湖南省益阳市安化县第二中学2023届高三三模化学试题（含解析）

这是一份湖南省益阳市安化县第二中学2023届高三三模化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
湖南省益阳市安化县第二中学2023届高三三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载内容的说法错误的是
A．《客中作》出自唐代诗人李白，其中“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B．《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，涉及重结晶操作
C．《抱朴子》中“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，涉及利用物理方法(焰色试验)鉴别钾盐
2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述正确的是
A．的电子式为
B．的名称：2，4-二甲基-2-丁烯
C．、、、互为同素异形体
D．的水解方程式为
3．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是

A．该有机物中碳原子的杂化方式为和
B．该有机物存在对映异构体
C．1 mol该有机物与溴水反应最多消耗2 mol
D．该有机物能与溶液发生显色反应
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下，60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NA
B．常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NA
D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA
5．利用下图装置不能实现相应实验目的的是

A．图①：提纯氯气(含少量HCl和)
B．图②：验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质
C．图③：制取少量含NaClO的消毒液
D．图④：验证氧化性：
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是

A．简单离子半径：
B．最简单气态氢化物的稳定性：
C．Y、Z的氧化物都是大气污染物
D．化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构
7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含、KOH的混合溶液中缓慢通入：KOH、、、
B．在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、
C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、
D．在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：、、、
8．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．基态Cl原子的核外电子有17种运动状态
B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O
C．分子中磷原子的价层电子对数为4
D．该有机物中N的杂化方式只有一种
9．时，向溶液中滴加的溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数()随变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确的是

A．a点溶液显中性
B．B点溶液中存在关系：
C．D点所加溶液为，则该点溶液中微粒浓度大小关系：
D．E点溶液中的水解离子方程式为
10．科学家研发了一种绿色环保“全氢电池”，某化学兴趣小组将其用于铜片上镀银作为奖牌奖给优秀学生，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．负极的电极反应式：
B．当吸附层a通入2.24L(标况)氢气时，溶液中有0.2mol离子透过交换膜
C．离子交换膜既可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜
D．电池工作时，m电极质量逐渐增重
11．下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，无明显现象
氧化铁已经完全被铝粉还原
B
向两份溶液中分别加入双氧水、氨水，然后再分别通入，两份溶液中均产生白色沉淀
产生的沉淀成分相同
C
向溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊
Cl的非金属性比S的强
D
向硫酸酸化的溶液中滴入溶液，溶液变黄
氧化性：
A．A B．B C．C D．D
12．氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是

A．水煤气变换产氢反应是吸热反应 B．过程Ⅰ和过程Ⅱ均为放热过程
C．过程Ⅲ形成了新的非极性键 D．过程Ⅱ只生成了具有极性键的和
13．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为}为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是
  
A．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
B．1 mol配合物中键的数目为4 mol
C．“沉铜”发生反应的离子方程式：
D．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、
14．在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲
C．图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强
D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

二、实验题
15．Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。

Ⅰ.制取Na2FeO4
(1)仪器D的名称为 。洗气瓶B中盛有的试剂为 。实验开始，先打开分液漏斗 (填“A”或“C”)的活塞。
(2)写出大试管中发生反应的离子方程式： 。
(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、 。
Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力
(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有 (填序号，下同)。

②计算NaCN溶液中CN-的去除率为 (保留两位有效数字)。

三、工业流程题
16．某软锰矿含锰为50%，是重要的锰矿石。其主要成分如表：
软锰矿主要成分
杂质
MnO2
MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质
某科研团队设计制备高纯度MnCO3。反应原理为①MnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S；②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；③硫酸锰+碳酸氢铵+一水合氨→MnCO3↓(白色)。工艺流程图如图。

回答下列问题：
(1)软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是 。
(2)“不溶物”中除SiO2外，还有 (“填化学式”)。
(3)工序2中加入H2O2的目的是 ，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为 。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3、Ksp[Al(OH)3]=10-32.3、Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7)
(4)MnF2难溶于水，工序3加入MnF2的目的是除去Mg2+，其反应的离子反应方程式为 。
(5)碳化过程中发生反应的化学方程式为 。
(6)由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的轨道表示式为 。晶胞结构如图，晶胞参数为anm，则该晶体的密度为 g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数)。


四、原理综合题
17．实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2转化为CH4、CH3OH、HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。
反应i：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)     ΔH1
反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)     ΔH2=-49kJ•mol-1
(1)已知表中断裂1mol化学键所吸收的能量数据，则ΔH1= kJ•mol-1。
化学键
H－H
O－H
C－H
C=O
能量/kJ
436
463
413
803
(2)在573K时，体积为2L的刚性容器中投入2molCO2和6molH2发生反应ii达到平衡。
①为了提高CH3OH产率可以采取的措施有 (任写两项措施)。
②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是 (选填“m”或“n”)。

