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人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物优秀达标测试
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物优秀达标测试，共23页。试卷主要包含了下列试剂的说法不正确的是，下列说法中，错误的是，氯气1774年由舍勒发现，下列有关物质用途的说法错误的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
人教版（2019）高中化学必修第一册
第二章 第二节 氯及其化合物
习题精炼（原卷版）
一、 单选题
1．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备 B．观察与反应的现象时要佩戴护目镜
C．把过期的化学药品埋入地下D．闻气体时 用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
2．下列试剂的说法不正确的是
A．漂白粉必须密封保存 B．新制氯水用无色的广口瓶保存
C．少量金属钠保存在煤油中 D．液氯可用于自来水的消毒
3．下列物质是最常见的消毒剂，这些消毒剂作用于物品消毒时，不是利用其氧化性的是
A．酒精(CH3CH2OH) B．双氧水(H2O2) C．臭氧(O3) D．次氯酸(HClO)
4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是
A．Cl2 B．H2O C．H2 D．CH4
5．下列说法中，错误的是
A．干燥的氯气有漂白作用 B．氯水有漂白作用
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D．“”消毒液的有效成分是次氯酸钠
6．氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是
A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子
C．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟
D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性
7．下列有关物质用途的说法错误的是
A．氯气可用于制漂白粉 B．过氧化钠可用作供氧剂
C．小苏打-制作馒头和面包的膨松剂 D．浓硫酸用作食品干燥剂
8．下列物质在空气中久置，不会变质的是
A．MgSO4 B．Na2O2 C．漂白粉 D．新制氯水
9．下列说法不正确的是
A．液氯是纯净物而氯水是混合物 B．氯水久置后颜色变浅，酸性增强
C．新制氯水可使紫色石蕊溶液变红
D．氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解
10．氯气在人类生产、生活中用途非常常广泛，化工生产过程中排出的大量含氯废气与氯化氢气体用过量氢氧化钠吸收，在吸收后的溶液中可以大量共存的离子是
A． B． C． D．
11．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是
A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率
D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用
评卷人
得分
二、填空题
12．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________。
(2)漂白粉的有效成分是___________ (填化式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为___________。
(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应___________ (填编号)。
(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：___________。
(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________ (填字母)。
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
13．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______。
(2)写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表示出反应中电子转移情况。
①铁丝在氯气中燃烧：_______。
②铁粉溶于盐酸中：_______。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______， 原因是_______。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______， 反应的化学方程式为_______。
评卷人
得分
三、实验题
14．兴趣小组同学设计如图实验装置制取少量漂白液。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称____。
(2)写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目____。
(3)氯气与NaOH反应的化学方程式为____。
(4)充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有：
①____。(用文字简述)。
②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaCl、NaClO3和水，该反应方程式为：____。
第二课时 氯气的实验室制法
评卷人
得分
一、单选题
1．某同学用下列装置制备并检验的性质，下列说法错误的是
A．I图中：即使过量，盐酸也不能全部消耗
B．II图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成有漂白性的物质
C．III图中：生成棕色的烟
D．IV图中：水可以充满试管
2．化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙分离NaCl和MgSO4
C．用装置丙蒸干溶液得到NaHCO3固体
D．用装置丁检验Na2O2与H2O反应的气体产物。
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．氯气与烧碱溶液作用：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
B．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+
C．Na2O2溶于足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．碳酸钠与氯化钙混合：Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+
4．某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻
C．处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
D．消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
5．生活中处处有化学。下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B．焰火中紫色来源于钠盐灼烧
C．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
D．碳酸氢钠可做食品膨松剂
6．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱
7．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是
A．常温下，湿润的氯气与Fe不反应
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置的氯水变为稀盐酸
