广东省广州市2021届高三下学期二模考试化学试题（含解析）

这是一份广东省广州市2021届高三下学期二模考试化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市2021届高三下学期二模考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是
选项
出土文物
叙述
A
绝美的黄金面具
自然界中存在游离态的金
B
高大的青铜神像
青铜比纯铜熔点高、硬度大
C
精美的陶器
陶器由黏土经高温烧结而成
D
古蜀国的丝绸遗痕
丝绸的主要成分是蛋白质
A．A B．B C．C D．D
2．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于核聚变，下列说法正确的是
A．和核外电子数相等
B．和是同种核素
C．和中子数相等
D．由组成的单质为
3．氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是
A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂
B．氮气和氧气在放电条件下直接生成
C．氮气是工业合成氨的原料之一
D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
4．维生素( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是
A．分子中含有20个碳原子
B．能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生加成反应
D．能够发生水解反应
5．以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：

下列说法错误的是
A．酸浸的离子方程式为
B．浸出渣的成分是
C．母液的主要溶质是
D．固体X是
6．下列实验能达到目的的是
A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液
B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
C．用溶液鉴别、和
D．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)
7．某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．金属M作电池负极，放电时发生氧化反应
B．放电时，空气中的氧气得到电子
C．电池总反应为
D．放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极
8．是一种常用的食品防腐剂。已知。下列叙述正确的是
A．溶液的pH随温度升高而增大
B．溶液的
C．溶液中
D．溶液中
9．将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是
选项
溶液
预测的现象
分析
A
FeCl3溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
SO2有还原性
B
品红溶液
溶液红色褪去
SO2有漂白性
C
酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
SO2有氧化性
D
Na2SiO3溶液
产生白色胶状沉淀
SO2水溶液的酸性比H2SiO3强
A．A B．B C．C D．D
10．一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，分子中含有10个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．常温常压下单质沸点：
C．Z与Y可形成共价化合物ZY
D．X的最高价氧化物的水化物是弱酸
11．用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是

选项
制备气体
a
b
c
d
A

浓盐酸

NaOH溶液
碱石灰
B

浓氨水
CaO

固体NaOH
C
NO
稀硝酸
Cu


D

稀硝酸
Zn
NaOH溶液
无水
A．A B．B C．C D．D
12．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．与水反应，生成转移的电子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．溶液中含有的离子数为
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为
13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B
氢氟酸是挥发性弱酸
氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C
铁的金属性比铜强
溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D
难溶于水
可用于治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
14．中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收
B．环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶
C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D．可用溶液代替NaOH溶液捕捉
15．将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所示。下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应式为
B．工作时，溶液中向b极移动
C．若消耗8g氧气，电路中转移1mol电子
D．总反应为
16．室温下，改变邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知]

A．
B．时，
C．KHA溶液中：
D．时，

二、实验题
17．实验室以为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：
(1)法。实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知 。
②停止通入，过滤除去 (填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到粗品。若通入过多，产品中可能混有的杂质是 。
(2)电解法。实验装置如图。

①阳极的电极反应式为 ，阴极产生的气体为 (填化学式)。
②与法相比，电解法的主要优点是 (写一条)。
(3)高锰酸钾可用于测定软锰矿中的含量，实验过程如下：
称取m g样品于锥形瓶中，加入溶液，加稀酸化，充分反应后，用，标准溶液滴定过量的，消耗溶液。
①滴定终点时溶液的颜色变化是 。
②软锰矿中的质量分数表达式为 。

三、工业流程题
18．锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、、及少量、、FeO、、)中提取铍的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式 。
(2)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是 。
(3)“浸出渣”的主要成分是 。
(4)“除铁”中发生反应的离子方程式：、 。
(5)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率 (填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中， 。
(6)由油酸铍制备BeO的方法是 。

四、原理综合题
19．加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：
反应Ⅰ   
反应Ⅱ
回答下列问题：
(1)根据图(a)， ， 。

(2)在4.0MPa压强下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图(b)。已知：

①525~575K时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②475K时，平衡体系中 ，反应Ⅰ的平衡常数 (列出计算式)。
(3)为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是 (写一条)。
(4)利用M催化，加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。

①转化为的化学方程式为 。
②下列说法正确的是 (填标号)。
A．与能量差为0.60eV
B．第ii步有键断裂
C．第iii步反应速率最慢
D．加入催化剂M不影响的平衡产率

