河南省郑州外国语学校2023届高三下学期全真模拟五理综化学试题（含解析）

这是一份河南省郑州外国语学校2023届高三下学期全真模拟五理综化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

河南省郑州外国语学校2023届高三下学期全真模拟五理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．自然界中“氮循环”过程包括氧化还原反应和非氧化还原反应
B．“朝坛零卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
C．2022年7月24日，我国成功发射问天实验舱，舱上搭载了2张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置
D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
2．已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是
A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O
3．化合物：(a)、(b)、(c)HC≡C－CH=CH2的分子式均为C4H4。下列说法中正确的是
A．a的一氯代物只有两种
B．c的同分异构体只有a、b两种
C．a、b、c均可与溴水发生加成反应
D．c的所有原子不可能处于同一平面
4．工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯()。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

①将1~2块橙子皮剪成细小的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；
②打开活塞K，加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧活塞K，接通冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是
A．当馏出液无明显油珠且澄清透明时，说明蒸馏完成
B．蒸馏结束后，先打开活塞K，再停止加热
C．为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计
D．要得到纯精油，还需要用到的分离提纯方法有分液、蒸馏
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。Z与X形成的阴离子结构如图所示。下列说法中不正确的是

A．原子半径：Z＞W＞X
B．Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸
C．Z与W组成的化合物的水溶液呈酸性
D．工业上常用电解法制备Z的单质
6．电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni表面电极表面掺杂硫的碳积层。下列有关说法错误的是

A．Ni电极表面发生了还原反应
B．阳极的电极反应为：2O2--4e-=O2
C．该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环
D．电解质中发生的离子反应只有2SO2+2O2-+O2=2
7．湿法提银工艺中，浸出Ag+需加Cl-沉淀。25℃，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lgKsp(AgCl)=-9.75，下列叙述正确的是

A．25℃时，AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而减小
B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1
C．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2
D．当c(Cl-)=10-2.54mol•L-1时，溶液中c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(AgCl)

二、工业流程题
8．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

(1)溶浸生产中为提高SO2吸收率可采取的措施有 (填序号)。.
a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触        b.增大通入SO2的流速
c.减少软锰矿浆的进入量                      d.减小通入SO2的流速
(2)已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol/L)，需调节溶液pH范围为 。
(3)由硫酸锰与K2S2O8(结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的离子反应方程式为 。
(4)在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1：4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程如下：
①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是 。
②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程反应的化学方程式 。
③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式 。
(5)为测定锰酸锂的纯度，取2.00g产品置于锥形瓶中，向其中加入2.68gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定未反应完的H2C2O4，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液20.00mL。已知：LiMn2O4Mn2+，则该产品中锰酸锂的质量分数是 。[M(LiMn2O4)=181g•mol-1，M(Na2C2O4)=134g•mol-1]

三、实验题
9．Ⅰ.碱式碳酸铜的制备

(1)步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，其中发生的化学反应方程式为： 。原料中NaHCO3必须过量的原因是 。反应温度低于80℃的原因是 。
(2)在步骤(iii)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该制备实验流程中没有使用到下列装置中的有 。

Ⅱ.碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为 。C中盛装的试剂应是 。
(4)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3•yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。
(5)同学们查阅文献得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是 (选填下列字母代号)。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
(6)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3•yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g(F中已改为Ba(OH)2溶液)。则该蓝绿色固体的化学式为 。

四、原理综合题
10．船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。
已知：            
        
        
(1)氧化脱除NO的总反应是   。
(2)该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数 (填“>”、“<”或“≈”)，原因是 。

(3)已知：的反应历程分两步：
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
I
(快)



II
(慢)



①则反应I与反应II的活化能： (填“>”“<”或“=”)。
反应的平衡常数 (用、、、表示)。
②在400k、初始压强为的恒温刚性容器中，按通入NO和，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%，转化率为40%。则的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程，)。
(4)某研究小组将、和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应()，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：

①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率 (保留3位有效数字)。
②无氧条件下，NO生成的转化率较低，原因可能是 。

五、结构与性质
11．Cu元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布图为 ，其原子核外电子占据的最高能层符号为 ，其最外层电子的电子云形状为 。
(2)4－甲基咪唑()可与Cu+形成配合物。4－甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
①4－甲基咪唑中 (填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。4－甲基咪唑中的大π键可表示为 。(表示方法为Π，n为成环原子个数，m为形成大π键电子个数)
②配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是 。
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为 。(填“sp3”或“dsp2”)
(4)O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g•cm-3。


