高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时同步测试题

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第3课时　物质的量浓度

题组一　物质的量浓度
1．下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是(　　)
A．10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液
B．5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液
C．10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液
D．10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液
2．(2022·上海七一中学高一期中)下列各溶液中，氯离子(Cl－)物质的量浓度最小的是(　　)
A．1 000 mL 0.2 mol·L－1的MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液
C．300 mL 0.5 mol·L－1的KCl溶液
D．400 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液
3．(2022·重庆高一期末)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
C．将100 mL 2 mol·L－1NaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液
D．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
4．(2022·广西钦州高一期末)下列说法正确的是(　　)
A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol·L－1
B．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C．2 L 0.2 mol·L－1的NaCl溶液与5 L 0.4 mol·L－1的NaCl溶液的Cl－浓度之比为1∶2
D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的
题组二　与物质的量浓度有关的计算
5．(2022·河南新乡高一期末)下列判断正确的是(　　)
A．1 L H2O中溶解了22.4 L HCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．从1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D．1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
6．(2023·合肥高一期中)将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A．0.5 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1
C．0.005 mol·L－1 D．5.0 mol·L－1
7．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C．c＝
D．w＝
8．(2022·长沙高一期中)某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：c(H＋)＝0.1 mol·
L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

9．(2022·吉林高一检测)下列说法正确的是(　　)
A．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度比为3∶2∶3
B．将2 mol·L－1的NaCl溶液和1 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略体积变化，
c(Cl－)＝1.5 mol·L－1
C．常温常压下73 g HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1
D．若a g某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 L
10．(2022·合肥高一月考)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1
C．1∶1∶1 D．6∶3∶2
11．(2022·河南焦作高一期末)将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na＋)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)

A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器
B．图中x＝9
C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2
D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L－1
12．(2022·石家庄正定中学高一月考)某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　)
A．该溶液的密度为ρ＝ g·L－1
B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－)
D．该溶液中溶质的质量分数为w＝%
13．回答下列问题。
(1)100 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。
(2)从1 L Al2(SO4)3溶液中取出100 mL，向其中加入200 mL 0.9 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为__________。
(3)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为______________，R的相对原子质量为________。
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是__________。
14．计算填空。
(1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为______________，蒸发浓缩，使溶液体积为50 mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为______________，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______________。
(2)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的氯化钡溶液恰好使SO完全沉淀，则原混合溶液中Na＋的浓度为__________。
(3)将0.1 mol·L－1的硫酸钠溶液、0.2 mol·L－1的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na＋、Al3＋、SO的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为__________(忽略体积的变化)。
(4)某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－和SO五种离子(不考虑溶液中少量的H＋和OH－)，其中c(K＋)＝3 mol·L－1、c(Mg2＋)＝2 mol·L－1、c(Al3＋)＝2 mol·L－1、c(Cl－)＝7 mol·L－1，则溶液中SO的物质的量浓度是________。
15．(2022·成都石室中学高一月考)按要求计算并填空。
(1)200 mL某硫酸盐溶液中含SO 1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1。
(2)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知NH＋OH－NH3↑＋H2O)；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3＋的浓度为______________mol·L－1。
(3)A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比是3∶5∶7，如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g恰好能中和0.15 mol HCl。试求A的摩尔质量为______g·mol－1。
(4)将W g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρ g·
cm－3，则溶液的物质的量浓度为________，该温度下，CuSO4的溶解度为________________________________________________________________________。
(5)取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20 g·
cm－3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。则生成标况下CO2气体的体积为______；x的值为____________。
























第3课时　物质的量浓度
1．D　2.B　3.B　4.C
5．D　[HCl气体所处的状态未标明，无法利用22.4 L·mol－1来计算HCl的物质的量，且溶液的体积也不是1 L，A错误；溶液属于均一、稳定的混合物，所以从1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为1 mol·L－1，B错误；1.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为1.5 mol·L－1×3＝4.5 mol·L－1，C错误；根据n＝可知，7.45 g KCl的物质的量为＝0.1 mol，所以1 L该KCl溶液的物质的量浓度为c＝＝＝0.1 mol·L－1，D正确。]
6．B　[根据稀释前后溶质的物质的量不变可得30 mL×0.5 mol·L－1＝300 mL×c，解得c＝0.05 mol·L－1。]
7．D　[36.5 g HCl的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是1 mol·L－1，A项错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项错误；c＝＝，C项错误；根据c＝可知w＝＝，D项正确。]
8．C　9.D　10.D
11．D　[溶液稀释用不到漏斗，A项错误；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，则2x＝5×1.8，x＝4.5，B项错误；没有指明是标准状况，无法计算气体体积，C项错误；c(Na2CO3)＝c(Na＋)＝×1.8 mol·L－1×＝4.5 mol·L－1，D项正确。]
12．D　[a g R·nH2O晶体溶于b g水形成的溶液中，溶液的质量为(a＋b)g，溶液的体积为
10－3 V L，则该溶液的密度为ρ＝g·L－1，故A正确；a g该晶体中R的物质的量为 mol，溶液的体积为10－3 V L，则溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1，故B正确；a g R·nH2O晶体溶于b g水形成的溶液中，水的质量为(＋b) g，溶质的质量为(a－) g，则m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－)，故C正确；a g R·nH2O晶体溶于b g水形成的溶液中，溶液的质量为(a＋b)g，溶质的质量为(a－) g，则溶液中溶质的质量分数为w＝%，故D错误。]
13．(1)0.4 mol·L－1　(2)1.2 mol·L－1　(3)62 g·mol－1　16　(4)1∶4
14．(1) 0.2 mol·L－1　2.0 mol·L－1　4.0 mol·L－1
(2)0.3 mol·L－1　(3)2∶1∶1　(4)3 mol·L－1
解析　(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。(3)设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z L，则0.2x＝0.1×(x＋y＋z)、0.4y＝0.1×(x＋y＋z)、0.1x＋0.6y＝0.2×(x＋y＋z)，解得x＝2y＝2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1。(4)电解质溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，即(3＋2×2＋3×2) mol·L－1＝7 mol·L－1＋2c(SO)，则c(SO)＝3 mol·
L－1。
15．(1)2.5　(2)　(3)24　(4) mol·L－1　 g　 (5)0.672 L　10
解析　(3)由酸与碱中和反应的实质可知n(H＋) ＝n(OH－)，据此计算5.36 g混合一元碱的总的物质的量，混合碱5.36 g恰好能中和0.15 mol HCl，所以n(OH－ ) ＝ 0.15 mol，所以一元碱的总物质的量也为0.15 mol，设A、B、C三种碱的摩尔质量分别为3x、5x、 7x,故一元碱的平均摩尔质量即为M＝

＝，解得x＝8，故A的摩尔质量为24 g·mol－1。(4)W g胆矾(CuSO4·5H2O)中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)＝＝ mol，溶液的体积为＝
mL，溶液的物质的量浓度为＝ mol·L－1；＝，则溶解度为 g。
(5)根据公式：c＝，所用盐酸的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝
12 mol·L－1，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，2HCl～CO2，盐酸消耗12×5×10－3 mol＝0.06 mol，V(CO2)＝(×22.4)L＝0.672 L，Na2CO3·xH2O～2HCl，＝×12×5×
10－3，解得x＝10。