8．有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气
B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液
C．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂
D．图中采用了向上排空气法收集氯气
9．为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是
A．用甲产生黄绿色气体：
B．乙可制得饱和氯水：
C．丙中溶液显棕黄色：
D．丁可用于处理尾气：
10．某溶液中可能含有Cl-、CO、SO。为了检验其中是否含有Cl-，需要的试剂是
A．稀硫酸 硝酸银溶液 B．稀盐酸 硝酸银溶液
C．硝酸银溶液 D．稀硝酸 硝酸银溶液
评卷人
得分
三、实验题
11．某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。
请回答：
(1)装置①中仪器a的名称是____。
(2)装置②的作用是____。
(3)装置③中反应的化学方程式是____。
(4)出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉－KI试纸的洗气瓶，可以观察到试纸____。
(5)装置④的作用是尾气处理，下列试剂可以选用的是____。
A．饱和食盐水 B．蒸馏水 C．NaOH溶液 D．饱和Na2CO3溶液
12．某研究小组为了制备“84消毒液”(主要成分为NaClO)设计了如图装置。查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2+6OH-5X-+ +3H2O”。
回答下列问题：
(1)装置中的圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_______，理由是_______。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_______，理由是_______。
13．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请回答下列问题：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)比较制取取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_______。
(3)本实验中制取次氯酸钠的化学方程式是_______。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
①_______
然后溶液从无色逐渐变为黄绿色
②_______
14．如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
(1)实验室制备氯气的化学反应方程为_______。
(2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______和_______。
(3)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_______；
(4)E装置中通常盛放的是_______溶液。
参考答案：
第一课时
1．C
【详解】A．氯气有毒，为防止氯气逸出污染环境，实验室应在通风橱中制备氯气，故A正确；
B．钠与水反应剧烈，易发生爆炸，所以观察钠与水反应的现象时要佩戴护目镜，故B正确；
C．把过期的化学药品埋入地下会引起土壤、水体污染，所以过期的化学药品应集中回收处理，不能埋入地下，故C错误；
D．为防止发生意外事故，闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，使漂白粉变质，所以漂白粉必须密封保存，隔绝与空气中的二氧化碳和水蒸气接触。
B．新制氯水中的次氯酸遇光易分解，为防止次氯酸遇光分解，新制氯水应用棕色的细口瓶保存。
C．钠具有很强的还原性，易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，使钠变质，由于钠的密度小于煤油，则将少量金属钠保存在煤油中，防止钠变质。
D．液氯与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，故液氯可用于自来水的杀菌消毒；
故答案选B。
3．A
【详解】A．酒精没有氧化性，其杀菌消毒的原理是使蛋白质脱水变性凝固而失去活性，从而达到杀菌消毒的效果，A项选；
B．双氧水具有较强的氧化性，可杀菌消毒，B项不选；
C．臭氧具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，C项不选；
D．次氯酸具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，D项不选；
答案选A。
4．A
【详解】使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色即该气体的具有氧化性，能够将KI中的碘离子反应成碘单质，其中氯气具有氧化性，其它气体都没有，故选A。
5．A
【详解】A．干燥的氯气是没有漂白作用的，只有当氯气和水接触发生反应产生次氯酸后才有漂白作用，故A错误；
B．氯水中有次氯酸，有漂白作用，故B正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故C正确；
D．“ 84 ”消毒液约含有6%有效氯，有效成分是次氯酸钠，故D正确；
故答案选A。
6．B
【详解】A．常温下干燥氯气与铁不反应，加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故B正确；
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜固体，会观察到棕黄色的烟，故C错误；
D．氯气不具有漂白性，氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠具有漂白性，故D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】A．氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳、水均能反应生成氧气，可用作供氧剂，故B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，常用作制作馒头和面包的膨松剂，故C正确；
D．浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误；
故答案选D。
8．A
【详解】A．MgSO4在空气中久置不会和水、氧气等物质反应，不会变质，故A选；
B．Na2O2在空气中久置会和水、二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，故B不选；
C．漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C不选；
D．氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故D不选；
故选A。
9．C
【详解】A．液氯是液态的氯单质，是纯净物，氯水是氯气溶于水后的混合物，故A正确；
B．氯水久置后发生的反应：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故酸性增强，故B正确；
C．氯水具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，氯水具有漂白性，试纸变红后褪色，故C错误；
D．氯水中存在次氯酸，其不稳定，见光易分解，故D正确；
故选C。
10．B
【分析】化工生产过程中排出的大量含氯废气与氯化氢气体用过量氢氧化钠吸收后，溶液中含有Na+、OH-、Cl-、ClO-，据此分析解答。
【详解】A．氢氧化钠过量，溶液为碱性，H+无法大量共存，A错误；
B．各溶液之间互相不反应，可以大量共存，B正确；
C．Fe2+与OH-生成沉淀，无法大量共存，C错误；
D．Ag+与Cl-生成白色沉淀，无法大量共存，D错误；
故答案选B。
11．C
【详解】A．漂白粉是氯气与氢氧化钙反应的产物，故A错误；
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是次氯酸钙能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，故B错误；
