2023年广东省汕尾市海丰县中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年广东省汕尾市海丰县中考一模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省汕尾市海丰县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列成语涉及化学变化的是
A．花香四溢 B．大海捞针 C．滴水成冰 D．百炼成钢
2．安全重于泰山，下列标识与安全无关的是
A． B． C． D．
3．2022年北京冬季奥运会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。从环保角度考虑，冬奥会赛事服务车辆最理想的燃料是
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油
4．石墨烯是用机械剥离法从石墨中剥离出来的，它由碳原子构成，并且只有一层原子厚度。它是目前最薄、最坚硬、导电、导热性能最好的材料。下列关于石墨烯的说法正确的是
A．它是一种新型化合物
B．它的硬度比石墨大
C．它能溶于水
D．它在氧气中完全燃烧的产物是CO
5．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，据测定，海洋中含有80多种化学元素，其中含量最多的是
A．氧 B．氢 C．氯 D．钠
6．叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
7．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
A．O2　　　　　　　　 B．N2　　　　　　　　　　　　 C．CO D．CO2
8．宇航员王亚平在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮“奥运五环”。把指示剂甲基橙(C14H14N3SO3Na)加入乙酸溶液中变出红色环，加入碳酸钠溶液中变出黄色环。下列说法正确的是
A．碳酸钠溶液呈酸性 B．碳酸钠溶液与乙酸混合产生气泡
C．把甲基橙加入石灰水中呈红色 D．甲基橙中氧元素的质量分数最大
9．某锂电池中含LiMnO2，其中锂元素(Li)的化合价为+1，则锰元素(Mn)的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
10．科学家在深海海底发现了大量未来太阳能发电必需的元素——碲。碲在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是

A．碲属于金属元素
B．碲的相对原子质量为127.6
C．碲的原子核内中子数为52
D．碲的原子具有相对稳定结构
11．实验室要配制20g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液的过程如图所示。

下列说法不正确的是
A．选用规格为20mL的量筒
B．实验的操作顺序是④②①⑤③
C．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
D．操作⑤中，若有少量的水洒出，则所配制溶液的浓度偏大
12．叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30ms内引发NaN3生成金属钠和氮气，打开安全气囊。撞击过程发生的变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应生成两种化合物
B．生成乙、丙的质量比为2∶3
C．图涉及的反应类型为复分解反应
D．该反应的化学方程式为2NaN32Na＋3N2↑
13．NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Na2CO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．10℃时，Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
C．20℃时，将120gNa2CO3溶液冷却到10℃可析出固体10g
D．Na2CO3中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯
14．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
鉴别双氧水和蒸馏水
取样，分别加入二氧化锰
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一洁净烧杯
D
鉴别CuO粉末和木炭粉
观察颜色
A．A B．B C．C D．D
15．实验小组利用图1装置测定塑料袋中氧气和二氧化碳的浓度。塑料袋中充有空气，一段时间后压瘪塑料袋，向瘪塑料袋中吹入一定量的呼出气体。测定结果如图2。下列说法不正确的是

A．35 s时开始向塑料袋中吹气
B．曲线②表示二氧化碳浓度的变化
C．80 s时氧气的浓度比二氧化碳的低
D．可证明呼出气体中氧气的浓度比空气中的低

二、填空题
16．化学与生活、能源、科技等息息相关。请回答下列问题。
(1)油菜花开，遍地金黄。油菜花粉含有对人体健康有益的钙、铁、锌，这里的“钙、铁、锌”指的是 (选填“元素”“分子”“离子”)。
(2)水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是 ；长期饮用硬水对身体有害，生活中通过采取 的方法将其软化。
(3)多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的尾气对空气造成污染。为减少污染，有些城市部分汽车已改用 作燃料。
(4)厨房中常见的食材有大米、面条、鸡蛋、西红柿、食用油、食盐等，其中富含蛋白质的食材是 。
(5)下列厨房用品中，主要由有机合成材料制成的是 。(填字母序号)
a．陶瓷餐具    b．精钢菜刀    c．涤纶围裙    d．纯棉抹布

