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新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-26探究性实验
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这是一份新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-26探究性实验，共27页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-26探究性实验
一、单选题
1．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
向溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小
溶液中的离子浓度减小
B
的沸点比高
O的非金属性比S强
C
室温下，用pH试纸测得的溶液的pH约为5
的水解程度大于电离程度
D
向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液，溶液红色逐渐褪去
溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·新疆昌吉·统考二模）根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是
序号
操作
现象
解释或结论
A
在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液
溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液
溶液变红色
FeSO4全部被氧化
C
将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
乙烯具有还原性
D
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性： H2SO3> HClO
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·新疆昌吉·统考三模）图中实验装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于制备
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可用于制备金属锰
二、实验题
4．（2023·新疆·统考三模）硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
信息：Na2S2O3，中S元素的化合价分别为-2和+6
(1)仪器a的名称是 。B中发生的化学反应方程式为 (该反应理论上钠元素的利用率为100%)。
Ⅱ.产品纯度的测定
①溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质，发生反应： I2+2 =2I-+
(2)生成碘单质的离子方程式为 。滴定终点现象为 ， 消耗样品溶液25. 00 mL，则样品纯度为 %。
Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0. 20 mol·L-1溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：
胶头滴管
现象
第①组
1.0 mL饱和氯水
立即出现浑浊
第②组
___________
一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小
(3)假设2是 。
(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是 。
(5)依据现象，S产生的主要原因是 。
(6)结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是 。
5．（2023·新疆·统考一模）“消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应：NaClO+Na3PO4 +2Na2HPO4+2NaOH+3H2O= Na10P3O13Cl·5H2O制备“消洗灵”，反应装置如图所示(夹持装置略)。
问答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中反应的离子方程式为 。
(2)装置C的作用是 。装置B中采用多孔球泡的目的是 。
(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活褰及活塞K，打开装置B中分液漏斗活塞； 一段时间后，装置B中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①上述装置存在一处缺陷，会使”消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)的产率降低，改进的方法是 。
②“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)利用滴定法测定产品的纯度(Na10P3O13Cl·5H2O)的摩尔质量为656. 5g ·mol-1，实验方案如下：
I．取4.00g产品试样溶于蒸馏水中配成200mL溶液；
II．量取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol·L-1硫酸溶液、25 mL0.1 mol·L-1KI溶液(过量) ，暗处静置5min；
III．滴加2~3滴淀粉溶液，用0. 0500 mol ·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应： I2+2 =2I-+ 。平行滴定三次，平均消耗20. 00 mL标准溶液。
①Na2S2O3标准液应放在 ( 填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②则产品的纯度为 (保留三位有效数字)。
6．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O] [ M=(132x+152y+18z)g·mol-1 ]是常见的补血剂。
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。
(1)FeSO4溶液的制备。将铁粉、一定量 H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是 (用离子方程式表示)。
(2)制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O。向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为 。
(3)产品化学式的确定——NH含量的测定
I.准确称取58.80 g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
II.准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中；
III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
IV.用0.120 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。
①装置M的名称为 。
②通入N2的作用为 。
③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是 。
④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH)将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)产品化学式的确定——SO含量的测定
I.另准确称取58.80 g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为 。
7．（2022·新疆·统考二模）我国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为FeS2和FeCO3，实验室为测定FeS2和FeCO3的物质的量之比，利用如图所示装置进行实验。(已知：硫酸铜溶液与H2S反应生成CuS黑色沉淀),实验步骤如下：
I．按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；
II．打开K1、K2，通入一段时间氮气，关闭K1、K2，取下干燥管E称其质量( m1 )后再连接好装置；
III．打开K1和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O2的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质) ，待反应完成后，打开K2通入一段时间氮气；
IV．关闭K1、K2，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；
V．取下干燥管E并称其质量(m2)；
VI．取IV中所得溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.200mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定。
回答下列问题：
(1)装置A中盛稀硫酸的仪器的名称为 ；若撤去装置F，则测得的FeCO3的含量会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤III中反应完成后，打开K2通入一段时间氮气的目的是 。
(3)实验过程中发现装置B中有黑色沉淀生成，写出装置A中FeS2与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(4)C装置的作用是 。
(5)步骤VI中发生反应的离子方程式为 ，到达滴定终点的现象是 。
(6)若上述实验中m2-m1=2.2 g，步骤VI消耗0. 200 mol·L-1酸性KMnO4溶液20. 00 mL，则该矿石样品中n( FeS2) ：n( FeCO3)= 。
8．（2022·新疆·统考三模）(CNO)3Cl2Na(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效安全的消毒剂。用氰尿酸、烧碱和氯气制备二氯异氰尿酸钠的过程如下，(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸，回答下列问题：
I.制备[(CNO)3Cl2H] 二氯异氰尿酸装置如图。
主要反应有：
碱溶： (CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2O △H ＜0
氯化： (CNO)3Na2H+2Cl2 (CNO)3Cl2H+2NaCl △H ＜0
(1)图中仪器a的名称为 。
(2)写出装置A中反应的离子方程式 。
(3)装置B用冰水浴的原因可能是 。
(4)装置C中的溶液是 ， 其作用是 。
(5)碱溶时若NaOH过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是 。
II.制备(CNO)3Cl2Na
(6)将B装置中制得的(CNO)3Cl2H与NaOH溶液按物质的量比1：1进行中和，写出中和反应的化学方程式 ， 反应完成后冷却结晶、过滤、干燥得到(CNO)3Cl2Na。
(7)通过实验测定二氯异氰尿酸钠样品中(不含NaClO)有效氯含量的反应原理为：
[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2=+2I-
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①滴定终点的现象是 。
②该样品中有效氯含量的表达式为
(有效氯=)。
9．（2022·新疆喀什·统考一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水的处理剂，制备流程如图所示：
某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备K2FeO4的方法，回答下列问题：
查阅资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾的原因是 。
(2)若实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用图中的 (填标号)，反应的离子方程式为 。
a. b.
c. d.