C．漂白粉放入稀酸中生成次氯酸的浓度增大，可以提高漂白速率，故C正确；
D．氯气与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以氯气与碱反应的产物有杀菌消毒作用，故D错误；
选C。
12．(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)Ca(ClO)2
(3)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(4)(1)
(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑
(6)A
【解析】（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）反应(1)中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，是氧化还原反应，反应(3)中，Ca(ClO)2 +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故答案为：(1)；
（5）瓶装漂白粉久置于空气中次氯酸钙会在空气中反应生成易分解的次氯酸，从而失效，用化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；
（6）贮存很久的漂白粉会变质生成碳酸钙，碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳和水，浓盐酸易挥发，所以用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ②HCl ③H2O，故答案为：A。
13．(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气的大
(2) 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3) 花瓣褪色 新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性
(4) 不稳定 2HClO2HCl+O2↑
【解析】（1）英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，说明氯气是黄绿色的气体，很快数百名英法联军士兵中毒而死，说明氯气有毒，部分跑到山坡上的士兵幸兔于难，说明氯气密度大于空气密度，后来在打扫战场时人们发现，死亡士兵军服的黄铜扣子变成了绿色，说明氯气具有强氧化性，与铜反应生成氯化铜；
（2）①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；
②Fe与盐酸反应产生FeCl2和H2，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会发生反应产生HClO，HClO具有漂白性，所以将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是花瓣褪色；
（4）氯水久置或光照条件下次氯酸分解生成HCl和O2，所以氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出O2，说明次氯酸不稳定，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。
14．(1)分液漏斗
(2)
(3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(4) 盐酸具有挥发性，HCl和NaOH会发生中和反应，导致碱不足 6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O
【分析】先利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，除杂后通入到氢氧化钠溶液中制取漂白液次氯酸钠，据此分析。
（1）根据仪器的构造可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）MnO2与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素的化合价从+4价降低到+2价，即每个锰原子得到2个电子，氯元素的化合价从-1升高到0价，即每个氯原子失去1个电子，则双线桥表示电子转移的方向和数目为： ；
（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（4）①盐酸具有挥发性，若氯气中的HCl没有被完全除去，挥发出来的HCl会与NaOH发生中和反应，导致NaOH不足，降低NaClO的产量，故漂白液中NaCIO质量分数偏低；故答案为：盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl会与NaOH发生中和反应，导致NaOH不足；
②氯气中氯元素的化合价从0价升高到十5价，则每生成1molNaClO3，失去5mol电子，氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价，则每生成1molNaCl，得到1mol电子，根据得失电子数守恒可知，NaClO3和NaCl的系数比为1:5，设NaClO3的系数为1，则NaCl的系数为5，再依次根据氯原子、钠原子、氢原子和氧原子守恒可知，Cl2的系数为3，NaOH的系数为6，H2O的系数为3，则该反应的化学方程式为：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。
第二课时
1．D
【详解】A．氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集氯气，用NaOH溶液吸收多余的氯气，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，氯气与水生成HClO具有漂白性，故B正确；
C．铜和氯气反应生成棕色的氯化铜，故C正确；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照分解为盐酸和氧气，所以水不能充满试管，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰不加热不反应，A错误；
B．NaCl和MgSO4都可溶于水，过滤不能分离，B错误；
C．NaHCO3固体热稳定性不好，蒸干溶液的过程中容易分解得不到原物质，C错误；
D．Na2O2与H2O反应生成氧气可以使带火星的木条复燃，D正确。
3．C
【详解】A．．NaOH与Cl2反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，A错误；
B．澄清的石灰水中的Ca(OH)2可拆成离子形成，与稀盐酸反应实质是中和反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；
C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，C正确；
D．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3和NaCl，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量，避免中毒，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液能够吸收氯气，且碱性较弱，当氯气泄露时，可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻，故B正确；
C．氯气密度大于空气密度，泄露时，应向高处撤离，故C错误；
D．氯气能够与碱反应被碱吸收，所以消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，故D正确；
故选：C。
5．D
【详解】A．HB铅笔芯的成分为石墨和黏土，A不正确；
B．焰色试验中，钠的焰色为黄色，焰火中紫色来源于钾盐灼烧，B不正确；
C．漂白粉与盐酸混合时，若盐酸过量，则会发生氧化还原反应，从而产生有毒气体氯气，C不正确；
D．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，受热后体积发生膨胀，使食品变得膨松，所以可做食品膨松剂，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B错误；