三、流程题
17．Ⅰ．为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。请回答下列问题。

(1)反应①的基本反应类型是 反应，反应③的化学方程式为 。
(2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。
Ⅱ．20世纪80年代末，我国科学家在700℃、催化剂条件下，利用四氯化碳与钠反应成功制得金刚石，并生成氯化钠。
(3)金刚石可用作钻探机的钻头，利用的性质是 。
(4)金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不相同，其原因是 。
(5)利用四氯化碳与钠制得金刚石反应的化学方程式为 。

四、实验题
18．如图所示是实验室的部分实验装置，请回答下列问题。

(1)图A中仪器①的名称是 。
(2)实验室要制取一瓶氧气，可以选用的装置是 (填字母序号)；发生装置中产生氧气的化学方程式是 。若选用F装置收集氧气，验证氧气已经集满的方法可用 移近导管口 (选填“a”或“b”)。
(3)实验室常用石灰石和与稀盐酸来制取二氧化碳，而不用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳的原因是 。

五、科学探究题
19．在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成．为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：
请回答下列问题：
【猜想假设】（1）黑色粉末是铁粉
（2）黑色粉末是氧化铜粉末
（3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置如图所示）
请填写下表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）
实验中可能出现的现象
结论

猜想（1）成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊
猜想（2） （填成立或不成立）

猜想（3）成立
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想（3）成立．
【反思评价】
（1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温．继续通入一氧化碳的目的是 ．
（2）从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是 ．
（3）猜想（2）玻璃管中发生反应的化学方程式是 ．


六、流程题
20．黄铜是铜锌合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图所示。请回答下列问题。

(1)下列说法正确的是 。(填字母序号)
a．黄铜不能被腐蚀    b．黄铜的硬度比铜小    c．黄铜的熔点比锌低
(2)“酸溶”过程中有气体生成，发生反应的化学方程式为 。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 (选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 。(任写一条)

