广东省佛山市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测化学试题（解析版）

这是一份广东省佛山市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测化学试题（解析版），共32页。试卷主要包含了 元素的微粒转化关系如图所示， 溶于浓溶液中可得到配合物， 对乙酰氨基酚具有解热镇痛功能等内容，欢迎下载使用。

佛山市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测
化学试题
本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Ti　48
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 我国科学家在以下领域作出了巨大贡献。下列说法正确是
A. 人工合成的淀粉是纯净物 B. 氨基酸是合成结晶牛胰岛素的原料
C. 青蒿素属于高分子化合物 D. DNA是一种核糖核酸
2. 下列含硫微粒中硫原子的VSEPR模型与另外三个不同的是
A. B. C. D.
3. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是
A. 电子在线性轨道上绕核运行
B. 电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱
C. 、、轨道相互平行、能量相等
D. 轨道比轨道大，其空间包含了轨道
4. 下列关于水合氢离子的说法错误的是
A. 含有极性键
B. 空间构型为三角锥形
C. 键角：
D. 和中氧原子均为杂化
5. 元素的微粒转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 基态原子的最高能层为
B. 过程①破坏了金属键
C. 过程③所吸收的能量为的第一电离能
D. 基态原子的电子空间运动状态有11种
6. 一种铼的氧化物具有极低的电阻，其晶胞结构如图。下列说法错误的是

A. 铼原子填充在氧原子形成的四面体空隙中
B. 该氧化物为
C. 氧的配位数为2
D. 若立方晶胞参数为，则氧原子间的最小距离为
7. 溶于浓溶液中可得到配合物。下列说法错误是
A. 提供空轨道
B. 中心离子的配位数是4
C. 含有键数目为
D. 向溶液中逐滴滴加浓溶液至过量，先形成蓝色沉淀，后沉淀溶解
8. 对乙酰氨基酚具有解热镇痛功能。下列说法错误的是

A. 含有酰胺基、羟基 B. 属于芳香族化合物
C. 与酸或碱都能反应 D. 位于同一平面的碳原子最多有6个
9. 某学习小组利用如图装置制取乙烯并检验性质。下列说法正确的是

A. 该装置还需补充温度计，并将其水银球置于瓶口附近
B. 浓硫酸的作用仅为催化剂、吸水剂
C. 溶液可除去、、乙醇
D. 试管内溶液褪色的原因是乙烯发生了氧化反应
10. 油酸甘油酯可用作食品稳定剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. 用纯碱除油污与油脂的水解有关
B. 水解产物丙三醇遇灼热的氧化铜充分反应，产物可能有2种官能团
C. 油酸甘油酯能与发生加成反应
D. 油酸甘油酯发生皂化反应后，可通过盐析的方法获得肥皂
11. 一种由原子序数依次增大的短周期元素、、组成的离子结构如图所示，和处于同一周期，的水溶液可用于刻蚀玻璃，基态原子轨道上有7个电子。下列说法错误的是

A. 最简单氢化物的稳定性：
B. 简单离子半径：
C. 第一电离能比同周期相邻元素都小
D. 该离子中和的杂化方式不同
12. 异戊二烯是天然橡胶的单体。下列说法错误的是
A. 异戊二烯的系统命名为2-甲基-1，3-二丁烯
B. 等物质的量的异戊二烯和加成，产物有3种
C. 异戊二烯和加成，产物中有手性碳原子
D. 聚异戊二烯存在顺反异构
13. 将下列反应产生的气体通入如图所示的装置，所选试剂不能达到实验目的的是

选项
操作
目的
试剂a
试剂b
A
往电石中滴加饱和食盐水
验证乙炔的性质
溶液
酸性溶液
B
混合苯、液溴、铁粉
验证苯的取代反应
无
溶液
C
加热1-溴丁烷与的乙醇溶液
验证反应产生了烯烃
无
溴的溶液
D
往中滴加醋酸
验证酸性：碳酸>苯酚
饱和溶液
苯酚钠溶液

