2021年天津市普通高中学业水平考试化学试题（含解析）

这是一份2021年天津市普通高中学业水平考试化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2021年天津市普通高中学业水平考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列做法有利于环境保护的是
A．使用含磷洗涤剂 B．工业废水直接排入河流中
C．对化石燃料进行综合利用 D．使用一次性塑料餐具和塑料袋
2．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是
A． B． C． D．
3．下列元素不属于主族元素的是
A．铁 B．钙 C．磷 D．碘
4．下列各组物质，互称为同系物的一组是
A．O2和O3 B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
C．H和D D．正丁烷和异丁烷
5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是
A．观察颜色 B．查看图案
C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
7．下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．水和四氯化碳
C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油
8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是
A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量
9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是
A．二氧化氮和水 B．二氧化硫和水
C．二氧化硅和氢氧化钠溶液 D．氧化铁和盐酸
10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
11．下列物质中，常温下为气体的是
A．一氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳
12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱应选用
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚
13．含有非极性键的共价化合物是
A． B． C． D．
14．下列气体中，不会造成空气污染的是（       ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2
15．下列几种物质中不属于天然高分子化合物的是
A．聚乙烯 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质
16．下列说法中，正确的是
A．钠、钾着火时可用水灭火
B．面粉厂或加油站都严禁烟火
C．氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气
D．不慎将油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污
17．下列离子可以在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
18．下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合
19．当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是
A．铁和盐酸 B．钠和氧气 C．铝和硫酸 D．铜和硝酸
20．下列说法中，正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱
C．在溶液中加入过量的氨水可制得沉淀
D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属
21．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠具有很强的还原性
B．钠原子的最外层只有一个电子
C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中
D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈
22．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．稀硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜
23．“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：①是胶体；②是溶液；③具有丁达尔现象；④不能透过滤纸；⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是
A．①③ B．②③④ C．①④⑤ D．①3④5
24．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A．在常温常压下，含有的分子数为
B．在常温常压下，含有的原子数为
C．所含原子数为
D．在化学反应中失去的电子数目为
25．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．醋酸
26．某化合物性质如下所示：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NaCl D．K2SO4
27．下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是
A．氢气 B．氨气 C．一氧化碳 D．二氧化硫
28．下列物质中，可以使品红溶液褪色的是
A．甲烷 B．二氧化硅 C．二氧化硫 D．氨气
29．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取
B．铁和稀硝酸反应：
C．向溶液中加入过量的溶液：
D．溶液与溶液反应：
30．下列反应中，属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．生石灰和水的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
31．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是
配料表
氯化钠(NaCl)
≥98 0%(以NaCl计)
碘酸钾(KIO3)
(35±15)m g/kg (以I计)
A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘"是指碘单质
B．该食盐商品是以海盐为原料，经加工后的产品，是盐类的纯净物
C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾受热易分解
32．称取两份铝粉，第一份加足量的溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等物质的量的气体，则两份铝粉的质量比
A． B． C． D．
33．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下列性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是（      ）
A．油脂是产生能量最高的营养物质
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
C．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
34．关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是
A．原子半径 P>S>Cl
B．最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4 C．氢化物的稳定性 PH3 D．元素的非金属性 P>S>Cl
35．下列有关下图所示的装置中，说法正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能
B．锌片发生氧化反应，是该装置的正极
C．在铜片发生的反应是
D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片

二、元素或物质推断题
36．下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)写出下列标号元素的元素符号：① 、⑤ 。
(2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是 。
(3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为 。
(4)元素③的气态氢化物的分子式为 ，最高价氧化物对应水化物的分子式为 。
(5)画出元素⑤的原子结构示意图 。
(6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是 。

三、工业流程题
37．某只含有和杂质的粗盐样品，加水得到混合物后，某实验小组的同学设计了如下实验步骤，请按要求回答有关问题。

(1)在混合物A中先加过量的溶液除去的离子是 ；充分搅拌后，再加过量的溶液可除去的离子是 、 。
(2)在溶液C中加入的足量试剂是 ；发生反应的离子方程式是 。
(3)操作①和②的分离方法分别是 、 。
(4)漂白液的有效成分是，可用气体F与溶液反应制得，该反应的化学方程式为 。

四、实验题
38．某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

请回答下列问题：
(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是接 。
(2)现欲用溶液配制、溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是 。
(3)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式： 。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是 。
(4)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因： 。
(5)一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的和的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使与反应，生成和。反应的化学方程式是 。
(6)取铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体(假设其组成仅为和)在标准状况下的体积为。则该硝酸中的物质的量为 。

