河北省沧州市盐山中学2023届高三三模考试化学试题（含解析）

这是一份河北省沧州市盐山中学2023届高三三模考试化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

河北省沧州市盐山中学2023届高三三模考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．西汉长信宫灯通高48厘米，通体鎏金，是河北博物院收藏的珍贵文物。鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成的金汞齐均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞挥发，黄金与金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层。已知铜和金是第ⅠB族元素，汞是第ⅡB族元素。下列说法错误的是
A．铜、金、汞均为ds区元素
B．常温下的金汞齐是金属晶体
C．应将宫灯保存在干燥的环境中
D．铜腐蚀后生成的属于盐
2．柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素A。柠檬醛的结构简式为下列说法错误的是
A．柠檬醛的分子式为
B．柠檬醛存在顺反异构现象
C．向柠檬醛中滴加酸性溶液时紫色褪去，可检验柠檬醛中的醛基
D．1 mol该物质与足量的溶液反应时，消耗2 mol
3．化石燃料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是
A．煤和氢气作用可获得汽油、煤油、柴油等
B．将石油催化重整可获得芳香烃
C．甲烷可用作燃料电池的负极反应物
D．开发利用可燃冰有利于控制“温室效应”
4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 中含有的电子数为
B．13 g 中含有π键的数目为
C．1 mol⋅L 溶液中，、、的总数为
D．8.4 g Fe在足量中完全燃烧时转移的电子数为
5．下列仪器或装置能实现相应实验目的的是

A．用图Ⅰ所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取
D．用图Ⅳ所示装置干燥
6．现代宇宙学理论认为现今的宇宙起源于一次“大爆炸”，该过程中发生“碳燃烧”形成了其他元素，可表示为(γ为高能量光子)，，，下列说法错误的是
A．a=24
B．Y的基态原子的电子排布式为
C．是
D．金属性：X 7．下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是

应用
解释
A
用稀硝酸除去铜器表面的铜绿
稀硝酸能与铜绿反应，但不腐蚀铜器
B
泡沫灭火器中使用溶液和溶液
二者反应产生和等一起以泡沫的形式喷出，阻止可燃物与空气接触
C
添加到食品中作抗氧化剂
中硫元素为+4价，具有氧化性
D
粗盐提纯时，向粗盐水中加入过量NaOH溶液
使粗盐水中含有的、完全转化成沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．一种利用水催化促进和转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述正确的是

A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”
B．中键的解离可表示为
C．中S和O均满足8电子稳定结构
D．总反应的离子方程式为
9．常温下，用0.1000 mol⋅L-1的NaOH溶液滴定0.1000 mol⋅L-1的溶液，获得的滴定曲线如图所示。横坐标为滴定分数(w)，滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是

A．a点溶液中， mol⋅L-1
B．b点溶液中，
C．b点到c点反应的离子方程式为
D．若用甲基橙做指示剂，则时溶液显红色
10．某物质M可用于检验，二者相互反应生成蓝色或蓝紫色的螯合物沉淀N(M和N的结构如图所示)，图中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Y位于同一周期，X和Z的最外层电子数分别为其电子层数的2倍，下列说法正确的是

A．、和均为10电子分子
B．第一电离能：X>Y
C．物质M的晶体中存在的微粒间作用力只有共价键和范德华力
D．等物质的量的M和N中σ键数目和π键数目均相等
11．氟他胺(Ⅳ)是一种可用于治疗肿瘤的药物，实验室一种合成路线的片段如图所示，下列说法错误的是

A．Ⅰ→Ⅱ的反应类型为还原反应
B．Ⅱ生成Ⅲ的同时会产生HCl
C．Ⅲ→Ⅳ所需试剂可能为浓硝酸和浓硫酸
D．Ⅳ在酸性条件下水解可得到2-甲基丁酸
12．三碘甲烷()又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示，其中电解液为KI、的碱性溶液。已知反应中生成等物质的量的与。下列说法错误的是

A．电极N连接直流电源的负极
B．电极M上的电极反应式为
C．阳极区发生反应的离子方程式为
D．电解一段时间后，电解液的pH减小
13．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是

