天津市和平区2022-2023学年高一下学期学业水平合格性考试化学试题（含解析）

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天津市和平区2022-2023学年高一下学期学业水平合格性考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒。下列溶液中常用于公共场所消毒的是
A．食醋 B．84消毒液
C．品红溶液 D．食盐水
2．我国提出争取在2030年实现“碳达峰”、2060 年实现“碳中和”的目标，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是
A．开发新型清洁能源是有效减少碳排放的重要途径
B．应大力研发将CO2转化为高价值化学品的新技术
C．CO2 是造成“温室效应”的主要气体
D．“碳中和”就是把生成的CO2变成不含碳物质
3．下列元素不属于主族元素的是
A．铁 B．锂 C．磷 D．碘
4．下列有关化学用语或模型正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的离子结构示意图：
C．甲烷分子的空间充填模型：
D．丙烷的分子式： CH3CH2CH3
5．仅能在水溶液中导电的电解质是
A．KOH B．KNO3 C．H2SO4 D．酒精
6．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是
A．H2 B．NH3 C．HCl D．O2
7．下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
8．下列物质中只含有离子键的是
A．NaOH B．CO2 C．MgCl2 D．HCl
9．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
10．下列各组物质互为同分异构体的是（    ）
A．O2和O3
B．12C和14C
C．和
D．正戊烷和异戊烷
11．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是

A．锌片上有气泡产生
B．锌片为负极，铜片发生氧化反应
C．电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动
D．电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极
12．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO=BaSO4↓
D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
13．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．Na B．Cu C．Hg D．Ag
14．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．镁条与盐酸的反应属于放热反应
B．盐酸与氢氧化钠的反应属于吸热反应
C．与NH4Cl的反应属于吸热反应
D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（    ）
A．H2和I2全部转化为HI
B．该反应已达化学平衡状态
C．H2、I2、HI的浓度一定相等
D．正、逆反应速率相等且等于零
16．一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为
A．8 mol/(L·min) B．4 mol(L·min)
C．2 mol(L·min) D．1 mol(L·min)
17．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是(　　)
A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应
B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应
C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应
D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
18．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂
过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性
B
社区服务：演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
C
自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池
锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
D
家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂在碱性条件下发生水解
A．A B．B C．C D．D
19．我国“玉兔2号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造太阳能电池板的核心材料是
A．Al B．C C．Si D．Fe
20．汽车尾气系统中的催化转化器使尾气发生反应，生成参与大气循环的无毒气体。下列说法正确的是
A．催化剂加快了反应速率
B．反应过程中没有能量的转化
C．使用催化转化器可以避免排放温室气体
D．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
21．下列说法中，不正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水可产生白色沉淀
B．透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色
C．铁能在高温条件与水蒸气反应生成H2
D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，故铜遇浓硝酸也发生钝化
22．检验溶液中是否混有少量，宜选用的试剂是
A．氯气 B．铁粉 C．溶液 D．铜粉
23．“神舟八号”飞船成功发射升空开启了与“天宫一号”的交会对接之旅。下列物质可用于宇航员呼吸面具中提供氧气的是
A． B． C． D．
24．关于物质的用途说法错误的是
A．甲烷是家用天然气的主要成分 B．氯气可用于制取漂白粉
C．晶体硅是制造光导纤维的主要原料 D．碳酸氢钠可作发酵剂
25．在高层大气中，宇宙射线产生的中子轰击N可使其转变为C。下列说法正确的是
A．N和C互为同位素 B．C和C60互为同素异形体
C．N核素的中子数为7 D．14CO2的相对分子质量为44
26．下列溶液中的c(Cl-)与5 mL1 mol/L的FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（    ）
A．7.5 mL2 mol/L的KCl溶液
B．10 mL1.5 mol/L的CaCl2溶液
C．5 mL3 mol/L的AlCl3溶液
D．15 mL1 mol/L的MgCl2溶液
27．高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下：
Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列说法正确的是
A．Fe2O3作还原剂
B．KClO发生氧化反应
C．反应后K元素化合价升高
D．KClO失去电子
28．以下物质间的转化通过一步反应就能实现的是( )
A．N2→NO2 B．Fe→FeCl3 C．S→SO3 D．Al2O3→Al(OH)3
29．检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是
A．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含
B．先加入硝酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含
C．先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含
D．蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有
30．下列说法中，不正确的是
A．1molNH3的质量是17g
B．1molCl2中含有的分子数约为
C．常温常压下，22.4LN2的物质的量为1mol
D．溶液中含有

