湖南省平江县第一中学2023届高三下学期适应性考试（二）化学试题（含解析）

这是一份湖南省平江县第一中学2023届高三下学期适应性考试（二）化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
湖南省平江县第一中学2023届高三下学期适应性考试（二）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是
A．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化
B．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环
D．北京冬奥会颁奖礼仪服装的内胆使用了有机高分子石墨烯发热材料
2．下列表示正确的是
A．MgH2的电子式 B．2，2—二甲基戊烷的键线式：
C．中子数为18的氯原子：Cl D．的实验式：C5H9
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2
B．34g中含有的极性键数目为2
C．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为0.35
D．1L0.01溶液中，和的数目之和为0.01
4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生的离子方程式正确的是

离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、、


B
、、
通入少量

C
、、
少量

D
、、


A．A B．B C．C D．D
5．化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
选项
甲
乙
丙
丁

A




B
Si



C
NO



D
Cu
CuO


A．A B．B C．C D．D
6．某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是

A．分子中有两种含氧官能团
B．苯环上的一氯代物共有6种
C．分子中有两个手性碳原子
D．完全水解可得3种有机产物
7．下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入过量的溶液后，再加1mL0.1mol/LNaI，出现黄色沉淀。
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片表面产生气泡
该装置构成了原电池，铝片做负极。
C
向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，无明显现象
溶液中一定无
D
向溶液中通入和X气体，产生白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．化合物M的结构如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．化合物M中各原子最外层均为2或8电子稳定结构
B．X与Y、Z、W都形成共价化合物
C．化合物WYX4，具有较强的氧化性
D．X、Y、Z三种元素可以形成和
9．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是

A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3
B．向气体1中通入的空气需要过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含废水时，发生的反应为：+5+4H+=6NO↑+4H2O
10．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph—代表苯基)。下列说法错误的是

A．化合物2到化合物3的过程，存在极性键的断裂和生成
B．化合物4到化合物5的过程，体现了还原性
C．苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面
D．制备苯甲酸甲酯的化学方程式为
11．利用反应　可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．实验b中，40min内CO的平均反应速率
B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
C．实验b中的平衡转化率是75%
D．实验abc相应条件下的平衡常数：
12．有机双盐锂镁是为解决现代智能电网对储能电池应用的需求而被研发出来的，具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，电极为负极
B．往电解液中加入硫酸能提高电流效率
C．充电时，阳极电极反应式为
D．充电时，每转移电子，电解质溶液质量减少
13．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

A．普鲁士蓝中与个数比为1∶2
B．格林绿晶体中周围等距且最近的数为6
C．基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为
D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为
14．常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[]变化如图所示。下列说法正确的是

A．a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小
B．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-0.8
C．a点溶液中c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

二、实验题
15．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol-1)可用于氰化物及腈类中毒及各种砷、碘、汞、铅中毒治疗，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40～45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S＋Na2SO3Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)使用煮沸的蒸馏水配制溶液的目的是___________。
(2)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是___________。
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热
B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．减压过滤的主要仪器为布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵
方法二：硫化碱法，装置如图。

(4)组装好仪器后，检验A装置气密性的方法为___________。
(5)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2反应的化学方程式为___________。
(6)装置B的主要作用是___________。
Ⅱ.Na2S2O3的应用
(7)为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(滴定反应为5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10+7H2O，假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.25 g的粗样品溶于水，用0.40 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗酸性KMnO4溶液20.00 mL。产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________。

三、工业流程题
16．从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含、和等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：

已知：是两性氢氧化物。
25℃时，的溶度积，。回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅱ”的成分为_______(填化学式)。
(2)基态砷原子的价电子排布图为_______；砷化镓(GaAs)和氮化硼(BN)晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓的熔点_______氮化硼的熔点(填“高于”“低于”或“等于”)。
(3)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷化镓转化为和进入溶液，该反应的化学方程式为_______。
(4)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是_____。
(5)向“中和”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经_______、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到。
(6)为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数K=_______。(已知  )

四、原理综合题
17．研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/mol。
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/mol。
(2)在T°C时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：
t/min
0
10
20
30
40
50
φ(CO2)
0.25
0.23
0.214
0.202
0.200
0.200
①能判断反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡的是_______(填标号)。
A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO2的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。
(3)将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO2的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO2的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是_______。