A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 J⋅mol-1
B．对该反应催化效能较高的催化剂是m
C．不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变
D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向
14．冰晶石()常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中Al的配位数为6
B．图中△位置填充的是Na
C．晶胞中形成的全部四面体空隙和的比值为1∶1
D．该晶体的密度为 g⋅cm-3

二、实验题
15．1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆剂的添加剂，还可用作有机合成和熏蒸消毒用的溶剂，常压下的熔点为9℃，沸点为131℃。实验室中以无水乙醇、浓硫酸和液溴为主要原料制取1，2-二溴乙烷的装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。

(1)恒压滴液漏斗a中的试剂名称是 。
(2)仪器b的名称是 ，实验时该仪器中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B为安全瓶，瓶内盛有少量水，若实验过程中发现玻璃管内的水柱上升很高，甚至喷出来，应进行的操作是 。
(4)装置C和装置E中均盛有5%的NaOH溶液，使用装置C的主要目的是 ，装置E中反应的离子方程式为 。
(5)装置D中，仪器c是具支试管，内装3.0 mL(0.10 mol)液溴，上面覆盖3~5mL水，加水的目的是 ，烧杯中盛放的液体最佳选择应为 (填标号)。
A．60~70℃热水    B．10~15℃冷水    C．冰水混合物    D．冰盐水
(6)当液溴的颜色全部褪掉时，反应完成，先取下具支试管，然后再停止加热。将产物转移到分液漏斗中，依次以等体积的水、等体积的1%的NaOH溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。用适量无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，收集129~132℃的馏分，称量产品质量为6.00g，则该反应的产率为 (保留至小数点后一位)。

三、工业流程题
16．电镀污泥是电镀废水处理过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的金属，如铜、镍、铬等，是一种廉价的二次可再生资源。以某厂的电镀污泥(除水干化后的成分如下表所示)为原料回收铜和镍的工艺路线如图。
组成
Cu
Ni
Cr
Al
Fe
Ca
Mg
其他
质量分数1%
9.10
8.60
3.04
2.31
0.76
5.62
1.34
69.23
请回答下列问题：
(1)若污泥中Cr以的形式存在，则“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
(2)“沉淀”时，当硫化钠加入量为理论需求量的1.2倍、沉淀时间为30 min时，温度对铜沉淀率和镍损失率的影响如图所示。则“沉淀”温度应控制为 ，温度过低、过高产生的影响是 。

(3)溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示：
金属离子





开始沉淀时(mol·L)的pH
7.2
4.9
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(mol·L)的pH
8.7
6.8
4.7
3.2
9.0
沉淀开始溶解的pH
-
12.0
7.8
-
-
“净化除杂”时，向滤液中加氨水前通常需要加入适量的双氧水，目的是 。为保证除杂效果，加入氨水调节溶液的pH，需要控制pH的范围为 。
(4)已知常温下和的溶度积常数分别为、，若添加氟化钠后溶液中 mol⋅L，此时和是否除尽？ 。
(5)向“净化除杂”后的滤液中加入碳酸钠溶液，生成碱式碳酸镍[化学式为]沉淀，该过程中无气体生成，反应的离子方程式为 。
(6)取20.00g干化电镀污泥，进行回收处理得到粗品铜，最终转化为1.638g纯铜，则铜的回收率为 。

四、原理综合题
17．二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径。
Ⅰ.工业生产中，利用和制取尿素，通常认为该反应分为两步：
ⅰ.   kJ⋅mol-1
ⅱ.   kJ⋅mol-1
(1)和制取尿素的总反应的热化学方程式为 。
(2)尿素易溶于水，从微观角度解释其主要原因为 。
Ⅱ.以为原料合成甲醇，可以实现碳的循环利用。
(3)一种铜基催化剂催化转化成甲醇的催化机理如图所示，该反应的副产物是 。