二、元素或物质推断题
31．下表是元素周期表的一部分，针对编号①-⑫元素，回答下列有关问题：

(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，最不活泼的元素是 。
(2)写出元素③对应气态氢化物的电子式： 。
(3)在元素⑥和⑪中，单质与水反应较剧烈的是 (填元素符号)，它与水反应的化学方程式是 。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐 ，元素的金属性逐渐 。
(4)在元素⑥、⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
(5)能证明⑨和⑫单质氧化性强弱的实验事实(用离子方程式表示)是 。
(6)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式： ；

①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。

三、实验题
32．根据所学相关知识完成下列问题。
Ⅰ．小组Ⅰ用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：

(1)装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是
(2)装置②的作用是
(3)装置③中的现象是
(4)装置④中发生反应的离子方程式是
Ⅱ．小组Ⅱ利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(5)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是
(6)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是
(7)装置③的作用是
(8)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是
Ⅲ．小组Ⅲ用图1所示装置制取氨，并探究其性质，回答下列问题：

(9)仪器a的名称是
(10)图1试管内发生反应的化学方程式是
(11)图1方框中的收集装置应为 (填图3中字母标号)。

(12)将蘸有浓盐酸的棉球放入收集满NH3的集气瓶中，迅速盖上玻璃片，可观察到的实验现象是
(13)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是
33．实验室用密度为1.18 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL0.2 mol/L的盐酸。请回答下列问题：
(1)配制250 mL0.2 mol/L的盐酸
应量取盐酸的体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器



(2)配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若没有进行A操作 ；
②若定容时俯视刻度线 。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面： 。

