资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩15页未读，
继续阅读
高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第一单元 氯气及氯的化合物学案
展开
这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第一单元 氯气及氯的化合物学案，文件包含312氯气的性质及应用教师版-高一化学同步讲义苏教必修第一册docx、312氯气的性质及应用学生版-高一化学同步讲义苏教必修第一册docx等2份学案配套教学资源，其中学案共31页， 欢迎下载使用。
第2课时 氯气的性质及应用
目标导航
课程标准
课标解读
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
1．观察氯气相关反应的一些实验现象，能利用化学方程式表征其常见变化。（宏观辨识与微观探析）
2．能根据实验现象归纳氯及其化合物的性质，认识氯及其化合物的性质及转化。（宏观辨识与微观探析）
3．能从本质上认识氯及其化合物的性质，掌握它们之间的转化。（宏观辨识与微观探析）
4．具有较强的问题意识，能提出问题和假设。根据假设提出具体的实验方案，独立完成实验。（科学探究与创新意识）
知识点01 氯的原子结构及物理性质
1．氯的原子结构
原子结构示意图为，氯原子容易______1个电子而形成Cl－。
2．氯气物理性质
氯气是一种______色、密度比空气______、有______气味的______气体。
氯气易______，在加压条件下，氯气转化为______，可储存在______中。
【即学即练1】下列说法正确的是（ ）
A．Cl-和Cl2的性质相同 B．Cl2有毒， Cl-也有毒
C．Cl原子比Cl-离子活泼 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
知识点02 氯气的化学性质
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与多种______和______单质反应，生成______。
1．与金属单质反应
反应现象
化学方程式
Na
剧烈燃烧，______火焰，产生____________
Fe
Fe丝在氯气中燃烧，产生______
Cu
Cu丝在氯气中燃烧，产生____________，溶于水后，溶液呈______
2．与非金属单质反应
氯气与H2反应的方程式为：____________________________________。
反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有______。
工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取______。
3．氯气与水的反应
【实验探究1】氯气在水中的溶解实验
(1)实验操作：取一支100 mL的针筒抽取80 mL的氯气和20 mL的水，振荡。
(2)实验现象：活塞______移动，水溶液颜色逐渐变为______色。
(3)实验结论：氯气______于水，常温常压下，1体积的水约能溶解______的氯气，氯水呈______色。
【实验探究2】氯水的成分探究
实验1：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。
实验操作
实验现象
实验结论
实验2：分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上。
实验操作
实验现象
实验结论
新制氯水滴在pH试纸上
稀盐酸滴在pH试纸上
实验3：在洁净的试管中加入1mL性质氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。
实验现象：__________________________________________。
实验结论：________________________。
反应方程式为：______________________________。
可逆反应的概念：在____________下，既能向______方向进行，又能向______方向进行的反应。
氯水中含有____________等分子，也含有____________等离子。
【即学即练2】写出下列实验现象，并解释产生现象的原因。
实验操作
现象和解释
将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上
将氯水加入Na2CO3溶液中
将氯水加入品红试液中
【即学即练3】下列关于氯气的说法正确的是( )
A．氯气是无色、没有刺激性气味的气体
B．氯气、氯水、液氯的成分相同
C．氯气不能与碱发生反应
D．氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒
知识点03 次氯酸（HClO）的性质及应用
1．弱酸性
HClO是一种比______还弱的弱酸。
写出下列化学方程式：
HClO与NaOH反应：______________________________。
HClO与Ca(OH)2反应：______________________________。
2．强氧化性
HClO具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，能使染料等____________褪色，还能____________。
3．不稳定性
次氯酸不稳定，在______或______条件下易分解放出O2，化学方程式为：
________________________。
久置氯水的成分是______。
【即学即练4】下列有关次氯酸的叙述不正确的是( )
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
知识点04 氯气与碱的反应
1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白剂
(1)反应的化学方程式：____________________________________。
(2)漂白剂的有效成分是__________________。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉
(1)反应的化学方程式：________________________________________________。
(2)漂白粉的主要成分是__________________，有效成分是______，漂粉精的主要成分是______。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的______。
次氯酸钙溶液与二氧化碳反应的方程式为______________________________。
3．含氯消毒剂的合理使用
(1)漂白粉应______、______保存，并置于______干燥处。
(2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有______）不能混合使用，因为两者混合会反应生成______。
(3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。
【即学即练5】有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________(填序号)。
①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉。
②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
③漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。
④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应。
⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
⑥漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张。
能力拓展
考法01 氯气与单质的反应
1．氯气与金属单质反应
氯气与除金、铂以外的绝大多数金属都能反应。变价金属单质与氯气反应，一般生成最高价氯化物，例如过量的铁丝在氯气中燃烧时，生成FeCl3而不生成FeCl2。
干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。
2．氯气与非金属单质反应
氯气能与H2、磷等非金属单质反应。
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾（HCl气体极易溶于水，与中的水蒸气形成盐酸小液滴）。
若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸，但在黑暗条件下能共存。
