2022年高中化学必修2暑假同步检测：4.1.2开发利用金属矿物和海水资源+Word版含答案

这是一份2022年高中化学必修2暑假同步检测：4.1.2开发利用金属矿物和海水资源+Word版含答案，共4页。试卷主要包含了下列不是海水淡化方法的是，下列说法中不正确的是，污水处理的主要方法有，[命题意图]等内容，欢迎下载使用。
4.1.2开发利用金属矿物和海水资源一．选择题（每题10分，共80分）1．下列不是海水淡化方法的是 (    )A．蒸馏法       B．电渗析法         C．离子交换法     D．萃取法2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（     ）A．氯、溴、碘      B．钠、镁、铝      C．烧碱、氢气       D．食盐、淡水3．下列说法中不正确的是（   ）A．从海水中提取溴元素（以Br-形式存在），可以考虑向其中通入F2B．工业上可用还原剂还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁C．实验室可以用海带为原料获得碘D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl24．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一，从海水中提取镁，可按照以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳  ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（     ）A．此法的优点之一是原料来源丰富     B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取氯化镁      C．第④步电解时会产生氯气      D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应5. 向一定量的Fe、FeO、 Fe2O3的混合物中，加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224ml气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（   ）A. 11.2g B.2.8g C.5.6g D. 无法计算6．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（   ）A．海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物7．污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法，其中属于化学变化的是（   ）A．①②③　　   B．①②④　　 C．②③④ D．①②③④8.下列说法正确的是（   ）A.铝与三氧化二铁发生铝热反应后固体质量不变B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样   灼烧   溶解   过滤   萃取  二．填空题（每题10分，共20分）9、海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：    （1）步骤1反应的离子方程式是                      。（2）步骤3反应的化学方程式是                      。从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是（   ）A.．NaOH   B．FeCl2   C．Na2SO3   D．H2O(3)步骤5蒸馏的过程中，温度应控制在80--90度，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:                                                      .(4)不直接用溴水混合物1而用溴水混合物2进行蒸馏得到液溴的原因是                                                                                         。10. 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：       （1）写出下列物质的化学式：乙         、丁          、戊          。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：                                      。（3）写出A在元素周期表中的位置：第         周期，第        族。（4）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：                                         ；A→乙+C反应的化学方程式：                                             。 
4.1.2开发利用金属矿物和海水资源1、D  2、D 3、A 4、D 5、B   6、A  7、A 8、A5．[命题意图]：氧化还原反应及相关计算是高考必考内容，本题重点考查铁及其氧化物与非氧化性酸的反应、与CO在高温下反应、Fe3+的检验。[试题讲评]据题意知Fe、FeO、 Fe2O3的混合物与盐酸反应，最终溶液中的溶质只有FeCl2由以下关系：Fe---- FeCl2----2HCl可知n(Fe)=n(HCl)/2=0.05mol　　　　　　m(Fe)=2.8g　　答案B9、（1）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-  (2)SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr   ABC(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。（4）溴水混合物1中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而溴水混合物2实际将溴水浓缩了。10、⑴NaAlO2、  AlCl3、  Al (OH)3 ⑵冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）⑶三  ⅢA  ⑷Al2O3+2OH－＝2AlO2－ +H2O    2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑[命题意图]本题考查知识点：铝元素在周期表中的位置、其化合物的性质、用途。[试题讲评]根据题给信息并结合图示可知：A是Al、B是O2、C是H2、甲是NaAlO2、乙是Al2O3、丙是H2O、丁是AlCl3、戊是Al (OH)3