A. A B. B C. C D. D
14. 利用石墨可以制备性能更优异纳米材料。下列说法正确的是

A. 石墨属于分子晶体
B. 石墨烯中每个六元环平均占有3个碳原子
C. 过程①需要破坏共价键
D. 过程②碳原子的杂化方式发生了改变
15. 正丁醇制备正丁醛(，微溶于水，易溶于乙醇)的流程如图所示。下列说法错误的是

A. 步骤①可观察到溶液颜色由橙红色变为绿色
B. 步骤③操作是水洗、静置、分液
C. 无水的作用是干燥
D. 蒸馏时应该使用球形冷凝管
16. 下列图表中，对应乙酸甲酯的是

A. 元素分析 B. 红外光谱分析 C. 核磁共振氢谱分析 D. 质谱分析
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 甲苯是重要的有机溶剂及有机合成原料。回答下列问题：
（1）溶解下列物质不能用甲苯作溶剂的是_____(填标号)。
A. 乙醇 B. 氯仿 C. 纯碱 D. 冰醋酸
（2）甲苯通过原子轨道“头碰头”的方式重叠形成的共价键数目是_____，下图表示甲基中碳氢键成键方式的是_____(填标号)。
A． B． C． D．
（3）甲苯能被溶液氧化生成苯甲酸。
①Mn元素位于周期表_____区，Mn原子的价电子排布式是_____。
(2)水杨醛()是苯甲酸的同分异构体。水杨醛的沸点低于苯甲酸的沸点，原因是_____。
（4）甲苯可用于制备炸药TNT(2，4，6-三硝基甲苯)。
①写出甲苯生成TNT的反应方程式_____，TNT中所含元素的电负性由大到小的顺序是_____(写元素符号)。
②甲苯比苯更容易发生硝化反应的原因是_____。
18. 钛的化合物种类繁多。回答下列问题：
（1）下列价电子排布图表示基态原子的是_____(填标号)。
A． B． C．
（2）的熔点远低于的熔点，原因是_____。
（3）常温下呈固态。
①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是_____。
②水溶液可制备配合物，其配位原子是_____(用化学符号表示)，化学键类型有_____(填标号)。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（4）TiN晶胞结构如图所示。

①如果位于晶胞的棱心和体心，则位于晶胞的_____。
②已知A、B原子的坐标参数分别为、，则处原子的坐标为_____。
③若立方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_____(列出计算式)。
19. 卤代烃是常见的重要有机合成中间体，一种合成可降解材料聚乳酸的工艺流程如下。回答下列问题：

（1）化合物可由_____(填有机物名称)和溴水加成获得。
（2）化合物发生银镜反应的化学方程式为_____。
（3）聚乳酸的结构简式为_____。
（4）某实验小组探究外界条件对溴乙烷水解反应的影响。
【实验探究】分别取溴乙烷完成下列实验。一段时间后各取上层清液加硝酸酸化，再加入等量的溶液进行检验，现象记录如下。
序号
溶液体积
蒸馏水体积
温度
加入溶液后的现象
1
0
10
25
静置无沉淀，后有淡黄色沉淀
2
0
10
50
静置无沉淀，后有淡黄色沉淀
3
5
5
25
静置观察到少量淡黄色沉淀
4
10
0
25

①由实验_____(填序号)可知：其他条件相同，温度越高，溴乙烷水解速率越快。
②由实验1和3得出结论：_____，由此可推断实验4的现象为_____。
③实验发现，时用乙醇作溶剂进行溴乙烷的水解反应比用水作溶剂，更快观察到淡黄色沉淀，从影响反应速率因素的角度分析原因_____。
【实验结论】升温、增大溶液的碱性和选择合适的溶剂有利于溴乙烷水解。
20. 我国科学家开发的手性催化剂Ir-SpiroPAP提高了不对称合成的效率。合成Ir-SpiroPAP的部分路线如图所示：

