陕西省镇安中学2023届高三下学期模拟考试理综试题（含解析）

这是一份陕西省镇安中学2023届高三下学期模拟考试理综试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
陕西省镇安中学2023届高三下学期模拟考试理综试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．传承中华文明，坚定文化自信。下列说法正确的是
A．成语甘之如饴中“饴”指饴糖(麦芽糖)，饴属于单糖
B．三星堆出土大量奇特的青铜文物等，青铜的熔点比铜的高
C．聚乙二醇常用于文物修复，聚乙二醇和乙二醇互为同系物
D．《神农本草经》中记载“石流黄能化金银铜铁”，该过程发生化合反应
2．黄夹次甙乙是一种能穿透中枢神经系统的强心苷，能改善实验性自身免疫性脑脊髓炎的发展，其结构简式如图。下列说法不正确的是
  
A．黄夹次甙乙分子中含有四种官能团
B．1mol黄夹次甙乙消耗Na、NaOH的物质的量之比为3∶4
C．黄夹次甙乙能使酸性溶液和溴水褪色
D．黄夹次甙乙能发生水解、氧化、加成等反应
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含氧原子数为
B．10.4g苯乙烯()分子中含碳碳双键数为
C．氨水中数为
D．2.24L(标准状况)与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
4．用如图所示的装置进行实验，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
装置
A
浓硫酸
Cu
浓硫酸
制备干燥纯净的
  
B
浓盐酸

溶液
比较C、Si的非金属性强弱
C
70%硫酸

酸性溶液
验证具有还原性
D
浓氨水
生石灰
溶液
验证具有两性
A．A B．B C．C D．D
5．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的质子数和周期序数相等，Y、Z组成的某种化合物颜色为红棕色，M和X在同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Z>Y>X
B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z
C．、均是弱电解质
D．Z、M组成的常见化合物中阴离子与阳离子的个数比为
6．以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图，电池放电时的反应原理为3CuxS+2Al+14AlCl=3xCu+8Al2Cl+3S2-，下列关于该电池的说法错误的是

A．放电时，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu
B．充电时，两电极的质量均增加
C．放电时，1molCuxS反应时，转移2mol电子
D．充电时，Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl
7．常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点的 B．b点时，
C．c点时， D．c点时，

二、实验题
8．过硫酸钾()可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：
(1)可用于检验酸性溶液中的，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①完成化学方程式： 。
②当生成高锰酸钾时，共有 电子发生转移。
(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有、、和，并用下图所示装置验证分解产物中含有和(部分夹持及加热仪器已省略)。

①装置D、E中盛放的试剂依次为 、 (填字母)。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为 、 。
a．品红溶液    b．NaOH溶液    c．溶液    d．溶液   e．浓
②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置 (填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为 。
③装置B中石棉绒的作用为 。

三、工业流程题
9．磷酸铁(，难溶于水的白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室用磷铁渣(含Fe、FeP、及少量杂质)来制备的工艺流程如下：

(1)中Fe的化合价为 。
(2)“浸取”时，在密闭反应容器中进行，硝酸分解生成的将Fe、FeP、分别氧化为、。与反应的化学方程式为 。
(3)加入硫酸的目的是 ；加入活性炭的目的是 。
(4)写出生成的离子方程式： 。“制备”时，溶液的pH对磷酸铁产品中的值有影响，在pH为1.2~2.5时，随pH增大，明显增大，其原因是 。
(5)“系列操作”的名称是 。

四、原理综合题
10．二氧化碳催化还原为乙醇等燃料是解决能源危机和温室效应的一种可持续方法，这有利于实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。回答下列问题：
(1)已知：①  
②  
则   (用、表示)。
(2)电催化制取乙醇的原理如图所示。