(4)①合成甲醇的另一途径可表示为  。在恒容绝热的密闭容器中，一定说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．    B．气体的压强保持不变
C．气体的密度保持不变    D．体系的温度保持不变
②某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，铂电极(a)上的电极反应式为 。

(5)甲醇在一定条件下脱水可制得二甲醚，该反应可表示为  。
实验测得：，，、为速率常数。T₁温度下。向2L恒容密闭容器中加入0.4 mol ，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率 ，反应的平衡常数 。当温度改变为时，，则 (填“<”“>”或“=”)。

五、有机推断题
18．贝利司他(H)是一种组蛋白去乙酰化酶(HDAC)抑制剂，临床用于复发或难治性外周T细胞淋巴瘤的治疗。以苯甲醛等原料制取贝利司他的流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)由A生成B的过程中，反应ⅰ的反应类型为 。
(2)D可以通过化学反应转化成I ()，I中官能团的名称为 。下列关于化合物I的说法正确的是 (填标号)。
A．与足量H₂发生加成反应时，0.1 mol I消耗8.96 L
B．苯环上的二氯代物有6种
C．能与HCl发生加成反应
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)J是I的同分异构体，则符合下列条件且核磁共振氢谱有5组峰的两种物质的结构简式为 。
①是苯的一取代物；②其官能团与Ⅰ完全相同；③不考虑立体异构，不可与氧原子直接相连。
(6)设计以苄基氯()和为主要原料制备的合成路线： (无机试剂任选)。