C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧气，故C正确；
D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Fe会发生反应，故潮湿的氯气会和Fe反应，A错误；
B．铜丝和氯气反应生成CuCl2，该反应的现象是剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，B正确；
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl极易溶于水，会结合空气中的水蒸气形成白雾，C正确；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，会分解为HCl和O2，因此久置的氯水会变为稀盐酸，D正确；
故选A。
8．B
【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，最后氢氧化钠溶液为尾气处理，防止污染空气，据此解答。
【详解】A．装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，应该长管进气，短管出气，故A正确；
B．饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，故B错误；
C．制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价下降，作氧化剂，故C正确；
D．氯气密度大于空气的，图中采用的是向上排空气法收集氯气，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．KMnO4与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A正确；
B．HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为，B错误；
C．Cl2具有强氧化性，与FeCl2反应产生FeCl3，该反应的离子方程式应该为：，C正确；
D．Cl2是大气污染物，根据其能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O的性质，可以用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式应该为：，D正确；
故合理选项是B。
10．D
【详解】检验Cl-，可加入硝酸银，但含有SO、CO，都可生成沉淀，可先加入加入硝酸酸化除杂，再加入硝酸银检验是否含有Cl-；
故选D。
11．(1)分液漏斗
(2)干燥HCl(或除去HCl中的水蒸气)
(3)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O
(4)变蓝色
(5)CD
【分析】装置①浓盐酸挥发出氯化氢气体，通过浓硫酸干燥装置②干燥后进入③中和过氧化钠反应生成氯气，尾气使用装置④；
（1）装置①中仪器a的名称是分液漏斗；
（2）Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2，过氧化钠也会和水反应，故装置②的作用是干燥HCl(或除去HCl中的水蒸气)；
（3）装置③中反应为过氧化钠和氯化氢生成氯气和氯化钠，根据质量守恒可知，还会生成水，化学方程式是Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O；
（4）氯气和碘化钾生成碘单质，碘能使淀粉变蓝色，故现象为试纸变蓝色；
（5）尾气中含有生成的氯气和过量的氯化氢气体；
A．饱和食盐水不能充分吸收氯气，A错误；
B．蒸馏水不能充分吸收氯气，B错误；
C．NaOH溶液可以和氯气、氯化氢反应，可以吸收尾气，C正确；
D．饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收氯气和氯化氢，D正确；
故选CD。
12．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 不能 氯气中混有的HCl气体也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度
(3) 能 少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4) 不能 氯气与水的反应是放热反应，温度升高可能引起副反应，生成NaClO3
【分析】首先分析各个装置的用途，第一个装置用于制备Cl2，第二个装置作用是除去Cl2中混有的HCl气体，第三个装置的作用是除去Cl2中混有的水蒸气，第四个是制备“84消毒液”的装置，然后进行分析。
（1）圆底烧瓶中发生的是制取Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）若省去第二个装置，则Cl2中混有的HCl不能除去，HCl与NaOH溶液会反应，影响Cl2与NaOH反应，降低产率，故不能省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶；
（3）NaOH溶液中本来就含有水，故Cl2中含有水蒸气对反应无影响，故可以省去盛浓硫酸的洗气瓶；
（4）由题干信息可知，加热情况下Cl2与碱会生成,而卤素与水反应放热，故不能省去盛冰水的烧杯，防止生成NaClO3。
13．(1)分液漏斗
(2)氯气和碱在常温或温度较低时生成次氯酸盐、氯化物和水，在加热条件下生成氯酸盐、氯化物和水
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) 氯气和水反应生成盐酸能使石蕊变红色；反应生成的HClO有漂白性，溶液变为无色 随着通入的氯气的量的增加，水中的氯气的量增加，水溶液变为黄绿色
【分析】①为反应制取氯气，②为氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，③为氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，④为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊先变红后褪色，⑤为尾气处理，应用碱溶液吸收。
（1）制取氯气时用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸；
（2）要制取氯酸钾、次氯酸钠，②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中，所以在加热条件下氯气和碱反应生成氯酸钾，③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中，所以在常温或温度较低时生成次氯酸钠；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）氯气和水反应生成盐酸能使石蕊变红色；反应生成的HClO有漂白性，溶液变为无色。随着通入的氯气的量的增加，水中的氯气的量增加，水溶液变为黄绿色。
【点睛】氯气和碱反应时注意温度的条件，若为热的溶液反应可以生成氯酸盐和氯化物，若为常温下则反应生成次氯酸盐和氯化物，根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性即漂白性分析溶液的颜色变化。
14．(1)
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3)产生白色沉淀
(4)NaOH
【分析】反应装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，A装置中用饱和食盐水除去氯气中的HCl；B装置中用浓硫酸干燥氯气，用 C装置收集氯气，D装置探究氯气性质，E装置用于尾气处理。
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（2）由上述分析可知，A装置用于除去氯气中的HCl杂质，试剂为饱和食盐水；B装置用于干燥氯气，试剂为浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）若D瓶中装有硝酸银溶液，氯气和水反应生成的HCl能和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，所以看到的现象是产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；
