湖南省衡阳市第八中学2023届高三模拟预测化学试题（含解析）

这是一份湖南省衡阳市第八中学2023届高三模拟预测化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

湖南省衡阳市第八中学2023届高三模拟预测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是




A．新石器时代·红陶兽形器
B．北燕·鸭形玻璃柱
C．明·象牙雕佛坐像
D．清·五彩花卉瓷盖碗
A．A B．B C．C D．D
2．氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是
A．中子数为20的氯原子：35Cl B．HCl的电子式：
C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式：
3．下列实验操作规范的是

A．①灼烧干海带
B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③用萃取碘水中的碘，振荡、放气
D．④配制溶液定容后摇匀
4．侯氏制碱法中涉及反应：。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中所含配位键数目为
B．常温常压下，44g所含分子数目为
C．1mol晶体中所含数目为
D．17g溶于水所得溶液中和数目之和为
5．为探究“”碘离子氧化过程进行如下实验．
编号
1
2
实验内容


实验现象
随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅
随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀
下列说法不正确的是
A．实验1中溶液变浅是因为
B．实验2中出现紫色沉淀是因为
C．实验1中产生大量气体的原因是被氧化的过程大量放热
D．实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察
6．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是

A．布洛芬是苯甲酸的同系物 B．该修饰过程原子利用率小于100%
C．X分子中存在两个 D．X分子中有10种化学环境不同的氢原子
7．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是
A．向溶液中通入少量：+CO2+H2O=+
B．用白醋除铁锈：
C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：
D．向淀粉KI溶液中通入，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：
8．铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(、，含、、等杂质)制备铼单质的流程如图所示：

已知：过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
下列说法错误的是
A．“滤渣Ⅰ”主要成分是和
B．“滤液”经电解后产生的和可循环使用
C．先加热溶液再加入，经冰水冷却、过滤得晶体
D．实验室模拟“操作Ⅱ”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等
9．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是

A．H2O2的电子式为
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol
D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂
10．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是

A．电极材料的结构中存在配位键 B．简单氢化物沸点：X C．第一电离能：W 11．自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是

A．反硝化过程中，含氮物质被还原
B．氨氧化过程中，NO与NH理论物质的量之比为1:1
C．属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2+离子有利于除去水体中的铵态氮
12．锂硒电池是一种具有高电导率、高理论体积容量、高理论质量容量的新型电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．放电时正极的电极反应式为
B．在晶胞结构中，占据的位置是顶点和面心
C．石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极
D．充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为7g
13．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

A．普鲁士蓝中与个数比为1：2
B．格林绿晶体中周围等距且最近的数为6
C．每个晶胞完全转化为晶胞，转移8个
D．若普鲁士白的晶胞棱长为a pm，则其晶体的密度为
14．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]
A．a点对应溶液的溶质为和，
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：
C．c点对应的溶液中可能存在：
D．水的电离程度：a＞b

二、实验题
15．甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。
已知：①相关物质的信息如下表所示
物质
化学式
摩尔质量
性质
甘氨酸

75 g/mol
两性物质，易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亚铁晶体


易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化
②含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。
(一)固体的制备

(1)实验开始时应先开和 ，关 (填“”或“”)；一段时间后，改变开关状态，生成。
(2)三颈瓶中生成沉淀的离子方程式为 。
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是 。

(4)当固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是 。
(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用 、 (填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。
a．热水    b．冰水    c．乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800 g于锥形瓶中，加溶液15 mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，用去标准液20.20 mL(反应为)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20 mL。
回答下列问题：
(6)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为 %(保留小数点后一位)。
(7)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有和；的配位数为6，且存在五元整合环；该配合物呈中心对称，甘氨酸亚铁晶体的结构简式为 。