参考答案：
1．B
【详解】A．铜和金是第ⅠB族元素，汞是第ⅡB族元素，则铜、金、汞均为ds区元素，A正确；
B．常温下的金汞齐是液态物质，不是金属晶体，B错误；
C．在潮湿的环境中，铜制的宫灯会发生电化学腐蚀，将宫灯保存在干燥的环境中，有利于减缓腐蚀，C正确；
D．铜腐蚀后生成，该物质属于盐，是一种碱式盐，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．由柠檬醛的结构简式可知，其分子式为，故A项正确；
B．如图所示，柠檬醛分子中含有两个碳碳双键，其中左侧碳碳双键的同一个碳原子连接了两个相同的甲基，右侧碳碳双键的碳原子均连接了不同的原子或原子团，所以柠檬醛存在顺反异构现象，故B项正确；
C．柠檬醛分子中含有碳碳双键和醛基两种官能团，均能被酸性溶液氧化，向柠檬醛中滴加酸性溶液时紫色褪去，不能确定柠檬醛中是否含有醛基，故C项错误；
D．柠檬醛分子中含有两个碳碳双键，因此1 mol该物质与足量Br₂的溶液反应时，消耗2 mol ，故D项正确；
答案选C。
3．D
【详解】A．在高温、催化剂存在条件下，煤和氢气作用可以得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油(汽油、煤油、柴油等)和化工原料，A正确；
B．芳香烃最初来源于煤焦油中，随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中的芳香烃主要来源于石油的催化重整，B正确；
C．甲烷在与氧气发生氧化还原反应时被氧化，反应释放出能量，因此甲烷可用作燃料电池的负极反应物，C正确；
D．可燃冰主要成分为甲烷，甲烷本身是温室气体，其燃烧产物二氧化碳也是温室气体，因此开发利用可燃冰不能控制“温室效应”，D错误；
故答案选D。
4．D
【详解】A．1个中含有9个电子，则1 mol中含有的电子数为，故A项错误；
B．的结构式为，每个分子中含有2个π键，13 g 的物质的量为0.5 mol，其中含有π键的数目为，故B项错误；
C．题目中未说明溶液的体积，因此1 mol⋅L 溶液中、、的总数无法计算，故C项错误；
D．Fe在中燃烧的化学方程式为，3 mol Fe参与反应时转移8 mol电子，8.4 g Fe的物质的量为0.15 mol，在足量中完全燃烧时转移的电子数为，故D项正确；
答案选D。
5．A
【详解】A．测定NaOH溶液的物质的量浓度时，需用标准盐酸进行滴定，使用的是酸式滴定管，装置和操作如图Ⅰ所示，故A项正确；
B．为镀件镀铜时，应使铜片作阳极，镀件作阴极，故B项错误；
C．以和浓盐酸为反应物制取时需要加热，图Ⅲ中缺少酒精灯，故C项错误；
D．碱石灰能与发生反应，不能使用图Ⅳ所示装置干燥，故D项错误。
故答案选A。
【点睛】题以常见化学实验为素材，考查化学实验基础，涉及酸碱中和滴定、电镀、实验室制氯气、干燥二氧化硫等考点。
6．C
【详解】A．根据“碳燃烧”过程中质子总数和中子总数不变，结合“碳燃烧”的表达式可知，为，为，为。则，A正确；
B．Y为Na，其基态原子的电子排布式为，B正确；
C．为，不是²⁰O，C错误；
D．为，为，金属性：Mg 故选C。
7．B
【详解】A．碱式碳酸铜和铜均能与稀硝酸反应，则除去铜器表面的铜绿不能选用稀硝酸，应选用稀硫酸或稀盐酸，故A错误；
B．泡沫灭火器的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应产生的氢氧化铝和二氧化碳等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在可燃物表面，阻止可燃物与空气接触，从而达到灭火的效果，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，添加到食品中的二氧化硫能与空气中的氧气反应，防止食品被氧化腐败，起到作抗氧化剂的作用，故C错误；
D．向粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液的目的是使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀，不能使钙离子完全转化成沉淀，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．由图可知，N、O原子的电负性大，与周围其他分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水分子桥”，A项错误；
B．由图可知，中键解离时生成和，根据质量守恒可知，还会生成，则该过程可表示为，B项正确；
C．根据键的解离过程可知，中的一个氧原子具有未成对电子，则该氧原子不可能满足8电子稳定结构，C项错误；
D．由图可知，与发生的总反应的离子方程式为，D项错误。
故选B。
9．A
【详解】A．a点时等体积、等浓度的NaOH溶液和溶液混合，溶液的体积变为原来的2倍，则溶液中 mol·L，故A项正确；
B．根据溶液中电荷守恒可知，，常温下，b点溶液的，则溶液中，则，故B项错误；
C．a点时等物质的量的NaOH和反应，溶液中的溶质是，c点时，参加反应的NaOH与的物质的量之比为2∶1，溶液中的溶质是，因此，a点到c点整个阶段中的反应为，故C项错误；
D．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，时，，若用甲基橙做指示剂，溶液显黄色，故D项错误；
答案选A。
10．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z的最外层电子数分别为其电子层数的2倍，则X为C元素、Z为S元素；由M和N的结构可知，W、Y形成共价键的数目分别为1、3，X和Y位于同一周期，则W为H元素、Y为N元素。
【详解】A．硫化氢分子中含有18个电子，不是10电子分子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于碳元素，故B错误；
C．由M的结构可知，M分子中含有氨基，能形成分子间氢键，则晶体中存在的微粒间作用力有共价键、氢键和范德华力，故C错误；
D．有机化合物中配位键、单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由物质M和N的结构式分析可知， M、N中所含的σ键数目均为9，π键数目均为2，故D正确；
故选D。
11．D
【分析】发生还原反应生成，和发生取代反应生成，发生硝化反应生成。
【详解】A．Ⅰ→Ⅱ的反应过程中，硝基转化为氨基，该反应类型为还原反应，A项正确；
B．结合Ⅳ的结构特点分析，可知Ⅲ的结构简式为，则Ⅱ生成Ⅲ的过程中，Ⅱ断裂N—H键，断裂键，发生取代反应生成Ⅲ的同时会产生HCl，B项正确；
C．Ⅲ→Ⅳ反应过程中，苯环上引入一个硝基，则反应所需试剂可能为浓硝酸和浓硫酸，C项正确；
D．Ⅳ中含有酰胺基，在酸性条件下发生水解反应，得到的产物是2-甲基丙酸，D项错误。
故选D。
12．D
【分析】电极N上，放电生成，发生还原反应，该电极为阴极，电极M为阳极。
【详解】A．电极N上，放电生成，发生还原反应，该电极为阴极，应连接直流电源的负极，A正确；
B．电极M为阳极，电极上被氧化成，电极反应式为，B正确；
C．阳极生成的将氧化成和，配平可得反应的离子方程式为，C正确；
D．该电解池工作的总反应为，反应中生成，则电解一段时间后，电解液的pH增大，D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．将坐标和代入中，计算可知 J⋅mol，A正确；
B．对比图中直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是n，B错误；
C．图中m、n均为直线，斜率不发生变化，因此不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变，C正确；
D．阿仑尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向，D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．中Al的配位数为6，A正确；
B．图中△位置填充的是，B正确；
C．形成的全部四面体空隙和的比值为2∶1，C错误；
D．该晶体的密度为 g⋅cm，D正确；
故选C。
15．(1)浓硫酸
(2) 三颈(口)烧瓶
(3)停止滴加和加热，检查装置是否堵塞
(4) 除去乙烯中混有的，减少液溴的损耗，同时除去乙烯中的 或
(5) 减少液溴的挥发 B
(6)31.9%