（4）氯气有毒不能排放到空气中，应该用碱液吸收，所以E装置的作用是吸收尾气防止污染环境，试剂为NaOH溶液，故答案为：NaOH。
人教版（2019）高中化学必修第一册
第二章 第二节 氯及其化合物
习题精炼（原卷版）
一、 单选题
1．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备 B．观察与反应的现象时要佩戴护目镜
C．把过期的化学药品埋入地下D．闻气体时 用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
2．下列试剂的说法不正确的是
A．漂白粉必须密封保存 B．新制氯水用无色的广口瓶保存
C．少量金属钠保存在煤油中 D．液氯可用于自来水的消毒
3．下列物质是最常见的消毒剂，这些消毒剂作用于物品消毒时，不是利用其氧化性的是
A．酒精(CH3CH2OH) B．双氧水(H2O2) C．臭氧(O3) D．次氯酸(HClO)
4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是
A．Cl2 B．H2O C．H2 D．CH4
5．下列说法中，错误的是
A．干燥的氯气有漂白作用 B．氯水有漂白作用
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D．“”消毒液的有效成分是次氯酸钠
6．氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是
A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子
C．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟
D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性
7．下列有关物质用途的说法错误的是
A．氯气可用于制漂白粉 B．过氧化钠可用作供氧剂
C．小苏打-制作馒头和面包的膨松剂 D．浓硫酸用作食品干燥剂
8．下列物质在空气中久置，不会变质的是
A．MgSO4 B．Na2O2 C．漂白粉 D．新制氯水
9．下列说法不正确的是
A．液氯是纯净物而氯水是混合物 B．氯水久置后颜色变浅，酸性增强
C．新制氯水可使紫色石蕊溶液变红
D．氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解
10．氯气在人类生产、生活中用途非常常广泛，化工生产过程中排出的大量含氯废气与氯化氢气体用过量氢氧化钠吸收，在吸收后的溶液中可以大量共存的离子是
A． B． C． D．
11．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是
A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率
D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用
评卷人
得分
二、填空题
12．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________。
(2)漂白粉的有效成分是___________ (填化式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为___________。
(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应___________ (填编号)。
(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：___________。
(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________ (填字母)。
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
13．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______。
(2)写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表示出反应中电子转移情况。
①铁丝在氯气中燃烧：_______。
②铁粉溶于盐酸中：_______。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______， 原因是_______。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______， 反应的化学方程式为_______。
评卷人
得分
三、实验题
14．兴趣小组同学设计如图实验装置制取少量漂白液。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称____。
(2)写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目____。
(3)氯气与NaOH反应的化学方程式为____。
(4)充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有：
①____。(用文字简述)。
②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaCl、NaClO3和水，该反应方程式为：____。
第二课时 氯气的实验室制法
评卷人
得分
一、单选题
1．某同学用下列装置制备并检验的性质，下列说法错误的是
A．I图中：即使过量，盐酸也不能全部消耗
B．II图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成有漂白性的物质
C．III图中：生成棕色的烟
D．IV图中：水可以充满试管
2．化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙分离NaCl和MgSO4
C．用装置丙蒸干溶液得到NaHCO3固体
D．用装置丁检验Na2O2与H2O反应的气体产物。
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．氯气与烧碱溶液作用：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
B．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+
C．Na2O2溶于足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．碳酸钠与氯化钙混合：Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+
4．某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻
C．处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
D．消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
5．生活中处处有化学。下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B．焰火中紫色来源于钠盐灼烧
C．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
D．碳酸氢钠可做食品膨松剂
6．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱
7．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是
A．常温下，湿润的氯气与Fe不反应
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置的氯水变为稀盐酸
8．有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气
B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液
C．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂
