四川省绵阳南山中学2023届高三下学期高考仿真考试理综化学试题（含解析）

这是一份四川省绵阳南山中学2023届高三下学期高考仿真考试理综化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

四川省绵阳南山中学2023届高三下学期高考仿真考试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．石墨、硅、铜、铅都是常见物质，下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
2．有机物M的结构结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．分子中所有碳原子共平面
B．M的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应的有8种
C．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．M与足量的钠反应可以生成22.4LH2 (标准状况)
3．用NA表示阿佛伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是
A．标准状况下，22.4L SO3所含的氧原子数约3NA
B．2.0g H218O与D2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA
C．0.1 mol/LFeCl3溶液中Fe3+离子总数小于为0.1 NA
D．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为2 NA
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液为钠盐溶液
B

取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，
产生的白色沉淀不溶解
溶液中含
C

将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4,振荡静置
溶液分层，下层呈紫色
还原性： Cl- D

取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，振荡，加入KSCN溶液
溶液变红色

溶液中含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
6．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．该电池在高温条件下效率更高
B．用该电池电解饱和食盐水(使用情性电极的电解槽)每产生22.4L的氢气，B极上生成0.5mol
C．A极电势比B极低
D．电池工作过程中A极区溶液pH减小
7．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．L1代表-lgc(F-)与lg的变化曲线
B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9
C．a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)+c(Cl-)
D．c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)

二、实验题
8．甘氨酸亚铁是营养性饲料添加剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(H2NCH2COOH)制备甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe] (M=204g/mol), 实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)

只查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。
②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性。
实验过程：
I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开活塞a，待装置C中空气排尽后，再向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液，加热。
II．经过一系列操作得到产品。
(1)A装置的特点是“随开随用、随关随停”，下列实验中可利用该装置制备的气体是 (填序号)。
①二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
②锌粒与稀硫酸反应制备氢气
③亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫
④硫化亚铁(FeS)固体与稀盐酸反应制备硫化氢
(2)过程1中，先打开活塞a，待 时 说明装置c中空气排尽，再向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液，加热。仪器b的名称 。
(3)过程I中，加入柠檬酸可促进FeCO3溶解并调节溶液pH,体系pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图。由图象可知pH过低或过高均会导致产率下降，写出pH过低时有关的离子方程式 。
柠檬酸除了可以促进FeCO3溶解并调节溶液pH外，还可以 。

(4)完成过程II的实验操作：反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩加入 、过滤、洗涤、干燥。
(5)已知浓度为0.1mol·L-1的甘氨酸亚铁溶液的导电能力远小于0.1mol·L-1的FeSO4溶液的导电能力，其原因可能是 。
(6)最终得到的产品质量为16.32g,该实验产率为 % (保留2位有效数字)。

三、工业流程题
9．铟(In)是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘(主要成分是ZnO,还含少量PbO、FeS、FeSiO3、 In2O3、 In2S3 等)中的金属铟的工艺流程如下：

已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
金属离子
Fe3+
Fe2+
In3+
开始沉淀pH(离子浓度为0.1mol·L-1时)
1.3
6
3
完全沉淀pH
2.7
8
4.3
回答下列问题：
(1)In2O3中In的化合价是 。
(2)“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂MnO2氧化酸浸氧化锌烟尘，反应结束前半个小时加入CaO调整pH=5.0~5.2。
①FeSiO3与稀H2SO4反应的化学方程式为 。
②氧化酸浸过程中，In2S3 中的硫元素被MnO2氧化为 ,该反应的离子方程式为 。
③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为 。

④“中浸渣”的主要成分为In(OH)3、 。 (写化学式)
(3)萃取时，发生反应In3+ +3H2A2In(HA2)3 +3H+,H2A2代表有机萃取剂。
①反萃取时，宜选用的试剂X为 (写化学式)
②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有 。
(4)“置换”后的滤液可返回 (填“滤液 1”或“滤液2”)中利用。
(5)“置换”时锌粉的利用率为90%，若想获得6.9 kg海绵铟，需要使用锌粉 _kg (结果保留1位小数)