三、工业流程题
16．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪()的一种流程如图：

回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是 。
(2)钪锰矿石中含铁元素，其中易被氧化为的原因是 。(从原子结构角度解释)
(3)常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是 。(已知：、、)。
(4)已知，，。“沉钪”时得到草酸钪的离子方程式是： ，此反应的平衡常数K= (用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是 。
(5)草酸钪晶体[]；在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成分是 (填化学式)。550~850℃发生反应的化学方程式为 。


四、原理综合题
17．在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：
反应I  
反应Ⅱ
(1)、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。

①   。
②为提高平衡转化率，控制温度范围在 (填标号)，理由是 。
A．        B．        C．        D．以上
(2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。
①、时，测得、，则 。
②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于 。
(3)利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。

①图中表示的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
②时，该反应的 (以分压表示，分压总压物质的量分数)。
③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是 ，缺点是 。

五、有机推断题
18．色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：

(1)色满结构单元的分子式是 。
(2)乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是 。
(3)检验A中的含氧官能团的化学试剂是 ；写出G中不含氧官能团的名称为 。
(4)E→F的化学方程式是 。
(5)乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是 。M是乙二酸二乙酯的同分异构体，满足下列两种条件的M的结构简式有 种。
①1 mol M能与足量反应放出        ②含有甲基
(6)设计以为原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。