【分析】以无水乙醇、浓硫酸和液溴为主要原料制取1，2-二溴乙烷，装置A中乙醇在浓硫酸作用下发生脱水反应，化学方程式为，装置B为安全瓶，防止倒吸，装置C中盛有氢氧化钠溶液，除去乙烯中混有的和，得到较纯净的乙烯，乙烯和溴水在D的小试管中反应，装置E装有氢氧化钠溶液，可以吸收尾气中的溴蒸汽。
【详解】（1）浓硫酸和无水乙醇混合时放热较为剧烈，因此应将浓硫酸滴加到无水乙醇中，则恒压滴液漏斗a中的试剂是浓硫酸；
（2）装置A中仪器b的名称是三颈(口)烧瓶，实验时该仪器中乙醇在浓硫酸作用下发生脱水反应，化学方程式为；
（3）若实验过程中发现安全瓶中玻璃管内的水柱上升很高，甚至喷出来，说明气流不畅，此时应停止反应，检查装置是否堵塞；
（4）乙烯中若混有，通入装置D中会与液溴发生反应，需要用装置C中的NaOH溶液除去乙烯中混有的，减少液溴的损耗，同时除去乙烯中的。装置E用于吸收尾气中的溴蒸气，反应的离子方程式为或；
（5）液溴易挥发，在液溴上面覆盖3~5mL水，可减少液溴的挥发。乙烯与液溴反应时放热，为减少液溴的大量挥发，应将反应装置进行冷却，但是温度不宜高于溴的沸点(58.78℃)，不宜低于1，2-二溴乙烷的熔点(9℃)，防止其凝固，堵塞导管，烧杯中盛放的液体最佳选择应为10~15℃冷水；
（6）若0.10 mol液溴完全转化为1，2-二溴乙烷，理论产量为18.8g，则该反应的产率为。
16．(1)
(2) 60℃ 温度过低时铜沉淀率较小，温度过高时能耗增多且镍损失率增大
(3) 将氧化成，便于完全沉淀 6.8≤pH<7.2
(4)Ca2+已经除尽，Mg2+没有除尽
(5)
(6)90%

【分析】电镀污泥酸浸后加硫化钠沉淀铜离子生成硫化铜沉淀，最终转化为粗铜，滤液加氨水沉淀了Fe3+、Al3+、Cr3+，加氟化钠沉淀Ca2+、Mg2+，加碳酸钠沉淀Ni2+离子生成碳酸镍，碳酸镍加入硫酸最后转化为硫酸镍。
【详解】（1）污泥中Cr以的形式存在，“酸浸”时与稀硫酸发生反应转化成硫酸铬，化学方程式为；
（2）由题图可知，“沉淀”温度应控制为60℃。若“沉淀”温度过低，铜沉淀率较小，若“沉淀”温度过高，会导致能耗增多且镍损失率增大；
（3）双氧水可将氧化成，便于加入氨水时完全沉淀。根据表中数据，为保证杂质离子完全沉淀，且不影响的存在，需要控制pH的范围为；
（4）根据和的溶度积常数进行计算，若溶液中 mol⋅L，此时，已经除尽；，没有除尽；
（5）溶液中的与碳酸钠溶液中的发生水解反应生成和，配平可得反应的离子方程式为；
（6）根据题中数据计算可知，铜的回收率为。
17．(1)   kJ·mol-1
(2)尿素分子中含有氨基，与水分子之间容易形成氢键
(3)CO、
(4) BD
(5) 40% 或0.11或0.111 >

