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云南省迪庆藏族自治州民族中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版含答案）
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这是一份云南省迪庆藏族自治州民族中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了请将正确答案填写在答题卡上， 下列有关水处理方法不正确的是， 下列叙述正确的是， 酸与醇发生酯化反应的过程如下等内容，欢迎下载使用。
迪庆藏族自治州民族中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学 试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 在一定温度下，固定容积的容器中加入amol A和bmol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmol C。则下列说法中不正确的是( )
A. 再充入少量A，正反应速率加快
B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－n2)
C. 当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
2. 已知分解1 mol KClO3放出热量38.8 kJ，在MnO2作用下加热，KClO3的分解分为两步：
①2KClO3＋4MnO2===2KCl＋2Mn2O7 慢
②2Mn2O7===4MnO2＋3O2↑ 快
下列有关说法不正确的是( )
A. 1 mol KCIO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
B. 1 g KCIO3、1 g MnO2、0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1 g
C. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
D. 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率
3. 下列有关水处理方法不正确的是( )
A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C. 用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D. 用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨
4. 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图(不考虑电极产物的溶解)，则下列说法正确的是( )
A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
C. BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2
D. CD段表示阳极上OH－放电破坏了水的电离平衡，产生了H＋
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH、K＋、SCN－、NO
B. ＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Cu2＋、Br－、SO
C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、NH、CH3COO－、Cl－
D. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
6. 下列各物质按碳骨架进行分类，其中一种与其他三种属于不同类别的是( )
A. B.
C. D. CH3CH2CH(CH3)2
7. 有机化合物A含碳、氢、氧三种元素，已知A中碳元素的质量分数为44.1%，氢元素的质量分数为8.82%，那么A的实验式是( )
A. C5H12O4 B. C5H12O3 C. C4H10O4 D. C5H10O4
8. 下列叙述正确的是( )
A. 所有卤代烃都难溶于水，且在常温下都是密度比水大的液体
B. 所有卤代烃都是通过取代反应制得的
C. 卤代烃不属于烃类
D. 卤代烃都是良好的有机溶剂
9. 酸与醇发生酯化反应的过程如下：
下列说法不正确的是( )
A. ①的反应类型是加成反应
B. ②的反应类型是消去反应
C. 若用R18OH作反应物，产物可得HO
D. 酯化过程中，用浓硫酸有利于过程②
10. 能用来鉴别乙醇、甲苯、己烯、四氯化碳、乙醛五种无色溶液的一种试剂是( )
A. 金属钠 B. 溴水
C. 氢溴酸 D. 酸性高锰酸钾溶液
11. 降冰片烯的键线式是，下列有关降冰片烯的性质说法错误的是( )
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 能溶于水 D. 燃烧时可产生明亮的火焰，并伴有浓烟
12. 对下列有机物的判断错误的是( )
A. 除①外，其他有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. ③④⑥都属于芳香烃，④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种
C. ②⑤的一氯代物均只有1种，①的一氯代物有4种，④苯环上的二氯代物有9种
D. ④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面
13. 一种新型高分子M的合成方法如图：
下列说法不正确的是( )
A. 酪氨酸能与酸、碱反应生成盐
B. 1 mol环二肽最多能与2 mol NaOH反应
C. 高分子M中含有结构片断
D. 高分子M在环境中可降解为小分子
14. 组成DNA的基本成分是( )
①核糖 ②脱氧核糖 ③磷酸 ④腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶 ⑤胸腺嘧啶 ⑥尿嘧啶
A. ①③④⑤ B. ①②④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③④⑥
15. 如图表示生物体内核酸的基本组成单元模式图，下列说法正确的是( )
A. 若③是尿嘧啶，则此图是组成RNA的原料
B. DNA分子结构的多样性取决于③的种类
C. 若②为脱氧核糖，则与②相连的③有五种
D. DNA和RNA在核苷酸上的不同点只在②方面
16. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的涂料之一，它具有弹性好，不易老化，耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式如图，则下列关于它的说法正确的是( )
①线型结构 ②体型结构 ③天然高分子 ④合成高分子 ⑤离子化合物 ⑥共价化合物 ⑦加聚产物 ⑧缩聚产物 ⑨能做衣服 ⑩耐火
A. ①④⑥⑦ B. ②④⑥⑧⑩ C. ①④⑥⑦⑩ D. ②④⑥⑦⑨
17. 某离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。阴离子位于此晶胞的中心，阳离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数之比是( )
A. 1∶8 B. 1∶4 C. 1∶2 D. 1∶1
18. 有关共价晶体的叙述，错误的是( )
A. 共价晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B. 共价晶体中不存在独立的分子
C. 共价晶体的溶点和硬度较高 D. 共价晶体熔化时不破坏化学键
19. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种三维骨架结构，下列对该晶体叙述错误的是( )
A. 该晶体类型是共价晶0体
B. 晶体的空间最小环共由6个原子构成
C. 晶体中碳原子数与C—O化学键数目之比为1∶4
D. 该晶体中碳原子和氧原子的个数之比为1∶2
20. 下列说法正确的是( )
A. 氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的
B. H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性
C. 电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大
D. 分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定
21. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是( )
A. 与O2互为同位素 B. 不可能含有极性键
C. 该分子为极性分子 D. 该物质为一种新型的氧化物
22. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A. 分子中不能含有氢原子
B. 在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C. 在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D. 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
23. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键
24. 一定条件下，在燃烧2.24 L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32 kJ的热量，反应后恢复至原状态，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为( )
A. 283.0 kJ·mol－1 B. 1 132 kJ·mol－1
C. 141.5 kJ·mol－1 D. 566 kJ·mol－1
25. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性：Fe2＋
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有铜和铂，没有锌、铁、镍
26. 下列说法不符合生产实际的是( )
A. 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理
B. 工业上，常采用铁触媒作催化剂，在400～500 ℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨
C. 工业合成氨造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2