参考答案：
1．C
【详解】A．使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，导致水华、赤潮现象，不利于保护环境，A不符合题意；
B．工厂污水中含有大量有害物质，直接排入河流中会污染环境进而损害人体健康，应处理达标后才能排放，B不符合题意；
C．化石燃料属于不可再生能源，对化石燃料进行综合利用，能提高燃料的综合利用率，有利于保护环境，C符合题意；
D．使用一次性塑料餐具和塑料袋会造成白色污染，而且塑料难以自然降解，不利用保护环境，D不符合题意；
故选C。
2．D
【分析】比例模型不是物质空间结构及分子组成，先根据各选项中的比例模型推断其分子式，然后判断分子式是否为C6H6即可。
【详解】A、的分子组成为AB4，可以表示甲烷，分子式不是C6H6，选项A错误；
B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，分子式不是C6H6，选项B错误；
C、的分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，分子式不是C6H6，选项C错误；
D、为平面结构，分子式为A6B6，可以表示苯，分子式为C6H6，选项D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查了有机物分子组成与结构、比例模型的表示方法，题目难度中等，注意明确比例模型的概念及表示方法，能够根据提供的比例模型判断其分子组成、空间结构，以及注意原子数目的多少。
3．A
【详解】A．铁元素位于周期表第四周期Ⅷ族，不属于主族元素，故A符合题意；
B．钙元素位于周期表第四周期ⅡA族，属于主族元素，故B不符合题意；
C．磷元素位于周期表第三周期ⅤA族，属于主族元素，故C不符合题意；
D．碘元素位于周期表第五周期第ⅦA族，属于主族元素，故D不符合题意；
答案为A。
4．B
【详解】A．氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；
B．乙烷和正丁烷的结构相似，互为同系物，B正确；
C．H和D的质子数相同而中子数不同。互为同位素，C错误；
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，D错误；
答案选B。
5．A
【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质含这些元素；
故选A。
6．D
【详解】A．二者颜色相同，无法鉴别，故A错误；
B．二者都能做出各种图案，无法鉴别，故B错误；
C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误；
D．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，故D正确；
故答案为D。
7．B
【分析】能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，据此分析判断。
【详解】A．水和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A不选；
B．四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故B选；
C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C不选；
D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D不选；
故选B。
8．B
【详解】乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料。乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此一个国家乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选B。
9．A
【详解】A．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．二氧化硫与水反应SO2+H2O=H2SO3，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH溶液发生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．氧化铁为碱性氧化物，与盐酸反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案为A。
10．D
【分析】