(3)制备K2FeO4的实验装置如图。装置中仪器乙的名称为 ，实验时应先打开活塞K2的原因是 ，为了提高氯气的利用率，可采取的措施是 。
(4)验证酸性条件下氧化性>Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中， (实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)。
(5)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2>，和第(4)小题实验表明的Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是 。
10．（2021·新疆·统考二模）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。通常状况下，它是一种液体，遇水水解，溶于浓硫酸不分解。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H回答下列问题：
(1)请写出NOSO4H遇水水解的化学方程式 。(已知：亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)
(2)利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是 (填下列选项字母)。
a.Na2SO3固体和20%硝酸
b.Na2SO3固体和20%硫酸
c.Na2SO3固体和20%盐酸
d.Na2SO3固体和70%硫酸
(3)装置C中浓HNO3和SO2在浓硫酸作用下反应制取NOSO4H。
①装置C中发生反应的化学方程式为 。三颈烧瓶置于冰水中，体系温度不宜过高的原因为 。
②若去掉装置D，会使NOSO4H的产量 (填“增大”“减少”或“无影响”)。
11．（2021·新疆乌鲁木齐·统考三模）钒是人体生命活动的必需元素，还可用于催化剂和新型电池。制备VOSO4的实验流程及实验装置如图甲(夹持及加热装置已省略)。
V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙红色)VOSO4VOSO4晶体(纯蓝色)VOSO4产品
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，写出仪器a中发生反应生成(VO2)2SO4的化学方程式 。该反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)图乙为该反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为 (填“直接加热”或“水浴加热”)。
(3)加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是 ；反应液由橙红色变为蓝黑色的离子反应方程式为 ；
(4)准确称取上述操作制备的VOSO4产品0.4000g，配制成100mL溶液，用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL，该样品的纯度为 (保留三位有效数字)。
(5)钒液流电池具有广阔的应用领域。图丙中钒液流电池隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式为 。
12．（2021·新疆昌吉·统考三模）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。
(1)装置c的名称是 。玻璃管a的作用为 。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入m g氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中加入滴加酚酞的NaOH溶液；③加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是 (填字母)。
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
②水蒸气发生装置的作用是 。
(3)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用的最简单的补救措施是 ，否则可能会使实验结果偏低。实验中除有HF气体外，可能还有少量(易水解)气体生成。若有生成，实验结果将 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，理由是 。
三、工业流程题
13．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、 MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下:
已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示:
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时的pH c=0.01mol ·L-1
2.2
3.7
7.5
9.6
完全沉淀时的pH c=1.0× 10-5mol·L-1
3.2
4.7
9.0
11.1
试回答下列问题:
(1)“浸出渣”的主要成分有S、 。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为 。
(2)“还原”时加入Sb的目的是将 还原(填离子符号)。
(3)“水解” 时需控制溶液pH=2.5。
①Sb3+发生水解反应的离子方程式为 。
②下列能促进该水解反应的措施有 ( 填编号)。
A．升高温度 B．增大c(H+)
C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+的浓度应小于 mol·L-1。
(4)“酸溶2”后的溶液可返回 上工序循环使用。
(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为 。
14．（2022·新疆·统考三模）从铜转炉烟灰(主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素)中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。
已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
请回答以下问题：
(1)若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为 。
(2)在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图所示，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为 mol·L-1。
(3)若浸出液中c(AsO)=6.0×10-3mol·L-1，现将8.0×10-3mol·L-1FeCl3溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，则反应后溶液中c(AsO)= mol·L-1。
(4)滤渣II的主要成分为 ；除杂3主要除去的金属有 (填化学式)。
(5)沉锌得到的物质为Zn(NH3)2Cl2，请写出水解转化的化学方程式 。
(6)该流程中可以循环使用的物质的化学式为 。
(7)将Pb(OH)Cl溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式 。
②电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向阴极室加入 (填化学式)。
15．（2021·新疆克拉玛依·统考三模）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如表：
熔点
沸点
制备方法
-120.6 ℃
2.0℃
2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器A的名称是 。
(2)装置丙的集气瓶中盛有的试剂是 。
(3)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式： 。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 ，采用18℃～20℃水浴的原因是 。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是 。
(6)氨的沸点为-33.4 ℃，熔点为-77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl2O为 mol。
(7)尾气中的有毒气体成分是 ，可用 吸收除去。(均填写化学式)
参考答案：
1．A
【详解】A．向溶液中滴加少量稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，所以电导率减小，故A正确；
B．的沸点比高是因为分子间能形成氢键，故B错误；
C．在水溶液中存在电离平衡 ，也存在水解平衡，的溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，故C错误；
D．溶液呈中性，向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度降低，碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色逐渐褪去，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，没有明确氯化钠是否过量，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，不能判断AgI沉淀是否由AgCl转化生成，所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故不选A；
B．取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有Fe3+，不能说明FeSO4全部被氧化，故不选B；
C．将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，乙烯具有还原性，故选C；
D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，SO2被氧化生成CaSO4沉淀，不能得出酸性H2SO3> HClO，故不选D；
选C。
3．A
【详解】A．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A错误；
B．利用Fe和稀硫酸制的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，B正确；
C．左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧的碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，C正确；
D．与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D正确；
故答案选A。
4．(1) 三颈烧瓶 Na2CO3+2Na2S+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2
(2) +5I-+6H+ =3I2+3H2O 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原 47.40
(3)酸性条件下， Na2S2O3与酸反应生成S单质
(4)1.0 mLpH=2.4的盐酸
(5)氯气等含氯元素的氧化性微粒将-2价硫氧化
(6)SO2可能过量，导致酸性环境，消耗Na2S2O3
【分析】A中70%的硫酸溶液与亚硫酸钠粉末反应生成SO2，SO2进入B装置与Na2S、Na2CO3混合溶液反应生成硫代硫酸钠，装置C为尾气处理装置，用于吸收多余的SO2。
【详解】（1）从图中可知，仪器a的名称为三颈烧瓶。B中SO2、Na2S、Na2CO3反应生成硫代硫酸钠，该反应理论上Na元素利用率为100%，则除了有硫代硫酸钠还有CO2生成，反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2。
（2）KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，离子方程式为+5I-+6H+ =3I2+3H2O，KIO3先与KI在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸钠滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，滴定终点的现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原。根据离子方程式+5I-+6H+ =3I2+3H2O，生成的碘单质有0.02L×0.1mol/L×3=0.006mol，根据方程式I2+2 =2I-+ ，消耗的硫代硫酸钠有0.012mol，已知消耗样品溶液25mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品4g，则样品纯度为0.012mol×158g/mol÷4g=47.4%