五、结构与性质
20．过渡金属硫族化合物为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。的其中一种制备方法是以CuS、ZnS、和Cu为原料高能球磨后，在气氛中退火。回答下列问题：
(1)所给电子排布图中，能表示基态S原子3p轨道电子状态的是 (填标号)。
A．B．
C． D．
(2)基态的价层电子排布式是 。
(3)CuS由与反应制备。根据价层电子对互斥模型，中心原子价层电子对数为 。的空间构型为 。
(4)的晶体类型与CuS相同，除上述用途外，也用于制作火柴头。火柴燃烧时，转化为和，这三种物质熔点由高到低的顺序是 。
(5)的四方晶胞如图所示。

①Sb位于晶胞的顶点和体心，则图中A代表的原子是 。
②原子A的坐标为，原子B的坐标为，则原子C的坐标为 。
③设阿伏加德罗常数的值为，则的密度为 (列出计算表达式)。。

六、有机推断题
21．化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)C的化学名称是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)反应④的原子利用率为100%，则B的结构简式是 。
(4)G中含氧官能团的名称是 。
(5)反应⑥的反应类型为 。
(6)芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有，其核磁共振氢谱峰面积比为3：2：1，写出两种符合要求的化合物X的结构简式 。
(7)写出以和为原料制备的合成路线 (其他无机试剂任选)。

