高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第4课时同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第4课时同步练习题，共10页。试卷主要包含了下列配制的溶液浓度偏高的是等内容，欢迎下载使用。
第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液

题组一　一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制240 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。下列说法正确的是(　　)
A．选择规格为240 mL的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl固体
C．转移溶液前需恢复至室温
D．定容时加多了水应吸出后摇匀
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

3．某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是(　　)

A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为31.6 g
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
4．实验室配制浓度为1.0 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是(　　)
A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低
C．若用10 mol·L－1 NaOH溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中
D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线
5．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是(　　)
①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯
④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管
⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
6．实验室需要300 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，用18.4 mol·L－1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是(　　)
A．用量筒量取浓硫酸的体积为16.3 mL
B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
题组二　溶液配制的误差分析
7．(2023·盐城高一检测)下列有关物质的量浓度的说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度增大
B．配制500 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0 g
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配制稀硫酸
8．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

9．(2022·浙江舟山中学高一月考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是(　　)
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．定容后上下摇匀容量瓶发现液面低于刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．在烧杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒
10．实验室需要配制80 mL 2.2 mol·L－1的稀硫酸，操作步骤如下：用100 mL量筒量取
18.4 mol·L－1的浓硫酸12.0 mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2～3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有(　　)
A．2处 B．3处 C．4处 D．5处
11．(2022·西安高一月考)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是(　　)
A．“操作1”中将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液需全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1
12．(2022·云南文山高一月考)25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　)
A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL
C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L－1
D．上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g
13．某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________________________________________(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制480 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数)，现有①10 mL、②25 mL、③30 mL、
④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填序号，下同)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移
⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→________→④。
(4)在配制过程中，下列操作中错误的是______，其他操作都准确，能引起误差偏低的有________________________________________________________________________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥定容时，俯视刻度线
14．(2022·濮阳高一期末)某种补钙剂(钙片)的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙(假设该药片中的其他成分不与盐酸或NaOH溶液反应)含量的操作步骤如下：
第一步，配制0.10 mol·L－1稀盐酸和0.10 mol·L－1NaOH溶液；
第二步，将一粒研碎后的药片(0.1 g)加入盛有20.00 mL蒸馏水的烧杯中；
第三步，加入50.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸，充分搅拌；
第四步，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液中和过量稀盐酸，消耗NaOH溶液34.00 mL。
请回答下列问题：
(1)实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图所示。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%

试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ________mol·L－1。
②配制250 mL该浓盐酸，需要标准状况下的HCl气体 ________L。
③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸。该学生需要用量筒量取 ________mL上述浓盐酸进行配制。
(2)实验室要配制250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，请回答下列问题：
①配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________________________。
②下列操作使所配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏低的是 ________(填字母)。
A．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水
B．转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒
C．定容时，俯视刻度线
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线
(3)根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为 ________。


































第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液
1．C　2.B　3.D　4.D
5．B　[设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×
36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。]
6．A　[需要300 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，应配制500 mL，则需要用量筒量取浓硫酸的体积为≈27.2 mL，故A错误；转移溶液时有液体溅出，所配浓度偏小，应重新配制，故C正确；定容时俯视刻度线，水加少了，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确。]
7．C　[温度不变，同一溶质的饱和溶液的溶解度就不变，25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度不变，故A错误；配制500 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾：0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，故B错误；定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，依据c＝可知，溶液浓度偏高，故C正确；浓硫酸稀释产生大量的热，且浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓注入水中，故D错误。]
8．D　9.C　10.B
11．C　[溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol，容量瓶规格为100 mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2 mol·L－1，D项正确。]
12．C　[仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确；硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90 mL，B不正确；质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1≈7.14 mol·L－1，C正确；上述10 mL稀硫酸中含溶质10 mL×1.4 g·cm－3×50%＝7 g，D不正确。]
13．(1)BCE　500 mL容量瓶、胶头滴管　(2)13.6　②
(3)⑧　⑤　⑥　⑦　(4)①②④⑤⑥　④⑤
14．(1)①11.8　②66.08　③2.1
(2)①250 mL容量瓶、胶头滴管　②BD　(3)80%
解析　(1)①该浓盐酸的物质的量浓度c＝＝11.8 mol·L－1。②配制250 mL该浓盐酸，需要标准状况下的HCl气体：0.25 L×11.8 mol·L－1×22.4 L·mol－1＝66.08 L。③依据溶液稀释规律可知，某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.10 mol·
L－1稀盐酸。该学生需要用量筒量取浓盐酸体积为≈0.002 1 L，即2.1 mL。(2)②容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选；转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选。(3)过量盐酸消耗NaOH溶液体积为34.00 mL，即0.034 L，根据
H＋＋OH－===H2O，与CaCO3反应的盐酸的体积为50.00 mL－34.00 mL＝16.00 mL，则由反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，这种药片中碳酸钙的物质的量为n(CaCO3)＝
n(HCl)消耗＝0.10 mol·L－1×0.016 00 L×＝0.000 8 mol，故这种药片中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%。