（3）硫代硫酸钠溶液中加入饱和氯水，溶液立即出现浑浊，该浑浊物为S，同时氯水呈酸性，另一种可能的原因为酸性条件下，硫代硫酸钠与酸反应生成硫单质。
（4）通过两组实验要验证假设1、2，第①组实验中加入了饱和氯水，则第②组实验中需要加入酸，则第②组实验中胶头滴管加入的试剂为1.0mLpH=2.4的盐酸。
（5）对比①②两组实验可知，硫代硫酸钠中加入饱和氯水，立即出现浑浊，加入等量的盐酸，一段时间后出现浑浊且浑浊度小于①组，说明S产生的主要原因为氯气等含氯元素的氧化性微粒将-2价的硫氧化。
（6）从Ⅲ中可知，酸性条件下，硫代硫酸钠反应生成S单质，Ⅱ中经过计算可知硫代硫酸钠样品的纯度较低，可能的原因为通入了过量的SO2，导致B溶液酸性较强，酸性条件下消耗了Na2S2O3。
5．(1) 恒压滴液漏斗或滴液漏斗 2+ 16H+ +10Cl -=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
(2) 安全瓶，防倒吸 增大反应物的接触面积，有利于氯气充分反应，加快反应速率
(3) 在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) 碱 82. 1%或者82. 0%
【分析】装置A中KMnO4固体与浓盐酸反应产生Cl2，装置B用于除去C12中混有的HCl，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液，操作为：打开装置A中恒压滴液漏斗(仪器)的活塞及活塞K，制取Cl2， 生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液，关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞，滴入Na3PO4、Na2HPO4混合液， 反应生成“消洗灵”，D是安全瓶，氯气有毒，需要尾气处理， E吸收尾气，防止污染大气。
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：恒压滴液漏斗；；
（2）装置C中两个导管都很短，可以防倒吸，故其作用是：安全瓶，防倒吸；装置B中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）①该方法制备的氯气中含有氯化氢，会导致产品产量降低，故改进的方法是：在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶；
②系列操作为降温结晶，故“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，答案为 ：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）①Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以标准液应放在碱式滴定管中；
②Na10P3O13 Cl中Cl显+1价，结合得失电子守恒和滴定反应可得关系式，20.00mL待测液中，，因此4.00g产品中，，故产品的纯度为。
6．(1)2Fe3++Fe = 3Fe2+ (4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O)
(2)降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出
(3) 分液漏斗 将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收 用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中 偏小
(4)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
【分析】确定产品化学式时，先将产品中的铵根转化为氨气，用硫酸标准液吸收氨气，通过滴定剩余氢离子的量，来间接测定铵根的量；然后领取样品，利用氯化钡来沉淀硫酸根，通过硫酸钡沉淀的量来确定硫酸根的含量，继而确定化学式。
【详解】（1）Fe2+易被空气中的氧气氧化，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe粉可以和铁离子发生反应2Fe3++Fe = 3Fe2+，因此过量的铁粉能防止其被氧化；
（2）硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醇可以降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出；
（3）①装置M为分液漏斗；
②反应中装置中会有残留的氨气，持续通入N2可以将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收；
③反应过过程中若蒸出水，凝结在冷凝管中，则NH3可能以NH3·H2O的形式附着在冷凝管内壁，因此用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中，可消除误差；
④若未用NaOH溶液润洗滴定管，则NaOH溶液的浓度偏低，则滴定中消耗的NaOH的体积偏大，剩余的硫酸偏大，则氨气的含量偏小；
（4）测定NH含量时，，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液，所以剩余的n(H+)=0.120mol/L×0.025L=0.003mol，所以n(NH)=3.030mol/L×0.05L×2-0.003mol=0.3mol；测定SO含量时，BaSO4的物质的量为0.3mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.15mol，FeSO4的物质的量为0.15mol，则根据M的计算公式可得，132×0.15+152×0.15+18×n水=58.8，则n水=0.9，则根据比例可得硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
7．(1) 分液漏斗 偏大
(2)将残留在装置中的气体H2S和CO2全部赶出，完全吸收
(3)FeS2 +H2SO4=FeSO4+S+H2S↑
(4)检验H2S是否除尽
(5) +5Fe2++8H+=Mn2+ +5Fe3++4H2O 溶液变为浅红色，且半分钟内不褪去
(6)3：5
【分析】A装置中发生反应FeS2+H2SO4=FeSO4+S+H2S↑，FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，B装置为检验H2S的装置，C装置可除去H2S并检验H2S是否除尽，D装置盛有浓硫酸可除去水蒸气，E装置吸收CO2并测定其质量，F装置可吸收空气中的CO2和H2O，防止进入E装置中影响实验结果。
【详解】（1）装置A中盛稀硫酸的仪器的名称为分液漏斗；F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气的干扰，若撤去装置F，则测得的FeCO3的含量会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。故答案为：分液漏斗；偏大；
（2）步骤III中反应完成后，打开K2通入一段时间氮气的目的是将残留在装置中的气体H2S和CO2全部赶出，完全吸收。故答案为：将残留在装置中的气体H2S和CO2全部赶出，完全吸收；
（3）B装置为检验H2S的装置，实验过程中发现装置B中有黑色沉淀生成，装置A中FeS2与稀硫酸反应的化学方程式：FeS2 +H2SO4=FeSO4+S+H2S↑。故答案为：FeS2 +H2SO4=FeSO4+S+H2S↑；
（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可除去H2S并检验H2S是否除尽，C装置的作用是检验H2S是否除尽。故答案为：检验H2S是否除尽；
（5）Fe2+与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Mn2+和Fe3+，步骤VI中发生反应的离子方程式为+5Fe2++8H+=Mn2+ +5Fe3++4H2O，到达滴定终点的现象是最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪去。故答案为：+5Fe2++8H+=Mn2+ +5Fe3++4H2O；溶液变为浅红色，且半分钟内不褪去；
（6）m1-m2=2.2g，即CO2的质量为2.2g，物质的量为0.05mol，则FeCO3的物质的量为0.05mol，由方程式5Fe2++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O可知，5Fe2+～MnO，n(MnO4-)=0.020L×0.2mol/L=0.0040mol，25mL滤液中，n(Fe2+)=5×0.0040mol=0.0200mol，则100mL滤液中n(Fe2+)=4×0.0200mol=0.08mol，因此n(FeS2)=0.08mol-n(FeCO3)=0.03mol，n(FeS2)：n(FeCO3)=0.03：0.05=3：5，故答案为：3：5。
8．(1)锥形瓶
(2)2+ 16H++ 10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O
(3)反应放热，冰水浴可降温促进氯化反应正向进行，有利于二氯异氰尿酸[(CNO)3Cl2H]生成；降低溶解度增大氯气的溶解性，使气液反应更充分；低温降低生成物的溶解度
(4) NaOH溶液 吸收多 余的氯气，防止污染
(5)(CNO)3Na3
(6)(CNO)3Cl2H + NaOH = (CNO)3Cl2Na + H2O
(7) 当滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色，且30秒内不变色
【详解】（1）图中仪器a为锥形瓶；
（2）实验室可用KMnO4(强氧化剂)与浓盐酸(还原剂)反应制取氯气2+ 16H++ 10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O；
（3）B装置中的反应为放热反应，冰水浴可降低温度，促进反应正向移动，有利于二氯异氰尿酸的生成，另外低温增大氯气的溶解性，使气液反应更充分；同时降低温度可降低产品溶解度；
（4）C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染环境，试剂为氢氧化钠溶液；
（5）(CNO)3H3为三元弱酸，过量NaOH能与(CNO)3Na2H反应生成(CNO)3Na3，成为杂质混入其中；
（6）发生中和反应方程式为(CNO)3Cl2H + NaOH = (CNO)3Cl2Na + H2O
（7）样品溶液加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应，[(CN)3Cl2]-中部分Cl转化为HClO，HClO将I-氧化为I2，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色(此前不加淀粉指示剂是防止I2浓度过大，不利于现象观察)时，加入淀粉指示剂继续滴定，直至最后一滴Na2S2O3标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复为蓝色即为反应终点；反应关系式为2Cl~ (CNO)3Cl2Na ~2HClO~2I2~4，有效氯含量=。
9．(1)相同条件下，高铁酸钾溶解度比高铁酸钠溶解度小
(2) c
(3) 恒压滴液漏斗 提供碱性环境
缓慢通入氯气
(4)向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在试管口
(5)溶液的酸碱性影响物质氧化性的强弱
【分析】(1)
反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾是因为相同条件下高铁酸钾溶解度比高铁酸钠溶解度小，故高铁酸钠可以和饱和氢氧化钾溶液发生反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，故答案为：相同条件下，高铁酸钾溶解度比高铁酸钠溶解度小；
(2)
高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，不需要加热，且高锰酸钾为固体，浓盐酸为液体，则反应的最佳装置应选用图中的c；二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：；故答案为：c；；
(3)
装置乙为恒压滴液漏斗，作用为平衡气压，使NaOH溶液能够顺利流下；高铁酸钾具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生氧气，在碱性溶液中较稳定，需要先打开活塞K2加入NaOH溶液，提供碱性环境防止高铁酸钠分解；为了提高氯气的利用率，可采取的措施是缓慢通入氯气，故答案为：恒压滴液漏斗；提供碱性环境；缓慢通入氯气；
(4)