D．图中采用了向上排空气法收集氯气
9．为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是
A．用甲产生黄绿色气体：
B．乙可制得饱和氯水：
C．丙中溶液显棕黄色：
D．丁可用于处理尾气：
10．某溶液中可能含有Cl-、CO、SO。为了检验其中是否含有Cl-，需要的试剂是
A．稀硫酸 硝酸银溶液 B．稀盐酸 硝酸银溶液
C．硝酸银溶液 D．稀硝酸 硝酸银溶液
评卷人
得分
三、实验题
11．某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。
请回答：
(1)装置①中仪器a的名称是____。
(2)装置②的作用是____。
(3)装置③中反应的化学方程式是____。
(4)出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉－KI试纸的洗气瓶，可以观察到试纸____。
(5)装置④的作用是尾气处理，下列试剂可以选用的是____。
A．饱和食盐水 B．蒸馏水 C．NaOH溶液 D．饱和Na2CO3溶液
12．某研究小组为了制备“84消毒液”(主要成分为NaClO)设计了如图装置。查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2+6OH-5X-+ +3H2O”。
回答下列问题：
(1)装置中的圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_______，理由是_______。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_______，理由是_______。
13．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请回答下列问题：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)比较制取取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_______。
(3)本实验中制取次氯酸钠的化学方程式是_______。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
①_______
然后溶液从无色逐渐变为黄绿色
②_______
14．如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
(1)实验室制备氯气的化学反应方程为_______。
(2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______和_______。
(3)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_______；
(4)E装置中通常盛放的是_______溶液。
参考答案：
第一课时
1．C
【详解】A．氯气有毒，为防止氯气逸出污染环境，实验室应在通风橱中制备氯气，故A正确；
B．钠与水反应剧烈，易发生爆炸，所以观察钠与水反应的现象时要佩戴护目镜，故B正确；
C．把过期的化学药品埋入地下会引起土壤、水体污染，所以过期的化学药品应集中回收处理，不能埋入地下，故C错误；
D．为防止发生意外事故，闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，使漂白粉变质，所以漂白粉必须密封保存，隔绝与空气中的二氧化碳和水蒸气接触。
B．新制氯水中的次氯酸遇光易分解，为防止次氯酸遇光分解，新制氯水应用棕色的细口瓶保存。
C．钠具有很强的还原性，易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，使钠变质，由于钠的密度小于煤油，则将少量金属钠保存在煤油中，防止钠变质。
D．液氯与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，故液氯可用于自来水的杀菌消毒；
故答案选B。
3．A
【详解】A．酒精没有氧化性，其杀菌消毒的原理是使蛋白质脱水变性凝固而失去活性，从而达到杀菌消毒的效果，A项选；
B．双氧水具有较强的氧化性，可杀菌消毒，B项不选；
C．臭氧具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，C项不选；
D．次氯酸具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，D项不选；
答案选A。
4．A
【详解】使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色即该气体的具有氧化性，能够将KI中的碘离子反应成碘单质，其中氯气具有氧化性，其它气体都没有，故选A。
5．A
【详解】A．干燥的氯气是没有漂白作用的，只有当氯气和水接触发生反应产生次氯酸后才有漂白作用，故A错误；
B．氯水中有次氯酸，有漂白作用，故B正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故C正确；
D．“ 84 ”消毒液约含有6%有效氯，有效成分是次氯酸钠，故D正确；
故答案选A。
6．B
【详解】A．常温下干燥氯气与铁不反应，加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故B正确；
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜固体，会观察到棕黄色的烟，故C错误；
D．氯气不具有漂白性，氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠具有漂白性，故D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】A．氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳、水均能反应生成氧气，可用作供氧剂，故B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，常用作制作馒头和面包的膨松剂，故C正确；
D．浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误；
故答案选D。
8．A
【详解】A．MgSO4在空气中久置不会和水、氧气等物质反应，不会变质，故A选；
B．Na2O2在空气中久置会和水、二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，故B不选；
C．漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C不选；
D．氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故D不选；
故选A。
9．C
【详解】A．液氯是液态的氯单质，是纯净物，氯水是氯气溶于水后的混合物，故A正确；
B．氯水久置后发生的反应：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故酸性增强，故B正确；
C．氯水具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，氯水具有漂白性，试纸变红后褪色，故C错误；
D．氯水中存在次氯酸，其不稳定，见光易分解，故D正确；
故选C。
10．B
【分析】化工生产过程中排出的大量含氯废气与氯化氢气体用过量氢氧化钠吸收后，溶液中含有Na+、OH-、Cl-、ClO-，据此分析解答。
【详解】A．氢氧化钠过量，溶液为碱性，H+无法大量共存，A错误；
B．各溶液之间互相不反应，可以大量共存，B正确；
C．Fe2+与OH-生成沉淀，无法大量共存，C错误；
D．Ag+与Cl-生成白色沉淀，无法大量共存，D错误；
故答案选B。
11．C
【详解】A．漂白粉是氯气与氢氧化钙反应的产物，故A错误；
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是次氯酸钙能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，故B错误；
C．漂白粉放入稀酸中生成次氯酸的浓度增大，可以提高漂白速率，故C正确；
D．氯气与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以氯气与碱反应的产物有杀菌消毒作用，故D错误；
