2023年天津市河北区普通高中学业水平合格性考试模拟练习化学试题（含解析）

这是一份2023年天津市河北区普通高中学业水平合格性考试模拟练习化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

2023年天津市河北区普通高中学业水平合格性考试模拟练习化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列做法符合绿色化学理念的是
A．焚烧塑料制品 B．大量使用化石燃料
C．将生活污水直接排放 D．推广使用新能源公交车
2．下列原子最外层电子数最少的是
A．O B．Al C．Na D．Cl
3．下列不属于短周期元素的是
A．H B．Ca C．S D．Ar
4．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．煤的干馏 B．石油裂化 C．石油分馏 D．海水提溴
5．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．HCl B． C． D．
6．下列互为同素异形体的一组是
A．和 B．金刚石和石墨 C．正丁烷和异丁烷 D．乙酸和乙醇
7．用2．0mol/L HCl溶液配制100mL 0．10mol/L HCl溶液，不需要的仪器是
A． B． C． D．
8．下列物质属于电解质的是
A．Si B．Cu C． D．NaCl
9．下列氧化物属于酸性氧化物的是
A．NO B． C．CO D．
10．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
11．下列关于乙酸的描述正确的是
A．官能团为—OH B．能使石蕊溶液变蓝
C．能与乙醇发生酯化反应 D．与乙酸乙酯的分子式相同
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是

A．镁与盐酸反应生成物的总能量高 B．生石灰与水反应
C．氢气在氯气中燃烧 D．灼热的炭与二氧化碳反应反应物的总能量低
14．下列对新制饱和氯水的叙述正确的是
A．无色无味的液体 B．不需要避光保存
C．具有杀菌、消毒作用 D．不能使有色布条褪色
15．下列有关胶体的叙述正确的是
A．分散剂只能是液体
B．分散质粒子直径大于
C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．煮沸饱和溶液可以制得胶体
16．下列物质中互为同系物的是
A．甲烷与丙烷 B．乙烯与乙烷 C．葡萄糖与麦芽糖 D．氧气和臭氧
17．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜片表面发生氧化反应 B．电子从锌片经导线流向铜片
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．锌片是正极，其质量逐渐减小
18．下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸与氨水的反应：
B．铜和稀硝酸的反应：
C．金属钠与水反应
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
19．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是
A． B． C． D．FeS
20．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．钠燃烧时发出黄色的火焰
C．可在呼吸面具中作为氧气的来源 D．在与的反应中，水作还原剂
21．下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是
A．
B．
C．(熔融)
D．
22．下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
C．氧化铝属于两性氧化物 D．氧化铝与水反应生成氢氧化铝
23．下列关于氮的化合物叙述中，不正确的是
A．液氨可做制冷剂 B．的过量排放不会对环境造成污染
C．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 D．工业合成氨是重要的人工固氮途径
24．下列叙述错误的是
A．石英砂可用于生产玻璃 B．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
C．二氧化硅为半导体材料 D．二氧化硅可用来生产光导纤维
25．下列说法不正确的是
A．油脂是重要的营养物质 B．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物
C．和在光照条件下发生取代反应 D．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生取代反应
26．下列反应中，属于加聚反应的是
A．乙烯在空气中燃烧 B．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯为原料制备聚乙烯 D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
27．恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是
A．催化剂可以改变化学反应速率 B．达平衡时，可实现的完全转化
C．达平衡时，正逆反应速率均为零 D．达平衡时，、和浓度之比为1∶3∶2
28．根据下列离子检验的实验现象，结论不正确的是
A．滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含
B．滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定含
C．蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，证明一定含有
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含NH
29．下列有关和的叙述正确的是
A．比热稳定性强
B．和固体溶于水均放出热量
C．常温下，的溶解度比的溶解度大
D．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的
30．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16 g 所含分子数为
B．1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为
C．标准状况下，22.4 L 所含原子的数目为
D．5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为

二、填空题
31．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的原子结构示意图： ，元素⑤与⑧组成的化合物的电子式： 。
(2)元素⑤~⑧中原子半径最大的是 (填元素符号)。
(3)元素①~⑨中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。
(4)元素③的氢化物，分子的空间构型呈 形。
(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中属于两性氢氧化物的是 (填化学式)，X和Y反应的离子方程式： 。
(6)元素①与②所形成的最简单有机物分子中含有 个电子。元素①与②所形成的最简单烯烃为Z，写出Z与水在催化剂、加热、加压条件下反应的化学方程式： ，该反应生成物的官能团是 (填名称)，反应类型为 。