根据氧化还原反应中“强制弱”的规律，要验证酸性条件下氧化性>Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性>Cl2，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在试管口可吸收生成的Cl2，防止污染空气，故答案为：向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性 ＞Cl2，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在试管口；
(5)
根据K2FeO4的制备实验得出：在碱性环境中，氧化性Cl2>，而第(4)小题实验表明，在酸性环境中物质的氧化性：>Cl2，这说明了溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱，因此在只有指明溶液酸碱性时，比较物质的氧化性或还原性才有意义，故答案为：溶液的酸碱性影响物质氧化性的强弱。
10．(1)2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑
(2)d
(3) HNO3+SO2NOSO4H 温度过高，浓硝酸易挥发和分解 减少
【分析】装置A制取SO2，经B中五氧化二磷干燥后，在装置C中浓HNO3和SO2在浓硫酸作用下反应制取NOSO4H，D中碱石灰用于吸收空气中水份防止C中NOSO4H遇水水解、并吸收多余二氧化硫及挥发的硝酸以防空气污染。
【详解】（1）已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。NOSO4H遇水分解时N元素化合价既升高又降低得到NO2、NO，则反应的化学方程式：2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑。
（2）a．硝酸易挥发，且具有强氧化性，Na2SO3溶液与HNO3反应难以得到二氧化硫，故a错误；
b．强酸可制备弱酸、二氧化硫易溶于水，故Na2SO3固体与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，20%硫酸中水含量高难以逸出大量二氧化硫，故b错误；
c．强酸可制备弱酸，但盐酸具有挥发性，会导致二氧化硫中混有氯化氢，故c错误；
d．强酸可制备弱酸，Na2SO3固体与70%的浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，故d正确；
故答案为：d。
（3）①装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，反应方程式为：HNO3+SO2NOSO4H，因温度过高，浓硝酸易挥发和分解，所以装置B中的三颈烧瓶应放在冷水浴中。
②NOSO4H遇水水解，若去掉装置D，空气中的水蒸气会进入C中使NOSO4H水解解，会使NOSO4H的产量减少。
11．(1) 三颈烧瓶 V2O5+H2SO4(VO2)2SO4+H2O 非氧化还原反应
(2)水浴加热
(3) 防止草酸受热分解 2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
(4)81.5%
(5) V2+-e-=V3+ VO2+-e-+H2O=VO+2H+
【分析】V2O5与硫酸加热时反应生成橙红色的(VO2)2SO4溶液，加入草酸，(VO2)2SO4被还原成VOSO4，草酸被氧化成CO2，反应液由橙红色变为蓝黑色，VOSO4溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的VOSO4晶体，VOSO4晶体经脱水、干燥得到VOSO4产品；
【详解】（1）根据图示仪器的结构可知，仪器a的名称为三颈烧瓶；在该仪器中，V2O5与硫酸加热时反应生成(VO2)2SO4的化学方程式为V2O5+H2SO4 (VO2)2SO4+H2O，该反应反应前后没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应；答案为：三颈烧瓶；V2O5+H2SO4 (VO2)2SO4+H2O；非氧化还原反应；
（2）根据反应温度与产物产率间的关系图可知，最适宜的温度在90℃左右，因此最适宜的加热方式为水浴加热；答案为：水浴加热；
（3）草酸受热容易分解，因此加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水；加入草酸后，(VO2)2SO4被还原成VOSO4，反应液由橙红色变为蓝黑色，草酸被氧化成CO2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；答案为：防止草酸受热分解；2+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。
（4）滴定过程中发生的反应为10VOSO4+2KMnO4+2H2O=5(VO2)2SO4+K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，消耗的高锰酸钾物质的量为0.0200mol∙L-1×20×10-3L=4×10-4mol，则VOSO4物质的量为4×10-4mol×5=2×10-3mol，该样品的纯度为=81.5%；答案为：81.5%。
（5）钒液流电池放电时负极发生氧化反应，据图可知，负极电极反应式为V2+-e-=V3+，正极发生还原反应；充电时，放电时的正极为阳极，阳极发生氧化反应，阳极电极反应式为VO2+-e-+H2O=+2H+；答案为：V2+-e-=V3+；VO2+-e-+H2O=+2H+。
12．(1) 三颈烧瓶 平衡压强
(2) A 水蒸气进入到c中，可以把有挥发性的HF带出反应体系
(3) 补充氢氧化钠溶液 不受影响 气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失
【详解】（1）根据装置图可知，装置c是三颈烧瓶。玻璃管a与外界连通，能平衡烧瓶内外压强；
（2）①实验原理是用高沸点酸将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)，硫酸是高沸点酸，硫酸可以代替高氯酸，故选A；
②水蒸气进入到c中，可以把有挥发性的HF带出反应体系；
（3）若观察到f中溶液红色褪去，说明氢氧化钠不足，可采用的最简单的补救措施是补充氢氧化钠溶液。气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失，所以实验结果将不受影响。
13．(1) SiO2 Sb2S3 + 6FeCl3 = 2SbCl3 + 6FeCl2+ 3S
(2)Fe3+
(3) Sb3++ H2O+ Cl-= SbOCl↓+ 2H+ ACD 10-2.9
(4)溶浸
(5)SbCl+ 3e-=Sb + 4C1-
【分析】“溶浸”时反应的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，含有Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO2不反应形成浸出渣，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，Sb3+发生水解生成SbOCl沉淀，Sb3++Cl-+H2O SbOCl↓+2H+，加入HCl酸溶生成SbCl，最后电解得到Sb；“滤液1”中含有铁离子，通入足量氧化剂Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，再将滤液pH调至3.5，析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，酸溶2反应生成FeCl3；
【详解】（1）“溶浸”时氧化产物是S，则S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，Sb2S3被氧化的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；由分析可知，“浸出渣”的主要成分有S、SiO2；
（2）“还原”时加入Sb的目的是将Fe3+还原，防止其发生水解反应，提高产物的纯度；
（3）①Sb3+发生水解生成SbOCl和氢离子，离子方程式为Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+；
②A．该水解反应是吸热反应，升高温度可促进反应进行，A选；
B．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(H+)即增大生成物浓度，平衡逆向移动，B不选；
C．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(Cl-) 即增大反应物浓度，平衡正向移动，可促进水解，C选；
D．加入Na2CO3粉末可消耗H+，c(H+)减小使平衡正向移动，可促进水解，D选；
故选ACD；
③Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，，c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) c(OH-)3=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0×10-37.4，“水解”时需控制溶液pH=2.5，，；
（4）Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成FeCl3、AlCl3、MgCl2，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，“滤液”中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“滤液”中通入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，即通入足量Cl2，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，反应生成FeCl3，产物FeCl3可返回溶浸工序循环使用；
（5）Sb可由SbCl电解制得，Sb得电子发生还原反应，则阴极的电极反应式为SbCl+3e-=Sb+4Cl-。
14．(1)ZnO+2NH+2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O
(2)4
(3)2.0×10-19
(4) CaF2 Cu和Cd
(5)Zn(NH3)2Cl2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4Cl
(6)NH4Cl
(7) PbCl+2e-=Pb↓+4Cl- PbO
【分析】首先用氯化铵和氨水浸取烟灰，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+配离子；除杂1，向滤液中加入氯化铁得到滤渣I（FeAsO4）；除杂2，向滤液中加入氯化钙得到滤渣II（CaF2沉淀）；除杂3，向滤液中加入锌粉可以将其它金属离子全部置换出来得到滤渣III；再向滤液中加入活性炭除去有机杂质，再加入盐酸将锌转化为Zn(NH3)2Cl2，最后得到氧化锌。
【详解】（1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为ZnO+2+2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O。
（2）观察题图，当氯化铵的浓度为4mol·L-1时，一方面锌元素的浸出率已经接近100%，再增加氯化铵浓度没有太大意义，另一方面若浓度再高，铅元素将进入溶液，无法完全除去铅，故氯化铵适宜的浓度为4mol·L-1。
（3）等体积混合后，两种离子的浓度都变为原先的一半，即c1()=3.0×10-3mol·L-1，c1(Fe3+)=4.0×10-3mol·L-1，而两种离子是1:1沉淀的，反应后，c2(Fe3+)=4.0×10-3mol·L-1-3.0×10-3mol·L-1=1.0×10-3mol·L-1，则c2()===2.0×10-19mol·L-1。
（4）根据分析，滤渣II为CaF2，而除杂3主要可以除去溶液中的Cu和Cd；
（5）煅烧后得到ZnO，则煅烧前必然为Zn(OH)2，即水解产物为Zn(OH)2，则水解转化的化学方程式方程式Zn(NH3)2Cl2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4Cl。
（6）水解后得到的NH4Cl，又可以用于第一步的浸取，循环利用。
（7）①电解Na2PbCl4溶液生成Pb，则阴极的电极反应式为+2e-=Pb↓+4Cl-，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；
②电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，根据电解反应的方程式2Na2PbCl4+2H2O4NaCl+O2↑+2Pb↓+4HCl可知，应该向阴极室加入PbO。
15．(1)分液漏斗
(2)浓硫酸
(3)2Cl-＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
(4) 增大反应物接触面积，提高反应速率 温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解
(5)防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸
(6) 液体
(7) Cl2、Cl2O NaOH溶液
【分析】本实验为先通过制取氯气，而后经过除杂，水浴加热等，制取少量Cl2O的过程，据此分析回答问题。