①电催化时，向阴极迁移的主要离子是 ，阴极反应式为 。
②标准状况下，参与反应时，转移的电子数为 (用表示)。
(3)催化加氢制取乙醇的反应原理为，实验测得当起始投料比为3，气体总压强维持为5MPa时，各物质的平衡组成随温度变化的关系如图所示。

①该反应能自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②A点处，的平衡转化率为 。
③B点处，乙醇的平衡分压 MPa；对应温度下反应的 (保留3位小数；为以分压表示的平衡常数)。

五、结构与性质
11．氮化亚铜用于制备P型半导体，其可用、、2-吡咯甲醛作氮源制取。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的电子排布图(轨道表示式)为 。
(2)、均位于第ⅠB族，基态Ag原子的价电子排布式为 ；但铜的熔点和沸点均比银的高，这是由于 。
(3)的空间结构和相同，则的空间结构为 ，的价电子数为 。
(4)2—吡咯甲醛作氮源制备氮化亚铜的反应过程如下：

①配合物Y中，Cu的配位数为 。
②基态中未成对电子数为 。
(5)氮化亚铜用氟掺杂可得到P型半导体，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。则F原子与邻近的N原子间的距离为 pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 。


六、有机推断题
12．辅酶是具有抗疲劳、抗氧化、辅助降血脂和增强免疫力的一种化合物，该化合物的一种合成路线如下：

已知：。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)①的反应类型是 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)D的结构简式为 。
(5)辅酶中含氧官能团的名称是 。
(6)化合物X与H互为同分异构体，其在酸性条件下能水解生成Y、Z两种化合物，Z能与溶液发生显色反应；Y、Z的核磁共振氢谱均只有两组峰。写出符合要求的X的结构简式： 。
(7)设计以苯和为起始原料合成的合成路线 (无机试剂任选)。

参考答案：
1．D
【详解】A．麦芽糖属于二糖，故A错误；
B．青铜属于合金，合金的熔点低于其组成金属，则青铜的熔点比铜的低，故B错误；
C．聚乙二醇含羟基和醚键，聚乙二醇与乙二醇不互为同系物，故C错误；
D．硫与金属发生化合反应生成硫化物，故D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．黄夹次甙乙分子中含有羟基、酯基、碳碳双键、醚键，故A正确；
B．1mol黄夹次甙乙含3mol羟基和1mol酯基，消耗1mol羟基消耗1molNa、1mol酯基消耗1molNaOH，所以消耗Na、NaOH的物质的量分别为3mol、1mol，故B错误；
C．黄夹次甙乙含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，故C正确；
D．黄夹次甙乙含有酯基、碳碳双键羟基，能发生水解、氧化、加成等反应，故D正确；
答案选B。
3．D
【详解】A．溶剂水中还存在氧原子，A错误；
B．1个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，B错误；
C．一水合氨为弱电解质，电离程度小，则铵离子数目小于0.1，C错误；
D．2.24L(标准状况)氯气和足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数为0.1，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．Cu和浓硫酸需在加热的条件下反应，故A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，生成的气体中混有HCl气体，HCl气体也能和溶液反应，不能比较C、Si的非金属性强弱，故B错误；
B．使酸性溶液褪色体现的还原性，故C正确；
D．不能和反应，不能验证具有两性，故D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na．原子半径：，A错误；
B．非金属性，所以最简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．是非电解质，C错误；
D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，、中阴离子和阳离子个数比均为，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．放电时为原电池，正极得电子发生还原，根据总反应可知正极反应为CuxS+2e-=xCu+S2-，A错误；
B．充电时为电解池，根据总反应可知Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl，电极上生成Al，电极质量增加；Cu/CuxS为阳极，电极反应式为xCu+S2--2e-=CuxS，电极上增加S元素，电极质量增加，B正确；
C．放电时Cu/CuxS为正极，电极反应式为CuxS+2e-=xCu+S2-，所以1molCuxS反应时，转移2mol电子，C正确；
D．充电时为电解池，阴极得电子发生还原反应，根据总反应可知Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl，D正确；
综上所述答案为A。
7．D
【详解】A．CH3COOH是弱电解质，部分电离，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L，所以a点溶液pH＞1，故A错误；
B．b点为加入10mLNaOH溶液，恰好反应生成等浓度的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，此时溶液的总体积为30mL，且CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中c（CH3COO-）＞×≈0.033mol/L，故B错误；
C．当加入NaOH溶液为20mL时，恰好生成CH3COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，则c点时溶液pH＞7，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c点溶液呈中性即c(H+)= c(OH-)，故c点时，，D正确；
故选D。
8．(1) 2，5，，2，4，8 5
(2) c a 生成白色沉淀 品红溶液褪色 B 沸水浴 增大铁粉与的接触面积，使铁粉与充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管