六、有机推断题
12．美托洛尔可治疗各型高血压也可作血管扩张剂，它的合成路线之一如图所示：

已知：
(1)A的化学名称是 ，B的结构简式为 ，美托洛尔中含氧官能团的名称为 ；
(2)A→B的反应中，加入K2CO3的作用可能是 ；
(3)B→C的反应类型为 ；
(4)F→G的化学方程式为 ；
(5)检验氯甲基环氧乙烷()中氯原子的试剂是 ；
(6)芳香族化合物M是F的同分异构体，则符合下列条件的M共有 种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱图具有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
①苯环上仅有2个取代基；
②1molM与足量Na充分反应，生成1mol H2；
③能与FeCl3溶液发生显色反应。

参考答案：
1．C
【详解】A．氮循环过程中的几个主要环节是：①大气中的分子态氮被固定成氨（固氮作用）；②氨被植物吸收合成有机氮并进入食物链；③有机氮被分解释放出氨（氨化作用）；④氨被氧化成硝酸；⑤硝酸又被还原成氮，返回大气（脱氮作用），包括氧化还原反应和非氧化还原反应，故A正确；
B．丁达尔效应：当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，故B正确；
C．太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型装置，而不是原电池，故C错误；
D．螺旋碳纳米管、石墨烯都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
答案选C。
2．C
【详解】A．由电离常数可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，则反应的离子方程式为CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO，故A错误；
B．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B错误；
C．Fe(OH)3溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故C正确；
D．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，HCO完全转化成BaCO3沉淀，正确的离子方程式为：HCO+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．a有2种类型的氢原子，一氯代物只有两种，A项正确；
B．分子式为C4H4的物质还有等，B项错误；
C．b不含碳碳双键和三键，不可与溴水发生加成反应，C项错误；
D．碳碳三键两端原子在同一直线，碳碳双键两端的原子共面，c中所有原子处于同一平面上，D项错误；
答案选A。
4．C
【详解】A．柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，故A项正确；
B．蒸馏结束后，为防止倒吸，先打开活塞K，再停止加热，故B项正确；
C．长玻管可作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，温度计在甲装置中没啥作用，故C项错误；
D．因为得到的精油中含有其它成分，所以要想得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的，故D项正确；
故选C。
5．B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，四元素原子最外层电子数分别为1、3、5、7中的一个。由Z与X形成的阴离子结构可知，可猜测在该结构中X显-1价Z显+3价或X显+1价Z显-5价且，又知元素的最高负价不超过-4价，故X显-1价Z显+3价，则Z的最外层电子数为3。X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，则Z为Al元素；而X与W的最高化合价之和为8，则Y原子最外层电子数为5，且Y的原子序数小于Al，则Y为N元素；W原子序数大于Al，最外层电子数只能为7，则W为Cl元素；X的最外层电子数为1且X可显-1价，则X为H元素，据此解答。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞X，故A正确；
B．N、Cl的氧化物对应水化物不一定为强酸，如亚硝酸、次氯酸均为弱酸，故B错误；
C．Z为Al元素，W为Cl元素，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液易水解呈酸性，故C正确；
D．Z为Al元素，工业上常用电解氧化铝的方法制取单质铝，故D正确；
故选B。
6．D
【分析】由题图可知，SnO2电极作阳极，在电极表面O2-→O2，失电子发生氧化反应，电极反应式为2O2--4e-=O2↑；Ni电极作阴极，在N电极表面→S和→C，得电子发生还原反应，电极反应式为、。在电解质中发生的离子反应有2SO2+2O2-+O2=2和CO2+O2-=。
【详解】A．由题图可知，在Ni电极表面→S和→C均为得电子被还原，发生还原反应，A正确；
B．SnO2电极表面O2-→O2，失电子发生氧化反应，即SnO2电极作阳极，电极反应式为2O2--4e-=O2↑，B正确；
C．该转换过程中，和在阴极得电子被还原，同时电解质中又不断生成和，所以实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环，C正确；
D．由题图电解质中各物质之间的转换关系可知，电解质中发生的离子反应有2SO2+2O2-+O2=2、CO2+O2-=，D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．由图像可知，AgCl的溶解度随c(Cl-)增大会逐渐转化为AgCl、AgCl和AgCl，使AgCl的溶解度增大，A错误；
B．沉淀最彻底时AgCl含量最高，此时lgc(Cl-)=-2.54，已知：lgKsp(AgCl)=-9.75，即得，B正确；
C．由图可知，当lgc(Cl-)=-0.2，AgCl与AgCl浓度相等，此时AgCl+Cl-AgCl的平衡常数，C错误；
D．当c(Cl-)=10-2.54mol•L-1时，由图可知溶液中c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(AgCl)，D错误。
故选B。
8．(1)ad
(2)5.0＜pH＜7.1
(3)Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+4H++2SO
(4) MnO2对Li2CO3的分解有催化剂的作用 4MnO22Mn2O3+O2↑ 2Li2O+4Mn2O3+O24LiMn2O4
(5)90.5%