参考答案：
1．C
【详解】A．红陶即陶瓷，属于传统硅酸盐材料，A不合题意；
B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于传统硅酸盐材料，B不合题意；
C．象牙不属于有机高分子材料，其主要成分应是矿物质化的碳酸钙、磷酸钙盐等，不属于天然高分子化合物，C符合题意；
D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于传统硅酸盐材料，D不合题意；
故答案为：C。
2．C
【详解】A．中子数为20的氯原子为37Cl，A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式为，B错误；
C．HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，C正确；
D．氧原子核外电子轨道表示式为，D错误；
故答案选C。
3．C
【详解】A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选；
B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；
C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选；
D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选；
故选C。
4．B
【详解】A．没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，不能计算配位键数目，A错误；
B．常温常压下，44g为1molCO2，则所含分子数目为，B正确；
C．晶体中所含的是碳酸氢根离子，不是，C错误；
D．17g为1mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中、、数目之和为，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．溶液变黄说明生成碘单质，黄色并不断加深至棕黄色后又变浅，说明生成的碘单质又和过氧化氢反应转化为高价态的碘酸，导致溶液颜色变浅，A正确；
B．碘单质为紫黑色固体，溶液变黄，摇匀后又褪色，说明生成了碘酸，再加入过量的碘离子，碘离子具有还原性，和碘酸发生氧化还原反应生成碘单质，B正确；
C．过氧化氢不稳定，在碘离子催化作用下会生成氧气，故产生大量气体的原因是过氧化氢在碘离子催化下生成了氧气，C错误；
D．实验1中开始过氧化氢分解生成氧气导致过氧化氢没有和碘离子反应，且实验2中生成紫色沉淀现象明显，故实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．布洛芬和苯甲酸分子中都含有1个苯环和1个羧基，布洛芬是苯甲酸的同系物，故A正确；    
B．布洛芬生成X发生酯化反应，有水生成，所以该修饰过程原子利用率小于100%，故B正确；
C．X含有1个苯环和1个吡啶环，分子中存在两个，故C正确；
D．X分子中有12种化学环境不同的氢原子，故D错误；
选D。
7．D
【详解】A．酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，则向溶液中通入少量CO2气体反应生成和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2+H2O=+，A错误；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能改写，故用白醋除铁锈的离子方程式为：，B错误；
C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液反应生成[FeF6]3-，红色褪去，硫氰化铁是一种配合物，不拆开，则离子方程式为：Fe(SCN)3+6F-[FeF6]3-+3SCN-，C错误；
D．向淀粉 KI 溶液中通入 SO2，碘离子与二氧化硫发生氧化还原生成碘单质和硫单质，其反应的离子方程式为：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O，D正确；
故答案为：D。
8．A
【分析】冶炼钼的烟道灰加入空气、氢氧化钠，氧化铜、氧化铁不反应成为滤渣Ⅰ，铼、硅反应成为滤液；滤液通入二氧化碳将硅转化为硅酸沉淀，过滤得到NaReO4溶液，加入氯化铵得到NH4ReO4晶体，灼烧得到、，最终得到Re；
【详解】A．“滤渣Ⅰ”主要成分是氧化铜、氧化铁，A错误；
B．“滤液”经电解后产生的在调节pH中使用、在吸收过程中使用，故可循环使用，B正确；
C．过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水；先加热溶液再加入，经冰水冷却，可以过滤得晶体，C正确；
D．“操作Ⅱ”为灼烧操作，所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．H2O2是共价化合物，通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故A错误；
B．反应③中化合价未发生变化，是非氧化还原反应，故B错误；
C．反应②中是Pd＋O2＋2Cl－＝[PbCl2O2]2−，[PbCl2O2]2−中Pd为+2价，根据得失电子守恒，因此有1mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2mol，故C正确；
D．反应过程中[PbCl2O2]2−为该反应的催化剂，HCl是中间产物，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．D
【分析】根据题意可知X为第二周期元素，因为题中五种元素均在同一周期，所以M为Li元素，根据结构图可知X为C，Y为O，因为Y元素原子的价电子数是W的两倍，所以W为B，Z为F。
【详解】A．W为B，最外层仅有3个电子，形成四个共价键，有一个为配位键，A正确；
B．X的简单氢化物为CH4，Y的简单氢化物为H2O，简单氢化物沸点：C C．同一周期，除第ⅡA族和第ⅤA族以外第一电离能随原子序数增大而增大，第一电离能B D．同一周期非金属单质氧化性随原子序数增大而增大，O 故选D。
11．D
【详解】A．反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；
B．中N元素为+3价，中N元素为-3价，二者反应产物为N2，化合价为0价，根据转移电子守恒可知，反应过程中二者的理论物质的量之比为1:1，B正确；
C．氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为铵根，氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，C正确；
D．由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误；
故选D。
12．C
【分析】题中装置包含有放电与充电两个过程。根据放电时移动方向可知，放电时Li为负极，Se为正极；则充电时Li为阴极，Se为阳极。
【详解】A．放电时，正极的电极反应式为，A错误；
B．晶胞结构与类似，占据顶点和面心，填充在构成的四面体空隙中，B错误；
C．石墨烯聚合物隔膜只允许通过，是为了防止硒扩散到另一极，从而提高电池工作效率，C正确；
D．充电时，Li电极为阴极，电极反应式为，Se电极为阳极，电极反应式为，当外电路中转移1mol电子时，Li电极质量增加7g，Se电极质量减少7g，两极质量变化差为14g，D错误；
故选C。
【点睛】巧记要点  电池中离子移动口诀
①充电时：阴向阳(阴离子移向阳极)，阳向阴(阳离子移向阴极)；
②放电时：正正负负(带正电荷离子移向正极，带负电荷离子移向负极)。
13．A
【详解】A．根据均摊原则，普鲁士蓝晶胞中含Fe: 、CN-数为、Na+数为4，根据化合价代数和等于0，可知Fe2+ 与Fe3+个数比为1:1，A错误；
B．根据晶胞图，格林绿晶体中周围等距且最近的数为6，B正确；
C．每个晶胞有8个完全转化为晶胞，转移8个，C正确；
D．根据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe: 、CN-数为、Na+数为8，若普鲁士白的晶胞棱长为a pm ，则其晶体的密度为    =  ，D正确；
故选A。
14．C
【分析】亚磷酸钠与盐酸反应：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，继续加入盐酸，NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根据图像可知，从开始到a点发生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，从a点到b点发生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，a点对应溶质为NaH2PO3、NaCl，H2PO的电离平衡常数Ka2=10-6.7，H2PO水解平衡常数Kh==10-12.6＜Ka2，H2PO的电离程度大于水解程度，即pH＜7，故A说法正确；
B．根据上述分析，发生第二次突跃的反应是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B说法正确；
C．根据上述分析，c点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(Cl-)，故C说法错误；
D．b溶质为NaCl、H3PO3，溶液显酸性，a点溶质为NaH2PO3、NaCl，根据A选项分析，a点溶液显酸性，b点溶液酸性强于a点，因此水的电离程度a＞b；故D说法正确；
答案为C。
15．(1) K3 K2
(2)Fe2++ +NH3•H2O=FeCO3↓++H2O
(3)pH过高，FeCO3会转化为Fe(OH)2，pH过低，H2NCH2COOH与H+反应
(4)降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出
(5) b c
(6)23.3
(7)