参考答案：
1．B
【详解】A．金性质稳定，自然界中存在游离态的金，A正确；
B．青铜是合金，合金的熔点比纯金属低，B错误；
C．陶器由黏土烧结制备而成，C正确；
D．丝绸的主要成分是蛋白质，D正确；
故选B。
2．A
【详解】A．和的质子数相同，核外电子数相等，故A正确；
B．和的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B错误；
C．和的质子数相同，中子数不同，故C错误；
D．稀有气体的单质是单原子分子，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．氮气中氮元素的化合价既可升高也可降低，所以既可作氧化剂也可作还原剂，A正确；
B．氮气和氧气在放电条件下反应只能生成NO，不能生成NO2，因为在此条件下NO2完全分解，B错误；
C．工业合成氨时，以氮气、氢气为原料，提供高温、高压、催化剂等条件，所以氮气是工业合成氨的原料之一，C正确；
D．氮的固定是将大气中游离态的氮(即氮气)在适当的条件下转化为氮的化合物(如NH3、NO等)，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．在键线式结构中，线段的起点、拐点、终点都表示碳原子，在六元环 上，有9个C原子，在 结构中，有11个C原子，所以分子中含有20个碳原子，A正确；
B．该有机化合物结构中含有的碳碳双键和醇羟基，都能被酸性重铬酸钾溶液氧化，从而使重铬酸钾溶液褪色，B正确；
C．该有机化合物结构中含有碳碳双键，能够与H2、Br2、H2O等发生加成反应，C正确；
D．该有机化合物中不含有能发生水解反应的酯基、卤原子、肽键、多糖等结构，D错误；
故选D。
5．A
【分析】盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，浸出液中主要成分是， 加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，以此解答。
【详解】A．盐酸酸浸，是微溶物，不可拆成离子，故A错误；
B．盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，故B正确；
C．加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，故C正确；
D．沉镁过程中，加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，故D正确；
故选A。
6．C
【详解】A．铁离子能氧化碘离子生成碘单质，淀粉-KI试纸遇到碘水和溶液都会变蓝，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．湿润的pH试纸测溶液的pH，溶液被稀释，所以用湿润的pH试纸测定溶液的pH会偏小，故B错误；
C．与、、反应的现象分别为有气体(氨气)、有气体和沉淀、有沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)的沸点比较接近不能蒸馏分离，故D错误。
答案选C。
7．D
【分析】由示意图中离子的移动方向可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反应生成M2+，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电池的总反应方程式为。
【详解】A．由分析可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反应生成M2+，故A正确；；
B．由分析可知，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故B正确；
C．由分析可知，电池的总反应方程式为，故C正确；
D．原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，则放电时，外电路电子由Ｍ电极流向金属碳材料电极，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，浓度增大，pH减小，故A错误；
B.亚硝酸是弱酸部分电离，0.01mol/L亚硝酸中的浓度小于0.01mol/L，所以pH>2，故B错误；
C.由物料守恒可知，c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，故C正确；
D.的浓度大于的浓度，故D错误；
故选：C。
9．C
【详解】A．Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，两者能够发生氧化还原反应，使Fe3+变为Fe2+，因而溶液棕黄色变浅绿色，A正确；
B．SO2具有漂白性，能够使得品红溶液褪色，B正确；
C．SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化变为H2SO4，KMnO4被还原为无色MnSO4，使得酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，该实验体现了SO2具有还原性，C错误；
D．亚硫酸酸性比硅酸强，所以SO2通入Na2SiO3溶液发生复分解反应制取得到H2SiO3，H2SiO3不溶于水，因此看到产生白色沉淀，D正确；
故合理选项是C。
10．D
【分析】X原子L层比K层多一个电子，则X的电子排布为2、3，X为5号元素B；Z单质燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg；分子中含有10个电子，则W为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素。
【详解】A．W、X、Y、Z分别为H、B、O、Mg元素，原子半径大小为：，A错误；
B．W、X、Y分别为H、B、O元素，单质的沸点大小：，B错误；
C．Z和Y分别为Mg、O元素，二者形成的化合物MgO为离子化合物，C错误；
D．X为硼元素，它的最高价氧化物的水化物硼酸是一种弱酸，D正确；
故选D。
11．C
【详解】
A．浓盐酸与共热可制备，但NaOH溶液会与反应，应选用饱和食盐水除杂，故A错误；
B．极易溶于水，不能通入水中，故B错误；