四、原理综合题
10．乙烯是合成多种高分子材料的原料，将液化石油气中的乙烷转化为乙烯是科学家探索石油产品综合利用的一个热点。
(1)C2H6 与CO2反应可以制取乙烯：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)  ΔH=+117kJ·mol-1，该反应可以分为两步：
i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1(反应速率较快)
ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41kJ ·mol-1(反应速率较慢)
①ΔH1= kJ·mol-1。
②结合反应历程，改变反应物 (填“C2H6”或“CO2”)的浓度对总反应速率影响更大，原因为 。
(2)乙烷的催化氧化是一种新型的制备乙烯的方法：
2C2H6(g)+ O2(g) 2C2H4(g) +2H2O(g) ΔH>0。在一定温度下， 向恒容密闭容器中通物入质的量之比为2： 1 的C2H6和O2,初始压强为150kPa,发生催化氧化反应，若10min达到平衡状态时O2的转化率为20%。
①平衡时体系的压强为 kPa。
②0~10min，用C2H6表示的平均反应速率为 kPa· min-1。
③上述反应达到平衡后，欲同时增大反应速率和C2H6的转化率，可以采取的措施有 (填序号)。
A．升高温度                B． 通入惰性气体
C． 按2： 1 再加C2H6和O2   D． 加入催化剂
(3)乙烷的催化裂解也可制备乙烯： C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol 乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率 α[α= 100% ]不同时，C2H6的平衡转化率与反应温度的关系如图所示：．

①相同温度时α3、 α2、 α1依次 (填“增大”、“减小”或“不变”)，判断的理由为 。
②A点时平衡常数K=0.81,则α1= % (结果保留整数)。

五、结构与性质
11．金属钯(Pd)是航天、航空、航海、兵器和核能等领域不可缺少的关键材料，与镍元素在元素周期表中同列且紧邻。回答下列问题：
(1)钯在元素周期表中的位置为 ，基态镍原子有 种运动状态不同的电子。现代化学中，常利用 的特征谱线来鉴定元素。
(2)钯很容易与CO形成配合物，其原因为 ；某同学画 出基态碳原子的轨道表示式： ，该表示式违背了 。
(3)实验室中常用PdCl2溶液吸收CO，反应的化学方程式为：
CO+PdCl2+H2O= CO2+Pd↓+2HCl。
①与CO分子互为等电子体的阴离子有 (写两种)。．
②HCl在水中的溶解度远大于CO2的原因为 。
(4)硫酸四氨合钯的结构图为： ，外界离子的空间构型为 。
(5)PdO晶体属于四方晶系，其结构示意图如下。

①若A1、A2的分数坐标分别为(0， 0，0 )、( ，，),则B的分数坐标为 。
②已知： NA为阿伏伽德罗常数的值。晶胞底面是边长为a pm的正方形，晶胞的密度为8.0g·cm-3，则晶胞的高为 pm(用含a、NA的式子表示，结果化至最简)。

六、有机推断题
12．某课题组以甲苯和甲烷为起始原料，按下列路线合成抗骨质疏松药依普黄酮。请回答：

已知：
(1)下列说法不正确的是_ 。
A．依普黄酮的分子式是C18H16O3，分子中所有碳原子可能共平面
B．D→E和F→G的反应类型均为取代反应
C．C+E→F反应的其它产物是乙醇和水
D．催化剂 可以用和NH3为原料合成
(2)E的结构简式为 ； F 的结构简式为 。
(3)A+B→C的化学方程式为 。
(4)化合物C的同分异构体中，1H-NMR 请图有4峰，且能与金属钠反应。
①包含2个苯环和 1个片段的结构简式 、 (写2 种)；
②包含片段(苯环上可连接多个取代基)共有 种。
(5)以甲苯为原料，设计A的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。