回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的名称是_____。
（2）化合物Ⅱ的官能团是氨基，其结构简式为_____。
（3）写出反应④的化学反应方程式_____。
（4）反应②、⑤的反应类型分别是_____、_____。
（5）化合物Ⅴ最多可以消耗_____。
（6）化合物Ⅵ中含氧官能团的名称是_____。
（7）同时满足下列条件的化合物Ⅵ的同分异构体有_____种。
①能够发生银镜反应
②与溶液发生显色反应
（8）参考上述信息，以和丙酮为原料用不超过四步的反应设计合成的路线_____。佛山市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测
化学试题 答案解析
本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Ti　48
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 我国科学家在以下领域作出了巨大贡献。下列说法正确的是
A. 人工合成的淀粉是纯净物 B. 氨基酸是合成结晶牛胰岛素的原料
C. 青蒿素属于高分子化合物 D. DNA是一种核糖核酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．人工合成的淀粉是混合物，A错误；
B．氨基酸是合成结晶牛胰岛素的原料，B正确；
C．青蒿素不属于高分子化合物，C错误；
D．DNA是一种脱氧核糖核酸，D错误；
故选B。
2. 下列含硫微粒中硫原子的VSEPR模型与另外三个不同的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】硫原子有6个价电子，硫化氢(2个杂化轨道成σ键，2个杂化轨道容纳孤电子对)、亚硫酸根(3个杂化轨道成σ键，1个杂化轨道容纳孤电子对)、S8(2个杂化轨道成σ键，2个杂化轨道容纳孤电子对)中的S价层电子对数都是4对，都是sp3杂化VSEPR模型是四面体形；而SO2中心原子S价层电子对数为3对，是sp2杂化，VSEPR模型平面三角形，与其他三种不同；
故选A。
3. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是
A. 电子在线性轨道上绕核运行
B. 电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱
C 、、轨道相互平行、能量相等
D. 轨道比轨道大，其空间包含了轨道
【答案】D
【解析】
【详解】A．电子在核外是在一个有形状的轨道空间内运动，A错误；
B．电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱，B错误；
C．、、轨道相互垂直、能量相等，C错误；
D．轨道比轨道大，其空间包含了轨道，D正确；
故选D。
4. 下列关于水合氢离子说法错误的是
A. 含有极性键
B. 空间构型为三角锥形
C. 键角：
D. 和中氧原子均为杂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．水合氢离子中含有氢氧键，是极性键，A正确；
B．水合氢离子中的氧原子为sp3杂化，含有一个孤电子对，故为三角锥形，B正确；
C．水中的孤电子对的数目大于水合氢离子，孤电子对数目越多键角越小，故键角：，C错误；
D．和中氧原子均杂化，D正确；
故选C。
5. 元素的微粒转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 基态原子的最高能层为
B. 过程①破坏了金属键
C. 过程③所吸收的能量为的第一电离能
D. 基态原子的电子空间运动状态有11种
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，故最高能层为，A错误；
B．金属键由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成，过程①是由Na(s)Na(g)因此破坏了金属键，B正确；
C．过程②所吸收的能量为的第一电离能，C错误；
D．电子空间运动状态数就是电子占据的轨道数，基态原子的电子空间运动状态有1+1+3+1=6种，D错误；
故选B。
6. 一种铼的氧化物具有极低的电阻，其晶胞结构如图。下列说法错误的是

A. 铼原子填充在氧原子形成的四面体空隙中
B. 该氧化物为
C. 氧的配位数为2
D. 若立方晶胞参数为，则氧原子间的最小距离为
【答案】A
【解析】
【详解】A．距离铼原子最近且距离相等的氧原子有6个，故铼原子填充在氧原子形成的八面体空隙中，A错误；
B．该晶胞中铼原子的数目个，氧原子的数目个，故该氧化物为，B正确；
C．距离氧原子最近且距离相等的铼原子有2个，故氧的配位数为2，C正确；
D．氧原子间的最小距离为两条相邻棱棱心的距离，其数值为pm，D正确；
故选A。
7. 溶于浓溶液中可得到配合物。下列说法错误的是
A. 提供空轨道
B. 中心离子的配位数是4
C. 含有键数目为
D. 向溶液中逐滴滴加浓溶液至过量，先形成蓝色沉淀，后沉淀溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A．配合物中的为中心离子，提供空轨道，A正确；
B．铜离子周围有4个氢氧根，配位数是4，B正确；
C．1个中含有4个配位键，还有4个氢氧键，故含有键数目为，C错误；
D．向溶液中逐滴滴加浓溶液至过量，先形成蓝色沉淀氢氧化铜，后氢氧化铜溶解是因为生成了配合物溶于水，D正确；
故选C。
8. 对乙酰氨基酚具有解热镇痛功能。下列说法错误的是