参考答案：
1．B
【详解】A．食醋不适合公共场所消毒要求，A错误；
B．84消毒液能杀菌消毒且灭菌效果良好，B正确；
C．品红溶液不能杀菌消毒，C错误；
D．食盐水不适合公共场所杀菌消毒，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．开发新型清洁能源可以减少化石能源的使用，因而是有效减少碳排放的重要途径，A正确；
B．将CO2再利用，合成有价值的化学品，能够减少温室效应，有利于生态环境保护，有利于尽早实现“碳达峰”，B正确；
C．CO2、CH4都会造成温室效应，CO2是含碳燃料产生的产物，可见CO2是造成“温室效应”的主要气体，C正确；
D．“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，并非是把生成的CO2变成不含碳物质，D错误；
故合理选项是D。
3．A
【详解】A. 铁是第Ⅷ族元素，不是主族，A选；
B. 锂是第ⅠA族元素，属于主族，B不选；
C. 磷是第ⅤA族元素，属于主族，C不选；
D. 碘是第ⅦA族元素，属于主族，D不选；
答案选A。
4．C
【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，用原子符号表示为：，A错误；
B．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成，核外电子排布是2、8，所以Mg2+的离子结构示意图为： ，B错误；
C．甲烷分子是正四面体结构，由于原子半径：C＞H，所以CH4的空间充填模型为 ，C正确；
D．丙烷的结构简式是CH3CH2CH3，分子式是C3H8，D错误；
故合理选项是C。
5．C
【详解】A．KOH是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，A项不选；
B．KNO3是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，B项不选；
C．H2SO4在熔融状态下不能导电，H2SO4是在水溶液中能导电的电解质，C项选；
D．酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，酒精属于非电解质，D项不选；
答案选C。
6．B
【详解】浓硫酸属于酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，NH3属于碱性气体，故NH3不能用浓硫酸干燥，B符合题意；综上所述，故选B。
7．C
【详解】分散系是混合物，丁达尔效应是胶体具有的．
A．有尘埃的空气属于分散系，属于胶体，具有丁达尔效应，故错误；
B．纯水不是分散系，故错误；
C．食盐水是分散系，是溶液，不具有丁达尔效应，故正确；
D．形成Fe(OH）3胶体，具有丁达尔效应，故错误。
8．C
【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；
B．会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO及H2O，不能大量共存，B错误；
C．Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，C错误；
D．会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D错误；
故合理选项是A。
10．D
【详解】A．O2和O3为同一种元素构成的不同单质，互为同素异形体，A错误；
B． 12C和14C为碳元素的不同核素，互为同位素，B错误；
C．和为四面体结构，两者为同一种物质，C错误；
D．正戊烷和异戊烷为分子式相同结构不同的两种化合物，互为同分异构体，D正确；
答案选D。
11．C
【分析】锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑，据此分析作答。
【详解】A. 根据上述分析可知，铜电极做正极，有氢气生成，而锌电极无气泡生成，故A错误；
B. 锌为负极，发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，故B错误；
C. 铜极为正极，电解质溶液中的H+向（正极）铜极移动，故C正确；
D. ,电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中，故D错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ 2H+ = CO2↑+ H2O，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑，故B错误；
C．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2+ +=BaSO4↓，故C正确；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，故D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．Na属于非常活泼的金属，通常采用电解法冶炼，反应的原理为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，A项不符合题意；
B．Cu属于中等活泼的金属，通常采用热还原法冶炼，如用CO或C高温还原CuO等，B项符合题意；
C．Hg属于不活泼的金属，通常采用热分解法冶炼，如2HgO2Hg+O2↑，C项不符合题意；
D．Ag属于不活泼的金属，通常采用热分解法冶炼，如2Ag2O4Ag+O2↑，D项不符合题意；
答案选B。
14．B
【详解】A．镁条与盐酸反应生成MgCl2和H2、同时放热，该反应属于放热反应，A项正确；
B．酸碱中和反应为放热反应，盐酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，B项错误；
C．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应生成BaCl2、NH3和H2O，同时吸热，该反应为吸热反应，C项正确；
D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量、形成生成物中的化学键放出能量，故化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确；
答案选B。
15．B
【详解】A．由于H2(g)+I2(g)2HI(g)是个可逆反应，故H2和I2全部转化为HI，A错误；
B．当H2、I2、HI的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确；
C．反应达到化学平衡状态，是各组分的浓度不再变化，而H2、I2、HI的浓度不一定相等，C错误；
D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但均不等于零，D错误；
故答案为：D。
16．C
【详解】在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率v(Z)=，故合理选项是C。
17．C
【详解】A．乙烯含有碳碳双键可以和溴发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；
B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故B正确；
C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生的是氧化反应，故C错误；
D．食醋可以在水溶液中电离出氢离子显酸性，可以和水垢反应，故D正确；
