陕西师范大学附属中学2022-2023学年高三下学期第十次模考理综化学试题（含解析）

这是一份陕西师范大学附属中学2022-2023学年高三下学期第十次模考理综化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
陕西师范大学附属中学2022-2023学年高三下学期第十次模考理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是
A．“奋斗者号”潜水器含钛合金，钛合金属于复合材料
B．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为Fe2O3
C．“天宫二号”飞船的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，偏二甲肼属于烃类
D．中国“天和”号核心舱采用柔性砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料
2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．1molN2和3molH2充分反应后原子总数为8NA
B．1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数大于NA
C．14g分子式为CnH2n的烃中含有的C－C键数为
D．浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
3．一种离子液体结构如图，其中Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是

A．简单氢化物沸点：Z＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
C．原子半径：M＞Y＞Z＞N
D．阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
4．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．X和Y互为同系物
B．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应
C．X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种
D．Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子
5．固体电解质在制造全固态电池、探测器方面应用广泛。一种利用原电池原理测定O2含量的气体传感器示意图如图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法不正确的是

A．多孔石墨电极上的反应可表示为I2+2Rb++2e-=2RbI
B．O2含量的变化会引起电位计示数的变化
C．理论上，每0.1molO2参与反应，银电极质量就减小43.2g
D．传感器工作时RbAg4I5晶体中Ag+的量保持不变
6．下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
验证肉桂醛中含碳碳双键
向肉桂醛()中加入酸性KMnO4溶液
肉桂醛中含有碳碳双键
B
比较CuSO4和KMnO4的催化效果
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，CuSO4溶液产生气泡速率快
CuSO4催化H2O2溶液分解效果更好
C
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红
说明菠菜中不含铁元素
D
判断强酸和弱酸
NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性
可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸
A．A B．B C．C D．D
7．常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的或与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．M线表示随pH的变化
B．BR溶液呈碱性
C．若温度升高，两条线均向上平移
D．常温下，溶液的

二、工业流程题
8．纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)为原料制备纳米ZnO的流程如下：

已知：i.；受热易分解，放出氨气；
ii.。
(1)“浸取”时，锌元素以形式进入滤液。

①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因： 。
②浸出率与的关系如图乙所示，之后浸出率下降，说明 (填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。
A．ZnO和    B．ZnO    C．
③浸取过程加入的目的是 。
(2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式： 。
(3)根据“蒸氨”时逸出的气体为氨气可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过量的。你认为该推断是否正确？并说明理由： 。
(4)写出流程中“沉锌”的离子方程式： 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 (写出主要成分的化学式)。

三、实验题
9．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙的主要中间体，也是重要的工业溶剂，实验室利用如下反应原理和实验装置制备环己酮(夹持、加热装置略，C1、C2处有仪器未画出)：


环己醇、环己酮和饱和食盐水的部分物理性质见表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)
物质
密度/(g/cm3)
沸点/℃
部分性质
环己醇
0.90
161.1(97.8)
能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮
0.88
155.6(95)
微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应
饱和食盐水
1.33
108.0

实验步骤：
Ⅰ.实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液分批滴加到盛有30mL环己醇的A中，加入第一批Na2Cr2O7溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批……依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55~65℃进行。反应结束后，向反应液中加入适量的草酸。
Ⅱ.反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
Ⅲ.进一步分离提纯得到精环已酮18.0g。
(1)实验装置图中C1处应放置的仪器名称为 。
(2)A中发生反应的离子方程式为 ，用蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
(3)实验过程中Na2Cr2O7溶液分批加入的原因是 。
(4)步骤Ⅰ加入适量草酸为了将剩余的Na2Cr2O7完全反应，草酸与Na2Cr2O7的物质的量之比为 时反应恰好进行完全。
(5)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品b.过滤c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是 (填序号)。上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
(6)计算环己酮的产率 。(保留整数)