D. 在硫酸生产中，SO2催化氧化选择1 MPa～10 MPa、400～500 ℃条件下进行
27. 如图是化学能与电能相互转换的两套装置。下列对两套装置进行的实验分析正确的是( )
A. 乙装置将化学能转化为电能
B. 两装置中石墨电极上产生的气体都是H2
C. 甲装置中的铁电极发生氧化反应
D. 两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀
28. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中2个未成对电子。有W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：X>Z>W B. 氢化物沸点：X>Z>W
C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. 第一电离能：Y>Z>W
29. 下列配合物的配位数不是6的是( )
A. K3[Fe(SCN)4Cl2] B. Na2[SiF6]
C. Na3[AlF6] D. [Cu(NH3)4]Cl2
30. 下列有关说法中正确的是( )
A. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B. 人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维的主要成分都是纤维素
C. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸由C、H、O元素组成
D. 生产SMS医用口罩原料以丙烯为主，可以通过石油裂化、裂解获得
第Ⅱ卷 非选择题
31. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫的矿物为原料来制备硫酸，流程如下。回答下列问题：
(1)已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g－1·℃－1。10 g硫黄在O2中完全燃烧放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则表示硫黄燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。
(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。假如10 g硫黄完全燃烧产生的SO2全部进入催化氧化室，达平衡时SO2的转化率为40%，则反应过程中放出的热量为____________。
(3)生成的SO3被98.3%的浓硫酸吸收过程中，与水反应生成硫酸，并且放出大量热。已知160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ。则利用题给相关数据判断10 g硫黄经过上述步骤生成硫酸放出的总热量为____________ (假设该过程中无热量损耗，每步都达到反应限度)。
32. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填字母)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“f”或“g”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是______________________________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______(填字母，下同)。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
a．用酸性高锰酸钾溶液
b．用金属钠
33. 丙烯和乙烯都是重要的化工原料。由丙烯经过下列反应可得到F、G两种高分子，它们都是常用的塑料。
请回答下列问题：
(1)丙烯生成A和F的化学方程式分别为_____________________、_________________。
(2)D生成E的反应是原子利用率100%的反应，且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为______________________________________________________。
(3)一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(4)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．丙烯没有同分异构体
B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol E与足量金属钠反应可以生成22.4 L氢气(标准状况)
D．化合物G属于酯类
34. (2022·浙江卷，31) 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。
已知：①；
②
请回答：
(1)下列说法不正确的是__________。
A．硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸
B．化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基
C．化合物B具有两性
D．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼
(2)化合物C的结构简式是_____________；氯氮平的分子式是_____________；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为______________。
(3)写出E→G的化学方程式________________________________________________。
(4)设计以CH2==CH2和CH3NH2为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____________________________________________。
(5)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式________________。
①1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N—H键。
②分子中含一个环，其成环原子数≥4。
1. D 2. B 3. C 4. B 5. D 6. D 7. A 8. C 9. C 10. B 11. C 12. B 13. B 14. C 15. A 16. A 17. D 18. D 19. B 20. C 21. B 22. B 23. C 24. A 25. D 26. D 27. C 28. C 29. D 30. D
31. (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 (2)12.25 kJ (3)121.34 kJ
32. (1)①防止液体暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
(2)①上 c ②g 吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品
③83 ℃ c (3)b
33. (1)CH3CH==CH2＋Br2―→
nCH3CH==CH2
(2)
(3)＋H2O
(4)AB
34. (1)D (2) C18H19N4Cl 加成反应、消去反应
(3)＋―→＋CH3OH
(4)；CH2==CH2CH3CH2Cl，NH3
(5)、、、
迪庆藏族自治州民族中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学 试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 在一定温度下，固定容积的容器中加入amol A和bmol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmol C。则下列说法中不正确的是( )
A. 再充入少量A，正反应速率加快
B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－n2)
C. 当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
2. 已知分解1 mol KClO3放出热量38.8 kJ，在MnO2作用下加热，KClO3的分解分为两步：
①2KClO3＋4MnO2===2KCl＋2Mn2O7 慢
②2Mn2O7===4MnO2＋3O2↑ 快
下列有关说法不正确的是( )
A. 1 mol KCIO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
B. 1 g KCIO3、1 g MnO2、0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1 g
C. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
D. 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率
3. 下列有关水处理方法不正确的是( )
A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C. 用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D. 用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨
4. 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图(不考虑电极产物的溶解)，则下列说法正确的是( )
A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
C. BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2
D. CD段表示阳极上OH－放电破坏了水的电离平衡，产生了H＋
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH、K＋、SCN－、NO
B. ＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Cu2＋、Br－、SO
C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、NH、CH3COO－、Cl－
D. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
6. 下列各物质按碳骨架进行分类，其中一种与其他三种属于不同类别的是( )