【详解】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故选D。
11．A
【详解】一氯甲烷常温下为气体，乙醇、苯、四氯化碳常温下为液体，选项A符合题意；故答案为A。
12．D
【分析】普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，而Fe与烧碱不反应，据此解答。
【详解】普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，方程式为：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe与烧碱不反应，所以应用铁坩埚熔融烧碱，故答案选D。
【点睛】本题考查二氧化硅的性质，能与NaOH反应，注意普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅是解题关键。
13．B
【详解】A．氯化钠是离子化合物，是由Na+和Cl-组成，故A不符合题意；
B．H2O2为共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性键和非极性键，故B符合题意；
C．HCl为共价化合物，结构式为H-Cl，只含有极性键，故C不符合题意；
D．H2O为共价化合物，结构式为H-O-H，只含有极性键，故D不符合题意；
答案为B。
14．A
【详解】A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选；
B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；
C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；
D．SO2排放在空气中，造成空气污染，故D不选；
故选A。
15．A
【详解】聚乙烯是人工合成高分子化合物，天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，因此A符合题意；
选A。
16．B
【详解】A．钠、钾能够与水反应，应使用干燥的沙土盖灭，A错误；
B．面粉厂、加油站的空气中往往弥漫着可燃的粉尘或气体，一旦遇到明火可能发生爆炸，所以要严禁烟火，B正确；
C．氯气和盐酸不反应，盐酸不能吸收氯气，所以不能喷洒盐酸处理毒气，C错误；
D．油汤属于酯类物质，难溶于水，用水无法清除油污，D错误；
故选B。
17．C
【详解】A．，A不合题意；    
B．，B不合题意；
C．各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；    
D．，D不合题意；
故答案为：C。
18．B
【详解】A．煤的干馏有新物质生成是化学变化，A错误；
B．石油分馏是利用沸点不同进行的分离，无新物质生成，B正确；
C．石油裂化会产生不饱和烃，有新物质生成是化学变化，C错误；
D．乙烯聚合生成高分子化合物，有新物质生成是化学变化，D错误；
故选B。
19．A
【详解】A．铁和盐酸反应时，无论Fe的用量或盐酸浓度如何改变，反应均生成FeCl2，故A错误；
B．金属钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故B正确；
C．铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，故C正确；
D．金属铜和浓硝酸反应以及和稀硝酸反应的产物不同，前者产生的是二氧化氮，后者产生的是一氧化氮，故D正确；
故答案为A。
20．C
【详解】A．地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等，A错误；
B．氧化铝属于两性氧化物，氧化铝能与盐酸反应生成盐和水，该反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，B错误；
C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得 Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为，C正确；
D．铝是一种比较活泼的金属，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，D错误；
故选C。
21．D
【详解】A．钠原子的质子数为11；原子核外有3个电子层；最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去1个电子，表现还原性，故A错误；
B．钠原子的结构示意图  ，最外层有1个电子，故B错误；
C．在实验室中，金属钠常保存在煤油中，故C正确；
D．同主族电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钠＜钾，相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈，故D正确；
故选D。
22．B
【详解】铁屑溶于盐酸后，发生反应产生FeCl2和H2，溶液中主要含有H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4-，氯气等。硫酸必须是浓硫酸才具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性。Cu2+氧化性很弱，不能氧化Fe2+，选项物质只有氯水可以将Fe2+氧化为Fe3+，故合理选项是B。
23．A
【详解】“纳米材料”粒子直径在1nm～100nm之间，分散到蒸馏水中，得到分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，具有介稳性，因此正确的是①③，选项A正确；故答案为A。
24．C
【详解】A．常温常压不是标准状况，不能用22.4L/mol计算氮气物质的量，故A错误；
B．He是单原子组成分子，因此1molHe含有原子数为NA，故B错误；
C．71g氯气含有原子数为=2NA，故C正确；
D．1molNa参与化学反应失去1mol电子，因此23gNa在化学反应中失去电子数目=NA，故D错误；
答案为C。
25．B
【详解】A．乙烷既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不符合题意；
B．乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B符合题意；
C．苯可以萃取溴水中的溴使水层褪色，不是化学反应，而且苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；
D．醋酸既不能使溴水褪色，也不能使高锰酸钾溶液褪色，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
26．A
【详解】A. NH4Cl加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气；溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故A符合题意；
B. (NH4)2CO3溶于水，加硝酸银溶液，生成的沉淀可溶于稀硝酸，故B不符合题意；
C. NaCl加氢氧化钠溶液，加热不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故C不符合题意；
D. K2SO4加氢氧化钠溶液，加热不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故D不符合题意；
故答案为A。
27．A
【详解】A．氢气比空气轻，且不溶于水，收集氢气可以用排水法收集，也可以用排空气法收集，故A符合题意；
B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B不符合题意；
C．一氧化碳的密度与空气接近，只能用排水法收集，故C不符合题意；
D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；
答案为A。
28．C
【详解】A. 甲烷不具有漂白性且不与品红溶液反应，故A错误；
B. 二氧化硅不具有漂白性且不与品红溶液反应，故B错误；
C. 二氧化硫因为和品红溶液反应生成无色物质而漂白品红溶液，故C正确；
D. 氨气不具有漂白性不能使品红溶液褪色，故D错误；
故答案为C。
29．D
【详解】A．实验室用大理石和稀盐酸制取：，A错误；
B．铁和稀硝酸反应无氢气产生，若铁过量，离子方程式为：，若稀硝酸过量，离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中加入过量的溶液：，C错误；
D．溶液与溶液发生酸碱中和反应，生成和水：，D正确；
故选D。
30．B
【详解】A. 铝片与稀盐酸反应是放热反应，A错误；
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，B正确；
C. 生石灰和水的反应是放热反应，C错误；
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，D错误；
答案选B。
31．D
【详解】A．“加碘食盐”中的“碘"是指碘元素，A错误；
B．该食盐商品是以海盐为原料，经加工后的产品，是混合物，B错误；
C．根据表格中的信息可指，1kg此食盐中含(35±15)mg碘元素，C错误；
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”，说明碘酸钾受热易分解，D正确；
故选D。
32．D
【详解】由和可知，生成等物质的量的H2，消耗两份铝粉的质量相等，其质量比为1:1，故选D。
33．C
【详解】A. 油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，与不饱和的碳碳双键无关，A错误；
B. 油脂属于酯类化合物，在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐。油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，在工业生产中，常用此反应来制取肥皂，利用的是酯的水解反应，与酯基有关，与不饱和的碳碳双键无关，B错误；
C. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，是植物油与动物脂肪的统称，高级脂肪酸的烃基中含有较多不饱和键的呈液态，称为油，含饱和键多的呈固态，称为脂肪，不饱和高级脂肪酸甘油酯可与氢气发生加成反应，变为饱和高级脂肪酸甘油酯，与碳碳双键有关，C正确；
D. 基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，油脂在完全氧化生成和时，放出的热量为，大约是糖或蛋白质的倍，单位质量的油脂产生的能量最高，与碳碳双键无关，D错误。
【点睛】油脂在酸或碱催化条件下都可以水解，在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）、高级脂肪酸，在碱性条件水解为甘油、高级脂肪酸盐，与含有的酯基有关。
34．D
【详解】同周期元素从左到右半径减小，原子半径 P>S>Cl，故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性 H3PO4 点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、简单氢化物的稳定性增强、越易与氢气化合。
35．C
【详解】A．锌比铜活泼，锌能与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该装置能够成原电池，将化学能转化成电能，故A错误；
B．锌能与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，根据原电池工作原理，锌片为负极，故B错误；
C．铜片为正极，正极上得到电子，化合价降低，正极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C正确；
D．电流方向是正电荷移动方向，从正极流向负极，即从铜片流向锌片，故D错误；
答案为C。
36．(1)
(2)
(3)正四面体
(4)
(5)
(6)