四、原理综合题
10．苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应I：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)     △H1
反应II：(g)(g)+H2(g)     △H2
反应III：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)     △H3=+41.2kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)已知部分物质的燃烧热数据如表，利用表中数据计算△H2= kJ•moL-1(用a、b、c表示)。
物质
乙苯
苯乙烯
氢气
燃烧热用焓变表示(kJ•mol-1)
-a
-b
-c
(2)下列关于反应I～III的说法正确的是 (填标号)。
A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B．n(CO2)∶n(CO)保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态
C．其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高
D．反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能
(3)在催化剂MxOy作用下，CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如图所示反应机理：

该机理可表示为以下两个反应，请补充反应ii。
i：(g)+MxOy(s)→(g)+MxO(y-1)(s)+H2O(g)；
ii： 。
(4)常压下，乙苯和CO2经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[n(CO2)∶n(乙苯)]分别为1：1、5：1和10：1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越 (填“高”或“低”)。
②相同温度下，投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：i.乙苯的浓度过低；ii. 。
③850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol，则v(苯乙烯)= mol•min-1。
(5)700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯，一定条件下发生反应I，初始和平衡时容器内压强分别为p1kPa和p2kPa，则平衡时苯乙烯的分压为 kPa(以含有p1、p2、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数Kp。②CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    Kp=pkPa]

五、结构与性质
11．铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。
(1)基态铬原子的核外有 种空间运动状态不同的电子。
(2)CrO2Cl2是重要的氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①COCl2中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间构型是 (填“平面四边形”或“四面体形”)。
(3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图：

①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是 。
②在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是 。
(4)Cr－N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：

①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是 (填字母)。
a.    b.    c.    d.
②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B(，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标是 ，该原子到C原子的距离是 nm(用含a、b的代数式表示)。

六、有机推断题
12．有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示：

已知：
(1)H中的含氧官能团名称是 。
(2)用系统命名法写出A的名称 ；G的结构简式为： 。
(3)X比A多一个碳原子，且为A的同系物，请问X的结构有 种(不考虑立体异构)。
(4)请写出B在条件①下的化学反应方程式： 。
(5)写出D和E反应生成F时，其副产物为 。
(6)根据上述路线中的相关知识，以和E为原料(无机试剂任选)，设计合成有机物 ，写出合成路线 。