(4)在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H2)=_______mol/(L·min)。
②b点时反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。
③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H2的转化率_______(填“增大”“不变”或减小”)。

五、有机推断题
18．苯巴比妥(F)是我国化学家近期合成的一种能抗击新冠病毒的新型药物，其合成路线如图所示：

(1)有机物A的名称为___________；有机物A、J()、K()三种物质中酸性最强的是___________(填“A”“J”或“K”)。
(2)有机物C的含氧官能团名称为___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．有机物D易溶于水 B．有机物E存在顺反异构体
C．有机物F的氮原子杂化类型为 D．有机物G的名称为二乙酸乙二酯
(4)写出D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(5)化合物N与B是同分异构体，则符合以下条件的N有___________种。
①能使溶液显色；②能发生银镜反应；③苯环上的取代基数目为2个。
其中不含有手性碳原子且核磁共振氢谱只有5组的同分异构体为___________。
(6)以1，2-二溴乙烷()、乙醇、尿素()为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线：___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，可以隔绝空气和水，进而达到防腐的效果，属于化学变化，故A错误；
B．冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于共价键，不属于离子键，故B错误；
C．“落红”中的有机物在土壤中被腐生微生物分解成无机物后，形成“春泥”可以作为植物的营养被植物吸收利用，蕴藏着自然界的碳、氮循环，故C正确；
D．石墨烯发热材料的主要成分是碳单质，不是有机高分子材料，故D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．MgH2是离子化合物，每个H原子得1个电子，电子式为，A错误；
B．主链上有5个碳原子，2号碳上有2个甲基，B正确；
C．中子数为18的Cl原子，质量数为35，，C错误；
D．的最简式为C5H8，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．甲烷分子中有4个氢原子，乙烯分子中也有4个氢原子，标况下11.2L混合气体是0.5mol，含有氢原子数目为0.5，故A正确；
B．分子中有C-H键4个，C-O键2个，共6个极性键，34g该物质是0.5mol，因此极性键数目为0.5个，故B错误；
C．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠，不生成乙酸分子，故C错误；
D．溶液中还存在分子，应该是、、三个数目之和是0.01NA，故D错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．选项中的3种离子相互间不反应，Fe2+、、H+发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为，A正确；
B．和反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，两者不能共存，B错误；
C．S2-、、Fe3+混合，除了发生S2-和Fe3+的氧化还原反应外，还会发生碳酸根离子和铁离子的双水解反应，C错误；
D．Ba2+、与H2SO4混合，除了钡离子与硫酸根离子反应外，亚硫酸氢根离子与氢离子也会反应，D错误；
故答案选A。
5．D
【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不能一步反应生成氧化铁，氧化铁也不能一步反应生成氢氧化铁，选项A不符合；
B．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠不能一步反应生成二氧化硅，选项B不符合；
C．NO不能一步反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮不能一步反应生成氨气，选项C不符合；
D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，转化关系每一步都能一步实现，选项D符合；
答案选D。
6．B
【详解】A．分子中有酯基和酰胺基两种含氧官能团，A正确；
B．该分子有4个苯环结构，每个苯环都不同，每个苯环的取代位有5个，为对称结构，一氯代物共有种，B错误；
C．分子中有两个手性碳原子： ，C正确；
D．酯基和酰胺基能发生水解反应，完全水解可得 、 ，3种有机产物，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．过量的硝酸银一定会与碘化钠生成沉淀，不能判断发生了沉淀转化，不能判断溶度积常数大小，故A错误；
B．镁铝和氢氧化钠溶液形成原电池，铝可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁不能反应，所以铝失电子是负极，故B正确；
C．检验铵根离子要用浓的氢氧化钠溶液并加热，不加热不会放出氨气，故C错误；
D．X气体也可以是碱性气体氨气，不一定具有强氧化性，故D错误；
答案选B。
8．D
【分析】由化合物M的结构中各元素原子键的数目可知，X元素为第ⅠA族或第ⅦA族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O元素，Y的原子序数小于Z，化合物M中Y可以形成3个或4个共价键，则Y为B元素，X为H元素， W带一个单位正电，则W为Na元素。
【详解】A．化合物M中有2个B原子只形成3个共价键，没有达到8电子稳定结构，A项错误；
B．X与W形成的化合物NaH为离子化合物，B项错误；
C．化合物NaBH4中，H元素的化合价为-1价，具有较强的还原性，C项错误；
D．根据化合物M的结构可以分析B元素可以与O、H形成和，D项正确；
答案选D。
9．C
【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1为一氧化氮和一氧化碳和氮气，气体1和空气接触，再通过氢氧化钠溶液，一氧化氮和氧气和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，氧气不能过量，否则生成硝酸钠，亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。
【详解】A．固体1含有碳酸钙和亚硫酸钙和过量的石灰乳，A错误；
B．若空气过量反应生成硝酸钠，不能与铵根离子的溶液反应，B错误；
C．由以上分析可以知道，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，C正确；
D．亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成的无污染的气体应为氮气不是一氧化氮，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．化合物2→化合物3的反应过程如下： ，该过程有C=O双键中的一个极性键断裂，生成了新的C-O单键也是极性键，选项A正确；
B．化合物4到化合物5的过程，该过程中有机物发生的变化如图 ，可知有机物反应过程中失去了电子且被氧化，则H2O2在该过程中做氧化剂，体现了氧化性，选项B错误；
C．根据苯分子中12个原子共平面，甲醛分子中4个原子共平面，且单键可以旋转，苯基、酯基及甲基上的C旋转到一定角度可同面，即苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面，选项C正确；
D．制备苯甲酸甲酯：在题目所给流程中化合物2参与了整个循环，类似于该反应的“催化剂”，所以总反应的化学方程式为：+H2O2+CH3OH+2H2O，选项D正确；
答案选B。
11．D
【分析】反应为放热反应，三个反应容器体积相同且恒容，反应物起始量相同，实验a、b起始压强相同，说明反应温度相同，实验b达到平衡快，反应速率大，但两者平衡状态相同，说明实验b使用了催化剂；与实验a相比，实验c达到平衡快，反应速率大，且平衡时体系压强大，说明实验c的反应温度更高。
【详解】A．对反应，反应时混合气体减小的物质的量相同于消耗SO2的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比，实验b中， 40min内体系压强减小了，相当于二氧化硫的分压强减小了40kPa，则CO的分压强减小了80kPa，故CO的平均反应速率为，A正确；
B．根据分析知实验b改变的条件是加入催化剂，B正确；
C．设达到平衡状态时，SO2消耗了，列三段式得：