【分析】软锰矿浆中MnO2和Fe2O3与SO2发生氧化还原反应，MnO2和Fe2O3分别被还原为Mn2+和Fe2+，FeO、Al2O3被转化为Fe2+和Al3+，过滤得到SiO2等杂质，氧化除杂时将Fe2+氧化为Fe3+，并通过调节pH除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，滤液中加入K2S2O8将MnSO4氧化为二氧化锰，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1：4混合均匀加热制取产品LiMn2O4。
【详解】（1）不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触、减小通入SO2的流速均可以提高SO2吸收率，增大通入SO2的流速、减少软锰矿浆的进入量均不利于提高SO2吸收率。
（2）Ksp[Al(OH)3]=1×10-33>Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39,由此可知Al3+完全沉淀时pH更高，当Al3+完全沉淀时，得，，需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1。
（3）硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)，K2S2O8中含有两个-1价的O，被还原为SO，该反应的离子反应方程式为Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+4H++2SO。
（4）升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是MnO2对Li2CO3的分解有催化剂的作用。Li2CO3与MnO2按物质的量之比1：4混合均匀，1 mol Li2CO3可分解得到1 mol二氧化碳，4mol MnO2分解得到1 mol氧气可得化学方程式为4MnO22Mn2O3+O2↑。第三阶段Li2CO3的分解产物氧化锂和MnO2分解得到的Mn2O3被O2氧化得到高纯度的锰酸锂，化学方程式为2Li2O+4Mn2O3+O24LiMn2O4。
（5）KMnO4标准溶液滴定未反应完的H2C2O4，化学方程式为，可知剩余的，据此可知与LiMn2O4反应的H2C2O4含量为，LiMn2O4参与反应的化学方程式为，则，故该产品中锰酸锂的质量分数是。
9．(1) 2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O 提供碱性环境，有利于生成碱式碳酸铜 温度过高，会导致碱式碳酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过多的Cu(OH)2
(2)AEG
(3) NO+NH=N2↑+2H2O 浓硫酸
(4)硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊
(5)bd
(6)2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2

【分析】硫酸铜和碳酸氢钠在热水中反应生成碱式碳酸铜，反应后通过浓缩、过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜固体；
装置A在生成氮气，通过防止倒吸装置B，通过C干燥后进入D中将生成D中分解生成气体排出，装置E吸收生成的水、F吸收生成的二氧化碳，G装置排除空气中二氧化碳和水的干扰；
【详解】（1）根据题意可知，硫酸铜和碳酸氢钠在热水中反应生成碱式碳酸铜，根据质量守恒可知，还会生成二氧化碳、硫酸、水，发生的化学反应方程式为2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。碱式碳酸铜的生成需要在碱性环境中进行，原料中NaHCO3必须过量的原因是提供碱性环境，有利于生成碱式碳酸铜；碳酸氢钠不稳定受热易分解，且温度过高促进碳酸氢钠的水解导致溶液碱性增大生成过多氢氧化铜沉淀，故反应温度低于80℃；
（2）步骤(iii)中通过浓缩（使用F装置）、过滤、洗涤、干燥（使用B装置）得到碱式碳酸铜，由题干可知，过滤需要倾析法过滤、趁热过滤（使用D装置）与减压过滤（使用C装置），得到最终制得蓝绿色固体。故选AEG；
（3）铵根离子具有还原性、亚硝酸根离子具有氧化性，装置A亚硝酸钠和氯化铵发生氧化还原反应生成氮气和水：NO+NH=N2↑+2H2O；为防止氨气中水对D装置中生成水的干燥，氨气进入D前需要干燥，故C中为浓硫酸干燥剂；
（4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3•yCu(OH)2，则分解生成黑色氧化铜、水和二氧化碳，故实验能观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊；
（5）a．Ba(OH)2、Ca(OH)2均为强碱，a不符合题意；
b．由Ksp可知，Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能够更充分吸收CO2，b符合题意；
c．由Ksp可知，相同条件下，CaCO3的溶解度小于BaCO3，c不符合题意；
d．碳酸钡的相对分子质量大于碳酸钙，则吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小，d符合题意；；
故选bd；
（6）取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，则生成氧化铜0.1mol，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g，则碳酸钡为0.04mol，根据碳元素守恒可知，CuCO3为0.04mol、质量为4.96g，则Cu(OH)2质量为10.84g-4.96g=5.88g、为0.06mol，则x：y=0.04:0.06=2:3，故化学式为：2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。
10．(1)
(2) > 含量先增大后减少
(3) < 415.7
(4) 催化剂产生作用需要有氧气参加