三、实验题
32．请用你学到的化学知识填空。
Ⅰ．现实验室需要配制500 mL 0.40 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)计算需要NaCl的质量为 g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 和 (填名称)。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是 ，转移溶液过程中玻璃棒的作用是 。
(4)在此配制过程中，下列情况会使所配制溶液的浓度偏低的是______(填序号)。
A．定容时俯视刻度线观察液面 B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ．实验室制氯气可用如图装置，并进行氯气性质实验。

(5)写出实验室制备氯气的化学方程式： 。
(6)将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式 。
(7)该实验中氢氧化钠溶液的作用是 。

四、元素或物质推断题
33．非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①C的化学式是 ，D的化学式是 。
②写出B转化为C的化学方程式 。
③在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的 会污染环境。
④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量D的浓溶液，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并生成含有B的刺激性气味气体。上述实验现象表明D的浓溶液具有 (填字母序号)。
A．酸性    B．吸水性    C．脱水性    D．强氧化性
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是 ，D的化学式是 。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为 ；该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
③将32.64 g铜与140 mL一定浓度的D溶液恰好完全反应，产生B和C的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则该硝酸的浓度为 mol/L(计算结果精确至0.1)。

参考答案：
1．D
【详解】A．焚烧塑料制品造成空气污染，故不选A；    
B．大量使用化石燃料，造成二氧化硫等污染物排放，污染空气，故不选B；
C．将生活污水直接排放，污染地下水，故不选C；
D．推广使用新能源公交车，减少污染物排放，符合绿色化学理念，故选D；
选D。
2．C
【详解】O原子最外层有6个电子；Al原子最外层有3个电子；Na原子最外层有1个电子；Cl原子最外层有7个电子，最外层电子数最少的是Na，故选C。
3．B
【分析】短周期元素是指第一、二、三周期元素。
【详解】A．H是第一周期元素，属于短周期元素，故不选A；    
B．Ca是第四周期元素，属于长周期元素，故选B；
C．S是第三周期元素，属于短周期元素，故不选C；
D．Ar是第三周期元素，属于短周期元素，故不选D；
选B。
4．C
【详解】A．煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故不选A；
B．石油裂化有新物质生成，属于化学变化，故不选B；
C．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故选C；
D．海水提溴，Br-被氧化为Br2，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；
选C。
5．B
【详解】A．HCl中只含有极性共价键，A与题意不符；
B．O2中只含有非极性共价键，B符合题意；
C．NH3中只含有极性共价键，C与题意不符；
D．H2O只含有极性共价键，D与题意不符；
故答案为：B。
6．B
【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，故不选A；    
B．金刚石和石墨是碳元素组成的两种单质，互为同素异形体，故选B；
C．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、 (CH3)3CH，互为同分异构体，故不选C；
D．乙酸和乙醇分子式不同、结构不同的两种化合物，不是同素异形体，故不选D；
选B。
7．C
【分析】用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用量筒量取5 mL2.0mol/L HCl溶液，将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却至室温，将烧杯中的液体转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并且将洗涤液转移到容量瓶中，然后加水，在离刻度线还有1~2cm时，改用胶头滴管加水定容。
【详解】A．由分析知，用量筒量取5 mL2.0mol/L HCl溶液，A不符合题意；
B．由分析知，将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释，B不符合题意；
C．用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用不到分液漏斗，C符合题意；
D．由分析知，用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用到容量瓶，D不符合题意；
答案选C。
8．D
【详解】A．Si为单质，既不是电解质又不是非电解质，A错误；
B．Cu为单质，既不是电解质又不是非电解质，B错误；
C．是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，C错误；
D．NaCl在水溶液和熔融状态均导电，是电解质，D正确；
故选D。
9．B
【分析】酸性氧化物是指能跟碱反应生成盐和水的氧化物，不属于氧化还原反应。
【详解】A．一氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，发生氧化还原反应，故NO不属于酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫与碱反应，生成亚硫酸钠和水，故二氧化硫属于酸性氧化物，故B正确；
C．一氧化碳不能和碱反应，故CO不是酸性氧化物，故C错误；
D．Fe2O3不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故D错误；
故答案选：B。
10．C
【详解】A．氮元素化合价升高，NH3发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选A；
B．氯元素化合价升高，Cl-发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选B；    
C．铁元素化合价降低，Fe3+发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C；
D．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；
选C。
11．C
【详解】A．乙酸的官能团为—COOH，A错误；
B．乙酸能使石蕊溶液变红，B错误；
C．乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，C正确；
D．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，故乙酸与乙酸乙酯分子式不同，D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；
B． Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；
C．Na+、Ca2+、Cl−、四种离子大量共存，C正确；
D．Ag+和Cl−反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
13．D
【分析】图示反应中，生成物总能量大于反应物总能量，图示反应为吸热反应。
【详解】A．镁与盐酸反应是放热反应，生成物的总能量低，故不选A；    
B．生石灰与水反应是放热反应，生成物的总能量低，故不选B；