A. 含有酰胺基、羟基 B. 属于芳香族化合物
C. 与酸或碱都能反应 D. 位于同一平面的碳原子最多有6个
【答案】D
【解析】
【详解】A．对乙酰氨基酚含有酰胺基和羟基，A正确；
B．对乙酰氨基酚含有苯环，属于芳香族化合物，B正确；
C．酰胺基在酸性和碱性条件下都会发生水解， C正确；
D．苯环是平面结构，酰胺基中又有碳氧双键，故位于同一平面的碳原子最多有8个，D错误；
故选D。
9. 某学习小组利用如图装置制取乙烯并检验性质。下列说法正确的是

A. 该装置还需补充温度计，并将其水银球置于瓶口附近
B. 浓硫酸的作用仅为催化剂、吸水剂
C. 溶液可除去、、乙醇
D. 试管内溶液褪色的原因是乙烯发生了氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该装置还需补充温度计，并将其水银球深入液面以下，A错误；
B．浓硫酸的作用仅为催化剂、脱水剂，B错误；
C．溶液可除去、、乙醇，C正确；
D．试管内溶液褪色的原因是乙烯发生了加成反应，D错误；
故选C。
10. 油酸甘油酯可用作食品稳定剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. 用纯碱除油污与油脂的水解有关
B. 水解产物丙三醇遇灼热的氧化铜充分反应，产物可能有2种官能团
C. 油酸甘油酯能与发生加成反应
D. 油酸甘油酯发生皂化反应后，可通过盐析的方法获得肥皂
【答案】C
【解析】
【详解】A．用纯碱除油污与油脂的水解有关，A正确；
B．水解产物丙三醇遇灼热的氧化铜充分反应，产物可能有醛基和羰基2种官能团，B正确；
C．油酸甘油酯能与发生加成反应，C错误；
D．油酸甘油酯发生皂化反应后，可通过盐析的方法获得肥皂，D正确；
故选C。
11. 一种由原子序数依次增大的短周期元素、、组成的离子结构如图所示，和处于同一周期，的水溶液可用于刻蚀玻璃，基态原子轨道上有7个电子。下列说法错误的是

A. 最简单氢化物的稳定性：
B. 简单离子半径：
C. 的第一电离能比同周期相邻元素都小
D. 该离子中和的杂化方式不同
【答案】D
【解析】
【分析】的水溶液可用于刻蚀玻璃可知Y为F；基态原子轨道上有7个电子可推知Z为Al；和处于同一周期且X只形成了两个共价键可推知X为O；
【详解】A．最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，而氟元素的非金属性强于氧元素，A正确；
B．三价铝离子和氟离子电子层数相同，但三价铝的原子序数大其半径小，B正确；
C．铝的第一电离能比同周期相邻的镁和硅的电离能都小，C正确；
D．该离子中和的杂化方式都为sp3杂化，D错误；
故选D。
12. 异戊二烯是天然橡胶的单体。下列说法错误的是
A. 异戊二烯的系统命名为2-甲基-1，3-二丁烯
B. 等物质的量的异戊二烯和加成，产物有3种
C. 异戊二烯和加成，产物中有手性碳原子
D. 聚异戊二烯存在顺反异构
【答案】A
【解析】
【详解】A．异戊二烯的系统命名为2-甲基-1,3-丁二烯，A错误；
B．等物质的量的和加成，可发生1,2-加成，3,4-加成，1,4-加成，产物有3种，B正确；
C．和加成后2号、3号碳上分别连接了四个不同的基团，为手性碳原子，C正确；
D．聚异戊二烯的结构简式为，双键两侧的碳原子各连了两个不同的基团，故存在顺反异构，D正确；
故选A。
13. 将下列反应产生的气体通入如图所示的装置，所选试剂不能达到实验目的的是