选C。
12．(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)Ca(ClO)2
(3)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(4)(1)
(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑
(6)A
【解析】（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）反应(1)中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，是氧化还原反应，反应(3)中，Ca(ClO)2 +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故答案为：(1)；
（5）瓶装漂白粉久置于空气中次氯酸钙会在空气中反应生成易分解的次氯酸，从而失效，用化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；
（6）贮存很久的漂白粉会变质生成碳酸钙，碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳和水，浓盐酸易挥发，所以用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ②HCl ③H2O，故答案为：A。
13．(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气的大
(2) 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3) 花瓣褪色 新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性
(4) 不稳定 2HClO2HCl+O2↑
【解析】（1）英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，说明氯气是黄绿色的气体，很快数百名英法联军士兵中毒而死，说明氯气有毒，部分跑到山坡上的士兵幸兔于难，说明氯气密度大于空气密度，后来在打扫战场时人们发现，死亡士兵军服的黄铜扣子变成了绿色，说明氯气具有强氧化性，与铜反应生成氯化铜；
（2）①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；
②Fe与盐酸反应产生FeCl2和H2，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会发生反应产生HClO，HClO具有漂白性，所以将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是花瓣褪色；
（4）氯水久置或光照条件下次氯酸分解生成HCl和O2，所以氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出O2，说明次氯酸不稳定，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。
14．(1)分液漏斗
(2)
(3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(4) 盐酸具有挥发性，HCl和NaOH会发生中和反应，导致碱不足 6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O
【分析】先利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，除杂后通入到氢氧化钠溶液中制取漂白液次氯酸钠，据此分析。
（1）根据仪器的构造可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）MnO2与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素的化合价从+4价降低到+2价，即每个锰原子得到2个电子，氯元素的化合价从-1升高到0价，即每个氯原子失去1个电子，则双线桥表示电子转移的方向和数目为： ；
（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（4）①盐酸具有挥发性，若氯气中的HCl没有被完全除去，挥发出来的HCl会与NaOH发生中和反应，导致NaOH不足，降低NaClO的产量，故漂白液中NaCIO质量分数偏低；故答案为：盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl会与NaOH发生中和反应，导致NaOH不足；
②氯气中氯元素的化合价从0价升高到十5价，则每生成1molNaClO3，失去5mol电子，氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价，则每生成1molNaCl，得到1mol电子，根据得失电子数守恒可知，NaClO3和NaCl的系数比为1:5，设NaClO3的系数为1，则NaCl的系数为5，再依次根据氯原子、钠原子、氢原子和氧原子守恒可知，Cl2的系数为3，NaOH的系数为6，H2O的系数为3，则该反应的化学方程式为：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。
第二课时
1．D
【详解】A．氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集氯气，用NaOH溶液吸收多余的氯气，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，氯气与水生成HClO具有漂白性，故B正确；
C．铜和氯气反应生成棕色的氯化铜，故C正确；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照分解为盐酸和氧气，所以水不能充满试管，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰不加热不反应，A错误；
B．NaCl和MgSO4都可溶于水，过滤不能分离，B错误；
C．NaHCO3固体热稳定性不好，蒸干溶液的过程中容易分解得不到原物质，C错误；
D．Na2O2与H2O反应生成氧气可以使带火星的木条复燃，D正确。
3．C
【详解】A．．NaOH与Cl2反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，A错误；
B．澄清的石灰水中的Ca(OH)2可拆成离子形成，与稀盐酸反应实质是中和反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；
C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，C正确；
D．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3和NaCl，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量，避免中毒，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液能够吸收氯气，且碱性较弱，当氯气泄露时，可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻，故B正确；
C．氯气密度大于空气密度，泄露时，应向高处撤离，故C错误；
D．氯气能够与碱反应被碱吸收，所以消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，故D正确；
故选：C。
5．D
【详解】A．HB铅笔芯的成分为石墨和黏土，A不正确；
B．焰色试验中，钠的焰色为黄色，焰火中紫色来源于钾盐灼烧，B不正确；
C．漂白粉与盐酸混合时，若盐酸过量，则会发生氧化还原反应，从而产生有毒气体氯气，C不正确；
D．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，受热后体积发生膨胀，使食品变得膨松，所以可做食品膨松剂，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B错误；
C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧气，故C正确；
D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Fe会发生反应，故潮湿的氯气会和Fe反应，A错误；