③测得在相同时间内，不同温度下的H2转化率如图2所示，(a)逆 (c)逆(选填“＞”“＜”或“=”)；T2温度下该反应的平衡常数K值为 (保留两位小数)。

(3)在恒容密闭容器中，反应i按进料浓度比c(CO2)：c(H2)分别等于1：2、1：5、1：7时，CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示：

①曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为 。
②条件X是 (选填“温度”或“压强”)，依据是 。
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。阴极的电极反应为 。


五、有机推断题
18．M()是合成某种药物的中间体，其合成路线如图：

请回答下列问题：
(1)A能使溴的CCl4溶液褪色，其官能团的名称为 ，B的结构简式为 。
(2)反应(1)的反应类型是 。
(3)C的酯类同分异构体共有 种，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式： 。
(4)反应(2)的化学方程式为 。
(5)参照M的合成路线，设计一条以苯乙酸与为原料(其他无机试剂任选)制备有机物的合成路线为 。

参考答案：
1．C
【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，选项A正确；
B．KNO3溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下KNO3的饱和溶液，再降温，KNO3又从溶液中结晶析出，这种制取KNO3方法就是重结晶法，选项B正确；
C．根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银--即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，发生化学反应，不是升华和凝华过程，选项C错误；
D．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项D正确；
答案选C。
2．A
【详解】A．C得到一个电子后，还需要3个电子达饱和，该离子中C与N共用三对电子为，故A项正确；
B．该物质的名称为2-甲基-2-戊烯，B项错误；
C．同素异形体是同种元素不同结构的单质， 、、、都是化合物，C项错误；
D．的水解方程式为，D项错误；
故选A。
3．C
【详解】A．该有机物中含有碳碳双键的碳原子、苯环和饱和碳原子，其杂化方式分别为，A项正确；
B．该有机物中含有手性碳(与羧基相连C)存在对映异构体，B项正确；
C．1mol该有机物的酚羟基的邻对位氢原子与溴水发生取代反应消耗2mol，1mol碳碳双键与溴水加成消耗1mol，最多消耗3mol，C项错误；
D．该有机物官能团含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，D项正确；
答案选C。
4．B
【详解】A．1molSiO2中含有4molSi—O极性共价键，60gSiO2物质的量为1mol，故常温下，60gSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为4NA，故A正确；
B．常温下，浓硝酸能使铁钝化，不能继续发生反应，故B错误；
C．叠氮化铵(NH4N3)中的氢元素化合价为+1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成2molH2时电子转移为4mol，则每收集标准状况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA，故C正确；
D．根据物料守恒知，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA，故D正确；
故答案为B。
5．D
【详解】A．，HCl极易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同时稀硫酸中氢离子使平衡逆向移动，减少氯气的损失，之后通过浓硫酸干燥，能达到目的，A正确；
Ｂ．溴乙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇与水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色证明乙烯具有还原性，能达到目的，B正确；
Ｃ．下方与电源正极相连为阳极，阳极上氯离子失去电子，上方与电源负极相连，便于下方生成的氯气与NaOH充分反应制备NaClO，C正确；
D．氯气和反应生成；分液漏斗中生成的溶液中可能含有氯气，、都能把氧化为，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性：，D错误；
故选D。
6．B
【分析】R形成的化合物中R仅有一种价态，结合图示可知R为F元素，由结构式可知X成一个共价键，X为H，Y呈四个共价键，Y为C，Z成三个共价键，Z为N，W成两个共价键，W为O，此分析可得X、Y、Z、W依次为H、C、N、O。
【详解】A．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，简单离子半径： ，故A错误；
B．Y、Z、W、R依次为C、N、O、F，同周期元素从左到右非金属性依次增强，故最简单气态氢化物的稳定性依次增强，故最简单气态氢化物的稳定性：，故B正确；
C．Y、Z的氧化物有CO、CO2、NO、NO2等,其中CO2不是大气污染物，故C错误；
D．X为H，化合物M中氢原子属于2电子稳定结构，故D错误；
故答案为B。
7．C
【详解】A．在含、KOH的混合溶液中缓慢通入，首先会生成碳酸钡沉淀，故氢氧化钡首先反应，A错误；
B．在含、、的溶液中逐滴加入盐酸，氢离子首先和氢氧根离子生成水、和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀、和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，B错误；
C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液，氢氧根离子首先和氢离子生成水、和铝离子生成氢氧化铝沉淀、和铵根离子生成一水合氨，再和氢氧化铝生成偏铝酸根离子，C正确；
D．在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉，锌首先会置换出银离子、铜离子，再和氢离子、亚铁离子反应，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．基态Cl原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则核外电子有17种运动状态，故A正确；
B．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性：，四种元素中电负性最大的是O，故B正确；
C．分子中磷原子的价层电子对数为，故C正确；
