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安徽省合肥市一六八中学2018-2019学年高二开学考试化学试题含解析
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这是一份安徽省合肥市一六八中学2018-2019学年高二开学考试化学试题含解析，共10页。
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安徽省合肥市一六八中学2018-2019学年高二入学考试化学试卷[来源:中&%国*教育#出版网^]
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生[来^源@:&%中~教网]
B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
C. 还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂
D. 从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到
【答案】B[来源:zzs@tep.c^o%&#m]
【解析】[中%国教*~育^出版网@]
【详解】A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，减小化石燃料的使用，从而有效减少霾的产生，A正确；
B. 铝是活泼金属，工业上采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，B错误；
C. 铁具有还原性，能够被氧气氧化，还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂，C正确；[来源%#~^:中教网&]
D. 从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到，D正确；[中~国教#育出&%版网@]
正确选项B。[来~@^#&源:中教网]
2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 64g SO2和16g O2 充分反应，生成SO3 的分子数为 NA
B. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，负极消耗的气体分子数目为 2NA[来*源:中^教%@网#]
C. 27g 铝中加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NA[来&@源:*中^国教育出~版网]
D. 2.4g 镁在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数在 0.2NA 至 0.3NA 之间
3.下列关于化学用语的表示正确的是( )[来#源:~%中教^网*]
A. 羧基的电子式：
B. 乙醇的分子式：C2H5OH
C. 四氯化碳的比例模型：
D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：
4.掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说法正确是 （ ）[w#ww.zz@s^tep%~.com]
A. 石墨烯属于有机化合物
B. 石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物
C. 掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期[w~ww.zzs^&t#ep.co*m]
D. 掺氮石墨烯中只含极性键
5.下列说法不正确的是( )
A. 构成单质的分子内不一定存在共价键
B. HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键
C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D. NaCl晶体熔化,需要破坏离子键
6.下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）[www.zz^s%~@tep#.com]
A
B
C
D
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量
向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
A. A B. B C. C D. D
7.类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是( )
A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2[www.*z%zstep#.~co^m]
B. 常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
C. 由Cu+Cl2CuCl2 所以Cu+I2CuI2
D. 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中
8.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）( )
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A. 简单氢化物的热稳定性：W
D. 简单氢化物的沸点：Z
10.乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是
A. 与金属钠反应时，键①断裂
B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂[来%源^#*:中教&网]
D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
11.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
12.固体NH5属离子化合物，它与水反应的方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( )
A. 1 mol NH5中含有3NA个N－H键
B. NH5中N元素的化合价为-5价
C. 1 mol NH5与水反应时，转移电子为NA
D. 与乙酸反应时，NH5被还原
13.可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部
14.某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是( )
A. 该产物的名称是1，1—二甲基丙烷
B. 原单烯烃只可能有3种不同结构
C. 1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气
D. 原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物
15.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:
下列说法正确的是( )
A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出[w~ww.zzs^&t#ep.co*m]
C. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-[w&@w%w.^zzst~ep.com]
D. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2
16.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )
A. 溶液中K+向电极b移动
B. 氨气在电极a上发生氧化反应
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3
D. 正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反应一段时间后，电解液的pH升高
17.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
CuSO4溶液
H2S酸性强于H2SO4
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
亚硫酸钠
硝酸钡溶液
二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
碳酸钠
硅酸钠溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A. A B. B C. C D. D[来源:z&zstep^.com~@#]
18.将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：
[www~.*zzs&tep.c#om^]
下列有关判断正确的是（ ）
A. 若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/L
B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时， NO2、N2O4 仅作还原剂
C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2
D. 硝酸在反应中仅体现氧化性
19.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
20.碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。[中国教&育出^*@版#网]
（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。
（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。
A.固体溴化碘熔沸点较高
B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂[来源:中@国&教育^出#版网~]
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。[中国#*教%育出^版@网]
A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2
B.检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—
C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—
21.甲学生用如1图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，主要实验步骤如下：[来源~@#:*zzste&p.com]
（1）检查装置的气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
（2）向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。
（3）将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白：
①根据课本所学知识：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面体型分子，由此推测中最多______个原子共平面。
②装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是_______；小试管外的液体是________。
③反应后，向锥形瓶B中滴加______，现象是___________________。
④乙同学使用图2装置，a中加入一定量的苯，液溴，铁屑，d中液体仍与图1B中小试管外液体相同，后续操作仍然为③，用此装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，甲认为乙同学的实验不严密，试说明不严密的理由______________。
⑤写出苯与液溴反应的化学方程式____________________________________________。
22.将一定量的SO2和含0.6mol氧气的空气(忽略CO2)，放入0.5 L 恒温恒容的密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得n(O2)随时间的变化如下表：[ww~w.zz%^s#tep.co&m]
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(O2)/mol
0.6
0.4
0.3
a
a
a
反应达到5s 后，将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(已折算为标准状况，忽略吸收O2)；再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(已折算为标准状况)。请回答下列问题：
（1）用SO2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为_______。
（2）反应前容器中SO2的浓度为_______。
（3）混合气体通入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。[来^源#&:中教%~网]
（4）4s～5s 时，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率
B．SO2与O2的浓度比不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．该反应已停止[中%国教*&育^出版@网]
（5）该反应达到平衡时SO2的转化率是_______ (用百分数表示)。
23.A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）C中所含官能团名称_______。
（2）丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性质可能有_______。
①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A.只有①③ B.只有①③ ④ C.只有①③④⑤ D. ①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式：
①A→B_______________________________________，反应类型：______。[来~源:zz^*st@%ep.com]
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________________，反应类型：______。