参考答案：
1．D
【详解】A．纯金属、合金属于金属材料，A错误；
B．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，B错误；
C．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；偏二甲肼不属于烃类，C错误；
D．砷化镓具有良好的半导体性能，属于半导体材料，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．根据原子守恒可知，反应前后原子总数不变，则1molN2和3molH2充分反应后原子共1mol×2+3mol×2=8mol，总数为8NA，A正确；
B．1L1mol/LNa2CO3溶液中除了碳酸根离子，还存在碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子，以及水电离的氢氧根离子，故阴离子大于1mol，总数大于NA，B正确；
C．分子式为CnH2n的烃可能为环烷烃、也可能为直链烷烃、也可能为甲烷，故中含有的C－C键数不一定为，C错误；
D．NO2、N2O4最简式均为NO2，NO2、N2O4共23g则可看着生成0.5mol NO2，氮元素化合价由+5变为+4，则转移电子0.5mol，数目为0.5NA，D正确；
故选C。
3．B
【分析】Y的一种同位素即14C可用于考古断代，故Y为C，根据八电子稳定原则可由阴离子结构推知N为F，M为价电子为3的B，Z连有3根共价键的N，阳离子中N还连有一根配位键。
【详解】A．N的简单氢化物氨气分子间形成氢键，使沸点增加，故简单氢化物沸点：NH3＞CH4，A正确；
B．非金属性：N>B，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3BO3，B错误；
C．同周期主族元素原子半径从左往右递减，故原子半径：B＞C＞N＞F，C正确；
D．阴离子中B、F最外层均满足8电子稳定结构，D正确。
故选B。
4．C
【详解】A．由结构简式可知，X和Y不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误；
B．由结构简式可知，与甲醛发生加成反应生成，故B错误；
C．由结构简式可知，X苯环上的邻、间、对二氯代物可以视作二氯苯分子中苯环上的氢原子被酚羟基取代所得结构，共有6种，Y苯环上的三氯代物与一氯代物的数目相同，共有2种，故C正确；
D．由结构简式可知，Z与氢气全加成所得分子为结构对称的分子，分子中不存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故D错误；
故选：C。
5．A
【分析】银电极作负极，失电子生成银离子，。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3反应生成Al2O3和I2。I2在正极得电子生成碘离子，碘离子结合银离子生成AgI，据此分析解答。
【详解】A．多孔石墨电极上的反应可表示为I2+2Ag++2e-=2AgI，故A错误；
B．O2含量的变化会引起正极反应和生成物量的改变，从而因其电位计示数变化，故B正确；
C．每0.1molO2参与反应，电路中转移0.4mol电子，结合负极反应：Ag-e-= Ag+，可知负极消耗0.4molAg，质量减小43.2g，故C正确；
D．由电极反应可知负极生成的银离子的量与正极消耗银离子的量相同，RbAg4I5晶体中Ag+的量保持不变，故D正确；
故选：A。
6．D
【详解】A．肉桂醛中含有醛基和碳碳双键，二者都可以使高锰酸钾溶液褪色，则向肉桂醛()中加入酸性溶液，不能证明肉桂醛中含碳碳双键，故A错误；
B．催化剂中阴阳离子均不同，应控制阴离子相同比较CuSO4和KMnO4的催化效果，故B错误；
C．菠菜中含有的是，应当过滤后先滴加硝酸氧化，再与KSCN溶液发生显色反应，故C错误；
D．水解，溶液显碱性，可以确定是弱酸；溶液显酸性是因为电离出氢离子，无法判断是否为弱酸，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】根据可知：，根据可知：，则随着pH增大，的值逐渐减小，的值逐渐增大，所以M线表示随pH的变化，N线表示随pH的变化。
A.根据分析可知，M线表示随pH的变化，故A错误；
B.当时，，根据图象可知，，溶液呈酸性，则，则，则BR溶液呈酸性，故B错误；
C.升高温度，酸碱的电离平衡常数都变大，则和都增大，两条线均向上平移，故C正确；
D.对于NaR溶液：
起始：                           0       0
平衡：        x       x
由N线上的点可知，故常温下水解常数，则，解得：，，，故D错误；
故选C。
8．(1) 低于55℃时，反应速率随温度升高而增加，浸出率增大；超过55℃后，因氨气挥发而导致，浓度下降，浸出率下降 C 将氧化为除去
(2)
(3)不正确。可能是受热分解或铵盐分解放出氨气
(4)
(5)NH3、(NH4)2SO4

【分析】由制备2Zn(OH)2•ZnCO3流程可知，锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)中加入硫酸铵、氨水、双氧水，发生ZnO+2+2NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O，且双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，发生Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2+2H2O，过滤分离出二氧化锰，在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，滤渣为CuS，蒸氨分离出氨气，再加入碳酸氢铵得到2Zn(OH)2•ZnCO3和二氧化碳气体，发生3Zn2++6=2Zn(OH)2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O，过滤得2Zn(OH)2•ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液，2Zn(OH)2•ZnCO3进行焙烧得到ZnO，据此分析解题。
【详解】（1）①温度升高，反应速率增大，浸出率逐渐增大，但浸出时加入，温度高于55℃后，温度升高，易分解出氨气，氨气挥发使浓度下降，浸出率反而下降，故答案为：低于55℃时，反应速率随温度升高而增加，浸出率增大；超过55℃后，因氨气挥发而导致，浓度下降，浸出率下降；
②是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，是弱酸酸根离子，溶液酸性越强越容易形成，促进溶出，所以之后浸出率下降，说明的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小，C正确，故答案为：C；
③加入，发生反应或，将氧化为而除去，故答案为：将氧化为除去；
（2）由分析可知，过滤分离出二氧化锰，在滤液中主要含有，向其中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，滤渣为CuS，则流程中生成“滤渣”的离子方程式：，故答案为：；
（3）由题给信息可知，“蒸氨”时逸出的氨气可能是由于“浸取”步骤中加入的氨水是过量的，也可能是受热分解放出氨气，从整个流程来看，逸出的氨气还可能是由铵盐分解产生的，故答案为：不正确，可能是受热分解或铵盐分解放出氨气；
（4）“蒸氨”后溶液中主要存在的金属阳离子为锌离子，“沉锌”时加入碳酸氢铵，溶液中的锌离子与碳酸氢铵溶液反应生成，离子方程式为，故答案为：；
（5）“蒸氨”过程中除去的多余NH3和“过滤Ⅲ”所得滤液中的(NH4)2SO4都可循环使用，故答案为：NH3、(NH4)2SO4。
9．(1)温度计
(2) 3+Cr2O+8H+3+2Cr3++7H2O 环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
(3)避免氧化剂Na2Cr2O7溶液过量而加剧了环己酮的开环反应
(4)3：1
(5) cdba 降低环己酮在水中的溶解度，减少产物损失；增加水层密度，有利于分层
(6)68%