【分析】由题给流程可知，铁与稀硫酸反应生成制得硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液将硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，过滤得到碳酸亚铁；向碳酸亚铁中加入甘氨酸，将碳酸亚铁转化为甘氨酸亚铁，向甘氨酸亚铁溶液中加入乙醇、过滤得到甘氨酸亚铁粗品；粗品经冰水洗涤、乙醇洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁纯品，据此分析解题。
【详解】（1）由实验装置图可知，装置甲中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成的氢气排尽装置中的空气后，关闭K3、打开K2，利用反应生成的氢气将甲中硫酸亚铁溶液加入到乙中，使硫酸亚铁与碳酸氢较和氨水的混合溶液反应制得碳酸亚铁，则制备碳酸亚铁的操作为打开K1、K3，关闭K2，故答案为：K3；K2；
（2）由分析可知，装置乙中发生的反应为硫酸亚铁与碳酸氢铵和氨水的混合溶液反应生成碳酸亚铁、硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为：Fe2++ +NH3•H2O=FeCO3↓++H2O；
（3）由反应物的性质可知，滴入氢氧化钠溶液调节溶液pH时，若溶液pH过高，碳酸亚铁会转化为溶解度更小的氢氧化亚铁，不利于甘氨酸亚铁的生成，若溶液pH过低，甘氨酸中的氨基会与氢离子反应，导致产品中混有杂质，所以滴入氢氧化钠溶液调节溶液pH时，溶液pH不能过高，也不能过低，故答案为：pH过高，FeCO3会转化为Fe(OH)2，pH过低，H2NCH2COOH与H+反应；
（4）由题给信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以当碳酸亚铁固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇可以降低甘氨酸亚铁溶解度，便于甘氨酸亚铁从溶液中析出，故答案为：降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出；
（5）由题给信息可知，甘氨酸亚铁易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，所以为防止甘氨酸亚铁溶解造成产率降低，粗品应先用冰水洗涤，后用乙醇洗涤，干燥得到甘氨酸亚铁纯品，故答案为：b；c；
（6）由题意可知，滴定消耗(NH4)2Ce(SO4)3溶液的体积为(20.20-0.20)mL=20.00mL，则由方程式可知，甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为×100%≈23.3%，故答案为：23.3；
（7）由甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+，Fe2+的配位数为6，且存在五元合环，该配合物整体量中心对称可知，甘氨酸亚铁晶体的结构简式为：，故答案为：。
16．(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌
(2)Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到半充满的稳定结构
(3)Fe(OH)3
(4) 2Sc3++ 3H2C2O4=Sc2（C2O4）3↓+ 6H+ 草酸钪沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致钪的沉淀率下降
(5)