40min达到平衡，此时压强为120kPa，根据压强之比等于物质的量之比，得：，解得，故二氧化硫的转化率为，C正确；
D．平衡常数只受温度影响，根据分析知实验a、b反应温度相同，则。反应，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，实验c 温度比实验a、b高，则，D错误；
故选D。
12．B
【分析】由图可知，放电时，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，故电极为负极，则FeS为正极；
【详解】A．由分析可知，电极为负极，A正确；
B．镁、FeS均会和硫酸反应，故不能加硫酸，B错误；
C．充电时，FeS为阳极，铁发生氧化反应生成FeS，阳极电极反应式为，C正确；
D．充电时，阳极电极反应式为，阴极反应为，则每转移电子，生成1mol锂离子、消耗0.5mol镁离子，电解质溶液质量减少12g-7g=，D正确；
故选B。
13．A
【详解】A．根据均摊原则，普鲁士蓝晶胞中含Fe： 、CN-数、Na+数4，根据化合价代数和等于0，可知与个数比为1∶1，故A错误；
B．根据晶胞图，格林绿晶体中周围等距且最近的数为6，故B正确；
C．Fe是26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为，故C正确；
D．根据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe：、CN-数、Na+数8，若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为，故D正确；
选A。
14．B
【分析】向某浓度 HA溶液中加入 NaOH 溶液时，由于二者发生反应，所以 H2A 逐渐减少，-lgc(H2A)会渐增大，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与pH变化关系，标①；，，A2-会渐增大，-lg(A2-)会逐渐减小，但是不会等于 0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc(A2-)与pH变化关系，标②，另一条则是-lg[]与pH的变化图，标③，以此解题。
【详解】A．a到b的滴定过程-lgc(A2-)逐渐减小，则c(A2-)浓度逐渐增大，A2-对水电离其促进作用，c(A2-)浓度越大，水的电离程度越大，a到b过程中水的电离程度增大，故A错误；
B．电离常数的表达式为：， ，④，当pH=3.05 时，1gc(A2-)与-lgc(H2A)相等，即 c(A2-)=c(H2A)代入④，可得，又由图中③可知，当pH=5.3时，-lg[]=0，即c(A2-)=c(HA-)，即，所以，故B正确；
C．a点溶液中c(A2-)=c(H2A)，a点时，，则，故C错误；
D．NaHA 溶液，由HA-既存在电离又存在水解，所以c(Na+)>c(HA-)，，；所以 c(A2-)与 c(HA-)的大小取决于电离和水解的程度，Ka2=10-5.3，即 HA的水解常数，所以HA-的水解程度小于HA-的电离程度，所以c(H2A)< c(A2-)，NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D错误；
故选：B。
15． 除去水中的溶解氧，防止Na2SO3被氧化 硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率 CD 将B中左侧导管没入水中，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，在B中有气泡冒出，移走酒精灯后一段时间，导管倒吸形成一段水柱 Na2CO3 + 2Na2S+ 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 平衡压强，观察反应速率 99.2%
【详解】(1)Na2SO3具有还原性，能被氧气氧化成Na2SO4，煮沸蒸馏水可以除去溶解水中的氧气，防止Na2SO3被氧化，故答案：除去水中溶解的氧，防止Na2SO3被氧化。
(2)硫粉溶解到乙醇中，扩大反应物的接触面积，提高化学反应速率，故答案：硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率。
(3) A．为防止固体飞溅，应在出现晶膜时停止加热，故A错误；
B．快速冷却，会导致析出较小晶体颗粒，故B错误；
C．因为Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇，可析出更多的晶体，提高了产率，故C正确：
D．减压过滤的主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵，故D正确；
故答案：C D。
(4)检验A装置气密性的方法是：将B中左侧导管没入水中，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，在B中有气泡冒出，移走酒精灯后一段时间，导管倒吸形成一段水柱。故答案：将B中左侧导管没入水中，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，在B中有气泡冒出，移走酒精灯后一段时间，导管倒吸形成一段水柱。
(5)将SO2气体较均匀通入到装置C中，可以和C装置中的Na2S和Na2CO3反应，生成Na2S2O3和CO2，其反应的化学方程式为Na2CO3 + 2Na2S+ 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2，故答案：Na2CO3 + 2Na2S+ 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2。
(6)装置A为制取SO2的装置，生成SO2的速率可以通过装置B中的气泡快慢进行判断A的反应速率，起到平衡压强，观察气体速率的作用，故答案：平衡压强，观察反应速率。
(7)根据题意可知： n(KMnO4)= 0.40 mol·L-110-3=0.008 mol，根据5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10+7H2O反应可知：n(Na2S2O3)=0.008 mol=0.005 mol，m(Na2S2O3·5H2O)= 0.005 mol248 g·mol-1=1.24g，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数=100%=99.2%。故答案：99.2%。
16．(1)、
(2) 低于
(3)
(4)温度过低时碱浸速率慢，温度过高易导致分解，所以温度不能过高或过低
(5)蒸发浓缩(或加热浓缩)
(6)