C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO难溶于水，且不与反应，故可以用水除杂，用干燥，故C正确；
D．稀硝酸与Zn反应生成NO，不生成，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】A.与水反应生成0.1mol转移的电子，故A错误；
B.中有共价键，的物质的量为1/8mol，故共价键数为，故B正确；
C.为二元弱酸，溶液的数小于，故C错误；
D.标况下甲烷和乙烯均为气体，22.4L即1mol甲烷和乙烯的混合物共含有氢原子，故D错误；
答案选B。
13．A
【详解】A．石墨能导电且化学性质不活泼，故可外加电流的阴极保护法，石墨作阳极，金属作阴极，故A正确；
B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿，是因为氢氟酸可以与反应，故B错误；
C．溶液可用于铜质印刷电路板的制作，是因为铜可以与反应，故C错误；
D．可用于治疗胃酸过多，是因为显弱碱性，可以中和胃酸，故D错误。
答案选A。
14．B
【分析】利用NaOH溶液实现“碳捕获”吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，增大反应物之间的接触面积，充分吸收二氧化碳，环节a中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，成，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，生成的CO2循环使用。
【详解】A．NaOH溶液喷成雾状，可增大反应接触面积，提高吸收率，A正确；
B．环节a为和生成，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，故基本操作不是蒸发结晶，B错误；
C．NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确；
D．可以和反应，因此可用溶液代替NaOH溶液，D正确。
故选B。
15．B
【分析】
根据电极反应左边化合价降低，得到电子，为电解池的阴极，右边化合价升高，失去电子，为电解池的阳极。
【详解】
根据电解池a、b电极表面的反应得a为阴极、b为阳极；
A．a极的电极方程式为，A正确；
B．为阳离子，在电解池工作时应向阴极a极移动，B错误；
C．消耗1mol氧气转移4mol电子，8g氧气为，故转移0.25mol×4=1mol电子，C正确；
D．根据电解池的工作图知反应物为和HCl，生成物为和，总反应为，D正确；
故选B。
16．C
【详解】根据分布图象的两个交点可得的电离平衡常数：，；
A．H2A的第二步电离方程，当c(HA-)=c(A2-)时，，
，A正确；
B．由图可知时，故，B正确；
C．因为的电离平衡常数大于其水解平衡常数，因此电离产物的浓度大于水解产物的浓度，C错误；
D．由图可知时，且，D正确。
故选C。
17． 基本完全反应生成了 纯度高，产率高 最后一滴溶液由无色变为紫色，且30s内不褪色
【分析】用两种方法制备高锰酸钾：当溶液碱性减弱时易发生反应：，法：通入，溶液酸性逐渐减弱，同时生成K2CO3，若过多，会与KOH反应生成；电解法：阳极为：，阴极为：，电解法副产物更少，杂质更少，产品纯度更高，产率更高；写出测定过程中发生两个反应方程式，根据方程式或关系式计算。
【详解】(1)①溶液有紫红色说明生成，而没有绿色痕迹，说明基本反应完成；故答案为：基本完全反应生成了；
②通入，溶液酸性逐渐减弱，由题目信息可知同时生成的还有沉淀，可通过过滤除去；故答案为：；
若过多，会与KOH反应生成，故产品中还可能混有。故答案为：；
(2)①由题可写出电极方程式：
阳极为：
阴极为：
故答案为：；；
②和(1)中法相比，电解法副产物更少，杂质更少，产品纯度更高，产率更高。故答案为：纯度高，产率高；
(3)由题可知测定过程中发生两个反应，首先是，反应完成后剩余再与反应：。当反应完成后，剩余，溶液变为紫色。
① ②
故测得质量为，
质量分数为，故答案为：最后一滴溶液由无色变为紫色，且30s内不褪色；。
18． 增大与的接触面积，加快浸出速率 、 越低 冷却结晶，过滤 高温焙烧
【分析】萤石矿用微波焙烧，有利于在H2SO4中溶解，此时BeO、、、、FeO、Fe2O3、都发生溶解，只有不反应，、发生转化，生成CaSO4沉淀；加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+并转化为沉淀；溶液中的Al3+是通过与苯甲酸钠作用生成苯甲酸铝沉淀；金属锂是通过有机物的萃取分离出来；水相中加入油酸钠沉铍，此时将生成的油酸铍灼烧，便可获得氧化铍。
【详解】(1)由题意可知，铍的化学性质与铝的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应的化学反应方程式为：，类比化学反应方程式，氧化铍与氢氧化钠反应为非氧化还原反应，生成铍酸盐和水。所以氧化铍与氢氧化钠的反应的化学反应方程式为：。答案为：；
(2)由题意可知，“微波焙烧”使产物内部变得疏松多孔，后续直接加酸浸出，所以结合操作和题意，“微波焙烧”使产物内部变得疏松多孔可以增大与的接触面积，从而加快浸出速率。答案为：增大与的接触面积，加快浸出速率；
(3)根据流程图分析，微波焙烧后直接加硫酸进行浸出，根据二氧化硅的性质可知，二氧化硅不能溶于硫酸，其他的氧化物均可溶于硫酸，其中与硫酸反应后生成氟化氢和微溶物硫酸钙，所以浸出渣中有不溶于硫酸的二氧化硅和生成的微溶物硫酸钙。答案为：、；
(4)根据流程图可知，除铁中，铁元素最终是以黄钠铁矾渣形式存在，所以是难溶于水的固体，根据题意可知，。答案为：；
(5)根据题意可知，苯甲酸是一元弱酸且在常温下微溶于水，在“除铝”过程中，如果pH越小，说明溶液中的氢离子溶度越高，则苯甲酸根会与氢离子结合生成微溶于水的苯甲酸，从而导致能与铝离子结合的苯甲酸根减少，生成的苯甲酸铝减少，从而使铝的去除率降低。所以，溶液中的pH越小，铝的去除率越低。根据题意可知，将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，会生成在常温下微溶于水的苯甲酸，所以后续只需要直接降温结晶，过滤即可得到苯甲酸。答案为：越低；冷却结晶，过滤；