【详解】（1）装置甲中仪器A的名称是装置甲中仪器A的名称是分液漏斗；
（2）制备的氯气中有杂质HCl、水蒸气，丙装置盛有浓硫酸除去水蒸气；
（3）题中用MnO2与浓硫酸加热制取氯气，故制备Cl2的离子方程式2Cl-＋4H＋＋MnO2 Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；
（4）玻璃丝可增大Cl2与HgO的反应接触面积，提高反应速率；水浴的原因是因为温度不能太高也不能太低，温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解；
（5）由题干可知，因Cl2O遇有机物易燃烧或爆炸，所以不能用橡胶管；
（6）Cl2O的沸点为2.0℃，液氨可使其液化；根据Cl2O的制备原理运用差量法进行计算，设制备的Cl2O 的物质的量为x mol，则 ，解得x= ；
（7）结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液NaOH吸收。
新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-26探究性实验
一、单选题
1．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
向溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小
溶液中的离子浓度减小
B
的沸点比高
O的非金属性比S强
C
室温下，用pH试纸测得的溶液的pH约为5
的水解程度大于电离程度
D
向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液，溶液红色逐渐褪去
溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·新疆昌吉·统考二模）根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是
序号
操作
现象
解释或结论
A
在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液
溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液
溶液变红色
FeSO4全部被氧化
C
将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
乙烯具有还原性
D
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性： H2SO3> HClO
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·新疆昌吉·统考三模）图中实验装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于制备
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可用于制备金属锰
二、实验题
4．（2023·新疆·统考三模）硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
信息：Na2S2O3，中S元素的化合价分别为-2和+6
(1)仪器a的名称是 。B中发生的化学反应方程式为 (该反应理论上钠元素的利用率为100%)。
Ⅱ.产品纯度的测定
①溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质，发生反应： I2+2 =2I-+
(2)生成碘单质的离子方程式为 。滴定终点现象为 ， 消耗样品溶液25. 00 mL，则样品纯度为 %。
Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0. 20 mol·L-1溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：
胶头滴管
现象
第①组
1.0 mL饱和氯水
立即出现浑浊
第②组
___________
一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小
(3)假设2是 。
(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是 。
(5)依据现象，S产生的主要原因是 。
(6)结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是 。
5．（2023·新疆·统考一模）“消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应：NaClO+Na3PO4 +2Na2HPO4+2NaOH+3H2O= Na10P3O13Cl·5H2O制备“消洗灵”，反应装置如图所示(夹持装置略)。
问答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中反应的离子方程式为 。
(2)装置C的作用是 。装置B中采用多孔球泡的目的是 。
(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活褰及活塞K，打开装置B中分液漏斗活塞； 一段时间后，装置B中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①上述装置存在一处缺陷，会使”消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)的产率降低，改进的方法是 。
②“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)利用滴定法测定产品的纯度(Na10P3O13Cl·5H2O)的摩尔质量为656. 5g ·mol-1，实验方案如下：
I．取4.00g产品试样溶于蒸馏水中配成200mL溶液；
II．量取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol·L-1硫酸溶液、25 mL0.1 mol·L-1KI溶液(过量) ，暗处静置5min；
III．滴加2~3滴淀粉溶液，用0. 0500 mol ·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应： I2+2 =2I-+ 。平行滴定三次，平均消耗20. 00 mL标准溶液。
①Na2S2O3标准液应放在 ( 填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②则产品的纯度为 (保留三位有效数字)。
6．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O] [ M=(132x+152y+18z)g·mol-1 ]是常见的补血剂。
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。
(1)FeSO4溶液的制备。将铁粉、一定量 H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是 (用离子方程式表示)。
(2)制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O。向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为 。
(3)产品化学式的确定——NH含量的测定
I.准确称取58.80 g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
II.准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中；
III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
IV.用0.120 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。
①装置M的名称为 。
②通入N2的作用为 。
③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是 。
④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH)将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)产品化学式的确定——SO含量的测定
I.另准确称取58.80 g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为 。
7．（2022·新疆·统考二模）我国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为FeS2和FeCO3，实验室为测定FeS2和FeCO3的物质的量之比，利用如图所示装置进行实验。(已知：硫酸铜溶液与H2S反应生成CuS黑色沉淀),实验步骤如下：
I．按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；
II．打开K1、K2，通入一段时间氮气，关闭K1、K2，取下干燥管E称其质量( m1 )后再连接好装置；
III．打开K1和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O2的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质) ，待反应完成后，打开K2通入一段时间氮气；
IV．关闭K1、K2，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；
V．取下干燥管E并称其质量(m2)；
VI．取IV中所得溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.200mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定。
回答下列问题：
(1)装置A中盛稀硫酸的仪器的名称为 ；若撤去装置F，则测得的FeCO3的含量会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤III中反应完成后，打开K2通入一段时间氮气的目的是 。
(3)实验过程中发现装置B中有黑色沉淀生成，写出装置A中FeS2与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(4)C装置的作用是 。
(5)步骤VI中发生反应的离子方程式为 ，到达滴定终点的现象是 。
(6)若上述实验中m2-m1=2.2 g，步骤VI消耗0. 200 mol·L-1酸性KMnO4溶液20. 00 mL，则该矿石样品中n( FeS2) ：n( FeCO3)= 。
8．（2022·新疆·统考三模）(CNO)3Cl2Na(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效安全的消毒剂。用氰尿酸、烧碱和氯气制备二氯异氰尿酸钠的过程如下，(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸，回答下列问题：
I.制备[(CNO)3Cl2H] 二氯异氰尿酸装置如图。
主要反应有：
碱溶： (CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2O △H ＜0
氯化： (CNO)3Na2H+2Cl2 (CNO)3Cl2H+2NaCl △H ＜0
(1)图中仪器a的名称为 。
(2)写出装置A中反应的离子方程式 。
(3)装置B用冰水浴的原因可能是 。
(4)装置C中的溶液是 ， 其作用是 。
(5)碱溶时若NaOH过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是 。
II.制备(CNO)3Cl2Na
(6)将B装置中制得的(CNO)3Cl2H与NaOH溶液按物质的量比1：1进行中和，写出中和反应的化学方程式 ， 反应完成后冷却结晶、过滤、干燥得到(CNO)3Cl2Na。
(7)通过实验测定二氯异氰尿酸钠样品中(不含NaClO)有效氯含量的反应原理为：
[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2=+2I-
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①滴定终点的现象是 。
②该样品中有效氯含量的表达式为
(有效氯=)。
9．（2022·新疆喀什·统考一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水的处理剂，制备流程如图所示：
某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备K2FeO4的方法，回答下列问题：
查阅资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾的原因是 。
(2)若实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用图中的 (填标号)，反应的离子方程式为 。
a. b.
c. d.