【分析】通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液分批滴加到盛有30mL环己醇的A中，反应生成环己酮，反应后加入草酸除去过量的重铬酸钠，蒸馏得到环己酮粗品，粗品干燥、蒸馏得到精品；
【详解】（1）实验中加热温度需要控制在合适的反应温度，故图中C1处应放置的仪器名称为温度计；
（2）重铬酸钠具有强氧化性，A中发生反应为环己醇被重铬酸钠氧化为环己酮和三价铬离子、同时生成水，反应为：3+Cr2O+8H+3+2Cr3++7H2O，由题干可知用蒸馏不能分离环己酮和水的原因是：环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出；
（3）重铬酸钠具有强氧化性，已知：环己酮遇氧化剂易发生开环反应；故实验过程中Na2Cr2O7溶液分批加入的原因是：避免氧化剂Na2Cr2O7溶液过量而加剧了环己酮的开环反应；
（4）草酸与Na2Cr2O7反应中碳元素化合价由+3变为+4、铬元素化合价由+6变为+3，根据电子守恒可知，草酸与Na2Cr2O7的物质的量之比为3:1时反应恰好进行完全。
（5）环己酮会和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出，环己酮的提纯操作过程为：c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和降低环己酮的溶解度利于其分层，静置，分液分离出有机相；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水，防止形成混合物一起蒸出；b.过滤，除去干燥剂；a.蒸馏，收集151-156℃馏分，利于物质沸点不同得到精品；故为cdba；操作c中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮在水中的溶解度，减少产物损失且可增加水层密度，有利于分层；
（6）30mL环己醇的物质的量为，则理论生成0.27mol环己酮，环己酮的产率。
10．(1)b+c-a
(2)AB
(3)MxO(y-1)(s)+CO2(g)=MxOy(s)+CO(g)
(4) 低 CO2过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低
(5)

【详解】（1）根据物质的燃烧热数据：① △H=-a kJ•mol-1；
②△H=-b kJ•mol-1；
③H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H=-c kJ•mol-1；
根据盖斯定律①-②-③得+H2(g)  △H2= (b+c-a) kJ•mol-1)
（2）A. 及时分离出水蒸气，平衡I正向移动，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量，故A正确；
B. CO2、CO分别是反应I的反应物和生成物，n(CO2)∶n(CO)保持恒定时，说明浓度不变，则反应I达到化学平衡状态，故B正确；
C. 反应II正反应气体系数和增大，其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，后者乙苯的平衡转化率更高，故C错误；
D. 反应III是吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故D错误；
选AB；
（3）ii：根据图示，反应ii为MxO(y-1)(s)+CO2(g)=MxOy(s)+CO(g)。
（4）①增大二氧化碳浓度，平衡正向移动，乙苯转化率增大，乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越低。
②乙苯和CO2经催化剂吸附后才能发生上述反应I，投料比远大于10：1时，CO2过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低，所以乙苯的消耗速率明显下降。
③P点所在的曲线n(CO2)∶n(乙苯)=1:1，850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol，则反应消耗0.5nmol乙苯，反应生成0.5nmol苯乙烯，则v(苯乙烯)= mol•min-1。
（5）700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯，一定条件下发生反应I，初始和平衡时容器内压强分别为p1kPa和p2kPa，乙苯和苯乙烯的压强物质的量和不变，所以乙苯和苯乙烯总压强为p1kPa，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    Kp=pkPa，可知二氧化碳的压强为pkPa，则H2O(g)、CO(g)的总压强为p2-p1-p；根据反应方程式苯乙烯、H2O(g)、CO(g)的物质的量相等，苯乙烯的压强为H2O(g)、CO(g)的总压强的一半，则平衡时苯乙烯的分压为kPa。
11．(1)15
(2) O＞Cl＞C 平面四边形
(3) sp3、sp2 1号氧比2号氧的价层孤电子对数多，且带负电，更易提供孤电子对
(4) b (，0，0)或(0，，0) 3(a+b)

