江西省宜春市宜丰中学2023届高三模拟预测化学试题（含解析）

这是一份江西省宜春市宜丰中学2023届高三模拟预测化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

江西省宜春市宜丰中学2023届高三模拟预测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是
A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2
C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料
D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2．下列变化过程，属于放热反应的是
①水蒸气变成液态水  ②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合   ③浓硫酸与水混合    ④碳酸氢钠与稀盐酸充分混合    ⑤H2在Cl2中燃烧    ⑥食物腐败
A．①③⑤⑥ B．④⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥
3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．向氯水中加后，溶液漂白性增强
4．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
B．纯铁比生铁易生锈
C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去
D．掩埋废旧电池会造成环境污染
5．化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广受关注，氨基甲酸铵可应用于化学热泵循环。将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强()
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度()
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列说法正确的是
A．该反应的，该反应在较低温度下能自发进行
B．25℃时平衡常数的值
C．当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态
D．再加入少量平衡正向移动
6．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是

A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D．图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化
7．利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论

A
浓硝酸

溶液
非金属性：N>C>Si
B
浓盐酸

溶液变为黄色
氧化性：
C
硫酸

加有酚酞的NaOH溶液
溶液颜色变浅，水的电离程度增大
D
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、吸水性
A．A B．B C．C D．D
8．已知总反应：   kJ⋅mol()的速率方程为{，k为速率常数]，该反应机理可分为两步：
(1)  快
(2)  慢[速率方程，为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是
A．
B．当时，总反应达到平衡
C．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ•mol
D．恒容时，增大的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，加快反应速率
9．下列装置用于实验室制取NO并回收，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制NO气体 B．用装置乙除NO中的少量
C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁蒸干溶液获得固体
10．用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：

下列说法正确的是
A．溶解过程中可抑制的水解
B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
C．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
11．化学中常用AG表示溶液的酸度，。室温下，向20.00mL0.10mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该硫酸浓度为 0.10mol·L-1
B．室温下MOH 的电离常数 Kb=10-5
C．b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小为 c＞b＝d
D．稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，c(OH-)增大
12．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是

A．计算可得
B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液
C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀
D．的平衡常数为

二、多选题
13．已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是
D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是

三、单选题
14．天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。[已知：；，M为或]，下列说法不正确的是

A．曲线②代表与pH的关系
B．的数量级为10-4
C．
D．pH由4到8的过程中增大的比快

四、多选题
15．在一固定容积的密闭容器中，充入2mol和1mol发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
关于该反应的说法正确的是
A．已知该反应，则反应在任何温度下都能自发进行
B．830℃时反应达到平衡，气体的转化率为33.3%
C．1000℃，当时，该反应向正反应方向进行
D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆
五、填空题
16．生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”可利用下面 (填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水    B．浓硫酸和水    C．钠和水
(3)沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下1g完全燃烧生成和水时，放出55.625kJ热量，则其热化学方程式是 。
(4)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂和需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂需要吸收的能量为 kJ。
(5)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。(填字母)
化学键




键能
436
565
431
368
A． B．HF C．HCl D．HBr
17．已知25℃时电离常数：
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11
1.75×10-5
6.2×10-10
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为： 。
(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法不正确的是_______。
A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入Na2O固体，减小
18．乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中，常温下，用pH试纸测得0.2mol/L的H2C2O4溶液的pH=3。
(1)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL。再用0.010mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。
①滴定达到终点的判断是 。
②如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，读数为a= mL。

③根据下列数据计算：
滴定次数
草酸溶液体积(mL)
标准液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.60
a
第二次
25.00
0.10
24.10
第三次
25.00
1.20
25.20
滴定时MnO被还原为Mn2+的离子方程式为 。计算血液样品中Ca2+的浓度为 mol/L。
(2)根据氧化还原滴定还可以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且二者之间有明显的颜色差别。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白色
浅黄色
白色
砖红色
白色
Ksp
1.8×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
2.0×10-12
1.0×10-12
参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是_______溶液(填标号)。
A．NaBr B．NaCN C．Na2CrO4 D．NaSCN

六、工业流程题
19．某科研小组设计出利用工业废酸(主要成分为稀硫酸)浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。
离子
开始沉淀时的
完全沉淀时的

6.34
9.7

1.48
3.2

6.2
8.0
请回答下列问题：
(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(任写一种)： 。
(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是 。
(3)物质A的作用是 。
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在 范围之间。
(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。
(6)除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式 。

七、原理综合题
20．将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
(1)已知：①2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)   ΔH= − 484 kJ∙mol−1
②2CH3OH(g)＋ 3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH =−1353 kJ∙mol−1
则CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH = kJ∙mol−1.
(2)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH =＋41 kJ∙mol−1.在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[(CH3OH)%= ×100%]随着温度变化关系如下图所示。