燃烧有时不需要氧气，如2P＋3Cl22PCl3等。
3．燃烧反应、“烟”和“雾”的区别
凡是发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧，故不一定有氧气参加；如Fe、Cu、H2与Cl2的反应均是燃烧反应。
“烟”是指固体小颗粒分散到气体中的现象，如Fe、Cu、Na分别与氯气反应生成棕褐色烟、棕黄色烟和白烟。
“雾”是指小液滴分散到气体中的现象，如H2在Cl2中燃烧生成的HCl气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾(白雾)。
【典例1】下列关于氯气的说法中正确的是( )
A．铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，产物溶于水后得到棕色的溶液
B．铁与氯气、盐酸反应均生成氯化铁
C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾出现
D．钠在氯气中燃烧产生白色火焰，并有白烟生成
考法02 氯气与水的反应
1．氯水的成分探究
(1)观察颜色，氯水为浅黄绿色，证明氯水中还存在Cl2分子。
(2)关于氯水具有漂白性的证据：
①干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色。
②氯水能使pH试纸变红（说明氯水呈酸性）后褪色，盐酸使pH试纸变红色。
由此说明氯气与水反应生成了一种具有漂白性的物质。
(3)氯水中含有H+和Cl-的证据：
①氯水能使pH试纸变红，说明氯水中含有H+。
②氯水与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，说明含有Cl-。
通过实验探究，可知氯水的成分为：
三分子：Cl2、H2O、HClO
四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）
2．可逆反应的特征
通过氯水成分的探究，也证明了氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应有以下特征：
(1)反应物和生成物同时存在与反应体系中。
(2)反应不能完全进行，即反应有一定的限度。
(3)在相同条件下，正反应（从左到右）和逆反应（从右到左）同时进行。
【典例2】下列说法中正确的是（ ）
A．氯水和液氯成分一样，都是混合物
B．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子
C．湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性
D．Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色
考法03 氯水和液氯的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
成分
Cl2
Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-（极少量）
稀盐酸
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
漂白性
无
有
无
酸性
无
有
有
保存
特制钢瓶
棕色瓶盛装，放阴凉处，新制氯水一般现用现配
【典例3】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________(填化学式，下同)。
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。
(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。
(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。
(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。
考法04 氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
【典例4】某同学用如下图所示的装置研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。
完成下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________。
(2)浓硫酸的作用是_______________，与研究目的直接相关的实验现象是___________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________________，为了消除事故隐患，图中D处应放置_____________。
考法05 次氯酸的性质
1．次氯酸的三大性质
2．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
(1)原理：将有色有机物质氧化为稳定的无色物质。
(2)特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。
(3)应用范围：几乎所有有色有机物质遇HClO都会褪色。
【典例5】常温下，用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时溶液的红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要的文字说明)：
①__________________________________________________________；
②______________________________________________________。
怎样用实验证明溶液红色褪去的原因是①或者②？
____________________________________________________________________________。
分层提分
题组A 基础过关练
1．氯的原子结构示意图是( )
2．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
3．下列实验现象的描述正确的是( )
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
4．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
5．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（ ）
A．在钢瓶中充入稀有气体 B．彻底干燥钢瓶内壁C．用盐酸彻底清洁钢瓶 D．除去钢瓶表层的铁锈
6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．NH3.H2O D．NaHCO3
7．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
8．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
9．下列有关物质性质的应用正确的是( )
A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好
D．液氯有酸性，氯水有漂白性
10．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。
下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有________作用。
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条________(填“褪”或“不褪”)色。
(4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有__________的装置。
12．在第一次世界大战期间，有一次德军与英法联军在比利时对峙，黎明时，英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧：_________________________。
②铁粉溶于盐酸中：_________________________。
③少量的铁粉溶于氯水中：____________________________。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是__________________________________，原因是__________________________________。
题组B 能力提升练
1．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
2．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是( )