(3)制备K2FeO4的实验装置如图。装置中仪器乙的名称为 ，实验时应先打开活塞K2的原因是 ，为了提高氯气的利用率，可采取的措施是 。
(4)验证酸性条件下氧化性>Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中， (实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)。
(5)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2>，和第(4)小题实验表明的Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是 。
10．（2021·新疆·统考二模）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。通常状况下，它是一种液体，遇水水解，溶于浓硫酸不分解。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H回答下列问题：
(1)请写出NOSO4H遇水水解的化学方程式 。(已知：亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)
(2)利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是 (填下列选项字母)。
a.Na2SO3固体和20%硝酸
b.Na2SO3固体和20%硫酸
c.Na2SO3固体和20%盐酸
d.Na2SO3固体和70%硫酸
(3)装置C中浓HNO3和SO2在浓硫酸作用下反应制取NOSO4H。
①装置C中发生反应的化学方程式为 。三颈烧瓶置于冰水中，体系温度不宜过高的原因为 。
②若去掉装置D，会使NOSO4H的产量 (填“增大”“减少”或“无影响”)。
11．（2021·新疆乌鲁木齐·统考三模）钒是人体生命活动的必需元素，还可用于催化剂和新型电池。制备VOSO4的实验流程及实验装置如图甲(夹持及加热装置已省略)。
V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙红色)VOSO4VOSO4晶体(纯蓝色)VOSO4产品
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，写出仪器a中发生反应生成(VO2)2SO4的化学方程式 。该反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)图乙为该反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为 (填“直接加热”或“水浴加热”)。
(3)加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是 ；反应液由橙红色变为蓝黑色的离子反应方程式为 ；
(4)准确称取上述操作制备的VOSO4产品0.4000g，配制成100mL溶液，用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL，该样品的纯度为 (保留三位有效数字)。
(5)钒液流电池具有广阔的应用领域。图丙中钒液流电池隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式为 。
12．（2021·新疆昌吉·统考三模）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。
(1)装置c的名称是 。玻璃管a的作用为 。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入m g氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中加入滴加酚酞的NaOH溶液；③加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是 (填字母)。
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
②水蒸气发生装置的作用是 。
(3)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用的最简单的补救措施是 ，否则可能会使实验结果偏低。实验中除有HF气体外，可能还有少量(易水解)气体生成。若有生成，实验结果将 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，理由是 。
三、工业流程题
13．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、 MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下:
已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示:
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时的pH c=0.01mol ·L-1
2.2
3.7
7.5
9.6
完全沉淀时的pH c=1.0× 10-5mol·L-1
3.2
4.7
9.0
11.1
试回答下列问题:
(1)“浸出渣”的主要成分有S、 。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为 。
(2)“还原”时加入Sb的目的是将 还原(填离子符号)。
(3)“水解” 时需控制溶液pH=2.5。
①Sb3+发生水解反应的离子方程式为 。
②下列能促进该水解反应的措施有 ( 填编号)。
A．升高温度 B．增大c(H+)
C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+的浓度应小于 mol·L-1。
(4)“酸溶2”后的溶液可返回 上工序循环使用。
(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为 。
14．（2022·新疆·统考三模）从铜转炉烟灰(主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素)中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。
已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
请回答以下问题：
(1)若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为 。
(2)在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图所示，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为 mol·L-1。
(3)若浸出液中c(AsO)=6.0×10-3mol·L-1，现将8.0×10-3mol·L-1FeCl3溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，则反应后溶液中c(AsO)= mol·L-1。
(4)滤渣II的主要成分为 ；除杂3主要除去的金属有 (填化学式)。
(5)沉锌得到的物质为Zn(NH3)2Cl2，请写出水解转化的化学方程式 。
(6)该流程中可以循环使用的物质的化学式为 。
(7)将Pb(OH)Cl溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式 。
②电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向阴极室加入 (填化学式)。
15．（2021·新疆克拉玛依·统考三模）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如表：
熔点
沸点
制备方法
-120.6 ℃
2.0℃
2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器A的名称是 。
(2)装置丙的集气瓶中盛有的试剂是 。
(3)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式： 。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 ，采用18℃～20℃水浴的原因是 。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是 。
(6)氨的沸点为-33.4 ℃，熔点为-77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl2O为 mol。
(7)尾气中的有毒气体成分是 ，可用 吸收除去。(均填写化学式)
参考答案：
1．A
【详解】A．向溶液中滴加少量稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，所以电导率减小，故A正确；
B．的沸点比高是因为分子间能形成氢键，故B错误；
C．在水溶液中存在电离平衡 ，也存在水解平衡，的溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，故C错误；
D．溶液呈中性，向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度降低，碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色逐渐褪去，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，没有明确氯化钠是否过量，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，不能判断AgI沉淀是否由AgCl转化生成，所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故不选A；
B．取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有Fe3+，不能说明FeSO4全部被氧化，故不选B；
C．将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，乙烯具有还原性，故选C；
D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，SO2被氧化生成CaSO4沉淀，不能得出酸性H2SO3> HClO，故不选D；
选C。
3．A
【详解】A．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A错误；
B．利用Fe和稀硫酸制的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，B正确；
C．左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧的碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，C正确；
D．与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D正确；
故答案选A。
4．(1) 三颈烧瓶 Na2CO3+2Na2S+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2
(2) +5I-+6H+ =3I2+3H2O 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原 47.40
(3)酸性条件下， Na2S2O3与酸反应生成S单质
(4)1.0 mLpH=2.4的盐酸
(5)氯气等含氯元素的氧化性微粒将-2价硫氧化
(6)SO2可能过量，导致酸性环境，消耗Na2S2O3
【分析】A中70%的硫酸溶液与亚硫酸钠粉末反应生成SO2，SO2进入B装置与Na2S、Na2CO3混合溶液反应生成硫代硫酸钠，装置C为尾气处理装置，用于吸收多余的SO2。
【详解】（1）从图中可知，仪器a的名称为三颈烧瓶。B中SO2、Na2S、Na2CO3反应生成硫代硫酸钠，该反应理论上Na元素利用率为100%，则除了有硫代硫酸钠还有CO2生成，反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2。
（2）KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，离子方程式为+5I-+6H+ =3I2+3H2O，KIO3先与KI在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸钠滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，滴定终点的现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原。根据离子方程式+5I-+6H+ =3I2+3H2O，生成的碘单质有0.02L×0.1mol/L×3=0.006mol，根据方程式I2+2 =2I-+ ，消耗的硫代硫酸钠有0.012mol，已知消耗样品溶液25mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品4g，则样品纯度为0.012mol×158g/mol÷4g=47.4%
（3）硫代硫酸钠溶液中加入饱和氯水，溶液立即出现浑浊，该浑浊物为S，同时氯水呈酸性，另一种可能的原因为酸性条件下，硫代硫酸钠与酸反应生成硫单质。
（4）通过两组实验要验证假设1、2，第①组实验中加入了饱和氯水，则第②组实验中需要加入酸，则第②组实验中胶头滴管加入的试剂为1.0mLpH=2.4的盐酸。