参考答案：
1．C
【详解】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误
B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；
C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．分子结构中的碳原子均为sp3杂化，则分子中所有碳原子不可能共平面，选项A错误；
B．M的分子式为C6H12O2，同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应，说明含有-COOH，则相当于C5H12的烷烃中氢原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三种等效氢，CH(CH3)2CH2CH3有4种等效氢，C(CH3)3有1种等效氢，故满足条件的同分异构体共有8种，选项B正确；
C．分子结构中的醇羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则M可使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；
D．1molM与足量的钠反应可以生成1molH2，标准状况下体积为22.4LH2，但题中没有说明M的量，无法计算，选项D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算氧原子数，选项A错误；
B．与的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，与的混合物的物质的量为=0.1mol，质子、中子的物质的量均为1mol，质子数、中子数均为，选项B正确；
C．没有给出溶液的体积，无法计算Fe3+的数目，选项C错误；
D．锌与浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，若1mol浓硫酸与锌均按此反应进行，则1mol浓硫酸完全反应时，转移1mol电子，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若1mol浓硫酸与锌均按此反应进行，则1mol浓硫酸完全反应时，转移2mol电子，现在锌过量，锌先与浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，因此含的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数介于和之间，选项D错误；
答案选B。
4．B
【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素，同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，则原子半径大小为Z＞X＞Y＞W，故A错误；
B．该化合物含有类似过氧根结构，因此具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确；
C．X为B，Y为O，X与Y可形成X2Y3共价化合物，故C错误；
D．W为H ，X为B，Y为O，都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误；
答案B。
5．C
【详解】A．做颜色试验时，先将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至火焰无色，再蘸取待测液灼烧，若观察到火焰的颜色为黄色，则溶液中含有，不一定是钠盐，A错误；
B．检验溶液中是否含有，操作为：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，再滴加，若产生白色沉淀，则溶液中含有，B错误；
C．将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，发生反应：，加入，溶液分层，下层呈紫色，还原性：，C正确；
D．溶液中是否含有，先加入溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，振荡，溶液变红，则溶液中含有，D错误；
故选C。
6．D
【分析】原电池工作时，阳离子向正极移动，则A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e﹣+H+=+Cl﹣，B为负极，反应：CH3COO﹣﹣8e﹣+4H2O=2HCO3﹣+9H+；
【详解】A．高温条件下微生物膜失去生理活性，可能会失效，选项A错误；
B．未指明标准状况，无法计算，选项B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，则A是正极，B为负极，A极电势比B极高，选项C错误；
D．A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e﹣+H+═+Cl﹣，因为B极生成氢离子移向A极，A极区溶液pH减小，选项D正确；
答案选D。
7．C
【分析】HF为弱酸，存在电离平衡：HFH++F-，Ka=，=，温度不变，电离常数不变，lg[]越大，c(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(Sr2+)越小，-lgc(Sr2+)越大，所以L1、L2分别代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，L1、L2分别代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线，A正确；
B．当lg[]=1时，c(Sr2+)=10-4mol/L，c(F-)=10-2.2mol/L，代入图示数据，Ksp(SrF2) =c(Sr2+)⋅c2(F-)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，数量级为10-9，B正确；
C．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡HFH++F-可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C错误；
D．由图可知，c点处c(Sr2+)=c(F-)，则与H+结合的F-占了SrF2溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应lg[]值大于0，则＞1，即c(HF)＞c(H+)，故溶液中存在c(Cl-)＞c(Sr2+)=c(HF)＞c(H+)，D正确；
故选C。
8．(1)②④
(2) D中澄清石灰水变浑浊 恒压滴液漏斗
(3) H2NCH2COOH + H+→HOOCCH2NH[或(H2NCH2COO)2Fe+ 2H+ =2H2NCH2COOH+ Fe2+] 防止Fe2+被氧化
(4)无水乙醇(或乙醇)
(5)甘氨酸亚铁是弱电解质，不能完全电离，其溶液中自由移动的离子浓度小
(6)80