【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒，化合价的升降总数相等，可以将氧化还原反应方程式平配；过硫酸钾的分解产物有、、和，验证分解产物中含有和，A装置中过硫酸钾分解，通入，可以排除装置内的空气，装置B中的铁粉，可以除去分解产生的，C装置为安全瓶，可以防止溶液倒吸，D装置中盛有溶液，通过产生白色沉淀的现象，可以验证产物中含有，E装置中盛有品红溶液，溶液褪色，可以验证分解产物中含有。
【详解】（1）①在反应中，，化合价升高5，中S为+6价，有2个O原子为-1价，化合价降低2价，根据得实电子守恒，化合价升降总数相等，和系数为2，系数为5，根据元素守恒，的系数为4，系数为8，空处需要补充8个，配平后的方程式为：；
②当生成1mol高锰酸钾时，转移5mol电子。
（2）①根据以上分析，装置D、E中盛放的试剂依次为溶液，通过产生白色沉淀的现象，可以验证产物中含有，E装置中盛有品红溶液，溶液褪色，可以验证分解产物中含有；
②装置B中的铁粉，可以除去分解产生的，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置B，过硫酸钾分解，所以装置A适合的加热方式为沸水浴加热；
③装置B中石棉绒的作用为：增大铁粉与的接触面积，使铁粉与充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管。
9．(1)＋3
(2)
(3) )溶解等并抑制的水解 吸附，减少气体污染
(4) pH增大，促进了水解，生成的混入产品中
(5)过滤、洗涤、干燥

【分析】磷铁渣加入硝酸、硫酸、活性炭把铁转化为Fe2O3，P转化为P2O5，活性炭具有吸附性可以吸附有色气体NO2防止污染空气，加入磷酸、氨水最终生成磷酸铁晶体。
【详解】（1）中铁的化合价为+3价；
（2）与生成P2O5和Fe2O3，方程式为；
（3）加入硫酸把生成的Fe2O3溶解，同时还可以防止Fe3+水解；活性炭具有吸附性，硝酸分解有红棕色气体NO2，活性炭吸附NO2防止污染空气；
（4）含有铁离子的溶液加入磷酸、氨水在60°C时生成二水磷酸铁沉淀，方程式为；
随pH增大，促进了水解，生成的混入产品中，造成值增大；
（5）沉淀的分离的操作是过滤、洗涤、干燥。
10．(1)3△H1-△H2
(2) Na+ 2CO2+9H2O+12e-→C2H5OH+12OH- 6NA
(3) 低温 85.7% 0.625 0.243

【详解】（1）根据盖斯定律：3×反应①-反应②，故△H=3△H1-△H2；
（2）阴极是二氧化碳在碱性条件下得电子转化为乙醇，阳极上OH-失去电子生成O2，溶液中Na+离子向阴极移动，阴极电极反应式为2CO2+9H2O+12e-→C2H5OH+12OH-；根据阴极的电极反应式得知2molCO2失去12mol电子，标况下22.4LCO2即1molCO2反应转移6NA电子；
（3）结合图示得知，温度升高平衡时H2和CO2增加，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，△H