选项
操作
目的
试剂a
试剂b
A
往电石中滴加饱和食盐水
验证乙炔的性质
溶液
酸性溶液
B
混合苯、液溴、铁粉
验证苯的取代反应
无
溶液
C
加热1-溴丁烷与的乙醇溶液
验证反应产生了烯烃
无
溴的溶液
D
往中滴加醋酸
验证酸性：碳酸>苯酚
饱和溶液
苯酚钠溶液

A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔中混有硫化氢等还原性气体会干扰乙炔的检验，通过硫酸铜溶液除去硫化氢可排除后续对乙炔检验的干扰，A正确；
B．液溴易挥发，挥发的溴单质也能与硝酸银溶液产生浅黄色沉淀，会干扰溴化氢的检验，故试剂a应是四氯化碳等有机溶剂，B错误；
C．加热1-溴丁烷与的乙醇溶液发生消去生成的烯烃中混有的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色， 故不用除去乙醇也不会干扰烯烃的检验，故C正确；
D．醋酸易挥发会干扰碳酸和苯酚酸性强弱的检验，故通过饱和碳酸氢钠可除去挥发的醋酸从而排除干扰，D正确；
故选B。
14. 利用石墨可以制备性能更优异的纳米材料。下列说法正确的是

A. 石墨属于分子晶体
B. 石墨烯中每个六元环平均占有3个碳原子
C. 过程①需要破坏共价键
D. 过程②碳原子杂化方式发生了改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨属于混合型晶体，A错误；
B．石墨烯中每个六元环平均占有=2个碳原子，B错误；
C．过程①需要破坏范德华力，C错误；
D．过程②碳原子的杂化方式从sp2变成了sp3，D正确；
故选D。
15. 正丁醇制备正丁醛(，微溶于水，易溶于乙醇)的流程如图所示。下列说法错误的是

A. 步骤①可观察到溶液颜色由橙红色变为绿色
B. 步骤③的操作是水洗、静置、分液
C. 无水的作用是干燥
D. 蒸馏时应该使用球形冷凝管
【答案】D
【解析】
【分析】正丁醇被氧化得到正丁醛，由于正丁醛微溶于水，易溶于乙醇，故分液后干燥蒸馏可到正丁醛。
【详解】A．步骤①可观察到溶液颜色由橙红色变为绿色，A正确；
B．步骤③的操作是水洗、静置、分液，B正确；
C．无水的作用是干燥，C正确；
D．蒸馏时应该使用直形冷凝管，D错误；
故选D。
16. 下列图表中，对应乙酸甲酯的是

A. 元素分析 B. 红外光谱分析 C. 核磁共振氢谱分析 D. 质谱分析
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸甲酯的分子式为C3H6O2，碳元素的质量分数为，A错误；
B．乙酸甲酯中有两个不对称的甲基，有碳氧双键和碳氧单键，故B正确；
C．乙酸甲酯中有两种氢，核磁共振氢谱应该有2组峰，C错误；
D．乙酸甲酯的相对分子质量为74而不是106， D错误；
故选B。
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 甲苯是重要的有机溶剂及有机合成原料。回答下列问题：
（1）溶解下列物质不能用甲苯作溶剂的是_____(填标号)。
A. 乙醇 B. 氯仿 C. 纯碱 D. 冰醋酸
（2）甲苯通过原子轨道“头碰头”的方式重叠形成的共价键数目是_____，下图表示甲基中碳氢键成键方式的是_____(填标号)。
A． B． C． D．
（3）甲苯能被溶液氧化生成苯甲酸。
①Mn元素位于周期表_____区，Mn原子的价电子排布式是_____。
(2)水杨醛()是苯甲酸的同分异构体。水杨醛的沸点低于苯甲酸的沸点，原因是_____。
（4）甲苯可用于制备炸药TNT(2，4，6-三硝基甲苯)。
①写出甲苯生成TNT的反应方程式_____，TNT中所含元素的电负性由大到小的顺序是_____(写元素符号)。
②甲苯比苯更容易发生硝化反应的原因是_____。
【答案】（1）C （2） ①. 15 ②. B
（3） ①. d ②. 3d54s2 ③. 水杨醛形成了分子内氢键导致熔沸点降低，而苯甲酸形成的是分子间氢键，熔沸点升高；
（4） ①. ②. ：O>N>C>H ③. 甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代；
【解析】
【小问1详解】
乙醇、氯仿和冰醋酸都是有机物，都可以溶解在甲苯中，但纯碱是离子化合物，不溶于有机溶剂，故选C；
【小问2详解】
头碰头方式重叠形成的是键，1mol甲苯中的键共有15NA；
甲基中的碳原子是sp3杂化，甲基中碳氢键成键方式是一个sp3杂化轨道和氢原子的1s轨道头碰头形成键，故选B；
【小问3详解】
Mn元素的价电子排布式为3d54s2，最后一个电子落在d能级，故在d区；
水杨醛形成了分子内氢键导致熔沸点降低，而苯甲酸形成的是分子间氢键，熔沸点升高；
【小问4详解】
①甲苯生成TNT的反应方程式：，TNT中所含元素的电负性由大到小的顺序：O>N>C>H；
②甲苯比苯更容易发生硝化反应的原因是甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代。
18. 钛的化合物种类繁多。回答下列问题：
（1）下列价电子排布图表示基态原子的是_____(填标号)。
A． B． C．
（2）的熔点远低于的熔点，原因是_____。
（3）常温下呈固态。
①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是_____。
②水溶液可制备配合物，其配位原子是_____(用化学符号表示)，化学键类型有_____(填标号)。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（4）TiN晶胞结构如图所示。