①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因 。
②按1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)投料反应，计算 244°C时反应生成CH3OH的物质的量为 mol。 (保留两位有效数字)
③在压强为p的反应条件下，1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp= 。 (列出计算式即可)

参考答案：
1．D
【详解】A．C、Si、Ge都是主族元素，故A正确；
B．光纤的主要成分是SiO2，故B正确；
C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料，故C正确；
D．富勒烯和石墨烯都是碳元素的单质，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】①水蒸气变成液态水，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；③浓硫酸与水混合是放热过程，但不是放热反应，故③不符合题意；④碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，故④不符合题意；⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意；综上所述，⑤⑥正确。
故选C。
3．B
【详解】A．根据勒夏特列原理，增大其中一种反应物浓度可以使平衡正向移动且也能提高另一种反应物的转化率，所以工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率，故A不选；
B．催化剂的催化活性需要适宜的温度，温度过高催化剂失活，且合成氨的反应属于放热反应，高温不利于生成物的生成，所以工业上合成氨要在500℃、催化剂条件下进行，此时催化活性最高，故B选；
C．氯气溶于水生成HCl和HClO，反应为，饱和食盐水中含有大量氯离子，由于同离子效应，使平衡逆向移动，抑制氯气溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故C不选；
D．氯气溶于水生成HCl和HClO，反应为，向氯水中加后，平衡正向移动，HClO增多，漂白性增强，故D不选；
故选B。
4．B
【详解】A．汽水中存在CO2(g)CO2(aq)，打开汽水瓶，压强减小，平衡左移，有大量气泡冒出，符合勒夏特列原理，故A正确；
B．生铁中含有碳单质，能与铁单质构成原电池，加速生铁腐蚀，因此生铁比纯铁易生锈，故B不正确；
C．CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，碳酸钠溶液中加入硫酸钙，发生CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)，碳酸钙能溶于盐酸，故C正确；
D．废旧电池中含有重金属离子，能污染水源、土壤，故D正确；
答案为B。
5．B
【详解】A．在容积不变的密闭容器中，平衡气体总浓度随温度的升高而增大，该反应物是固体，生成物是气体，所以升高温度，平衡正向移动，故该反应的△H＞0，△S＞0，能自发进行需△G=△H-T•△S＜0，故该反应在较高温度下能自发进行，A错误；
B．根据表中数据25℃时平衡气体总浓度为4.8×10-3mol/L，又根据反应可知，平衡气体中NH3和CO2的物质的量浓度之比永远为2：1，故平衡时：c(NH3)=3.2×10-3mol/L，c(CO2)=1.6×10-3mol/L，故平衡常数的值K=c2(NH3) c(CO2)=(3.2×10-3)2×1.6×10-3≈1.6×10-8，B正确；
C．由反应方程式可知，容器中NH3和CO2的物质的量之比永远保持2：1，即容器中CO2的体积分数一直不变，就当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时不能说明该反应达到化学平衡状态，C错误；
D．由于NH2COONH4为固体，再加入少量NH2COONH4平衡不移动，D错误；
故答案为：B。
6．D
【详解】A．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图像符合电离特点，选项A正确；
B．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图像符合，选项B正确；
C．25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水，弱碱溶液氨水的pH变化小，强碱NaOH的pH变化大，曲线Ⅱ表示氨水,图像符合，选项C正确；
D．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，图像不符合，选项D错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．浓硝酸易挥发，则③中可能发生挥发出来的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，因而不能比较酸性：碳酸>硅酸，A项错误；
B．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和FeBr2溶液反应，还原性比强，氯气先氧化为，溶液变黄，不能证明的氧化性强于，B项错误；
C．滴有酚酞的NaOH溶液，水的电离受到抑制，硫酸和Na2SO3反应产生二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成Na2SO3，使得溶液颜色变浅，因为消耗了NaOH，水的抑制作用减弱，因而水的电离程度增大，C项正确；
D．浓硫酸能够使蔗糖脱水碳化，浓硫酸能和脱水生成的碳反应生成二氧化硫，通入溴水中，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，D项错误；
答案选C。
8．A
【详解】A．反应可由反应(1)+(2)得到，由于(1)反应快，反应速率由(2)决定，由可得，将其代入，得出，即可得出，A正确；
B．反应平衡时正逆反应速率相等，则，B错误；
C．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1，C错误；
D．增大浓度，活化分子数不变，则其百分数也不变，D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．Cu与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制NO气体，A不符合题意；
B．二氧化氮和水生成一氧化氮，能除去NO中的少量，B不符合题意；
C．NO气体在常温下容易与空气中的O2反应产生NO2气体，因此应该根据NO不溶于水，也不能与水发生反应，采用排水方法收集NO气体，C不符合题意；
D．Cu(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备Cu(NO3)2·6H2O，D符合题意；
故选D。
10．A
【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4，据此分析；
【详解】A．Fe2+能发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，因此加入磷酸溶解过程，可以抑制Fe2+水解，故A正确；
B．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，故B错误；
C．洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，故C错误；
D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价升高2价，FePO4为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2∶1，故D错误；
答案为A。
11．B
【分析】依题意，AG<0，，溶液呈碱性；AG=0，，溶液呈中性；AG>0，，溶液呈酸性。酸碱中和反应是放热反应，随着反应进行，溶液温度逐渐升高，溶液温度最高时恰好完全反应，因此c点时酸碱恰好完全反应。此时溶液的AG>0，溶液呈酸性，则中和反应生成了强酸弱碱盐，MOH是一元弱碱。
【详解】A．根据分析知，稀硫酸加入20mL时恰好完全中和，设稀硫酸浓度为，则：

