华大新高考联盟2023届高三下学期5月名校高考预测理综（全国卷）化学试题（含解析）

这是一份华大新高考联盟2023届高三下学期5月名校高考预测理综（全国卷）化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
华大新高考联盟2023届高三下学期5月名校高考预测理综（全国卷）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．青铜合金中含量最高的两种元素是铜和锌
B．人工制造的分子筛主要用作吸附剂和催化剂。
C．飞机播撒氯化银是实现人工降雨的一种方法
D．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的
2．下列离子方程式书写正确的是
A．以银作阴阳电极电解溶液：
B．用浓盐酸和二氧化锰制取少量氯气：(浓)
C．向氯化铁溶液中通入足量气体：
D．用次氯酸钠溶液吸收少量气体：
3．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
  
A．X与Z形成的化合物中只有极性键
B．Y的最高价含氧酸是一元弱酸
C．随核电荷数的增加，W所在主族的金属单质熔点逐渐升高
D．简单氢化物的稳定性：Y>Z
4．番木鳖酸具有抗炎、抗菌活性，结构如图所示。下列说法错误的是
  
A．该物质可以发生的反应类型有加成、取代、氧化、消去等
B．1mol该物质与足量的金属钠反应可以生成6mol
C．该物质存在芳香族同分异构体
D．该物质的含氧官能团有三种
5．下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法错误的是
  
A．图1可用于除去中含有的少量HCl
B．图2可用于萃取碘水中的I₂
C．图3可用于除去碱式滴定管中的气泡
D．向图4试管中逐滴加入溶液，若先出现黄色沉淀，可说明
6．某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为
B．放电时，从左向右通过阳离子交换膜
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变
D．当电路中转移0.01mol时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子
7．已知，25℃时，的，。常温下，用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点加入NaOH溶液的体积mL
B．a、b、c、d四点所得溶液均满足：
C．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，有
D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：aC sp2 sp3
(3)大于
(4) H2Te> SbH3> HI> SnH4 SnH4
(5)
(6) (，，)

【详解】（1）不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，通过光谱仪可摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；
（2）第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，H原子比C、O原子的半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以H＞C，故第一电离能由大到小顺序为：N＞C＞H；
由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；
（3）CO、N2的相对分子质量相同，但是CO为极性分子，N2为非极性分子，极性分子间的范德华力较强，所以CO的沸点大于N2的沸点，答案为大于；
（4）第二周期第IVA~ VIIA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O>HF>NH3>CH4，因此对应第五周期元素由上至下的氢化物对应为H2Te、 SbH3、 HI、SnH4，故沸点大小为H2Te> SbH3> HI> SnH4；
（5）中形成的大π键电子数=价电子数-形成键电子数-氧原子价电子中形成电子对的电子数=24-32-43=4，所以形成的大π键为，答案为；
（6）①D周围距离最近的4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上,过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等份，则AD长度等于晶胞体对角线长度的，可知D到各坐标平面的距离均为晶胞棱长，故D参数为:(，，)，故答案为: (，，)；
②晶胞中两个碳原子之间的最短距离为体对角线的，即 cm。
12．(1)
(2) 加成反应
(3)
(4)4
(5) 12 (或) C
(6)

【分析】A→B先发生加成反应生成醇羟基，醇羟基再发生消去反应生成B中的碳碳双键，B发生加成反应生成C，C在酸性条件下生成D，D与液溴反应生成E，根据C、E的结构简式可知D为发生取代生成F，F→G发生取代反应，由此可知：
【详解】（1）由已知结构可知C的分子式为；
（2）结合A和B的结构简式以及第二步反应的化学方程式可推知，第一步发生了加成反应，所以反应的方程式为；
（3），根据该已知信息，可以发现C到D发生的反应就是该已知信息，也就是苯环上的羟基发生了取代反应，所以可知D的结构简式为；
（4）E中含有一个苯环(最多可加成三个氢气)和一个碳碳双键(最多可加成一个氢气)，所以1 mol E最多可以消耗4 mol ；
（5）根据题目信息，可看作中的两个H被一个和一个取代，其中正丁烷被取代有8种，异丁烷被取代有4种，共12种。核磁共振氢谱有四组峰的为(或)质谱仪的工作原理是电子轰击或其他方式使被测物质离子化，形成各种质荷比的离子，这几种物质的结构不同，断裂形成的离子也不同，故不选A；红外光谱仪可检测结构中的化学键种类，结构不同，其红外数据也不同，故不选B；同分异构体的元素组成相同，因此在元素分析仪上的数据完全相同，故选C；各个物质结构不同，结构中的氢原子也不同，因此在核磁共振仪上的数据也不会相同，故不选D；
（6）结合F和G的结构简式，就是F的结构上最左边苯环上羟基的邻位发生了变化，结合原子守恒可知方程式为：。