（4）聚丙烯酸的结构简式_______________，丙烯中最多有______个原子共面。
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安徽省合肥市一六八中学2018-2019学年高二入学考试化学试卷[来源:中&%国*教育#出版网^]
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生[来^源@:&%中~教网]
B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
C. 还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂
D. 从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到
【答案】B[来源:zzs@tep.c^o%&#m]
【解析】[中%国教*~育^出版网@]
【详解】A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，减小化石燃料的使用，从而有效减少霾的产生，A正确；
B. 铝是活泼金属，工业上采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，B错误；
C. 铁具有还原性，能够被氧气氧化，还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂，C正确；[来源%#~^:中教网&]
D. 从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到，D正确；[中~国教#育出&%版网@]
正确选项B。[来~@^#&源:中教网]
2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 64g SO2和16g O2 充分反应，生成SO3 的分子数为 NA
B. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，负极消耗的气体分子数目为 2NA[来*源:中^教%@网#]
C. 27g 铝中加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NA[来&@源:*中^国教育出~版网]
D. 2.4g 镁在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数在 0.2NA 至 0.3NA 之间
3.下列关于化学用语的表示正确的是( )[来#源:~%中教^网*]
A. 羧基的电子式：
B. 乙醇的分子式：C2H5OH
C. 四氯化碳的比例模型：
D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：
4.掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说法正确是 （ ）[w#ww.zz@s^tep%~.com]
A. 石墨烯属于有机化合物
B. 石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物
C. 掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期[w~ww.zzs^&t#ep.co*m]
D. 掺氮石墨烯中只含极性键
5.下列说法不正确的是( )
A. 构成单质的分子内不一定存在共价键
B. HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键
C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D. NaCl晶体熔化,需要破坏离子键
6.下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）[www.zz^s%~@tep#.com]
A
B
C
D
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量
向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
A. A B. B C. C D. D
7.类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是( )
A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2[www.*z%zstep#.~co^m]
B. 常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
C. 由Cu+Cl2CuCl2 所以Cu+I2CuI2
D. 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中
8.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）( )
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A. 简单氢化物的热稳定性：W
D. 简单氢化物的沸点：Z
10.乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是
A. 与金属钠反应时，键①断裂
B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂[来%源^#*:中教&网]
D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
11.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
12.固体NH5属离子化合物，它与水反应的方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( )
A. 1 mol NH5中含有3NA个N－H键
B. NH5中N元素的化合价为-5价
C. 1 mol NH5与水反应时，转移电子为NA
D. 与乙酸反应时，NH5被还原
13.可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部
14.某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是( )
A. 该产物的名称是1，1—二甲基丙烷
B. 原单烯烃只可能有3种不同结构
C. 1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气
D. 原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物
15.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:
下列说法正确的是( )
A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出[w~ww.zzs^&t#ep.co*m]
C. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-[w&@w%w.^zzst~ep.com]
D. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2
16.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )
A. 溶液中K+向电极b移动
B. 氨气在电极a上发生氧化反应
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3
D. 正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反应一段时间后，电解液的pH升高
17.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
CuSO4溶液
H2S酸性强于H2SO4
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
亚硫酸钠
硝酸钡溶液
二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
碳酸钠
硅酸钠溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A. A B. B C. C D. D[来源:z&zstep^.com~@#]
18.将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：
[www~.*zzs&tep.c#om^]
下列有关判断正确的是（ ）
A. 若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/L
B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时， NO2、N2O4 仅作还原剂
C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2
D. 硝酸在反应中仅体现氧化性
19.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
20.碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。[中国教&育出^*@版#网]
（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。
（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。
A.固体溴化碘熔沸点较高
B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂[来源:中@国&教育^出#版网~]
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。[中国#*教%育出^版@网]
A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2
B.检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—
C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—
21.甲学生用如1图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，主要实验步骤如下：[来源~@#:*zzste&p.com]
（1）检查装置的气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
（2）向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。
（3）将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白：
①根据课本所学知识：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面体型分子，由此推测中最多______个原子共平面。
②装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是_______；小试管外的液体是________。
③反应后，向锥形瓶B中滴加______，现象是___________________。
④乙同学使用图2装置，a中加入一定量的苯，液溴，铁屑，d中液体仍与图1B中小试管外液体相同，后续操作仍然为③，用此装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，甲认为乙同学的实验不严密，试说明不严密的理由______________。
⑤写出苯与液溴反应的化学方程式____________________________________________。
22.将一定量的SO2和含0.6mol氧气的空气(忽略CO2)，放入0.5 L 恒温恒容的密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得n(O2)随时间的变化如下表：[ww~w.zz%^s#tep.co&m]
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(O2)/mol
0.6
0.4
0.3
a
a
a
反应达到5s 后，将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(已折算为标准状况，忽略吸收O2)；再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(已折算为标准状况)。请回答下列问题：
（1）用SO2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为_______。
（2）反应前容器中SO2的浓度为_______。
（3）混合气体通入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。[来^源#&:中教%~网]
（4）4s～5s 时，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率
B．SO2与O2的浓度比不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．该反应已停止[中%国教*&育^出版@网]
（5）该反应达到平衡时SO2的转化率是_______ (用百分数表示)。
23.A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）C中所含官能团名称_______。
（2）丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性质可能有_______。
①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A.只有①③ B.只有①③ ④ C.只有①③④⑤ D. ①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式：
①A→B_______________________________________，反应类型：______。[来~源:zz^*st@%ep.com]
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________________，反应类型：______。
（4）聚丙烯酸的结构简式_______________，丙烯中最多有______个原子共面。
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