①如果位于晶胞的棱心和体心，则位于晶胞的_____。
②已知A、B原子的坐标参数分别为、，则处原子的坐标为_____。
③若立方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_____(列出计算式)。
【答案】（1）B （2）熔化时，TiF4破坏的是离子键，TiCl4破坏的是分子间作用力
（3） ①. X-射线衍射 ②. Cl和O ③. AC
（4） ①. 顶点和面心 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
A选项不符合洪特规则，C选项不符合泡利不相容原理，故选B；
【小问2详解】
和都含有Ti元素，但二者的熔沸点却相差很大，说明两种晶体的晶型不同，TiF4是离子晶体，达到熔沸点破坏的是离子键，TiCl4是分子晶体，达到熔沸点破坏的是分子间作用力，而离子键的作用力远远大于分子间作用力，故TiCl4的熔点远低于TiF4；
【小问3详解】
①区分晶体或非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射；
②中提供孤电子对的原子是氯原子和氧原子；含有的化学键类型有离子键和配位键，故选AC；
【小问4详解】
如果位于晶胞的棱心和体心，则位于晶胞的顶点和面心；
B原子的坐标参数分别为、，则处原子的坐标为；
由晶胞可看出Ti原子位于晶胞的顶点和面心，故Ti原子的数目为，N原子位于棱心和体心，故N原子的数目为，则的密度=。
19. 卤代烃是常见的重要有机合成中间体，一种合成可降解材料聚乳酸的工艺流程如下。回答下列问题：

（1）化合物可由_____(填有机物名称)和溴水加成获得。
（2）化合物发生银镜反应的化学方程式为_____。
（3）聚乳酸的结构简式为_____。
（4）某实验小组探究外界条件对溴乙烷水解反应的影响。
【实验探究】分别取溴乙烷完成下列实验。一段时间后各取上层清液加硝酸酸化，再加入等量的溶液进行检验，现象记录如下。
序号
溶液体积
蒸馏水体积
温度
加入溶液后的现象
1
0
10
25
静置无沉淀，后有淡黄色沉淀
2
0
10
50
静置无沉淀，后有淡黄色沉淀
3
5
5
25
静置观察到少量淡黄色沉淀
4
10
0
25