【分析】砷化镓废料，主要成分为GaAs，含、和等杂质，加入NaOH、，GaAs转化为、，转化为进入溶液，、难溶于NaOH溶液形成滤渣Ⅰ；浸出液中加硫酸中和调节pH，生成滤渣Ⅱ、沉淀，向镓和硅共沉物中加入硫酸，生成溶液，电解溶液生成Ga。
【详解】（1）滤渣II的成分为、沉淀。
（2）砷元素的原子序数为33，价电子排布式为，价电子排布图为；砷化镓(GaAs)和氮化硼(BN)晶体都具有空间网状结构，说明两者都是共价晶体，共价晶体的熔沸点与键长成反比，原子半径越小，键长越短，键长：B-N＜Ga-As，所以砷化镓熔点低于氮化硼的熔点。
（3）砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，NaOH、与GaAs反应生成、，该反应的化学方程式为。
（4）“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度过低时碱浸速率慢，温度过高易导致分解，所以温度不能过高或过低。
（5）制得用到的是冷却结晶的方法，具体的操作为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，低温干燥。
（6）将、、三式相加可得反应，则平衡常教。
17．(1)+206.1
(2) CD 33.3
(3)反应I的△H1 0，600 °C之后，温度升高，反应II向右移动，二氧化碳减少的量比反应I向左移动二氧化碳增加的量多
(4) 0.1 1.25/p 不变