（5）对比①②两组实验可知，硫代硫酸钠中加入饱和氯水，立即出现浑浊，加入等量的盐酸，一段时间后出现浑浊且浑浊度小于①组，说明S产生的主要原因为氯气等含氯元素的氧化性微粒将-2价的硫氧化。
（6）从Ⅲ中可知，酸性条件下，硫代硫酸钠反应生成S单质，Ⅱ中经过计算可知硫代硫酸钠样品的纯度较低，可能的原因为通入了过量的SO2，导致B溶液酸性较强，酸性条件下消耗了Na2S2O3。
5．(1) 恒压滴液漏斗或滴液漏斗 2+ 16H+ +10Cl -=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
(2) 安全瓶，防倒吸 增大反应物的接触面积，有利于氯气充分反应，加快反应速率
(3) 在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) 碱 82. 1%或者82. 0%
【分析】装置A中KMnO4固体与浓盐酸反应产生Cl2，装置B用于除去C12中混有的HCl，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液，操作为：打开装置A中恒压滴液漏斗(仪器)的活塞及活塞K，制取Cl2， 生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液，关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞，滴入Na3PO4、Na2HPO4混合液， 反应生成“消洗灵”，D是安全瓶，氯气有毒，需要尾气处理， E吸收尾气，防止污染大气。
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：恒压滴液漏斗；；
（2）装置C中两个导管都很短，可以防倒吸，故其作用是：安全瓶，防倒吸；装置B中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）①该方法制备的氯气中含有氯化氢，会导致产品产量降低，故改进的方法是：在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶；
②系列操作为降温结晶，故“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，答案为 ：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）①Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以标准液应放在碱式滴定管中；
②Na10P3O13 Cl中Cl显+1价，结合得失电子守恒和滴定反应可得关系式，20.00mL待测液中，，因此4.00g产品中，，故产品的纯度为。
6．(1)2Fe3++Fe = 3Fe2+ (4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O)
(2)降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出
(3) 分液漏斗 将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收 用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中 偏小
(4)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
【分析】确定产品化学式时，先将产品中的铵根转化为氨气，用硫酸标准液吸收氨气，通过滴定剩余氢离子的量，来间接测定铵根的量；然后领取样品，利用氯化钡来沉淀硫酸根，通过硫酸钡沉淀的量来确定硫酸根的含量，继而确定化学式。
【详解】（1）Fe2+易被空气中的氧气氧化，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe粉可以和铁离子发生反应2Fe3++Fe = 3Fe2+，因此过量的铁粉能防止其被氧化；
（2）硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醇可以降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出；
（3）①装置M为分液漏斗；
②反应中装置中会有残留的氨气，持续通入N2可以将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收；
③反应过过程中若蒸出水，凝结在冷凝管中，则NH3可能以NH3·H2O的形式附着在冷凝管内壁，因此用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中，可消除误差；
④若未用NaOH溶液润洗滴定管，则NaOH溶液的浓度偏低，则滴定中消耗的NaOH的体积偏大，剩余的硫酸偏大，则氨气的含量偏小；
（4）测定NH含量时，，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液，所以剩余的n(H+)=0.120mol/L×0.025L=0.003mol，所以n(NH)=3.030mol/L×0.05L×2-0.003mol=0.3mol；测定SO含量时，BaSO4的物质的量为0.3mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.15mol，FeSO4的物质的量为0.15mol，则根据M的计算公式可得，132×0.15+152×0.15+18×n水=58.8，则n水=0.9，则根据比例可得硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
7．(1) 分液漏斗 偏大
(2)将残留在装置中的气体H2S和CO2全部赶出，完全吸收
(3)FeS2 +H2SO4=FeSO4+S+H2S↑
(4)检验H2S是否除尽
(5) +5Fe2++8H+=Mn2+ +5Fe3++4H2O 溶液变为浅红色，且半分钟内不褪去
(6)3：5
【分析】A装置中发生反应FeS2+H2SO4=FeSO4+S+H2S↑，FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，B装置为检验H2S的装置，C装置可除去H2S并检验H2S是否除尽，D装置盛有浓硫酸可除去水蒸气，E装置吸收CO2并测定其质量，F装置可吸收空气中的CO2和H2O，防止进入E装置中影响实验结果。
【详解】（1）装置A中盛稀硫酸的仪器的名称为分液漏斗；F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气的干扰，若撤去装置F，则测得的FeCO3的含量会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。故答案为：分液漏斗；偏大；
（2）步骤III中反应完成后，打开K2通入一段时间氮气的目的是将残留在装置中的气体H2S和CO2全部赶出，完全吸收。故答案为：将残留在装置中的气体H2S和CO2全部赶出，完全吸收；
（3）B装置为检验H2S的装置，实验过程中发现装置B中有黑色沉淀生成，装置A中FeS2与稀硫酸反应的化学方程式：FeS2 +H2SO4=FeSO4+S+H2S↑。故答案为：FeS2 +H2SO4=FeSO4+S+H2S↑；
（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可除去H2S并检验H2S是否除尽，C装置的作用是检验H2S是否除尽。故答案为：检验H2S是否除尽；
（5）Fe2+与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Mn2+和Fe3+，步骤VI中发生反应的离子方程式为+5Fe2++8H+=Mn2+ +5Fe3++4H2O，到达滴定终点的现象是最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪去。故答案为：+5Fe2++8H+=Mn2+ +5Fe3++4H2O；溶液变为浅红色，且半分钟内不褪去；
（6）m1-m2=2.2g，即CO2的质量为2.2g，物质的量为0.05mol，则FeCO3的物质的量为0.05mol，由方程式5Fe2++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O可知，5Fe2+～MnO，n(MnO4-)=0.020L×0.2mol/L=0.0040mol，25mL滤液中，n(Fe2+)=5×0.0040mol=0.0200mol，则100mL滤液中n(Fe2+)=4×0.0200mol=0.08mol，因此n(FeS2)=0.08mol-n(FeCO3)=0.03mol，n(FeS2)：n(FeCO3)=0.03：0.05=3：5，故答案为：3：5。
8．(1)锥形瓶
(2)2+ 16H++ 10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O
(3)反应放热，冰水浴可降温促进氯化反应正向进行，有利于二氯异氰尿酸[(CNO)3Cl2H]生成；降低溶解度增大氯气的溶解性，使气液反应更充分；低温降低生成物的溶解度
(4) NaOH溶液 吸收多 余的氯气，防止污染
(5)(CNO)3Na3
(6)(CNO)3Cl2H + NaOH = (CNO)3Cl2Na + H2O
(7) 当滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色，且30秒内不变色
【详解】（1）图中仪器a为锥形瓶；
（2）实验室可用KMnO4(强氧化剂)与浓盐酸(还原剂)反应制取氯气2+ 16H++ 10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O；
（3）B装置中的反应为放热反应，冰水浴可降低温度，促进反应正向移动，有利于二氯异氰尿酸的生成，另外低温增大氯气的溶解性，使气液反应更充分；同时降低温度可降低产品溶解度；
（4）C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染环境，试剂为氢氧化钠溶液；
（5）(CNO)3H3为三元弱酸，过量NaOH能与(CNO)3Na2H反应生成(CNO)3Na3，成为杂质混入其中；
（6）发生中和反应方程式为(CNO)3Cl2H + NaOH = (CNO)3Cl2Na + H2O
（7）样品溶液加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应，[(CN)3Cl2]-中部分Cl转化为HClO，HClO将I-氧化为I2，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色(此前不加淀粉指示剂是防止I2浓度过大，不利于现象观察)时，加入淀粉指示剂继续滴定，直至最后一滴Na2S2O3标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复为蓝色即为反应终点；反应关系式为2Cl~ (CNO)3Cl2Na ~2HClO~2I2~4，有效氯含量=。
9．(1)相同条件下，高铁酸钾溶解度比高铁酸钠溶解度小
(2) c
(3) 恒压滴液漏斗 提供碱性环境
缓慢通入氯气
(4)向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在试管口
(5)溶液的酸碱性影响物质氧化性的强弱
【分析】(1)
反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾是因为相同条件下高铁酸钾溶解度比高铁酸钠溶解度小，故高铁酸钠可以和饱和氢氧化钾溶液发生反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，故答案为：相同条件下，高铁酸钾溶解度比高铁酸钠溶解度小；
(2)
高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，不需要加热，且高锰酸钾为固体，浓盐酸为液体，则反应的最佳装置应选用图中的c；二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：；故答案为：c；；
(3)
装置乙为恒压滴液漏斗，作用为平衡气压，使NaOH溶液能够顺利流下；高铁酸钾具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生氧气，在碱性溶液中较稳定，需要先打开活塞K2加入NaOH溶液，提供碱性环境防止高铁酸钠分解；为了提高氯气的利用率，可采取的措施是缓慢通入氯气，故答案为：恒压滴液漏斗；提供碱性环境；缓慢通入氯气；
(4)
根据氧化还原反应中“强制弱”的规律，要验证酸性条件下氧化性>Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性>Cl2，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在试管口可吸收生成的Cl2，防止污染空气，故答案为：向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性 ＞Cl2，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在试管口；
(5)
根据K2FeO4的制备实验得出：在碱性环境中，氧化性Cl2>，而第(4)小题实验表明，在酸性环境中物质的氧化性：>Cl2，这说明了溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱，因此在只有指明溶液酸碱性时，比较物质的氧化性或还原性才有意义，故答案为：溶液的酸碱性影响物质氧化性的强弱。