七、计算题
21．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

参考答案：
1．D
【详解】A、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、大海捞针过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、百炼成钢过程中有新物质铁生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2．C
【详解】A.该图标为禁止放易燃物图标，此标识与安全有关，故A错误；
B.该图标为禁止吸烟图标，此标识与安全有关，故B错误；
C.该图标为国家节水标志，此标识与安全无关，故C正确；
D.该图标为禁止烟火图标，此标识与安全有关，故D错误。
故选：C。
3．A
【详解】A、氢气作为燃料，可用水作原料来制取（即来源广），燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确；
B、天然气燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误；
C、酒精燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误；
D、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
故选：A。
4．B
【详解】A、石墨是碳元素一种元素组成的纯净物，所以石墨烯也是碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；
B、与题文可知，石墨烯是目前最薄、最坚硬、导电、导热性能最好的材料，所以石墨烯的硬度比石墨大，选项正确
C、石墨烯与石墨等碳单质的性质一样，不溶于水，选项错误；
D、石墨烯是碳元素组成的单质，在氧气中完全燃烧的产物是CO2，选项错误，故选B。
5．A
【详解】海水中所含化学元素的由多到少依次为氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙等，因此含量最多的是氧，故选A。
6．B
【详解】A、硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素为氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾中既含有氮元素又含钾元素为复合肥，符合题意；
C、磷酸二氢铵含有氮、磷元素不含钾元素，不符合题意；
D、硫酸钾含有钾元素，为钾肥，不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200-300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡。CO是烟气中的一种有毒气体。故选C
8．B
【详解】A、乙酸溶液呈酸性，甲基橙(C14H14N3SO3Na)加入乙酸溶液中变出红色环，而加入碳酸钠溶液中变出黄色环，说明碳酸钠溶液不呈酸性，故选项说法不正确；
B、碳酸钠溶液与乙酸混合生成乙酸钠、水和二氧化碳气体，因此可观察到有气泡产生，故选项说法正确；
C、石灰水呈碱性，甲基橙加入石灰水中呈黄色，故选项说法不正确；
D、甲基橙中碳、氢、氮、硫、氧、钠元素的质量比为(12×14):(1×14):(14×3):32:(16×3):23=168:14:42:32:48:23，因此甲基橙中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。
故选B。
9．C
【详解】中锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，，故 中锰元素(Mn)的化合价是+3。
故选C。
10．B
【详解】A、由“石”字旁可知，碲属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碲的相对原子质量为127.6，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=52，不是中子数为52，不符合题意；
D、碲原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不具有相对稳定结构，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、配制20g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，需要溶质质量为20g×5%=1g，溶剂质量为20g-1g=19g，即需要水的体积为，则需选取20mL的量筒，该选项说法正确；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②①⑤③，该选项说法正确；
C、固体溶解度受温度影响，则用玻璃棒搅拌可加速溶解，但不能改变氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；
D、操作⑤中，若有少量水洒出，则溶剂质量偏小，而溶质质量分数=，则所配制溶液的浓度偏大，该选项说法正确。
故选C。
12．D
【详解】A、叠氮化钠在撞击条件下反应生成钠和氮气，钠和氮气都属于单质，不是化合物，不符合题意；
B、生成乙、丙的质量比为，不符合题意；
C、由图可知，反应是由一种物质反应生成两种物质，一变多，所以图涉及的反应类型为分解反应，不符合题意；
D、叠氮化钠在撞击条件下反应生成钠和氮气，化学方程式为：2NaN32Na＋3N2↑，符合题意。
故选D。
13．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故说法错误；
B、10℃时，碳酸钠的溶解度是10g，但是Na2CO3溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质与溶液的质量比也不能确定，故说法错误；
C、20℃时，将120g Na2CO3溶液的状态不能确定，所以冷却到10℃析出固体质量也不能确定，故说法错误；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若Na2CO3中混有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故说法正确。
故选D。
14．B
【详解】A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳时混合气体不能点燃，应将混合气体通过灼热的氧化铜除去一氧化碳，不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，双氧水中加二氧化锰有气泡生成，水与二氧化锰不反应，无明显现象，可以鉴别，符合题意；
C、氢气与氧气反应生成水，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会有水珠，不能鉴别，不符合题意；
D、炭粉和氧化铜均是黑色，不能根据颜色来进行鉴别，可在空气中加热，固体物质会减少的是炭粉，不符合题意；
故选B。
15．C
【详解】A、35 s时二氧化碳的浓度开始上升，氧气浓度开始下降，说明35 s时开始向塑料袋中吹气，故选项说法正确；
B、由图可知，曲线②表示二氧化碳浓度的变化，故选项说法正确；
C、由图可知，80s时氧气的浓度约为18%，二氧化碳的浓度为25000×0.0001%=2.5%，所以氧气的浓度比二氧化碳的高，故选项说法不正确；
D、由图可知，空气中氧气的含量约为21%，80s时氧气的浓度约为18%，所以呼出气体中氧气的浓度比空气中的低，故选项说法正确。
故选C。
16．(1)元素
(2) 吸附 煮沸
(3)压缩天然气
(4)鸡蛋
(5)c

【详解】（1）油菜花开，遍地金黄。油菜花粉含有对人体健康有益的钙、铁、锌，这里的“钙、铁、锌”指的是元素；
（2）自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是吸附色素、异味等；生活中我们可以采取煮沸的方法将其软化；
（3）汽车燃料改用压缩天然气，可以减少污染；
（4）大米、面条富含糖类，食用油富含油脂，鸡蛋富含蛋白质，西红柿富含维生素，食盐能提供无机盐；
（5）a、陶瓷餐具是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
b、菜刀是用不锈钢等制成的，属于金属材料，故选项错误；
c、涤纶围裙是用涤纶制成的，涤纶属于合成材料之一，故选项正确；
d、纯棉抹布是天然材料，故选项错误；
故选c。
17．(1) 分解 2CH3OH+3O22CO2+4H2O
(2)3∶1
(3)质坚硬或硬度大
(4)碳原子的排列方式不同
(5)CCl4+4Na4NaCl+C