【详解】（1）已知：① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，（②×2-3×③+①）得到 （×2-3×+）=。
（2）由图可知，含量先增大后减少，说明反应刚开始时反应的程度大于的程度，则速率常数>。
（3）①活化能越小，反应速率越快，则反应I与反应II的活化能：<；反应的平衡常数，当反应达到平衡时， =，则，=，则，则；
②根据已知条件列出“三段式”


达平衡时NO转化率为=x=0.9，转化率为y=0.4，平衡时气体总物质的量为3mol，则平衡时体系总压强为=，混合气体的总体积V=，则的平衡常数415.7。
（4）①5min内，温度从420K升高到580K，NO的转化率由2%上升到59%，此时段内NO的平均反应速率；
②无氧条件下，NO生成的转化率较低，原因可能是催化剂产生作用需要有氧气参加。
11．(1) N 球形
(2) 3 π 电负性：O＞N，O对孤电子对吸引力强，使得O作配体时配位能力弱
(3)dsp2
(4)

【详解】（1）Cu为29号元素，价电子排布式为3d104s1；其原子核外电子占据的最高能层为第4层，最外层为4s；
故答案为：  ；N；球形；
（2）①由题意可知，4-甲基咪唑中1号氮原子的孤电子对因参与形成大Π键，使电子云密度降低，所以3号氮原子易提供孤电子对与亚铜离子形成配位键；每个N原子形成3个键，且4个N原子失去了2个电子，最后N原子剩余价电子数为5×4-2-3×4=6个，即参与形成大Π键电子数为6，成环原子数为5，可表示为；故答案为：；
②4-甲基咪唑中氧元素的电负性强于氮元素，氧原子对孤电子对吸引力强，所以氧原子做配体时，提供孤电子对与亚离子形成配位键的能力弱于氮原子；
故答案为：电负性：O＞N，O对孤电子对吸引力强，使得O作配体时配位能力弱；
（3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，则甘氨酸铜中Cu、与铜形成键的2个O、2个N处于同一平面，则铜原子的杂化类型为dsp2杂化；
（4）由晶胞结构可知，O原子的个数为，Cu原子个数为，Ba原子个数为2，Hg 原子个数为，0、Cu、Ba、Hg 原子的个数比为4:1:2:1，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为= g•cm-3。
12． 对羟基苯乙醛 醚键、羟基 消耗反应生成的HCl，增大反应正向进行程度 加成反应 +HCl NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 15
【分析】由A到B的反应条件结合已知信息，再根据C的结构简式可以推出A为，B为，据此结合有机物的结构与性质分析作答。
【详解】(1)A发生信息中取代反应生成B，B与亚硫酸氢钠发生加成反应生成C，由A与B的分子式、结合C的结构简式，可知A为、B为，则A的名称为：对羟基苯乙醛；由结构可知美托洛尔中含氧官能团为：醚键、羟基，
故答案为：对羟基苯乙醛；；醚键、羟基；
(2)A发生取代反应有HCl生成，加入K2CO3的作用可能是：消耗反应生成的HCl，有利于反应正向进行，有利于提高的B的产率，
故答案为：消耗反应生成的HCl，增大反应正向进行程度；
(3)B→C的转化中原子完全利用，是醛基发生的加成反应，
故答案为：加成反应；
(4)对比F和G的结构，可知F中羟基上H原子被替代生成G，同时生成HCl，反应方程式为：，
故答案为：；
(5)先进行水解或消去反应使氯元素以氯离子形成进入溶液，再用硝酸酸化，最后用硝酸银溶液检验氯离子，故实验室检验氯原子所用的试剂是：NaOH水溶液、稀硝酸、硝酸银溶液，
故答案为：NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液；
(6)芳香族化合物W是F的同分异构体，且符合下列条件：③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②1mol M与足量Na充分反应能生成1mol H2，说明分子中有2个−OH，①苯环上只有2个取代基，其中1个为−OH，另一个为CH3CH2CH2OH、中烃基去掉1个H原子形成的基团，前者有3种、后者有2种，与酚羟基均有邻、间、对3种位置结构，故符合条件的共有：3×(3+2)=15种，其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为：，
故答案为：15；。