A．①中为硝酸银溶液 B．②中为氢氧化钠溶液
C．③中为蒸馏水 D．③中为澄清石灰水
3．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤
4．A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如下：
(1)写出A、E的化学式：A________、E________。
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
C→A______________________________________；
C→D______________________________________；
E→A______________________________________；
E→C______________________________________。
5．在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
（2）请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）
实验方案：___________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________。
题组C 培优拔尖练
1．相同质量的Cl2分别与下列金属反应，参加反应的金属质量最少的是（ ）
A．Na B．Fe C．Mg D．Al
2．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法正确的是( )
A．ClO2的摩尔质量为67.5
B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物
C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
3．0.9 g某元素的单质与足量氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素是( )
A．P B．Mg C．Al D．Fe
4．制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接________，________接________，________接________。
(2)B中反应的化学方程式是____________________________。
(3)容器D的作用是_________________，容器E的作用是_________________。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是
___________________________________________________。
(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充________________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
5．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是__________________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________________________________________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________(填序号)。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)装置D的作用是______________________________，则烧杯中的溶液是____________，写出所发生反应的化学方程式：_____________________________________________。
第2课时 氯气的性质及应用
目标导航
课程标准
课标解读
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
1．观察氯气相关反应的一些实验现象，能利用化学方程式表征其常见变化。（宏观辨识与微观探析）
2．能根据实验现象归纳氯及其化合物的性质，认识氯及其化合物的性质及转化。（宏观辨识与微观探析）
3．能从本质上认识氯及其化合物的性质，掌握它们之间的转化。（宏观辨识与微观探析）
4．具有较强的问题意识，能提出问题和假设。根据假设提出具体的实验方案，独立完成实验。（科学探究与创新意识）
知识点01 氯的原子结构及物理性质
1．氯的原子结构
原子结构示意图为，氯原子容易______1个电子而形成Cl－。
2．氯气物理性质
氯气是一种______色、密度比空气______、有______气味的______气体。
氯气易______，在加压条件下，氯气转化为______，可储存在______中。
【即学即练1】下列说法正确的是（ ）
A．Cl-和Cl2的性质相同 B．Cl2有毒， Cl-也有毒
C．Cl原子比Cl-离子活泼 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
知识点02 氯气的化学性质
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与多种______和______单质反应，生成______。
1．与金属单质反应
反应现象
化学方程式
Na
剧烈燃烧，______火焰，产生____________
Fe
Fe丝在氯气中燃烧，产生______
Cu
Cu丝在氯气中燃烧，产生____________，溶于水后，溶液呈______
2．与非金属单质反应
氯气与H2反应的方程式为：____________________________________。
反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有______。
工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取______。
3．氯气与水的反应
【实验探究1】氯气在水中的溶解实验
(1)实验操作：取一支100 mL的针筒抽取80 mL的氯气和20 mL的水，振荡。
(2)实验现象：活塞______移动，水溶液颜色逐渐变为______色。
(3)实验结论：氯气______于水，常温常压下，1体积的水约能溶解______的氯气，氯水呈______色。
【实验探究2】氯水的成分探究
实验1：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。
实验操作
实验现象
实验结论
实验2：分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上。
实验操作
实验现象
实验结论
新制氯水滴在pH试纸上
稀盐酸滴在pH试纸上
实验3：在洁净的试管中加入1mL性质氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。
实验现象：__________________________________________。
实验结论：________________________。
反应方程式为：______________________________。
可逆反应的概念：在____________下，既能向______方向进行，又能向______方向进行的反应。
氯水中含有____________等分子，也含有____________等离子。
【即学即练2】写出下列实验现象，并解释产生现象的原因。
实验操作
现象和解释
将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上
将氯水加入Na2CO3溶液中
将氯水加入品红试液中
【即学即练3】下列关于氯气的说法正确的是( )
A．氯气是无色、没有刺激性气味的气体
B．氯气、氯水、液氯的成分相同
C．氯气不能与碱发生反应
D．氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒
知识点03 次氯酸（HClO）的性质及应用
1．弱酸性
HClO是一种比______还弱的弱酸。
写出下列化学方程式：
HClO与NaOH反应：______________________________。
HClO与Ca(OH)2反应：______________________________。
2．强氧化性
HClO具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，能使染料等____________褪色，还能____________。
3．不稳定性
次氯酸不稳定，在______或______条件下易分解放出O2，化学方程式为：
________________________。
久置氯水的成分是______。