C．氢气在氯气中燃烧是放热反应，生成物的总能量低，故不选C；
D．灼热的炭与二氧化碳反应生成CO，属于吸热反应，反应物的总能量低，生成物总能量高，故选D；
选D。
14．C
【详解】A．新制饱和氯水浅黄绿色，有刺激性气味，A错误；
B．新制饱和氯水中的次氯酸见光易分解，B错误；
C．新制饱和氯水具有氧化性，能杀菌和消毒，C正确；
D．新制饱和氯水有氧化性，能使带颜色的布条褪色，D错误；
故答案为：C。
15．C
【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误；
B．胶体分散质粒子直径，大于100nm形成的是浊液，选项B错误；
C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误；
答案选C。
16．A
【详解】A．甲烷和丙烷结构相似且相差两个CH2 原子团，故为同系物，A正确；
B．乙烯与乙烷的官能团不同，故结构不相似，且碳原子数又相同，故不是同系物，B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式为C12H22O11，分子式相差C6H10，故不是同系物，C错误；
D．氧气和臭氧是同素异形体不是同系物，D错误；
故选A。
17．B
【详解】A．铜的活泼性小于Zn，铜是正极，铜片表面氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A错误；    
B．铜的活泼性小于Zn，铜是正极，Zn是负极，电子从锌片经导线流向铜片，故B正确；
C．铜的活泼性小于Zn，铜是正极，Zn是负极，电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；
D．铜的活泼性小于Zn，铜是正极，Zn是负极，其质量逐渐减小，故D错误；
选B。
18．C
【详解】A．岸水手若电解质，离子方程式不能拆，稀盐酸与氨水的离子反应方程式为：NH3·H2O+H+=+H2O，A错误；
B．铜和稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，B错误；
C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，C正确；
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑，D错误；
故答案为：C。
19．C
【详解】A．氢气和S反应生成，故不选A；
B．铁和氯气点燃生成，故不选B；
C．铁和氯气点燃生成，不能由铁和氯气直接化合生成，故选C；    
D．铁和S点燃生成FeS，故不选D；
选C。
20．D
【详解】A．钠的密度小于煤油和石蜡油，并且不与煤油和石蜡油反应，故钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B．钠燃烧时发出黄色的火焰，B正确；
C．过氧化钠和二氧化碳或水蒸气反应生成氧气，Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，C正确；
D．在Na2O2与H2O的反应中，过氧化钠氧元素为-1价，反应后生成O2(化合价为0价)，氢氧化钠(氧元素化合价为-2价)，发生歧化反应，既是氧化剂，还是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；
故答案为：D。
21．A
【分析】金属冶炼的方法与金属的活泼性相关，金属越是活泼，越难冶炼，其中活泼金属Na、Mg、Al要用电解法来冶炼，而Fe、Cu可用还原法来冶炼，Ag是不活泼金属，用加热分解法。
【详解】A．Mg是活泼金属，利用电解熔融的氯化镁获得金属Mg，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，A错误；
B．Ag是不活泼金属，用加热分解法，直接加热氧化银分解得到金属银，2Ag2O4Ag+O2↑，B正确；
C．Al是活泼金属，利用电解熔融的氧化铝获得金属Al，2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑， C正确；
D．Fe是较活泼金属，利用热还原法来获得Fe，可以使用的还原剂CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，D正确；
故答案为：A。
22．D
【详解】A．铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；
B．铝是活泼金属，铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，故B正确；
C．氧化铝与强酸、强碱都能反应，属于两性氧化物，故C正确；    
D．氧化铝与水不反应，故D错误；
选D。
23．B
【详解】A．液氨易挥发，吸收热量，故液氨可做制冷剂，A正确；
B．NO2的过量排放引起酸雨，会对环境造成污染，B错误；
C．铁遇浓硝酸钝化，常温下可用铁制容器盛装浓硝酸，C正确；
D．工业合成氨是重要的人工固氮途径，D正确；
故答案为：B。
24．C
【详解】A．玻璃的生产原料为纯碱、石灰石、石英砂，故A正确；
B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，硅是优良的半导体材料，高纯度的硅可以用于制造计算机芯片，故B正确；
C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅不是半导体材料，故C错误；
D．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于生产光导纤维，故D正确。
综上所述，答案为C。
25．D
【详解】A．油脂能提供能量，油脂是重要的营养物质，故A正确；
B．淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，故B正确；
C．和在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故C正确；
D．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故D错误；
选D。
26．C
【详解】A．乙烯在空气中燃烧是氧化反应，A错误；
B．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，B错误；
C．乙烯为原料制备聚乙烯是加聚反应，C正确；
D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成反应，D错误；
故选C。
27．A
【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，缩短反应时间，A正确；
B．反应为可逆反应，达平衡时，N2的不能完全转化，B错误；
C．达平衡时，正逆反应速率相等，大于零，C错误；
D．达平衡时，各组分的浓度不在发生改变， 条件不同时N2、H2和NH3浓度之比不同，不一定为1∶3∶2，D错误；
故答案为：A。
28．B
【详解】A．铁离子遇到硫氰根离子变红色，故滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含，A正确；
B．某物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，可能含Cl−，也可能含，B错误；
C．钠元素的焰色试验为黄色，蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na+，C正确；
D．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，该气体是NH3，说明溶液中一定含，D正确；
故选A。
29．C
【详解】A．加热易分解，比热稳定性强，故A错误；
B．固体溶于水吸收热量，故B错误；
C．常温下，的溶解度比的溶解度大，故C正确；
D．中C元素的质量分数大于，等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多，故D错误；
选C。
30．D
【详解】A．16 g 所含分子数为 ，故A错误；
B．没有明确溶液体积，不能计算1 mol/L的NaCl溶液中含的数目，故B错误；
C．标准状况下，22.4 L 所含原子的数目，故C错误；
D．Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为，故D正确；
选D。
31．(1)
(2)Na
(3)Ar
(4)V
(5) Al(OH)3
(6) 10 羟基 加成反应