【详解】（1）把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态Cr原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则原子的核外有15种空间运动状态不同的电子。
（2）①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；COCl2中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C。
②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2为非极性分子，则CrO2Cl2分子中正负电荷重心重合，故空间构型是平面四边形结构；
（3）①阴离子中饱和碳原子为sp3杂化，与羰基直接相连的碳原子为sp2杂化；
②1号氧比2号氧的价层孤电子对数多，且带负电，更易提供孤电子对导致在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的；
（4）①氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图所示，则铬原子位于棱心、体心位，Cr原子沿x轴方向的投影位于正方形的顶点、边长中心、正方形中心，故选b；
②晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B(，，0)，则距A和B最近的Cr原子图示为：，D在x、y、z轴上的投影坐标分别为、0、0；E在x、y、z轴上的投影坐标分别为0、、0；故坐标是(，0，0)或(0，，0)；DE原子到C原子的距离是相等的，以CD距离为例，晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm，则晶胞边长为2(a+b)nm，则CD为。
12．(1)酰胺基、羟基
(2) 4−氟苯甲醛
(3)17
(4)
(5)
(6)

【分析】根据信息以及乙醛和B的结构，推测出A的结构简式 ，B在新制氢氧化铜中加热、再酸化得到C( ),C和乙醇再浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成D()，D和E发生加成反应得到F()，F和氢气在催化剂作用下反应，根据F和H的结构对比，推出两步反应分别是酯的氨解形成酰胺基和酯基变成羟甲基，再结合F的分子式和G的分子式，分析出第一步应该是酯的氨解形成酰胺基，G的结构简式为，第二步反应才是酯基变成羟甲基，则H结构简式为()。
【详解】（1）根据H的结构简式得到H中的含氧官能团名称是则酰胺基、羟基；故答案为：酰胺基、羟基。
（2）根据信息以及乙醛和B的结构，推测出A的结构简式 ，则A的名称为4−氟苯甲醛；根据F和H的结构对比，推出两步反应分别是酯的氨解形成酰胺基和酯基变成羟甲基，再结合F的分子式和G的分子式，分析出第一步应该是酯的氨解形成酰胺基，G的结构简式为 ，第二步反应才是酯基变成羟甲基；故答案为：4−氟苯甲醛；。
（3）X比A()多一个碳原子，且为A的同系物，当X有−F、−CH2CHO两种取代基，则有三种结构；当X有−CH2F、−CHO两种取代基，则有三种结构；当X有− F、−CH3、−CHO三种取代基时，− F、−CH3位于邻位，则有四种结构，− F、−CH3位于间位，则有四种结构，− F、−CH3位于对位，则有两种结构，当有取代基，则有一种结构，因此X的结构有17种；故答案为：17。
（4）B()在条件①下反应变为羧酸钠，其反应的化学反应方程式：；故答案为：。
（5）根据D生成F反应为加成反应，推测E的结构简式为，D中含有碳碳双键，将生成F的加成位置进行交换得到副产物为 ；故答案为：。
（6）模仿D生成H的过程， 和氢气在催化剂作用下发生加成反应生成 ， 和氢氧化钠/醇溶液中加热得到 ， 和E物质发生加成反应得到 ， 与氢气在催化剂作用下发生反应得到 ， 在LiAlH4作用下反应生成 ，其合成路线为： ；故答案为： 。