【即学即练4】下列有关次氯酸的叙述不正确的是( )
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
知识点04 氯气与碱的反应
1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白剂
(1)反应的化学方程式：____________________________________。
(2)漂白剂的有效成分是__________________。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉
(1)反应的化学方程式：________________________________________________。
(2)漂白粉的主要成分是__________________，有效成分是______，漂粉精的主要成分是______。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的______。
次氯酸钙溶液与二氧化碳反应的方程式为______________________________。
3．含氯消毒剂的合理使用
(1)漂白粉应______、______保存，并置于______干燥处。
(2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有______）不能混合使用，因为两者混合会反应生成______。
(3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。
【即学即练5】有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________(填序号)。
①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉。
②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
③漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。
④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应。
⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
⑥漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张。
能力拓展
考法01 氯气与单质的反应
1．氯气与金属单质反应
氯气与除金、铂以外的绝大多数金属都能反应。变价金属单质与氯气反应，一般生成最高价氯化物，例如过量的铁丝在氯气中燃烧时，生成FeCl3而不生成FeCl2。
干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。
2．氯气与非金属单质反应
氯气能与H2、磷等非金属单质反应。
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾（HCl气体极易溶于水，与中的水蒸气形成盐酸小液滴）。
若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸，但在黑暗条件下能共存。
燃烧有时不需要氧气，如2P＋3Cl22PCl3等。
3．燃烧反应、“烟”和“雾”的区别
凡是发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧，故不一定有氧气参加；如Fe、Cu、H2与Cl2的反应均是燃烧反应。
“烟”是指固体小颗粒分散到气体中的现象，如Fe、Cu、Na分别与氯气反应生成棕褐色烟、棕黄色烟和白烟。
“雾”是指小液滴分散到气体中的现象，如H2在Cl2中燃烧生成的HCl气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾(白雾)。
【典例1】下列关于氯气的说法中正确的是( )
A．铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，产物溶于水后得到棕色的溶液
B．铁与氯气、盐酸反应均生成氯化铁
C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾出现
D．钠在氯气中燃烧产生白色火焰，并有白烟生成
考法02 氯气与水的反应
1．氯水的成分探究
(1)观察颜色，氯水为浅黄绿色，证明氯水中还存在Cl2分子。
(2)关于氯水具有漂白性的证据：
①干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色。
②氯水能使pH试纸变红（说明氯水呈酸性）后褪色，盐酸使pH试纸变红色。
由此说明氯气与水反应生成了一种具有漂白性的物质。
(3)氯水中含有H+和Cl-的证据：
①氯水能使pH试纸变红，说明氯水中含有H+。
②氯水与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，说明含有Cl-。
通过实验探究，可知氯水的成分为：
三分子：Cl2、H2O、HClO
四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）
2．可逆反应的特征
通过氯水成分的探究，也证明了氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应有以下特征：
(1)反应物和生成物同时存在与反应体系中。
(2)反应不能完全进行，即反应有一定的限度。
(3)在相同条件下，正反应（从左到右）和逆反应（从右到左）同时进行。
【典例2】下列说法中正确的是（ ）
A．氯水和液氯成分一样，都是混合物
B．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子
C．湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性
D．Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色
考法03 氯水和液氯的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
成分
Cl2
Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-（极少量）
稀盐酸
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
漂白性
无
有
无
酸性
无
有
有
保存
特制钢瓶
棕色瓶盛装，放阴凉处，新制氯水一般现用现配
【典例3】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________(填化学式，下同)。
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。
(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。
(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。
(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。
考法04 氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
【典例4】某同学用如下图所示的装置研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。
完成下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________。
(2)浓硫酸的作用是_______________，与研究目的直接相关的实验现象是___________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________________，为了消除事故隐患，图中D处应放置_____________。
考法05 次氯酸的性质
1．次氯酸的三大性质
2．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
(1)原理：将有色有机物质氧化为稳定的无色物质。
(2)特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。
(3)应用范围：几乎所有有色有机物质遇HClO都会褪色。
【典例5】常温下，用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时溶液的红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要的文字说明)：
①__________________________________________________________；