，
稀硫酸浓度为，A错误；
B．未加稀硫酸时，AG=-8，则，常温下，根据两式可求得该溶液中，根据得MOH的电离常数，B正确；
C．c点为酸碱恰好完全反应时，生成了强酸弱碱盐，M+的水解促进水的电离。b点时MOH有一半被中和，混合溶液含有MOH与M2SO4，MOH是弱碱，对水的电离有一定抑制作用，但不大；从c点以后，硫酸过量，硫酸属于强酸，对水的电离抑制程度较大。因此水的电离程度：c＞b＞d，C错误；
D．稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，但小于被稀释的程度，故c(OH-)减小，D错误；
故选B。
12．B
【分析】Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c (Cl-)，根据点(-5.75，4)和(-2.46，4)，可计算得：Ksp(AgCl)=10-5.75×10-4=10-9.75，Ksp (Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46；
【详解】A．由分析可知，Ksp(Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，A正确；
B．a点在AgCl所表示的图像下方，c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以a点表示AgCl的饱和溶液，B错误；
C．由图可知，当阴离子浓度c(Cl-)=c()时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C正确；
D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(l)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=，D正确；
故选B。
13．BC
【详解】A．，电离度为，A项错误；
B．溶液溶质是和，满足电荷守恒：，B项正确；
C．溶液呈中性，，C项正确；
D．溶液中的溶质只有，，D项错误；
答案选BC。
14．D
【详解】A．由图中曲线可知，离子浓度越小，pM的值越大，PH越小，碳酸根和碳酸氢根的浓度越大，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表，故A正确；
B．点(10.3，1.1)时，，故B正确；
C．(8.6，n)，碳酸根浓度等于钙离子浓度，，mol/L， (8.6，m)，即pH=8.6，c(H+)=10-8.6mol/L，c(OH-)=10-14÷10-8.6=10-5.4mol/L，，，c()=101.7×c()=101.7×10-4.27=10-2.57，，故C正确；
D．根据图像斜率，pH由4到8的过程中增大的比慢，D错误；
故本题选D．
15．BC
【详解】A． 由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故ΔH＞0，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS小于0才能自发，可知上述反应需在高温下才能能自发进行，故A错误；
B． 830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，可列出三段式为(单位为mol)：，则，解得x=，则CO2气体的转化率为，故B正确；
C． 1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，浓度商，则该反应向正反应方向进行，故C正确；
D． 该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：v逆＞v正，故D错误；
故选BC。
16．(1)吸热
(2)A
(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890kJ/mol
(4)945.6
(5)B

【详解】（1）冷敷袋有降温、保鲜和镇痛作用，三个性能合成一点，就是具有降温功能，所以可利用吸热的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”必须能提供热量，所以物质转化过程既要放热，又要安全，还要成本低，可利用生石灰和水反应释放的热量加热食物，故选A。
（3）常温下，则1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出890kJ热量，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。
（4），若断裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6。
（5）键能越大，越稳定，下列分子中H-F键键能最大，受热时最稳定的是HF，选B。
17．(1) HCN CH3COONa
(2) 酚酞 c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
(3)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
(4)A