B．铜丝和氯气反应生成CuCl2，该反应的现象是剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，B正确；
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl极易溶于水，会结合空气中的水蒸气形成白雾，C正确；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，会分解为HCl和O2，因此久置的氯水会变为稀盐酸，D正确；
故选A。
8．B
【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，最后氢氧化钠溶液为尾气处理，防止污染空气，据此解答。
【详解】A．装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，应该长管进气，短管出气，故A正确；
B．饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，故B错误；
C．制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价下降，作氧化剂，故C正确；
D．氯气密度大于空气的，图中采用的是向上排空气法收集氯气，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．KMnO4与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A正确；
B．HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为，B错误；
C．Cl2具有强氧化性，与FeCl2反应产生FeCl3，该反应的离子方程式应该为：，C正确；
D．Cl2是大气污染物，根据其能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O的性质，可以用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式应该为：，D正确；
故合理选项是B。
10．D
【详解】检验Cl-，可加入硝酸银，但含有SO、CO，都可生成沉淀，可先加入加入硝酸酸化除杂，再加入硝酸银检验是否含有Cl-；
故选D。
11．(1)分液漏斗
(2)干燥HCl(或除去HCl中的水蒸气)
(3)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O
(4)变蓝色
(5)CD
【分析】装置①浓盐酸挥发出氯化氢气体，通过浓硫酸干燥装置②干燥后进入③中和过氧化钠反应生成氯气，尾气使用装置④；
（1）装置①中仪器a的名称是分液漏斗；
（2）Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2，过氧化钠也会和水反应，故装置②的作用是干燥HCl(或除去HCl中的水蒸气)；
（3）装置③中反应为过氧化钠和氯化氢生成氯气和氯化钠，根据质量守恒可知，还会生成水，化学方程式是Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O；
（4）氯气和碘化钾生成碘单质，碘能使淀粉变蓝色，故现象为试纸变蓝色；
（5）尾气中含有生成的氯气和过量的氯化氢气体；
A．饱和食盐水不能充分吸收氯气，A错误；
B．蒸馏水不能充分吸收氯气，B错误；
C．NaOH溶液可以和氯气、氯化氢反应，可以吸收尾气，C正确；
D．饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收氯气和氯化氢，D正确；
故选CD。
12．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 不能 氯气中混有的HCl气体也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度
(3) 能 少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4) 不能 氯气与水的反应是放热反应，温度升高可能引起副反应，生成NaClO3
【分析】首先分析各个装置的用途，第一个装置用于制备Cl2，第二个装置作用是除去Cl2中混有的HCl气体，第三个装置的作用是除去Cl2中混有的水蒸气，第四个是制备“84消毒液”的装置，然后进行分析。
（1）圆底烧瓶中发生的是制取Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）若省去第二个装置，则Cl2中混有的HCl不能除去，HCl与NaOH溶液会反应，影响Cl2与NaOH反应，降低产率，故不能省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶；
（3）NaOH溶液中本来就含有水，故Cl2中含有水蒸气对反应无影响，故可以省去盛浓硫酸的洗气瓶；
（4）由题干信息可知，加热情况下Cl2与碱会生成,而卤素与水反应放热，故不能省去盛冰水的烧杯，防止生成NaClO3。
13．(1)分液漏斗
(2)氯气和碱在常温或温度较低时生成次氯酸盐、氯化物和水，在加热条件下生成氯酸盐、氯化物和水
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) 氯气和水反应生成盐酸能使石蕊变红色；反应生成的HClO有漂白性，溶液变为无色 随着通入的氯气的量的增加，水中的氯气的量增加，水溶液变为黄绿色
【分析】①为反应制取氯气，②为氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，③为氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，④为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊先变红后褪色，⑤为尾气处理，应用碱溶液吸收。
（1）制取氯气时用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸；
（2）要制取氯酸钾、次氯酸钠，②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中，所以在加热条件下氯气和碱反应生成氯酸钾，③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中，所以在常温或温度较低时生成次氯酸钠；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）氯气和水反应生成盐酸能使石蕊变红色；反应生成的HClO有漂白性，溶液变为无色。随着通入的氯气的量的增加，水中的氯气的量增加，水溶液变为黄绿色。
【点睛】氯气和碱反应时注意温度的条件，若为热的溶液反应可以生成氯酸盐和氯化物，若为常温下则反应生成次氯酸盐和氯化物，根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性即漂白性分析溶液的颜色变化。
14．(1)
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3)产生白色沉淀
(4)NaOH
【分析】反应装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，A装置中用饱和食盐水除去氯气中的HCl；B装置中用浓硫酸干燥氯气，用 C装置收集氯气，D装置探究氯气性质，E装置用于尾气处理。
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（2）由上述分析可知，A装置用于除去氯气中的HCl杂质，试剂为饱和食盐水；B装置用于干燥氯气，试剂为浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）若D瓶中装有硝酸银溶液，氯气和水反应生成的HCl能和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，所以看到的现象是产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；
（4）氯气有毒不能排放到空气中，应该用碱液吸收，所以E装置的作用是吸收尾气防止污染环境，试剂为NaOH溶液，故答案为：NaOH。
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