②______________________________________________________。
怎样用实验证明溶液红色褪去的原因是①或者②？
____________________________________________________________________________。
分层提分
题组A 基础过关练
1．氯的原子结构示意图是( )
2．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
3．下列实验现象的描述正确的是( )
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
4．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
5．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（ ）
A．在钢瓶中充入稀有气体 B．彻底干燥钢瓶内壁C．用盐酸彻底清洁钢瓶 D．除去钢瓶表层的铁锈
6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．NH3.H2O D．NaHCO3
7．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
8．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
9．下列有关物质性质的应用正确的是( )
A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好
D．液氯有酸性，氯水有漂白性
10．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。
下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有________作用。
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条________(填“褪”或“不褪”)色。
(4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有__________的装置。
12．在第一次世界大战期间，有一次德军与英法联军在比利时对峙，黎明时，英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧：_________________________。
②铁粉溶于盐酸中：_________________________。
③少量的铁粉溶于氯水中：____________________________。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是__________________________________，原因是__________________________________。
题组B 能力提升练
1．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
2．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是( )
A．①中为硝酸银溶液 B．②中为氢氧化钠溶液
C．③中为蒸馏水 D．③中为澄清石灰水
3．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤
4．A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如下：
(1)写出A、E的化学式：A________、E________。
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
C→A______________________________________；
C→D______________________________________；
E→A______________________________________；
E→C______________________________________。
5．在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
（2）请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）
实验方案：___________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________。
题组C 培优拔尖练
1．相同质量的Cl2分别与下列金属反应，参加反应的金属质量最少的是（ ）
A．Na B．Fe C．Mg D．Al
2．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法正确的是( )
A．ClO2的摩尔质量为67.5
B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物
C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
3．0.9 g某元素的单质与足量氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素是( )
A．P B．Mg C．Al D．Fe
4．制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接________，________接________，________接________。
(2)B中反应的化学方程式是____________________________。
(3)容器D的作用是_________________，容器E的作用是_________________。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是
___________________________________________________。
(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充________________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
5．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是__________________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________________________________________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________(填序号)。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)装置D的作用是______________________________，则烧杯中的溶液是____________，写出所发生反应的化学方程式：_____________________________________________。
相关学案
高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质导学案及答案： 这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质导学案及答案，文件包含411二氧化硫的性质和应用教师版-高一化学同步讲义苏教必修第一册docx、411二氧化硫的性质和应用学生版-高一化学同步讲义苏教必修第一册docx等2份学案配套教学资源，其中学案共26页， 欢迎下载使用。
高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物学案及答案： 这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物学案及答案，文件包含321钠的性质与制备教师版-高一化学同步讲义苏教必修第一册docx、321钠的性质与制备学生版-高一化学同步讲义苏教必修第一册docx等2份学案配套教学资源，其中学案共23页， 欢迎下载使用。
苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物学案及答案： 这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物学案及答案，文件包含311氯气的发现与制备教师版-高一化学同步讲义苏教必修第一册docx、311氯气的发现与制备学生版-高一化学同步讲义苏教必修第一册docx等2份学案配套教学资源，其中学案共24页， 欢迎下载使用。