D．1个该分子中有2个N原子形成的均是单键，1个N原子形成1个双键和一个单键，还有一个孤电子对，因此含有2个杂化的氮原子和1个杂化的氮原子，故D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．由图1和图2可知，次磷酸为一元弱酸，由点可知，图2中点的纵坐标为0.5，溶液中、，溶液呈酸性，A错误；
B．B点溶液中溶质为等浓度的和，溶液中存在电荷守恒：①，存在元素质量守恒：②，①×2-②整理得到，B错误；
C．点溶液中溶质为，此时因次磷酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为，C正确；
D．点溶液中溶质为和，水解的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
10．D
【分析】由电子流向可知，左边吸附层a为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层b为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-=H2↑，原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电池的总反应为H++OH-=H2O，则m为阳极，p为阴极；
【详解】A．根据图知，吸附层a上，氢气失电子发生氧化反应，则吸附层a为负极，氢气失电子和OH-反应生成H2O，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正确；
B．吸附层a的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，标况下2.24L氢气的物质的量为，转移0.2mol电子，则有0.2mol氢离子透过交换膜，故B正确；
C．H+在吸附层b上得电子生成氢气，所以离子交换膜还允许H+通过，可以是阳离子交换膜，移向吸附层a移动，因此也可以是阴离子交换膜，故C正确；
D．吸附层b为正极，则m为阳极，为了在铜片上镀银，则m电极材料为银，阳极发生氧化反应，Ag失电子生成Ag+，m电极质量逐渐减小，故D错误；
故选：D。
11．C
【详解】A．铝粉与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝和铁，冷却后将固体溶于盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若氧化铁没有完全被铝粉还原，则氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁反应能生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，向所得溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，所以不能由此判断氧化铁以及完全被铝粉还原，故A错误；
B．向 BaCl2 溶液中加入双氧水，然后通入 SO2，H2O2能将SO2氧化为硫酸，和氯化钡生成BaSO4沉淀；向 BaCl2 溶液中加入氨水，然后通入 SO2，SO2能和NH3▪H2O反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和BaCl2反应生成BaSO3沉淀，沉淀成分不相同，故B错误；
C．向 Na2S 溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊，说明发生了反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，Cl2是氧化剂，S是氧化产物，Cl2的氧化性比S强，说明Cl的非金属性比S的强，故C正确；
D．向硫酸酸化的 H2O2 溶液中滴入 Fe(NO3)2 溶液，溶液变黄，说明Fe2+被氧化成了Fe3+，氧化Fe2+的不一定是H2O2，也可能是酸性溶液中的，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．根据图示，水煤气变换产氢反应，反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，故A错误；
B．根据图示，过程Ⅰ和过程Ⅱ均为吸热过程，故B错误；
C．根据图示，过程Ⅲ生成了氢气分子，形成了新的非极性键，故C正确；
D．根据图示，过程Ⅱ没有生成和，过程Ⅲ生成和，故D错误；
选C。
13．A
【分析】废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶除去氧化铝，而后将Cu在有氧化剂的情况下酸溶形成Cu2+，再还原成CuCl，以此解答。
【详解】A．CuCl 容易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，A正确；
B．在配合物中，4个NH3含有12个σ键，Cu2+与4个NH3形成了4个配位键，共有16个σ键，所以1 mol配合物中σ键的数目为16mol，B错误；
C．“沉铜”时，与氢氧根反应生成CuO、NH3和H2O，正确的离子方程式为： ，C错误；
D．“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：Na+、SO，D错误；
故选：A。
14．D
【分析】从图Ⅰ可知，甲平衡状态时改变一条件，正逆反应速率同时增大，且正反应速率增大程度大于逆反应速率，结合该反应为放热反应，可知改变的条件为增大压强，从图Ⅱ可知，改变条件后，正逆反应速率变化程度相同，说明加了催化剂。从图Ⅲ可知，乙的反应速率大于甲，结合该反应为放热反应，说明乙的温度高于甲。
【详解】A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以K1=K2，A错误；
B．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，B错误；
C．根据B知，改变的条件是催化剂，如改变压强，化学平衡将发生移动，C错误；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，乙温度高于甲，D正确；
故答案选D。
15．(1) 球形干燥管 饱和食盐水 C
(2)
(3)
(4) ADEF 90%

【详解】（1）仪器D为球形干燥管；洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢；因为实验中需要保持碱性环境，因此先向溶液中加入NaOH溶液，然后再通入，所以先开C活塞；
（2）大试管中的与浓盐酸反应的离子方程为：；
（3）结合化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒的知识可写出制取的离子方程式：；
（4）溶液配制需要胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒；，所以的去除率为。
16．(1)加快反应速率
(2)S
(3) 将Fe2+氧化为Fe3+ 4.9
(4)MnF2(s)+Mg2+(aq)MgF2(s)+Mn2+(aq)
(5)MnSO4+NH4HCO3+NH3H2O=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O
(6)