(6)油酸铍制备BeO，根据产物元素分析，可通过通氧气高温焙烧油酸铍，生成二氧化碳、水和氧化铍制得氧化铍。答案为：高温焙烧。
【点睛】分析工业流程图时，应沿着工业生产的过程，将杂质、工业品中所含元素的转化逐一理顺，便可获得操作目的及发生反应的方程式。
19． —49.4 +41.2 反应II 2:1 增大压强 ACD
【详解】(1)由图a可知，反应Ⅱ的焓变为+41.2kJ/mol，反应Ⅰ的焓变为，故答案为：—49.4；+41.2；
(2)①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，则反应Ⅱ中二氧化碳平衡转化率随温度升高而增大，故答案为：反应Ⅱ；
②设起始氢气为3mol，二氧化碳为1mol，由图可知，475K时甲醇平衡产率为20%，二氧化碳平衡转化率为30%，由甲醇平衡产率为20%可知，反应Ⅰ生成甲醇和水都为0.2mol，消耗二氧化碳0.2mol、氢气0.6mol，由二氧化碳平衡转化率为30%可知，反应Ⅱ消耗二氧化碳和氢气均为0.1mol，生成一氧化碳和水均为0.1mol，则平衡体系中二氧化碳的物质的量为(1mol—0.3mol)=0.7mol、氢气的物质的量为(3mol—0.7mol)=2.3mol、甲醇的物质的量为0.2mol、水的物质的量为(0.2mol+0.1mol)=0.3mol、一氧化碳的物质的量为0.1mol，
平衡体系中甲醇与一氧化碳的物质的量之比为2:1，氢气、二氧化碳、甲醇和水的平衡分压分别为×4MPa、×4MPa、×4MPa、×4MPa，反应Ⅰ的平衡常数Kp=，故答案为：2:1；；
(3) 反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，反应Ⅱ是气体体积不变的吸热反应，增大压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ的平衡不移动，二氧化碳的转化率增大、甲醇的平衡产率增大，故答案为：增大压强；
(4)①由图可知，转化为的反应为、H*和HO*反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
②A．由图可知，破坏氢分子中的共价键需要吸收0.6eV的能量，则氢分子与的能量差为0.60eV，故正确；
B．由图可知，反应ii中无键断裂，故错误；
C．反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应iii的活化能最大，则反应iii的反应速率最慢，故正确；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡的移动方向，加入催化剂M不影响甲醇的平衡产率，故正确；
ACD正确，故答案为：ACD。
20． AC 4 正三角形 Cu (1，，)
【详解】(1)硫元素的原子序数为16，基态硫原子的价电子排布式为3s23p4；
A．符合核外电子排布规律，故正确；
B．由洪特规则可知，电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，则违背洪特规则， 故错误；
C． 符合核外电子排布规律，故正确；
D．由泡利不相容原理可知，一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋相反，则违背泡利不相容原理，故错误；
AC正确，故答案为：AC；
(2)铜元素的原子序数为29，价层电子排布式为3d104s1，则基态亚铜离子的价层电子排布式为3d10，故答案为：3d10；
(3)硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4；硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，孤孤对电子对数为0，则离子的空间构型为平面正三角形，故答案为：4；正三角形；
(4)分子晶体的熔点小于离子晶体，二氧化硫为分子晶体，三氧化二锑和三硫化二锑都为离子化合物，则二氧化硫的熔点最低；离子晶体中，离子键越强，晶体的熔点越高，由于氧离子的离子半径小于硫离子，锑离子和氧离子形成的离子键强于锑离子和硫离子形成的离子键，三氧化二锑的熔点高于三硫化二锑，则三种物质熔点由高到低的顺序为，故答案为：；
(5) ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的锑原子个数为8×+1=2，位于面上的小黑球的个数为8×=4，位于面心和棱上的小灰球的个数为2×+4×=2，位于体内的大白球的个数为8，由晶体的化学式为可知，小黑球A、B、C均为铜原子，小灰球为锌原子，大白球为硫原子，故答案为：Cu；
②由位于yz面上的原子A的坐标为和位于xz面上的原子B的坐标为可知，位于xyz面上的原子C的坐标为(1，，)，故答案为：(1，，)；
③设晶胞的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=[ (a×10—10) 2 ×2a×10—10]×d，解得d=，故答案为：。
21．(1)对氯苯甲醛或氯苯甲醛
(2)
(3)
(4)硝基、羧基
(5)还原反应
(6)
(7)或：

【分析】由有机物的转化关系可知，在氯化铁做催化剂作用下，与氯气发生取代反应生成，则B为；与二氧化锰发生氧化反应生成，与CH3NO2反应生成，由反应④的原子利用率为100%可知，与发生加成反应生成，则E为；在稀盐酸中共热反应生成，在镍做催化剂作用下，与氢气发生还原反应生成，据此回答。
【详解】（1）C的结构简式为，名称为对氯苯甲醛或者4—氯苯甲醛；
（2）由分析可知，反应①为在氯化铁做催化剂作用下，与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为；
（3）由分析可知，E的结构简式为；
（4）G的结构简式为，分子中含有的含氧官能团为羧基和硝基；
（5）由分析可知，反应⑥为在镍做催化剂作用下，与氢气发生还原反应生成；
（6）H的结构简式为，分子式为C10H12O2NCl，由H的芳香化合物同分异构体X中含有硝基，核磁共振氢谱图峰面积比为3:2:1可知，X分子的结构对称，符合条件的结构简式为、；
（7）由题给信息可知，以和为原料制备的合成步骤为在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成，与发生加成反应生成，合成路线为或。