【详解】（1）反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/mol。
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
根据盖斯定律II-I得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH3=+41.2kJ/mol+164.9kJ/mol =+206.1kJ/mol。
（2）①A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等，均为正反应方向，不能判断正逆反应速率是否相等，故不选A；
B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度是恒量，混合气体的密度不再发生变化，反应不一定平衡，故不选B；
C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体压强不再发生变化，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量是变量，所以平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，反应一定达到平衡状态，故选D；
选CD。
②
反应达到平衡，CO2的体积分数为0.2；
； X= ；达到平衡时CO2的转化率为33.3%。
（3）反应I的△H1 0，600 °C之后，温度升高，反应II向右移动，二氧化碳减少的量比反应I向左移动二氧化碳增加的量多，所以二氧化碳的转化率增大。
（4）①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，c点HCHO的物质的量为x，，x=0.5mol，则反应消耗氢气的物质的量为1mol，v(H2)=mol/(L·min)。
②
甲醛的压强为0.2pkPa，则二氧化碳的压强为0.2pkPa、氢气的压强为0.4pkPa、水蒸气的压强为0.2pkPa，b点时反应的平衡常数Kp=1.25/p (kPa)-1。
③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，Q=，平衡不移动，则H2的转化率不变。
18．(1) 苯乙酸 J(
(2)酯基、羰基
(3)C
(4)+2NaOH→+2CH3CH2OH
(5) 15
(6)BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHOOCCOOH 。

【分析】化合物A与乙醇发生酯化反应生成化合物B，化合物B与G发生取代反应生成化合物C和乙醇，化合物D与化合物H发生取代反应生成E，加入尿素，化合物E与尿素反应生成苯巴比妥(F)和乙醇。
【详解】（1）有机物A的名称为苯乙酸；推电子效应： ＞ ＞，故三种物质中酸性最强的是J()。
（2）有机物C的含氧官能团名称为酯基、羰基。
（3）A．有机物D中不存在亲水基团，不能与水分子形成分子间氢键，难溶与水，故A错误；
B．顺反异构一般是由有机化合物结构中如C=C双键、C≡C叁键、C=N双键、N=N双键或脂环等不能自由旋转的官能团所引起的，每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团，且必须有两个不同的原子或原子团，有机物E不存在顺反异构体，故B错误；
C．有机物F中氮原子有3个σ键，还有一个孤电子对，其杂化类型为sp3，故C正确；
D．有机物G的名称为乙二酸二乙酯，故D错误；
故答案为C。
（4）D分子中存在两个酯基，酯基能与NaOH溶液反应，其化学方程式为+2NaOH→+2CH3CH2OH。
（5）化合物N与B是同分异构体，①能使FeCl3溶液显色，说明化合物N中含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明化合物N中含有醛基，③同时要求苯环上的取代基数目为2个，则苯环上有、(有五种结构)两个取代基，先固定基团为，分别取代邻间对，有三种结构，然后有、、、五种结构，故符合以下条件的N有3×5=15种，其中不含有手性碳原子且核磁共振氢谱只有5组的同分异构体为。
（6）1，2-二溴乙烷在NaOH溶液中发生水解生成HOCH2CH2OH，然后加入KMnO4溶液，将-OH氧化为-COOH，再加入乙醇，生成乙二酸二乙酯，根据题干过程⑤可知，向乙二酸二乙酯中加入尿素，生成，其合成路线为BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHOOCCOOH 。