【分析】软矿石（MnO2、MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）加入硫化钡发生反应MnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S后过滤，向滤渣中加入硫酸，MgO、MnO、FeO、与硫酸反应生成、、、、，加双氧水将亚铁氧化成三价铁后用氨水以氢氧化铁和氢氧化铝的形式除去铁和铝元素，再用氟离子以氟化镁的形成去除镁。软锰矿中的成分在软锰矿溶于硫化钡溶液时，不参加反应，再加入硫酸酸解过程也不会溶于硫酸，所以沉淀中除了还有S。滤液加碳酸氢铵和氨水碳化后获得高纯碳酸锰。
【详解】（1）升高反应温度，提高反应速率；
（2）软锰矿中的成分在软锰矿溶于硫化钡溶液时，不参加反应，再加入硫酸酸解过程也不会溶于硫酸，所以沉淀中除了还有S；
（3）MgO、MnO、FeO、与硫酸反应生成、、、、，结合题意与相近，若不加双氧水，沉淀的同时也会被沉淀，从而使和不能分离。工序2中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水生成、。由可知，pH最小应达到使沉淀完全，此时也已沉淀完全，即，则，，；
（4）工序③中加入，产生的与反应生成沉淀，即发生反应；
（5）“碳化”过程是硫酸锰、碳酸氢铵、氨水反应，其化学方程式为：
；
（6）M原子的原子序数为25，基态锰原子价电子轨道表示为根据晶胞均摊法计算，该合金化学式为，每个晶胞中有8个Ni、4个Mn、4个Ga，晶胞的体积为，所以该晶体的密度为。
17．(1)-154
(2) 降低温度、及时将CH3OH分离、适当增大压强 n ＜ 74.07
(3) 1：2 压强 该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，与图3曲线一致
(4)CO2+2e-+2H+=HCOOH

【详解】（1）已知反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，反应i：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，则ΔH1=2E(C=O)+4E(H-H)-4E(C-H)-4E(O-H)=2×803 kJ•mol-1+4×436 kJ•mol-1-4×413 kJ•mol-1-4×463 kJ•mol-1=-154kJ•mol-1，故答案为：-154；
（2）①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49 kJ/mol的正反应为气体体积减小的放热反应，要提高CO2的平衡转化率，就是要使化学平衡正向移动，根据平衡移动原理，采取的措施可以降低温度、及时将CH3OH分离、适当增大压强，故答案为：降低温度、及时将CH3OH分离、适当增大压强；
②该反应的正反应为放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数K减小，根据图像可知，曲线n表示平衡常数K与温度之间的变化关系，故答案为：n；
③根据图2可知，温度：c点＞a点，在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，所以反应速率(a)逆＜(c)逆，由题干图示信息可知，T2温度下H2的平衡转化率为80%，由三段式分析：，则该反应的平衡常数K ==≈74.07，故答案为：＜；74.07；
（3）①进料时，CO2定为1mol，增加H2浓度可以提高CO2的转化率，相同条件下，a曲线的CO2转化率最小，则进料浓度比c(CO2)：c(H2)=1：2，故答案为：1：2；
②因为该反应是放热反应，温度升高，CO2的转化率减小，与图像信息不符合，且该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，CO2转化率增大，符合图像变化，则改变条件是压强，故答案为：压强；反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，CO2转化率增大；
（4）已知电解池中阴极发生还原反应，根据图示信息可知，该电解中阴极反应式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH，故答案为：CO2+2e-+2H+=HCOOH。
18．(1) 碳碳双键 (CH3)2CHCH2OH
(2)消去反应
(3) 4 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2
(4)(CH3)2CHCOOH++H2O
(5)

【分析】从目标产物出发，采用逆合成分析的方法，D的结构为，则C为，根据反应条件为Cu、加热，可推知该过程为醇的催化氧化，所以B为，A与水反应得到B，由分子式可知， A的结构为，由此进行解答。
【详解】（1）由A的分子式和反应(1)的条件及A能使溴的溶液褪色可以判断A为2-甲基丙烯，结构简式为，官能团名称为碳碳双键；是由氧化得到的，B的结构简式为。
（2）卤代烃的碱性醇解属于消去反应。
（3）属于酯类的同分异构体有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，能发生银镜反应的有甲酸丙酯、甲酸异丙酯，其结构简式分别为、。
（4）结合酸与氨基酸的反应方程式即可写出反应(3)的化学方程式：

（5）结合M的合成路线，将转化为，再与苯乙酸反应即可获得制备有机物的合成路线。