【详解】（1）电离平衡常数越大，说明电离程度越强，根据表中数据可知，酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN，因此三种酸中酸性最弱的是HCN；酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，pH为10的四种盐溶液中，物质的量浓度最大的是CH3COONa；
（2）①中和滴定实验中，不用石蕊作指示剂，CH3COOH与KOH恰好完全反应生成CH3COOK，CH3COOK为强碱弱酸盐，溶液显碱性，选择指示剂原则之一是指示剂的变色范围与溶液的酸碱性一致，因此用KOH滴定CH3COOH溶液，指示剂为酚酞；
②根据图像可知，b点时，混合溶液显酸性；b点加入KOH溶液10mL，此时溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH，且两者物质的量相等，b点溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)；
（3）根据表中数据，电离平衡常数大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，因此NaCN溶液中通入少量CO2，发生NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO；
（4）A．，加水稀释，促使平衡向右进行，n(CO)减小，n(Na+)、Kh不变，因此该比值应减小，故A错误；
B．通入CO2，CO2与OH-反应生成HCO，c(OH-)降低，pH降低，故B正确；
C．盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，水解常数增大，故C正确；
D．加入Na2O，氧化钠与水反应生成NaOH，c(OH-)增大，平衡左移，c(HCO)减小，c(CO)增大，该比值减小，故D正确；
答案选A。
18．(1) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色右无色变成浅红色，且半分钟内不恢复 20.60 2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.12
(2)C

【详解】（1）①KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，反应开始阶段草酸过量溶液始终无色，当达到终点时，高锰酸钾过量溶液变浅红色，滴定终点现象为：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色右无色变成浅红色，且半分钟内不恢复
②由图可知此时读数为：20.60；
③滴定时MnO被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为二氧化碳气体，根据得失电子守恒得反应离子方程式：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；由上述反应结合元素守恒得关系式：；表中数据中第一组数据差距较大，舍弃，则KMnO4溶液消耗的平均体积为：24.00mL，血液样品中Ca2+的浓度为；
（2）指示沉淀要有颜色便于分辨(AgBr和AgaCrO4)，同时需要在Cl-之后沉淀，但AgBr的Ksp小先于Cl-沉淀而不能作为指示剂，故选C。
19．(1)粉碎矿石、适当加热
(2)SiO2
(3)将Fe2+氧化为Fe3+
(4)3.2≤pH<6.2
(5)(NH4)2SO4
(6)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

【分析】在堆浸中CuO、ZnO和废酸反应变成Cu2+和Zn2+，而SiO2不和除HF以外的酸反应，变成矿渣；再加铁后Cu2+被置换成Cu，而Zn2+不变，过滤掉铜后，在将亚铁离子转变为铁离子，除掉Fe，然后再去制取ZnO
【详解】（1）堆浸时，为了提高浸出效率可将矿石粉碎增大接触面积加快溶解，也可以适当升高温度加快堆浸速率，故答案为粉碎矿石或适当加热；
（2）由以上分析可知堆浸时产生的矿渣主要成分是SiO2，故答案为SiO2；
（3）由以上分析可知物质A的作用是将亚铁离子氧化成三价铁，便于后续沉淀除去铁，为不引入新的杂质离子，可选用氧气、H2O2作氧化剂，故答案为将Fe2+氧化为Fe3+；
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 ，同时不能使锌离子沉淀，根据表中数据可知pH范围应为3.2≤pH<6.2；
（5）加碳酸氢铵和氨水将锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，同时生成硫酸铵(NH4)2SO4，可用作氮肥，故答案为(NH4)2SO4；
（6）Fe(OH)3在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，1mol Fe(OH)3反应失去3mol电子，1mol ClO-得2mol电子被还原为氯离子，根据得失电子守恒即元素守恒得反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO +3Cl-+5H2O；
【点睛】本题考查工艺流程过程中物质的性质的检验，在工艺流程中根据物质的物理性质和化学性质进行分离除杂
20．(1)−49.5
(2) 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使 CO2转化率、甲醇选择性均下降 0.061

【详解】（1）根据盖斯定律，将反应①的焓变值的1.5倍减去反应②的焓变值的一半得到CO2(g)＋ 3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g)， ΔH =[(− 484 kJ∙mol−1)×1.5]−[(−1353 kJ∙mol−1)÷2]=−49.5kJ∙mol−1，故答案为−49.5；
（2）分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因根据方程式分析主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使 CO2转化率、甲醇选择性均下降；
按1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)投料反应，244°C时二氧化碳转化率是10.5%，甲醇选择性为58.3%，因此此温度下反应生成CH3OH的物质的量为1mol×10.5%×58.3%≈0.061mol，故答案为0.061；
在压强为p的反应条件下，1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，，，则平衡时二氧化碳物质的量为0.8mol，氢气物质的量为2.6mol，甲醇物质的量为0.1mol，水蒸气物质的量为0.2mol，一氧化碳物质的量为0.1mol，总气体物质的量为3.8mol，则该温度下主反应的平衡常数；