【分析】首先利用启普发生器产生二氧化碳排净装置中的空气， B装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，在C装置中发生反应：FeCO3+2H2NCH2COOH=（H2NCH2COO)2Fe+H2O+CO2↑制备甘氨酸亚铁，滴加柠檬酸不仅可以调节溶液pH，还可以防止Fe2+被氧化，最后的澄清石灰水是用于鉴别装置中的空气是否排净，据此作答。
【详解】（1）启普发生器适用于块状固体和液体，且不需要加热来制备气体的反应。Na2SO3易溶于水，且是粉末状的，因此不能在启普发生器中制备SO2。二氧化锰和浓盐酸反应需要加热也不能用启普发生器，故选②④。
（2）c中空气排尽后D中澄清石灰水才会变浑浊，故D中澄清石灰水变浑浊就可说明装置c中空气排尽；
仪器b的名称恒压滴液漏斗；
（3）pH过低会导致H2NCH2COOH中的氨基被氢离子反应掉导致反应物的量减少，从而降低了产率，其方程式为：H2NCH2COOH + H+→HOOCCH2NH；
柠檬酸具有较强的还原性，可防止Fe2+被氧化；
（4）甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，因此加入乙醇，可以使甘氨酸亚铁结晶析出，然后进行过滤、洗涤、干燥最终得到产品。
（5）0.1mol·L-1的甘氨酸亚铁溶液的导电能力远小于0.1mol·L-1的FeSO4溶液的导电能力其原因是因为甘氨酸亚铁是弱电解质，不能完全电离，其溶液中自由移动的离子浓度小。
（6）根据制备反应 FeCO3+2H2NCH2COOH=（H2NCH2COO)2Fe+H2O+CO2↑，可以计算出甘氨酸亚铁的理论产量为20.4g，因此产率为=80%（注意制备反应中FeCO3过量）。
9．(1)+3
(2) FeSiO3 +H2SO4 = FeSO4 + H2SiO3 In2S3 + 12MnO2 + 24H+ = 2In3+ + 12Mn2+ +3 +12H2O 1% Fe(OH)3、PbSO4、H2SiO3
(3) H2SO4 烧杯、分液漏斗
(4)滤液1
(5)6.5

【分析】氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeS、FeSiO3、In2O3和In2S3等)中性浸出时先加稀硫酸和适量的二氧化锰，ZnO转化为硫酸锌，FeSiO3转化为硫酸亚铁和硅酸，亚铁离子最终被氧化成铁离子，In2S3转化为In3+和硫酸根离子，In2O3转化为In3+，FeS最终转化为Fe3+和硫酸根离子，PbO转化为PbSO4，调节pH后In3+和Fe3+转化为对应的氢氧化物沉淀，中浸渣中主要成分为In(OH)3、Fe(OH)3、PbSO4和H2SiO3。中浸渣中加入硫酸酸浸，In(OH)3、Fe(OH)3溶解转化为相应的金属阳离子，酸浸渣为PbSO4和H2SiO3，滤液2中加入P204+260号溶剂油萃取，In3+转化为In(HA2)3，分液后进行反萃取，得到In3+，最后加入Zn置换生成海绵铟。
【详解】（1）In2O3中O为-2价，则In为+3价。
（2）①硫酸酸性强于硅酸，FeSiO3与硫酸反应生成硫酸亚铁和硅酸，化学方程式为FeSiO3 +H2SO4 = FeSO4 + H2SiO3。
②氧化酸浸过程中In2S3中的硫被MnO2氧化为硫酸根离子，MnO2得电子转化为Mn2+，根据得失电子守恒和原子守恒得到离子方程式为In2S3 + 12MnO2 + 24H+ = 2In3+ + 12Mn2+ +3 +12H2O。
③氧化酸浸过程中要尽量提高Zn的浸出率，尽量降低In的浸出率确保更多的In以固体的形式存在，则根据图中可知，氧化剂用量为1%最佳。
④根据分析可知，浸渣中的主要成分为In(OH)3、Fe(OH)3、PbSO4和H2SiO3。
（3）①萃取时，发生反应为In3+ +3H2A2In(HA2)3 +3H+，反萃取即需要将In(HA2)3转化为In3+，因此可以增大氢离子浓度，使化学平衡逆向移动，故宜选择H2SO4为反萃取剂X。
②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器是烧杯、分液漏斗。
（4）置换过程中Zn与硫酸铟反应生成In和硫酸锌，则置换后的滤液可返回滤液1用于制备ZnSO4。
（5）置换时发生的反应为3Zn+2In3+=3Zn2++2In，要获得6.9kgIn，需要Zn5.85kg，锌粉的利用率为90%，则需要锌粉6.5kg。
10．(1) +76 CO2 总反应速率由慢反应一 步骤 ii决定，c(CO2)增大，步骤ii的速率加快，从而提高总反应速率
(2) 160 2 A
(3) 增大 氢气移出率增大，体系中氢气的浓度降低，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大 90