A. B.
C. D. CH3CH2CH(CH3)2
7. 有机化合物A含碳、氢、氧三种元素，已知A中碳元素的质量分数为44.1%，氢元素的质量分数为8.82%，那么A的实验式是( )
A. C5H12O4 B. C5H12O3 C. C4H10O4 D. C5H10O4
8. 下列叙述正确的是( )
A. 所有卤代烃都难溶于水，且在常温下都是密度比水大的液体
B. 所有卤代烃都是通过取代反应制得的
C. 卤代烃不属于烃类
D. 卤代烃都是良好的有机溶剂
9. 酸与醇发生酯化反应的过程如下：
下列说法不正确的是( )
A. ①的反应类型是加成反应
B. ②的反应类型是消去反应
C. 若用R18OH作反应物，产物可得HO
D. 酯化过程中，用浓硫酸有利于过程②
10. 能用来鉴别乙醇、甲苯、己烯、四氯化碳、乙醛五种无色溶液的一种试剂是( )
A. 金属钠 B. 溴水
C. 氢溴酸 D. 酸性高锰酸钾溶液
11. 降冰片烯的键线式是，下列有关降冰片烯的性质说法错误的是( )
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 能溶于水 D. 燃烧时可产生明亮的火焰，并伴有浓烟
12. 对下列有机物的判断错误的是( )
A. 除①外，其他有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. ③④⑥都属于芳香烃，④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种
C. ②⑤的一氯代物均只有1种，①的一氯代物有4种，④苯环上的二氯代物有9种
D. ④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面
13. 一种新型高分子M的合成方法如图：
下列说法不正确的是( )
A. 酪氨酸能与酸、碱反应生成盐
B. 1 mol环二肽最多能与2 mol NaOH反应
C. 高分子M中含有结构片断
D. 高分子M在环境中可降解为小分子
14. 组成DNA的基本成分是( )
①核糖 ②脱氧核糖 ③磷酸 ④腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶 ⑤胸腺嘧啶 ⑥尿嘧啶
A. ①③④⑤ B. ①②④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③④⑥
15. 如图表示生物体内核酸的基本组成单元模式图，下列说法正确的是( )
A. 若③是尿嘧啶，则此图是组成RNA的原料
B. DNA分子结构的多样性取决于③的种类
C. 若②为脱氧核糖，则与②相连的③有五种
D. DNA和RNA在核苷酸上的不同点只在②方面
16. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的涂料之一，它具有弹性好，不易老化，耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式如图，则下列关于它的说法正确的是( )
①线型结构 ②体型结构 ③天然高分子 ④合成高分子 ⑤离子化合物 ⑥共价化合物 ⑦加聚产物 ⑧缩聚产物 ⑨能做衣服 ⑩耐火
A. ①④⑥⑦ B. ②④⑥⑧⑩ C. ①④⑥⑦⑩ D. ②④⑥⑦⑨
17. 某离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。阴离子位于此晶胞的中心，阳离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数之比是( )
A. 1∶8 B. 1∶4 C. 1∶2 D. 1∶1
18. 有关共价晶体的叙述，错误的是( )
A. 共价晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B. 共价晶体中不存在独立的分子
C. 共价晶体的溶点和硬度较高 D. 共价晶体熔化时不破坏化学键
19. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种三维骨架结构，下列对该晶体叙述错误的是( )
A. 该晶体类型是共价晶0体
B. 晶体的空间最小环共由6个原子构成
C. 晶体中碳原子数与C—O化学键数目之比为1∶4
D. 该晶体中碳原子和氧原子的个数之比为1∶2
20. 下列说法正确的是( )
A. 氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的
B. H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性
C. 电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大
D. 分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定
21. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是( )
A. 与O2互为同位素 B. 不可能含有极性键
C. 该分子为极性分子 D. 该物质为一种新型的氧化物
22. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A. 分子中不能含有氢原子
B. 在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C. 在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D. 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
23. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键
24. 一定条件下，在燃烧2.24 L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32 kJ的热量，反应后恢复至原状态，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为( )
A. 283.0 kJ·mol－1 B. 1 132 kJ·mol－1
C. 141.5 kJ·mol－1 D. 566 kJ·mol－1
25. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性：Fe2＋
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有铜和铂，没有锌、铁、镍
26. 下列说法不符合生产实际的是( )
A. 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理
B. 工业上，常采用铁触媒作催化剂，在400～500 ℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨
C. 工业合成氨造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2
D. 在硫酸生产中，SO2催化氧化选择1 MPa～10 MPa、400～500 ℃条件下进行
27. 如图是化学能与电能相互转换的两套装置。下列对两套装置进行的实验分析正确的是( )
A. 乙装置将化学能转化为电能
B. 两装置中石墨电极上产生的气体都是H2
C. 甲装置中的铁电极发生氧化反应
D. 两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀
28. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中2个未成对电子。有W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：X>Z>W B. 氢化物沸点：X>Z>W
C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. 第一电离能：Y>Z>W
29. 下列配合物的配位数不是6的是( )
A. K3[Fe(SCN)4Cl2] B. Na2[SiF6]
C. Na3[AlF6] D. [Cu(NH3)4]Cl2
30. 下列有关说法中正确的是( )
A. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B. 人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维的主要成分都是纤维素
C. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸由C、H、O元素组成
D. 生产SMS医用口罩原料以丙烯为主，可以通过石油裂化、裂解获得
第Ⅱ卷 非选择题
31. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫的矿物为原料来制备硫酸，流程如下。回答下列问题：
(1)已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g－1·℃－1。10 g硫黄在O2中完全燃烧放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则表示硫黄燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。
(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。假如10 g硫黄完全燃烧产生的SO2全部进入催化氧化室，达平衡时SO2的转化率为40%，则反应过程中放出的热量为____________。
(3)生成的SO3被98.3%的浓硫酸吸收过程中，与水反应生成硫酸，并且放出大量热。已知160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ。则利用题给相关数据判断10 g硫黄经过上述步骤生成硫酸放出的总热量为____________ (假设该过程中无热量损耗，每步都达到反应限度)。
32. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填字母)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“f”或“g”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是______________________________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______(填字母，下同)。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
a．用酸性高锰酸钾溶液
b．用金属钠
33. 丙烯和乙烯都是重要的化工原料。由丙烯经过下列反应可得到F、G两种高分子，它们都是常用的塑料。
请回答下列问题：
(1)丙烯生成A和F的化学方程式分别为_____________________、_________________。
(2)D生成E的反应是原子利用率100%的反应，且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为______________________________________________________。
(3)一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(4)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．丙烯没有同分异构体
B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol E与足量金属钠反应可以生成22.4 L氢气(标准状况)
D．化合物G属于酯类
34. (2022·浙江卷，31) 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。
已知：①；
②
请回答：
(1)下列说法不正确的是__________。
A．硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸
B．化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基
C．化合物B具有两性
D．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼
(2)化合物C的结构简式是_____________；氯氮平的分子式是_____________；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为______________。
(3)写出E→G的化学方程式________________________________________________。
(4)设计以CH2==CH2和CH3NH2为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____________________________________________。
(5)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式________________。
①1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N—H键。
②分子中含一个环，其成环原子数≥4。
1. D 2. B 3. C 4. B 5. D 6. D 7. A 8. C 9. C 10. B 11. C 12. B 13. B 14. C 15. A 16. A 17. D 18. D 19. B 20. C 21. B 22. B 23. C 24. A 25. D 26. D 27. C 28. C 29. D 30. D
31. (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 (2)12.25 kJ (3)121.34 kJ
32. (1)①防止液体暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
(2)①上 c ②g 吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品
③83 ℃ c (3)b
33. (1)CH3CH==CH2＋Br2―→
nCH3CH==CH2
(2)
(3)＋H2O
(4)AB
34. (1)D (2) C18H19N4Cl 加成反应、消去反应
(3)＋―→＋CH3OH
(4)；CH2==CH2CH3CH2Cl，NH3
(5)、、、
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