【详解】（1）根据盖斯定律，ⅰ+ⅱ可得和制取尿素的总反应的热化学方程式：   kJ·mol。
（2）尿素分子中含有氨基，与水分子之间容易形成氢键，因此尿素易溶于水。
（3）根据图示可知，该反应中得到的副产物为CO、。
（4）（1）时，，反应未达到平衡状态，A项错误；该反应为气体分子总数减小的反应，在恒容密闭容器中进行该反应时，气体的压强减小，当压强保持不变时反应达到平衡状态，B项正确；在恒容容器中反应时，气体的密度始终保持不变，C项错误；该反应为放热反应，在绝热容器中进行该反应时，体系的温度升高，则体系的温度保持不变时反应达到平衡状态，D项正确。故该题选BD。（2）根据图示，该甲醇燃料电池工作时，铂电极(a)上转化成，配平可得电极反应式为。
（5）设达到平衡时的浓度变化为c mol⋅L，根据题中所给数据，列三段式进行计算。

起始浓度/(mol·L)    0.2              0           0
浓度浓度/(mol·L)     c                         
平衡浓度/(mol·L)     c                         
浓度/(mol·L)                            
达到平衡时测得的体积分数为60%，列式为，解得 mol·L。
则的产率为。此温度下，反应的平衡常数。反应达到平衡状态时，，则，因此。温度为时，，即。该反应，升温时平衡常数增大，因此。
【点睛】本题以二氧化碳的吸收和利用创设情境，考查反应原理综合，涉及盖斯定律的应用、氢键与物质性质、反应机理分析、平衡状态的判断、电极反应式、平衡产率和平衡常数计算、温度对化学平衡状态的影响等考点。
18．(1)取代反应
(2) 碳碳双键、酯基 BC
(3)
(4)
(5)、
(6)

【分析】A和硫酸发生取代反应后再和氢氧化钠反应，在醛基间位引入-SO3Na得到B，B通过反应使得碳链增长得到C，C中-SO3Na和SOCl2反应得到D，D与苯胺发生取代反应增加1个苯环得到E，E中酯基转化为羧基得到F，F中羧基发生取代反应引入氯原子得到G，结合G化学式可知，G为，G转化为H；
【详解】（1）由分析可知，反应i是在苯环上引入磺酸基，该反应类型为取代反应。
（2）I ()中官能团的名称为碳碳双键、酯基；
A．I中含有一个苯环和一个碳碳双键，与足量发生加成反应时，0.1 mol I消耗0.4 mol ，题中没说明气体所处状况，无法确定H₂的体积，A项错误；
B．，苯环上的二氯代物有6种，B项正确；
C．I中有碳碳双键，因此能与HCl发生加成反应，C项正确；
答案为BC。
（3）分析可知，D与苯胺发生取代反应获得E的同时，产生HCl，该反应的化学方程式为
。
（4）根据G的分子式并结合F的结构分析可知，G的结构简式为；
（5）J是I的同分异构体，则符合下列条件：①是苯的一取代物，含有1个取代基；②其官能团与Ⅰ完全相同，含有碳碳双键、酯基；③不考虑立体异构，不可与氧原子直接相连；则有9种可能的结构：、、、、、。其中核磁共振氢谱有5组峰的两种物质为、；
（6）根据原料和产物的结构，发生取代反应引入羟基，羟基氧化为醛基，发生B生成C的反应得到，再发生加聚反应得到产物，流程为：。