高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第3课时导学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第3课时导学案及答案，共10页。
第3课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验
[核心素养发展目标]　1.通过实验认识Na2CO3、NaHCO3的性质，培养科学探究意识。2.了解焰色试验的操作与应用。
一、碳酸钠和碳酸氢钠
1．Na2CO3、NaHCO3性质探究
(1)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸碱性
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。
盐
Na2CO3
NaHCO3
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态

细小的白色晶体
②加几滴水并将温度计伸入其中
加水后____________________，温度计示数________
加水后______溶解，温度计示数____
③继续向②的试管中分别加5 mL水，用力振荡
振荡一段时间后可溶解
固体量减少
④分别向③所得溶液中滴加1～2滴酚酞溶液
溶液________，溶液碱性较强
溶液____，溶液碱性较弱
初步结论
碳酸钠、碳酸氢钠均______溶于水，水溶液均呈______性，但Na2CO3的溶解度更________，碱性更________

思考1　Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空气中失去结晶水变成碳酸钠粉末，那么钠露置在空气中，最终会完全转变成什么？

思考2　向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，会有什么现象？试分析其原因？

(2)碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
实验操作
实验现象
实验结论

澄清石灰水______________


澄清石灰水______
____________________；化学方程式：____________________

思考3　用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。

(1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了________，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了______________。
(2)实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性：Na2CO3______________(填“>”或“
(3)气泡　膨胀　更快　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
思考4　Na2CO3和盐酸反应分两步进行：
①CO＋H＋===HCO；
②HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
故开始无明显现象，后来产生气泡。
(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　不反应　白色沉淀
Ca2＋＋CO===CaCO3↓　HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
思考5　(1)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO　(2)NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O或OH－＋HCO===H2O＋CO
应用体验
1．(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
2．(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3，均可以与盐酸反应产生CO2，均可使澄清石灰水变浑浊，故达不到鉴别目的
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(3)NaHCO3
二、
1．金属　化合物　定性　物理
2．盐酸　原火焰颜色相同　试样　火焰的颜色
3．黄　紫　绿
思考1　盐酸沸点比硫酸低，加热时易挥发无残留。铂丝或铁丝做焰色试验时没有颜色，而铜在灼烧时有绿色的焰色。
思考2　因为含有钾元素的物质中往往会混有少量的钠元素，灼烧时，钠元素的黄色光会掩盖钾元素的紫色光，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄色光，便于观察到钾元素的紫色光。
4．(1)金属元素
应用体验
1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
2．B　[根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，可知B项正确。应特别注意：检验K＋时必须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光。]
随堂演练　知识落实
1．D　2.D　3.A
4．C　[①的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，①所加试剂可以是稀硫酸，A项正确；向NaOH溶液中通入少量CO2，生成Na2CO3，B项正确；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，生成的NaHCO3以沉淀的形式析出，其他情况不一定有沉淀生成，C项错误；加热NaHCO3固体时可生成Na2CO3，⑥的转化条件可以是加热，D项正确。]
5．(1)NaHCO3　小苏打　碱
(2)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