【详解】（1）反应①是水发生反应生成氢气、氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，所以其基本反应类型是分解反应。含有碳元素、氢元素的可燃物充分燃烧生成二氧化碳、水，则反应③的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
（2）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为：12：（14）=3：1。
（3）金刚石可用作钻探机的钻头，钻头需要硬度较大，是利用金刚石质坚硬或硬度大的性质。
（4）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不相同，其原因是：碳原子的排列方式不同。
（5）化学反应前后元素的种类不变，则四氧化碳和钠反应生成金刚石的同时还会生成含有钠元素和氯元素的氯化钠，利用四氯化碳与钠制得金刚石反应的化学方程式为：CCl4+4Na4NaCl+C。
18．(1)酒精灯
(2) AC或AE或AF或BC或BE或BF 或或 带火星的木条 b
(3)反应速率太快，不利于收集（答案合理即可）

【详解】（1）根据仪器的特征，图A中仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。
（2）在实验室里，常采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾或分解过氧化氢的方法制取氧气，根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，发生装置可选择固体加热型发生装置A或固液常温型发生装置B，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置可选择向上排空气法C或排水集气法E，或万用瓶F；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气密度比空气大，选用F装置（万用瓶）收集氧气，氧气从a端通入，空气从b端排出，验证氧气已经集满的方法可用带火星的木条移近导管口b，观察木条是否复燃。故填：AC或AE或AF或BC或BE或BF；或或；带火星的木条；b。
（3）实验室常用石灰石和与稀盐酸来制取二氧化碳，而不用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳的原因是碳酸钠易溶于水，反应速率太快，不利于收集，故填：反应速率太快，不利于收集（答案合理即可）。
19． 黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊 成立 黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊 防止生成的铜再次被氧化 在b处放一只燃着的酒精灯（或安装尾气处理装置或在b处导管处绑一个小气球等）
【详解】设计方案：结论是猜想（1）成立，则黑色粉末是铁粉，铁粉与一氧化碳不反应，故实验现象为：黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊；
实验现象为：黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜可在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为紫红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故猜想（2）成立；
结论为：猜想（3）成立，故黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末，铁粉与一氧化碳不反应，氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故实验现象为：黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊；
反思评价：（1）铜在温度较高的情况下可与氧气发生反应生成氧化铜，所以为了防止生成的铜再次被氧化，要通一氧化碳至试管冷却到室温；
（2）一氧化碳有毒，排到空气中会污染空气，从环保角度上看，上述装置没有尾气处理装置，所以要在b处安装尾气处理装置，用气球收集起来或利用一氧化碳的可燃性将其燃烧掉；
（3）猜想（2）玻璃管中发生反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，方程式是：。
20．(1)c
(2)

(3)使硫酸铜完全反应
(4) 稀硫酸 无气泡冒出(无气体产生)
(5)“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应或(“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜)

【详解】（1）a．黄铜比较耐腐蚀，但是能被腐蚀，不符合题意；
b．合金的硬度比组成金属大，因此黄铜的硬度比铜大，不符合题意；
c．合金熔点要比组成金属低，因此黄铜的熔点比锌低，符合题意。
故选c；
（2）“酸溶”过程中有气体生成，发生反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）“酸溶”过程中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，置换过程中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故目的是：使硫酸铜完全反应；
（4）滤渣中含反应生成的铜和过量的锌，要想得到铜和硫酸锌溶液，应加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可除去锌；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到无气泡冒出时停止加入，过滤；
（5）“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，说明锌比铜活泼；或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明锌比铜活泼。
21．（1）Na+、H+、SO42-（2）0.8（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

解得：x=0.98g   y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。