【分析】根据元素所在周期表的位置可知，①~⑥分别为Li、C、N、Na、Al、Cl，据此分析解答。
【详解】（1）根据分析，①为Li元素、⑤为Al元素。
（2）④和⑥两种元素形成的化合物为NaCl，其电子式为。
（3）元素②形成的最简单有机物为CH4，其空间构型为正四面体。
（4）③为N元素，其气态氢化物的分子式为NH3，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HNO3。
（5）⑤为Al元素，其原子结构示意图为。
（6）Na在氧气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式为。
37．(1) Ca2+ Ba2+
(2) 盐酸
(3) 过滤 蒸发结晶
(4)

【分析】混合物中先加入BaCl2溶液，发生BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓，再加入过量碳酸钠溶液，发生CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B为BaSO4、CaCO3、BaCO3，溶液C中有NaCl和Na2CO3，加入足量稀盐酸，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，然后蒸发结晶，得到NaCl晶体，电解熔融NaCl得到金属钠和氯气，据此分析；
【详解】（1）混合物A中含有硫酸钠，加过量氯化钡溶液，发生BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓，除去SO；因为氯化钡过量，反应后溶液除NaCl外，还含有CaCl2和过量BaCl2，加入过量碳酸钠溶液，发生CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，除去的离子是Ca2+、Ba2+；故答案为SO；Ca2+；Ba2+；
（2）过滤后，溶液C中的溶质为NaCl和Na2CO3，因此为除去碳酸钠，不引入新的杂质，试剂X为盐酸；其离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，故答案为盐酸；CO+2H+=CO2↑+H2O；
（3）操作①得到沉淀B和溶液C，因此操作①为过滤；操作②是从NaCl溶液中得到氯化钠固体，名称为蒸发结晶；故答案为过滤；蒸发结晶；
（4）气体F为Cl2，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO，其方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
38．(1)B
(2)容量瓶
(3) 加快反应速率
(4)
(5)
(6)0.15

【分析】A装置中铜和稀硝酸反应制备NO，由于NO难溶于水且能和O2反应生成NO2，故选用B装置，采用排水法收集。实验开始时，由于反应装置内存在空气，所以起初生成的NO会被体系中的氧气氧化为NO2，据此分析解答。
【详解】（1）NO能和O2反应生成NO2，不能采用排空气法收集，NO难溶于水，可采用排水法收集，故A接B。
（2）配制、溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是容量瓶。
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为；在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是加快反应速率。
（4）实验开始时，烧瓶中有红棕色气体产生，说明反应生成的NO被氧气氧化为NO2，反应的化学方程式为。
（5）与在催化作用下，反应生成和，其化学方程式是。
（6）的作用分为两部分，一部分作氧化剂，被还原为和，则，一部分做酸，则。所以该反应中消耗总的物质的量为。