，A不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O，D不正确。]6．C7．B [Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是S2Oeq \o\al(2－,3)在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化，A说法不正确；Na2S2O3中的S的平均化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1个 Na2S2O3发生反应，要转移2个电子，D说法不正确。]8．D [过程Ⅰ中NOeq \o\al(－,2)转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NOeq \o\al(－,2)得电子，发生还原反应，A错误；过程Ⅰ为NOeq \o\al(－,2)在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为NOeq \o\al(－,2)＋2H＋＋e－eq \o(=====,\s\up7(酶1))NO↑＋H2O，过程Ⅱ为NO和NHeq \o\al(＋,4)在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO＋NHeq \o\al(＋,4)＋3e－＋2H＋eq \o(=====,\s\up7(酶2))H2O＋N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ的反应方程式可知NO与NHeq \o\al(＋,4)的个数比为1∶1，C错误；过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应的离子方程式为N2H4===N2↑＋4H＋＋4e－，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq \o\al(－,2)＋NHeq \o\al(＋,4)===N2↑＋2H2O，D正确。]突破一跟踪训练1．C2．(1)Fe H2SO4 CO2 Ba(OH)2 Na2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH解析 Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。突破二2．I－ I－ Fe2＋ Fe3＋3．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－跟踪训练1．B2．(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－3．(1)KClO3 FeCl3 (2)Cl2 ClO2解析 (1)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KClO3>Cl2，还原性：Cl－>ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2，还原性的强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>ClO2，KClO3可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－，所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。(2)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。突破三例1 分析K2Cr2O7 HCl CrCl3 Cl2 K2Cr2O7＋HCl——Cl2↑＋KCl＋ CrCl3＋ H2O K2Cr2O7＋6HCl——3Cl2↑＋KCl＋2CrCl3＋H2O K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O例2 分析(1)也不变 非氧化还原 NO Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋ (2)O2＋Fe(NO)2＋＋H＋——Fe3＋＋NO＋ H2O O2＋4Fe(NO)2＋＋ 4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O(3)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O跟踪训练1．B2．(1)Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋3HSOeq \o\al(－,3)＋5H＋===2Cr3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)＋4H2O (2)2∶7解析 (1)根据题意可知，氧化剂是Cr2Oeq \o\al(2－,7)，还原剂是HSOeq \o\al(－,3)，氧化产物是SOeq \o\al(2－,4)，还原产物是Cr3＋。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋3HSOeq \o\al(－,3)＋5H＋===2Cr3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)＋4H2O。(2)2FeO·Cr2O3eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(Fe2O3 化合价升高2,4Na2CrO4 化合价升高12))化合价共升高14；NaNO3→NaNO2，化合价降低2，则FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为2∶7。 选项XYZWAAlCuCuOCuCl2BHClNaClNa2CO3NaOHCH2O2O2H2OH2CO3DCaOCa(OH)2CaCO3CO2
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