综上所述答案为C。
18．B
【详解】A．过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性从而灭菌，与所述的化学知识关联合理，A不符合题意；
B．泡沫灭火器是容器中铝离子和小苏打中的碳酸氢根离子双水解反应产生大量二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，能灭火，与所述的化学知识关联不合理，B符合题意；
C．锌能与柠檬中酸性物质发生自发的氧化还原反应，锌失去电子做负极，与所述的化学知识关联合理，C不符合题意；
D．纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解被洗净，与所述的化学知识关联合理，D不符合题意；
故选B。
19．C
【详解】我国“玉兔2号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造太阳能电池板的核心材料是晶体硅，故合理选项是C。
20．A
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，故A正确；
B．反应过程中有化学键的断裂和化学键的形成，一定有能量的转化，故B错误；
C．二氧化碳是形成温室效应的主要原因，由方程式可知，反应中二氧化碳生成，则使用催化转化器不能避免排放温室气体，故C错误；
D．采用较长的排气管能使废气的反应时间延长，减少污染性气体的排放，但不能杜绝污染性气体的排放，故D错误；
故选A。
21．D
【详解】A．AlCl3与氨水发生反应AlCl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，向AlCl3溶液中滴加氨水产生白色Al(OH)3沉淀，A项正确；
B．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，焰色为紫色，B项正确；
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C项正确；
D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，Cu遇浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，Cu遇浓硝酸不会发生钝化，D项错误；
答案选D。
22．C
【详解】与SCN-化合生成血红色溶液而Fe2+没有此性质，离子方程式为：+3SCN-=Fe(SCN)3，故检验溶液中是否混有少量宜选用的试剂为KSCN溶液，故答案为：C。
23．C
【详解】由于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2能用于宇航员呼吸面具中提供氧气，而Na2O与CO2、H2O反应均不能放出O2，KMnO4、KClO3制备O2都要加热，不适用于宇航员呼吸面具中提供氧气；
故答案为：C。
24．C
【详解】A．家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成CO2和H2O、并放出大量的热，A项正确；
B．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B项正确；
C．制造光导纤维的主要原料是SiO2，不是晶体硅，C项错误；
D．碳酸氢钠受热分解产生大量气体，使食品疏松多孔，同时碳酸氢钠还可以中和食品生产中产生的酸，故碳酸氢钠可作发酵剂，D项正确；
答案选C。
25．C
【详解】A． N和C质子数不同，不能互称为同位素，故A错误；
B． C是碳的一种核素，而C60是单质，不是同素异形体，故B错误；
C． N核素的中子数为14-7=7，故C正确；
D． 14CO2的相对分子质量为14+16×2=46，故D错误；
故选C。
26．B
【详解】5 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中的c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L。
A．7.5 mL2 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度为c(Cl-)=2 mol/L×1=2 mol/L，A不符合题意；
B．10 mL1.5 mol/L的CaCl2溶液中，Cl-浓度为c(Cl-)=1.5 mol/L×2=3 mol/L，B符合题意；
C. 5 mL3 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为c(Cl-)=3 mol/L×3=9 mol/L，C不符合题意；
D．15 mL1 mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1 mol/L×2=2 mol/L，D不符合题意；
故合理选项是B。
27．A
【分析】反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原， KClO为氧化剂，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂。
【详解】A项、反应中，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂，故A正确；
B项、反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，发生还原反应，故B错误；
C项、反应中，K元素化合价没有发生变化，故C错误；
D项、反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，得到电子，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
28．B
【详解】A. N2 与O2在放电条件下反应，只能生成NO，NO再氧化才生成NO2，所以N2→NO2一步不能实现；
B. Fe与CL2在点燃条件下反应岢可直接生成FeCl3，所以Fe→FeCl3一步可以实现；
C. S与O2反应，只能生成SO2 ，SO2再氧化才生成SO3，所以S→SO3一步不能实现；
D. Al2O3难溶于水，与水不反应，不能直接生成Al(OH)3，一步不能实现。
故选B。
29．A
【详解】A．加入NaOH溶液并加热，生成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定显碱性，而且目前中学阶段学到的碱性气体只有NH3，所以原溶液一定含，故A项正确；
B．此时不应加BaCl2，否则无法避免AgCl的影响，故B项错误；
C．先加盐酸即引入Cl-，再滴加溶液产生白色沉淀，所以原溶液不一定含有Cl-，故C项错误；
D．火焰为黄色一定含有Na+，但是K+不一定含有，故D项错误；
故答案为A。
30．C
【详解】A．NH3的摩尔质量为17g/mol，1molNH3的质量为1mol×17g/mol=17g，A项正确；
B．1molCl2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B项正确；
C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下22.4LN2物质的量小于1mol，C项错误；
D．1L1mol/LAlCl3溶液中AlCl3物质的量为1mol/L×1L=1mol，AlCl3的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，则溶液中含有3molCl-，D项正确；
答案选C。
31．(1) F Ar
(2)
(3) K 增大 增强
(4)
(5)
(6)

