【解析】安徽省合肥市第一中学等省级名校2016-2017学年高二上期末大联考化学试题

这是一份【解析】安徽省合肥市第一中学等省级名校2016-2017学年高二上期末大联考化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Fe 56
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是( )
A．化学反应中一定伴随能量变化
B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
C．物质所含化学键键能越大，其越稳定[中#国教育@出版&%网~]
D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
【答案】B
考点：考查化学反应中能量变化的原因
2．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2
C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率
【答案】A
【解析】
试题分析：A．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故A正确；B．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3-E2，故B错误；C．根据化学反应2X(g)≒3Y(g)，该反应是气体系数和增加的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，不利于提高Y的产率，故C错误；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误；故选A。
考点：考查化学反应中能量的变化图。
3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B．O、 F、 N 的电负性逐渐增大
C．S2﹣、 Cl﹣、 K+的半径逐渐增大 D．热稳定性： HF>H2O>NH3
【答案】D
考点：考查原子结构与元素周期律的关系。[来源:zzstep.^c%@om~*]
4．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是( )

A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高 B．I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-＝Fe2+
C．I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-＝4OH D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生
【答案】A[中@#国*教育%&出版网]
【解析】
试题分析：A．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故A错误；B．生铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，故B正确；C．I中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；D．Ⅱ中NH4Cl溶液因NH4+的水解，溶液显酸性，少量铁与溶液直接发生化学腐蚀，会有少量氢气生成，故D正确；故选A。
【考点定位】考查金属的腐蚀与防护
【名师点睛】明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀是解题关键；生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀。
5．向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )
A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)
【答案】C[来%源&:z*zstep.com@~]
考点：考查难溶电解质的溶解平衡。
6．常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol・L-1，则A与B的关系是( )
A．A＝10-4B B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B
【答案】A
【解析】
试题分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)==10-14/10-9Lmol/L=10-5mol/L，所以A=10-4B，故选A。
【考点定位】考查水的电离
【名师点睛】明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离是解本题关键，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=；据此判断。
7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
【答案】B
8．下列图示与对应叙述相符合的是( )[来源:%@中~&教*网]

A．图 I：反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系[中国^教#育~出&版%网]
B．图Ⅱ：反应 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化[来~源^@:中教*网%]
C．图Ⅲ：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化
D．图Ⅳ：反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化
【答案】D
【解析】
试题分析：A．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故A错误；B．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故B错误；C．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故C错误；D．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故D正确；故选D。
考点：考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等。
9．一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )
A．v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B．HF 的体积分数不再变化[中国^&@教育出%版~网]
C．容器内气体压强不再变化 D．容器内气体总质量不再变化
【答案】A
10．在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变多 D．a＞c＋d
【答案】A
【解析】
试题分析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动；A．平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D错误；故选A。
考点：考查平衡移动。[来@#源:中国教~^育出*版网]
11．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )

A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
【答案】B
考点：考查温度对化学平衡的影响、化学平衡常数及影响元素。
12．在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:[来源%:#zzstep*.c^om&]
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是 ( )
A．反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44
D．其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
【答案】C
考点：考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等。
13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
[来#源:中教~*&网@]
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
【答案】C
【解析】
试题分析：A．装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以阴极上析出红色固体，故A错误；B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；C．装置③中，a电极是负极，b电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从a极沿导线流向b极，故C正确；D．离子交换膜只允许离子通过，水分子是分子，不能通过，故D错误；故选C。
考点：考查原电池和电解池原理。[来源^:z&z~step.c*#om]
14．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
[来源*:中国教育出版^@网&~]
A．溶液中OH-向电极a移动
B．O2在电极b上发生还原反应
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5
D．电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O[w@ww.zzstep.%~com*&]
【答案】C
考点：考查原电池原理。
15．下列叙述正确的是( )
A．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4
C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
D．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多
【答案】D
【解析】
试题分析：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c(H+)=c(OH-)=1×10-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故C错误；D．醋酸是弱酸，不可能完全电离，pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，未电离的醋酸也能与Zn反应生成氢气，则醋酸产生的H2多，故D正确；故选D。[来源%:^中国教育&出版*网#]
考点：考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题。
16．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是( )

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：B＜A=C
C．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)[来源:@中%教*网#^]
D．A点溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1
【答案】B
CH3COOH溶液的滴定曲线，据此分析。
第 II 卷(非选择题，共52分)
17． (6分)一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：
（1）此电池的负极反应式是__________；
（2）正极电极反应式是___________；
（3）电解液中的H+向___________极移动。[来源*:中国&^教#育出版网~]
【答案】(每空2分，共6分)（1）2CH3OH— 12e– + 2H2O = 12H+ + 2CO2↑。(2分)
（2）3O2 + 12e– + 12H+ = 6H2O。(2分) （3）正。(2分)
18．(8分)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多， C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍， E元素的价电子排布式为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是_______； D元素基态原子的核外电子排布式为______。
（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。
（3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2:1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。[来源:zz&step%.#co@m~]
【答案】(每空2分，共8分)（1）第二周期ⅤA族(2分) ； 1s22s22p63s23p4 (2分)
（2） 4s轨道全空，3d全满，符合洪特规则，比较稳定(2分) （3）(2分)
【解析】
19．(14分) 氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：[来源^~&:中教网@%]
（1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。[来源:%中国教@^育*#出版网]
（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
20
40
60
80
100
C(NO2)/(mol/L)
0．12
0．20
0．26
0．30
0.30
①20 s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
[www.z%@z#step.~co&m]
①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；
②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________
【答案】(每空2分，共14分)（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1[中国^@教*%育出#版网]
（2）①0.006； ②吸热； ③1.8 ； ④＝。
（3）①H2+CO－2e－=CO2+H2O； ②N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+
20．(14 分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10－1
1.7×10－5
6.2×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
（1）等物质的量浓度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。
（2） 常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。
A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)[来源:中~^&国#教育出版网@]
（3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_____。
（5） 用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。
【答案】(每空2分，共14分)（1）cbda （2）B （3）同浓度的HSCN比醋酸酸性强，其溶液中氢离子浓度大，反应较快； < 。（4）9.9×10－7 ； 17 （5）CO32—+H2OHCO3—+OH—[来源:zz~s#&tep@.com^]
考点：考查弱电解质的电离平衡与盐类水解的应用
21．(10分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的 pH
1．9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的 pH
3.0
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）常温下，计算 Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)[来源:中~国%#教@育&出版网]
（2）加入氧化剂的目的_______________________________________。
（3）最适合作氧化剂X的是__________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4[中国*教育^#出&版网%]
（4）加入的物质 Y 是____________。
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。
【答案】(每空2分，共10分)
（1）10-35(mol·L-1)4 （2）将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离 （3）C
（4）CuO （5）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀。
溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，据此解题。