10．(1)2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑
(2)d
(3) HNO3+SO2NOSO4H 温度过高，浓硝酸易挥发和分解 减少
【分析】装置A制取SO2，经B中五氧化二磷干燥后，在装置C中浓HNO3和SO2在浓硫酸作用下反应制取NOSO4H，D中碱石灰用于吸收空气中水份防止C中NOSO4H遇水水解、并吸收多余二氧化硫及挥发的硝酸以防空气污染。
【详解】（1）已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。NOSO4H遇水分解时N元素化合价既升高又降低得到NO2、NO，则反应的化学方程式：2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑。
（2）a．硝酸易挥发，且具有强氧化性，Na2SO3溶液与HNO3反应难以得到二氧化硫，故a错误；
b．强酸可制备弱酸、二氧化硫易溶于水，故Na2SO3固体与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，20%硫酸中水含量高难以逸出大量二氧化硫，故b错误；
c．强酸可制备弱酸，但盐酸具有挥发性，会导致二氧化硫中混有氯化氢，故c错误；
d．强酸可制备弱酸，Na2SO3固体与70%的浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，故d正确；
故答案为：d。
（3）①装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，反应方程式为：HNO3+SO2NOSO4H，因温度过高，浓硝酸易挥发和分解，所以装置B中的三颈烧瓶应放在冷水浴中。
②NOSO4H遇水水解，若去掉装置D，空气中的水蒸气会进入C中使NOSO4H水解解，会使NOSO4H的产量减少。
11．(1) 三颈烧瓶 V2O5+H2SO4(VO2)2SO4+H2O 非氧化还原反应
(2)水浴加热
(3) 防止草酸受热分解 2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
(4)81.5%
(5) V2+-e-=V3+ VO2+-e-+H2O=VO+2H+
【分析】V2O5与硫酸加热时反应生成橙红色的(VO2)2SO4溶液，加入草酸，(VO2)2SO4被还原成VOSO4，草酸被氧化成CO2，反应液由橙红色变为蓝黑色，VOSO4溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的VOSO4晶体，VOSO4晶体经脱水、干燥得到VOSO4产品；
【详解】（1）根据图示仪器的结构可知，仪器a的名称为三颈烧瓶；在该仪器中，V2O5与硫酸加热时反应生成(VO2)2SO4的化学方程式为V2O5+H2SO4 (VO2)2SO4+H2O，该反应反应前后没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应；答案为：三颈烧瓶；V2O5+H2SO4 (VO2)2SO4+H2O；非氧化还原反应；
（2）根据反应温度与产物产率间的关系图可知，最适宜的温度在90℃左右，因此最适宜的加热方式为水浴加热；答案为：水浴加热；
（3）草酸受热容易分解，因此加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水；加入草酸后，(VO2)2SO4被还原成VOSO4，反应液由橙红色变为蓝黑色，草酸被氧化成CO2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；答案为：防止草酸受热分解；2+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。
（4）滴定过程中发生的反应为10VOSO4+2KMnO4+2H2O=5(VO2)2SO4+K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，消耗的高锰酸钾物质的量为0.0200mol∙L-1×20×10-3L=4×10-4mol，则VOSO4物质的量为4×10-4mol×5=2×10-3mol，该样品的纯度为=81.5%；答案为：81.5%。
（5）钒液流电池放电时负极发生氧化反应，据图可知，负极电极反应式为V2+-e-=V3+，正极发生还原反应；充电时，放电时的正极为阳极，阳极发生氧化反应，阳极电极反应式为VO2+-e-+H2O=+2H+；答案为：V2+-e-=V3+；VO2+-e-+H2O=+2H+。
12．(1) 三颈烧瓶 平衡压强
(2) A 水蒸气进入到c中，可以把有挥发性的HF带出反应体系
(3) 补充氢氧化钠溶液 不受影响 气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失
【详解】（1）根据装置图可知，装置c是三颈烧瓶。玻璃管a与外界连通，能平衡烧瓶内外压强；
（2）①实验原理是用高沸点酸将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)，硫酸是高沸点酸，硫酸可以代替高氯酸，故选A；
②水蒸气进入到c中，可以把有挥发性的HF带出反应体系；
（3）若观察到f中溶液红色褪去，说明氢氧化钠不足，可采用的最简单的补救措施是补充氢氧化钠溶液。气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失，所以实验结果将不受影响。
13．(1) SiO2 Sb2S3 + 6FeCl3 = 2SbCl3 + 6FeCl2+ 3S
(2)Fe3+
(3) Sb3++ H2O+ Cl-= SbOCl↓+ 2H+ ACD 10-2.9
(4)溶浸
(5)SbCl+ 3e-=Sb + 4C1-
【分析】“溶浸”时反应的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，含有Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO2不反应形成浸出渣，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，Sb3+发生水解生成SbOCl沉淀，Sb3++Cl-+H2O SbOCl↓+2H+，加入HCl酸溶生成SbCl，最后电解得到Sb；“滤液1”中含有铁离子，通入足量氧化剂Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，再将滤液pH调至3.5，析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，酸溶2反应生成FeCl3；
【详解】（1）“溶浸”时氧化产物是S，则S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，Sb2S3被氧化的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；由分析可知，“浸出渣”的主要成分有S、SiO2；
（2）“还原”时加入Sb的目的是将Fe3+还原，防止其发生水解反应，提高产物的纯度；
（3）①Sb3+发生水解生成SbOCl和氢离子，离子方程式为Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+；
②A．该水解反应是吸热反应，升高温度可促进反应进行，A选；
B．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(H+)即增大生成物浓度，平衡逆向移动，B不选；
C．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(Cl-) 即增大反应物浓度，平衡正向移动，可促进水解，C选；
D．加入Na2CO3粉末可消耗H+，c(H+)减小使平衡正向移动，可促进水解，D选；
故选ACD；
③Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，，c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) c(OH-)3=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0×10-37.4，“水解”时需控制溶液pH=2.5，，；
（4）Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成FeCl3、AlCl3、MgCl2，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，“滤液”中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“滤液”中通入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，即通入足量Cl2，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，反应生成FeCl3，产物FeCl3可返回溶浸工序循环使用；
（5）Sb可由SbCl电解制得，Sb得电子发生还原反应，则阴极的电极反应式为SbCl+3e-=Sb+4Cl-。
14．(1)ZnO+2NH+2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O
(2)4
(3)2.0×10-19
(4) CaF2 Cu和Cd
(5)Zn(NH3)2Cl2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4Cl
(6)NH4Cl
(7) PbCl+2e-=Pb↓+4Cl- PbO
【分析】首先用氯化铵和氨水浸取烟灰，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+配离子；除杂1，向滤液中加入氯化铁得到滤渣I（FeAsO4）；除杂2，向滤液中加入氯化钙得到滤渣II（CaF2沉淀）；除杂3，向滤液中加入锌粉可以将其它金属离子全部置换出来得到滤渣III；再向滤液中加入活性炭除去有机杂质，再加入盐酸将锌转化为Zn(NH3)2Cl2，最后得到氧化锌。
【详解】（1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为ZnO+2+2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O。
（2）观察题图，当氯化铵的浓度为4mol·L-1时，一方面锌元素的浸出率已经接近100%，再增加氯化铵浓度没有太大意义，另一方面若浓度再高，铅元素将进入溶液，无法完全除去铅，故氯化铵适宜的浓度为4mol·L-1。
（3）等体积混合后，两种离子的浓度都变为原先的一半，即c1()=3.0×10-3mol·L-1，c1(Fe3+)=4.0×10-3mol·L-1，而两种离子是1:1沉淀的，反应后，c2(Fe3+)=4.0×10-3mol·L-1-3.0×10-3mol·L-1=1.0×10-3mol·L-1，则c2()===2.0×10-19mol·L-1。
（4）根据分析，滤渣II为CaF2，而除杂3主要可以除去溶液中的Cu和Cd；
（5）煅烧后得到ZnO，则煅烧前必然为Zn(OH)2，即水解产物为Zn(OH)2，则水解转化的化学方程式方程式Zn(NH3)2Cl2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4Cl。
（6）水解后得到的NH4Cl，又可以用于第一步的浸取，循环利用。
（7）①电解Na2PbCl4溶液生成Pb，则阴极的电极反应式为+2e-=Pb↓+4Cl-，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；
②电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，根据电解反应的方程式2Na2PbCl4+2H2O4NaCl+O2↑+2Pb↓+4HCl可知，应该向阴极室加入PbO。
15．(1)分液漏斗
(2)浓硫酸
(3)2Cl-＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
(4) 增大反应物接触面积，提高反应速率 温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解
(5)防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸
(6) 液体
(7) Cl2、Cl2O NaOH溶液
【分析】本实验为先通过制取氯气，而后经过除杂，水浴加热等，制取少量Cl2O的过程，据此分析回答问题。
【详解】（1）装置甲中仪器A的名称是装置甲中仪器A的名称是分液漏斗；
（2）制备的氯气中有杂质HCl、水蒸气，丙装置盛有浓硫酸除去水蒸气；
（3）题中用MnO2与浓硫酸加热制取氯气，故制备Cl2的离子方程式2Cl-＋4H＋＋MnO2 Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；
（4）玻璃丝可增大Cl2与HgO的反应接触面积，提高反应速率；水浴的原因是因为温度不能太高也不能太低，温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解；
（5）由题干可知，因Cl2O遇有机物易燃烧或爆炸，所以不能用橡胶管；
（6）Cl2O的沸点为2.0℃，液氨可使其液化；根据Cl2O的制备原理运用差量法进行计算，设制备的Cl2O 的物质的量为x mol，则 ，解得x= ；
（7）结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液NaOH吸收。
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