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是Cl元素；⑨是Kr元素；
【详解】（1）⑦是Si元素，Si原子结构示意图为，元素⑤与⑧组成离子化合物NaCl，电子式为。
（2）同周期元素从左到右半径依次减小，元素⑤~⑧中原子半径最大的是Na。
（3）Ar原子最外层有8个电子，不易得电子也不易失电子，性质稳定，元素①~⑨中化学性质最不活泼的是Ar。
（4）元素③的氢化物是H2O，分子的空间构型呈V形。
（5）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，其中属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 。
（6）元素①与②所形成的最简单有机物是CH4，分子中含10个电子。元素①与②所形成的最简单烯烃为Z是乙烯，乙烯与水在催化剂、加热、加压条件下反应生成乙醇，化学方程式为 ，乙醇中的官能团是羟基，反应类型为加成反应。
32．(1)11.7
(2) 500mL容量瓶 胶头滴管
(3) 搅拌 引流
(4)BD
(5)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(7)吸收尾气，防止污染

【详解】（1）需要500 mL 0.40 mol/L NaCl溶液，应选择500 mL容量瓶，故实际配制500 mLNaCl溶液，因此需要氯化钠的质量m(NaCl)=0.40 mol/L×0.5 L×58.5g/mol =11.7g。
（2）配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，转移溶液过程中玻璃棒的作用是引流。
（4）A．定容时俯视刻度线观察液面，导致加水过少，浓度偏高；
B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响结果；
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致加水过多，浓度偏低；
故选BD。
（5）在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（6）Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，即制取得到漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
（7）氯气有毒，需要进行尾气处理，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止污染。
33．(1) SO3 H2SO4 H2SO3 CD
(2) N2 HNO3 属于 10.9

【详解】（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2；A是S单质；C是SO3、D是H2SO4。
①SO2和氧气反应生成SO3，C的化学式是SO3，SO3和水反应生成硫酸，D的化学式是H2SO4。
②SO2和氧气反应生成SO3，反应的化学方程式为
③在工业生产中，SO2气体大量排放，被雨水吸收后形成的H2SO3会污染环境。
④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体现浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并生成含有SO2的刺激性气味气体，说明浓硫酸检验强氧化性，故选CD；。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是N2、B是NO、C是NO2、D 是HNO3；
①根据以上分析，A的化学式是N2，D是硝酸，化学式是HNO3。
②浓硝酸在常温下可与铜反应并生成硝酸铜、二氧化氮、水，该反应的化学方程式为；该反应中Cu、N元素化合价改变，属于氧化还原反应。
③将32.64 g铜与140 mL一定浓度的D溶液恰好完全反应，产生B和C的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。32.64 g铜的物质的量为，生成硝酸铜的物质的量为0.51mol，则不选酸性的硝酸为1.02mol；产生NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，根据氮元素守恒，则被还原的硝酸的物质的量为，则该硝酸的浓度为mol/L。