【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑫依次为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br元素。
【详解】（1）同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，这些元素中非金属性最强的元素是F；最不活泼的是Ar；
（2）元素③为N，N对应气态氢化物为NH3，NH3的电子式为；
（3）元素⑥和⑪依次为Na、K，金属性Na＜K，则单质与水反应较剧烈的是K；K与水反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
（4）元素⑥、⑦、⑧依次为Na、Mg、Al，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；
（5）⑨和⑫依次为Cl、Br元素，要证明Cl2的氧化性强于Br2，可通过卤素单质间的置换反应来证明，如向NaBr溶液中滴加氯水，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（6）①、②、④依次为H、C、O，根据该有机物的分子结构模型知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH；H和C形成的最简单的烯烃为CH2=CH2，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
32．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去挥发的HCl
(3)有色布条褪色
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(6)品红溶液褪色(或变浅)
(7)吸收未反应的SO2，防止污染环境
(8)还原性
(9)酒精灯
(10)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(11)B
(12)集气瓶内产生大量白烟
(13)NH3极易溶于水，会导致倒吸

【分析】Ⅰ．在装置①中MnO2与浓盐酸发生反应制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl在装置②中被饱和食盐水除去，在装置③中利用湿润的有色布条检验潮湿氯气的漂白性，装置④用于除去多余Cl2，防止大气污染；
Ⅱ．在装置①中验证SO2的漂白性，在装置②中验证SO2的还原性，在装置③中用NaOH溶液除去多余SO2，防止大气污染；
Ⅲ．在装置①中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3，在装置②中根据NH3的密度比空气小的性质，用向下排空气方法收集，但由于NH3极易溶于水，因此不能直接将导气管伸入到水中进行吸收，而应该使用倒扣漏斗，使漏斗边缘紧贴水面，就可以起到吸收多余氨气及防止倒吸的作用。
【详解】（1）在装置①中用MnO2与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应制取Cl2，反应的化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，导致制取的Cl2会混有杂质HCl，装置②的饱和NaCl溶液的作用是除去挥发的HCl杂质；
（3）Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此看到装置③中的现象是湿润的有色布条褪色；
（4）Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染大气，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（6）SO2具有漂白性，能够与品红溶液作用，使溶液由红色变为无色；同时SO2具有强的还原性，会被酸性KMnO4溶液氧化变为H2SO4，KMnO4被还原为无色Mn2+，因此当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是溶液由红色变为无色(或溶液红色褪去)；
（7）SO2是有毒气体，直接排放会导致大气污染，可根据SO2是酸性氧化物的性质，用NaOH溶液进行吸收，故装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境；
（8）②中SO2通入酸性KMnO4溶液后，溶液紫色变浅的现象说明二氧化硫具有的性质是还原性；
（9）根据图示可知仪器a名称为酒精灯；
（10）图1试管内，用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（11）在装置②中方框中的装置用于收集NH3，可根据NH3的密度比空气小的性质，用向下排空气方法收集，导气管连接方式是短进长出，故应该选择使用装置B；
（12）浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl与NH3混合，在空中发生反应产生NH4Cl白色固体，因此可观察到的实验现象是产生白烟；
（13）由于NH3极易溶于水，若将盛有NH3的导气管直接伸入到水中，由于NH3溶于水，导致导气管内气体压强减小，水沿着导气管进入到收集装置，即产生倒吸现象，故甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理不合适。正确的方法 在导气管末端安装一个倒扣漏斗，使漏斗边缘紧贴水面，这样既有助于NH3的吸收，同时也可以防止倒吸现象的发生。
33．(1) 4.2 250 玻璃棒、胶头滴管
(2)BCAFED
(3)保证溶质全部转入容量瓶
(4) 偏低 偏高
(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

【分析】首先根据物质的量浓度与质量分数换算式c=，计算36.5%的浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算配制250 mL 0.2 mol/L盐酸需量取浓盐酸的体积，在根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤配制溶液。根据配制步骤确定使用的仪器。在进行误差分析时，可根据物质的量浓度定义式c=分析判断。
【详解】（1）密度为1.18 g/mL、溶质的质量分数是36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为c==11.8 mol/L，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以用该浓盐酸配制250 mL0.2 mol/L盐酸时需量取浓盐酸的体积V=；
在实验室中有250 mL规格的容量瓶，故应选用容量瓶的规格是250 mL的容量瓶；
在用浓盐酸配制该溶液时，需使用的仪器，除量筒、250 mL容量瓶、烧杯外，还需要使用玻璃棒搅拌和引流，并使用胶头滴管进行定容操作；
（2）配制一定物质的量浓度溶液，根据配制步骤，可知配制步骤先后顺序为BCAFED；
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶；
（4）①若没有进行A操作，则溶质有损失，溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低；
②若定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏高；
（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，则会导致溶质损失，宣告该配制溶液的实验失败，需要进行的操作是：洗净容量瓶后重新配制溶液。