【分析】工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)萃取后得到“油相”，洗涤“油相”可除去大量的钛离子，加入NaOH反萃取，得到滤渣Fe(OH)3、Mn(OH)2、，加入盐酸酸溶，得到Fe3+、Mn2+、Sc3+，加入氨水，先加入氨水调节，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液加入氨水调节，得到沉淀，加入盐酸溶解沉淀后再加入草酸沉钪，灼烧后得到Sc2O3。
【详解】（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子，洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成，不同的液体混合时，一般先加密度小的、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此，混合的实验操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌；
（2）Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到半充满的稳定结构；
（3）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”以除去大量的钛离子，根据、、，可以求出余下三种离子沉淀完全时的pH，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3；
（4）根据分析可知，“沉钪”得到草酸钪的离子方程式2Sc3++ 3H2C2O4=Sc2（C2O4）3↓+ 6H+；平衡常数 ；草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物，故草酸用量过多时，草酸钪沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致钪的沉淀率下降；
（5）设起始时的物质的量为1 mol，质量为462 g，由图可知，250℃时，减少的质量为462g×19.5%≈90g，，即晶体失去5个结晶水，故250℃时晶体的主要成分是。250～550℃减少的质量为462g×3.9%≈18g，可知550℃时晶体的主要成分是。850℃时剩余固体的质量为462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，除去钪元素质量后剩余质量为，应为氧元素的质量，，则850℃时晶体的化学式为，故550～850℃发生反应的化学方程式为。
17．(1) +411.15 B 650℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小
(2) 2 0.9
(3) b 变废为宝，减小污染 反应温度更高、耗能更大

【详解】（1）①已知：
反应I ：
反应Ⅱ：
由盖斯定律可知，反应Ⅱ-2×I得  +411.15；
②由图可知，650℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，平衡转化率在650℃~700℃左右达到峰值，故为提高平衡转化率，控制温度范围在650℃~700℃；
（2）①、时，测得、，则，。
②时，计划在内转化率达，则，=0.9，应控制初始浓度大于0.9
（3）①根据化学方程式体现的关系乐子，二硫化碳和生成氢气的物质的量之比为1:4，结合图像可知，图中表示的曲线是b。
②时，反应物投料比采用，维持体系压强为，设甲烷、硫化氢投料分别为1mol、2mol；

由图可知，平衡时甲烷与二硫化碳含量相等，则1-a=a，a=0.5mol，则甲烷、硫化氢、二硫化碳、氢气分别为0.5mol、1mol、0.5mol、2mol，总的物质的量为4mol，该反应的；
③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是可以变废为宝，减小污染；缺点是反应温度更高、耗能更大。
18．(1)C9H10O
(2)取代反应
(3) FeCl3溶液 碳氟键
(4)
(5) 8
(6)

【分析】A中酚羟基和乙酸酐发生取代反应生成B和CH3COOH，B发生异构化生成C，C和乙二酸二乙酯发生反应生成D，D与氢气发生加成反应（或还原反应）生成E，对比E、G的结构简式，结合F的分子式知，E发生消去反应生成F为，（6）发生B→C的转化生成，和氢气发生加成反应生成，和溴发生取代反应生成，据此分析解题。
【详解】（1）色满结构单元（）的分子式是C9H10O，故答案为：C9H10O；
（2）乙酸酐的结构简式是，A中酚羟基上的氢原子被替代生成B，A→B反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
（3）由题干流程图中A、G的结构简式可知，化合物A中酚羟基与FeCl3溶液作用显紫色，可以检验酚羟基的存在；化合物G中不含氧官能团是碳氟键，故答案为：FeCl3溶液；碳氟键；
（4）由题干流程图中E、F的结构简式可知，E→F的化学方程式是，故答案为：；
（5）乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是；M是乙二酸二乙酯的同分异构体，M的结构简式满足下列条件：①1molM能与足量NaHCO3反应放出2molCO2，说明含有2个-COOH；②含有甲基，符合条件的结构简式有：CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2、CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3、CH3CH2C(COOH)2CH3等8种，故答案为：；8；
（6）发生B→C的转化生成，和氢气发生加成反应生成，和溴发生取代反应生成，合成路线为，故答案为：。