①由实验_____(填序号)可知：其他条件相同，温度越高，溴乙烷水解速率越快。
②由实验1和3得出结论：_____，由此可推断实验4的现象为_____。
③实验发现，时用乙醇作溶剂进行溴乙烷的水解反应比用水作溶剂，更快观察到淡黄色沉淀，从影响反应速率因素的角度分析原因_____。
【实验结论】升温、增大溶液的碱性和选择合适的溶剂有利于溴乙烷水解。
【答案】（1）丙烯 （2）
（3） （4） ①. 1和2 ②. 其它条件相同，氢氧根的浓度越大，溴乙烷水解的速率越快； ③. 静置1min 观察到有较多淡黄色沉淀； ④. 溴乙烷在乙醇中的浓度比在水中的大，增大浓度有利于加快反应速率；
【解析】
【小问1详解】
化合物的结构简式为，由此可看出A可由丙烯和溴水加成获得；
【小问2详解】
化合物含有醛基，可以和银氨溶液反应生成银镜，其化学方程式为：
；
【小问3详解】
乳酸经过缩聚反应可得聚乳酸，其结构简式为：；
【小问4详解】
①实验1和实验2的变量是温度，其它条件不变时，温度越高出现淡黄色沉淀的时间越短，说明溴乙烷水解的速率越快；
②实验1和3的变量是氢氧化钠的浓度，由表格信息可看出其他条件相同时，氢氧根的浓度越大，出现淡黄色沉淀的时间越短，说明溴乙烷水解的速率越快；
③实验4和实验3相比，其他条件未变，氢氧根的浓度更大，故溴乙烷水解的速率会比实验3更快，由此可推断实验4的现象为静置1min 观察到有较多淡黄色沉淀；
④时用乙醇作溶剂进行溴乙烷的水解反应比用水作溶剂，更快观察到淡黄色沉淀，原因是因为溴乙烷在乙醇中的浓度比在水中的大，增大浓度有利于加快反应速率。
20. 我国科学家开发的手性催化剂Ir-SpiroPAP提高了不对称合成的效率。合成Ir-SpiroPAP的部分路线如图所示：

回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的名称是_____。
（2）化合物Ⅱ的官能团是氨基，其结构简式为_____。
（3）写出反应④的化学反应方程式_____。
（4）反应②、⑤的反应类型分别是_____、_____。
（5）化合物Ⅴ最多可以消耗_____。
（6）化合物Ⅵ中含氧官能团的名称是_____。
（7）同时满足下列条件的化合物Ⅵ的同分异构体有_____种。
①能够发生银镜反应
②与溶液发生显色反应
（8）参考上述信息，以和丙酮为原料用不超过四步的反应设计合成的路线_____。
【答案】（1）间硝基甲苯
（2） （3） （4） ①. 还原反应 ②. 取代反应
（5）4 （6）醛基和醚键
（7）13 （8）
【解析】
【分析】加入硫酸和硝酸发生硝化反应生成，加入Zn和HCl发生还原反应生成，加入NaNO2和HCl反应生成，加入(CH3CO)2O发生取代反应生成，加入Cl2取代反应生成，加入氢氧化钠发生反应，再加入CH3Br反应生成，加入CH3COCH3反应生成。
【小问1详解】
化合物Ⅰ的名称是间硝基甲苯；
【小问2详解】
根据分析可知化合物Ⅱ的结构简式为；
【小问3详解】
根据分析可知反应④的化学反应方程式为；
【小问4详解】
根据分析可知反应②、⑤的反应类型分别是还原反应、取代反应；
【小问5详解】
V与氢氧化钠的反应方程式为，则1mol化合物Ⅴ最多可以消耗4molNaOH；
【小问6详解】
化合物Ⅵ中含氧官能团的名称是醛基和醚键；
【小问7详解】
①能够发生银镜反应说明含-CHO或者HCOO-；
②与FeCl3溶液发生显色反应说明有苯环，并且苯环上有-OH，因为分子中只有2个O原子，故分子中有-CHO；
当分子中有苯环、-CHO、-OH、-CH3时，-CHO和-OH处于邻位时-CH3有4种情况，，当-CHO和-OH处于间位时-CH3有4种情况，，当-CHO和-OH处于对位时-CH3有2种情况，；当分子中有苯环、-CH2CHO、-OH时有3种情况：；合计13种同分异构体；
【小问8详解】
用铜做催化剂催化氧化生成，根据反应⑦加入丙酮和氢氧化钠反应生成，加氢还原得到。