【详解】（1）①根据盖斯定律，等于总反应，所以；
②在多步反应体系中，慢反应决定整个反应速率，已知反应ii速率较慢，决定整个反应速率，所以改变的浓度对总反应速率影响更大；
（2）①根据三段式：
，压强之比等于物质的量之比，所以，；
②的分压平均变化速率为：；
③A．该反应为吸热反应，升高温度，可以增大反应速率，使平衡正向移动动，同时提高的转化率，选项A正确；
B．在恒容密闭容器中，通入惰性气体，不影响反应速率，平衡也不移动，选项B错误；
C．按2： 1 再加C2H6和O2，相当于增大压强，可以加快反应速率，相当于按比例转化后平衡逆向移动，的转化率减小，选项C错误；
D．加入催化剂，可以加快反应速率，但是不能使平衡移动，选项D错误；
答案选A；
（3）①因为氢气移出率增大，生成物中氢气的浓度降低，有利于C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，所以相同温度时，依次增大，则对应的的平衡转化率也依次增大；
②由图可知，A点时乙烷的平衡转化率为90%，生成氢气的物质的量为0.9mol，设平衡时体系中氢气的物质的量为xmol，则平衡体系中，c(C2H6)=0.1mol/L，c(C2H4)=0.9mol/L，c(H2)=xmol/L，平衡常数=0.81，解得x=0.09，则氢气移出率。
11．(1) 第5周期VIII族 28 原子光谱
(2) 钯原子易提供空轨道，碳易提供孤电子对 洪特规则
(3) CN-、 H2O和HCl都是极性分子，CO2是非极性分子
(4)正四面体
(5) (0， ，)

【详解】（1）钯为46号元素，在元素周期表中的位置为第五周期第Ⅷ族；Ni为28号元素，核外有28个电子，基态镍原子有28种运动状态不同的电子。现代化学中，常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素。
（2）钯为过渡金属元素，可以提供空轨道，与可以提供孤电子对的原子形成配位键，碳易提供孤电子对，故原因为钯原子易提供空轨道，碳易提供孤电子对； 违背了洪特规则。
（3）①与CO分子互为等电子体的阴离子有CN-、。
②根据“相似相溶”原理，H2O和HCl 都是极性分子，因此HCl易溶于水，而CO2是非极性分子，在水中的溶解度较小，则原因为H2O和HCl都是极性分子，CO2是非极性分子。
（4）SO中S原子的价层电子对数为，杂化方式为sp3，且S原子没有孤电子对，则其空间构型为正四面体形；
（5）①根据“均摊法”，该晶胞中含A原子的数目为，晶体的化学式为PdO，则晶胞中A和B的原子个数之比为1:1，则B原子只能位于晶胞的面上，其个数为，若A1、A2原子的坐标分别为(0，0，0)、 (，，)，则B原子位于侧面，其坐标为(0， ，)；
②设晶胞的高为dcm，晶胞的体积为，每个晶胞含2个PdO，晶胞的密度为，则晶胞的高为pm。
12．(1)AC
(2) HC(OC2H5)3
(3)+
(4) 、； 12
(5)

【分析】根据已知反应，与，光照条件下反应生成，再与反应生成，加，在酸性条件下生成A，根据C的结构简式，B为，与反应生成E，E的结构简式为：，根据C、E和G的结构简式，推出F的结构为：。
【详解】（1）A. 依普黄酮的分子式是，分子中含有，所有碳原子不可能共平面，A不正确
B. 根据以上分析，D→E和F→G的反应类型均为取代反应，B正确；
C. .C+E→F反应的其它产物是乙醇、水和，C不正确；
D.可以用和NH3为原料合成, ，D正确；
故选AC。
（2）根据以上分析，E的结构简式为：，根据C、E和G的结构简式，推出F的结构为：；
（3）A+B→C的化学方程式为：+
（4）C为，核磁共振氢谱为4组峰，能与金属钠反应。
包含2个苯环和 1个片段的结构简式为：或者、；包含片段(苯环上可连接多个取代基)有：、等，变换和的位置，共有12中同分异构体；
（5）根据以上分析，甲苯为原料，合成A的路线为：。